精品解析：山东省威海市文登区乡镇2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试题

2024—2025学年第二学期 初三化学 期中质量检测 可能需要的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题，共30分)。 1. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想。按体积分数计算，其中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量二氧化碳。下列说法不正确的是 A. 与空气相比“人造空气”中的氮气含量低 B. “人造空气”属于混合物 C. 人类在“人造空气”中可以正常呼吸 D. 二氧化碳有毒，要控制其在“人造空气”中的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气含量为78%，“人造空气”中氮气含量为70%，“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数，故说法正确； B、“人造空气”中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，故说法正确； C、“人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同正确，所以人类在“人造空气”中可以正常呼吸，故说法正确； D、二氧化碳无毒，是空气的成分之一，故说法错误。 故选D。 2. 化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④参加化学反应各物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥原子的种类；⑦元素的化合价 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑦ C. ①③④⑥⑦ D. ①③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合，反应前后原子的数目肯定不变，正确；②分子的数目可能改变，错误；③原子种类不变，则元素的种类一定不变，正确；④参加化学反应各物质的质量总和一定不变，正确；⑤化学变化有新物质生成，物质的种类一定改变，错误；⑥原子的种类一定不变，正确；⑦元素的化合价可能发生改变，错误。 故选A。 3. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体常用于医疗急救 B. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 C. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D. 二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用于医疗急救的是氧气，因为氧气可以供给呼吸，故A错误； B、氧气的化学性质比较活泼，有助燃性，不属于可燃物，故B错误； C、氧气浓度较高时，带火星的木条才可以复燃，故C错误； D、二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，其中密度比空气大属于物理性质，不燃烧也不支持燃烧属于化学性质，故D正确。 故选D。 4. 从图获取的信息中错误的是 A. 氮气沸点比氧气高 B. 该过程为物理变化 C. 空气是一种混合物 D. 变化过程中分子本身不变，只是间隔发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点比氧气低，选项错误； B、该过程中没有新物质生成，选项正确； C、由图可知空气中含有多种分子，所以属于混合物，选项正确； D、由图知，变化过程中分子本身不变，只是间隔发生改变，选项正确。 故选A。 5. 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会造成酸雨。湖南邵阳某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是 A. N2 B. NO C. C D. O2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、4个氢原子、2个氮原子和4个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氧原子、1个X分子和4个氢原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为，故选：A。 6. 对化学方程式的叙述正确的是 A. 反应中CO、O2的质量比为7：8 B. 2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子 C. 一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳 D. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据方程式，CO与O2的质量比为（2×28）:（1×32）=56:32=7:4，而非7:8；A错误。 B、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子；B错误。 C、方程式明确表示CO与O2在点燃条件下生成CO2，描述完全正确；C正确。 D、化学方程式中“点燃”是反应条件，在反应中“+”读作“和”，“═”读作“生成”；D错误。 故选C。 7. 某密闭容器中测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A. 该反应为分解反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素 C. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36 D. 反应后密闭容器中待测的质量为5 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学反应前后物质质量总和不变可知，待测值为16g+70+1g－45g－36g=6g，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，由此可知，该反应是x+O2CO2+H2O，反应物为两种物质，不是分解反应，选项错误。 B、由反应前后元素种类不变可知，X中一定含碳、氢元素，选项正确。 C、反应生成的CO2和H2O的质量比为（45g-1g）:36g=44∶36，选项错误。 D、根据前面分析可知，反应后密闭容器中待测的质量为6 g，选项错误。 故选B。 8. 在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。从液体空气中分离出氧气与下列混合物的分离方法相同的是 A. 从食盐水中分离出食盐 B. 从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 C. 从酒精和水的混合物中分离出酒精 D. 从双氧水制取完氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体 【答案】C 【解析】 【详解】从液体空气中分离出氧气是利用液态氮气和液态氧气沸点不同，通过加热使氮气先转化为气体分离出去。 A、从食盐水中分离出食盐是利用蒸发结晶（溶解度的变化）的原理，即通过加热使水蒸发，析出固体食盐，错误。 B、从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉是利用磁铁可吸引铁粉，将其分离出来，错误。 C、从酒精和水的混合物中分离出酒精，是利用酒精和水的沸点不同，进行蒸馏（加热），使其分离，正确。 D、从双氧水制取完氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体，是利用过滤原理将固体和液体分离，错误。 故选C。 9. 下列化学方程式书写正确且是化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学方程式书写错误，不符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学方程式书写错误，不符合题意； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。 故选：D。 10. 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质 B. 用古代墨绘制的古画经久不变色是因为碳单质不与任何物质反应 C. CO和CO2元素组成相同，它们的化学性质相似 D. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨由碳原子直接构成，但C60是由60个碳原子构成的分子，选项错误； B、古代墨用碳制成，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此古画不易褪色，选项错误； C、CO和CO2虽元素组成相同，但分子结构不同，导致化学性质差异显著，选项错误； D、金刚石和石墨是碳的同素异形体，结构不同，相互转化时生成新物质，属于化学变化，选项正确。 故选D。 11. 下列关于用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验说法正确的是 A. 该实验中不涉及对比实验 B. Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 C. 使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 D. 实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、b处的湿润的紫色石蕊试纸先变红，a处的湿润的紫色石蕊试纸后变红，a、b处的湿润的紫色石蕊试纸对比可得出二氧化碳的密度大于空气，故A错误； B、大理石和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确； C、二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故C错误； D、二氧化碳的密度大于空气，则b处紫色石蕊试纸先变红，故D错误。 故选B。 12. 按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是 A. 烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀 B. 产生的气体一定没有CO C. 可观察到澄清石灰水变浑浊 D. 网罩的作用是集中火焰，提高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A 、烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀，这样能增大反应物间的接触面积，利于反应进行，说法正确。 B、木炭与氧化铜反应会产生二氧化碳，若木炭过量，高温下可能发生C+CO22CO，所以产生的气体可能有CO，说法错误。 C、碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，CO2能使澄清石灰水变浑浊，可观察到该现象，说法正确。 D、网罩能集中火焰，提高温度，满足反应高温条件，说法正确 故选B。 13. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是 A. 20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B. 20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g C. 20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D. 20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子之间有间隔，则1L水与1L酒精混合后的体积要小于2L，而不是等于2L，故选项说法错误； B、根据化学反应方程式计算可知：，反应中Mg和O2的质量关系是48：32=3:2，则1g镁在1g氧气充分燃烧，并不是恰好完全反应，生成氧化镁的质量应小于2g，故选项说法错误； C、根据化学反应方程式计算可知：，反应中S和O2的质量关系是32：32=1:1，则1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，故选项说法正确； D、根据化学反应方程式：2H2 + O22H2O，则每2个氢分子和1个氧分子恰好反应，生成2个水分子，故选项说法错误。 故选C。 14. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 因为很多物质可以在氧气中燃烧，所以氧气可做燃料 B. 因为氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 因为二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，所以二氧化锰也能加快水的分解速率 D. 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、很多物质可以在氧气中燃烧，体现的是氧气有可以支持燃烧的性质，故选项推理错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠不属于氧化物，故选项推理错误； C、二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但是二氧化锰不能加快水的分解速率，故选项推理错误； D、因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物中氧气只含有氧元素，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确。 故选：D。 15. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。 下列说法错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. 反应①中CO一定发生了氧化反应 C. 反应②中有元素化合价发生变化 D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应② 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳与氧气不充分燃烧或与二氧化碳高温反应，都可生成一氧化碳，则X可以是单质，也可以是氧化物，正确。 B、反应①中CO转化为二氧化碳，一氧化碳得氧，一定发生了氧化反应，正确。 C、反应②为碳酸分解生成二氧化碳和水，反应前碳元素化合价为+4价，氧元素为－2价，氢元素为+1价，反应后碳元素化合价为+4价，氧元素为－2价，氢元素为+1价，没有元素化合价发生变化，错误。 D、碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②，正确。 故选C。 二、填空题(共33分)。 16. 化学反应有多种分类，其关系可以用如图表示，分别用化学方程式表示出符合图中b、c、d的三个化学反应。 （1）b_______。 （2）c_______。 （3）d_______。 【答案】（1）（合理即可） （2）（合理即可） （3）（合理即可） 【解析】 【分析】由题意，化合反应、氧化反应的关系可用如图表示，a处表示属于化合反应，不属于氧化反应；其中b处表示既属于化合反应，又属于氧化反应；c处表示属于氧化反应，不属于化合反应；d处属于分解反应。 【小问1详解】 b处：表示既属于化合反应，又属于氧化反应，例如红磷在空气中燃烧，该反应由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该反应是物质与氧的反应，属于氧化反应，化学方程式为：； 【小问2详解】 c处表示属于氧化反应，不属于化合反应，例如甲烷在空气中燃烧，该反应是两种物质生成两种物质的反应，不属于化合反应，该反应是物质与氧的反应，属于氧化反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 d处属于分解反应，例如高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解，反应的化学方程式是。 17. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： （1）目前我国对城市空气质量监测项目中，包括如下的_______。 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物 E. 一氧化碳 F. 氮气 G. 臭氧 （2）如图所示测定空气中氧气的体积分数，试管容积为30mL，反应前注射器活塞停留在10ml位置，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，活塞移动至约_______mL刻度处停止(误差忽略不计)。 （3）小明在网上订购了锦鲤，快递收到后发现鱼儿奄奄一息，小明猜想原因是长时间运输导致袋内氧气含量低。 a．测定袋内氧气浓度 ①用如图所示装置测定袋内气体中氧气的体积分数。反应原理是(化学方程式)_______。 ②该实验中白磷稍过量，目的_______。 ③由此你还可以得出剩余气体的化学性质：(写一条)_______。 b．供氧急救 ①“鱼浮灵”的主要成分过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种白色晶体，溶于水后可以生成Na2CO3和H2O2，常用于给鱼供氧。若要制取一份干燥的氧气，且可以随时添加药品，请在下图中选取所需的仪器有：集气瓶、玻璃片、______(填编号)。_____检查该装置的气密性。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，也可用于鱼运输过程中增氧，其供氧的反应原理是(化学方程式)_______。 c．氧气的收集 若用图装置来收集一瓶氧气，气体应从导管口_______(填标号)通入。 【答案】（1）BCDEG （2）2 （3） ①. ②. 使氧气完全反应 ③. 白磷不能燃烧##不能支持燃烧（合理即可） ④. BEFH ⑤. 关闭分液漏斗活塞，将导管一端浸入水中，双手紧捂锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出则装置气密性良好 ⑥. ⑦. a 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等；二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气质量监测项目；氮气是空气的主要成分，也不属于空气质量监测项目。故选BCDEG； 【小问2详解】 空气中氧气约占空气体积的，试管容积为30mL，注射器活塞停留在10mL位置，总体积为30mL+10mL=40mL，氧气的体积为40mL×=8mL，所以反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，活塞移动至约10mL−8mL=2mL刻度处停止； 【小问3详解】 a．①反应原理：白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； ②白磷稍过量的目的：确保装置内氧气完全反应，使测量结果更准确； ③白磷燃烧消耗氧气后熄灭，说明剩余气体不支持白磷燃烧；白磷有剩余，说明剩余气体不能燃烧； b．①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥；要制取一份干燥的氧气，且可以随时添加药品，发生装置应选择分液漏斗、双孔橡胶塞和锥形瓶，即仪器BEH；收集干燥氧气用向上排空气法，需要导管、玻璃片和集气瓶；因此：选取所需的仪器有：集气瓶、玻璃片、BEFH； 检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将导管一端浸入水中，形成密封体系，用手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好； ②根据题意可知，CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑； c．氧气的收集：氧气的密度比水小，若用图装置来收集一瓶氧气，气体应从导管口a通入，水从b管排出。 18. 天然气已经成为城市居民的主要家用燃料，其主要成分是甲烷(CH4)。 （1）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为_______。请你从微观角度描述该化学变化：_______。 （2）通常情况下，甲烷是无色、无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。甲烷在自然界储量丰富，在实验室中还可以通过加热无水醋酸钠固体和碱石灰(氢氧化钠固体和氧化钙固体的混合物)制取。下列装置中，仪器a的名称是_______；可以作为实验室制取甲烷的发生装置的是(填序号，下同)_______依据_______；可以用来收集甲烷气体的装置是_______，收集满甲烷气体的集气瓶放置方式为_______。实验室可以用B作发生装置制取氧气，反应原理为_______。 （3）甲烷除了可以做燃料外，在工业上还利用甲烷与水在一定条件下生产水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体)，该化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 每1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子 （2） ①. 分液漏斗 ②. A ③. 反应物是固体，反应条件是加热 ④. D##E ⑤. G ⑥. （3） 【解析】 【小问1详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为；从微观角度描述该化学变化：每1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子； 小问2详解】 仪器 a 的名称是分液漏斗；实验室制取甲烷是加热无水醋酸钠固体和碱石灰，反应物是固体，反应条件是加热，所以可以作为实验室制取甲烷的发生装置的是A，依据是反应物是固体，反应需要加热；甲烷极难溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集或排水法收集，可以用来收集甲烷气体的装置是D 或 E，收集满甲烷气体的集气瓶放置方式为倒放(G)在桌面上（因为甲烷密度比空气小）；装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 甲烷与水在一定条件下生产水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体），该化学反应方程式为CH4+H2OCO+3H2。 19. 根据如图所示实验回答问题。 （1）实验1，验证O2的性质。B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验2，验证CO2的性质。 ①可证明CO2能与水反应的现象是_______。 ②可证明CO2密度比空气的大的现象是_______。 ③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是_______。 【答案】（1） （2） ①. 2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红 ②. 3处湿润的石蕊纸花比1处先变红 ③. 不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，倒入澄清石灰水后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 ①二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，因此2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应； ②3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大； ③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不燃烧也不支持燃烧。 20. 探究影响化学反应速率的因素。 （1）小明通过定性实验证明了催化剂能改变化学反应的速率，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 （2）为了继续探究影响化学反应速率因素，小组同学分别用相同体积的过氧化氢溶液进行了如下表所示的定量实验，并记录了相关的实验数据。 编号 加入MnO2的质量(g) 温度(℃) 过氧化氢溶液的浓度(%) 收集125mL氧气所需时间(s) ① 0.5 20 20 10 ② 0.5 50 20 6 ③ 0.5 20 5 18 对照实验指除了一个变量以外，其它的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验(填实验编号)和变量。 第一组对照实验_______，变量_______。 第二组对照实验_______，变量_______。 由表中数据可得出的实验结论是_______。 反思与交流掌握了影响化学反应速率的因素，我们就能控制化学反应，使其朝着有利于人类的方向发展。 【答案】（1） ①. 分别取等体积等浓度的过氧化氢溶液于两支试管内，向其中一支试管内加入少量二氧化锰，分别将带火星的木条伸入试管，观察现象或观察产生气泡的速率。 ②. 加入二氧化锰的试管的木条复燃，未加二氧化锰的试管口的木条不复燃##加入二氧化锰的试管产生气泡的速率比未加的快 （2） ①. ①②##②① ②. 温度 ③. ①③##③① ④. 过氧化氢溶液的浓度##反应物的浓度 ⑤. 其他条件相同时，温度越高，反应物的浓度越大，化学反应速率越快##温度和反应物的浓度能影响化学反应的速率 【解析】 【小问1详解】 通过定性实验证明催化剂能改变化学反应的速率，设计实验时要使用过氧化氢溶液，在其他条件相同时，作对比实设计如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等体积等浓度的过氧化氢溶液于两支试管内，向其中一支试管内加入少量二氧化锰，分别将带火星的木条伸入试管，观察现象或观察产生气泡的速率。 加入二氧化锰试管的木条复燃，未加二氧化锰的试管口的木条不复燃或加入二氧化锰的试管产生气泡的速率比未加的快 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速 【小问2详解】 第一组对照实验：①和②，变量是温度；在这组对照实验中，只有温度不同（①为20℃，②为50℃），其他条件（MnO2质量均为0.5g，过氧化氢溶液浓度均为20%）都保持不变，用于探究温度对化学反应速率的影响； 第二组对照实验：①和③，变量是过氧化氢溶液的浓度（或反应物的浓度）；在这组对照实验中，只有过氧化氢溶液的浓度不同（①为20%，③为5%），其他条件（MnO2质量均为0.5g，温度均为20℃）都保持不变，用于探究过氧化氢溶液浓度对化学反应速率的影响； 由表中数据可知，在其他条件相同时，升高温度，收集相同体积氧气所需时间缩短，说明反应速率加快；在其他条件相同时，增大过氧化氢溶液的浓度，收集相同体积氧气所需时间缩短，说明反应速率加快。所以可得出的实验结论是在其他条件相同时，升高温度或增大反应物浓度，化学反应速率加快或温度和反应物的浓度能影响化学反应的速率。 三、计算(共7分)。 21. 小明同学用盐酸与石灰石反应验证质量守恒定律，实验装置如图所示。 （1）根据实验目的，小芳同学必须测量的数据是_______(填序号)。 A. 锥形瓶质量 B. 气球质量 C. 反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 D. 反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量 （2）反应结束后，经称量锥形瓶内固体和液体的总质量为55.7g，若石灰石中的碳酸钙完全反应(所含杂质不参加反应)，则石灰石中所含碳酸钙的质量是多少？______。 【答案】（1）CD （2）反应过程中生成二氧化碳质量=50g + 9g - 5 5.7g = 3.3g； 解：设石灰石中含碳酸钙的质量为x。 x=7.5g 答：石灰石中所含碳酸钙的质量7.5g。 【解析】 【小问1详解】 要验证质量守恒定律，即验证反应前后物质的总质量是否相等。所以需要测量反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量以及反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，通过比较这两个数据来判断反应是否遵循质量守恒定律；而锥形瓶质量和气球质量，单独测量它们对于验证该反应前后质量是否守恒并无直接关联。故选CD。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第二学期 初三化学 期中质量检测 可能需要的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题，共30分)。 1. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想。按体积分数计算，其中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量二氧化碳。下列说法不正确的是 A. 与空气相比“人造空气”中的氮气含量低 B. “人造空气”属于混合物 C. 人类在“人造空气”中可以正常呼吸 D. 二氧化碳有毒，要控制其在“人造空气”中的含量 2. 化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④参加化学反应各物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥原子的种类；⑦元素的化合价 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑦ C. ①③④⑥⑦ D. ①③④⑤⑥ 3. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体常用于医疗急救 B. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 C. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D. 二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质 4. 从图获取的信息中错误的是 A. 氮气沸点比氧气高 B. 该过程为物理变化 C. 空气是一种混合物 D. 变化过程中分子本身不变，只是间隔发生改变 5. 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会造成酸雨。湖南邵阳某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是 A. N2 B. NO C. C D. O2 6. 对化学方程式的叙述正确的是 A. 反应中CO、O2的质量比为7：8 B. 2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子 C. 一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳 D 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 7. 某密闭容器中测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A. 该反应为分解反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素 C. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36 D. 反应后密闭容器中待测的质量为5 g 8. 在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。从液体空气中分离出氧气与下列混合物的分离方法相同的是 A. 从食盐水中分离出食盐 B. 从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 C. 从酒精和水的混合物中分离出酒精 D. 从双氧水制取完氧气的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体 9. 下列化学方程式书写正确且是化合反应的是 A. B. C. D. 10. 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质 B. 用古代墨绘制的古画经久不变色是因为碳单质不与任何物质反应 C. CO和CO2元素组成相同，它们的化学性质相似 D. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是化学变化 11. 下列关于用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验说法正确的是 A. 该实验中不涉及对比实验 B. Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 C. 使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 D. 实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 12. 按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是 A. 烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀 B. 产生的气体一定没有CO C. 可观察到澄清石灰水变浑浊 D. 网罩的作用是集中火焰，提高温度 13. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是 A. 20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B. 20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g C. 20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D. 20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子 14. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 因为很多物质可以在氧气中燃烧，所以氧气可做燃料 B. 因为氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 因为二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，所以二氧化锰也能加快水的分解速率 D. 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 15. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。 下列说法错误是 A. X可以是单质或氧化物 B. 反应①中CO一定发生了氧化反应 C. 反应②中有元素化合价发生变化 D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应② 二、填空题(共33分)。 16. 化学反应有多种分类，其关系可以用如图表示，分别用化学方程式表示出符合图中b、c、d的三个化学反应。 （1）b_______。 （2）c_______。 （3）d_______。 17. 空气是一种宝贵自然资源。请回答下列问题： （1）目前我国对城市空气质量监测项目中，包括如下的_______。 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物 E. 一氧化碳 F. 氮气 G. 臭氧 （2）如图所示测定空气中氧气的体积分数，试管容积为30mL，反应前注射器活塞停留在10ml位置，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，活塞移动至约_______mL刻度处停止(误差忽略不计)。 （3）小明在网上订购了锦鲤，快递收到后发现鱼儿奄奄一息，小明猜想原因是长时间运输导致袋内氧气含量低。 a．测定袋内氧气浓度 ①用如图所示装置测定袋内气体中氧气的体积分数。反应原理是(化学方程式)_______。 ②该实验中白磷稍过量，目的_______。 ③由此你还可以得出剩余气体的化学性质：(写一条)_______。 b．供氧急救 ①“鱼浮灵”的主要成分过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种白色晶体，溶于水后可以生成Na2CO3和H2O2，常用于给鱼供氧。若要制取一份干燥的氧气，且可以随时添加药品，请在下图中选取所需的仪器有：集气瓶、玻璃片、______(填编号)。_____检查该装置的气密性。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，也可用于鱼运输过程中增氧，其供氧的反应原理是(化学方程式)_______。 c．氧气的收集 若用图装置来收集一瓶氧气，气体应从导管口_______(填标号)通入。 18. 天然气已经成为城市居民的主要家用燃料，其主要成分是甲烷(CH4)。 （1）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为_______。请你从微观角度描述该化学变化：_______。 （2）通常情况下，甲烷是无色、无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。甲烷在自然界储量丰富，在实验室中还可以通过加热无水醋酸钠固体和碱石灰(氢氧化钠固体和氧化钙固体的混合物)制取。下列装置中，仪器a的名称是_______；可以作为实验室制取甲烷的发生装置的是(填序号，下同)_______依据_______；可以用来收集甲烷气体的装置是_______，收集满甲烷气体的集气瓶放置方式为_______。实验室可以用B作发生装置制取氧气，反应原理为_______。 （3）甲烷除了可以做燃料外，在工业上还利用甲烷与水在一定条件下生产水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体)，该化学反应方程式为_______。 19. 根据如图所示实验回答问题。 （1）实验1，验证O2的性质。B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验2，验证CO2性质。 ①可证明CO2能与水反应的现象是_______。 ②可证明CO2密度比空气的大的现象是_______。 ③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是_______。 20. 探究影响化学反应速率的因素。 （1）小明通过定性实验证明了催化剂能改变化学反应的速率，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ 二氧化锰能加快过氧化氢分解速率 （2）为了继续探究影响化学反应速率的因素，小组同学分别用相同体积的过氧化氢溶液进行了如下表所示的定量实验，并记录了相关的实验数据。 编号 加入MnO2的质量(g) 温度(℃) 过氧化氢溶液的浓度(%) 收集125mL氧气所需时间(s) ① 0.5 20 20 10 ② 0.5 50 20 6 ③ 0.5 20 5 18 对照实验指除了一个变量以外，其它的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验(填实验编号)和变量。 第一组对照实验_______，变量_______。 第二组对照实验_______，变量_______。 由表中数据可得出的实验结论是_______。 反思与交流掌握了影响化学反应速率的因素，我们就能控制化学反应，使其朝着有利于人类的方向发展。 三、计算(共7分)。 21. 小明同学用盐酸与石灰石反应验证质量守恒定律，实验装置如图所示。 （1）根据实验目的，小芳同学必须测量的数据是_______(填序号)。 A. 锥形瓶质量 B. 气球质量 C. 反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 D. 反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量 （2）反应结束后，经称量锥形瓶内固体和液体的总质量为55.7g，若石灰石中的碳酸钙完全反应(所含杂质不参加反应)，则石灰石中所含碳酸钙的质量是多少？______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$