精品解析：云南大理市2025-2026学年上学期高二2月期末化学试题

大理市2025～2026学年上学期高二年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 Bi—209 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质 C. 船体表面镶嵌锌块，利用了外加电流保护法避免船体遭受腐蚀 D. 含氟牙膏能将牙釉质中的Ca5(PO4)3OH(s)转化为溶解度更小，质地更坚固的Ca5(PO4)3F(s)，从而预防龋齿 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度可减慢食品氧化变质的反应速率，因此冰箱低温环境可延长食品保存时间，A正确； B．淀粉、蛋白质的相对分子质量均达到高分子范畴，是人体必需的营养物质，以为原料人工合成淀粉为首次实现的新技术，B正确； C．船体镶嵌锌块时锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀保护铁，该方法为牺牲阳极法，不是外加电流保护法，C错误； D．的溶解度小于，含氟牙膏中可实现沉淀转化，生成更坚固的氟磷酸钙预防龋齿，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HClO的电子式： C. 的水解方程式： D. NaHSO4在水溶液中电离的方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子其质量数为37，表示为，A错误； B．HClO是共价化合物，电子式为：，B正确； C．为电离方程式，的水解方程式为：，C错误； D．NaHSO4在水溶液中电离的方程式：，D错误； 故选B。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 表示甲烷的燃烧热的热化学方程式： C. 电解饱和氯化镁溶液制氯气： D. 用泡沫灭火器灭火的原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铅酸蓄电池充电时阳极反应应为PbSO4被氧化为PbO2，正确的电极反应式为，A错误； B. 燃烧热是指生成液态水时的焓变，而方程式中H2O为气态，但ΔH值-890.3 kJ·mol⁻¹对应液态水，两者不一致，B错误； C. 电解饱和氯化镁溶液时，阴极产生的OH－会与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D. 泡沫灭火器原理为Al3+与反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式书写正确，符合反应事实，D正确； 答案选D。 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L N2中N原子数目为 B. 每生成8.8 g CO2转移电子数目为 C. 1 L K2S溶液中含数目为 D. 每消耗1 mol S，可生成2 mol还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明所处的状态为标准状况，无法使用计算其物质的量，无法确定N原子数目，A错误； B．的物质的量为，生成3mol 时转移12mol电子，故生成0.2mol 时转移电子物质的量为，数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，故溶液中数目小于，C错误； D．每消耗1mol S，同时生成1mol 和1mol ，二者均为还原产物，总物质的量为2mol，D正确； 故选 D。 5. 下列装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的NH3 B．测定中和反应的反应热 C．用标准草酸溶液滴定NaOH溶液 D．铁钥匙上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰吸水放热，使浓氨水分解生成氨气，碱石灰可干燥氨气，吸收水分，A正确； B．测定中和反应的反应热需要防止热量损失，金属搅拌器会导热，应该用玻璃搅拌器，B错误； C．用标准草酸溶液滴定NaOH溶液时，草酸用酸式滴定管盛放，正确操作如图：，C错误； D．在铁钥匙上镀铜，铁钥匙为电解池的阴极，与电源负极相连，D错误； 故选A。 6. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C11H10O3 B. 该有机物中有4种官能团 C. 该有机物能发生取代反应、加成反应 D. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，生成1 mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构可知，该有机物的分子式为C11H12O3，A错误； B．根据结构可知，该有机物中有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，B错误； C．该有机物中有羧基、羟基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；所含的碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，C正确； D．1 mol该有机物中有1 mol羧基和1 mol羟基，最多能与2 mol Na反应，共生成1 mol H2，D错误； 故选C。 7. 下列说法错误的是 A. 石膏可以降低盐碱地(含较多Na2CO3)土壤碱性的原因是： B. 用TiCl4制备TiO2时，加大量的水，同时加热可以促进水解趋于完全，生成和HCl C. 配制氯化铁溶液时先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，可抑制水解 D. 合成氨工业[ ]，为保证生产效益，温度越高越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解度大于，可发生沉淀转化，降低浓度，减弱其水解产生的碱性，A正确； B．水解生成和，加大量水稀释、加热均能促进水解平衡正向移动，使水解趋于完全，B正确； C．水解使溶液显酸性，将溶于较浓盐酸中，浓度较大，可抑制水解，防止溶液浑浊，C正确； D．合成氨反应，为放热反应，温度过高平衡逆向移动，产率降低，且合成氨所用铁触媒的活性有适宜温度范围，并非温度越高生产效益越好，D错误； 故选D。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20。X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法不正确的是 A. X可分别与Y、Z形成两种常见氧化物 B. 原子半径： C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，故X为；Z与X同主族且为短周期主族元素，原子序数大于X，故Z为；四种元素最外层电子数之和为20，故Y与W的最外层电子数之和为，结合原子序数依次增大，W原子序数大于，短周期主族元素中W只能为，最外层电子数为7，故Y最外层电子数为1，原子序数介于和之间，故Y为。 【详解】A．与可形成、两种常见氧化物，与可形成、两种常见氧化物，A正确； B．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，故原子半径顺序为，即，B错误； C．非金属性，元素非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，故的热稳定性强于，C正确； D．为，其最高价氧化物对应的水化物为，属于强酸，D正确； 故选B。 9. 下列实验方案能达到对应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较HClO和CH3COOH 酸性强弱 同温下，用pH计测定NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH B 检测淀粉已经完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再向其中加入过量的氢氧化钠溶液，最后加碘水溶液未变蓝 C 探究温度对下列平衡的影响： 黄色用试管取2 mL CuCl2溶液，将试管放入装有热水的烧杯中，观察到试管中溶液颜色由蓝色变为黄绿色，证明温度升高平衡正向移动，正反应的 D 证明 向2 mL NaOH溶液中滴加2～4滴 MgCl2溶液，继续滴加4滴 FeCl3溶液，先出现白色沉淀，之后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未控制溶液和溶液的物质的量浓度相同，无法通过pH比较和的酸性强弱，A错误； B．加入的过量会与碘单质反应，即使溶液中存在淀粉也不会变蓝，无法证明淀粉完全水解，B错误； C．除温度外其余变量均相同，升高温度溶液颜色由蓝色变为黄绿色，说明浓度增大，平衡正向移动，正反应的，C正确； D．反应中过量，加入时直接与过量反应生成红褐色沉淀，不存在沉淀的转化，无法证明，D错误； 故选C。 10. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 历程Ⅱ的决速步为第①步 B. 历程Ⅱ中Cl原子为催化剂，能降低该反应的活化能和反应热 C. 其他条件相同时，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中ClO为中间产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．历程II的决速步为活化能最大的基元反应，第①步活化能高于第②步，反应速率更慢，为决速步，A正确； B．原子为历程II的催化剂，催化剂可降低反应活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量差，无法改变反应热，B错误； C．催化剂不改变平衡移动方向，其他条件相同时，的平衡转化率不受催化剂影响，故历程II与历程I的平衡转化率相等，C正确； D．在历程II第①步生成、第②步完全消耗，为反应的中间产物，D正确； 故选B。 11. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像(如图所示)的说法正确的是 A. 图甲表示时刻增大X浓度对反应速率的影响 B. 在图乙中，虚线可表示压强增大 C. 若正反应的，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 图丁中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．时刻增大X浓度时，逆反应速率瞬间不变，图甲中时刻逆反应速率也突然增大，与变化特征不符，A错误； B．压强增大时平衡正向移动，X的平衡转化率大于原压强下的转化率，图乙中虚线对应的X平衡转化率与实线一致，与变化特征不符，B错误； C．若正反应的，升高温度平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率均瞬间增大，逆反应速率大于正反应速率，与图丙变化特征一致，C正确； D．图丁中、曲线上的所有点均为对应温度下的平衡状态，a、b、c三点均已达到化学平衡状态，D错误； 故选 C。 12. 某CrCl3产品中Cr元素的含量可按如图所示步骤测定： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ，“小火加热”是因为H2O2在温度较高时易发生分解 B. 步骤Ⅱ，稀释过程可以在100 mL容量瓶中进行 C. 步骤Ⅱ，转化为时发生了氧化还原反应 D. 步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂 【答案】A 【解析】 【分析】这个流程是先将CrCl3样品在碱性条件下用H2O2加热氧化，把Cr3+转化为，接着在酸性条件下将转化为并定容，最后用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，通过消耗的标准溶液的量计算出样品中Cr元素的含量。 【详解】A．步骤Ⅰ，“小火加热”是因为H2O2在温度较高时易发生分解，A正确； B．步骤Ⅱ中，容量瓶不能作为稀释溶液的仪器，应在烧杯中进行，B错误； C．步骤Ⅱ中，转化为时Cr元素价态均为＋6价没有变，未发生氧化还原反应，C错误； D．步骤Ⅲ中，用滴定，由于是产物，在滴定开始后即生成，故KSCN无法指示滴定终点，因此不能用KSCN作指示剂，D错误； 故答案为A。 13. 一种以LiAlCl4离子液体为电解质溶液的二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应为 B. 充电时，铝电极接电源的正极 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 放电时，电子由Al经电解质溶液流向电极 【答案】A 【解析】 【分析】以LiAlCl4离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时铝为负极，失电子发生氧化反应，根据图像可知转化为，负极电极反应式：，Li1-xFePO4为正极，铁元素被还原，电极反应式：；则充电时，铝电极为阴极，磷酸铁锂为阳极，据此分析。 【详解】A．放电时Al电极为负极，Al失电子发生氧化反应，负极电极反应式：，A正确； B．放电时Al电极为负极，充电时Al作电解池阴极，阴极接电源负极，B错误； C．放电时，Li1-xFePO4为正极，电极反应式：，充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式：，C错误； D．放电时电子由负极(Al电极)经导线流向正极(电极)，D错误； 故选A。 14. H2C2O4是自然界中广泛存在的二元有机酸，草酸溶液中含碳微粒有多种存在形态。常温下向某草酸溶液中滴加碱溶液(仅发生中和反应)，溶液中各种含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： 已知：25℃时，。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示H2C2O4物质的量分数随溶液pH的变化 B. KHC2O4溶液中： C. 的平衡常数为 D. b点对应的pH值为2.5 【答案】D 【解析】 【分析】草酸 (​ ) 是二元弱酸，随着pH升高（碱性增强），它会分步电离：、，曲线 I：在低pH（酸性强）时含量最高，随pH升高而降低，代表；曲线 II：先增加后减少，代表  ；曲线 III：在高pH（碱性强）时含量逐渐升高，代表；曲线I和曲线II相交，此时。根据电离平衡常数表达式==：曲线II和曲线III相交，此时。同理，。 【详解】A．由分析可知，图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、和物质的量分数随pH的变化，A正确； B．根据物料守恒， KHC2O4溶液中：，B正确； C．该反应的平衡常数，C正确； D．b点 ，=，=，pH=2.7，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 探究电解质在水溶液中的平衡状态及其存在形式。 Ⅰ．物质A～E均由下表中的离子组成或生成。常温下，将各物质的溶液从1 mL稀释至1000 mL时，pH变化如图所示，且A与D反应可生成盐E。请回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据图中各物质的pH变化关系，写出物质D的化学式：_______。 （2）解释常温下盐E的pH=7的原因：_______。 （3）室温下，下列关于电解质溶液平衡的说法正确的是_______(填序号)。 A. 用醋酸滴定KOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂 B. 冰醋酸加水稀释过程的导电能力变化如图所示，可知该过程中水的电离程度逐渐增大 C. 氯化铵溶液中， D. 常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合液中， Ⅱ．已知部分弱电解质的电离常数数据如下表所示： 弱电解质 CH3COOH H2CO3 H2S HClO 电离平衡常数(25℃) （4）①写出H2CO3第二步电离的方程式：_______。 ②常温下，浓度相同的a．NaClO、b．Na2CO3、c．CH3COONa，其pH由小到大的顺序为_______(填序号)。 ③向Na2CO3溶液中加入过量H2S溶液，反应的离子方程式为_______；该反应的平衡常数为_______。(结果保留一位小数) 【答案】（1）CH3COOH （2）E为CH3COONH4，由于醋酸的电离常数与氨水的电离常数近似相等，导致和的水解程度相近，故溶液pH=7 （3）D （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，C、D为酸性溶液。将溶液从1 mL稀释至1000 mL时，D的pH变化小于3，D是弱酸，结合给定离子可推断，D为醋酸（CH3COOH）； 【小问2详解】 E为CH3COONH4，由于醋酸的电离常数与氨水的电离常数近似相等，导致和的水解程度相近，故溶液pH=7； 【小问3详解】 A．用醋酸滴定KOH溶液时滴定终点溶液为碱性，应选酚酞作指示剂，A错误； B．冰醋酸稀释初期氢离子浓度增大，抑制水的电离，稀释至一定程度后氢离子浓度减小促进水的电离，不是一直逐渐增大，B错误； C．氯化铵溶液中水解，故，C错误； D．pH=7时，电荷守恒式中，可推出，D正确； 故选D； 【小问4详解】 ①H2CO3第二步电离的方程式为； ②根据表格中的数据可分析得出酸性强弱顺序为，因此对应盐的水解程度为。当溶液浓度相同时，碱性强弱顺序为，pH大小顺序与碱性顺序相同为c<a<b； ③向Na2CO3溶液中加入过量H2S溶液，根据酸性顺序：，反应生成NaHS和NaHCO3，离子方程式为；该反应的平衡常数表达式为。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时[]的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH可溶解铝及其氧化物，除此之外还有什么作用：_______。列举一项提高“碱浸”速率的措施：_______。 （2）“滤液①”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）写出“转化”过程发生反应的离子方程式：_______。 （4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 （5）由滤液③得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的一系列操作为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。 【答案】（1） ①. 除去油脂 ②. 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大氢氧化钠的浓度 （2）Na[Al(OH)4]和NaOH{填出Na[Al(OH)4] （3） （4） ①. ②. 3.2≤pH＜6.7 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 提高镍回收率 【解析】 【分析】本工艺起始原料为含Ni、Al、Fe及其氧化物、油脂、不溶性杂质的废镍催化剂，目标产物为。碱浸环节加入溶液，可皂化除去油脂，同时溶解Al及其氧化物生成可溶性，过滤后滤液①为和过量，滤饼①为Ni、Fe的氧化物与不溶性杂质。酸浸环节加稀硫酸溶解金属氧化物，得到含、、的滤液②，不溶性杂质为滤渣②。转化环节加将氧化为，便于后续调pH沉淀除去。调pH环节控制pH使、完全沉淀为氢氧化物，同时避免沉淀，最终滤液③经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到目标产物。 【小问1详解】 油脂在碱性条件下可发生皂化反应生成可溶性物质，因此碱浸时除溶解Al及其氧化物外，还可除去油脂。提高浸取速率的措施可选择将废镍催化剂粉碎，也可写适当升高反应温度、适当增大溶液浓度、搅拌等合理答案。 【小问2详解】 Al及其氧化物与过量反应生成可溶性，且碱浸时过量，因此滤液①的主要成分为和过量的。 【小问3详解】 转化环节作为氧化剂，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，配平后离子方程式为。 【小问4详解】 沉淀完全时，此时，，则，。 转化后溶液中，为避免开始沉淀，此时，对应，即；同时需使完全沉淀，根据表格数据沉淀完全时，因此调pH的范围为。 【小问5详解】 从溶液中获得带结晶水的硫酸镍晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作。母液中含有未结晶的，收集循环使用可提高镍元素的回收率，减少原料浪费。 17. 铋酸钠(NaBiO3)是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化Bi(OH)3制备NaBiO3。 Ⅰ．NaBiO3的制备：实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)： 实验步骤如下： ①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。 ②关闭活塞a和b，打开活塞c，缓慢加入Bi(NO3)3溶液，装置C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c。 ③开启磁力搅拌器，打开活塞b，充分反应一段时间，当白色固体消失后，关闭活塞b。 ④打开活塞a，通入N2一段时间，取下装置C中的反应容器，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器X名称为_______。 （2）B装置中盛放的试剂是_______。 （3）完成C装置中发生反应的化学方程式：_______。 （4）步骤④中“通入N2一段时间”的目的是_______。 （5）用离子方程式解释装置D中NaOH溶液的作用：_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 （6）为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品3.720 g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为(已知：，)，再将其准确配制成100 mL溶液，取出20.00 mL；然后用0.2000 mol/L FeSO4溶液进行滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若消耗22.60 mL FeSO4溶液，则该样品中NaBiO3纯度为_______%(结果保留两位小数)。 （7）下列关于滴定实验操作的说法正确的是_______(填序号)。 A．滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化 B．滴定中锥形瓶内溶液颜色突变就立即记录读数 C．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所盛装的溶液，使滴定管内壁充分润洗 D．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数会使测定结果偏高 E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡使测定结果偏低 【答案】（1）三颈烧瓶(三颈瓶) （2）饱和食盐水 （3） （4）将装置内残留的氯气排入装置D中，防止污染空气 （5） （6） ①. 滴入最后半滴标准液后，溶液红色(紫色，紫红色)消失(褪去)，且半分钟内不恢复 ②. 85.05 （7）DE 【解析】 【分析】本实验中先将在三颈烧瓶中和氢氧化钠反应生成，再制取反应物，随后在碱性溶液中氧化生成，据此作答。 【小问1详解】 由图可知，仪器X名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 B装置作用是去除氯气中的HCl，防止HCl与装置C中的Bi(OH)3和NaOH反应，HCl极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气在水溶液中的溶解，故B中盛放的试剂是饱和食盐水； 【小问3详解】 在反应中Bi元素化合价由＋3价升高为＋5价，Cl2中氯元素化合价降低为-1价，故反应生成NaCl，根据元素守恒有H2O生成，根据得失电子守恒，配平化学方程式为； 【小问4详解】 有毒，需要进行尾气处理，故答案为：将装置内残留的氯气排入装置D中，防止污染空气； 【小问5详解】 与NaOH发生氧化还原反应生成和，离子方程式为； 【小问6详解】 用滴定前一步反应产生的，到达滴定终点时所有均转化为，现象为滴入最后半滴标准液后，溶液紫红色褪去，且半分钟内不恢复； 由化学方程式可得各物质化学计量数关系式为即可以计算得到NaBiO3纯度为； 【小问7详解】 A．滴定时两眼应注视锥形瓶内溶液颜色变化，准确判断滴定终点，而不是注视滴定管中液面下降情况，A错误； B．滴定中锥形瓶内溶液颜色突变就立即记录读数，这时只是局部中和，还未真正达到滴定终点，最后的测定结果有误差，B错误； C．润洗滴定管时，应从滴定管上口添加适量(10～15 mL)所盛装的溶液，将滴定管倾斜并缓慢转动，使滴定管内壁充分润洗，C错误； D．达到滴定终点时，仰视读数会导致读数偏大，使最后的测定结果偏高，D正确； E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡，读数偏小，则体积偏小，结果偏低，E正确； 故答案为：DE。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可采用以下几种方法来回收处理。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的_______；反应Ⅲ自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S和CH4发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 混合气体平均相对分子质量不再变化 B. C. 混合气体密度不再发生变化 D. 单位时间内，有4 mol H-S断裂的同时有2 mol C=S断裂 （3）100 kPa下，在密闭容器内，充入0.2 mol CS2(g)与0.4 mol H2(g)发生反应①；反应②；选择性，选择性；CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a．由图可知压强：，请用已学知识解释原因：_______。 b．比较A、B、C三点反应①的平衡常数大小：_______(用、、表示)。 ②℃时，10分钟后反应达平衡状态，若此时A点处容器体积为2 L，S2的选择性为50%，则用H2表示的化学反应速率为_______，此时反应①的压强平衡常数_______(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。 （4）通过电化学循环法也可将H2S转化为H2SO4和H2，如图所示： 其中“氧化”过程发生两步反应：、。写出电极a上发生的电极反应式：_______。 【答案】（1） ①. ＋261 ②. 低温 （2）AD （3） ①. 反应①②是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强： ②. ③. 0.015 ④. 0.0225(或) （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知反应Ⅰ=反应Ⅱ-反应Ⅲ，则。反应Ⅲ的，，反应在低温条件下可自发进行； 【小问2详解】 A．该反应各物质均为气体，则反应前后气体总质量不变，气体分子数增加，则反应过程中混合气体平均相对分子质量逐渐减小，当不再变化时反应达到平衡状态，A正确； B．时反应达到平衡状态，B错误； C．该反应各物质均为气体，则反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度恒定不变，不能据此判断平衡状态，C错误； D．单位时间内，有4 mol H-S断裂的同时有2 mol C=S断裂，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①a．反应①②是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CS2的转化率增大，相同温度时，条件下二硫化碳的转化率大于条件下，所以压强大于。 b．反应①②为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，反应温度的大小关系为，则平衡常数的大小关系为； ②反应①：，反应②，，， 【小问4详解】 电极a上二氧化硫失电子生成硫酸，电极反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理市2025～2026学年上学期高二年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 Bi—209 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质 C. 船体表面镶嵌锌块，利用了外加电流保护法避免船体遭受腐蚀 D. 含氟牙膏能将牙釉质中的Ca5(PO4)3OH(s)转化为溶解度更小，质地更坚固的Ca5(PO4)3F(s)，从而预防龋齿 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HClO的电子式： C. 的水解方程式： D. NaHSO4在水溶液中电离的方程式： 3. 下列方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 表示甲烷的燃烧热的热化学方程式： C. 电解饱和氯化镁溶液制氯气： D. 用泡沫灭火器灭火的原理： 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L N2中N原子数目为 B. 每生成8.8 g CO2转移电子数目为 C. 1 L K2S溶液中含数目为 D. 每消耗1 mol S，可生成2 mol还原产物 5. 下列装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的NH3 B．测定中和反应的反应热 C．用标准草酸溶液滴定NaOH溶液 D．铁钥匙上镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C11H10O3 B. 该有机物中有4种官能团 C. 该有机物能发生取代反应、加成反应 D. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，生成1 mol H2 7. 下列说法错误的是 A. 石膏可以降低盐碱地(含较多Na2CO3)土壤碱性的原因是： B. 用TiCl4制备TiO2时，加大量的水，同时加热可以促进水解趋于完全，生成和HCl C. 配制氯化铁溶液时先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，可抑制水解 D. 合成氨工业[ ]，为保证生产效益，温度越高越好 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20。X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法不正确的是 A. X可分别与Y、Z形成两种常见氧化物 B. 原子半径： C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 9. 下列实验方案能达到对应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较HClO和CH3COOH 酸性强弱 同温下，用pH计测定NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH B 检测淀粉已经完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再向其中加入过量的氢氧化钠溶液，最后加碘水溶液未变蓝 C 探究温度对下列平衡的影响： 黄色用试管取2 mL CuCl2溶液，将试管放入装有热水的烧杯中，观察到试管中溶液颜色由蓝色变为黄绿色，证明温度升高平衡正向移动，正反应的 D 证明 向2 mL NaOH溶液中滴加2～4滴 MgCl2溶液，继续滴加4滴 FeCl3溶液，先出现白色沉淀，之后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 历程Ⅱ的决速步为第①步 B. 历程Ⅱ中Cl原子为催化剂，能降低该反应的活化能和反应热 C. 其他条件相同时，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中ClO为中间产物 11. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像(如图所示)的说法正确的是 A. 图甲表示时刻增大X浓度对反应速率的影响 B. 在图乙中，虚线可表示压强增大 C. 若正反应的，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 图丁中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 12. 某CrCl3产品中Cr元素的含量可按如图所示步骤测定： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ，“小火加热”是因为H2O2在温度较高时易发生分解 B. 步骤Ⅱ，稀释过程可以在100 mL容量瓶中进行 C. 步骤Ⅱ，转化为时发生了氧化还原反应 D. 步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂 13. 一种以LiAlCl4离子液体为电解质溶液的二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应为 B. 充电时，铝电极接电源的正极 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 放电时，电子由Al经电解质溶液流向电极 14. H2C2O4是自然界中广泛存在的二元有机酸，草酸溶液中含碳微粒有多种存在形态。常温下向某草酸溶液中滴加碱溶液(仅发生中和反应)，溶液中各种含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： 已知：25℃时，。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示H2C2O4物质的量分数随溶液pH的变化 B. KHC2O4溶液中： C. 的平衡常数为 D. b点对应的pH值为2.5 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 探究电解质在水溶液中的平衡状态及其存在形式。 Ⅰ．物质A～E均由下表中的离子组成或生成。常温下，将各物质的溶液从1 mL稀释至1000 mL时，pH变化如图所示，且A与D反应可生成盐E。请回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据图中各物质的pH变化关系，写出物质D的化学式：_______。 （2）解释常温下盐E的pH=7的原因：_______。 （3）室温下，下列关于电解质溶液平衡的说法正确的是_______(填序号)。 A. 用醋酸滴定KOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂 B. 冰醋酸加水稀释过程的导电能力变化如图所示，可知该过程中水的电离程度逐渐增大 C. 氯化铵溶液中， D. 常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合液中， Ⅱ．已知部分弱电解质的电离常数数据如下表所示： 弱电解质 CH3COOH H2CO3 H2S HClO 电离平衡常数(25℃) （4）①写出H2CO3第二步电离的方程式：_______。 ②常温下，浓度相同的a．NaClO、b．Na2CO3、c．CH3COONa，其pH由小到大的顺序为_______(填序号)。 ③向Na2CO3溶液中加入过量H2S溶液，反应的离子方程式为_______；该反应的平衡常数为_______。(结果保留一位小数) 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时[]的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH可溶解铝及其氧化物，除此之外还有什么作用：_______。列举一项提高“碱浸”速率的措施：_______。 （2）“滤液①”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）写出“转化”过程发生反应的离子方程式：_______。 （4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 （5）由滤液③得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的一系列操作为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。 17. 铋酸钠(NaBiO3)是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化Bi(OH)3制备NaBiO3。 Ⅰ．NaBiO3的制备：实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)： 实验步骤如下： ①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。 ②关闭活塞a和b，打开活塞c，缓慢加入Bi(NO3)3溶液，装置C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c。 ③开启磁力搅拌器，打开活塞b，充分反应一段时间，当白色固体消失后，关闭活塞b。 ④打开活塞a，通入N2一段时间，取下装置C中的反应容器，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器X名称为_______。 （2）B装置中盛放的试剂是_______。 （3）完成C装置中发生反应的化学方程式：_______。 （4）步骤④中“通入N2一段时间”的目的是_______。 （5）用离子方程式解释装置D中NaOH溶液的作用：_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 （6）为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品3.720 g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为(已知：，)，再将其准确配制成100 mL溶液，取出20.00 mL；然后用0.2000 mol/L FeSO4溶液进行滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若消耗22.60 mL FeSO4溶液，则该样品中NaBiO3纯度为_______%(结果保留两位小数)。 （7）下列关于滴定实验操作的说法正确的是_______(填序号)。 A．滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化 B．滴定中锥形瓶内溶液颜色突变就立即记录读数 C．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所盛装的溶液，使滴定管内壁充分润洗 D．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数会使测定结果偏高 E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡使测定结果偏低 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可采用以下几种方法来回收处理。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的_______；反应Ⅲ自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S和CH4发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 混合气体平均相对分子质量不再变化 B. C. 混合气体密度不再发生变化 D. 单位时间内，有4 mol H-S断裂的同时有2 mol C=S断裂 （3）100 kPa下，在密闭容器内，充入0.2 mol CS2(g)与0.4 mol H2(g)发生反应①；反应②；选择性，选择性；CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a．由图可知压强：，请用已学知识解释原因：_______。 b．比较A、B、C三点反应①的平衡常数大小：_______(用、、表示)。 ②℃时，10分钟后反应达平衡状态，若此时A点处容器体积为2 L，S2的选择性为50%，则用H2表示的化学反应速率为_______，此时反应①的压强平衡常数_______(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。 （4）通过电化学循环法也可将H2S转化为H2SO4和H2，如图所示： 其中“氧化”过程发生两步反应：、。写出电极a上发生的电极反应式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $