精品解析：广州市海珠区为明中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷

2024-2025广州市海珠区为明中学高一上学期10月月考 化学试卷 第一部分选择题(共44分) 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分、每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 淀粉溶液 2. 下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是 A. 液态氯化氢 B. 熔融氯化钾 C. 稀硝酸 D. 三氧化硫固体 3. 在空间站，王亚平将橙色泡腾片放进了注入蓝色试剂后的水球内，水球被无数气泡充满，像一个蔚蓝的地球。下列有关说法正确的是 A. “太空欢乐球”中泡腾片产生的二氧化碳属于电解质 B. 注入的试剂可能是石蕊试液 C. 如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大 D. 空间站可以电解循环使用的水产生氧气 4. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na+、MnO、SO B. Na＋、Ag＋、Cl-、NO C. Na＋、K＋、HCO、NO D. K＋、Cu2＋、NO、Cl- 5. 北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料——石青[]，以下说法不正确的是 A. 该颜料难溶于水 B. 石青与盐酸反应的方程式为： C. 石青加热分解能得到一种黑色固体 D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 6. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B. 用装置乙灼烧海带 C. 用装置丙分离酒精和水的混合物 D. 用装置丁制取少量蒸馏水 7. 化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是 A. 过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑ B. 过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2O C. 浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2O D. 氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 8. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 NH4HCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是 A. 途径1中产生的Cl2可以回收利用 B. 途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ C. 流程中涉及的氧化还原反应只有1个 D. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO=2Cu+SO2↑+2H2O 10. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 11. 工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. O2是还原剂 B. NH3在反应中得到电子 C. 氮元素被氧化 D. O2发生氧化反应 12. 中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A. 星星之火可以燎原 B. 曾青得铁化为铜 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 13. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH- ④SnCl是氧化产物 A. ①③ B. ①④ C. ①②③ D. ①②④ 14. 有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性 C. 在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D. 可以推理得到 15. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是 A. SO2在反应中被氧化 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D. 每生成1个ClO2，转移2个电子 16. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是 A. X、Z烧杯中分散质相同 B. 利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离 C. 实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变 D. Z中分散系能发生丁达尔现象 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： 现有下列九种物质：①HCl气体 ②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦硫酸溶液 ⑧NaHCO3固体 ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类： （1）所给状态能导电的是________，属于电解质的是_______；属于非电解质的是________(均填序号)。 （2）属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为_________________。 （3）属于两性氧化物的是___________(填序号)，请从9种物质中选出一种物质与其反应，对应的化学反应方程式为________________。 18. 黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如国所示： （1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。 （2）高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应是___________(填反应类型)。 （3）由滤渣焙烧得到Fe2O3的化学方程式为___________。 （4）操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。 （5）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。 19. 研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 Ⅰ. （1）乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂，它们的性质如下表所示： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水酒精任意比互溶 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，则将其相互分离的最佳方法是___________(填序号)。 A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 Ⅱ．分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： （2）操作②的名称为___________。 （3）试剂⑤化学式为___________，加入试剂⑤后反应的化学方程式为___________。 （4）将④和⑧混合的目的是___________。 （5）操作⑨为蒸发浓缩、___________，过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有___________。写出该仪器在操作⑨过程中的两个作用___________。 20. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题： （1）上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （3）反应中每生成1个，转移___________个电子。 （4）请配平下列离子方程式：___________。 _______________________________________________________ （5）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025广州市海珠区为明中学高一上学期10月月考 化学试卷 第一部分选择题(共44分) 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分、每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。 【详解】A. 硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A错误； B. 稀硫酸是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误； C. 氢氧化钠溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误； D. 淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故D正确； 故选D。 2. 下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是 A. 液态氯化氢 B. 熔融氯化钾 C. 稀硝酸 D. 三氧化硫固体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HCl为强电解质，A符合题意； B．熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意； C．稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意； D．三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意； 综上所述答案为A。 3. 在空间站，王亚平将橙色泡腾片放进了注入蓝色试剂后的水球内，水球被无数气泡充满，像一个蔚蓝的地球。下列有关说法正确的是 A. “太空欢乐球”中泡腾片产生的二氧化碳属于电解质 B. 注入的试剂可能是石蕊试液 C. 如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大 D. 空间站可以电解循环使用的水产生氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，为非电解质，A错误； B．因溶液显酸性 ，注入的蓝色试剂不可能是石蕊试液，B错误； C．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，会与二氧化碳反应，水球会变小，C错误； D．空间站可以电解循环使用的水产生氧气，D正确； 故答案选D。 4. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na+、MnO、SO B. Na＋、Ag＋、Cl-、NO C. Na＋、K＋、HCO、NO D. K＋、Cu2＋、NO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．OH-、K＋、Na+、MnO、SO相互之间不反应，能共存，A正确； B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，B错误； C．氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水、碳酸根离子，不共存，C错误； D．氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，D错误； 故选A。 5. 北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料——石青[]，以下说法不正确的是 A. 该颜料难溶于水 B. 石青与盐酸反应的方程式为： C. 石青加热分解能得到一种黑色固体 D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确； B．石青与盐酸反应的方程式为：+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，故B错误； C．CuCO3和Cu(OH)2均受热分解可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确； D．石青[2CuCO3•Cu(OH)2]在常温下较稳定，故是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确； 故选B。 6. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B. 用装置乙灼烧海带 C. 用装置丙分离酒精和水的混合物 D. 用装置丁制取少量蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤分离固液的操作，用装置甲能除去食盐水中的泥沙，故A正确； B．灼烧海带使用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角，故B正确； C．酒精和水互溶，不能分液分离，故C错误； D．可以使用蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确； 故选C。 7. 化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是 A. 过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑ B. 过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2O C. 浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2O D. 氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 【答案】AD 【解析】 【详解】A．过氧化钠与的水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，反应的化学方程式为：，A错误； B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确； C．浓硫酸吸收 H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确； D．氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的37Cl在氯气中，D错误； 答案选AD。 8. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 NH4HCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。 【详解】A．氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误； B．豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确； C．CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误； D．冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误； 答案选B。 9. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是 A. 途径1中产生的Cl2可以回收利用 B. 途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ C. 流程中涉及的氧化还原反应只有1个 D. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO=2Cu+SO2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】CuCl2•2H2O在通入HCl气流的情况下加热蒸干得到CuCl2，属于非氧化还原反应；CuCl2在高于300℃时加热得到CuCl和Cl2，属于氧化还原反应；CuCl2•2H2O在加热条件下发生反应生成Cu2(OH)2Cl2，属于非氧化还原反应；Cu2(OH)2Cl2在加热到200℃时得到氧化铜，属于非氧化还原反应；途径1中产生的Cl2可以转化为氯化氢(X)，可以循环利用；途径2中产生的HCl可以循环利用。 【详解】A．途径1中产生的Cl2能转化为氯化氢，可以回收利用，故A正确； B．从途径2中可以看出，200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2→CuO，根据原子守恒配平可得反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正确； C．结合以上分析可知，流程中涉及的氧化还原反应只有1个，故C正确； D．2Cu++4H++SO=2Cu+SO2↑+2H2O反应中，只有价态降低的元素，没有价态升高的元素，不符合氧化还原反应规律，故D错误； 故选D。 10. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，故A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+ +，故B正确； C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确； D．碳酸氢钠与氯化钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2=CaCO3+CO2↑+ H2O，故D正确； 故本题选A。 11. 工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. O2是还原剂 B. NH3在反应中得到电子 C. 氮元素被氧化 D. O2发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2中O元素化合价降低，O2是氧化剂，故A错误； B．NH3中N元素化合价升高，在反应中失去电子，故B错误； C．NH3中N元素化合价升高，氮元素被氧化，故C正确； D．O2中O元素化合价降低，O2是氧化剂，发生还原反应，故D错误； 选C。 12. 中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A. 星星之火可以燎原 B. 曾青得铁化为铜 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧涉及氧化还原反应，A错误； B．铁与硫酸铜的反应是置换反应，属于氧化还原反应，B错误； C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间涉及的反应是碳酸钙高温条件下的分解反应，不涉及化合价的改变，不是氧化还原反应，C正确； D．爆竹的爆炸即火药的反应涉及氧化还原反应，D错误。 13. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH- ④SnCl是氧化产物 A. ①③ B. ①④ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①根据离子反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即H3AsO3为氧化剂，①项正确； ②利用氧化还原反应的规律，即还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据①的分析，Cl元素的化合价没有发生变化，即Cl－既不是氧化剂又不是还原剂，无法比较，②项错误； ③根据离子反应方程式中反应前后所带电荷相等，原子个数守恒，M中应含有2mol H，和1mol O，即M为H2O，③项错误； ④根据离子反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl2为还原剂，SnCl62－为氧化产物，④项正确； 答案选B。 14. 有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性 C. 在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D. 可以推理得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2，B错误； C．反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2 mol电子，2 mol HCl被氧化，C正确； D．由反应②可知，还原性：Fe2+>Br-，氯气和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br-，D错误； 故选C。 15. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是 A. SO2在反应中被氧化 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D. 每生成1个ClO2，转移2个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确； B．NaClO3中Cl元素的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误； C．H2SO4在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误； D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中Cl从+5价降低为+4价，生成1个ClO2，转移1个电子，故D错误； 选A。 16. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是 A. X、Z烧杯中分散质相同 B. 利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离 C. 实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变 D. Z中分散系能发生丁达尔现象 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．X为氯化铁溶液，Z依据题意可知为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，故A错误； B．固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，故B错误； C．由氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，还有一产物是HCl，溶液酸碱性发生变化了，故C错误； D．Z中液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： 现有下列九种物质：①HCl气体 ②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦硫酸溶液 ⑧NaHCO3固体 ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类： （1）所给状态能导电的是________，属于电解质的是_______；属于非电解质的是________(均填序号)。 （2）属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为_________________。 （3）属于两性氧化物的是___________(填序号)，请从9种物质中选出一种物质与其反应，对应的化学反应方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦ ②. ①⑤⑥⑧⑨ ③. ③④ （2） ①. ⑧ ②. （3） ①. ⑥ ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，所给状态能导电的是②⑤⑦；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质的是③④； 【小问2详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于酸式盐的物质为⑧NaHCO3固体，其水溶液中完全电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子，； 【小问3详解】 既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，属于两性氧化物的是⑥Al2O3固体；氧化铝和稀硫酸溶液生成硫酸铝和水，。 18. 黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如国所示： （1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。 （2）高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应是___________(填反应类型)。 （3）由滤渣焙烧得到Fe2O3的化学方程式为___________。 （4）操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。 （5）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。 【答案】（1）增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2）氧化还原反应 （3） （4）取最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银，没有生成白色沉淀，说明洗涤干净 （5） ①. 30℃和pH为2.0 ②. 反应温度过高，硫杆菌的催化活性降低，导致反应速率下降 【解析】 【分析】已知，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，则黄铜矿粉末通氧气高温焙烧产生硫化亚铁、二氧化硫和铜，加盐酸酸溶时硫化亚铁反应生成氯化亚铁，铜不溶解而过滤分离出来，滤液A通入的氯气将亚铁氧化为铁离子，溶液B通氨气使铁离子沉淀为氢氧化铁，过滤分离出的氢氧化铁沉淀经焙烧得氧化铁，得到C中含有氯化铵溶液； 【小问1详解】 黄铜矿粉碎的目的是增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问2详解】 该反应中铜元素和氧元素化合价降低，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应； 【小问3详解】 滤渣中氢氧化铁沉淀经焙烧得氧化铁和水，； 【小问4详解】 氯离子会和银离子生成氯化银沉淀，故操作b后检验滤进已经洗涤干净的实验操作为：取最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银，没有生成白色沉淀，说明洗涤干净； 【小问5详解】 由图像可知，在温度为30℃和pH为2.0左右时，亚铁的氧化速率最高，则使用硫杆菌的最佳条件为30℃和pH为2.0；反应温度过高，硫杆菌的催化活性降低，导致反应速率下降。 19. 研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 Ⅰ. （1）乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂，它们的性质如下表所示： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水酒精任意比互溶 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，则将其相互分离的最佳方法是___________(填序号)。 A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 Ⅱ．分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： （2）操作②的名称为___________。 （3）试剂⑤化学式为___________，加入试剂⑤后反应的化学方程式为___________。 （4）将④和⑧混合的目的是___________。 （5）操作⑨为蒸发浓缩、___________，过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有___________。写出该仪器在操作⑨过程中的两个作用___________。 【答案】（1）D （2）过滤 （3） ①. H2SO4 ②. （4）回收硫酸亚铁 （5） ①. 冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体 ②. 玻璃棒 ③. 搅拌使液体受热均匀防止液体溅出、转移得到的晶体 【解析】 【分析】工业废水中加入过量铁置换出铜，过滤分离得到铜、铁固体和含有硫酸亚铁的滤液，固体混合物加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出铜固体，滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体； 【小问1详解】 由图表可知，乙二醇和丙三醇的沸点不同相差较大，可以选择蒸馏的方法进行分离，故选D； 【小问2详解】 操作②为分离固液的操作，是过滤； 【小问3详解】 由分析可知，试剂⑤化学式为H2SO4，加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁，并分离出铜，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，回收硫酸亚铁； 【小问5详解】 操作⑨蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有玻璃棒，该仪器在操作⑨过程中的两个作用为：搅拌使液体受热均匀防止液体溅出、转移得到的晶体。 20. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题： （1）上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （3）反应中每生成1个，转移___________个电子。 （4）请配平下列离子方程式：___________。 _______________________________________________________ （5）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. Al ②. N2 （2） （3）10 （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 由反应的化学方程式可知，反应中Al元素素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，N2是还原产物； 【小问2详解】 在反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后NaAlO2中的+3价，化合价升高，失去电子3e-，被氧化，10个Al失去电子10×3e-；N元素的化合价由反应前NO中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子5e-，6个NO得到电子为6×5e-，因此用双线桥法表示电子转移为； 【小问3详解】 反应生成3mol氮气转移30mol电子，反应中每生成1个，转移10个电子； 【小问4详解】 在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2+的+2价变为反应后Fe3+的+3价，O元素的化合价由反应前中的-1价变为反应后-2价，根据得失电子守恒配平为。 【小问5详解】 根据在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物分析判断。 A．若反应能够发生，可得还原性：SO2＞Fe2+；这与题干已知信息相符合，A正确； B．若反应能够发生，可得还原性：SO2＞I-；这与题干已知信息相符合，B正确； C．若反应能够发生，可得还原性：H2O2＞SO2，这与题干已知信息物质的还原性：SO2＞H2O2不符合，说明该反应不能发生，C错误； D．若反应能够发生，可得还原性：I-＞Fe2+，这与题干已知信息相符合，D正确； 故合理选项是C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $