广东省清远市八校联考2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

清远市20242025学年第二学期中段三校联考 高一化学科试卷 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 清远历史悠久，文化灿烂。下列清远市博物院馆藏文物的主要成分属于合金的是 A绣花厚袜 B.马头岗墓出土的青铜车饰品 C.汉白玉雕童子砚台 D.清朝粉彩花蝶纹盘 A. A B. B C. C D. D 2. 黄令仪是中国半导体和微电子领域的杰出科学家，被誉为“中国龙芯之母”。她与胡伟武团队合作研发的“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白，下列说法正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B. 实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 3. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品质检员：用碘检验食品中的含量 具有还原性 B 玻璃制造员：将纯碱、石灰石、和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中电子的数目为 B. 中含有的键的数目为 C. 将足量与浓硫酸反应，生成气体，转移电子为 D. 和在密闭容器中充分反应，生成的分子数小于 5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和铜插入溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶，溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析错误不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D. 过程中产生的气体通入溶液出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 7. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是 A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种 D. 装置D能起到防倒吸的作用 8. 已知可在一定条件下进行反应：，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是 A. B. C. D. 9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 10. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置可制备得到干燥的氨气 B. 用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色 11. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂为负极，发生还原反应 B. 移向正极并在正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为： 12. 如图是部分含氮物质的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B. c是无色气体，可以用向下排空气法收集 C. e只具有酸性和氧化性 D. 的转化中，均发生了N元素被氧化的反应 13. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：。下列对该反应的说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是和 B. 该反应的还原产物为CO C. 氮化硅中氮元素化合价为+3价 D. 每生成1mol ，转移12mol电子 14. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为2MN B. t1时N的浓度是M浓度的2倍 C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D. t3时正反应速率大于逆反应速率 15. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 16. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。 Ⅰ．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示。 （1）图中三种分子最稳定的是_______；若反应生成气体应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。 Ⅱ．一定温度下，在的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示(Z的初始物质的量为0)： （2）该反应的化学方程式是_______。 （3）用Z表示前10秒的平均速率为_______。 （4）为提高该反应的反应速率，下列措施可行的是_______(填字母) A.充入氦气　B.降低温度　C.缩小容器的体积　D.移出部分X　E.增加Y的物质的量 （5）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母) A. 混合气体的总质量保持不变 B. X、Z的反应速率比为1:2 C. A的质量保持不变 D. 容器内压强保持不变 18. Ⅰ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示： 实验 编号 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒 s a 298 10 V b 323 10 10 5 c 298 10 5 请根据上表回答下列问题： （1）和稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （2）表格中_______。依据化学反应原理判断平均用时_______5(填“>”“=”或“<”)。 （3）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案：_______。 Ⅱ．复旦大学研发出的新型钙—氧气电池，可在室温条件下充放电，具有高柔性、高安全性、成本较低等优点，是有望用于穿戴系统的纺织电池，该电池放电时的模拟装置如图所示。请完成下列问题。 （4）b极为电源_______(填“正”或“负”)极，向_______(填“a”或“b”)极迁移。 （5）a极电极反应式为_______。 （6）该电池中电解质溶液_______(填“能”或“不能”)采用水或酸作溶剂。 19. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为_______。 （3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量_______溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是_______。他认为若验证和和反应，需要检验生成的_______。 （4）装置C中的现象是_______，写出该反应的化学方程式_______。 （5）研究小组认为可以用溶液来验证D中溶液含有。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡 无明显现象 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是_______、_______。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：_______(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有。 20. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠()，流程如下图所示。 （1）中S的化合价为_______。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是_______。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式是_______。 （4）试剂X是_______。 （5）易被氧化生成而变质，已经进行实验1验证了样品已被氧化，请选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品未完全变质。 限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液。 实验步骤 现象 结论 取实验1的溶液，①_______ ②_______ 样品未完全变质 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘液与该样品反应，消耗碘液。该反应的离子方程式为，该样品中的残留量为_______(的相对分子质量为190)。 清远市20242025学年第二学期中段三校联考 高一化学科试卷 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 180 （2） （3） （4）CE （5）CD 【18题答案】 【答案】（1）+2H+=SO2↑+S↓+H2O； （2） ①. 10 ②. ＞ （3）溶液混合后再加入5ml水 （4） ①. 负 ②. a （5）2Ca2+ + O2 + 4e- = 2CaO2 （6）不能 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. AgNO3 ②. Cl2和水反应也会生成Cl- ③. （4） ①. 产生黄色沉淀 ②. （5） ①. 盐酸 ②. BaCl2溶液 ③. 取D中溶液，直接进行操作b、c，不产生白色沉淀(或沉淀量明显小于实验1) 【20题答案】 【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）98.3%浓硫酸 （5） ①. 向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 ②. 酸性KMnO4溶液褪色 （6）0.19 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $