精品解析：海南中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

海南中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 S-32 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 药店处方药包装须标识“OTC”，并且应在医生、药师指导下合理用药 B. 液态植物油经过与反应后可用于生产人造奶油，该反应属于加成反应 C. 食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，味精就是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠 D. 医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．OTC是非处方药的标识，处方药包装无该标识，A错误； B．液态植物油含有碳碳双键，可与H2发生加成反应得到固态氢化植物油，用于生产人造奶油，该反应属于加成反应，B正确； C．食品添加剂在国家规定的安全剂量内合理使用不会危害人体健康，味精的化学名称是谷氨酸钠，是常用增味剂，C正确； D．医用酒精中乙醇体积分数为75%，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D正确； 故答案选A。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 乙酸的实验式： C. 丙烷的空间填充模型： D. 丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，每个氯原子最外层除与碳原子共用的1对电子外，还有3对孤电子对，题图中电子式未标注氯原子的孤电子对，正确电子式为，A错误； B．乙酸分子式为，实验式是各原子的最简整数比，即，B正确； C．题图所示为丙烷的球棍模型，空间填充模型无代表化学键的棍状结构，是原子按比例紧密堆砌的模型，空间填充模型 为，C错误； D．丙烯含碳碳双键，结构简式应为，碳碳双键不能省略，D错误； 故选B。 3. 下列有关官能团和物质类别的说法错误的是 A. 有机物的官能团为碳碳双键，属于芳香烃 B. 的官能团为-OH，属于醇类 C. 有机物分子中含有，则该有机物属于烯烃 D. 可以看作的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，因此属于烃的衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物仅含C、H元素，官能团为碳碳双键且含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．的官能团为-OH，且羟基未直接连在苯环上，属于醇类，B正确； C．含有−C≡C−的有机物属于炔烃，不属于烯烃，C错误； D．CH3CH2Br可以看作CH3CH3的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，为卤代烃，属于烃的衍生物，D正确； 故选C。 4. 下列说法中，正确的是 A. 油脂可以为人体提供能量，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 淀粉和纤维素在人体内都能完全水解生成葡萄糖 C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 D. 氯化镁、亚硝酸钠、三聚氰胺均可用作食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在人体内氧化分解可释放能量，能够为人体供能，A正确； B．人体内没有可水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内发生水解，B错误； C．石油的分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的操作，属于物理变化，仅煤的干馏属于化学变化，C错误； D．三聚氰胺有毒，会危害人体健康，不可以用作食品添加剂，D错误； 故选A。 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 工业制硫酸过程中的物质转化： D. 工业制硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵可制得乙醇，流程符合工业生产实际，A符合题意； B．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼铝是电解熔融的（加冰晶石降低熔点），不是电解，B不符合题意； C．工业制硫酸时，需先催化氧化为，再用98.3%浓硫酸吸收制备硫酸，题给流程转化率低且易产生酸雾，不符合工业生产实际，C不符合题意； D．工业制硝酸采用氨的催化氧化法，和放电生成的方法能耗极高，不适合大规模工业生产，D不符合题意； 故选A。 6. 下列说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氨具有还原性，在一定条件下可与NO或反应转化为无毒气体 C. HClO与都能使品红褪色，但原理不同 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去生成炭黑，体现脱水性，后续浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，体现强氧化性，A正确； B．氨中N为-3价，具有还原性，可与NO、发生归中反应生成无毒的，B正确； C．HClO因强氧化性漂白品红，漂白过程不可逆；与品红结合生成不稳定无色物质漂白，加热可恢复原色，二者漂白原理不同，C正确； D．浓硝酸本身受热易分解生成红棕色，无法确定红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成的，D错误； 故选D。 7. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. ：无水 B. 乙醇(乙酸)：NaOH溶液 C. 乙烯：碱石灰 D. ：饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水会与反应生成，会消耗目标气体，无法达到除杂目的，A错误； B．乙醇与水互溶，加入溶液后，乙酸与反应生成乙酸钠，乙醇、乙酸钠均溶于水溶液，无法分离得到纯净乙醇，B错误； C．是酸性气体，可与碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）反应被吸收，乙烯为中性气体，与碱石灰不反应，可达到除杂目的，C正确； D．和均能与饱和溶液反应，会消耗目标气体，D错误； 故答案为C。 8. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A．验证反应是否有生成 B．形成红色喷泉 C．检验蛋白质 D．非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，且过量后变澄清，该装置不能验证反应是否有CO2生成，A错误； B．HCl易溶于水，使圆底烧瓶内气压减小，打开止水夹后可产生喷泉，但HCl溶液是酸性的，遇酚酞不能变红，B错误； C．醋酸铅是重金属盐，能让蛋白质发生变性从而凝固，因此可以用来检验蛋清中的蛋白质，C正确； D．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl气体，二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸沉淀，根据强酸制取弱酸的原理，该装置可以比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，但氯、碳、硅的非金属性强弱是比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选C。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol/L的乙酸溶液中分子总数 B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯所含有H原子数为 C. 1 mol —OH的中含有的电子数为 D. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目小于 【答案】BD 【解析】 【详解】A．仅给出乙酸溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量，且溶液中还含有大量水分子，无法计算分子总数，A错误； B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合气体总物质的量为，和分子均含4个H原子，因此0.5 mol混合气体含H原子物质的量为，即H原子数为，B正确； C．1个羟基不含额外电荷，电子数为，因此1 mol羟基含电子数为，C错误； D．溶液中总物质的量为，随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此硫酸不能完全消耗，生成的物质的量小于0.46 mol，即分子数小于，D正确； 故答案为BD。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将通入到溶液中： B. 少量铁与稀硝酸反应： C. 和溶液反应： D. 将少量通入溶液中： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，无法生成沉淀，A错误； B．少量铁与稀硝酸反应时，铁被硝酸氧化为，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．是弱电解质不能拆分，是不溶于酸的沉淀，该离子方程式符合反应规律，满足各类守恒关系，D正确； 故选BD。 11. 下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是 选项 实验操作 实验现象 解释 A 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热 试管口处湿润的蓝色石蕊试纸变红 该盐中含 B 乙烯通入溴的溶液中 溴的溶液褪色，溶液中出现分层现象 乙烯发生了加成反应 C 向蔗糖溶液中滴入3~5滴稀硫酸，将混合液加热至冷却后，向混合溶液中加入银氨溶液并水浴加热 未观察到银镜现象 蔗糖未水解 D 将表面变黑的灼热铜丝插入酒精中 铜丝表面由黑色变为红色，有刺激性气味的物质产生 乙醇被CuO氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验时反应生成的是碱性气体，应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项试纸类型和现象均错误，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷可溶于，溶液不会出现分层，现象描述错误，B错误； C．蔗糖水解后溶液为酸性，而银镜反应需要在碱性条件下进行，未加中和稀硫酸就加入银氨溶液，无法发生银镜反应，不能说明蔗糖未水解，解释错误，C错误； D．灼热铜丝表面的与乙醇发生反应：，黑色变为红色，生成的乙醛有刺激性气味，乙醇被氧化，操作、现象、解释均正确，D正确； 故答案为D。 12. 价类二维图在化学学习和研究中具有广泛的应用价值，已知部分N、S元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a与m反应的产物俗称肥田粉，该反应为固氮反应 B. b与h、m的浓溶液均易发生氧化还原反应 C. 不可以用烧碱溶液进行g与f的尾气处理 D. 图中a、b、g气体均不宜用m的浓溶液干燥 【答案】B 【解析】 【分析】由价类二维图可知，横轴分为左侧含S物质、右侧含N物质，纵轴为元素化合价：含S体系：-2价氢化物、0价单质、+4价氧化物、+6价氧化物、+6价酸；含N体系：-3价氢化物、0价单质、+2价氧化物、+4价氧化物、+5价酸； 【详解】A．与反应生成，肥田粉是硫酸铵，但该反应无元素化合价变化，不属于固氮反应，固氮是将游离态转化为含氮化合物，A错误； B．b为，h为、m为浓溶液均具有强氧化性，中-2价S具有强还原性。与浓发生归中反应；与浓发生氧化还原，S被氧化、N被还原；二者均为氧化还原反应，B正确； C．g为、f为，均可与（烧碱）反应：、，能够用烧碱溶液吸收尾气，C错误； D．m为浓硫酸，浓硫酸不能干燥碱性气体、还原性气体；但虽有还原性，S为+4价，浓硫酸S为+6价，二者无中间价态，不发生反应，浓硫酸可以干燥，D错误； 故选B。 13. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下： 下列说法错误的是 A. “吹出”步骤中用热空气吹出是利用了的“挥发性” B. 利用此法获得理论上需要标准状况下44.8 L的 C. “吸收”步骤中 D. 海水中的经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现富集 【答案】C 【解析】 【分析】该题为海水提溴的吹出法工艺流程，海水里低浓度先通入足量发生氧化1反应，将氧化为；利用易挥发的性质，通入热空气把吹出；吹出的进入吸收塔与、发生氧化还原反应，被还原为，实现溴元素富集；富集后的再通入进行氧化2，重新生成，最后分离得到液溴； 【详解】A．具有挥发性，温度升高挥发程度增强，因此通入热空气可以将溶液中的吹离体系，A正确； B．流程中有两次氧化：，生成，两步各消耗，总计消耗；标况下气体体积，B正确； C．吸收步骤为离子反应，是强酸，在水溶液中完全电离，书写离子方程式时需要拆成离子形式，正确离子方程式应为，C错误； D．海水中浓度极低，经过氧化1、吹出、吸收三步后，大量被集中还原到少量吸收液中，溶液内浓度大幅提升，完成溴元素富集，D正确； 故选C。 14. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 能发生取代、加成、加聚、氧化反应 D. 与互为同分异构体 【答案】CD 【解析】 【详解】A．维生素C的分子式为，不是，A错误； B．维生素C中的羟基、碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法用其检验碳碳双键，B错误； C．维生素C含羟基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成、加聚反应，羟基、碳碳双键均可被氧化，能发生氧化反应，C正确； D．维生素C与选项中的物质分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案为CD。 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 矿物资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铜常用的冶炼方法是______。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 物理富集 （2）以某含硅废石(含 78%， 13%、MgO 9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 ①将“盐酸酸浸”后的物质进行分离的操作为______(填操作名称)。 ②请写出矿渣焙烧的化学方程式：______，制取精硅路径中可循环使用的物质是______。 ③浸取液与碱反应除了生成外，还生成另一种可溶性物质(酸与碱反应除外)的离子反应方程式______，写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式：______。 【答案】（1）B （2） ①. 过滤 ②. ③. 、HCl ④. ⑤. 【解析】 【分析】含硅废石(含SiO2 78%，Al2O3 13%、MgO 9%)加入盐酸，氧化铝和氧化镁分别转化为氯化铝和氯化镁，二氧化硅不反应，作为矿渣，加入焦炭焙烧转化为粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃加热反应转化为SiHCl3，SiHCl3与H2反应转化为精硅，氯化铝和氯化镁与碱反应转化为四羟基合铝酸钠和氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应转化为氯化镁溶液，接着转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，四羟基合铝酸钠通入CO2转化为氢氧化铝，一系列操作后得到Al，据此回答。 【小问1详解】 金属铜通过加入还原剂加热的方法得到，故选B。 【小问2详解】 ①“盐酸酸浸”后得到矿渣为固体、浸取液为液体，因此进行的分离操作为过滤； ②矿渣与焦炭反应生成粗硅和CO，化学方程式为，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与H2反应生成精硅和HCl，则前一步骤生成的氢气可用于后一步骤，后一步骤生成的HCl可用于前一步骤，可循环使用的物质是H2和HCl； ③浸取液与碱反应除了生成Mg(OH)2外，还生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，电解熔融氯化镁的方程式为。 16. 硫酰氯对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②100℃易分解： 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为(反应放热)，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）甲装置中发生反应的化学方程式为：______。 （2）A仪器名称是______，仪器B中盛放的药品是碱石灰，其作用是______。 （3）实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为______。 （4）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是：______。 （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸直接分解获得，反应方程式为：，分离出的产品中往往含有少量的，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液、溶液)：______。 【答案】（1）(较浓) （2） ①. 冷凝管(直形冷凝管) ②. 吸收未反应的和，防止空气中的水蒸气进入 （3） （4）反应放热，防止温度升高挥发和分解 （5）取一定量产品加热至充分挥发或分解，取少许剩余液体于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明含硫酸(或取剩余的液体少许加入溶液和稀盐酸的混合液中，若产生白色沉淀，则证明含硫酸) 【解析】 【小问1详解】 甲中是70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，方程式为：  【小问2详解】 ①仪器A是直形冷凝管（或冷凝管） ②B仪器是经典的处理尾气并防止外界气体进入实验装置的仪器，其中的碱石灰防止污染空气，同时隔绝空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置使硫酰氯水解 【小问3详解】 戊中是氯酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，归中反应，离子方程式为：  【小问4详解】 该合成反应是放热反应，温度升高会导致硫酰氯（100℃易分解）分解，且硫酰氯沸点较低易挥发，因此冷水浴的作用是：降低温度，减少硫酰氯受热挥发分解。 【小问5详解】 根据性质，硫酰氯沸点低（69.1℃）、100℃易分解，硫酸沸点高、性质稳定，因此需要先除去硫酰氯再检验硫酸根，方案为： 取一定量产品加热至充分挥发或分解，取少许剩余液体于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明含硫酸(或取剩余的液体少许加入溶液和稀盐酸的混合液中，若产生白色沉淀，则证明含硫酸。 17. Ⅰ．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的是______(填化学式)。 （2）工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为______。 Ⅱ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： （3）过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式______。 （4）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式______。 （5）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为______。 （6）②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是：______。 【答案】（1）、、 （2） （3） （4） （5）还原性 （6）有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 【解析】 【分析】第一部分转化路径：燃料燃烧产生NO、、等气态污染物，NO和被氧化为，与水反应生成，被氧化为，与水反应生成，两种酸与反应生成铵盐，形成无机颗粒物，最终形成雾霾。 第二部分氨氮废水处理流程：步骤①加NaOH调pH=9，加热条件下转化为溢出，降低废水中氨氮浓度；步骤②酸性条件下微生物作用，将氧化为；步骤③加入将还原为，实现废水达标。 【小问1详解】 酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，图中符合要求的物质为、、，共3种。 【小问2详解】 工业上利用氨气的氧化反应制备一氧化氮，配平后反应方程式为。 【小问3详解】 过程①为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为。 【小问4详解】 酸性条件下，被氧化为，N元素化合价从-3升高到+5，失去8个电子，每个得到4个电子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为。 【小问5详解】 反硝化过程中转化为，N元素化合价降低被还原，因此中C元素化合价升高，作还原剂。 【小问6详解】 当NaClO投入量超过时，过量的NaClO具有强氧化性，可将反应生成的进一步氧化为可溶性的含氮化合物，留在溶液中，因此总氮去除率下降。 18. 请回答： Ⅰ．①与；②与；③与；④和；⑤氨气和液氨；⑥淀粉和纤维素；⑦与；⑧和HCOOH；⑨葡萄糖与果糖。 （1）其中互为同分异构体的是______(填序号，下同)，属于同系物的是______。 Ⅱ．某学习小组采用实验室所用乙酸的质量为3.0 g，乙醇的质量为2.5 g，制得乙酸乙酯的质量为3.4 g，其实验装置如图所示： 回答下列问题： （2）分离出乙酸乙酯的实验操作为______(填操作名称)。 （3）饱和碳酸钠作用______。 （4）若用的示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式______。 （5）计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为______(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. ③④⑨ ②. ⑧ （2）分液 （3）中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其析出 （4） （5）77.3% 【解析】 【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸催化和加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为，碳酸钠主要作用是除去乙酸和乙醇，同时减小乙酸乙酯在溶液中的溶解度，浓硫酸是反应的催化剂，除此之外，浓硫酸有吸水性，吸收后平衡向正向移动，有利于乙酸乙酯的生成，故还起到吸水剂的作用。 【小问1详解】 ①与质子数相同、质量数不同，属于同位素； ②与中C为四面体结构，两者属于同一物质； ③与的分子式均为，属于同分异构体； ④和均为烷烃，分子式均为，结构不同，属于同分异构体； ⑤氨气和液氨为同一种物质的不同状态； ⑥淀粉和纤维素的分子式均可写为，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体； ⑦与均由氧原子组成的单质，化学组成不同，属于同素异形体； ⑧和HCOOH均属于羧酸，分子式相差一个，属于同系物； ⑨葡萄糖与果糖的分子式均为，结构不同，属于同分异构体； 故互为同分异构体的是③④⑨，属于同系物的是⑧。 【小问2详解】 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，与水溶液分层，因此用分液法分离。 【小问3详解】 饱和碳酸钠作用为吸收挥发出来的乙醇，除去挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。 【小问4详解】 酯化反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，因此中的进入水分子，化学方程式为。 【小问5详解】 根据已知，、，乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量等于乙酸的物质的量，即0.05 mol，理论产量，则产率。 19. 工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得食品添加剂丙烯酸乙酯。 （1）有机物A的用途______(一条即可)，②的反应类型为______。 （2）E中含官能团的名称是______。 （3）①的化学方程式为______。的化学方程式为______。 ②高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为______。 （4）12.4 g Y与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为______L。 【答案】（1） ①. 植物生长调节剂、催熟剂，合成塑料等(答案合理均可) ②. 酯化反应/取代反应 （2）碳碳双键、酯基 （3） ①. ②. ③. （4）4.48 L 【解析】 【分析】B和D发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，且D是丙烯氧化得到的，故D为CH2=CHCOOH、B为CH3CH2OH，B可由A在催化剂作用下和H2O反应得到，则A为乙烯，A与Br2发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在碱性条件下发生水解反应生成乙二醇，B（乙醇）氧化得到X（乙醛），丙烯发生加聚反应生成G为聚丙烯；据此解答。 【小问1详解】 A为乙烯，可作为植物生长调节剂、催熟剂，合成塑料等(答案合理均可)；反应②为CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应类型为取代反应（或酯化反应）。 【小问2详解】 根据E的结构可知，其中的官能团为碳碳双键、酯基。 【小问3详解】 ①A→B为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为； B→X为乙醇氧化乙醛，化学方程式为； ②丙烯发生加聚反应生成G为聚丙烯（丙纶），结构简式为。 【小问4详解】 Y的结构中有两个羟基，Y的摩尔质量为62 g/mol，12.4 g Y物质的量为0.2 mol，根据计量关系：2-OH~H2，0.2 mol Y与足量的金属Na完全反应，生成0.2 mol H2，标准状况下氢气的体积为4.48 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 S-32 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 药店处方药包装须标识“OTC”，并且应在医生、药师指导下合理用药 B. 液态植物油经过与反应后可用于生产人造奶油，该反应属于加成反应 C. 食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，味精就是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠 D. 医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 乙酸的实验式： C. 丙烷的空间填充模型： D. 丙烯的结构简式： 3. 下列有关官能团和物质类别的说法错误的是 A. 有机物的官能团为碳碳双键，属于芳香烃 B. 的官能团为-OH，属于醇类 C. 有机物分子中含有，则该有机物属于烯烃 D. 可以看作的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，因此属于烃的衍生物 4. 下列说法中，正确的是 A. 油脂可以为人体提供能量，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 淀粉和纤维素在人体内都能完全水解生成葡萄糖 C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 D. 氯化镁、亚硝酸钠、三聚氰胺均可用作食品添加剂 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 工业制硫酸过程中的物质转化： D. 工业制硝酸： 6. 下列说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氨具有还原性，在一定条件下可与NO或反应转化为无毒气体 C. HClO与都能使品红褪色，但原理不同 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成 7. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. ：无水 B. 乙醇(乙酸)：NaOH溶液 C. 乙烯：碱石灰 D. ：饱和溶液 8. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A．验证反应是否有生成 B．形成红色喷泉 C．检验蛋白质 D．非金属性： A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol/L的乙酸溶液中分子总数 B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯所含有H原子数为 C. 1 mol —OH的中含有的电子数为 D. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目小于 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将通入到溶液中： B. 少量铁与稀硝酸反应： C. 和溶液反应： D. 将少量通入溶液中： 11. 下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是 选项 实验操作 实验现象 解释 A 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热 试管口处湿润的蓝色石蕊试纸变红 该盐中含 B 乙烯通入溴的溶液中 溴的溶液褪色，溶液中出现分层现象 乙烯发生了加成反应 C 向蔗糖溶液中滴入3~5滴稀硫酸，将混合液加热至冷却后，向混合溶液中加入银氨溶液并水浴加热 未观察到银镜现象 蔗糖未水解 D 将表面变黑的灼热铜丝插入酒精中 铜丝表面由黑色变为红色，有刺激性气味的物质产生 乙醇被CuO氧化 A. A B. B C. C D. D 12. 价类二维图在化学学习和研究中具有广泛的应用价值，已知部分N、S元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a与m反应的产物俗称肥田粉，该反应为固氮反应 B. b与h、m的浓溶液均易发生氧化还原反应 C. 不可以用烧碱溶液进行g与f的尾气处理 D. 图中a、b、g气体均不宜用m的浓溶液干燥 13. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下： 下列说法错误的是 A. “吹出”步骤中用热空气吹出是利用了的“挥发性” B. 利用此法获得理论上需要标准状况下44.8 L的 C. “吸收”步骤中 D. 海水中的经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现富集 14. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 能发生取代、加成、加聚、氧化反应 D. 与互为同分异构体 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 矿物资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铜常用的冶炼方法是______。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 物理富集 （2）以某含硅废石(含 78%， 13%、MgO 9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 ①将“盐酸酸浸”后的物质进行分离的操作为______(填操作名称)。 ②请写出矿渣焙烧的化学方程式：______，制取精硅路径中可循环使用的物质是______。 ③浸取液与碱反应除了生成外，还生成另一种可溶性物质(酸与碱反应除外)的离子反应方程式______，写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式：______。 16. 硫酰氯对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②100℃易分解： 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为(反应放热)，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）甲装置中发生反应的化学方程式为：______。 （2）A仪器名称是______，仪器B中盛放的药品是碱石灰，其作用是______。 （3）实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为______。 （4）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是：______。 （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸直接分解获得，反应方程式为：，分离出的产品中往往含有少量的，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液、溶液)：______。 17. Ⅰ．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的是______(填化学式)。 （2）工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为______。 Ⅱ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： （3）过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式______。 （4）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式______。 （5）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为______。 （6）②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是：______。 18. 请回答： Ⅰ．①与；②与；③与；④和；⑤氨气和液氨；⑥淀粉和纤维素；⑦与；⑧和HCOOH；⑨葡萄糖与果糖。 （1）其中互为同分异构体的是______(填序号，下同)，属于同系物的是______。 Ⅱ．某学习小组采用实验室所用乙酸的质量为3.0 g，乙醇的质量为2.5 g，制得乙酸乙酯的质量为3.4 g，其实验装置如图所示： 回答下列问题： （2）分离出乙酸乙酯的实验操作为______(填操作名称)。 （3）饱和碳酸钠作用______。 （4）若用的示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式______。 （5）计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为______(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。 19. 工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得食品添加剂丙烯酸乙酯。 （1）有机物A的用途______(一条即可)，②的反应类型为______。 （2）E中含官能团的名称是______。 （3）①的化学方程式为______。的化学方程式为______。 ②高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为______。 （4）12.4 g Y与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $