精品解析：广东省清远市四校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

2023-2024学年第二学期“四校联盟”期中联考 高一化学试卷 一、选择题(1-10题每2分，11-16题，每小题4分，共44分。) 1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 2. 下列各图所示装置属于原电池是 A. B. C. D. 3. 在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C. 随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D. 在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加 4. 下列变化属于固氮是 A. NH3→NO B. N2→NO C. NO2→HNO3 D. NO→NO2 5. 被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是 A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4 6. 下列试剂需要保持在棕色试剂瓶中的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 酒精 D. 澄清石灰水 7. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A. 先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B. 先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C. 先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D. 先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 8. 下列不属于可逆反应的是（ ） A. 氯气与水反应生成与 B. 与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和 C. 电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成 D. 溶于水生成 9. 若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是（ ） A. 沙子 B. 硫磺 C. 石灰 D. 碱 10. 下列物质的应用说法不正确的是 A. 氮气可用作焊接金属的保护气 B. 液态氨气可用作制冷剂 C 晶体硅可用来制作太阳能电池板 D. 二氧化硅常用于制造电子芯片 11. 下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （ ） A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌得电子，被还原 C. 锌为负极，铜为正极 D. 该装置能将电能转变为化学能 12. 向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是 (　　) A. HCl B. NH3 C. SO2 D. NO 13. 如图所示实验，收集满时不会出现的现象是 A. 湿润的试纸变蓝色 B. 蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生 C. 蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化 D. 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 14. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 1.2mol•L-1•min-1 B. 6mol•L-1•min-1 C. 0.6mol•L-1•min-1 D. 0.4mol•L-1•min-1 15. 以下反应中，符合下列图象的能量变化的是 A. Na与H2O反应 B. H2在Cl2中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合 16. 在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。在一定条件下不能表示该可逆反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 体系的气体的密度不再变化 D. 1 mol H−H 键断裂的同时形成 2 mol H−O 键 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. 完成下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 试管①中反应的化学方程式为___________。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 （2）浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 ③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。 ④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。 18. 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。 （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂___________作用是___________。 B中加入的试剂___________作用是___________。 D中加入的试剂___________作用是___________。 （3）实验时，C中应观察到现象是___________。 19. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： 图1 （1）图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）根据图2回答下列关于NH3的问题： 图2 ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 ③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式________。 20. Ⅰ．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。 （3）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________；原因是________。 A．增加铁的量 B．改稀硫酸为98%的硫酸 C．增大压强 D．滴加几滴CuSO4溶液 Ⅱ．在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则： （4）用物质A表示的反应速率为___________。 （5）2min时物质B的浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期“四校联盟”期中联考 高一化学试卷 一、选择题(1-10题每2分，11-16题，每小题4分，共44分。) 1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】大气污染物为：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及固体悬浮物，二氧化碳虽然导致温室效应，但不是大气污染物； 故答案为：C。 2. 下列各图所示装置属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】构成原电池的4个条件：两个活性不同的电极、电解质溶液、一个自发的氧化还原反应、形成闭合回路。 【详解】A．没有活性不同的两个电极，不能构成原电池，A不符题意； B．没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B不符题意； C．该装置中有两个活性不同的电极、电解质溶液、一个自发的氧化还原反应、形成闭合回路，能构成原电池，C符题意； D．没有电解质溶液、自发的氧化还原反应，不能构成原电池，D不符题意； 选C。 3. 在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C. 随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D. 在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加 【答案】B 【解析】 【分析】氮气与氢气反应可逆，在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率等于逆反应速率，但不为0时，反应达到限度，据此分析解答。 详解】根据上述分析可知， A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，A正确； B．随着反应的进行，正反应速率减小，但最终形成动态平衡，速率不会为0，B错误； C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后两者相等，达到平衡状态，C正确； D．在反应过程中，正反应速率不断减小，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加，D正确； 故选B 4. 下列变化属于固氮的是 A. NH3→NO B. N2→NO C. NO2→HNO3 D. NO→NO2 【答案】B 【解析】 【详解】氮的固定是指将游离态(单质)的氮转化为化合态的氮的过程； A．NH3→NO氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故A不符合题意； B．N2→NO氮元素从游离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，故B符合题意； C．NO2→HNO3氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故C不符合题意； D．NO→NO2氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故D不符合题意； 答案选B。 5. 被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是 A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4 【答案】B 【解析】 【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，故选B。 6. 下列试剂需要保持在棕色试剂瓶中的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 酒精 D. 澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意； B．浓硝酸见光分解产生NO2、O2和水，所以需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故B符合题意； C．酒精虽然易挥发，但见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C不符合题意； D．澄清石灰水见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故D不符合题意； 棕色所述答案为B。 7. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A. 先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B. 先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C. 先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D. 先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 【答案】C 【解析】 【详解】A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有强氧化性，溶液中若含有亚硫酸根离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，因此不能排除亚硫酸根离子的干扰，A错误； B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，B错误； C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子干扰，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，C正确； D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，D错误； 故合理选项是C。 8. 下列不属于可逆反应的是（ ） A. 氯气与水反应生成与 B. 与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和 C. 电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成 D. 溶于水生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，溶液中反应物和生成物同时存在，该反应是可逆反应，故A不符合； B．氮气和氢气合成氨同时氨气分解为氮气和氢气，该反应是可逆反应，故B不符合； C．电解水生成氢气和氧气通过通电反应，氢气和氧气点燃反应生成水，反应条件不同，不是可逆反应，故C符合； D．二氧化硫和水反应生成的亚硫酸，同时亚硫酸又分解生成二氧化硫和水，该反应是可逆反应，故D不符合； 故选C。 【点睛】判断可逆反应的关键是看正逆反应的条件是否相同。 9. 若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是（ ） A. 沙子 B. 硫磺 C. 石灰 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】水银为重金属，易挥发，有毒，能与硫粉反应，生成危害较小的硫化汞，所以不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银上覆盖一层硫粉以避免发生汞中毒，故选B。 【点睛】明确汞的性质是解题关键。解答此类试题要注意物质性质的应用，并加强记忆。 10. 下列物质的应用说法不正确的是 A. 氮气可用作焊接金属的保护气 B. 液态氨气可用作制冷剂 C. 晶体硅可用来制作太阳能电池板 D. 二氧化硅常用于制造电子芯片 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气性质稳定，可以作焊接金属的保护气，A正确； B．液态氨气容易气化吸热，可以用作制冷剂，B正确； C．晶体硅是良好的半导体，可用来制作太阳能电池板，C正确； D．二氧化硅常用于制造光导纤维，单质硅常用于制造电子芯片，D错误； 综上所述答案为D。 11. 下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （ ） A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌得电子，被还原 C. 锌为负极，铜为正极 D. 该装置能将电能转变为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电子运动的方向是从负极到正极，即从锌片通过导线流向铜片，故A错误； B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，失电子被氧化，故B错误； C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，故C正确； D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 12. 向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是 (　　) A. HCl B. NH3 C. SO2 D. NO 【答案】D 【解析】 【分析】能进行喷泉实验的气体需易溶于水。 【详解】A. HCl易溶于水，可以用于进行喷泉实验，A项错误； B. NH3在水中的溶解度很大且溶解速度很快，可用于进行喷泉实验，B项错误； C. SO2易溶于水，可以用于进行喷泉实验，C项错误； D. NO不溶于水，不能用于进行喷泉实验，D项正确； 答案选D。 13. 如图所示的实验，收集满时不会出现的现象是 A. 湿润的试纸变蓝色 B. 蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生 C. 蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化 D. 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3溶于水所得水溶液显碱性，故NH3遇到湿润的pH试纸，会出现变蓝现象，A说法合理； B．浓盐酸挥发出HCl气体，遇到NH3反应生成固体NH4Cl，产生白烟，B说法合理； C．NH3溶于水所得水溶液显碱性，故NH3遇到蘸有酚酞溶液的滤纸会出现变红现象，C符合题意； D．NH3溶于水所得水溶液显碱性，故NH3遇到湿润的红色石蕊试纸，会出现变蓝现象，D说法合理； 故答案选C。 14. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 1.2mol•L-1•min-1 B. 6mol•L-1•min-1 C. 0.6mol•L-1•min-1 D. 0.4mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【详解】2min内的物质的量变化量为，根据速率计算公式，即，故选C。 15. 以下反应中，符合下列图象的能量变化的是 A. Na与H2O反应 B. H2在Cl2中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可知，反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应。 【详解】A.Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，A错误； B.H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，B错误； C.NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，C错误； D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，D正确； 答案选D。 16. 在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。在一定条件下不能表示该可逆反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 体系的气体的密度不再变化 D. 1 mol H−H 键断裂的同时形成 2 mol H−O 键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体的化学计量系数之和不相等，所以反应进行时，气体总的物质的量会发生变化；若体系内压强不再变化，根据公式，恒温恒容条件下，一定有气体总的物质的量不再变化，那么此时该反应一定达到平衡状态，A项正确； B．反应方程式中CO和H2O的化学计量系数相同，所以时，一定有正逆反应速率相等，可逆反应一定处于平衡状态，B项正确； C．对于恒温恒容条件下进行的该反应，气体的体积恒定，而气体的质量会随着反应进行发生变化；当气体密度不变时，根据公式可知，气体的质量一定不再变化，那么此时反应一定处于平衡状态，C项正确； D．H-H键断裂的速率即H2消耗的速率，反映的是该反应逆向进行的快慢；H-O键生成的速率即H2O生成的速率，反映的也是该反应逆向进行的快慢；因此由条件无法得出，此时正逆反应速率相等的关系，那么该反应不一定处于平衡状态，D项错误； 答案选D。 【点睛】从速率的角度判断可逆反应是否平衡，若针对同种物质，那么当其生成速率与消耗速率相等时，一定处于平衡状态；若针对同一侧不同种物质，那么其中一种物质的生成速率与另一种物质的消耗速率满足相应的化学计量系数比时，一定处于平衡状态；若针对不同侧的两种物质，那么两种物质的生成速率或消耗速率满足相应的化学计量系数比时，一定处于平衡状态。 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. 完成下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 试管①中反应的化学方程式为___________。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 （2）浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 ③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。 ④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 ②. 漂白性 ③. KMnO4溶液 （2） ①. d ②. bc ③. c ④. ac 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，有毒，能够污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染； 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，①中化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质漂白性，二氧化硫具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，试管②中应盛放高锰酸钾溶液，可验证其还原性； 【小问2详解】 ①浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是由于浓硫酸吸收空气中的水分造成的，所以选d； ②浓硫酸与金属共热，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性，所以选bc； ③浓硫酸与非金属反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，所以选c； ④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性，所以选ac； 18. 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。 （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂___________作用是___________。 B中加入的试剂___________作用是___________。 D中加入的试剂___________作用是___________。 （3）实验时，C中应观察到的现象是___________。 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （2） ① 无水硫酸铜固体 ②. 检验产物水蒸气 ③. 品红溶液 ④. 检验产物 SO2 ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 检验产物CO2 （3）高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【分析】本题为探究C和浓硫酸共热的气体产物，反应原理为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，装置A为装有无水硫酸铜的装置，作用为检验产物水蒸气，现象为白色固体变为蓝色，由于CO2和SO2均能是澄清石灰水变浑浊，故需先检验SO2，并除去SO2之后才能检验CO2，则B装置应该装有品红溶液，褪色说明产物中含有SO2，装置C中的酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO2中的SO2，最后通入装置D的澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明产物中含有CO2； 【小问1详解】 由分析可知，浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，A中加入的试剂为无水硫酸铜固体，作用是检验产物水蒸气，B中加入的试剂为品红溶液，作用是检验产物SO2，D中加入的试剂为澄清石灰水，作用是检验产物CO2，故答案为无水硫酸铜固体，检验产物水蒸气；品红溶液，检验产物 SO2；澄清石灰水，检验产物CO2。 【小问3详解】 SO2进入C中会与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，其现象是高锰酸钾溶液褪色。 19. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： 图1 （1）图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）根据图2回答下列关于NH3的问题： 图2 ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 ③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式________。 【答案】（1） ①. N2O5 ②. 氧化性 （2） ① Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. A ③. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【小问1详解】 X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价态，因此X具有氧化性； 【小问2详解】 实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误； B．碱石灰可以干燥氨气，故B正确； C．NaOH 固体可以干燥氨气，故C正确； 故本题选A。 氨气被催化氧化生成 NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 20. Ⅰ．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。 （3）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________；原因是________。 A．增加铁的量 B．改稀硫酸为98%的硫酸 C．增大压强 D．滴加几滴CuSO4溶液 Ⅱ．在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则： （4）用物质A表示的反应速率为___________。 （5）2min时物质B的浓度为___________。 【答案】（1）放热 （2） ①. 正极 ②. 2H++2e—=H2 ③. 铜电极 （3） ①. D ②. 加入少量的CuSO4溶液，可形成原电池，加快反应速率 （4）0.1mol/L▪min （5）1.6mol/L 【解析】 【分析】(1)反应物能量大于生成物能量；(2)加快反应速率，可以增大接触面积，原电池反应、适当升高温度，适当提高氢离子浓度，但酸不能为浓硫酸，因为常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象；(3)Fe与硫酸反应，而Cu不能反应，Fe发生氧化反应，Fe为负极，Cu为正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气。Fe是+2价金属，根据同一闭合回路在电子转移数目相等计算； 【小问1详解】 由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 金属活动性Fe>Cu，Fe与硫酸反应，而Cu不能反应，所以Fe为负极，负极发生氧化反应；Cu为正极，正极上，溶液中的H+获得电子，发生还原反应生成H2，正极的电极反应式为2H++2e—=H2；原电池中电流是从正极流向负极，故电流是从铜电极流出，流向铁电极； 【小问3详解】 A．增加铁的量，铁是固体，增大固体反应物的量，速率不会加快，故A错误； B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，由于在常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象，不能放出氢气，因此不能加快反应速率，故B错误； C．该反应是在水溶液中进行的反应，增大压强，反应速率基本不受影响，故C错误； D．滴加少量CuSO4溶液，Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应，产生的Cu与未反应的Fe及硫酸构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu，所以Fe为原电池的负极，可加快反应速率，故D正确； 故本题选D； 【小问4详解】 2min后测得C的浓度为0.6mol/L，则C的变化量为0.6mol/L，那么v(C)=，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=； 【小问5详解】 变化量之比等于化学计量数之比，C的变化量为0.6mol/L，则B的变化量为，那么2min时B的浓度为2 mol/L—0.4 mol/L=1.6mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$