精品解析：山东威海市文登区部分校2025-2026学年八年级下学期期中测试化学检测题

2025-2026学年第二学期初三化学期中质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 N-14 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 焦炭用作冶金工业——氧化性 B. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 C. 炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定 D. 石墨用作电极——导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、焦炭用于冶金工业，是利用其还原性，可将金属氧化物中的金属还原出来，不是氧化性，故选项说法错误； B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确； C、炭黑主要成分为碳，常温下碳的化学性质稳定，因此炭黑可制作墨汁，书写的内容能长期保存，故选项说法正确； D、石墨具有良好的导电性，因此可以用作电池电极，故选项说法正确； 故选：A。 2. 下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法正确的是 A. 金刚石是天然存在最硬的物质 B. C60是一种新型的化合物 C. 石墨具有优良的导电性，可用来作润滑剂 D. 金刚石与石墨物理性质不同的原因是构成的原子不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在最硬的物质，正确； B、是由一种元素组成，属于单质，B错误； C、石墨导电性良好可用作电极材料，C错误； D、构成金刚石与石墨的原子相同，但排列顺序不同，D错误。 故选：A。 3. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。 故选D。 4. 能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是 A. 闻气味 B. 看颜色 C. 插入燃着木条 D. 倒入澄清石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气、氧气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意； B、空气、氧气、二氧化碳均是无色的，看颜色无法区分，不符合题意； C、插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，符合题意； D、空气和氧气中倒入澄清石灰水，均无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，向二氧化碳中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，无法区分空气和氧气，不符合题意。 故选C。 5. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A. 水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C. 化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 【详解】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。 C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。 D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。 故选C。 6. 下列化学方程式书写正确且是化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学方程式书写错误，不符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学方程式书写错误，不符合题意； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。 故选：D。 7. 黄铁矿的主要成分是FeS2，炼铁过程中需要对其进行煅烧，反应的化学方程式是4FeS2+11O22X+8SO2，X的化学式是 A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. FeSO4 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中除2X外，铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。 故选C。 8. 在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。从石油中分馏出汽油与下列混合物的分离方法相同的是 A. 从食盐水中分离出食盐 B. 从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 C. 从液体空气中分离出氧气 D. 从双氧水制取氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体 【答案】C 【解析】 【分析】石油分馏原理：利用石油中各组分的沸点不同，控制温度蒸发，依次分离出不同沸点的组分，属于利用沸点差异分离液态混合物的物理方法。 【详解】A.分离方法为蒸发结晶，通过蒸发溶剂析出溶质食盐，原理与分馏不同，错误。 B.利用铁能被磁铁吸引的特殊性质分离，原理不同，错误。 C.分离液态空气时，利用液氮、液氧的沸点差异，沸点更低的液氮先汽化分离，剩余主要为液氧，原理和石油分馏完全一致，正确。 D.二氧化锰不溶于水，分离方法为过滤，利用溶解性差异实现固液分离，原理不同，错误。 9. 实验室制取二氧化碳分如下几步：①检验装置的气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④向锥形瓶中放入大理石⑤收集气体，其正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤ B. ②①④③⑤ C. ①④②③⑤ D. ②③④①⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】实验室制取气体的核心操作逻辑为先装配仪器→检查气密性→装药品（先固体后液体）→加液体→收集气体： 第一步：②按要求装配好仪器（先把仪器组装好，才能进行后续操作）； 第二步：①检验装置的气密性（仪器装配后必须先查气密性，避免装置漏气）； 第三步：④向锥形瓶中放入大理石（先加固体药品）； 第四步：③向长颈漏斗中注入稀盐酸（后加液体药品）； 第五步：⑤收集气体， 因此正确操作顺序是②①④③⑤。 故选：B。 10. 可以多角度认识化学变化，对于，下列分析不合理的是 A. 从量的角度看：各物质(从左到右)的质量比为1：1：2 B. 从微观角度看：各物质(从左到右)的微观粒子数之比为1：1：1 C. 从反应类型看：该反应为化合反应 D. 从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A.各物质的质量比为相对质量×化学计量数之比，S相对原子质量为32，相对分子质量为，相对分子质量为，因此三者质量比为，A表述合理。 B.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于对应微观粒子的个数比，该反应三种物质的计量数均为1，故粒子数比为，B表述合理。 C.该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，C表述合理。 D.反应现象是感官可直接感知的内容，不能出现生成物的具体名称，“产生二氧化硫”属于实验结论而非实验现象，D表述不合理。 11. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算3.6g H2​O中氢元素的质量：； 然后计算4.4g CO2​中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为； 所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 12. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 可用点燃的方法除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳 B. 碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应产生铜 C. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒 D. 含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A.不支持燃烧，其中混有的少量无法被点燃，且点燃操作需要引入氧气，会引入新的气体杂质，除杂方法不可行，A错误。 B.没有还原性，不能与氧化铜反应生成铜，仅碳、具有还原性，能还原氧化铜，B错误。 C.有毒会使人中毒，但本身无毒，其含量过高致人死亡是因为无法供给呼吸，使人窒息，C错误。 D.含碳物质在氧气充足时完全燃烧生成，氧气不足时不完全燃烧生成，表述正确。 13. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，反应前后各物质的质量分数如图所示，说法正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 参加反应的乙、丙的质量比为3：17 D. 丙可能是单质 【答案】C 【解析】 【分析】反应前丙的质量分数为：， 反应后乙的质量分数为： 质量减少的是反应物：甲减少，乙减少；质量增加的是生成物：丙增加；丁质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。 【详解】A.丁只是可能为催化剂，也可能不参与反应，错误。 B.反应为，属于多变一的化合反应，不是分解反应，错误。 C.参加反应的乙与生成的丙质量比为，正确。 D.丙是化合反应的生成物，一定是化合物，不可能为单质，错误。 14. 中国2025版《绿色工艺目录》把电化学固氮技术列为优先技术。其中氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子和分子总数都不变 B. 反应前后三种元素的化合价均发生变化 C. 生成的“”和“”的质量比为17:24 D. 参加反应的“”和“”的化学计量数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，氮气和水反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：，反应前后原子总数不变，分子总数由8变为7，分子数目减少，故A错误； B、反应前后氢元素的化合价没有发生变化，均为+1价，故B错误； C、生成的氨气和氧气的质量比为，故C正确； D、由化学方程式可知，参加反应的氮气分子水分子的化学计量数之比为2：6=1：3，故D错误。 故选：C。 15. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。 下列说法错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. 反应①中CO一定发生了氧化反应 C. 反应②中有元素化合价发生变化 D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应② 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳与氧气不充分燃烧或与二氧化碳高温反应，都可生成一氧化碳，则X可以是单质，也可以是氧化物，正确。 B、反应①中CO转化为二氧化碳，一氧化碳得氧，一定发生了氧化反应，正确。 C、反应②为碳酸分解生成二氧化碳和水，反应前碳元素化合价为+4价，氧元素为－2价，氢元素为+1价，反应后碳元素化合价为+4价，氧元素为－2价，氢元素为+1价，没有元素化合价发生变化，错误。 D、碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②，正确。 故选C。 二、非选择题：本题共9小题，共65分。 16. 碳和碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）石墨的用途可以是___________。 A. 用于制铅笔芯 B. 用作电极 C. 用于切割大理石 （2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）影视舞台上经常看到云雾缭绕，使人如入仙境，产生这一景象可用的物质是___________。(填物质名称)。 （5）焦炭广泛应用于冶金专业，例如碳与氧化铁发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）AB （2）物理 （3） （4）干冰 （5） 【解析】 【小问1详解】 石墨质软呈灰黑色可制铅笔芯，具有良好导电性可作电极；石墨硬度小，切割大理石是高硬度金刚石的用途，因此选AB。 【小问2详解】 活性炭除味利用吸附性，吸附过程仅将异味分子附着在表面，属于物理性质。 【小问3详解】 木炭主要成分为碳，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳，方程式略。 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使周围温度骤降，空气中水蒸气冷凝为小液滴，形成云雾效果。 【小问5详解】 碳具有还原性，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式略。 17. 中央电视台曾经报道：液化石油气掺入二甲醚(C2H6O)成行业潜规则，液化石油气掺入二甲醚，会导致液化气罐的配件腐蚀加剧，严重时会造成爆炸。二甲醚本身是可以作为燃料的，二甲醚可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制得，其部分生产过程如示意图： （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）用合成气(CO和H2)在一定的条件下制二甲醚(C2H6O)时，还产生了水。写出反应的化学方程式：___________，参加反应的CO与H2的质量比为___________。 （3）用蒸馏法让二甲醚与甲醇的混合物分离，这是利用两者的___________不同。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. 7：1 （3）沸点 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，是经过漫长地质年代形成的，短期内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 反应物为CO和H2，生成物为C2H6O和H2O，方程式略。 质量比为CO和H2的总相对分子质量之比：。 【小问3详解】 蒸馏法分离液态混合物的原理是利用不同组分的沸点差异，沸点低的物质优先汽化被分离。 18. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是___________，化石燃料的使用占比逐年___________(填“增加”或“减少”)。 （2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是___________(写一种)，在电解装置中，能量转化形式为___________。 ②请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 【答案】（1） ①. 煤炭 ②. 减少 （2） （3） ①. 太阳能(或风能) ②. 电能转化成化学能 ③. ④. 水和二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 由图一可知，煤炭的消费占比始终最高，为能源消费主体；化石燃料包含煤炭、石油、天然气，三者总占比随年份推移逐步下降，新能源占比升高，因此化石燃料使用占比逐年减少。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平，注明反应条件“点燃”即可得到对应方程式。 【小问3详解】 ① 图中太阳能、风能都属于可再生能源；电解水的过程中，电能转化为化学能储存在氢气等产物中。 ② 反应物为和，在催化剂条件下生成和，根据原子守恒配平得到方程式。 ③ 合成装置中生成的可返回电解装置作原料，甲醇作为燃料使用后生成的可返回合成装置作原料，二者均可循环利用。 19. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量________；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针________(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有_______产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论___________(填“有”或“没有”)影响。 （3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是___________。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）实验结论___________等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。 【答案】（1） ①. 白烟 ②. 不 ③. 大量气泡 （2）没有 （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 （4）①②⑤ （5）参加反应的各物质的质量总和 （6）密闭 【解析】 【小问1详解】 ①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间； ②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生； 【小问2详解】 该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡； 【小问3详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡； 【小问4详解】 在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量等，故选①②⑤； 【小问5详解】 最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； 【小问6详解】 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。 20. 兴趣小组的同学在实验室探究“二氧化碳与水的反应”。 （1）如图1所示，小芳向盛满二氧化碳的软塑料瓶内注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能与水发生反应。小明对此提出质疑，他的理由是___________ （2）小红设计了如图2的装置继续探究。 步骤①：向B中紫色石蕊试纸上滴加蒸馏水，未见试纸颜色变化。 步骤②：通入干燥的二氧化碳，观察到___________，(填“A”或“B”)处的试纸变红，使其变红的物质是___________(填化学式)。该反应的基本类型是___________。 步骤③：小红将变红的紫色石蕊试纸在太阳下晒一会，试纸又变紫，原因是___________。 【答案】（1）二氧化碳溶于水也会使瓶内压强变小，瓶子变瘪 （2） ①. B ②. ③. 化合反应 ④. 碳酸不稳定受热分解(或) 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小变瘪，无法区分是溶于水还是与水发生化学反应； 【小问2详解】 A中是干燥石蕊试纸，干燥不能使其变色；B中试纸上有水，与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，使紫色石蕊变红。该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，酸性消失，石蕊恢复紫色，反应的化学方程式为。 21. CO2的制取、性质及转化 Ⅰ CO2的制取 （1）仪器a的名称是___________，实验室制取二氧化碳的发生装置选用___________(填字母编号)，反应原理为___________，收集装置不选E的理由是___________；若用装置B制备氧气，发生反应的化学方程式为___________；实验室收集二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是___________(填字母编号)。 乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石(主要成分CaC2)和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是___________(填字母编号)，若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从___________(填“a”或“b”)端导入；若采用F装置收集二氧化碳气体，验满的方法是___________ （2）工业上采用高温煅烧石灰石(主要成分碳酸钙)的方法生产二氧化碳，反应方程式为：。煅烧100t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能得到二氧化碳的质量是___________。 Ⅱ CO2的性质实验 （3）填写空白处 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为___________。 CO2能与石灰水反应，反应的化学方程式：___________。 现象为___________。 CO2___________。 Ⅲ CO的转化 （4）自然界中消耗二氧化碳的主要途径：①绿色植物进行___________(填“光合”或“呼吸”)作用，发生反应的化学方程式为___________。 ②海水吸收，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A ③. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ④. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 ⑤. ⑥. C ⑦. A ⑧. b ⑨. 将燃着的木条放在b管口，若木条火焰熄灭，则已收集满 （2）35.2t （3） ①. 石灰水变浑浊 ②. ③. 蜡烛由下而上依次熄灭 ④. 不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大 （4） ①. 光合 ②. ③. 【解析】 【分析】本题主要考查二氧化碳的制取、性质及转化，涉及仪器名称、发生装置和收集装置的选择、反应原理、化学方程式书写、气体收集与验满以及相关计算等。 【小问1详解】 仪器a是分液漏斗。 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，该反应由固体和液体在常温下进行，所以选用装置A。 反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，不能用E装置收集。 B装置制氧气，是高锰酸钾在加热条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 氧气和二氧化碳密度均大于空气，所以可以用C装置收集。 制取乙炔是用块状电石和水在常温下反应，所以选用A装置作为发生装置。 乙炔难溶于水，密度小于空气，用F装置收集时气体从b端进入。 二氧化碳密度大于空气，所以气体从a端进入，从b端排出。验满时，将燃着的木条放在b管口，木条熄灭，则已收集满。 【小问2详解】 100t石灰石中，碳酸钙的质量为100t×（1-20%）=80t。 在中，碳酸钙相对分子质量为100，二氧化碳相对分子为44，当碳酸钙为80t时，二氧化碳质量为35.2t。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式为。 二氧化碳不可燃，也不助燃，密度大于空气，所以下层蜡烛先熄灭。 【小问4详解】 ①绿色植物光合作用，可以消耗二氧化碳和水，生成氧气和糖类。 ②海水吸收二氧化碳，即水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为。 22. 小组同学用图所示装置进行木炭与氧化铜反应的实验，请回答下列问题。 （1）酒精灯加网罩的目的是___________。 （2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是___________。 （3）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是___________。 （4）继续加热，观察到的实验现象为___________。请你写出试管①中反应的化学方程式：___________，这个实验说明木炭具有___________性。 （5）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是___________。 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分进行 （3）刚开始预热时，试管①内的空气受热膨胀逸出 （4） ①. 澄清石灰水变浑浊，黑色粉末变为红色 ②. ③. 还原 （5）防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂，同时防止生成的铜被空气中氧气重新氧化 【解析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铜需要较高的温度（高温条件）。普通酒精灯火焰分散，加网罩可以阻挡空气流动，使火焰集中，从而提高加热温度。 【小问2详解】 固体反应物颗粒越小，接触面积越大。将块状木炭研细并与粉末混合，能让碳和氧化铜分子更紧密接触。 【小问3详解】 加热初期，试管内气体受热膨胀排出。此时反应还未真正发生，排出的主要是空气，空气中二氧化碳含量极低，不足以使石灰水变浑浊。 【小问4详解】 反应物氧化铜和木炭都是黑色的，生成物铜是红色的，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以现象是：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。 碳夺取氧化铜中的氧，生成铜和二氧化碳，化学方程式为， 在这个反应中，木炭夺取了氧，发生了氧化反应，表现出还原性。 【小问5详解】 先撤导管：如果先熄灭酒精灯，试管①冷却会导致内部压强减小，大气压会将试管②中的液体压入热的试管①中，导致试管炸裂（即倒吸）。夹紧乳胶管/冷却后倒出：刚生成的铜在高温下化学性质活泼，如果直接接触空气，会迅速与氧气反应重新生成黑色的氧化铜。夹紧胶管是为了隔绝空气，防止灼热的铜再次被氧化。 23. 可以根据原子利用率的公式，比较实验室制取氧气三种方法的原子利用率，已知，请计算：过氧化氢制氧气的原子利用率为___________(精确至0.1%)。 【答案】47.1% 【解析】 【详解】过氧化氢制氧气方程式：，根据原子利用率公式：，则。 24. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： （1）反应生成氧气的质量为_______g。 （2）计算过氧化氢溶液的质量分数。 【答案】（1）1.6 （2）解：设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x x=3.4g 则过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5% 答：过氧化氢溶液的质量分数为5%。 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 【小问1详解】 根据图像和质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g。 【小问2详解】 见答案。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期初三化学期中质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 N-14 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 焦炭用作冶金工业——氧化性 B. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 C. 炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定 D. 石墨用作电极——导电性 2. 下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法正确的是 A. 金刚石是天然存在最硬的物质 B. C60是一种新型的化合物 C. 石墨具有优良的导电性，可用来作润滑剂 D. 金刚石与石墨物理性质不同的原因是构成的原子不同 3. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 4. 能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是 A. 闻气味 B. 看颜色 C. 插入燃着木条 D. 倒入澄清石灰 5. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A. 水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C. 化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 6. 下列化学方程式书写正确且是化合反应的是 A. B. C. D. 7. 黄铁矿的主要成分是FeS2，炼铁过程中需要对其进行煅烧，反应的化学方程式是4FeS2+11O22X+8SO2，X的化学式是 A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. FeSO4 8. 在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。从石油中分馏出汽油与下列混合物的分离方法相同的是 A. 从食盐水中分离出食盐 B. 从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 C. 从液体空气中分离出氧气 D. 从双氧水制取氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体 9. 实验室制取二氧化碳分如下几步：①检验装置的气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④向锥形瓶中放入大理石⑤收集气体，其正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤ B. ②①④③⑤ C. ①④②③⑤ D. ②③④①⑤ 10. 可以多角度认识化学变化，对于，下列分析不合理的是 A. 从量的角度看：各物质(从左到右)的质量比为1：1：2 B. 从微观角度看：各物质(从左到右)的微观粒子数之比为1：1：1 C. 从反应类型看：该反应为化合反应 D. 从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 11. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 12. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 可用点燃的方法除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳 B. 碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应产生铜 C. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒 D. 含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳 13. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，反应前后各物质的质量分数如图所示，说法正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 参加反应的乙、丙的质量比为3：17 D. 丙可能是单质 14. 中国2025版《绿色工艺目录》把电化学固氮技术列为优先技术。其中氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子和分子总数都不变 B. 反应前后三种元素的化合价均发生变化 C. 生成的“”和“”的质量比为17:24 D. 参加反应的“”和“”的化学计量数之比为 15. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。 下列说法错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. 反应①中CO一定发生了氧化反应 C. 反应②中有元素化合价发生变化 D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应② 二、非选择题：本题共9小题，共65分。 16. 碳和碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）石墨的用途可以是___________。 A. 用于制铅笔芯 B. 用作电极 C. 用于切割大理石 （2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）影视舞台上经常看到云雾缭绕，使人如入仙境，产生这一景象可用的物质是___________。(填物质名称)。 （5）焦炭广泛应用于冶金专业，例如碳与氧化铁发生反应的化学方程式为___________。 17. 中央电视台曾经报道：液化石油气掺入二甲醚(C2H6O)成行业潜规则，液化石油气掺入二甲醚，会导致液化气罐的配件腐蚀加剧，严重时会造成爆炸。二甲醚本身是可以作为燃料的，二甲醚可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制得，其部分生产过程如示意图： （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）用合成气(CO和H2)在一定的条件下制二甲醚(C2H6O)时，还产生了水。写出反应的化学方程式：___________，参加反应的CO与H2的质量比为___________。 （3）用蒸馏法让二甲醚与甲醇的混合物分离，这是利用两者的___________不同。 18. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是___________，化石燃料的使用占比逐年___________(填“增加”或“减少”)。 （2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是___________(写一种)，在电解装置中，能量转化形式为___________。 ②请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 19. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量________；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针________(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有_______产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论___________(填“有”或“没有”)影响。 （3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是___________。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）实验结论___________等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。 20. 兴趣小组的同学在实验室探究“二氧化碳与水的反应”。 （1）如图1所示，小芳向盛满二氧化碳的软塑料瓶内注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能与水发生反应。小明对此提出质疑，他的理由是___________ （2）小红设计了如图2的装置继续探究。 步骤①：向B中紫色石蕊试纸上滴加蒸馏水，未见试纸颜色变化。 步骤②：通入干燥的二氧化碳，观察到___________，(填“A”或“B”)处的试纸变红，使其变红的物质是___________(填化学式)。该反应的基本类型是___________。 步骤③：小红将变红的紫色石蕊试纸在太阳下晒一会，试纸又变紫，原因是___________。 21. CO2的制取、性质及转化 Ⅰ CO2的制取 （1）仪器a的名称是___________，实验室制取二氧化碳的发生装置选用___________(填字母编号)，反应原理为___________，收集装置不选E的理由是___________；若用装置B制备氧气，发生反应的化学方程式为___________；实验室收集二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是___________(填字母编号)。 乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石(主要成分CaC2)和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是___________(填字母编号)，若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从___________(填“a”或“b”)端导入；若采用F装置收集二氧化碳气体，验满的方法是___________ （2）工业上采用高温煅烧石灰石(主要成分碳酸钙)的方法生产二氧化碳，反应方程式为：。煅烧100t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能得到二氧化碳的质量是___________。 Ⅱ CO2的性质实验 （3）填写空白处 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为___________。 CO2能与石灰水反应，反应的化学方程式：___________。 现象为___________。 CO2___________。 Ⅲ CO的转化 （4）自然界中消耗二氧化碳的主要途径：①绿色植物进行___________(填“光合”或“呼吸”)作用，发生反应的化学方程式为___________。 ②海水吸收，发生反应的化学方程式为___________。 22. 小组同学用图所示装置进行木炭与氧化铜反应的实验，请回答下列问题。 （1）酒精灯加网罩的目的是___________。 （2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是___________。 （3）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是___________。 （4）继续加热，观察到的实验现象为___________。请你写出试管①中反应的化学方程式：___________，这个实验说明木炭具有___________性。 （5）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是___________。 23. 可以根据原子利用率的公式，比较实验室制取氧气三种方法的原子利用率，已知，请计算：过氧化氢制氧气的原子利用率为___________(精确至0.1%)。 24. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： （1）反应生成氧气的质量为_______g。 （2）计算过氧化氢溶液的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $