精品解析：海南省部分学校2024-2025学年高一下学期阶段教学检测（三）化学试题

2024—2025学年海南高一年级阶段性教学检测（三） 化学 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：必修第一册，必修第二册第五章、第六章。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 磁悬浮列车技术中使用的超导陶瓷属于新型陶瓷 B. 用磁铁矿磨制罗盘（指南针）涉及物理变化 C. 烟花所呈现的绚丽色彩与金属元素的焰色反应有关 D. 大理石可用于雕刻艺术品，其主要成分为硅酸盐 2. 中国科学院近代物理研究所科研团队成功制备医用核素钼-99.下列关于和的叙述错误的是 A. 二者互为同位素 B. 二者的物理性质相同 C. 二者的质子数相同 D. 的中子数为57 3. 下列关于环境污染及防治的说法错误的是 A. 氮氧化物能造成光化学烟雾 B. 燃煤脱硫可降低酸雨对建筑的危害 C. 用石英砂制备粗硅的尾气可直接排入空气 D. 硫酸厂产生的废气可用石灰乳吸收 4. 常温下，选择如图所示气体发生装置以及表格中药品不能制备对应气体的是 选项 气体 药品 装置 A 生石灰、浓氨水 B 、75%硫酸 C 浓盐酸、 D 、稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 5. 硫酸厂排放的废水中含有硫酸，需要先治理，经检验达标后再排放。在含硫酸的废水中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物中含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 分子中含有的质子数为 D. 溶液中含有的数为 7. 国内某科研团队利用纳米颗粒作为添加剂，成功在锂金属负极界面表面构建了具有高电子绝缘性、高离子电导率和高化学稳定的理想型固态电解质界面，提升了锂金属电池的性能和安全性。下列说法错误的是 A. 中Zr的化合价为价 B. 高离子电导率有利于锂离子在电池中快速传输 C. 锂金属电池放电时，负极反应式为 D. 锂金属电池工作时，将电能转化为化学能 8. 部分常见含S或含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若c分子含共价三键，则能实现的转化 B. 若c是浅黄色粉末，则e能漂白含碘水的淀粉溶液 C. 实验室可以用浓的g溶液干燥气体a或b D. 实验室中将f浓溶液贮存于无色试剂瓶中 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. （多选）X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. X、M的简单氢化物相遇无明显现象 C. 简单氢化物的稳定性：Z<M D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M 10. 向某密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，测得各物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表随时间的变化关系 B. a点的正反应速率小于逆反应速率 C. 逆反应速率： D. b点时，容器中的物质的量为0.667 mol 11. 氨-空气碱性燃料电池能量转化率高，原理如图所示： 下列叙述正确的是 A. a极为正极，b极发生还原反应 B. b极反应式为 C. 该电池放电过程中，向b极迁移 D. 标准状况下，参与反应时转移0.2 mol电子 12. 下列方程式错误的是 A. 灼热的炭与浓硫酸反应： B. 工业制备漂白液： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 用浓氨水吸收少量 13. 已知金属钠和无色气体单质N之间有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是 A. 实验室用排水法或向上排空气法收集气体N B. X、Y分别溶于水所得溶液均呈碱性 C. X和反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 D. 金属钾与Z的水溶液发生置换反应生成金属钠 14. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向装有红色干布条、红色湿布条的试剂瓶中通入氯气，红色湿布条褪色 氯气与水发生化合反应生成的次氯酸具有漂白性 B 铁粉与水蒸气反应后的固体先加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 C 将两支各加入溶液的试管分别放入冷水和热水中，再同时向两支试管中各加入溶液，振荡，后者变浑浊较快 其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快 D 向盛有溶液的试管中插入一支温度计，向试管中滴加适量盐酸，发现温度降低 溶液和盐酸反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 工业合成及的转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）的电子式为__________。 （2）工业合成氨的化学方程式为__________。 （3）X是__________，向“吸收塔”中通入X的目的是__________。 （4）常温下，可以选择下列容器中的_________（填标号）盛装浓硝酸。 A. 铜罐 B. 铁罐 C. 铝罐 D. 银罐 （5）工业上，常用NaOH溶液吸收尾气中的NO、，发生反应：、。 ①将通入足量NaOH溶液能被完全吸收，则x最合适的范围为__________（填标号）。 A． B． C． D． ②取少量反应后溶液于试管中，滴加少量酸性溶液，振荡，溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：__________。 16. 某小组设计如下实验探究不同价态的含硫或含氮物质之间的转化，装置如图所示（加热装置省略）。回答下列问题： Ⅰ．已知试剂X为浓硝酸，试剂Y为紫色石蕊溶液。 （1）其他条件相同，A装置中铜粉比铜片反应更快，其原因是__________。 （2）B装置中溶液变红色的原因是__________（用离子方程式表示）。 Ⅱ．已知试剂X为浓硫酸，试剂Y为溶液，观察到C中的溶液褪色。 （3）A装置中浓硫酸表现的性质有__________（填标号）。 a．酸性 b．氧化性 c．还原性 （4）实验结束后，取少量B装置中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，可证明此时溶液中不含，B中发生反应的离子方程式为__________。 （5）取A装置中溶液于试管中，先加入NaOH溶液，再加入溶液，经处理得到的固体纯净物M中只含铜、氧两种元素。称取9.6 g M灼烧至不再产生气体为止，得到黑色粉末8.0 g。已知M发生分解反应，固体热失重如图所示，则M的化学式为__________。 17. 是中学常用的氧化剂、消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．现有以下七种物质：、、、、、和。部分物质之间发生反应时，测得反应体系中两种物质浓度变化如图所示： （1）写出该反应的离子方程式：__________。 （2）若将此反应设计成原电池，则负极反应式为__________。 IⅠ．向酸性溶液中加入溶液，恰好完全反应。实验发现，反应速率与时间关系如图所示： （3）配平反应式：__________。 ____________________。 （4）已知：反应过程中热量变化不明显。请你猜想：4~6 min内反应速率突增的原因可能是__________。设计实验验证你的猜想：__________。 （5）反应过程中除溶液颜色变化外，还可能出现的现象是__________。 （6）根据上述数据计算_________。 18. 是饮用水的绿色净水剂，硫酸是重要化工原料。以黄铁矿（主要成分是）为原料制备的流程如图所示（部分产物和条件省略）： 回答下列问题： （1）增大“沸腾炉”中黄铁矿氧化速率，宜采取的措施有粉碎矿石、__________（写出一种即可）。“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为__________。 （2）“接触室”中发生反应：，下列叙述正确的是__________（填标号）。 A．使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率 B．通入足量空气，可以使全部转化成 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 （3）烧渣的主要成分是、和等，其中属于两性氧化物的是__________（填化学式）。 （4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________。 19. C、CO、甲烷、乙醇是生活中常用的燃料。回答下列问题： （1）工业上，常用天然气和二氧化碳催化重整制备合成气，反应原理为。 ①已知：该反应为吸热反应。则该反应中反应物的化学键断裂吸收的能量__________（填“大于”或“小于”）生成物的化学键形成放出的能量。 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和发生上述反应，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．气体密度不随时间变化 B．正、逆反应速率相等 C．的质量保持不变 D．体系中不随时间变化 （2）科学家开发高效催化剂，实现氢化制备，反应原理为。某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始压强为100 kPa，经过10 min恰好达到平衡时的转化率为50%，则平衡时的总压强为__________kPa．0~10 min内的分压变化率为_______（提示：分压=总压×物质的量分数；分压变化率）。 （3）某燃料电池以熔融为电解质，以甲烷为燃料，以空气为助燃剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。已知：该燃料电池的负极反应式为。 ①该燃料电池的正极反应式为__________。 ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，必须在通入的空气中添加一种物质X，则X是__________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年海南高一年级阶段性教学检测（三） 化学 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：必修第一册，必修第二册第五章、第六章。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 磁悬浮列车技术中使用的超导陶瓷属于新型陶瓷 B. 用磁铁矿磨制罗盘（指南针）涉及物理变化 C. 烟花所呈现的绚丽色彩与金属元素的焰色反应有关 D. 大理石可用于雕刻艺术品，其主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．超导陶瓷属于新型无机非金属材料中的新型陶瓷，A正确； B．用磁铁矿磨制的罗盘仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．不同金属元素的焰色反应不同，烟花的绚丽色彩正是利用了金属元素的焰色反应，C正确； D．大理石的主要成分为，属于碳酸盐，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 中国科学院近代物理研究所科研团队成功制备医用核素钼-99.下列关于和的叙述错误的是 A. 二者互为同位素 B. 二者的物理性质相同 C. 二者的质子数相同 D. 的中子数为57 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，和质子数均为42，中子数不同，互为同位素，A正确； B．同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质（如密度、放射性等）因质量数不同存在差异，二者物理性质不相同，B错误； C．原子符号左下角数字为质子数，二者质子数均为42，C正确； D．中子数=质量数-质子数，的中子数为，D正确； 故选B。 3. 下列关于环境污染及防治的说法错误的是 A. 氮氧化物能造成光化学烟雾 B. 燃煤脱硫可降低酸雨对建筑的危害 C. 用石英砂制备粗硅的尾气可直接排入空气 D. 硫酸厂产生的废气可用石灰乳吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物之一，A正确； B．燃煤脱硫可减少排放，减少硫酸型酸雨的形成，能降低酸雨对建筑的危害，B正确； C．石英砂制备粗硅的反应为，尾气含有毒的，不能直接排入空气，C错误； D．是酸性氧化物，可与石灰乳的主要成分反应，因此可用石灰乳吸收硫酸厂废气中的，D正确； 故选C。 4. 常温下，选择如图所示气体发生装置以及表格中药品不能制备对应气体的是 选项 气体 药品 装置 A 生石灰、浓氨水 B 、75%硫酸 C 浓盐酸、 D 、稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰遇水放热，同时可以增大溶液中OH-的浓度，使得氨水中NH3∙H2O分解产生NH3，A不符合题意； B．亚硫酸钠和硫酸常温下能生成二氧化硫，，B不符合题意； C．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，所以图中装置和药品没法制备氯气，C符合题意； D．碳酸钙和稀硝酸发生复分解反应生成二氧化碳，　，D不符合题意； 故选C。 5. 硫酸厂排放的废水中含有硫酸，需要先治理，经检验达标后再排放。在含硫酸的废水中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．废水中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，且都不与废水中的、反应，能大量共存，B正确； C．废水中含有大量，与反应生成和，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．废水中含有大量，与反应生成和，且酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物中含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 分子中含有的质子数为 D. 溶液中含有的数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，110g混合物总物质的量为；含和共离子，含和共离子，故混合物离子总数为，A正确； B．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，无法得到原子总数为，B错误； C．的物质的量为，每个分子质子数为，故含质子数为，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选A。 7. 国内某科研团队利用纳米颗粒作为添加剂，成功在锂金属负极界面表面构建了具有高电子绝缘性、高离子电导率和高化学稳定的理想型固态电解质界面，提升了锂金属电池的性能和安全性。下列说法错误的是 A. 中Zr的化合价为价 B. 高离子电导率有利于锂离子在电池中快速传输 C. 锂金属电池放电时，负极反应式为 D. 锂金属电池工作时，将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li化合价为+1，F化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算可得Zr的化合价为+4，A正确； B．离子电导率越高，离子传输速率越快，因此高离子电导率有利于锂离子在电池中快速传输，B正确； C．锂金属电池放电时，负极Li失去电子生成，反应式为，C正确； D．锂金属电池工作是将化学能转化为电能，D错误； 故选D。 8. 部分常见含S或含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若c分子含共价三键，则能实现的转化 B. 若c是浅黄色粉末，则e能漂白含碘水的淀粉溶液 C. 实验室可以用浓的g溶液干燥气体a或b D. 实验室中将f浓溶液贮存于无色试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【分析】根据部分常见含S或含N物质的分类与相应化合价关系，a为NH3、b为H2S、c为S或N2、d为NO、e为NO2或SO2、f为HNO3、g为H2SO4，据此解答。 【详解】A．若c分子含共价三键，则为N2，则能实现（）的转化，A正确； B．若c是浅黄色粉末，则为S，则e为SO2，SO2可以被I2氧化为硫酸，消耗碘，但是不能漂白含碘水的淀粉溶液，B错误； C．g为H2SO4，a为NH3、b为H2S，两者均可以和浓硫酸反应，不可以用浓的g溶液干燥气体a或b，C错误； D．f为HNO3，见光易分解，实验室中将f浓溶液贮存于棕色试剂瓶中，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. （多选）X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. X、M的简单氢化物相遇无明显现象 C. 简单氢化物的稳定性：Z<M D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M 【答案】AC 【解析】 【分析】元素推断：X的气态氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故X为；Y原子序数大于，最外层电子数是最内层电子数（2）的一半即1，故Y为；Z的最高价氧化物对应水化物是二元强酸，故Z为；M是原子序数大于S的短周期主族元素，故M为。 【详解】A．X的简单离子为，的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确； B．X的简单氢化物为，M的简单氢化物为，二者相遇反应生成氯化铵固体，产生白烟，有明显现象，B错误； C．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即Z<M，C正确； D．非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即Z<M，D错误； 故选AC。 10. 向某密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，测得各物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表随时间的变化关系 B. a点的正反应速率小于逆反应速率 C. 逆反应速率： D. b点时，容器中的物质的量为0.667 mol 【答案】BC 【解析】 【分析】根据，起始充入和，则代表随时间的变化关系，代表随时间的变化关系， 代表随时间的变化关系，据此解答。 【详解】A．根据分析，代表随时间的变化关系，A正确； B．a点反应物的物质的量在减少，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．a点生成物的物质的量小于b点生成物的物质的量，逆反应速率：，C错误； D．b点时，物质的量等于物质的量，列出三段式： 则2-2x=x，解得x=，容器中的物质的量为0.667 mol，D正确； 故选BC。 11. 氨-空气碱性燃料电池能量转化率高，原理如图所示： 下列叙述正确的是 A. a极为正极，b极发生还原反应 B. b极反应式为 C. 该电池放电过程中，向b极迁移 D. 标准状况下，参与反应时转移0.2 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．a极通入转化为，元素化合价降低得电子，故a为正极；b极通入转化为，元素化合价升高失电子，b为负极，发生氧化反应而非还原反应，A错误； B．电解质为碱性溶液，电极反应中不能生成，b极电极反应式为，B错误； C．原电池中阴离子向负极迁移，b为负极，故向b极迁移，C正确； D．标准状况下物质的量为，反应时每个分子得到4个电子，故转移电子为，D错误； 故选C。 12. 下列方程式错误的是 A. 灼热的炭与浓硫酸反应： B. 工业制备漂白液： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 用浓氨水吸收少量 【答案】D 【解析】 【详解】 A．灼热的炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，反应的化学方程式为：，A正确； B．工业上制备漂白液是Cl2与NaOH溶液反应生成、和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．不溶于氨水（弱碱），与过量氨水反应生成沉淀和，反应的离子方程式为：，C正确； D．浓氨水吸收少量SO2时，氨水过量，生成正盐，反应的离子方程式为，当SO2过量时，生成酸式盐，是SO2过量时的产物离子，D错误； 故选D。 13. 已知金属钠和无色气体单质N之间有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是 A. 实验室用排水法或向上排空气法收集气体N B. X、Y分别溶于水所得溶液均呈碱性 C. X和反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 D. 金属钾与Z的水溶液发生置换反应生成金属钠 【答案】D 【解析】 【分析】Na和N加热反应生成X，X和CO2反应生成N、Y，则N为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y和盐酸反应生成Z为NaCl，电解熔融NaCl生成Na，据此解答。 【详解】A．N为O2，实验室用排水法或向上排空气法收集气体O2，A正确； B．X为Na2O2，Y为Na2CO3（溶液显碱性），X溶于水生成NaOH，分别溶于水所得溶液均呈碱性，B正确； C．X为Na2O2，X和反应方程式为，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1，C正确； D．Z为NaCl，金属钾与Z的水溶液反应时，K和水先反应，不能发生置换反应生成金属钠，D错误； 故选D。 14. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向装有红色干布条、红色湿布条的试剂瓶中通入氯气，红色湿布条褪色 氯气与水发生化合反应生成的次氯酸具有漂白性 B 铁粉与水蒸气反应后的固体先加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 C 将两支各加入溶液的试管分别放入冷水和热水中，再同时向两支试管中各加入溶液，振荡，后者变浑浊较快 其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快 D 向盛有溶液的试管中插入一支温度计，向试管中滴加适量盐酸，发现温度降低 溶液和盐酸反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水发生反应，不属于化合反应，结论错误，A错误； B．铁粉与水蒸气发生反应，若反应后铁粉过量，稀硫酸酸化生成的时，过量Fe会将生成的还原为，滴加KSCN溶液也不变红，无法说明铁粉未反应，B错误； C．两组实验除温度外其余条件均相同，热水中变浑浊更快，说明其他条件相同时升高温度化学反应速率加快，C正确； D．未说明加入的盐酸与溶液初始温度相同，且反应生成的逸出会带走热量，温度降低无法证明反应本身为吸热反应，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 工业合成及的转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）的电子式为__________。 （2）工业合成氨的化学方程式为__________。 （3）X是__________，向“吸收塔”中通入X的目的是__________。 （4）常温下，可以选择下列容器中的_________（填标号）盛装浓硝酸。 A. 铜罐 B. 铁罐 C. 铝罐 D. 银罐 （5）工业上，常用NaOH溶液吸收尾气中的NO、，发生反应：、。 ①将通入足量NaOH溶液能被完全吸收，则x最合适的范围为__________（填标号）。 A． B． C． D． ②取少量反应后溶液于试管中，滴加少量酸性溶液，振荡，溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 空气 ②. 氧化NO （4）BC （5） ①. D ②. 【解析】 【分析】N2、H2在合成塔生成NH3，通过氨分离器分离NH3，尾气进入合成塔重复利用，NH3进入氧化炉氧化生成NO，再通入空气，将NO氧化为NO2，NO2在吸收塔和水反应生成HNO3，据此解答。 【小问1详解】 的电子式为。 【小问2详解】 工业合成氨为N2、H2在合成塔生成NH3，化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析，X是空气，向“吸收塔”中通入X的目的是氧化NO。 【小问4详解】 浓硝酸具有强氧化性，遇到铁、铝钝化，可以用铁、铝罐盛装，而Cu、Ag在常温下均和浓硝酸反应，不能用来盛装浓硝酸，故选BC。 【小问5详解】 ①将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2，当x=2时（此时只有NO2气体），发生反应,混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2、NaNO3，则x的取值范围为1.5≤x≤2，故选D。 ②取少量反应后溶液于试管中，滴加少量酸性溶液，振荡，溶液褪色，说明溶液中被氧化，发生反应的离子方程式：。 16. 某小组设计如下实验探究不同价态的含硫或含氮物质之间的转化，装置如图所示（加热装置省略）。回答下列问题： Ⅰ．已知试剂X为浓硝酸，试剂Y为紫色石蕊溶液。 （1）其他条件相同，A装置中铜粉比铜片反应更快，其原因是__________。 （2）B装置中溶液变红色的原因是__________（用离子方程式表示）。 Ⅱ．已知试剂X为浓硫酸，试剂Y为溶液，观察到C中的溶液褪色。 （3）A装置中浓硫酸表现的性质有__________（填标号）。 a．酸性 b．氧化性 c．还原性 （4）实验结束后，取少量B装置中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，可证明此时溶液中不含，B中发生反应的离子方程式为__________。 （5）取A装置中溶液于试管中，先加入NaOH溶液，再加入溶液，经处理得到的固体纯净物M中只含铜、氧两种元素。称取9.6 g M灼烧至不再产生气体为止，得到黑色粉末8.0 g。已知M发生分解反应，固体热失重如图所示，则M的化学式为__________。 【答案】（1）铜粉与浓硝酸的接触面积比铜片的大 （2） （3）ab （4） （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．X为浓硝酸，试剂Y为紫色石蕊溶液，浓硝酸和铜片发生反应：，NO2和水反应生成硝酸，紫色石蕊试液变红； Ⅱ．X为浓硫酸，试剂Y为溶液，观察到C中溶液褪色，浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应：，SO2被B中铁离子氧化为硫酸根离子。 【小问1详解】 其他条件相同，A装置中铜粉比铜片反应更快，其原因是铜粉与浓硝酸的接触面积比铜片的大； 【小问2详解】 B装置中溶液变红色的原因是。 【小问3详解】 A装置中浓硫酸生成硫酸铜和SO2，表现的性质有酸性、氧化性，故选ab。 【小问4详解】 实验结束后，取少量B装置中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，可证明此时溶液中不含，B中发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 黑色粉末为CuO，根据Cu元素守恒，m（Cu）=，n（Cu）=0.1mol，9.6 g M中，n（O）=，n（Cu）：n（O）=0.1:0.2=1:2，则M的化学式为。 17. 是中学常用的氧化剂、消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．现有以下七种物质：、、、、、和。部分物质之间发生反应时，测得反应体系中两种物质浓度变化如图所示： （1）写出该反应的离子方程式：__________。 （2）若将此反应设计成原电池，则负极反应式为__________。 IⅠ．向酸性溶液中加入溶液，恰好完全反应。实验发现，反应速率与时间关系如图所示： （3）配平反应式：__________。 ____________________。 （4）已知：反应过程中热量变化不明显。请你猜想：4~6 min内反应速率突增的原因可能是__________。设计实验验证你的猜想：__________。 （5）反应过程中除溶液颜色变化外，还可能出现的现象是__________。 （6）根据上述数据计算_________。 【答案】（1） （2） （3）26108 （4） ①. 起催化作用 ②. 取甲、乙两支试管，分别加入等体积、等浓度的草酸溶液、酸性溶液，再向甲中加入少量粉末，乙中不加，观察到甲中褪色明显比乙快，则猜想合理等 （5）溶液中产生气泡 （6）0.25 【解析】 【小问1详解】 结合图像，FeSO4含量减少，为反应物，则、为反应物，MnSO4含量增多，为生成物，则、、为生成物，该反应的离子方程式：。 【小问2详解】 若将此反应设计成原电池，则Fe2+在负极失去电子生成Fe3+，反应式为。 【小问3详解】 中C由+3价升高为+4价，中Mn由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒配平为26108。 【小问4详解】 反应过程中热量变化不明显，则可能是生成了催化剂。猜想：4~6 min内反应速率突增的原因可能是起催化作用。设计实验为取甲、乙两支试管，分别加入等体积、等浓度的草酸溶液、酸性溶液，再向甲中加入少量粉末，乙中不加，观察到甲中褪色明显比乙快，则猜想合理等。 【小问5详解】 溶液为紫红色，且反应中生成CO2气体，则反应过程中除溶液颜色变化外，还可能出现的现象是溶液中产生气泡。 【小问6详解】 根据26108得关系式为2，。 18. 是饮用水的绿色净水剂，硫酸是重要化工原料。以黄铁矿（主要成分是）为原料制备的流程如图所示（部分产物和条件省略）： 回答下列问题： （1）增大“沸腾炉”中黄铁矿氧化速率，宜采取的措施有粉碎矿石、__________（写出一种即可）。“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为__________。 （2）“接触室”中发生反应：，下列叙述正确的是__________（填标号）。 A．使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率 B．通入足量空气，可以使全部转化成 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 （3）烧渣的主要成分是、和等，其中属于两性氧化物的是__________（填化学式）。 （4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 增大空气浓度、适当提高温度等（写出一种即可） ②. （2）AC （3） （4） 【解析】 【分析】在沸腾炉被氧化为和，反应方程式为；烧渣转化生成，中加入NaOH和NaClO制备，反应的离子方程式为； 在接触室氧化为，在吸收塔中被浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。 【小问1详解】 增大“沸腾炉”中黄铁矿氧化速率，宜采取的措施有粉碎矿石、增大空气浓度、适当提高温度等（写出一种即可）。“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 A．催化剂可以降低反应的活化能，使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率，A正确； B．为可逆反应，不能全部转化成，B错误； C．通过调控温度等反应条件，提高该反应进行的程度，C正确； 故选AC。 【小问3详解】 烧渣的主要成分是、和等，其中属于两性氧化物的是。 【小问4详解】 “氧化”过程中发生反应的离子方程式为。 19. C、CO、甲烷、乙醇是生活中常用的燃料。回答下列问题： （1）工业上，常用天然气和二氧化碳催化重整制备合成气，反应原理为。 ①已知：该反应为吸热反应。则该反应中反应物的化学键断裂吸收的能量__________（填“大于”或“小于”）生成物的化学键形成放出的能量。 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和发生上述反应，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．气体密度不随时间变化 B．正、逆反应速率相等 C．的质量保持不变 D．体系中不随时间变化 （2）科学家开发高效催化剂，实现氢化制备，反应原理为。某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始压强为100 kPa，经过10 min恰好达到平衡时的转化率为50%，则平衡时的总压强为__________kPa．0~10 min内的分压变化率为_______（提示：分压=总压×物质的量分数；分压变化率）。 （3）某燃料电池以熔融为电解质，以甲烷为燃料，以空气为助燃剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。已知：该燃料电池的负极反应式为。 ①该燃料电池的正极反应式为__________。 ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，必须在通入的空气中添加一种物质X，则X是__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 大于 ②. BC （2） ①. 80 ②. 1.5 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为吸热反应，焓变等于反应物的总键能（化学键断裂）减去生成物的总键能（化学键生成）。则该反应中反应物的化学键断裂吸收的能量大于生成物的化学键形成放出的能量。 ②A．反应物和生成物均为气体，在恒容密闭容器中气体密度为定值，不随时间变化，则不能判断反应达到平衡，A不选； B．反应达到平衡，正、逆反应速率相等，B选； C．的质量保持不变，则其浓度不变，说明反应达到平衡，C选； D．体系中CO、H2均为生成物，且系数相同，为定值，则不能判断反应达到平衡，D不选； 故选BC。 【小问2详解】 某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始压强为100 kPa，经过10 min恰好达到平衡时的转化率为50%，列出三段式： 平衡时总物质的量为8mol，根据压强之比等于物质的量之比，则平衡时的总压强为，平衡时的分压为，则0~10 min内的分压变化率为。 【小问3详解】 ①该燃料电池负极反应式为，则O2在正极反应，反应式为。 ②由于通入空气的一极是电源的正极，正极上消耗二氧化碳，为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入CO2，则X是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $