精品解析：山东东营市胜利第六十二中学2025-2026学年八年级下学期期中质量检测化学试题

2025-2026学年第二学期期中质量监测 八年级化学试题 (总分100分 考试时间60分钟) 本试卷中用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题(本题共计15小题，每题4分，共计60分) 1. 下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中的CO2是植物光合作用的重要原料 B. 空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 C. 稀有气体在空气中所占的体积分数约为0.03% D. 空气中氮气可以用来制造硝酸和氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中的CO2是植物光合作用的重要原料正确，因为二氧化碳和水在叶绿体和光照的条件下生成有机物和氧气，正确但不符合题意，故选项错误； B、空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、稀有气体约占空气体积的0.94%，错误但符合题意，故选项正确； D、空气中氮气可以用来制造硝酸和氮肥正确，正确但不符合题意，故选项错误。 故选C。 【点睛】稀有气体约占空气体积的0.94%，是无色无味的气体，化学性质很稳定，通电时能发出不同颜色的光。 2. 下列有关氧气的说法，正确的是（ ） A. 氧气可以用作燃料 B. 物质与氧气的反应都属于化合反应 C. 实验室可以用向上排空气法收集氧气 D. 氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故A错误； B、物质与氧气的反应有的是化合反应，有的不是化合反应，例如甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，故B错误； C、由于氧气的密度比空气大，实验室可以用向上排空气法收集氧气，故C正确； D、氧气的化学性质比较活泼，可以跟很多种物质发生反应，但不是跟任何物质发生反应，故D错误。故选C。 3. 工业上制取氧气的原料是（ ） A. 双氧水 B. 水 C. 空气 D. 氯酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同加以分离的。故选C。 4. 一定质量的氧气液化成为液氧，此过程中发生改变的是（ ） A. 氧分子之间的间隔 B. 氧分子的质量 C. 氧元素的存在形态 D. 氧气的化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】A、过程中氧分子间隔变小； B、过程中氧分子质量不变； C、过程中氧气都是以单质形式存在，因此氧元素始终处于游离态； D、过程中氧气化学性质不变。 故选A。 【点睛】微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小。 5. 下列关于产生氧气的获得方法的叙述，错误的是 A. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 B. 加热高锰酸钾可以得到氧气 C. 工业上用分离液态空气的方法得到氧气是分解反应 D. 含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物的光合作用产物之一是氧气，是空气中氧气的主要来源，故说法正确； B、高锰酸钾在加热的条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故说法正确； C、工业上用分离液态空气的方法制取液氧是物理变化，分解反应是化学变化，故说法错误； D、依据质量守恒定律，若产生氧气，反应物质中必须含有氧元素；故含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故说法正确。 故选C。 6. 下列有关催化剂的说法中正确的是 A. 催化剂就是二氧化锰 B. 催化剂能加快其他物质的化学反应速度 C. 在化学反应前后催化剂的质量没有改变 D. 在化学反应前后催化剂的性质没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰是很多物质反应的催化剂，但催化剂不只有二氧化锰，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应的速率，不一定是加快反应速率，还有可能减慢，不符合题意； C、在化学反应前后，催化剂的质量不变，符合题意； D、在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能会发生变化，不符合题意。 故选C。 7. 下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 A. 石蜡+氧气二氧化碳+水 B. 酒精+氧气二氧化碳+水 C. 氢气+氧气水 D. 氯化氢+氨气→氯化铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误； B、酒精+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误； C、氢气+氧气水，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；该反应又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确； D、氯化氢+氨气→氯化铵，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；但该反应不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误。 故选C。 【点睛】物质与氧发生的化学反应是氧化反应。 8. 下列说法或做法不正确的是 A. 实验室制取时用带火星的木条检验是否收集满 B. 用澄清石灰水检验某无色无味的气体是否是 C. 物质A燃烧后只生成和，可推测A中一定含有碳、氢，可能含有氧 D. 点燃某无色气体，火焰为淡蓝色，则该气体是 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气有助燃性，实验室制取氧气时，将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃即可证明氧气收集满，做法正确。 B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，做法正确。 C.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可燃物燃烧是和空气中的氧气反应，生成物​和中含碳、氢、氧三种元素，氧元素可由氧气提供，因此可燃物A一定含碳、氢元素，可能含氧元素，说法正确。 D.燃烧产生淡蓝色火焰的无色气体不一定是氢气，甲烷、一氧化碳等气体燃烧也会产生淡蓝色或蓝色火焰，说法错误。 9. 下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，下列说法中不正确的是(　　) A. 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 B. 装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置 C. 装置Ⅱ、Ⅳ组合可制取氧气 D. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据长进漏斗在实验中的作用是添加液体，而分液漏斗、医用注射器具有同样功能，故A不符合题意； B、根据Ⅰ装置是给固体加热的装置，故B不符合题意； C、氧气的密度大于空气的密度，不能用向下排空气法收集，故C符合题意； D、气体密度大于空气密度采用向上排空气法收集，小于空气密度采用向下排空气法收集，故D不符合题意。 故选C。 10. 化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目②分子的数目③元素的种类 ④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量⑦元素的化合价 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律的内容可知，反应前后元素的种类、原子种类及个数、总质量等不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变。在化学反应前后，分子的数目及元素化合价有的发生变化，有的不变。由以上分析可知： 在化学反应前后，肯定没有变化的是①③⑤⑥；②分子数目、⑦素化合价可能发生变化；④物质种类、分子种类一定发生变化。 故选B。 【点睛】化学反应前后六个不变：原子种类、数目、质量、元素种类、元素质量、物质总质量；两个一定变：分子种类、物质种类；两个可能变：元素化合价、分子数目。 11. 关于化学反应，下列说法不正确的是 A. 该反应条件是点燃 B. 该反应为化合反应 C. 该反应为吸热反应 D. 参加反应的碳和氧气的质量比为3:8 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，该反应条件是点燃，故正确； B、此反应是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应，故正确； C、碳在氧气中充分燃烧，放出大量的热，故错误； D、每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳，所以参加反应的碳和氧气的质量比为12:32=3:8，故正确。 故选C。 【点睛】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 12. 根据反应，推断的X化学式为 A. N2 B. NO C. NH3 D. N2O5 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：3-2=1，应含有O的个数为：3×2+1-2×3=1，应含有H的个数为：2-2=0，故可判断X的化学式为：NO。故选B。 【点睛】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变。 13. 化学方程式 a C2H2+ b O2c H2O+d CO2 配平后 a、b、c、d 之和为 A. 15 B. 14 C. 13 D. 10 【答案】C 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可。 【详解】利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2，则a、b、c、d等数之和为13，故选C。 【点睛】配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 14. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 【答案】D 【解析】 【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。 15. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C. 参加反应的X、Z的质量比为1：4 D. 反应后X质量为2 g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应前总质量为 ，则 ，则待测=。X参加反应的质量为，Y生成的质量为，Z参加反应的质量为，Q生成的质量为。则该反应是两种反应物生成两种生成物，不属于分解反应（分解反应为"一变多"），错误。 B. Y、Q的生成质量比为，但相对分子质量比需要结合化学方程式的化学计量数计算，不一定为质量比，错误。 C.参加反应的X质量为，参加反应的Z质量为，质量比为，正确。 D.由A可知，待测=，错误。 二、填空题(本题共计3小题，共计18分) 16. 下图是某反应的微观示意图。 请回答： （1）B框中的物质属于___________(填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。 （2）此反应的化学方程式为___________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是___________。该反应中A与B的分子个数比为___________。 【答案】（1）②③ （2） ①. ②. 分子 ③. 【解析】 【小问1详解】 B框中的物质都由氧分子构成，只有一种物质，因此属于纯净物；该纯净物只由氧元素一种元素组成，因此也属于单质，因此选②③。 【小问2详解】 根据微观图例，A框中反应物是，B框中反应物是​，生成物是​和，B框中剩余1个​未参加反应，其反应的化学方程式为；化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此化学反应前后发生改变的微粒是分子，原子不变。 参加反应的（A框的物质）共2个分子，参加反应的​（B框的物质）共3个分子，因此分子个数比为。 17. 某物质在足量的氧气中充分燃烧生成 和 。 （1）请确定该物质中含有___________元素； （2）该物质分子中各原子的个数之比是___________。 【答案】（1）三种 （2） 【解析】 【小问1详解】  中碳元素质量为，中氢元素质量为，碳和氢元素总质量为，小于原物质质量，因此原物质还含有氧元素，氧元素质量为，所以该物质含碳、氢、氧三种元素。 【小问2详解】 原子个数比等于元素质量与相对原子质量的比值之比，该物质分子中的个数之比为。 18. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示。该同学的实验步骤如下： ①将图中带橡皮塞和导管的集气瓶内的体积分为5等份，并做好标记。 ②在燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷需稍过量的目的是 _________ 。 （2）步骤②集气瓶中的现象是 ________ ，步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象是 _______________ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 _______ 。 （3）该实验还可推出氮气 _______ (填“易”或“难”)溶于水和其化学性质 _______ (填“活泼”或“不活泼”)的结论。 （4）该实验测出的结果偏小的原因可能是 ______ (填序号)。 ①红磷量不足；②未冷却到室温就打开弹簧夹；③装置气密性不好；④点燃红磷前未夹紧弹簧夹。 【答案】 ①. 充分反应掉集气瓶中的氧气 ②. 燃烧产生大量的白烟 ③. 水沿导管进入集气瓶中，瓶中液面上升至最下端的标记处 ④. ⑤. 难 ⑥. 不活泼 ⑦. ①②③ 【解析】 【详解】（1）测空气中氧气含量实验中，加入过量红磷的目的是让密闭容器内的氧气全部参加反应，故填充分反应掉集气瓶中的氧气。 （2）红磷在空气中燃烧的现象是燃烧产生大量的白烟，故填燃烧产生大量的白烟； 打开弹簧夹后观察到的现象是水沿导管进入集气瓶中，瓶中液面上升至最下端的标记处，故填水沿导管进入集气瓶中，瓶中液面上升至最下端的标记处； 实验后进入瓶内水的体积就是原瓶中氧气的体积，而进入瓶中水的体积约为瓶容积的1/5，所以空气中氧气的体积分数约为1/5，故填空气中氧气的体积分数约为1/5。 （3）进入瓶中的水只占瓶容积的1/5后不再增加，表明氮气难溶于水；氧气耗尽后红磷不再燃烧，说明氮气不燃烧不支持燃烧，表明氮气的化学性质不活泼，故填不活泼。 （4）①红磷量不足，反应后氧气有剩余，造成实验结果偏小，选项正确；②未冷却到室温就打开弹簧夹，反应放热，气体体积膨胀，进入瓶内的水较少，使实验结果偏小，选项正确；③装置气密性不好，使容器外的气体进入容器内，造成结果偏小，选项正确；④点燃红磷前未夹紧弹簧夹，燃烧放热使瓶内气体受热体积膨胀排出瓶外，使进入瓶内的水的体积增加，造成结果偏大，选项错误，故选①②③。 三、实验探究题(本题共计1小题，共计12分) 19. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题: （1）写出指定仪器的名称:①__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制氧气，发生和收集装置为__________，该反应的化学方程式为_______________。无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷，可选用的发生装置是_______。 （3）实验室若用装置F收集二氧化碳，则从__(填“左端”或者“右端”)进入气体，用装置F收集氢气则从_____________(同上)进入气体。(注:二氧化碳密度比空气大，氢气密度比空气小) 【答案】 ①. 试管 ②. BC或BE（BF） ③. ④. A ⑤. 左端 ⑥. 右端 【解析】 【详解】（1）据图可知仪器①的名称是试管； （2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，属于固液常温下反应，发生装置选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置选C或E（F）；实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置A； （3）二氧化碳密度比空气大，应从F装置长导管进入；氢气密度比空气小，应从F装置短导管进入。 【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 四、计算题(本题共计1小题，共计10分) 20. 实验室中常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，取一定质量的过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验。 （1）反应后产生气体的质量是___________； （2）请根据化学方程式列式计算，该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少？ 【答案】（1） （2）的相对分子质量为34，的相对分子质量为32，设过氧化氢的质量为x， 解得 答：该过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，因此产生气体的质量为：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中质量监测 八年级化学试题 (总分100分 考试时间60分钟) 本试卷中用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题(本题共计15小题，每题4分，共计60分) 1. 下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中的CO2是植物光合作用的重要原料 B. 空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 C. 稀有气体在空气中所占的体积分数约为0.03% D. 空气中氮气可以用来制造硝酸和氮肥 2. 下列有关氧气的说法，正确的是（ ） A. 氧气可以用作燃料 B. 物质与氧气的反应都属于化合反应 C. 实验室可以用向上排空气法收集氧气 D. 氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应 3. 工业上制取氧气的原料是（ ） A. 双氧水 B. 水 C. 空气 D. 氯酸钾 4. 一定质量的氧气液化成为液氧，此过程中发生改变的是（ ） A. 氧分子之间的间隔 B. 氧分子的质量 C. 氧元素的存在形态 D. 氧气的化学性质 5. 下列关于产生氧气的获得方法的叙述，错误的是 A. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 B. 加热高锰酸钾可以得到氧气 C. 工业上用分离液态空气的方法得到氧气是分解反应 D. 含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 6. 下列有关催化剂的说法中正确的是 A. 催化剂就是二氧化锰 B. 催化剂能加快其他物质的化学反应速度 C. 在化学反应前后催化剂的质量没有改变 D. 在化学反应前后催化剂的性质没有改变 7. 下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 A. 石蜡+氧气二氧化碳+水 B. 酒精+氧气二氧化碳+水 C. 氢气+氧气水 D. 氯化氢+氨气→氯化铵 8. 下列说法或做法不正确的是 A. 实验室制取时用带火星的木条检验是否收集满 B. 用澄清石灰水检验某无色无味的气体是否是 C. 物质A燃烧后只生成和，可推测A中一定含有碳、氢，可能含有氧 D. 点燃某无色气体，火焰为淡蓝色，则该气体是 9. 下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，下列说法中不正确的是(　　) A. 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 B. 装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置 C. 装置Ⅱ、Ⅳ组合可制取氧气 D. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 10. 化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目②分子的数目③元素的种类 ④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量⑦元素的化合价 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 11. 关于化学反应，下列说法不正确的是 A. 该反应条件是点燃 B. 该反应为化合反应 C. 该反应为吸热反应 D. 参加反应的碳和氧气的质量比为3:8 12. 根据反应，推断的X化学式为 A. N2 B. NO C. NH3 D. N2O5 13. 化学方程式 a C2H2+ b O2c H2O+d CO2 配平后 a、b、c、d 之和为 A. 15 B. 14 C. 13 D. 10 14. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 15. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C. 参加反应的X、Z的质量比为1：4 D. 反应后X质量为2 g 二、填空题(本题共计3小题，共计18分) 16. 下图是某反应的微观示意图。 请回答： （1）B框中的物质属于___________(填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。 （2）此反应的化学方程式为___________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是___________。该反应中A与B的分子个数比为___________。 17. 某物质在足量的氧气中充分燃烧生成 和 。 （1）请确定该物质中含有___________元素； （2）该物质分子中各原子的个数之比是___________。 18. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示。该同学的实验步骤如下： ①将图中带橡皮塞和导管的集气瓶内的体积分为5等份，并做好标记。 ②在燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷需稍过量的目的是 _________ 。 （2）步骤②集气瓶中的现象是 ________ ，步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象是 _______________ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 _______ 。 （3）该实验还可推出氮气 _______ (填“易”或“难”)溶于水和其化学性质 _______ (填“活泼”或“不活泼”)的结论。 （4）该实验测出的结果偏小的原因可能是 ______ (填序号)。 ①红磷量不足；②未冷却到室温就打开弹簧夹；③装置气密性不好；④点燃红磷前未夹紧弹簧夹。 三、实验探究题(本题共计1小题，共计12分) 19. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题: （1）写出指定仪器的名称:①__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制氧气，发生和收集装置为__________，该反应的化学方程式为_______________。无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷，可选用的发生装置是_______。 （3）实验室若用装置F收集二氧化碳，则从__(填“左端”或者“右端”)进入气体，用装置F收集氢气则从_____________(同上)进入气体。(注:二氧化碳密度比空气大，氢气密度比空气小) 四、计算题(本题共计1小题，共计10分) 20. 实验室中常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，取一定质量的过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验。 （1）反应后产生气体的质量是___________； （2）请根据化学方程式列式计算，该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $