山东省淄博市2025-2026学年第二学期高二教学质量检测 化学试题

参照秘密级管理★启用前 2025一2026学年度第二学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1He4i7 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A.光电转换材料锗单晶属于金属晶体 咖 B.CO2合成淀粉有助于实现“碳中和” C.脑机接口材料零维石墨烯是乙烯的同系物 D.用活性炭吸附甲醛等有害气体涉及氧化还原反应 2.下列化学用语或图示正确的是 A.PCl3分子的VSEPR模型：三角锥形 B.反-2-丁烯的结构简式： H C-C.CH H C.激发态H原子的轨道表示式：☐个 D.Ppx健形成的轨道重叠示意图：8+8一 3.Na2S2O3可作浸金试剂，与Au*形成[Au(S2O)2]3。HS2O3可看作是H2S04中一个端基 O原子被S取代的产物。下列说法错误的是 A.H2S2O3酸性比H2S04弱 B.S2O32的空间结构是四面体形 救 C.Na2S2O,含共价键和离子键 D.浸金时，S2O2中S均可作配位原子 4.下列化学反应，相应方程式书写正确的是 A.乙快与水的反应：CH=CH+H,0催化剂，CH,CH0 B.将足量的苯酚加入碳酸钠溶液中：2○-OH+C0好→2Q0+H,0+C0,↑ C.丙烯在一定条件下发牛加聚反应：nCH,=CH-CH,一定条件ECH,一C,-CH子 OH OH D.酚醛树脂的制备：n+nHCH0县HfCH子OH+(2m-H0 高二化学试题第1页（共8页） 5,利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 饱和 甲烷和乙烯 乙醇、乙酸 合食盐水 和浓疏酸、 混合液 饱和 酸性 KMnO 碎笼片 Na.CO 席液 溶液 粉 NaOH溶液 A. 除去CH4中的CHa/B.制备乙酸乙酣 C.备溴苯 D.证明CH2生成 6.高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 0 A. 聚乳酸H十O-CH-C士方OH替代聚乙烯制作食品袋可减少“白色污染” CH, CH, B.医用高分子七C一CH2 可通过水解反应完全降解为小分子 COOCH2CH2OH CH C.聚碳酸酯氏0 C-O0 CLOCH,由，C0C0cH,和二酚类物质经缩聚反应制备 CH D.ABS树脂fCH2一CH一CH2一CH=CH一CH一CH2一CH由3种单体加聚而成 CN 7.下列都是由极性键构成的非极性分子的是 A.BF3,NF3 B.S03,O3 C.CO2,CS2 D.H202,C2H2 8.KF不溶于CH,CN,但可溶于冠醚的CH3CN溶液并释放出F广，原理如图所示。 下列说法正确的是 A.18-冠-6也可识别Cs CHCN 00 KF+ O K+O+F- B,超分子中存在共价键、离子键 -00 C.CHCN分子中共线的原子有4个 18-冠-6 超分子 D.18-冠-6的核磁共振氢谱只有一组吸收峰 9.葡萄糖在人体中的部分代谢过程如图所示。下列说法正确的是 CH,COOH CHCOOH HO-C-COOH O=C-COOH ① ② ⑨ 葡萄糖--+H0 COOH- COOH- HC- COOH- HCCOOH--→ CH,COOH CH,COOH CH,COOH CHCOOH M N Q A.P比Q更易被氧化 B.代谢过程①②③均为氧化反应 C.M、P、Q中均含手性碳原子 D,1molM最多可与4 mol NaOH反应 高二化学试题第2页（共8页) 10.为提升电极材料MO的导电能力，将MO在氧气中加热，部分M2+被氧化为M3+,部 分M2+空缺形成空位，晶体结构出现缺陷，得到MOx<1),如图所示。 下列说法错误的是 oM2+或M 00 M.O A.x=0.875 B.MO晶胞中M2+的配位数为6 C.M-0晶胞中nQM2+):nM3+)=2:5 D.M0导电性提高与晶体空位有关 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列由实验操作或事实所得结论或解释正确的是 实验或事实 结论或解释 A 热稳定性：NH>PH NH分子间存在氢键 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环的活化作用： B -OH>-CH3 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却后滴加少量 淀粉已完全水解 碘水，溶液不变蓝色 D 将灼烧至表面变黑的铜丝插入某有机溶液中，铜丝变红 该有机物为醇类 12.有机合成中间体乙酰苯胺( )可由苯胺与乙酸共热制备，过程如下： CH 5.1g苯胺 105℃ 倒人100mL水 150mL热水1g活性炭 7.85g冰醋酸 加热回流、冷却、过滤、洗涤 粗产品 加热煮沸煮沸3min,一系列操作 产品 0.1g锌粉 I Ⅲ W V 已知：①醋酸沸点为118℃；②苯胺在空气中易被氧化，常温下溶解度：3.6g100mL水： ③乙酰苯胺熔点为114.3℃，在水中溶解度随温度升高而增大。 下列说法错误的是 A.加入锌粉可防止苯胺被氧化 B.步骤I控温105℃加热回流，能提高原料利用率 C.步骤Ⅱ用冷水洗涤，可以除去残留乙酸、苯胺等杂质 D.步骤V一系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 高二化学试题第3页（共8页） 13. 医药中间体Z的一种合成路线如下，下列说法错误的是 CHO CH=CHCOCH, CH=CHCHCH, CH,COCH LiAIHA OH NaOH,△ X Y Z A.可用溴水鉴别X和Y B.X一Y经历先加成后消去的过程 , C.依据红外光谱可确定X、Y、Z存在不同的官能团 D.Z被酸性KMnO4溶液氧化时，其中一种产物为苯乙酸 14.C02与H2在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法正确的是 H2 -H-M-H、 C0, HCOOH M HCHO(g)、 co H-M-COOH M-C≡O H-M-CH H,0(g) X H-(g) A.过程中M化合价保持不变 B.X分子的空间结构为直线形 C.反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂与生成 D.当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的n(C02):nCH)为1：1 15.Re与N2在高压下形成化合物ReNx'yN2,其立方晶胞结构及ABHG、CDFE截面如图 所示。原子1、2的分数坐标分别为(0.7,0.5,0)，(0.3,0.5,0)。下列说法错误的是 ON ○Re 002 a pm 晶胞结构 截面图 A.x:y=8:1 B.化合物中N2分子键长为0.4apm C.Rc的配位数为6 D.裁面ABHG单位面积含有Re原子为个Pm2 高二化学试题第4页（共8页) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)Ni及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ni原子的电子排布式为 。金属Ni面心立方晶胞如图甲所示，晶胞 体积为a3pm3,Ni原子半径为 pmo (2)Ni(C0)4沸点为43℃，易挥发，其晶体类型为 _,1 mol Ni(CO)4中含有 0键」 mol。某镍配合物结构如图乙所示，Ni的化合价为 C原子的杂化方 式有 种，C,O,P,CI中第二电离能最大的是 (3)四方晶胞KNiF:结构（晶胞参数a=bc,a=B=Y=90°）及部分原子投影图如 图丙，则x:y:z=一，B原子的分数坐标为 A、B间距离为 pm. (0.0,05 ● a pm 图甲 图乙 图丙 17.(12分)含锂化合物在电池领域应用广泛。回答下列问题： (1)LiFePO4用作电极材料。基态Fe原子最高能级的电子云轮廓图形状为 键角：PO43NO(填“>”“<”或“=”)。 OH (2)喹啉酸锂可用作电解液功能助剂。喹啉酸( OH )分子中孤电子对数为 ,所含元素电负性由大到小的顺序为 在加热条件下，1个喹啉酸分子释 放出1个CO2后，剩余羧基应在N的 (填“邻”或“间”)位。已知：降低羧基的 电子云密度有利于脱羧反应的发生。 (3)电池工作时，Li可在电解质LPF6或LiAsF6中发生迁移，相同条件下，Li在 (填“LPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，从微粒间作用力角度解释原因为 0 (4)Li、H©、H组成的超导体材料晶胞结构如图所示，H原子位于上下底面和体内， 其化学式为：晶体中与He最近且等 距离的H原子数目为一。L与He的 o Li 最短距离为bpm,设N为阿伏加德罗常数 90°90° OHe 的值，则晶体的密度为」 gcm(用含 120° o H N的代数式表示)。 高二化学试题第5页（共8页） 18.(12分)某研究组以节肢动物外壳甲壳质（链节M=203)为原料制备壳聚糖（链节M=161)。 OH OH 反应式： 浓NaOH(aq) HO 煮沸 NH, 甲壳质 壳聚糖 实验步骤： I.向反应瓶中加入10.0g甲壳质粉末、50mL14molL-NaOH溶液、20mL甘油和磁 搅拌子，持续通入N2,搅拌并加热130℃；回流8h。 Ⅱ.反应结束，停止通N2,将反应混合物冷却后倒出，离心分离，沉淀用蒸馏水反复 清洗，直至用pH试纸测试为中性。 皿.将获得的中性沉淀物放入烘箱中，干燥，得到淡黄色的壳聚糖mg。 己知：常温下，甲壳质与稀盐酸不反应：甘油的沸点为290℃：壳聚糖中氨基在碱性、 加热条件下容易被O2氧化。 回答下列问题： (1)关于甲壳质和壳聚糖说法正确的是 (填标号，下同) A.甲壳质含多个亲水基，易溶于水 B.甲壳质水解最终产物是葡萄糖· C.壳聚糖可溶于强酸性溶液 D.上述反应属于缩聚反应 (2)步骤I中实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是」 2001 200ml 向装置中持续通入N2的目的是 与本实验安全注意事项无关的图标有 (3)测定甲壳质脱乙酰度DD 将mg壳聚糖样品与mLc1molL盐酸充分反应，用c2 mol-L-NaOH标准溶液滴 定剩余盐酸，达滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液2mL。则脱乙酰度DD= 若壳聚糖样品未充分干燥，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 壳聚糖样品中氨基质量百分比 已知DD完全说乙酰壳求糖中氨基质登百有分比×100%。 (4)壳聚糖吸附Cu2+性能探究 将壳聚糖加入到CSO4溶液中，调节pH为5~6，充分搅拌，形成凝胶状物质，抽滤 后，测滤液中C2+浓度，可求壳聚糖的吸附容量。从结构角度分析壳聚糖能吸附C+的主 要原因为 :吸附C+能力更强的官能团是 吸附过程控制pH为5~6，pH 不宜过大或过小的原因为 高二化学试题第6页（共8页) 19.(12分)治疗骨化性纤维发育不良的药物Palovarotene的中间体()合成路线如下： A(CH)HCLB(CHCL) C(CisHBr)OHC Br E(CuHisOsP) →D(C16H2O)- △ AICL 叔戊氧基钾 N① F(HCO NB →G(C2sH9BrO2 →H( R 已知：I.R一X X=CL、Br) AICl, H.CO R2- OCH, II.R-CHO- R 叔戊氧基钾 R Ⅲ.Ar-CH,NBS →Ar一CH,Br(Ar一表示芳基) 回答下列问题： (1)A的系统命名为 N原子的碱性：① ②（填“>”“<”或“=价。 (2)B+C化学方程式为：E结构简式为 :G→H反应时通常加入K2CO3, 作用为 (3)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ①与FeCl3溶液作用显紫色 ②可使Br2的CCL4溶液褪色 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：6：6：1 (4)H的另一条合成路线为： KMnO CHOH HC 浓H,SO,LCH0,B时 N(C2HiN2OP) IC,H)→JCHB) →K(CH,OBr) -M(CHO)- H H 叔戊氧基钾 I→J化学方程式为 ；M结构简式为■ 高二化学试题第7页（共8页) 20.(12分)消炎镇痛药物羟甲芬太尼中间体K)的合成路线如下： HCN H/H20 CHOH A(CH2)- B(CHIN) C(C HO2) D(CHO) 催化剂 △ 浓H,S04△ THF I(CiHON) E(C,H;N)Pd/C CH-NHCH,CHCOOCH G(C;HxO2) C:H;OH F(C.HgN) THF CH, CH CHON J(CN)HCI -CH:-N 0 COOR' R-N CH,ONa 已知：R-N COOR' COOR' 回答下列问题： (1)B结构简式为 C→D化学方程式为 (2)G中官能团名称为 ;J结构简式为 ;D+H→I反应类型为 (3)K的同分异构体中，仅含-CHCH3、-N=C=0和苯环结构的有 种。 (4)以CHNH2、CH2=CHCO0H为主要原料合成 ,利用上述信息补 HC 全合成路线。 CH,OH CH2=CHCOOH 浓HS04△ 高二化学试题第8页（共8页）