精品解析：广东省东莞虎门外国语2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

虎门外语学校2024-2025学年度第一学期10月月考 高一化学试题 说明：全卷满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题：本大题共16小题，共44分，第1-10题，每小题2分：第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列说法正确的是 A. 能电离出氢离子，溶液显酸性，所以是酸 B. 与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C. 与反应生成、，所以是酸性氧化物 D. 、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 3. 下列物质分类中正确的组合是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 空气 明矾 熔融态KNO3 蔗糖 B CaO 海水 铜 乙醇 C CuSO4·5H2O 盐酸 AgCl CO2 D 氢氧化钠 铝合金 Na2SO4溶液 醋酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 5. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约5nm)属于胶体 D. 该反应属于置换反应 6. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO B. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SO D. 次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2Cl—+ 2O2- 7. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Mg B. 与反应时，为氧化剂，为还原剂 C. Na长期暴露在空气中的最终产物是 D. 可以用溶液来鉴别溶液和溶液 10. 探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉-KI试纸上 试纸变蓝 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在碳酸钠溶液中： K+、 、Cl－、 B. 强碱性溶液： 、 Na+、Cl－、 C. 强酸性溶液： Fe2+、 K+、ClO－、Cl－ D. 无色溶液中： K+、 Na+、、 12. 在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Cu与硝酸银溶液反应； B. 醋酸溶液与反应： C. 大理石与稀盐酸反应： D. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： 15. 混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①和图②所示。下列说法中不正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化满足图① B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量，溶液导电能力的变化满足图① C. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化满足图② D. 向醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶液导电能力的变化满足图② 16. 某无色澄清溶液中含有的离子一定在列出的七种：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 步骤 操作 现象 1 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 2 取少量原溶液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 3 将2中所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列说法正确的是 A. 该无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④，可能含有的离子是② 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），以上物质中属于电解质的是__________；以上纯净物中能导电的是__________。 （2）写出③和⑧反应的离子方程式__________。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式__________。在物质分类中属于__________（填字母）。 A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （4）在、、、、、S中，既有氧化性又有还原性的是__________。 18. 某课外活动小组进行学生实验。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 B．乙直接向溶液滴入过量氨水。 C．丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 ①你认为哪位同学的制备方法更合理：_________。 ②胶体和溶液最本质的区别是________。 A．分散质粒子直径大小 B．丁达尔效应 C．是否能透过滤纸 ③用离子方程式表示A、B中的反应为_________、____________。 ④可以用来证明有胶体生成的操作及现象为_______。 （2）同学们设计了如图装置，进行有关钠与氯化镁溶液反应的实验(止水夹已关闭)。实验开始时先向管内加入氯化镁溶液，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： ①钠与氯化镁溶液总反应离子方程式为________________。 ②本实验的现象为____________。 19. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_____(填标号)。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、 D. NaCl、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，________是还原剂，_________是还原产物，用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、、、NaOH、、写出反应的化学方程式：____________。 （4）配平下列方程式：_________。 ________________ （5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：___________。 20. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填或)；装置丙盛装的试剂是_______。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______。 （4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_______。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和_______。(写化学式或离子符号) （6）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述 现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究_______对反应的影响。 ②实验现象：、、有黄绿色气体生成，、没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 虎门外语学校2024-2025学年度第一学期10月月考 高一化学试题 说明：全卷满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题：本大题共16小题，共44分，第1-10题，每小题2分：第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。 B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。 C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。 D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 能电离出氢离子，溶液显酸性，所以是酸 B. 与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C. 与反应生成、，所以是酸性氧化物 D. 、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，故A错误； B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故B错误； C．与反应生成、，生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故C错误； D．、与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以、都是碱性氧化物，故D正确； 故选D。 3. 下列物质分类中正确的组合是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 空气 明矾 熔融态KNO3 蔗糖 B CaO 海水 铜 乙醇 C CuSO4·5H2O 盐酸 AgCl CO2 D 氢氧化钠 铝合金 Na2SO4溶液 醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气是多种气体的混合物，明矾是十二水硫酸铝钾，属于纯净物，故A错误； B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物，故B错误； C．各物质都符合分类，故C正确； D．Na2SO4溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选答案C。 4. 下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁不能一步转化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁也不能一步转化为铁，选项A错误； B．一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能一步转化为碳，选项B错误； C．盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应均能一步完成，选项C正确； D．铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步反应转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为碳酸铜，选项D错误； 答案选C。 5. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约5nm)属于胶体 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)，这说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确； B．原子是化学变化中的最小微粒，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确； C．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)属于纯净物，不属于胶体，故C错误； D．CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确； 故选C。 6. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO B. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SO D. 次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2Cl—+ 2O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ +SO，故A错误； B．硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+ +HSO，故B错误； C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确； D．次氯酸钙在溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO—，故D错误； 故选C。 7. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中物质作还原剂，在反应中元素化合价升高，被氧化，以此来解答。 【详解】A．发生分解反应生成O2，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，A不符合题意； B．发生分解反应生成O2和KCl，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，B不符合题意； C．KBr→Br2过程中Br元素化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．过程中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选C。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Mg B. 与反应时，为氧化剂，为还原剂 C. Na长期暴露在空气中的最终产物是 D. 可以用溶液来鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出金属镁，A错误； B．与反应方程式为，中O元素化合价既升高又降低，故既作氧化剂又作还原剂，化合价没有变化，不作还原剂，B错误； C．Na在空气中暴露先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成NaOH，NaOH再与CO2反应生成，风化生成，C正确； D．溶液和溶液都可以与溶液反应生成碳酸钡沉淀，故溶液不能鉴别溶液和溶液，D错误； 故选C。 10. 探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉-KI试纸上 试纸变蓝 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，观察氯水呈黄绿色，可得出氯水中含Cl2的结论，A不符合题意； B．酸性：HCl>H2CO3>HClO，向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，该气体为CO2，可得出氯水中含HCl，不能得出氯水中含HClO的结论，B符合题意； C．有白色沉淀产生，说明生成AgCl沉淀，可得出氯水中含有Cl-的结论，C不符合题意； D．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明I-被氧化生成I2，说明氯水具有氧化性，D不符合题意； 故选B。 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在碳酸钠溶液中： K+、 、Cl－、 B. 强碱性溶液： 、 Na+、Cl－、 C. 强酸性溶液： Fe2+、 K+、ClO－、Cl－ D. 无色溶液中： K+、 Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碳酸钠溶液中含有大量的Na+、，这两种离子与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．在强碱性溶液中含有大量的OH-，OH-与会发生离子反应，产生、H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．在强酸性溶液含有大量的H+，H+、Fe2+和ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，D不符合题意； 故答案为A。 12. 在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生； B．因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生； D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生； 故选：D。 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Cu与硝酸银溶液反应； B. 醋酸溶液与反应： C. 大理石与稀盐酸反应： D. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与硝酸银反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆为，正确的离子方程式为，B错误； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆为，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化铜是难溶弱碱，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 15. 混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①和图②所示。下列说法中不正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化满足图① B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量，溶液导电能力的变化满足图① C. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化满足图② D. 向醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶液导电能力的变化满足图② 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向氢氧化钡溶液滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸过量时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图①能表示向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸至过量时溶液导电能力的变化，故A正确； B．氢氧化钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应生成的碳酸钙沉淀与过量的二氧化碳在溶液中反应生成可溶的碳酸氢钙，则向澄清石灰水中通入二氧化碳时离子浓度先减小后增大，溶液的导电性先减弱后增强，则图①能表示向澄清石灰水中通入二氧化碳时溶液导电能力的变化，故B正确； C．硝酸银溶液与氯化氢气体反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电性基本不变，则图②能表示向硝酸银溶液中通入少量氯化氢时溶液导电能力的变化，故C正确； D．醋酸溶液与氨水反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图②不能表示向醋酸溶液中滴入氨水至过量时溶液导电能力的变化，故D错误； 故选D。 16. 某无色澄清溶液中含有的离子一定在列出的七种：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 步骤 操作 现象 1 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 2 取少量原溶液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 3 将2中所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列说法正确的是 A. 该无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④，可能含有的离子是② 【答案】A 【解析】 【分析】铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不含有铜离子；用紫色石蕊试液检验时，溶液变红色说明溶液中含有氢离子使溶液呈酸性，则溶液中一定不含有碳酸根离子和碳酸氢根离子；取少量原溶液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成说明溶液中含有硫酸根离子；将2中所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成说明溶液中可能含有氯离子，综上可知，溶液中一定含有氢离子和硫酸根离子，一定不含有铜离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，可能含有氯离子和钠离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中可能含有氯离子和钠离子，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有氢离子和硫酸根离子，可能含有氯离子和钠离子，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有铜离子，可能含有氯离子和钠离子，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有硫酸根离子，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），以上物质中属于电解质的是__________；以上纯净物中能导电的是__________。 （2）写出③和⑧反应的离子方程式__________。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式__________。在物质分类中属于__________（填字母）。 A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （4）在、、、、、S中，既有氧化性又有还原性的是__________。 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. ①③④⑧ ③. ④⑥ （2）+2=Ba2++2+CO2↑+H2O （3） ①. KHSO4=K++ ②. AC （4）Fe2+、S 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH在水溶液能导电，属于化合物，是电解质；②液氨是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦SO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑧CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电；⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑩矿泉水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；由以上分析可知属于混合物的是⑤⑩；属于电解质的是①③④⑧；以上纯净物中能导电的是④⑥； 【小问2详解】 与反应生成醋酸钡和二氧化碳和水，反应的离子方程式+2=Ba2++2+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 KHSO4在熔融状态下的电离成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4=K++；由组成可知属于钾盐，也属于酸式盐，故AC正确； 【小问4详解】 元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，Fe2+、S既有氧化性又有还原性。 18. 某课外活动小组进行学生实验。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 B．乙直接向溶液滴入过量氨水。 C．丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 ①你认为哪位同学的制备方法更合理：_________。 ②胶体和溶液最本质的区别是________。 A．分散质粒子直径大小 B．丁达尔效应 C．是否能透过滤纸 ③用离子方程式表示A、B中的反应为_________、____________。 ④可以用来证明有胶体生成的操作及现象为_______。 （2）同学们设计了如图装置，进行有关钠与氯化镁溶液反应的实验(止水夹已关闭)。实验开始时先向管内加入氯化镁溶液，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： ①钠与氯化镁溶液总反应离子方程式为________________。 ②本实验的现象为____________。 【答案】（1） ①. 甲 ②. A ③. ④. ⑤. 用一束光照射液体，若从侧面看到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成 （2） ①. ②. 钠浮在液面上，熔化成光亮的小球，溶液中产生白色沉淀，U形管中左端（A端）液面上升，右端（B端）液面下降 【解析】 【小问1详解】 ①甲同学的操作是实验室制备 胶体的标准方法；乙同学加入过量氨水会直接生成 沉淀；丙同学煮沸时间过长，会导致生成的胶体发生聚沉而产生沉淀。因此甲同学的方法更合理。 ②胶体、溶液、浊液等分散系的最本质区别在于分散质粒子直径的大小，胶体粒子直径在 之间，故选A。 ③A中是铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为；B中是铁离子与一水合氨发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为。 ④鉴别胶体最常用的方法是利用丁达尔效应，操作及现象为：用一束可见光照射液体，若从垂直于光线的方向观察到一条光亮的“通路”，则说明有胶体生成。 【小问2详解】 ①钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成 和 ，离子方程式为，生成的 再与 反应生成 白色沉淀，离子方程式为。将两步反应合并，总反应的离子方程式为 。 ②钠的密度比水小且反应放热、熔点低，故钠会浮在液面上并熔化成光亮的小球；反应生成了不溶于水的 ，故溶液中会产生白色沉淀；由于反应生成了，且右侧（B端）管口被橡胶塞封闭，导致右侧管内气体压强增大，将液体向左侧压，从而出现U形管左端（A端）液面上升，右端（B端）液面下降的现象。 19. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_____(填标号)。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、 D. NaCl、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，________是还原剂，_________是还原产物，用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、、、NaOH、、写出反应的化学方程式：____________。 （4）配平下列方程式：_________。 ________________ （5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：___________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. ③. （3） （4）3；6；5；1 （5） 【解析】 【小问1详解】 中元素的化合价为+3价，加热或敲击发生爆炸时发生歧化反应，根据氧化还原反应规律，产物中元素的化合价应分别大于+3价和小于+3价；A中Cl元素化合价分别为-1和0，B项中分别为-1和+1，C项中分别为+5和+7，均不符合规律；D项中Cl元素化合价分别为-1价和 +5价，符合歧化反应规律，故选D。 【小问2详解】 在反应中，中S元素化合价由+4升高到+6，发生氧化反应，作还原剂；中元素化合价由+5降低到+4，发生还原反应，作氧化剂，其对应的还原产物为。双线桥表示为：箭头从的指向的，标明“得”；箭头从的指向的S，标明“失”，即。 【小问3详解】 工业上用制备，元素化合价由+4降低到+3，发生还原反应，作氧化剂；作还原剂，被氧化生成，在碱性（）条件下，结合原子守恒可写出化学方程式为。 【小问4详解】 观察方程式，生成物中有，由氢原子守恒可知反应物中有；由钠原子守恒可知生成物中和的系数之和为6，反应中元素化合价由0分别变为-1和+5，根据电子得失守恒，生成和的物质的量之比为，故系数为5，系数为1；再根据氯原子守恒得系数为3；配平后的系数依次为3、6、5、1。 【小问5详解】 已知氧化性：，则离子的还原性强弱顺序为：；少量氯气通入碘化亚铁（）溶液中，优先氧化还原性较强的，不参与反应，反应的离子方程式为。 20. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填或)；装置丙盛装的试剂是_______。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______。 （4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_______。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和_______。(写化学式或离子符号) （6）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述 现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究_______对反应的影响。 ②实验现象：、、有黄绿色气体生成，、没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_______。 【答案】（1） ①. b ②. 浓硫酸 （2） （3） （4） （5）HClO、Cl2 （6） ①. c(Cl-) ②. c(H+)的大小 【解析】 【分析】甲为氯气的发生装置，乙除去氯气中的氯化氢，丙除氯气中的水蒸气，丁收集氯气，戊制备漂白粉，己制备漂白液，据此回答。 【小问1详解】 氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以进气口为b，装置丙用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸； 【小问2详解】 装置甲用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为：； 【小问3详解】 将氯气通入装置己中制备漂白液，离子方程式为：； 【小问4详解】 NaClO与H2O2发生氧化还原反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 A点溶液中氯元素的存在形式有ClO−、Cl−和HClO、Cl2； 【小问6详解】 ①实验b中，稀盐酸与MnO2不反应，加入氯化钠固体，相当于加入Cl-，观察反应是否发生，则实验b的目的是探究c(Cl-)对反应的影响； ②a、c、e增大c(H+)，有黄绿色气体生成，b、d增大c(Cl-)，而c(H+)较小，b、d没有黄绿色气体生成，所以得出影响氯气生成的原因是：c(H+)的大小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $