精品解析：山东省淄博第七中学2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

淄博七中2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 我国航空航天事业取得了巨大成就。下列说法错误的是 A. 硬铝常用于制造飞机的外壳 B. 酚醛树脂可用于飞船外壳的烧蚀材料 C. 火箭燃料是非极性分子 D. 发动机的耐高温材料是共价晶体 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 基态溴原子的价电子排布式： D. 甲醛中键的电子云轮廓图： 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是 A. 轨道表示式违背了洪特规则 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. ，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为 4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 化合物中离子键百分数： C. 碱性： D. 半径比较： 5. 光气()是一种重要的有机中间体。可用反应制备光气。下列叙述不正确的是 A. 中的碳原子采取杂化 B. 中键和键的数目之比为 C. HCl的电子式为 D. 离子半径： 6. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 共价键的键长等于成键原子的半径之和 B. 电子气理论可以解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 C. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构一定相同 D. 反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差 7. 过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 8. 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性增强 C 识别的碱金属离子半径变大 D 在水中的溶解度变大 A. A B. B C. C D. D 9. 新鲜水果和蔬菜中富含维生素，在作用下可转化为脱氢维生素，原理如下： 下列关于维生素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 维生素C与脱氢维生素都可使酸性溶液褪色 D. 与脱氢维生素互为同分异构体 10. 合成高分子已经广泛应用于人们的日常生活中，下列有关合成高分子的说法正确的是 A. 是通过加聚反应得到的 B. 亚克力()的单体有顺反异构 C. 聚酯纤维涤纶(含有三种含氧官能团 D. 电绝缘树脂()的单体是邻羟基苯甲醛和苯胺 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一 个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列装置能达到实验目的的是 A．分离CH2Cl2和CCl4 B．除去C2H2中少量的H2S C．制备乙酸乙酯并提高产率 D．用乙醇的水溶液制无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验探究方案中，对应的现象与结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向 试 管 中 滴 入 几 滴 1- 溴 丁 烷 ， 再 加 入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时 间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 产生淡黄色沉淀 1- 溴丁烷中含有溴元素 B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加入酸性KMnO4 溶液 KMnO4溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键 D 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性， 再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 A. A B. B C. C D. D 13. 甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是 A. 聚合物X的链节可能为 B. 试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C. 试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D. 苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应 14. PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： 下列说法正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. Y中最多6个原子共直线 C. PEEK属于纯净物，有固定熔点 D. X的结构简式为 15. 二氧化铈()常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构。如图所示，晶胞参数为anm(已知：的)。 下列说法错误的是 A. 晶胞中与最近的核间距为 B. 边长为2anm的立方体晶粒中位于表面的有50个 C. 在的晶体中，的空缺率为10% D. M点原子分数坐标为，则N点原子分数坐标为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。 （1）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。 ①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图： 使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。 ②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离子具有较强的氧化性，写出该阳离子与的水溶液反应的离子方程式：______。 （2）2017年5月海底天然气水合物（俗称“可燃冰”）试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，和都能与形成如下图所示的笼状结构（表面的小球是水分子，内部的大球是（分子或分子；“可燃冰”是与形成的水合物），其相关参数见下表。 参数分子 分子直径/nm 分子与的结合能 0.436 16.40 0.512 29.91 ①和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为______；碳原子的最高能级的符号是______，其电子云形状是______形。 ②分子中碳原子的杂化轨道类型为______，与相同条件下在水中的溶解度较大的是，理由是______。 ③“可燃冰”中分子间存在的作用力是______。 （3）为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上表数据，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______。 （4）氨气溶于水时，大部分与用氢键（用“…”表示）结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______（填序号）。 A B C D 17. 含氨配合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异构体反铂。推测Pt的杂化轨道类型不是sp3的依据是_____；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。 a． b． c． （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。生成物R中a所示共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_____键；b所示的作用力类型是_____。 （3）某铁氨配合物的晶胞如图所示，晶胞参数为α β γ 90 ， a b c 。该晶体的化学式为_____；晶体类型为_____；铁元素的配位数为_____。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0， 1 ，0)，桥连相同两个铁原子的两个氯原子间距离为xpm，则B原子的分数坐标为_____。 18. 乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 相对分子质量 性质 乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 乙醛 20.8 44 溶于水，极易气化、氧化 乙醛缩二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶剂 【无水乙醛的制备】 实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。 （1）仪器a的名称是_______，仪器a中碱石灰的作用是_______。 （2）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是_______(不考虑副产物的生成)。 【乙醛缩二乙醇的制备】 ①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。 （3）写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为_______。 （4）步骤①中加入硅胶的作用是_______。 （5）步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到_______(填操作方法)。 （6）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。 19. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如下。 （1）A属于芳香烃，试剂a是______。 （2）E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是______。 （3）G→J的化学方程式是______。 （4）J→K的反应类型是______。 （5）溴单质与K中苯环侧链上的C-H发生取代反应的原因是______。 （6）下列说法正确的是______（填序号）。 a．K的核磁共振氢谱有6组峰 b．L可发生水解反应 c．不存在同时满足下列条件的F的同分异构体： ⅰ.含有3种官能团（其中一种为碳碳三键） ⅱ.遇溶液显紫色 （7）由M生成P经三步反应过程： 写出M（含有五元环）与中间体2的结构简式______、______。 20. 一种酪氨酸酶活性抑制剂I()的合成路线如图所示： 已知：Ⅰ．； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）原料中官能团名称为___________；A→B的化学方程式为___________。 （2）C的结构简式为___________；含酚羟基且能发生银镜反应C的同分异构体有___________种。 （3）D→E的反应类型___________；F完全水解能得到___________种有机物。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．原料作用是保护酚羟基 b．检验B中是否含有A的试剂可用溶液 c．A和I互为同系物 d．1molI和足量溴水反应时，最多消耗 （5）以E一步制备J，利用J和I进行对比实验，实验确认异戊烯基()不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。J的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博七中2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 我国航空航天事业取得了巨大成就。下列说法错误的是 A. 硬铝常用于制造飞机的外壳 B. 酚醛树脂可用于飞船外壳的烧蚀材料 C. 火箭燃料是非极性分子 D. 发动机的耐高温材料是共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，具有高强度、耐腐蚀等特性，广泛用于飞机外壳，A正确； B．酚醛树脂耐高温且分解吸热，可用作烧蚀材料保护飞船，B正确； C．N2H4（肼）分子中，由于N孤电子对的存在，使得两个-NH2不处于同一平面，存在一定的扭转角（90°~95°），所以4个氢原子不等效，其属于极性分子，C错误； D．Si3N4通过共价键形成三维网状结构，是典型的共价晶体，耐高温，D正确； 答案选C。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 基态溴原子的价电子排布式： D. 甲醛中键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3+为甲基正离子，中心碳原子价电子数为4-1=3，与3个H原子形成3个σ键，电子式中C原子周围有3对共用电子（6个电子），带1个单位正电荷，A错误； B．PH3分子中P原子采取sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，球棍模型中用球表示原子、棍表示化学键，图示三角锥形结构符合PH3的球棍模型，B正确； C．溴为35号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p5，价电子为最外层4s、4p轨道电子，价电子排布式为4s24p5，C正确； D．甲醛（HCHO）中π键存在于C=O双键中，由C和O的p轨道侧面重叠形成，电子云轮廓图应分布在C-O键轴平面的上下两侧（呈哑铃形上下两部分），D正确； 故答案为：A。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是 A. 轨道表示式违背了洪特规则 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. ，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli不相容原理，故A错误； B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，可表示为：，故B错误； C．I和II是两个对映异构体，不是同一物质，故C错误； D．气态团簇不是周期性结构，模型中有4个E和4个F，化学式为E4F4，故D正确； 故答案为D。 4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 化合物中离子键百分数： C. 碱性： D. 半径比较： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左往右，原子半径越来越小，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数：，B正确； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．当电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：，D错误； 故选D。 5. 光气()是一种重要的有机中间体。可用反应制备光气。下列叙述不正确的是 A. 中的碳原子采取杂化 B. 中键和键的数目之比为 C. HCl的电子式为 D. 离子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心原子C的价电子对数为，故碳原子采取杂化，A正确； B．中含有1个和2个，单键为键，双键为1个键和1个键，故中键和键的数目之比为，B正确； C．HCl中H和Cl之间为共价键，电子式为，C错误； D．的电子层结构为三层电子，的电子层结构为2层电子，故离子半径：，D正确； 故选C。 6. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 共价键的键长等于成键原子的半径之和 B. 电子气理论可以解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 C. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构一定相同 D. 反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差 【答案】B 【解析】 【详解】A．共价键的键长是成键两原子核间的平均距离，由于成键时原子轨道发生重叠，所以键长小于成键原子的半径之和，A错误； B．电子气理论认为金属的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，可解释金属导电性（自由电子在外加电场下定向移动）、导热性（自由电子传递能量）、延展性（电子气可缓冲金属离子层滑动时的作用力），B正确； C．VSEPR模型包含中心原子的成键电子对和孤电子对的空间排布，分子的空间结构仅指成键电子对的空间排布，当中心原子存在孤电子对时二者不相同，如水的VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为V形，C错误； D．反应的活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值，不是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量的差，D错误； 故选B。 7. 过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干物质结构式可知，过氧化氢为非平面分子，故不可能所有原子处于同一平面，A错误； B．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，其中O的化合价为-1价，其余氧的化合价为-2价，B错误； C．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧化性，C正确； D．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键，D错误； 故答案为：C。 8. 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性增强 C 识别的碱金属离子半径变大 D 在水中的溶解度变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4NO3为离子晶体，阳离子为；C2H5NH3NO3阳离子为，其半径大于。离子晶体中，阳离子半径增大导致晶格能降低，熔点下降，推测合理，A正确； B．CH3COOH中-CH3为推电子基团，CF3COOH中-CF3为吸电子基团，通过诱导效应增强羧基O-H键极性，使H+更易电离，酸性增强，推测合理，B正确； C．识别碱金属离子的能力与大环配体（如冠醚）的空腔大小相关，空腔越小越易结合小半径离子，空腔越大越易结合大半径离子。若结构变化为配体空腔减小，则识别的离子半径应变小，而非变大，推测不合理，C错误； D．AgCl难溶于水，而[Ag(NH3)2]Cl为配合物，在水中电离为[Ag(NH3)2]+和Cl-，溶解度显著增大，推测合理，D正确； 故答案选C。 9. 新鲜水果和蔬菜中富含维生素，在作用下可转化为脱氢维生素，原理如下： 下列关于维生素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 维生素C与脱氢维生素都可使酸性溶液褪色 D. 与脱氢维生素互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，故A错误； B．羟基为亲水基，有利于有机物溶于水，由结构简式可知，维生素C分子中含有多个亲水基，所以易溶于水，故B错误； C．由结构简式可知，维生素C分子中含有的碳碳双键和醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，脱氢维生素C分子中含有的醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以维生素C与脱氢维生素C都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．由结构简式可知，维生素C与脱氢维生C素的分子式不相同，所以不可能同分异构体，故D错误； 故选C。 10. 合成高分子已经广泛应用于人们的日常生活中，下列有关合成高分子的说法正确的是 A. 是通过加聚反应得到的 B. 亚克力()的单体有顺反异构 C. 聚酯纤维涤纶(含有三种含氧官能团 D. 电绝缘树脂()的单体是邻羟基苯甲醛和苯胺 【答案】C 【解析】 【详解】A．PC存在封顶原子和原子团，所以是通过缩聚反应得到，A错误； B．亚克力的单体是，没有顺反异构，B错误； C．聚酯纤维涤纶中含有羧基、酯基、羟基三种含氧官能团，C正确 D．电绝缘树脂是由、HCHO、缩聚而成，D错误； 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一 个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列装置能达到实验目的的是 A．分离CH2Cl2和CCl4 B．除去C2H2中少量的H2S C．制备乙酸乙酯并提高产率 D．用乙醇的水溶液制无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．分离和需用蒸馏法，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，A错误； B．可与溶液反应生成沉淀，不与反应，且洗气装置“长进短出”符合除杂要求，可除去杂质，B正确； C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止爆沸，但由于乙酸、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器将反应生成的水蒸气冷凝后分离除去，使未反应的原料及产物乙酸乙酯回流至反应瓶中，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C正确； D．直接蒸馏水和乙醇，会得到一种共沸物，无法分离，故分离乙醇和水时，需要加入生石灰，与水转化为氢氧化钙固体，再经过蒸馏，可以达到分离的目的， D错误； 故选BC。 12. 下列实验探究方案中，对应的现象与结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向 试 管 中 滴 入 几 滴 1- 溴 丁 烷 ， 再 加 入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时 间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 产生淡黄色沉淀 1- 溴丁烷中含有溴元素 B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加入酸性KMnO4 溶液 KMnO4溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键 D 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性， 再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验1-溴丁烷中溴元素时，水解后溶液呈碱性，未加稀硝酸酸化就加入溶液，会与反应生成棕褐色沉淀，干扰的检验，结论不可靠，A错误； B．溴乙烷在醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇与溴水不反应，溴水褪色说明生成了乙烯，可证明溴乙烷发生消去反应，B正确； C．丙烯醇中的碳碳双键和醇羟基都能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明一定含碳碳双键，C错误； D．麦芽糖本身是还原性糖，含有醛基，即使未水解，在碱性条件下与新制氢氧化铜共热也会产生砖红色沉淀，不能证明麦芽糖已水解，D错误； 故选B。 13. 甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是 A. 聚合物X的链节可能为 B. 试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C. 试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D. 苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醛与聚乙烯醇反应得到维纶，聚合物X为聚乙烯醇，链节为，A正确； B．苯酚与甲醛在酸性条件下反应可生成，B正确； C．苯酚与过量的甲醛在碱性性条件下反应可生成体型结构的酚醛树脂，试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成体型结构的酚醛树脂，C错误； D．苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂，反应类型为缩聚反应，D正确； 答案选C。 14. PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： 下列说法正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. Y中最多6个原子共直线 C. PEEK属于纯净物，有固定熔点 D. X的结构简式为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．该反应生成小分子HF，符合缩聚反应有小分子生成的特征，属于缩聚反应，A正确； B．Y为对苯二酚，苯环对位2个C共直线，单键旋转最多可使2个O也在该直线上，羟基O为sp3杂化，O连接的H无法共线，最多共4个原子共直线，B错误； C．PEEK为聚合物，聚合度为不确定值，属于混合物，没有固定熔点，C错误； D．根据原子守恒和聚合物结构，X需含有2个F原子，且含羰基连接双苯环的结构，给出的结构简式符合，D正确； 故答案选AD。 15. 二氧化铈()常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构。如图所示，晶胞参数为anm(已知：的)。 下列说法错误的是 A. 晶胞中与最近的核间距为 B. 边长为2anm的立方体晶粒中位于表面的有50个 C. 在的晶体中，的空缺率为10% D. M点原子分数坐标为，则N点原子分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ce4+位于立方晶胞的顶点和面心，O2-位于四面体空隙，距离最近的Ce4+与O2-的核间距为，A正确； B．边长为2a nm的立方体晶粒由2×2×2=8个CeO2晶胞构成，Ce4+总数为8（顶点）+（面上）+12（棱上）=50个，B正确； C．n(CeO2):n(Y2O3)=8:1时，阳离子为8 mol Ce4+和2 mol Y3+，总正电荷=8×4+2×3=38，故带负电荷的O2-个数为19（电荷守恒）；阳离子总数10，理论O2-数为20，故氧空位数为20-19=1，空缺率==5%≠10%，C错误； D．M点坐标(0,0,0)，N点位于晶胞右侧面心，原子分数坐标为，D正确； 故答案选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。 （1）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。 ①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图： 使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。 ②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离子具有较强的氧化性，写出该阳离子与的水溶液反应的离子方程式：______。 （2）2017年5月海底天然气水合物（俗称“可燃冰”）试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，和都能与形成如下图所示的笼状结构（表面的小球是水分子，内部的大球是（分子或分子；“可燃冰”是与形成的水合物），其相关参数见下表。 参数分子 分子直径/nm 分子与的结合能 0.436 16.40 0.512 29.91 ①和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为______；碳原子的最高能级的符号是______，其电子云形状是______形。 ②分子中碳原子的杂化轨道类型为______，与相同条件下在水中的溶解度较大的是，理由是______。 ③“可燃冰”中分子间存在的作用力是______。 （3）为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上表数据，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______。 （4）氨气溶于水时，大部分与用氢键（用“…”表示）结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______（填序号）。 A B C D 【答案】（1） ①. 极性 ②. 2H2O++SO2=4H++ （2） ①. O＞C＞H ②. 2p ③. 哑铃形 ④. sp ⑤. SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大 ⑥. 范德华力、氢键 （3）CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①极性分子能在电场作用下凝结，水在弱电场作用下结冰，说明水分子是极性分子； ②由水分子释放出1个电子时产生的一种阳离子，可以表示成H2O+，由于氧化性很强，能氧化SO2生成硫酸，离子方程式为2H2O++SO2=4H++； 【小问2详解】 ①CH4和CO2所含的三种元素为H、C、O，同周期元素从左到右电负性依次增强，H的电负性较小，三种元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，最高能级符号为2p，2p的电子云形状为哑铃形； ②对于CO2，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+=2，根据杂化轨道理论，中心C原子为sp杂化，其空间构型为直线型，CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，CO2为非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，二者结构相似，根据相似相溶原理，SO2在水中溶解度更大； ③由“可燃冰”的结构可知，分子间一定有范德华力，同时在水分子间还存在氢键； 【小问3详解】 根据题目所给信息，CO2的分子直径小于笼状结构空腔的直径，并且CO2与水的结合能大于CH4的结合能，故CO2能置换CH4； 【小问4详解】 NH3•H2O电离出与OH-，水中O-H键断裂，应是氨分子中N原子与水中H原子之间形成氢键，故NH3•H2O的结构式为 ，故选B。 17. 含氨配合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异构体反铂。推测Pt的杂化轨道类型不是sp3的依据是_____；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。 a． b． c． （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。生成物R中a所示共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_____键；b所示的作用力类型是_____。 （3）某铁氨配合物的晶胞如图所示，晶胞参数为α β γ 90 ， a b c 。该晶体的化学式为_____；晶体类型为_____；铁元素的配位数为_____。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0， 1 ，0)，桥连相同两个铁原子的两个氯原子间距离为xpm，则B原子的分数坐标为_____。 【答案】（1） ①. 存在顺铂和反铂同分异构现象或答出若为sp3杂化仅一种空间结构 ②. c （2） ①. σ ②. (分子内)氢键 （3） ①. ②. 混合型晶体 ③. 6 ④. 【解析】 【小问1详解】 有顺式和反式结构，则为平面结构，从而推测Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是：存在顺铂和反铂同分异构现象或若为sp3杂化则仅一种空间结构；在原子核外电子所占据的轨道中，能量，轨道的能量越高，电离出轨道中的电子所需的能量越小，a电离最外层一个电子是第二电离能，最大，电离最外层一个电子所需能量最小的是c； 【小问2详解】 生成物R中a所示共价键，是N原子提供孤电子对与中心Pt原子提供空轨道形成的配位键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于σ键；b所示的是O、H原子间形成的氢键，作用力类型是 (分子内)氢键； 【小问3详解】 某铁氨配合物的晶胞中，位于棱上，含离子数目为=2；有4个位于面上，2个位于体内，含的数目为=4；8个分子位于棱上，4个分子位于面上，含分子数目为=4，该晶胞中，、、的个数比为2:4:4=1:2:2，则晶体的化学式为；由图可知该物质Fe和Cl之间以配位键相连，Cl离子桥接形成无限平面链状结构，NH3在平面上下对亚铁离子进行配位，整个链为电中性，故链内由共价键结合，链间只能靠范德华力结合，与石墨类似，属于混合晶体；我们设定棱上的亚铁离子为研究对象，每个亚铁离子与4个和2个分子形成配位键，则铁元素的配位数为6；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，，0)，桥连相同两个铁原子的两个氯原子间距离为xpm，则B原子在侧面上，离Z轴的垂直距离为pm，离Y轴的垂直距离为pm，所以B原子的分数坐标为。 18. 乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 相对分子质量 性质 乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 乙醛 20.8 44 溶于水，极易气化、氧化 乙醛缩二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶剂 【无水乙醛的制备】 实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。 （1）仪器a的名称是_______，仪器a中碱石灰的作用是_______。 （2）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是_______(不考虑副产物的生成)。 【乙醛缩二乙醇的制备】 ①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。 （3）写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为_______。 （4）步骤①中加入硅胶的作用是_______。 （5）步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到_______(填操作方法)。 （6）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 吸收乙酸和水 （2）乙醛与水形成氢键提高了沸点 （3） （4）吸水促使可逆反应正向发生，提高乙醛缩二乙醇的产率 （5）两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层有机相液体从上口倒出 （6）92.8 【解析】 【分析】40%乙醛溶液用40℃水浴加热，使乙醛挥发，经碱石灰干燥，再用冰盐浴冷凝收集，得到无水乙醛；一定温度下，向三颈烧瓶中加入略过量的无水乙醇和硅胶，用滴液漏斗加入一定量新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应制备乙醛缩二乙醇，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称是球形干燥管；乙醛易被氧化为乙酸，则仪器a中碱石灰的作用是吸收乙酸和水； 【小问2详解】 乙醛和水分子间存在氢键，则从结构的视角分析乙醛溶液沸点明显高于纯乙醛的主要原因可能是：乙醛与水形成氢键提高了沸点； 【小问3详解】 无水乙醛和无水乙醇在氯化氢催化作用下生成乙醛缩二乙醇和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 硅胶具有吸水性，能吸收反应生成的水，促使可逆反应正向发生，则步骤①中加入硅胶的作用是：吸水促使可逆反应正向发生，提高乙醛缩二乙醇的产率； 【小问5详解】 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，则具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层有机相液体从上口倒出； 【小问6详解】 加入的无水乙醇略过量，以不足量的无水乙醛计算，理论上56.6mL(1mol)乙醛完全转化生成1mol乙醛缩二乙醇，其理论产量为118g，实际产量为109.5g，则本实验中乙醛缩二乙醇的产率为≈92.8%。 19. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如下。 （1）A属于芳香烃，试剂a是______。 （2）E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是______。 （3）G→J的化学方程式是______。 （4）J→K的反应类型是______。 （5）溴单质与K中苯环侧链上的C-H发生取代反应的原因是______。 （6）下列说法正确的是______（填序号）。 a．K的核磁共振氢谱有6组峰 b．L可发生水解反应 c．不存在同时满足下列条件的F的同分异构体： ⅰ.含有3种官能团（其中一种为碳碳三键） ⅱ.遇溶液显紫色 （7）由M生成P经三步反应过程： 写出M（含有五元环）与中间体2的结构简式______、______。 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸 （2）硝基、羧基 （3）+2CH3OH+2H2O （4）取代反应 （5）受两侧的吸电子作用影响，使相连的和碳原子上的的极性增强，易断裂 （6）ab （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A属于芳香烃，含有苯环，A为，A发生硝化反应生成B，结合F的结构可知在甲基的邻位取代硝基，B为，B发生氧化反应生成D为，还原硝基为氨基，则E为，G与甲醇发生酯化反应生成J为，J与苯胺发生取代反应生成K为，K与Br2发生取代反应生成L为，L苯上一个H和Br断裂结合生成M(含有五元环)为，M与F发生三步反应生成P，据此分析解答； 【小问1详解】 根据分析，A属于芳香烃，含有苯环，A为，A发生硝化反应生成B为，试剂a是浓硫酸、浓硝酸； 【小问2详解】 D为，含有的官能团是硝基、羧基； 【小问3详解】 G与甲醇发生酯化反应生成J为，反应方程式为+2CH3OH+2H2O； 【小问4详解】 结合分析可知，J与苯胺发生取代反应生成K，反应类型是取代反应； 【小问5详解】 溴单质与K中苯环侧链上的发生取代反应的原因是受两侧的吸电子作用影响，使相连的和碳原子上的的极性增强，易断裂； 【小问6详解】 a．K为，有6种氢原子，则核磁共振氢谱有6组峰，a正确； b．L为，含碳溴键，可与NaOH水溶液发生水解反应，b正确； c．F的不饱和度为7，ⅰ．含有3种官能团(其中一种为碳碳三键)，碳碳三键三键的不饱和度为2，ⅱ．遇溶液显紫色说明含有酚羟基，根据不饱和度和O原子个数可知还有硝基，满足条件F的同分异构体如，c错误； 故选ab； 【小问7详解】 根据分析，M(含有五元环)为，M与F脱去CO2(即O=C=O)得到中间体1为，与水加成生成中间体2为，再发生醇的脱去反应脱掉一分子水生成P。 20. 一种酪氨酸酶活性抑制剂I()的合成路线如图所示： 已知：Ⅰ．； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）原料中官能团名称为___________；A→B的化学方程式为___________。 （2）C的结构简式为___________；含酚羟基且能发生银镜反应C的同分异构体有___________种。 （3）D→E的反应类型___________；F完全水解能得到___________种有机物。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．原料作用是保护酚羟基 b．检验B中是否含有A的试剂可用溶液 c．A和I互为同系物 d．1molI和足量溴水反应时，最多消耗 （5）以E一步制备J，利用J和I进行对比实验，实验确认异戊烯基()不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。J的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 碳氯键或氯原子、醚键 ②. （2） ①. ②. 13 （3） ①. 还原反应 ②. 2 （4）cd （5） 【解析】 【分析】A的分子式为，不饱和度为5，与发生取代反应生成B，B与C发生已知信息Ⅰ的反应生成D，结合D的结构简式可知，A为，B为，C为；结合E的分子式，其不饱和度为8，说明D→E发生的是还原反应，E的结构简式为，E和F发生取代反应生成G，G加热重排生成H，结合H的结构简式，以及加热重排的原理可知，G的结构简式为，H和盐酸、THF反应生成I，据此解答。 【小问1详解】 原料中官能团名称为碳氯键或氯原子、醚键；A→B发生取代反应，同时生成小分子的HCl，化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，C结构简式为；含酚羟基且能发生银镜反应，若含有两个取代基，可以是，有邻、间、对三种同分异构体，若含有三个取代基，可以是，三个不同的取代基在苯环上有10种同分异构体，共计13种同分异构体； 【小问3详解】 D的不饱和度为10，E的不饱和度为8，E比D还少了一个氧原子，则D→E发生的是还原反应，F中含有两个酯基，完全水解后得到、、，属于有机产物的有2种； 【小问4详解】 a．A→B中酚羟基先发生取代反应，到最后H→I的反应又重新生成酚羟基，可见原料作用是保护酚羟基，a正确； b．酚羟基与溶液发生显色反应，B不含有酚羟基，A中含有酚羟基，故可用溶液检验B中是否含有A，b正确； c．A和I官能团数量不相同，种类也不相同，不互为同系物，c错误； d．1molI的酚羟基有3mol邻、对位的H原子能与发生取代反应、1mol碳碳双键能与发生加成反应，故1molI和足量溴水反应时，最多消耗，d错误； 故选cd； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为，要确认异戊烯基不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团，则J中不含有异戊烯基，其他结构与I相同，则E→J发生的是取代反应，J的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $