精品解析：云南省大理白族自治州大理市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024～2025学年上学期高二年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共26个小题，共10页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A. 光导纤维主要成分是Si单质 B. 中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C. 可用作食品添加剂 D. 漂白粉可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分是SiO2，A错误； B．合金一般比成分金属硬度大，钛合金比纯金属钛具有更高的硬度，B正确； C．可用作食品添加剂，如可以用于葡萄酒的杀菌、防氧化，C正确； D．漂白粉具有强氧化性，能灭菌，能用于自来水杀菌消毒，D正确； 故答案选A。 2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态氧原子核外能量最高的电子云的形状： C. 基态铜原子()的价层电子排布式： D. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知O是8号元素，质子数为8，故中子数为10的氧原子表示为；A错误； B．基态氧原子的电子排布式为，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为，B正确； C．基态铜原子()的核外电子排布中，d轨道全充满()时体系能量更低、更稳定，故其价层电子排布式为，C错误； D．基态碳原子核外电子排布为，轨道表示式为，D错误； 故选B。 3. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，共18个族 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 第ⅥA族元素从上到下，非金属性依次增强 D. 基态原子价电子排布式为的元素属于p区主族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表中有18个纵行，其中第Ⅷ族有三个纵行，因此共16个族，A 错误； B．任何原子中，p能级的轨道数均为3，B 错误； C．同主族元素从上到下，原子半径递增，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，故非金属性逐渐减弱，C 错误； D．基态原子价电子排布式为是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，D 正确； 故答案选D。 4. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下： ① ② ③ ④ 下列有关比较正确的是 A. 原子半径：②>①>③>④ B. 电负性：④>①>③>② C. 最高正化合价：④>③=②>① D. 第一电离能：④>③>①>② 【答案】A 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。 【详解】A．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：P>S>N>F，即②>①>③>④，A正确； B．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：F>N>S>P，即④>③>①>②，B错误； C．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价，即①>②=③，C错误； D．同周期自左而右第一电离能有增大的趋势，由于P的3p为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S<P，N<F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>P，因此第一电离能：F>N>P>S，即④>③>②>①，D错误； 故选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol羟基(—OH)和氢氧根离子()所含电子数均为10 B. 1L 0.1mol/L的溶液中的数目为0.1 C. 32g 和的混合物所含氧原子数目为2 D. 常温下，pH=13的溶液中的数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol羟基中的电子数为，1mol中的电子数为，A错误； B．溶液中会水解，导致其微粒数减少，因此的溶液中的数目小于，B错误； C．和都是由氧原子构成，因此两者混合物为32g即氧原子质量为32g，故氧原子数目为，C正确； D．常温下，pH=13的溶液中，由于该溶液体积未知，无法计算的数目，D错误； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L 溶液中：、、、 B. 滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、 C. 水电离出来的的溶液：、、、 D. 含的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生互相促进的水解反应，最终完全水解而不能大量共存，A不符合题意； B．滴加甲基橙试液显红色的溶液显酸性，酸性环境下，各离子之间都不反应，可稳定存在，B符合题意； C．水电离出来的的溶液可能显酸性，也可能显碱性，与会发生反应不能共存，C不符合题意； D．，在酸性条件下具有氧化性，能氧化，二者不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 醋酸溶解鸡蛋壳： B. 溶液腐蚀印刷电路铜板： C. 过氧化钠投入水中： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，正确写法为，A错误； B．反应电荷不守恒，正确配平为，B错误； C．原子不守恒，H个数配平错误，正确写法为，C错误； D．硫酸电离出个和个​，氢氧化钡电离出个和个，反应生成沉淀和水，离子方程式拆分、配平、配比均正确，D正确； 故选D。 8. 下列关于自然资源综合利用的说法，不合理的是 A. 从海水中可以得到，可电解溶液制备Mg B. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C. 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到镁，A错误； B．蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法，B正确； C．煤的干馏、石油的裂解都有新物质生成，都是化学变化，C正确； D．海带中的碘元素主要以碘离子形式存在，提取碘单质时，需先将碘离子氧化为碘单质，该过程涉及氧化还原反应，D正确； 故选A。 9. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 非金属性：X>Y>W>Z B. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 C. Z与Y两种单质不能发生反应 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据元素周期表，四种元素分别处于第二、三周期，Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，K层电子数为2，则M层电子数也为2，Z的核外电子排布为2、8、2，故Z是Mg元素，结合元素周期表，可知X是C元素、Y是N元素、W是Al元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强；同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性：N>C>Al>Mg，故A错误； B．MgO是离子化合物，含有离子键，CO2是共价化合物，所含化学键的类型为共价键，故B错误； C．Mg与N2在点燃条件下能发生反应生成Mg3N2，故C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，故D正确； 选D。 10. 下列说法正确的是 A. 溶液在空气中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到绿矾晶体 B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 补铁剂与维生素C共同服用，体现维生素C的氧化性 D. 加热法分离NaCl和的过程中破坏了离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．从溶液中得到绿矾需要加入少量的稀硫酸防止Fe2＋水解，加入少量铁粉防止Fe2＋被氧化，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，A错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误； C．补铁剂与维生素C共同服用，是防止Fe2＋被氧化，体现维生素C的还原性，C错误； D．受热分解生成了和HCl，破坏了离子键和共价键，D正确； 故答案选D。 11. 下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是 A．熔化NaOH固体 B．检验铜与浓硫酸反应产生的 C．干燥氢气 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英坩埚的主要成分为，高温下会与发生反应，腐蚀坩埚，熔化不能选用石英坩埚，A错误； B．铜与浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，可以检验​；管口浸有溶液的棉团可以吸收尾气，防止污染环境，装置和操作能达到实验目的，B正确； C．浓硫酸是液体干燥剂，U形管只能盛装固体干燥剂，干燥氢气时液体干燥剂应该用洗气瓶盛装，C错误； D．比较二者稳定性时，碳酸氢钠热稳定性更差，应该将放在温度更低的内小管，放在直接加热、温度更高的外管，该装置中药品放置颠倒，不能证明稳定性差异，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH溶液滴加到热饱和溶液中 B 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 C 证明是弱酸 将与溶液反应 D 除去中的HCl 将混合气体依次通入盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将NaOH溶液滴加到热饱和溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体正确操作是：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体，故A错误； B．氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，应在氯化氢气流中加热蒸干，B错误； C．将与溶液反应，只能证明酸性强于，不能证明酸性强弱，C错误； D．将混合气体依次通入盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶，能与HCl反应而不与反应，浓硫酸能吸收水蒸气，故可达到除去中的HCl目的，D正确； 故答案选D。 13. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】合成氨的反应为，根据速率比等于化学计量数之比，转化为同一种物质的速率，再比较，据此分析 【详解】A．，则； B．； C．； D．； 经过比较A对应的反应速率最快，故答案选A。 14. 下列有关中和热和燃烧热的说法正确的是 A. 中和热测定实验中为减少热量散失，溶液应分多次倒入量热计中 B. 用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得中和热的数值无影响 C. 在稀溶液中， ，则稀盐酸与稀氨水反应生成时放出的热量小于 D. 在1时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应一次快速放入，多次放入会造成热量损失，故A错误； B．如果不清洗掉的话，就会在测量的时候发生酸碱中和导致温度测量不准确，故B错误； C．氨水为弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ，故C正确； D．，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成指定物质放出的热量，，故D错误； 故选：C。 15. 大气中臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应 B. Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H C. 决定分解反应速率的是催化反应② D. 是催化反应①正反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图像可知，反应①生成物能量高于反应物，则反应①为吸热反应，A错误； B．Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响反应热△H，B错误； C．活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应。反应①的活化能更大，则决定分解反应速率的是催化反应①，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，是催化反应①正反应的活化能，D正确； 故答案选D。 16. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 C. 步骤④采用“液化分离”操作获得氨气，主要利用了氨气沸点低的特征 D. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”是为了除去杂质，以防止催化剂中毒，A说法正确； B．由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，B说法正确； C．步骤④采用“液化分离”操作，是利用氨气的沸点（℃）比氮气（℃）和氢气（℃）的沸点高，易液化的特点进行分离，C说法错误； D．合成氨反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，D说法正确； 故选C。 17. 下列图示(如图所示)与对应的叙述相符的是 A. 图甲中的反应平衡后升高温度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 B. 图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点 C. 图丙表示室温下NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最小 D. 图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中，交点代表反应达到平衡，反应平衡后升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，则该反应是吸热反应。因此升高温度，该反应平衡常数增大，A正确； B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，a点的小于b点的，升高温度促进水的电离，则图中a点对应温度低于b点，B错误； C．酸和碱都会抑制水的电离。图丙表示NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，C错误； D．图丁乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，氨气继续进入溶液中生成一水合氨，是弱电解质，因此导电能力几乎不变，故导电性应该是先强后几乎持平，D错误； 故选A。 18. 实验室可用如图所示的装置制备并探究其性质。下列说法错误的是 A. A装置中制备反应只体现硫酸的酸性 B. B装置可作储气瓶和安全瓶 C. C装置中溶液变浑浊，说明具有氧化性 D. D中新制氯水褪色，体现的漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】A装置制备二氧化硫，B装置中长颈漏斗下端管口插到液面以下，可以作储气瓶和安全瓶；C中K2S检验二氧化硫的氧化性，D中氯水检验二氧化硫的还原性，E吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．A装置中亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，属于非氧化还原反应，只体现硫酸的酸性，故A正确； B．B装置中长颈漏斗下端管口插到液面以下，可作储气瓶和安全瓶，故B正确； C．C装置中溶液变浑浊，发生反应，说明具有氧化性，故C正确； D．D中新制氯水褪色，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，S元素化合价升高，体现的还原性，故D错误； 选D。 19. 常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ为 C. 转化过程中，只有极性键的断裂与形成 D. 反应前后溶液中的浓度保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式：，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A正确； B．该离子方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．转化过程中，NO中的极性键和H2中的非极性键的断裂，中的非极性键和中的极性键形成，C错误； D．反应后会产生水、气体，溶液的体积会发生变化，反应前后溶液中的浓度会变化，D错误； 故答案选A。 20. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 A 向编号为1，2的两试管中分别加入等浓度的溶液10mL、1mL，再向溶液中分别滴入等浓度等体积、溶液 试管2中产生气体的速率较快 证明溶液的催化效率更高 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2mL 0.1 溶液中先滴加4滴0.1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 反应平衡后，其他条件不变、压缩体积 混合气体颜色变深 (g)浓度增大，但平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究不同催化剂的催化效率需要控制除催化剂外其他条件（反应物浓度、体积等）完全相同，该实验中两份​溶液体积不同，变量不唯一，无法证明催化效率更高，A错误； B．溶液中水解使溶液显碱性，且具有漂白性，可漂白试纸，试纸变白不能说明溶液呈中性，B错误； C．实验中溶液过量，滴加后，直接和过量的反应生成黄色沉淀，并非转化为，无法证明溶解度更小，C错误； D．反应前后气体分子数相等，压缩体积时压强增大，平衡不移动；但容器体积减小，浓度增大，因此混合气体颜色变深，实验设计、现象、结论均正确，D正确； 故选D。 21. 常温下，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 下列判断正确的是 A. 反应不能发生 B. 等体积、等pH的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ C. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ D. 取相同量的HZ与NaZ混合，溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【分析】电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为HZ > HY > HX。 【详解】A．酸性HZ > HY，根据“强酸制弱酸”，反应能发生，故A错误； B．酸性HZ > HY > HX，则等体积、等pH的三种酸，c(HX)>c(HY)>c(HZ)，n(HX)>n(HY)>n(HZ)，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ，故B正确； C．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：HZ > HY > HX，故C错误； D．HZ的电离平衡常数为，Z-的水解平衡常数为，取相同量的HZ与NaZ混合，HZ电离大于NaZ水解，溶液显酸性，故D错误； 选B。 22. 我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 相同条件下，两极消耗的与生成的体积比为1：1 C. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 D. b极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池（有外接电源），首先判断电极：极：转化为​，失电子发生氧化反应，故为阳极；极：转化为，得电子发生还原反应，故为阴极。 【详解】A．该装置是电解池，将电能转化为化学能，A正确； B．根据电子守恒计算： 阳极（）反应：，生成转移电子； 阴极（）反应：，消耗​转移电子；整个电路转移电子数相等，转移电子时，消耗为，生成为，体积比（消耗:生成）为，不是，B错误； C．电解池中阳离子向阴极移动，由阳极区经质子交换膜移向阴极区，C正确； D．b为阴极，碱性环境下，得电子生成​，电极反应配平、环境均符合，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 23. Ⅰ、物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）的溶液的约为10.0，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：______。 （2）实验室配制溶液时，需将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目的是______。 （3）KCN溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K=______（结果保留两位有效数字）[已知：25℃时，]。 Ⅱ、现有常温下浓度均为的下列五种溶液： 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 （4）这五种溶液由大到小的顺序是______（填序号）。 （5）向中通入少量氨气，此时的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为______。 （7）某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为______（用阴离子符号表示）。 【答案】（1） （2）抑制水解；加入铁粉，防止被氧化 （3） （4） （5）减小 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在水解，分两步进行，但第一步水解程度远远大于第二步，因此以第一步水解为主，其离子方程式为：； 【小问2详解】 溶液中的是弱碱阳离子，存在水解：，加入浓盐酸中，含有大量抑制水解；不稳定，极易氧化为，加入铁粉，发生反应，因此可以防止氧化； 【小问3详解】 电离方程式为：，，根据，； 【小问4详解】 为强酸，在水中完全电离，最小，为强碱，在水中完全电离，最大，是强碱弱酸盐，水解显弱碱性，常温大于7，是强酸弱碱盐，水解显酸性，其中中比中大，水解生成更多，更小，因此这五种溶液由大到小的顺序为； 【小问5详解】 溶液中，存在水解，其离子方程式为：，该方程式平衡常数，温度不变，值不变，向该溶液中通入少量氨气，减小， 增大，因此减小； 【小问6详解】 溶液和溶液混合，会发生双水解反应，生成红褐色沉淀和无色气体，其离子方程式为：； 【小问7详解】 三种阴离子开始产生沉淀所需分别为：：，：，：；所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为。 24. 酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用NaOH标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用NaOH标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度盐酸溶液，操作分解为如下几步： A．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； B．用蒸馏水洗干净滴定管； C．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度； D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； E．另取锥形瓶，再重复操作两至三次； F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G．检查滴定管是否漏水。 完成以下填空： （1）符合题意操作的顺序是______→A→D→______(用序号字母填写)。 （2）操作F中应该选择图中滴定管______(填序号)。 （3）达到滴定终点的判定标志是______。 （4）下列滴定操作会使滴定结果偏大的是______(填序号)。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 C. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）取体积均为20.00mL的稀盐酸(浓度为0.1000)和未知浓度的食醋，用0.1000 NaOH标准溶液分别进行滴定，得到如图所示甲、乙两个滴定曲线图。 已知：。 NaOH标准溶液滴定0.1000盐酸的滴定曲线是______(填“甲”或“乙”)；a点溶液的pH≈(不考虑溶液混合导致的体积变化)______；______1(填“=”“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. GB ②. FCE （2）乙 （3）当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （4）AC （5） ①. 甲 ②. 1.5 ③. > 【解析】 【分析】本实验基于酸碱中和反应原理：，中和反应中反应物满足固定定量比例关系。实验用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度盐酸，到达滴定终点后，根据消耗标准液的体积，即可结合定量关系计算出待测盐酸的浓度，指示剂可帮助判定滴定终点。 【小问1详解】 氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作主要包括：滴定管的检漏、清洗和润洗、量取一定体积的盐酸到锥形瓶中并滴加指示剂、氢氧化钠装到碱式滴定管后排气泡并调节液面、开始滴定、达到终点后读数、重复实验。因此正确的顺序是：GB、FCE； 【小问2详解】 操作F需要碱式滴定管，即图中的乙； 【小问3详解】 当达到滴定终点的时候，盐酸被完全中和，此时再多加半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶内颜色即呈浅红色，因此终点描述为：当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 A．碱式滴定管使用之前没有润洗，会导致标准液浓度下降，滴定时消耗的体积偏大，则待测液的浓度计算值偏大，A符合题意； B．滴定前无气泡但是滴定后出现气泡，说明消耗的标准液体积的读数差偏小，最终计算结果偏小，B不符合题意； C．终点读数时候仰视凹液面，导致终点读数偏大，导致标准液体积消耗的计算值偏大，最终计算结果偏大，C符合题意； D．滴定过程中锥形瓶液体飞溅，导致待测液损失，消耗的氢氧化钠体积偏小，最终计算结果偏小，D不符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 常温下，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的时候，溶质为氯化钠，溶液pH=7，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，溶质为醋酸钠，溶液的pH＞7，已知恰好完全反应的点（终点）是滴定突跃的中间点，因此图甲是氢氧化钠标准液滴定盐酸的曲线；a点加入的氢氧化钠体积为10mL，溶液呈酸性，则，；图甲是氢氧化钠溶液滴定盐酸，因此，图乙中，故。 25. 钨冶炼渣中含有较多的锰、铁、钙以及少量重金属离子。某厂以钨冶炼渣为原料制备四氧化三锰粉末的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）已知中Mn元素的化合价类似于中的Fe元素，存在两种价态，分别为______。 （2）步骤Ⅰ加入浓除了可以溶解钨渣外还可以使______(填离子符号)生成沉淀而与分离。 （3）为提高步骤Ⅱ中的浸出率，可采取的措施有______(写出一条措施即可)。 （4）步骤Ⅲ溶液酸性不能太强，可能的原因是______。 （5）步骤Ⅳ中一定时间内反应温度对氧化率的影响如图所示，试解释氧化率变化的原因：______。 （6）室温下，步骤Ⅴ中为使完全沉淀，应加调节pH至少为______。{已知：，当溶液中被沉淀离子浓度小于时，认为该离子完全沉淀} （7）写出步骤Ⅵ发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1）+2价、+3价 （2） （3）适当加热、延长浸取时间(合理答案均可得分) （4）酸性太强会与反应生成，使重金属离子沉淀不完全 （5）温度低于25℃时，温度升高反应速率加快，一定时间内的反应氧化率增大；温度高于25℃时，温度升高，分解，反应氧化率减小 （6）9.5 （7） 【解析】 【分析】钨冶炼渣中含有较多的锰、铁、钙以及少量重金属离子；钨冶炼渣加浓硫酸“焙烧”，烧渣加水“浸取”，过滤除去硫酸钙，浸液调pH=5、加Na2S生成重金属硫化物沉淀，滤液1调pH、加H2O2，生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液2加氨水生成Mn(OH)2沉淀, 过滤，Mn(OH)2加双氧水得到。 【小问1详解】 中Mn元素的化合价类似于中的Fe元素；中铁元素显+2、+3价，则中Mn元素化合价分别为+2价、+3价。 【小问2详解】 步骤Ⅰ加入浓除了可以溶解钨渣，硫酸钙微溶，硫酸还可以使Ca2+生成沉淀而与分离。 【小问3详解】 根据影响反应速率的因素，为提高步骤Ⅱ中的浸出率，可采取的措施有适当加热、延长浸取时间等。 【小问4详解】 步骤Ⅲ目的是生成重金属离子的硫化物沉淀除重金属离子，酸性太强会与反应生成，硫离子浓度降低，使重金属离子沉淀不完全，所以溶液酸性不能太强。 【小问5详解】 温度低于25℃时，温度升高反应速率加快，一定时间内的反应氧化率增大；温度高于25℃时，温度升高，分解，浓度降低，反应氧化率减小，所以随温度升高，氧化率先升高后降低。 【小问6详解】 室温下，为使完全沉淀，，所以应加调节pH至少为9.5。 【小问7详解】 步骤Ⅵ中Mn(OH)2加双氧水生成和水，发生反应的化学方程式。 26. 为降低温室效应，应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。 （1）一种利用的反应为 <0，下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______(填序号)。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）已知： ① ② ③ 则表示(l)的燃烧热的热化学方程式为______。 （3）在一定条件下用CO和合成：。在2L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，在催化剂作用下充分反应。如图表示平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。 ①该反应的反应热______0(填“>”或“<”)，在______(填“高温”或“低温”)下易自发。 ②压强为，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数K=______。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应式为______。 ②当消耗3.36L (标准状况下)，电路中转移______mol 。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. < ②. 低温 ③. 48 （4） ①. ②. 0.6 【解析】 【小问1详解】 A．分离出水蒸气，导致产物浓度降低，反应速率减慢，平衡正向移动，A错误； B．对于放热反应来说，平衡正向移动，但降温导致反应速率减小，B错误； C．增大的浓度（反应物的浓度），反应速率增大，平衡正向移动，C正确； D．缩小体积，增大压强，反应速率加快，对于气体体积减小的反应来说，加压导致平衡正向移动，D正确； 故答案选CD。 【小问2详解】 目标方程式为，目标方程式可由3②−2①−③得到，根据盖斯定律可知，故(l)的燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 ①根据图示，随温度升高，的体积分数降低，说明平衡逆向移动，该反应的反应热<0；该反应正反应方向气体物质的量减少，，根据的反应能自发进行知，该反应在低温下自发； ②压强为，温度为300℃时，甲醇的平衡体积分数为50%，可列三段式如下： ，则，解得，故该反应的化学平衡常数； 【小问4详解】 ①a极有电子流出，为负极，甲醇失去电子和氢氧根结合生成碳酸根和水，a极的电极反应式为； ②由于1mol～4mol，当消耗3.36L(标准状况下)即0.15mol，电路中转移0.6mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年上学期高二年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共26个小题，共10页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A. 光导纤维主要成分是Si单质 B. 中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C. 可用作食品添加剂 D. 漂白粉可用于自来水的杀菌消毒 2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态氧原子核外能量最高的电子云的形状： C. 基态铜原子()的价层电子排布式： D. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： 3. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，共18个族 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 第ⅥA族元素从上到下，非金属性依次增强 D. 基态原子价电子排布式为的元素属于p区主族元素 4. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下： ① ② ③ ④ 下列有关比较正确的是 A. 原子半径：②>①>③>④ B. 电负性：④>①>③>② C. 最高正化合价：④>③=②>① D. 第一电离能：④>③>①>② 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol羟基(—OH)和氢氧根离子()所含电子数均为10 B. 1L 0.1mol/L的溶液中的数目为0.1 C. 32g 和的混合物所含氧原子数目为2 D. 常温下，pH=13的溶液中的数目为0.1 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L 溶液中：、、、 B. 滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、 C. 水电离出来的的溶液：、、、 D. 含的溶液：、、、 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 醋酸溶解鸡蛋壳： B. 溶液腐蚀印刷电路铜板： C. 过氧化钠投入水中： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 8. 下列关于自然资源综合利用的说法，不合理的是 A. 从海水中可以得到，可电解溶液制备Mg B. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C. 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 9. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 非金属性：X>Y>W>Z B. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 C. Z与Y两种单质不能发生反应 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 10. 下列说法正确的是 A. 溶液在空气中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到绿矾晶体 B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 补铁剂与维生素C共同服用，体现维生素C的氧化性 D. 加热法分离NaCl和的过程中破坏了离子键和共价键 11. 下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是 A．熔化NaOH固体 B．检验铜与浓硫酸反应产生的 C．干燥氢气 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH溶液滴加到热饱和溶液中 B 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 C 证明是弱酸 将与溶液反应 D 除去中的HCl 将混合气体依次通入盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 13. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 14. 下列有关中和热和燃烧热的说法正确的是 A. 中和热测定实验中为减少热量散失，溶液应分多次倒入量热计中 B. 用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得中和热的数值无影响 C. 在稀溶液中， ，则稀盐酸与稀氨水反应生成时放出的热量小于 D. 在1时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为： 15. 大气中臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应 B. Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H C. 决定分解反应速率的是催化反应② D. 是催化反应①正反应的活化能 16. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 C. 步骤④采用“液化分离”操作获得氨气，主要利用了氨气沸点低的特征 D. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 17. 下列图示(如图所示)与对应的叙述相符的是 A. 图甲中的反应平衡后升高温度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 B. 图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点 C. 图丙表示室温下NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最小 D. 图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化 18. 实验室可用如图所示的装置制备并探究其性质。下列说法错误的是 A. A装置中制备反应只体现硫酸的酸性 B. B装置可作储气瓶和安全瓶 C. C装置中溶液变浑浊，说明具有氧化性 D. D中新制氯水褪色，体现的漂白性 19. 常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ为 C. 转化过程中，只有极性键的断裂与形成 D. 反应前后溶液中的浓度保持不变 20. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 A 向编号为1，2的两试管中分别加入等浓度的溶液10mL、1mL，再向溶液中分别滴入等浓度等体积、溶液 试管2中产生气体的速率较快 证明溶液的催化效率更高 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2mL 0.1 溶液中先滴加4滴0.1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 反应平衡后，其他条件不变、压缩体积 混合气体颜色变深 (g)浓度增大，但平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 21. 常温下，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 下列判断正确的是 A. 反应不能发生 B. 等体积、等pH的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ C. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ D. 取相同量的HZ与NaZ混合，溶液显碱性 22. 我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 相同条件下，两极消耗的与生成的体积比为1：1 C. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 D. b极电极反应式为 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 23. Ⅰ、物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）的溶液的约为10.0，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：______。 （2）实验室配制溶液时，需将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目的是______。 （3）KCN溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K=______（结果保留两位有效数字）[已知：25℃时，]。 Ⅱ、现有常温下浓度均为的下列五种溶液： 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 （4）这五种溶液由大到小的顺序是______（填序号）。 （5）向中通入少量氨气，此时的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为______。 （7）某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为______（用阴离子符号表示）。 24. 酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用NaOH标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用NaOH标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度盐酸溶液，操作分解为如下几步： A．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； B．用蒸馏水洗干净滴定管； C．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度； D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； E．另取锥形瓶，再重复操作两至三次； F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G．检查滴定管是否漏水。 完成以下填空： （1）符合题意操作的顺序是______→A→D→______(用序号字母填写)。 （2）操作F中应该选择图中滴定管______(填序号)。 （3）达到滴定终点的判定标志是______。 （4）下列滴定操作会使滴定结果偏大的是______(填序号)。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 C. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）取体积均为20.00mL的稀盐酸(浓度为0.1000)和未知浓度的食醋，用0.1000 NaOH标准溶液分别进行滴定，得到如图所示甲、乙两个滴定曲线图。 已知：。 NaOH标准溶液滴定0.1000盐酸的滴定曲线是______(填“甲”或“乙”)；a点溶液的pH≈(不考虑溶液混合导致的体积变化)______；______1(填“=”“>”或“<”)。 25. 钨冶炼渣中含有较多的锰、铁、钙以及少量重金属离子。某厂以钨冶炼渣为原料制备四氧化三锰粉末的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）已知中Mn元素的化合价类似于中的Fe元素，存在两种价态，分别为______。 （2）步骤Ⅰ加入浓除了可以溶解钨渣外还可以使______(填离子符号)生成沉淀而与分离。 （3）为提高步骤Ⅱ中的浸出率，可采取的措施有______(写出一条措施即可)。 （4）步骤Ⅲ溶液酸性不能太强，可能的原因是______。 （5）步骤Ⅳ中一定时间内反应温度对氧化率的影响如图所示，试解释氧化率变化的原因：______。 （6）室温下，步骤Ⅴ中为使完全沉淀，应加调节pH至少为______。{已知：，当溶液中被沉淀离子浓度小于时，认为该离子完全沉淀} （7）写出步骤Ⅵ发生反应的化学方程式：______。 26. 为降低温室效应，应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。 （1）一种利用的反应为 <0，下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______(填序号)。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）已知： ① ② ③ 则表示(l)的燃烧热的热化学方程式为______。 （3）在一定条件下用CO和合成：。在2L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，在催化剂作用下充分反应。如图表示平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。 ①该反应的反应热______0(填“>”或“<”)，在______(填“高温”或“低温”)下易自发。 ②压强为，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数K=______。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应式为______。 ②当消耗3.36L (标准状况下)，电路中转移______mol 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $