海南澄迈某校2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷

2025一2026学年度第二学期高一年级 期中考试化学试卷 (试卷满分100分，考试用时90分钟) 可能用到的相对原子质量：C一12H一10一16e一56K-一39 Cr-52 第I卷（进择题，共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.材料对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A.SC的碳、硅原子间通过离子键形成空间网状结构，硬度大，故$C可用作砂轮磨料 B.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和经 C.应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D,聚氯乙烯塑料制品时腐蚀，可用于食品包装 2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A 公 D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 3.化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是 A.乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCL,溶液褪色 B.乙烧、乙醇都能发生取代反应 C.具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 D.丙烯(C2=C阳-CH)所有原子不在同一平面上 4.某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 高 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e=Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中S0}向铜电极移动 5.A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g),其中反应速率最快的是 A.v(A)=5mol/(亿mim)B.v(B)=6mol/(亿~mim) c.v(c)=4.5mol/(亿-min)D.v(D)=8mol/(亿mim） 6.氢气在氯气中燃烧时发生反应：丑2+CL 良燃 2HC1。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A.属于放热反应 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C属于氧化还原反应 D.化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 7下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A.实验室制备氨气：NE4C二N↑+HCt B.SiO2可与盐酸反应：SiO2+4HC1=SiCl4+2H0 C.CaC03与醋酸的离子反应：CaC03+2H*=Ca2*+C02↑+H0 D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：4HNO(稀)+3FeCk=2FeC3+FeNO)3+NO↑+2H0 8.用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 铜丝 z浓硝酸 浸NaOH 溶液的棉团 品红溶液 以红盛水 A.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 NH (NH )SO NH H,SO C.用于处理多余的NH D.验证浓氨水与浓硫酸的反应 化学第1页（共4页） 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题 有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分，) 9.某微生物燃料电池(MPC)工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是() 有机物 H8 疏氧化南 盐还 原 质子交接膜 A.HS在硫氧化菌作用下参加的反应为：HS-8e+9OH=S0?+5H,0 B.若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有02molH通过质子交换膜 C.若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为：CH+202=C02+2H0 D.a极为负极 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.工业制硝酸：NH,→NO2e→NO B.工业制硫酸：黄铁矿Fe8,畿S0,祭德→S0,第H,S0, C.生产玫璃：C0,商疆，C0器，Casi0, D.工业制高纯硅：siO品→Si(粗)警→SC,→Si 11.下列图示与对应的叙述相符的是( b 但)个 加少量CuS0 Pbo 除层 H.SO (ag) KOH溶液 甲 乙 时 A.图甲装置，由于Mg比A]活泼，所以Mg为负极 B.图乙装置，放电时，正极b极表面的P%O2,被氧化，其质量会增加 C.图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D.图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，.加少量CS0,固体产生H的变化 高一化学第 12.有机物的结构可用键线式”简化表示。如CHCH-CHCH,可简写为八/。有机物X的健 线式为 下列说法不正确的是(C孔一代表苯基) A.X的化学式为CHo B.1mo1X与C1发生加成反应，最多消耗3mo1C1l4 C.X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.X与足量的压在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有3种 13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和瑰象 结论 A 将SOz通入酸性KM血O4溶液，溶液衢色 S02具有漂白性 将SOz通入BaCL溶液中，无明显现象 SO2与BaCz溶液不反应 向菔糖中加入浓硫酸并将产生的气体通入氯水，蔗糖膨张 浓硫酸具有吸水性和氧化性 变黑，氯水褪色 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石 0 该溶液中一定有NH 蕊试纸变蓝的气体 14.S02通入足量的F(CNO)2稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BCk溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 A,上述过程中，最终被还原的是NO B.从上述反应可以得出结论，氧化性：NO,>SO>Fe C.假设S02完全反应，同温同压下，$02和逸出气体的体积比为2：3 D.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、填空题。 15.（12分)回答下列问题： (1)写出以下反应的化学方程式，如需条件请注明。 ①乙醇的催化氧化 页（共4页） ②乙醇与金属钠反应 (2)已知天然橡胶的主要成分聚异戊二烯(CH,0CHCH)的单体为异戊二烯(CH,CCH-CH)。 CH. CH. 某高分子化合物结构如下：-CH.CH-CH-CH-CH-CH.CH叶其单体有 。(填序号) CN CH-CH2 ①CH-CH-CN②CH2-CH③CHCH一CHC2 (3)下面几组物质中，互为同分异构体的是 (填序号，下同)：是同一种物质的 有 是同系物的是 F CH; ①Cm、Cw、金刚石② 和H-C-HH-C-C1③CH,CH,CH,(a和HC-C-CHb) CH: ④，CH CH-CH和C-CHOH-CH-CH ⑤CH,CH=CH2和 CH-CH CH, ⑧CH和 H.C-CH2 cH,0H和9c20 1⑦8g C,H6( a和c 16.(12分)C02可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molC02和 3moH2,一定条件下反应：COz(g+3H(g→CHOH(g)+HzO(g),测得CO2和CHOH(g)的浓度随 时间变化如下图所示。 ↑c/(mol·L 1.00 CH,OH 0.75 0.50 C02 0.25 0 3 t/min (1)从3mn到9min,v mol/(L-min). 高一化学第3 (2)平衡时，C02的转化率为 (3)平衡时，充入Ar气，v(C02) (填“增大”、“不变”或减小：升高温度， v(Hz) (同上)。 (4)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a,混合气体的压强不再改变 b.CO2、H2、CH4、0同时存在 c.v正)=3v逆(CH:OH) d.消耗1molC0z的同时生成1molH0 e.n(C02):n):n(CH0H0:nHO)-1:3:1:1时 (5)瑞典A$ES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧撚料电池如图所示，该燃料电池工作时， 负极的电极反应式为 负载 极 极 02 Nz+H2O 2 NaOH溶液 17.(12分)工业上用黄铁矿(FS2)为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： CO →Fe0, ·还原铁粉 高温煅烧 高温 黄铁矿 →H,S0 空气V,0 98.3%浓硫酸 →802400-500C SO 饱和纯 过饱和蒸发结晶 尾气 碱溶液 →NaHSO,溶液- 脱水 Na,SOg 已知：NaSz0y+2HC1=2NaC1+2S0z↑+H0 (1)黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 “吸收S0”选用98.3% 浓硫酸，不选用水的原因为 (2)饱和纯碱溶液吸收尾气$02的主要反应离子方程式为 (3)“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是 (共4页) (4)检验制得的NaSz05中是否含有So?的方法是 (5)一般用KC,0,滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解， 用标准KCrO,溶液滴定其中的Fe”。 反应式：C20片+6Fe”+14=20r+6Fe”+7H0。 某次实验称取0.28g样品，滴定时消耗浓度为0.03mo1·L1的KCt0,溶液25.10mL,则样品中铁含 量为 %。(保留小数点后两位有效数字) 18.(12分)I.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和 含硫化合物在形成雾靈时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： NO和NO2I回，N,O,0NO NH NO3 气体物 NHg 机颗 s02OL0,日 (NH)2SO4 物 颗粒物 雾羅 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 种。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为 I工，化肥工业产生的氨氮废水（住要含），可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流 程如下： NaOH空气 低浓度 微生物，0 CHOH 氨氮废水 氨氮废水 含硝酸废水 达标废水 调pH-9 ② ① (3)过程①加热条件下生成氮气。请写出该过程的离子方程式 (4)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现N→NO,请写出该过程的离子方程 式 (5)过程⑧：一定条件下向废水中加入CH,OH,实现NO,→N2,称为反硝化过程。其中CH,OH的作 用为 (6)②中Oz可用NaCO替代，此时含氮化合物可被氯化为N2,将一定量的氨氯废水与不同量的NaCO混 合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与N阳CI0投 入量（用x表示）的关系如图所示。 高一化学第4页 100 以 508 80 ·氨氮去除率 4 80 士总氮去除率 20 x(NaClOymol 当x(NCO>)时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 19。(12分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应 类型。根据下图回答下列问题： H/Ni 1 ⑤ D马0稀硫酸 HCI ③ ② ④ 催化剂 E (1)写出反应⑤的化学方程式 其反应类型为 (2)若想除去B中混有的A气体，最好选用 (填试剂名称)，写出相关的化学方程式 (3)F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种 写出含有 两个支链的下同分异构体的结构简式 (4)B是A的一种同系物，其相对分子质量为42，写出B发生加聚反应的方程式 (共4页)