精品解析：广东省清远市八校联考2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

清远市20242025学年第二学期中段三校联考 高一化学科试卷 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 清远历史悠久，文化灿烂。下列清远市博物院馆藏文物的主要成分属于合金的是 A绣花厚袜 B.马头岗墓出土的青铜车饰品 C.汉白玉雕童子砚台 D.清朝粉彩花蝶纹盘 A. A B. B C. C D. D 2. 黄令仪是中国半导体和微电子领域的杰出科学家，被誉为“中国龙芯之母”。她与胡伟武团队合作研发的“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白，下列说法正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B. 实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 3. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品质检员：用碘检验食品中的含量 具有还原性 B 玻璃制造员：将纯碱、石灰石、和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中电子的数目为 B. 中含有的键的数目为 C. 将足量与浓硫酸反应，生成气体，转移电子为 D. 和在密闭容器中充分反应，生成的分子数小于 5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和铜插入溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶，溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析错误不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D. 过程中产生的气体通入溶液出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 7. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是 A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种 D. 装置D能起到防倒吸的作用 8. 已知可在一定条件下进行反应：，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是 A. B. C. D. 9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 10. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置可制备得到干燥的氨气 B. 用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色 11. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂为负极，发生还原反应 B. 移向正极并在正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为： 12. 如图是部分含氮物质的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B. c是无色气体，可以用向下排空气法收集 C. e只具有酸性和氧化性 D. 的转化中，均发生了N元素被氧化的反应 13. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：。下列对该反应的说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是和 B. 该反应的还原产物为CO C. 氮化硅中氮元素化合价为+3价 D. 每生成1mol ，转移12mol电子 14. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为2MN B. t1时N的浓度是M浓度的2倍 C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D. t3时正反应速率大于逆反应速率 15. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 16. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。 Ⅰ．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示。 （1）图中三种分子最稳定的是_______；若反应生成气体应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。 Ⅱ．一定温度下，在的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示(Z的初始物质的量为0)： （2）该反应的化学方程式是_______。 （3）用Z表示前10秒的平均速率为_______。 （4）为提高该反应的反应速率，下列措施可行的是_______(填字母) A.充入氦气　B.降低温度　C.缩小容器的体积　D.移出部分X　E.增加Y的物质的量 （5）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母) A. 混合气体的总质量保持不变 B. X、Z的反应速率比为1:2 C. A的质量保持不变 D. 容器内压强保持不变 18. Ⅰ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示： 实验 编号 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒 s a 298 10 V b 323 10 10 5 c 298 10 5 请根据上表回答下列问题： （1）和稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （2）表格中_______。依据化学反应原理判断平均用时_______5(填“>”“=”或“<”)。 （3）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案：_______。 Ⅱ．复旦大学研发出的新型钙—氧气电池，可在室温条件下充放电，具有高柔性、高安全性、成本较低等优点，是有望用于穿戴系统的纺织电池，该电池放电时的模拟装置如图所示。请完成下列问题。 （4）b极为电源_______(填“正”或“负”)极，向_______(填“a”或“b”)极迁移。 （5）a极电极反应式为_______。 （6）该电池中电解质溶液_______(填“能”或“不能”)采用水或酸作溶剂。 19. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为_______。 （3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量_______溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是_______。他认为若验证和和反应，需要检验生成的_______。 （4）装置C中的现象是_______，写出该反应的化学方程式_______。 （5）研究小组认为可以用溶液来验证D中溶液含有。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡 无明显现象 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是_______、_______。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：_______(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有。 20. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠()，流程如下图所示。 （1）中S的化合价为_______。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是_______。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式是_______。 （4）试剂X是_______。 （5）易被氧化生成而变质，已经进行实验1验证了样品已被氧化，请选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品未完全变质。 限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液。 实验步骤 现象 结论 取实验1的溶液，①_______ ②_______ 样品未完全变质 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘液与该样品反应，消耗碘液。该反应的离子方程式为，该样品中的残留量为_______(的相对分子质量为190)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清远市20242025学年第二学期中段三校联考 高一化学科试卷 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 清远历史悠久，文化灿烂。下列清远市博物院馆藏文物的主要成分属于合金的是 A绣花厚袜 B.马头岗墓出土的青铜车饰品 C.汉白玉雕童子砚台 D.清朝粉彩花蝶纹盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．绣花厚袜主要成分为纤维，属于有机高分子材料，不属于合金，A错误； B．青铜是铜和锡熔合形成的具有金属特性的物质，属于合金，B正确； C．汉白玉主要成分为碳酸钙，属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．粉彩花蝶纹盘属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，D错误； 故选B。 2. 黄令仪是中国半导体和微电子领域的杰出科学家，被誉为“中国龙芯之母”。她与胡伟武团队合作研发的“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白，下列说法正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B. 实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 【答案】C 【解析】 【详解】A．电脑芯片的主要成分为单质Si，是光导纤维的主要成分，A错误； B．玻璃的主要成分含，会与氢氟酸发生反应，腐蚀玻璃，因此不能用玻璃仪器保存氢氟酸，B错误； C．硅酸盐制品的化学性质稳定，熔点普遍较高，C正确； D．人类最早使用的硅酸盐制品是陶瓷，而非玻璃，D错误； 故选C。 3. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品质检员：用碘检验食品中的含量 具有还原性 B 玻璃制造员：将纯碱、石灰石、和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用碘检验含量时，发生反应，反应中作还原剂体现还原性，二者有关联，A正确； B．玻璃制备时高温下纯碱与石英砂的主要成分发生反应，二者有关联，B正确； C．擦干铁锅防生锈是因为铁在潮湿环境中与、反应生成铁锈（主要成分为），与铁在中燃烧生成的性质无关，二者没有关联，C错误； D．秸秆、厨余垃圾发酵可生成主要成分为的沼气，具有可燃性可作燃料，二者有关联，D正确； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中电子的数目为 B. 中含有的键的数目为 C. 将足量与浓硫酸反应，生成气体，转移电子为 D. 和在密闭容器中充分反应，生成的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定电子数目，A错误； B．是离子化合物，由和构成，仅含离子键和内部的共价键，不存在键，B错误； C．选项未说明生成的气体是否处于标准状况下，无法确定气体的物质的量，无法计算转移电子数，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于，分子数小于，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和铜插入溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶，溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，并非不发生反应，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误，A不符合题意； B．浓具有强氧化性，可将氧化为，即使样品不含也会有沉淀残留，无法证明样品含有，B不符合题意； C．原电池中Cu电极附近溶液变蓝，说明Cu失电子生成作负极；银表面有银白色金属沉积，说明在银表面得电子生成Ag，Ag作正极，负极金属还原性更强，可推出Cu的金属性比Ag强，操作、现象及结论均正确，C符合题意； D．不能漂白酸碱指示剂，潮湿的通入石蕊溶液只会因生成亚硫酸显酸性而变红，不会褪色，现象错误，D不符合题意； 故选C。 6. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析错误不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D. 过程中产生的气体通入溶液出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确； C．浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，浓硫酸与碳反应生成SO2的过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C正确；    D．过程中产生的气体通入溶液出现黄色浑浊，生成S单质，说明浓硫酸具有氧化性，D错误； 故选D。 7. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是 A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种 D. 装置D能起到防倒吸的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯A产生氯气，将空气排尽后再通入甲烷，A正确； B．B中的浓硫酸可以干燥氯气、通过气泡多少控制气流速度、同时将气体混合均匀，B正确； C．C经过一段时间的漫射后，生成的产物有五种，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氧甲烷和氯化氢，C错误； D． 干燥管可以起到防倒吸的作用，D正确； 故选C。 8. 已知可在一定条件下进行反应：，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同一反应同一时间段内不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，据此将各选项转化为同一物质同一单位的速率，再进行比较： 【详解】A．； B．N是固体，固体浓度视为定值，化学反应速率不用固体或纯液体表示； C．，，则； D．，，则； 因此A对应的反应速率最快，故选A。 9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1没有形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．图2所示为放热反应，晶体与反应为吸热反应，B错误； C．锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应，C正确； D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，由图可以看出两者不相同，等质量的金刚石放热更多，D错误； 故选C。 10. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置可制备得到干燥的氨气 B. 用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热氢氧化钙和氯化铵固体的混合物可制备得到氨气，经过碱石灰干燥得到干燥的氨气，故能达到实验目的，故A不符合； B. 盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能证明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能证明：非金属性：C＞Si，故不能达到实验目的，故B符合； C. 氯气易与氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管，使浓氢氧化钠溶液进入烧瓶与氯气反应，烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中产生“喷泉”，能达到实验目的，故C不符合； D. 70%~80%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，故观察到装置中淡黄色固体变白色，能达到实验目的，故D不符合； 答案选B。 11. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂为负极，发生还原反应 B. 移向正极并在正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。 【详解】A．锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误； B．原电池中阳离子移向正极，移向正极，H+在正极得电子生成氢气，故B错误； C．电子由锂→导线→石墨，故C错误； D．锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为：，故D正确； 选D。 12. 如图是部分含氮物质的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B. c是无色气体，可以用向下排空气法收集 C. e只具有酸性和氧化性 D. 的转化中，均发生了N元素被氧化的反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为（-3价氮的氢化物），b为（氮单质），c为（+2价氮的氧化物），d为（+4价氮的氧化物），e为（+3价的酸），f为（+5价的酸）。 【详解】 A．a是，与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾，A错误； B．c是，常温下易与空气中的反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，应使用排水法收集，B错误； C．e是，其中N为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，并非只具有酸性和氧化性，C错误； D．：转化为，N从-3价升高到+2价，被氧化；：转化为，N从+2价升高到+4价，被氧化；：转化为，N从+4价升高到+5价，被氧化，三步转化均发生了N元素被氧化的反应，D正确； 故选D。 13. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：。下列对该反应的说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是和 B. 该反应的还原产物为CO C. 氮化硅中氮元素化合价为+3价 D. 每生成1mol ，转移12mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，Si、O元素化合价不变。 【详解】A．N元素化合价由0价变为-3价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是N2，Si、O元素化合价不变，SiO2不是氧化剂，A错误； B．C元素化合价由0价变为+2价，C是还原剂，CO是氧化产物，B错误； C．氮化硅中氮元素化合价为-3价，C错误； D．上述反应中每生成1mol Si3N4转移1mol×4×[0-(-3)]mol=12mol电子，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为2MN B. t1时N的浓度是M浓度的2倍 C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D. t3时正反应速率大于逆反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据图象可知反应进行t2时N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，N是反应物。M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，变化量之比是化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为2N⇌M，A错误；B. t1时N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C. t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；D. t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。 15. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析； 【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4种物质，A错误； B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误； C．除杂时加在之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入溶液、溶液、溶液，C正确； D．将制得的精盐加水形成1L溶液，得到的溶液，D错误； 故选C。 16. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CeO2分解生成CeO2-x和O2，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误； B．反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物N2是还原产物，故B错误； C．NH3和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误； D．该转化过程是在CeO2的催化和光照条件下，NH3和NO、O2发生反应生成N2、H2O，则该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。 Ⅰ．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示。 （1）图中三种分子最稳定的是_______；若反应生成气体应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。 Ⅱ．一定温度下，在的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示(Z的初始物质的量为0)： （2）该反应的化学方程式是_______。 （3）用Z表示前10秒的平均速率为_______。 （4）为提高该反应的反应速率，下列措施可行的是_______(填字母) A.充入氦气　B.降低温度　C.缩小容器的体积　D.移出部分X　E.增加Y的物质的量 （5）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母) A. 混合气体的总质量保持不变 B. X、Z的反应速率比为1:2 C. A的质量保持不变 D. 容器内压强保持不变 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 180 （2） （3） （4）CE （5）CD 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，的键能为，的键能为，NO的键能为，的键能最大，键能越大越稳定，所以最稳定的是；生成2 mol NO时，断键吸收的总能量为(946+498)=1444，形成新键释放的总能量为，1444>，即吸收能量； 【小问2详解】 由图像可知，X、Y为反应物，Z是生成物，0到10s内，X、Y、A、Z的物质的量改变量分别为0.79、0.79、0、1.58，说明A是催化剂，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比等于0.79：0.79：1.58=1：1：2，故该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 求Z前10秒的平均速率，根据平均反应速率的公式可知，； 【小问4详解】 A．充入氦气（恒容）：各气体浓度不变，反应速率不变； B．降低温度：反应速率减慢； C．缩小容器体积：相当于增大压强，浓度增大，反应速率加快； D．移出部分X：反应物浓度降低，反应速率减慢； E．增加Y的物质的量：增大反应物浓度，反应速率加快； 故选CE。 【小问5详解】 A．混合气体总质量不变：反应前后气体总质量始终守恒，不能判断平衡；A错误； B．：未说明正、逆反应方向，无法判断是否平衡；B错误； C．固体A质量不变：A的质量在反应过程中处于变化状态，反应中参与中间过程，质量不变时，达平衡状态；C正确； D. 容器是绝热容器，容器内温度和压强成正比，温度和压强在反应中一直改变，当它们保持不变时可以说明达到平衡，D正确； 故选CD。 18. Ⅰ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示： 实验 编号 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒 s a 298 10 V b 323 10 10 5 c 298 10 5 请根据上表回答下列问题： （1）和稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （2）表格中_______。依据化学反应原理判断平均用时_______5(填“>”“=”或“<”)。 （3）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案：_______。 Ⅱ．复旦大学研发出的新型钙—氧气电池，可在室温条件下充放电，具有高柔性、高安全性、成本较低等优点，是有望用于穿戴系统的纺织电池，该电池放电时的模拟装置如图所示。请完成下列问题。 （4）b极为电源_______(填“正”或“负”)极，向_______(填“a”或“b”)极迁移。 （5）a极电极反应式为_______。 （6）该电池中电解质溶液_______(填“能”或“不能”)采用水或酸作溶剂。 【答案】（1）+2H+=SO2↑+S↓+H2O； （2） ①. 10 ②. ＞ （3）溶液混合后再加入5ml水 （4） ①. 负 ②. a （5）2Ca2+ + O2 + 4e- = 2CaO2 （6）不能 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O； 【小问2详解】 实验a、b控制温度不同，其余反应物总体积要相等，保证Na2S2O3初始浓度相同； b组总体积：10 mLNa2S2O3 + 10mL H2SO4 = 20 mL a组Na2S2O3为10 mL，因此硫酸体积V=20-10=10 mL； 对比a、b可知，其它条件相同只有温度不同，b对应的温度高，完全反应速率大用的时间短，因此ta>5秒； 【小问3详解】 实验a和c用于探究稀H2SO4浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，Na2S2O3的浓度不变，所以实验c的改进方案：再加入5ml水，使混合后溶液总体积均为20mL； 【小问4详解】 b极Ca失电子生成Ca2+，发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，故b为负极； 原电池中阳离子（Ca2+）向正极a迁移； 【小问5详解】 a为正极，O2得电子，结合迁移过来的Ca2+生成CaO2，所以a电极反应式为：2Ca2+ + O2 + 4e- = 2CaO2； 【小问6详解】 Ca是活泼金属，能与水、酸发生反应（Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑、Ca + 2H+=Ca2++H2↑），会直接消耗负极材料，无法正常放电，因此不能。 19. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为_______。 （3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量_______溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是_______。他认为若验证和和反应，需要检验生成的_______。 （4）装置C中的现象是_______，写出该反应的化学方程式_______。 （5）研究小组认为可以用溶液来验证D中溶液含有。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡 无明显现象 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是_______、_______。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：_______(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有。 【答案】（1） （2） （3） ①. AgNO3 ②. Cl2和水反应也会生成Cl- ③. （4） ①. 产生黄色沉淀 ②. （5） ①. 盐酸 ②. BaCl2溶液 ③. 取D中溶液，直接进行操作b、c，不产生白色沉淀(或沉淀量明显小于实验1) 【解析】 【分析】Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为，B中装有新制氯水，SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl，化学方程式为，C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S、H2O，化学方程式为，装置D中装有NaOH溶液，是为了除去SO2尾气，防止空气污染，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，方程式为，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为； 【小问2详解】 SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为； 【小问3详解】 ①甲同学想要检验到生成的Cl-，需用到AgNO3溶液，Ag+和Cl-反应生成AgCl白色沉淀； ②氯水中含有Cl2，Cl2和水反应也会生成Cl-，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀；若SO2和Cl2反应，会生成，检验溶液中是否存在即可； 【小问4详解】 C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S、H2O，化学方程式为，产生黄色沉淀； 【小问5详解】 ①通过实验可证明D中溶液含有，从现象可推知，c中沉淀为BaSO4，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂分别是盐酸、BaCl2溶液； ②空气中的氧气可以将氧化为，取D中溶液，直接进行操作b、c，不产生白色沉淀或沉淀量明显小于实验1，从而结合实验1，证明了D中含有，可排除空气中氧气对验证方案的干扰。 20. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠()，流程如下图所示。 （1）中S的化合价为_______。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是_______。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式是_______。 （4）试剂X是_______。 （5）易被氧化生成而变质，已经进行实验1验证了样品已被氧化，请选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品未完全变质。 限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液。 实验步骤 现象 结论 取实验1的溶液，①_______ ②_______ 样品未完全变质 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘液与该样品反应，消耗碘液。该反应的离子方程式为，该样品中的残留量为_______(的相对分子质量为190)。 【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）98.3%浓硫酸 （5） ①. 向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 ②. 酸性KMnO4溶液褪色 （6）0.19 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5； 【小问1详解】 Na2S2O5中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，硫元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 黄铁矿需要研磨，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 由分析可知，煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 【小问4详解】 工业上不能直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，因为那样容易形成酸雾，不利于对三氧化硫的吸收，为了尽可能提高吸收效率，采用98.3%浓硫酸作吸收剂，即试剂X是98.3%浓硫酸； 【小问5详解】 由于Na2S2O5具有还原性，因此可以与酸性KMnO4溶液反应并使其褪色；取实验I的溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，若观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有焦亚硫酸钠，即样品未完全氧化变质； 【小问6详解】 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，说明Na2S2O5具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2SO4，I2被还原为I-，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L碘标准液滴定至终点，消耗10mL；滴定反应的离子方程式为+2I2+3H2O=2+4I-+6H+，根据反应方程式，则样品中Na2S2O5的残留量为：，该样品中Na2S2O5残留量为0.19g/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $