云南迪庆藏族自治州2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

秘密★启用前【考试时间：1月29日下午16：00-17：15】 迪庆州2025-2026学年秋季学期期末教学质量检测 高二化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人信息是否一致。 2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷和草稿纸上作答，答案无效。 3.试卷满分100分。考试时间：75分钟，考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（每小题3分，共42分） 1. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“华龙一号”核电，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥”六号运载火箭的燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. 核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Al3+的离子结构示意图： B. 的水解方程式： C. Na2O2的电子式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 聚氯乙烯是高分子材料，可用作食品包装袋 C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于净水 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 钠与水的反应： B. 用食醋去除水垢中的CaCO3： C. 向水中通入Cl2： D. FeO与稀硝酸反应： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L的AlCl3溶液中的数目为 B. 12 g 12C含质子数为 C. 标准状况下，11.2 L H2O中含有原子的数目为 D. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 6. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 分枝酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基 B. 分枝酸可以与NaOH反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 B. 制备NH3 C. 配制100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液 D. 中和反应的反应热测定 8. 某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定要加热 C. A、B、C中C最稳定 D. A→C反应的△H=E1-E2 9. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，Y与Z可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，M原子最外层电子数与Y原子的电子总数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z < Y < M B. 简单氢化物的热稳定性：Y > Z C. M的氧化物对应水化物均为强酸 D. 的水溶液呈中性 10. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 B 将氯气通入Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 氯气的氧化性比硫强 C 常温下，用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH更大 酸性： D 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 A. 由图1可知：和均为催化剂 B. 由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C. 由图2可知：，且 kJ⋅mol-1 D. 使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 12. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 13. 常温下，用含少量的MnSO4溶液制备MnCO3的流程中涉及如下平衡： 已知：，；，；下列说法正确的是 A. NaF溶液中， B. NaHCO3溶液中， C. “沉锰”时发生反应： D. 沉淀时加入NaF，反应的平衡常数 14. 常温下，AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A. L2表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向含Ag2CrO4悬浊液中加水稀释，不变 C. D. 当时，AgCl和Ag2CrO4的混合悬浊液中存在： 二、非选择题（共58分） 15. 蚀刻铜是印刷电路板生产过程中最为重要的一个环节。某化学兴趣小组设计如下实验方案蚀刻铜片并从蚀刻废液中回收CuCl2晶体。 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）氯元素在周期表中的位置为____________；配制FeCl3溶液时先将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释，其目的是____________。 （2）“氧化剂”可选用H2O2溶液，下列物质中可代替H2O2溶液的是______（填序号）。 A.空气 B.NaClO溶液 C.KMnO4溶液 （3）加入氧化剂的作用是____________；“沉淀剂”可选用Cu(OH)2调节pH除去杂质离子，已知：某离子的物质的量浓度小于时，可认为该离子已完全沉淀，若废液中CuCl2的浓度为1 mol/L，加沉淀剂时调节的pH值范围为______。 （4）“X”为干燥的HCl，若未通入干燥的HCl气流直接加热蒸干，则所得固体可能是______。 （5）工业上也常用H2O2和稀硫酸的混合溶液蚀刻铜板，该反应的离子方程式为______。 16. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是_______。 （3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是_______。 （4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的_______mol/L。 （5）装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成价，则其反应的离子方程式为_______。 （6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。 Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%。(用含a、、的式子表示) 17. CO2的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）CO2催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： 反应1：   反应2：   反应3：   反应1：的_______。 （2）科学家积极探索新技术利用CO2合成低碳烯烃：   ，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由CO2合成的反应在_______ (填“高温”或“低温”)下自发进行。 ②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2合成低碳烯烃。下列说法错误的是_______ (填字母)。 A. 平衡常数大小： B. 催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C. 图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7% D. 压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）可将CO2与CH4反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向一密闭容器中充入物质的量均为2mol的CO2与CH4，反应过程中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图1反应历程中反应_______是该反应的决速步骤。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②由图2可知，压强_______ (填“>”“＜”或“=”，下同)；压强下Y点速率_______。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。 18. 电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。 （1）如图所示，钢铁主要发生______（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀，其正极反应式为____________。 （2）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。 ①离子交换膜应选择______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②总反应的化学方程式为__________________。 ③当电路中通过0.2 mol电子时，右侧溶液质量______（填“增加”或“减少”）。 （3）用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。 ①通入O2的电极Y为______（填“正极”或“负极”），电极Y上每消耗112 mL（标准状况）O2，由M室进入N室的有______mol。 ②电极X上的反应式为__________________。 秘密★启用前【考试时间：1月29日下午16：00-17：15】 迪庆州2025-2026学年秋季学期期末教学质量检测 高二化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人信息是否一致。 2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷和草稿纸上作答，答案无效。 3.试卷满分100分。考试时间：75分钟，考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. 防止水解或防止FeCl3水解 （2）A （3） ①. 将氧化为或将FeCl2氧化为FeCl3 ②. 3≤pH＜4 （4）CuO （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收挥发的硝酸酸雾 （2）排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量 （3）铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝 （4） （5） （6） ①. 除去 ②. 【17题答案】 【答案】（1）+41.1 （2） ①. 低温 ②. B （3） ①. Ⅰ ②. ＜ ③. ＞ ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. （2） ①. 阳 ②. ③. 增加 （3） ①. 正极 ②. 0.02 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $