山东菏泽第一中学2025-2026学年高二下学期期末考前检测 化学试题

高二化学期末考前检测 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mn55Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.高分子在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是() A.掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 B.聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C,向有关聚合物中引入羧基可用作阴离子交换树脂 D.酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，可用作电绝缘材料 2.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是() A.在0.1mol·L-硝酸银溶液中：K、C1、Na、Co}B.在0.1molL-氯化铁溶液中：Na、I、Ba2、HC0 C.在0.1mo1·L-氨水中：Mg、Cu、NO,、SO2D.在0.1mo1·L-醋酸溶液中：SO2、NH、Br、H 3.下列叙述中未涉及加成反应的是() A.油脂硬化制作人造黄油 B.用福尔马林制作动物标本 C.脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D.在光照条件下，苯与CL2反应生成C6H,CL 4.下列装置能够达到实验目的的是() 液溴 苯酚和 NaHCO,溶液 Fe HNO, 苯多 CCL,AgNO,溶液 A.分离苯酚和NaHCO3溶液 B.验证苯与液溴的反应为取代反应 饱和溶液 浓HSO 乙醇 氨水 碎瓷片 溴水 C.检验乙醇与浓硫酸共热产生乙烯 D.制备氢氧化铁胶体 5.某密闭容器中有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），一定温度下在甲室中充入NH、N2的混合气体19.2g, 乙室中充入0.6 mol HC1气体，静止时隔板如图，如果将隔板a去掉，恢复原温度，隔板b将静止于（固体体 积忽略不计且不影响隔板移动)() NH3、N2 HCI b 01 234 678 甲室 乙室 高二化学试题 (第1页，共8页) A.刻度6处 B.刻度4处 C.刻度2处 D.刻度1处 6.实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述 仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是() A.用CCL4萃取碘水中的碘单质 B.浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C.探究水分子的极性 D.提纯含少量泥沙的苯甲酸 7.一氰基丙烯酸正丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是() A.分子的不饱和度为4 B.分子中可能共平面的原子最多为14个 C.氰基和酯基均可使碳碳双键活化从而更易发生加聚反应 D.其含苯环的同分异构体中，含4种化学环境氢的共有8种 8.某溶液中可能含有以下离子中的几种：H、NH、AI3+、Fe2+、Ba2+、CO、CI、SO、MnO4、[Al(OHD4。 取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列判断正确的是() +气体甲 →气体乙 →溶液丙 溶液X过量BaNO,溶液 →溶液甲过量NaOH溶液 少量CO, 加热 →溶液乙 ,白色沉淀甲 →沉淀乙 +沉淀丙 A.溶液中一定含有NH4、AI+、Fe2+、SO B.沉淀乙为Fe(OHz C.溶液中一定不含有Ba2+、CO}、MnO,、[AI(OD4JD.沉淀丙为A1(OH3 9.一种聚酯K的合成方法如图所示。下列说法正确的是() ① 25℃ 2) 一定条件 回 ☒ A.Q水解得到的醇与丙三醇互为同系物 B.Q→K的过程中断裂的化学键是①号C-0键 C.Q→K的反应类型为缩聚反应 D.聚酯K一定条件下可发生降解 空气，紫外光 10.油画常用颜料雌黄(AsS3)在不同条件下褪色，主要化学反应为： As203+H2S203 As2S3(s) 下列说法错误的是() 空气，自然光，HAs0+HSO: A.反应I中As,O3为还原产物 B.反应Ⅱ中元素As和S都被氧化 n(02) C.反应I中参加反应的 n(H,O) =2D.反应Ⅱ中0.ImolAs2S,参与反应，转移的电子数为3mol 高二化学试题（第2页，共8页) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分， 选对但不全的得2分，有选错不得分。 11.下列实验及现象推出的相应结论正确的是() 实验 现象 结论 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热， 蔗糖未水解或水解的 未观察到银镜 然后加入新制银氨溶液，水浴加热 产物无还原性 将某卤代烃和足量NaOH水溶液共 说明该卤代烃中含有 B 热后，加入稀硝酸酸化，再加入 产生黄色沉淀 碘离子 AgNO3溶液 向某无色溶液中加入过量BaCh溶 C 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO 液，再加入过量稀盐酸 取脱氧剂包装内固体粉末于试管 无法确定脱氧剂中还 D 中，加入足量稀盐酸溶解，充分反 溶液未变红 原铁粉末是否变质 应后，滴加KSCN溶液 12.N-乙烯基吡咯烷酮(i)的合成路线如图所示，其中反应①②⑤为加成反应。有关说法错误的是() CH=CH, a g i A.b、h通入溴水中，溴水均褪色且原理相同 B.f和g在酸性、碱性条件均能水解 C.用CuSO4溶液除C2H2中的H2S的离子方程式为Cu2++S2=CuSD.标况下b、d、h均为气体 13.某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。为探究其真实反应历程， 该小组用4C标记氯苯中与氯原子相连的碳原子（其余碳原子均为2C)并完成实验。实验结果表明，生成X(氨 基连在14C上)和Y(氨基连在2C上)，且二者产率几乎相等。下列说法正确的是() NH, NH2 NH, +NH 机理1： 机理2： 中间体1 中间体2 中间体3 A.X和Y互为同分异构体 B.苯胺既可与盐酸也可与氢氧化钠的水溶液反应 CX和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为“机理1” D.由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 14.为探究六价铬盐与H2O2氧化性相对强弱，设计实验如下： 高二化学试题（第3页，共8页) 实验 操作与现象 向2mL0.01mol·L-1K2Cr20,溶液(pH≈5)中加入过量H2O2,溶液变为棕褐 ① 色，产生少量气泡 向2mL0.01mol·L-1K2Cr207溶液中滴加稀硫酸至pH≈2，然后加入过量H2O2, ② 溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入2mol·L-1Na0H溶液10滴，又有气泡 生成，溶液最终变为黄色 已知：Cr20(橙色)+H20=2Cr0?(黄色)+2H+,Cr3+(绿色)、Cr0(棕褐色，其中Cr为+5价)： HO2在碱性条件下易分解。下列说法错误的是() A.实验①发生的反应为Cr20号+9H202=2Cr0?+02↑+4H++7H20 B.实验①②说明Cr(VI)氧化性强于HO2 C.实验②加NaOH溶液后产生气体，说明H,O2与Cr3+发生氧化还原反应 D.向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙一→棕褐的颜色变化 15.从分铜液净化渣（主要含Cu、Te、Sb、As等元素的化合物）回收Sb的工艺流程如下。 NaOH溶液疏酸盐酸、NaCl、SO2 含SbC电解→HSbC,] 体银整→应良区盐酸浸一敦没 L→Sb 碱浸液酸浸液 已知：①“碱浸”时，Cu、Sb转化为难溶物，碱浸液含有Na,TeO3、Na,AsO,。 ②“酸浸”时，含Sb化合物生成难溶的SbO(SO4)4。 下列说法错误的是() A.“酸浸”的目的是除去铜元素 B.“氯盐酸浸”时，高温有利于Sb元素的浸出 C.“氯盐酸浸”时，理论上通入的SO2与生成的SbCl物质的量相同 D.生成60的化学方程式为5S0CL,+3HC道电3HSCL]+2S 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.钴酸锂锂离子电池正极材料（含LiCo02、导电剂乙炔黑和铝箔等）可再生利用。利用以下工艺流程回收正 极材料中的Li、Co金属资源。 高二化学试题（第4页，共8页) NaOH溶液过量H,CO42H2O →煅烧1→钴氧化物 學乳省胃浮逛→匹校-→wc本热+木短 空气 乙炔黑 蒸发结晶煅烧2→Li,C0 滤液1 滤液2 已知：H2C,04·2H,0在157℃时升华同时开始分解。 回答下列问题： (1)LiCo02中C0元素的化合价为 (2)“正极碱浸”时，写出提高碱浸效率的一条措施 “正极碱浸”反应中作氧化 剂的物质是 (填化学式)。 (3)“低温热解”得到CoC,0,和Li,C,04,发生反应的化学方程式为 (4)滤液2中溶质的主要成分为 (填化学式)，“煅烧2”过程中发生反应的化学方程式为 (5)“煅烧1”过程中，二水合草酸钴(CoC,O4·2H,0)在空气中受热的质量变化曲线如图所示。C点对 应物质的化学式为（填字母）。 A(150,14.70) 16 B(225,14.70) A.CoO B.Co2O3 C.CoO D.CoCO3 12 C(300,8.03) 17.C120是一种酸性氧化物，易与水反应，体积分数超过25%易爆炸。 150 300450600750900 温度C 制备原理：Hg0+2CL2=HgCL2+Cl,O。装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：①相关物质的熔沸点如下表： C1,0 N2 NH; 冰盐水 应柱 碱石灰 熔点/℃ -120.6 -209.86 -77.3 -101 -20 液态冷 沸点/℃ 2.0 195.8 33.35 -34.6 ②在实验过程中Hg0、HgCL2始终是固体。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,装置A中所发生反应的化学反应方程式为 (2)装置B中的试剂是 。反应过程中装置C中通入N,的作用 (3)装置E中的液态冷却剂最好选用（填标号）。a.液氨b.冰盐水c.液氮 高二化学试题（第5页，共8页） (4)装置F还可以选用（填标号），写出Cl,O与NaOH溶液反应的离子方程式 P205 P205 无水CaCl2 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 a b d (5)E装置中收集的产物中混有C1,进行以下实验：将E装置中产物取少量溶于水，将所得溶液分为两等份， 一份与足量I溶液反应生成L2:另一份将氯元素全部转化为AgC1。实验结果表明n(AgCI):n(L2)=17:16, 则原E装置收集物中n(Cl,O)小：n(Cl2)=一。 18.KMnO,是实验室常用的试剂，某兴趣小组制备KMnO,并探究KMnO,与H2C,O,溶液的反应机理。回 答下列问题： KCIO3 KCI (1)实验室用MnO2制备KMnO,的流程如下： MnO2 K2MnO ①反应I在高温熔融强碱性介质中进行，需加入的强碱是 (填化学式)。 KMnO H,O ②0.2 molKCI1O3与0.3 molMnO2经上面流程反应，理论上得到KMnO,的物质的量是 mol。 ③将实验制得的KMnO,溶于水，用草酸固体配制0.lmol·L的H2C2O,标准液并标定KMnO,溶液的浓度， 该过程可用仪器有 (填标号)。 A.试管B.量筒 C.电子天平D.锥形瓶 E圆底烧瓶 (2)将1L0.Imol.L'KMnO,溶液与足量H2CO,混合，其主要反应机理及反应过程中不同价态含Mn粒子 的摩尔分数随时间变化如下图甲、乙所示。 已知：①反应V是快反应，MnO2为副反应产物，后又被H2C,O,还原；②反应过程中忽略温度变化： H2C204 摩尔分数 Ⅲ MnO; 1.0 H,C,0Mn(C,O,” 0.8 0.6 V 0.4m(10,0.45) -b 0.2 0.0p- IV 0 510152025时间/min 图甲 图乙 ①曲线c对应的离子是 m点MnO,的质量是 g。 ②5min后曲线a摩尔分数变化加快的原因是 ,n点之后发生反应的离子 方程式是 高二化学试题（第6页，共8页） 19.苯乙醚M=122gmol)可用于制造医药和染料。合成原理：C,H,OH+NaOH→C6H,ONa+H,O, C6H,ONa+CH,CH,Br→C6H,OCH,CH3+NaBr。 螺口 克氏蒸馏头 接真空泵 热装产 图1 图2 实验步骤： i.向三颈烧瓶中加入7.52g苯酚、4.0gNa0H和4mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）：继续加热搅拌2小时。 ⅱ.冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 ⅲ.合并两次的洗涤液，用10mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。 常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃：溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体： 溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为。 (2)步骤温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是 (3)步骤中用饱和食盐水洗涤的优点是 。步骤ⅲ中提取时振荡分液漏斗后 需要进行“放气操作，原因是 (4)产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为是 (5)步骤蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是 (填标号)。 A.克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B.毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C.可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D.实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 (6)苯乙醚的产率为%（结果保留三位有效数字），步骤中若未合并两次洗涤液，产率会一（填“偏 高“偏低”或“不变”)。 高二化学试题（第7页，共8页） 20他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）： OH OCH2CHs OCH2C.Hs OH CoH3CH2Cl 1)0s04 CHO 1)NaBH 0H1CC=02 DMF NaOH NaOH 2)NalO CHO 2)Pd/C,H 人OH2 N(C.H) →CioHuCl10 C,HOH ① B ② ③ 0 ④ E ⑤ C6H50、 H202 N(C2H)a ⑧ CN NaH,催化剂 催化剂 ⑨J ⑦ ⑥ 回答下列问题： (1)T中的官能团名称为醚键和 (2)A与Br,可发生 反应和 反应。 (3)反应①引入基团C6H5CH2-的目的是 (4)H中手性碳原子的个数为 (5)J的结构简式为 (6)E不与FCL,溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式： (7)写出满足下列条件的G(CH。O,)的芳香族同分异构体的结构简式： a)红外光谱表明无C=O和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1：4 高二化学试题（第8页，共8页） 高二化学期末考前检测参考答案 1-5CDC BC6-10 C DC DD 11-15 D AC D BC B 16(1)+3 (2)①.加热；搅拌；粉碎；增大NaOH溶液浓度 ②H,0 （32LCo0,+4H.C0,2H0i.C0,+20C0,+20,↑个+12H.0 (4)①.H2C20, ®.2Li,C.0,+0,高2Li,c0,+200,↑ (5)c 17(1)①.分液漏斗②2KMmO,+16HC1(浓)=2KC1+2MnCL2+5CL,个+8H,0 (2)①.饱和食盐水②①稀释CL,O,防止爆炸②辅助传输，帮助C1,0转移至收集装置。 (3)b(4)①.a②.CL,0+20H=2C10+H,0(5)152 18(1)①KOH②0.3③BCD(2)①Mm2+0.87 ②曲线a对应的离子为MnO,随反应进行，生成较多Mn2+与MnO,发生反应V或生成的Mm2+对MnO, 的反应有催化作用2[M血(C,04)]=2Mm2+2C0,↑+5C,0, 19(1)球形冷凝管 (2)防止溴乙烷大量挥发 (3)降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大 (4)氯化铁溶液，紫色 (5)cD(6)( ①61.5②偏低 20(1)酰胺基(2)取代加成(3)保护酚羟基不在反应②被氧化 (4)2 NH2 (5 CHCH,OH +NaOH +NaCl+H,O 高二化学试题答案（第1页，共2页） 紫外光 解析：10根据图像信息可知，反应I的方程式为：2AsS,+60,+3H,02As,0,+3H,S,0,反应I的方 自然光 程式为：As,S,+702+6H,0=2H,As04+3H2S04 16(5)二水合草酸钴受热先失去结晶水，再生成氧化物，所以C点应为钴的氧化物。根据原子守恒可知，18.3 g二水合草酸钴中钴的物质的量为0.1mol,钴的质量为5.9g。8.03g钴的氧化物中氧的物质的量为 8.03-5. 16 之n:013。所以C点制余国体的结氧比约为)一即化学式为Co,0 17(5)原收集物分为两等份，设一份中Cl2为x,CL,0为y,根据氯原子守恒，生成AgC1为2x+2y;根据得 x+2y16,解得=2」 失电子守恒，C,-1,C,0-21,生成，为x2,可得2X+2y-1, 得y5,则原E装置收集 物中n(Cl,0):n(Cl2)=15:2 高温 18(1)②由分析，涉及反应为KC1O3+6KOH+3MnO2=3K,MnO,+KC+3H,0、 3K,MnO,+2H,O=2KMnO.+MnO,+4KOH,总反应为KClO,+2KOH+2MnO,=2KMnO,+KC+H,O (2)反应V是快反应，则高锰酸钾根离子迅速被反应为M血(CO4)3',然后M血(CO4)3]子被反应为锰 离子，故a为MnO、b为Mn(C,04),]、c为Mm2+; ①由分析，曲线c对应的离子是Mn2+,m点Mn02为0.1mol-0.45mol-0.45mol-0.1mol,质量为0.87g。 ②催化剂能加快反应速率，5min后曲线a摩尔分数变化加快的原因是：曲线a对应的离子为MnO,,随反应 进行，生成较多Mn2+与MnO发生反应V或生成的Mm2+对MnO,的反应有催化作用：n点之后 [M(C,O4),的量迅速减小，则其发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和草酸根离子，发生反应的离 子方程式是2[Mn(C,0,3了=2M2+2C0,↑+5C,042。 20.(4)手性碳如图（带*号） (7)G(CH。O2)的芳香族同分异构体中，满足红外光谱表明无C-0和O-H吸收峰，则不存在醛、酮、羧 酸、酚、醇等，氧只能是醚键；核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1：4，满足条件的结构有： 高二化学试题答案（第2页，共2页)