精品解析：浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题 考生须知： 1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cr52 Mn 55 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱的是 A. B. C. D. 纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A. C2H5OH是乙醇，属于醇类有机物，不能电离出OH-离子，也不具有接受质子的能力，因此不是碱，A不符合题意； B. NH3·H2O在水中发生部分电离，其电离方程式为：NH3·H2O⇌NH+OH-，则其属于碱，B符合题意； C. Na[Al(OH)4]是四羟基铝酸钠，是一种盐，本身不能电离出OH-离子，不属于碱，C不符合题意； D. 纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，其水溶液因水解呈碱性，但化合物本身不是碱，D不符合题意； 故选B。 2. 下列仪器名称为坩埚的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题中仪器图可知：A是容量瓶、 B是蒸发皿、 C是坩埚 、D是分液漏斗，故答案为C。 3. 下列物质属于电解质且导电的是 A. 稀硫酸 B. 固体 C. 二氧化碳 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀硫酸是硫酸的水溶液，能导电，但稀硫酸本身是混合物，不是电解质（电解质指化合物本身），A不符合题意； B. KNO3固体是电解质，但在固体状态下离子不能自由移动，不导电，B不符合题意； C. 二氧化碳是非电解质，不能电离出离子，也不导电，C不符合题意； D. NaCl是电解质（化合物），且在熔融状态下电离出Na+和Cl-离子而导电，D符合题意； 故选D。 4. 元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A. 铊元素符号为Tl B. 与互为同位素 C. 铊相对原子质量为204.4 g D. 铊原子的质子数为81 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Tl是铊的元素符号，故A正确； B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确； C．由图可知，铊的相对原子质量为204.4，单位为1，不是g，故C错误； D．由图可知，铊原子的质子数为81，故D正确； 故选C。 5. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。应选用的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，A是爆炸品，B是氧化剂，C是剧毒品，D是腐蚀品，B符合； 答案选B。 6. 在反应中，氧化产物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是反应物，在反应中氯元素化合价降低，作氧化剂，被还原，不是氧化产物，A错误； B．是反应物，在反应中氮元素化合价升高，作还原剂，被氧化，不是氧化产物，是还原剂，B错误； C．是产物，但其中氮元素化合价未变化，未被氧化，而氯元素被还原，属于还原产物，C错误； D．是产物，其中氮元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，D正确； 故答案选D。 7. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法不正确的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 点燃前，需要先验纯 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾需保存在煤油中，白磷需保存在水中，放回原瓶可避免其接触空气引发危险，符合安全规范，A不符合题意； B．氢气纯度不足时点燃可能爆炸，验纯是必要操作，符合安全要求，B不符合题意； C．碱液灼伤时，立即用大量水冲洗可减少腐蚀，硼酸作为弱酸能中和残留碱液，操作正确，C不符合题意； D．小苏打（NaHCO3）能与氯气反应，可中和氯气毒性。但氯气密度比空气大，会沉降在低洼处，向低洼处撤离反而增加中毒风险，应选择高处或上风向撤离，D符合题意； 故选D。 8. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液 ②溶液 ③氯水 ④溶液 A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④②③① D. ④②①③ 【答案】A 【解析】 【详解】Cl-的物质的量浓度与溶液体积无关，取决于溶质浓度及其电离产生的Cl-数目： ①AlCl3电离为Al3+和3Cl-，c(Cl-) = 1.5 mol/L × 3 = 4.5 mol/L； ②BaCl2电离为Ba2+和2Cl-，c(Cl-) = 2 mol/L × 2 = 4 mol/L； ③氯气（Cl2）部分与水反应生成HCl和HClO，c(Cl⁻)小于1 mol/L（因反应不完全，实际浓度较低）； ④Ca(ClO)2电离为Ca2+和2ClO-，不产生Cl-，故c(Cl-) = 0 mol/L。浓度比较：4.5 mol/L (①) > 4 mol/L (②) > <1 mol/L (③) > 0 mol/L (④)，顺序为① > ② > ③ > ④，对应选项A。 9. 下列实验装置设计不合理的是 A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B. 图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C. 图③装置可用于比较氧化性： D. 图④装置可用于比较非金属性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A正确； B．铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，氢气能形成肥皂泡，B正确； C．1中氯气氧化溴离子生成溴单质、2中溴单质氧化碘离子生成碘单质，说明氧化性：，C正确； D．挥发的HCl也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，且HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不可用于比较非金属性：，D错误； 故选D。 10. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A. 氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键有关 B. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，属于化学变化 C. 漂白液的有效成分是NaClO，其水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D. 考古研究中利用对文物的年代进行测定，还利用和的测定用于分析古代人类的食物结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键是DNA双螺旋结构中碱基对间的重要作用力，直接影响DNA的稳定性和生理功能，A正确； B．Ti-Fe合金通过化学吸附形成金属氢化物，吸放氢过程涉及化学键变化（如TiH2的形成与分解），属于化学变化，且其动力学性能符合描述，B正确； C．NaClO虽比HClO稳定，但其水溶液在低温下仍会缓慢分解（如产生O2），尤其在光照或酸性条件下加速，选项“不会分解”的表述过于绝对，C错误； D．的半衰期用于文物年代测定；同位素含量可以测定食物的来源，可反映食物链位置，两者常用于古人类饮食分析，D正确； 答案选C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子总数为3NA B. 7 g金属Li在足量氧气中加热，消耗的分子数为0.25NA C. 标准状况下，中含有的共用电子对数为0.2NA D. 5.6 g铁粉与充分反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钙离子和过氧根离子构成，晶体中含2mol离子，离子总数为2NA，A错误； B．7 g金属Li，和氧气主要生成氧化锂：，则消耗0.25mol，氧分子数为0.25NA，B正确； C．标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，共用电子对数无法确定，C错误； D．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6 g Fe为0.1 mol，0.1 mol Cl2不足，氯气都反应，转移电子数为0.2 NA，D错误； 故选B。 12. 下列类比推理正确的是 A. 是碱性氧化物，推测也是碱性氧化物 B. ，推测 C. IBr性质与性质相似，由，推测 D. Na能从熔融中置换出Ti，推测K也能从熔融中置换出Ti 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3和FeO是碱性氧化物，但Fe3O4与酸反应时生成两种盐，不符合碱性氧化物定义，A错误； B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水反应剧烈，生成HF和O2而非HF和HFO，B错误； C．IBr是卤素互化物，I为+1价，Br为-1价，与水反应产物为HIO（次碘酸）和HBr，C错误； D．钠能从熔融TiCl4中置换出Ti，钾比钠更活泼，还原性更强，因此K也能从熔融TiCl4中置换出Ti，D正确； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 和中每个原子最外层电子数都具有8电子稳定结构 B. 分子的空间结构是V形 C. 分子间存在氢键，故比要稳定 D. 硫酸氢钾加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4中碳原子和氯原子均通过共价键满足8电子稳定结构，PCl3中磷原子（3个共价键和1对孤电子）和氯原子也均满足8电子稳定结构，A正确； B．CS2分子中碳原子为sp杂化，键角180°，空间结构为直线形，而非V形，B错误； C．H2O比H2S稳定是因O-H键能大于S-H键能，氢键仅影响分子间作用力（如沸点），与分子稳定性无关，C错误； D．硫酸氢钾（KHSO4）熔化时仅破坏K+与间的离子键，内部的共价键未被破坏，D错误； 故选A。 14. 下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是 A. OCS B. HCN C. KOH D. HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．OCS分子中，原子间成键顺序为O-C-S，碳原子与氧和硫成键，写法OCS能反映此顺序，A不符合题意； B．HCN分子中，原子间成键顺序为H-C-N，氢与碳相连，碳与氮相连，写法HCN能反映此顺序，B不符合题意； C．KOH是离子化合物，由K+离子和OH-离子组成，氢氧根离子中氧与氢形成共价键，写法KOH能反映出与中氧原子相邻的原子排列顺序，C不符合题意； D．HClO（次氯酸）分子中，实际成键顺序为H-O-Cl，但写法HClO可能被误解为H-Cl-O，不能正确反映原子间成键顺序，D符合题意； 故选D。 15. 溶液中含，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Al3+摩尔质量为27 g/mol，故，由化学式Al2(SO4)3，2 mol Al3+对应3 mol ，故，取出溶液中物质的量：取（原体积V mL的），故取出，稀释后浓度：稀释至，浓度，综上，A正确。 16. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. NaClO是含有共价键的离子化合物 B. 漂白液需在阴凉处避光密封保存 C. 通入后的漂白液消毒能力会增强 D. 漂白液的有效成分与漂粉精相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO由和构成，属于离子化合物；中Cl-O键为共价键，A正确； B．次氯酸钠不稳定，受热易发生歧化反应，同时能与空气中的反应生成不稳定的次氯酸，而次氯酸见光易分解，故漂白液需阴凉、避光、密封保存，B正确； C．通入后，与NaClO和水反应生成次氯酸，HClO消毒能力强于，因此消毒能力增强，C正确； D．漂白液有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为，两者不同，D错误； 故答案选D。 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是 A. 镁粉(铝粉)：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥。 B. ：通入饱和碳酸氢钠溶液 C. ：通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管 D. 溶液：加入足量铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铝粉能与氢氧化钠溶液反应溶解，而镁粉不反应，过滤后可分离得到纯净镁粉，A正确； B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl的同时，Cl2也会与之反应而被消耗，不符合除杂原则，B错误； C. CO能与灼热氧化铜反应生成CO2，而CO2不反应，可除去CO杂质，C正确； D. 铁粉能将FeCl3还原为FeCl2，从而除去FeCl3杂质，D正确； 故选B。 18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 酸性溶液中： C. 使石蕊变红的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明溶液中，均为稳定离子，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，A符合题意； B．在酸性溶液中，H+与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在使石蕊变红的溶液呈酸性，ClO-与Cl-在H+存在下发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，C不符合题意； D．在含有Fe3+的溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，且与SCN-形成血红色络合物，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 19. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. 若a是NaH，可做野外生氢剂，其原理是 B. b单质既能保存在煤油或石蜡油中，也能保存在四氯化碳中(四氯化碳为液体，密度大于水) C. c是或，两者阴阳离子比例不同 D. 若e是，向其水溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 【答案】A 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图可知a是NaH、b是Na、c是或、d是NaOH、e是含的盐。 【详解】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，与水发生归中反应生成氢气，反应为：，可做野外生氢剂，A正确； B．金属钠很活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此要保存在煤油或石蜡油中，但钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，B错误； C．由Na+、构成，由、构成，二者阳离子与阴离子个数比均为2：1，C错误； D．e为时，逐滴滴加盐酸，先发生反应(无气泡)，后发生(产生气泡)，加少量盐酸不会立即产生气泡，D错误； 故选A。 20. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 与水反应： C. 向溶液中加入少量的澄清石灰水： D. 向含溶液中通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，仍大量以固体形式存在，故离子方程式应写为与Ca(OH)2固体的反应，正确离子方程式为，A错误； B．选项中原子不守恒，Na2O2与水反应的正确离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na++ 4OH- + O2↑，B错误； C．澄清石灰水为少量，总离子方程式应为，C错误； D．FeBr2提供0.02 mol Fe2+和0.04 mol Br-，Cl2先氧化Fe2+（还原性Fe2+> Br-），0.02 mol Fe2+需0.01 mol Cl2氧化，剩余0.01 mol Cl2可氧化0.02 mol Br-，总反应消耗0.02 mol Fe2+和0.02 mol Br-，离子方程式2Cl2 + 2Fe2++ 2Br- = 4Cl-+ 2Fe3+ + Br2，电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 21. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，则气体的物质的量相同，由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，A错误； B．初始时压强为101 kPa、体积为22.4 L，温度高于0 ℃，所以气体的物质的量小于1 mol，则原子个数少于2NA，B正确； C．12:30-13:30时间范围内CO2的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2的压强最大，C正确； D．四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选A。 22. 短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Z的氢化物的稳定性一定强于Y B. 原子半径： C. 中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键 【答案】D 【解析】 【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W为Na（钠）。X、Y、Z原子序数依次增大，且形成的分子中每个原子均达到8电子或2电子稳定结构。结合结构示意图，X形成1个共价键且原子序数最小，故X为H（氢）；Z形成2个共价键，为O（氧）；Y形成4对共用电子对，为C（碳）。综上，X=H，Y=C，Z=O，W=Na。 【详解】A．元素非金属性O>C，其对应最简单氢化物的稳定性为H2O>CH4，但选项中没有说是最简单氢化物，故A错误； B．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小。故半径H<O<C<Na（即X<Z<Y<W），B错误； C．X2Z为H2O，只含共价键；W2Z为Na2O，只含离子键，化学键类型不同，C错误； D．YZ2为CO2，CO2溶于水发生反应CO2+H2O⇌H2CO3，溶解过程中需克服CO2分子间的分子间作用力，反应中CO2和H2O的共价键断裂并形成新的共价键，D正确； 故选D。 23. 工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A. 重铬酸根中铬元素显+6价 B. 当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移1 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 重铬酸根（）中，氧元素为-2价，总电荷为-2，设铬元素化合价为x，则2x + 7×(-2) = -2，解得x=+6，因此铬元素显+6价，A正确； B. 当消耗的中含有铁元素时（摩尔质量56 g/mol，物质的量为 = 0.06 mol），根据离子方程式6生成2，则0.06 mol 生成×0.06 = 0.02 mol，摩尔质量为52 g/mol，质量为0.02×52 = 1.04 g，但选项说生成0.52 g，计算错误，B错误； C. 在反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，C正确； D. 被氧化为，每摩尔失去1摩尔电子，转移1摩尔电子，D正确； 故选B。 24. 将持续缓慢通入到2 L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线b、c分别表示的变化 B. OA段发生的反应为： C. 原KI溶液的浓度为 D. AB段溶液的酸性逐渐减弱 【答案】D 【解析】 【分析】将持续缓慢通入到2 L一定浓度的KI溶液中，先生成，最后被氧化为曲线a物质的量在增加，代表是的物质的量变化，曲线c先增加后减少代表是的物质的量变化，曲线b代表的物质的量变化，据此分析解答。 【详解】A．经过分析曲线b、c分别表示的变化，A正确； B．OA段的物质的量在增加，发生的反应为：，B正确； C．达到A点时全部生成，消耗的物质的量为0.1 mol，根据反应可知，KI的物质的量为0.2 mol，浓度为，C正确； D．AB段发生的反应方程式为，生成有，酸性增强，D错误； 故答案选D。 25. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1可能含有硫酸钡、碳酸钡与氢氧化镁 B. 溶液X中一定存在 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液1中滴入硝酸银溶液，若生成沉淀，说明溶液X中含有 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B正确； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．溶液1含有，滴加硝酸银溶液一定会产生沉淀，干扰氯离子的检验，所以溶液1中滴入硝酸银溶液，生成沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、填空题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）磁性氧化铁的化学式_______；写出质子数为16、中子数为16的原子符号_______。 （2）有以下几种物质：①稀硫酸 ②氨气 ③熔融CaO ④ ⑤蔗糖 ⑥ ⑦NaCl溶液 ⑧ ⑨ 其中属于电解质的是_______(填序号)；写出①与②反应的离子方程式_______；写出⑨的溶液中加入⑧至产生沉淀质量最大时的离子方程式_______。 （3）用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ③④⑥⑧⑨ ②. 或 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，其化学式为；质子数为16、中子数为16的原子其质量数为32，则符号为。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如蔗糖是非电解质，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出离子，使其水溶液导电，NH3本身在水中不能电离出离子，为非电解质。稀硫酸、氯化钠溶液等是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。则①稀硫酸⑦NaCl溶液既不属于电解质也不属于非电解质；②氨气⑤蔗糖是非电解质；③熔融CaO ④⑥⑧⑨属于电解质； 故其中属于电解质的是③④⑥⑧⑨；①与②反应，即稀硫酸与氨气（或氨气溶于水生成的一水合氨）反应生成硫酸铵，离子方程式为：或；⑨的溶液中加入⑧，若铝离子沉淀完全时，硫酸根还有剩余，反应为：1 mol产生1 mol Al(OH)3和1.5 molBaSO4，质量为：427.5 g，若硫酸根完全沉淀时，则铝离子恰好转化为四羟基合铝酸根，反应为，1 mol产生2 molBaSO4，质量为：466 g，等量的参加反应，后者的沉淀质量大，则至产生沉淀质量最大时，离子方程式为：。 【小问3详解】 反应中，碳元素从0价升高到+4价、氮元素从+5价降低到0价、硫元素从0价降低到-2价，则用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目为：。 27. 如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑩在表中的位置，用化学式回答问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）硼元素在周期表中的位置是_______写出元素⑩的离子结构示意图_______。 （2）写出①②③三种元素所形成的离子化合物的化学式_______。 （3）元素⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_______。 （4）请设计简单易操作的实验，证明⑤⑥元素的金属性的强弱，写出简要操作、现象与结论_______。 （5）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 （6）金属铯(Cs)是与金属锂位于同一族且为第六周期元素，试判断：熔点：K_______Cs(填“>”或“＜”或“=”)；硝酸铯属于_______化合物。(填“离子”或是“共价”) 【答案】（1） ①. 第二周期第IIIA族 ②. （2）或 （3） （4）向除去氧化膜的镁条、铝条中分别加入相同浓度的盐酸，镁条产生的气泡更快，则说明Mg的金属性强于Al；或分别向溶液、溶液中滴加NaOH溶液直至过量，溶液产生白色沉淀且沉淀不溶解，溶液先生成白色沉淀后溶解，则说明Mg的金属性强于Al （5） （6） ①. > ②. 离子 【解析】 【分析】由周期表中元素的位置可知，①~⑩分别是H、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。 【小问1详解】 B是第5号元素，在周期表中位于第二周期IIIA族；⑩号元素为Cl，离子结构示意图为：； 【小问2详解】 ①②③三种元素分别是H、N、O，所形成的离子化合物的化学式为NH4NO3或NH4NO2； 【小问3详解】 元素⑦、⑧、⑨分别是Si、P、S，形成最高价含氧酸分别是H2SiO3、H3PO4、H2SO4，同周期从左到右，元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，酸性由弱到强的顺序为H2SiO3<H3PO4<H2SO4； 【小问4详解】 ⑤⑥元素分别是Mg、Al，可以利用金属与酸反应的剧烈程度来判断金属性强弱，或者根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来比较金属性强弱。故答案为：向除去氧化膜的镁条、铝条中分别加入相同浓度的盐酸，镁条产生的气泡更快，则说明Mg的金属性强于Al；或分别向溶液、溶液中滴加NaOH溶液直至过量，溶液产生白色沉淀且沉淀不溶解，溶液先生成白色沉淀后溶解，则说明Mg的金属性强于Al； 【小问5详解】 ⑥的最高价氧化物为Al2O3，④的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式：； 【小问6详解】 第IA主族元素从上到下金属的熔点依次降低，故熔点：K>Cs；硝酸铯是活泼金属的硝酸盐，属于离子化合物。 28. 均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。 请回答： I.若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。 （1）写出A与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式_______。 （2）③的离子方程式为_______。 （3）在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为_______此过程中发生氧化还原反应的化学方程式_______。 II.若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。 （4）B的电子式为_______，写出C物质的一个用途_______。 （5）将少量的C固体投入到D、E的混合溶液中，完全反应后，溶液中离子数目增大的有_______(填离子符号) 【答案】（1） （2） （3） ①. 先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. （4） ①. ②. 供氧剂或漂白剂 （5） 【解析】 【分析】I．若E为红棕色粉末状固体，则E为，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色，C溶液中含有，可知A为Fe单质，B溶液中含有，D为； II．若C为淡黄色粉末状固体，则C为，E可用于焙制糕点的发酵剂，E为，可知A为Na单质，B为，D为。 【小问1详解】 Fe与水蒸气高温反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应③是转化为的过程，可通入实现，离子方程式为：； 【小问3详解】 B溶液含，在含有的溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，再被氧化为红褐色沉淀，现象为：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为：，故答案为：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；； 【小问4详解】 由分析可知，B为，电子式为，C是，可作为供氧剂或漂白剂，故答案为：；供氧剂或漂白剂； 小问5详解】 投入、混合溶液中发生反应： 与水反应：； 与反应：；因此溶液中离子数目增大的是，故答案为：。 29. 某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分)中铁元素的含量。回答下列问题： 实验I：的制备。 利用氧化浓强碱溶液(显绿色)制备的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： （1）装置A中制备的化学方程式为_______。 （2）装置B中的实验现象_______。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，该缺陷是_______。 实验II：测定补血剂(有效成分)中铁元素的含量。 （4）实验前需要配制一定物质的量浓度的溶液240 mL时，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要_______(填仪器) （5）下列操作会导致配制结果偏低的是_______(填标号)。 A. 定容时，仰视容量瓶刻度线 B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 （6）利用酸性溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为_______(用离子方程式表示)。若补血剂为m g，测定消耗的溶液100 mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为_______(用含m的代数式表示)。 【答案】（1） （2）溶液由绿色变为紫红色 （3）装置A和B之间缺少HCl气体除杂装置 （4）250 mL容量瓶、胶头滴管 （5）ACD （6） ①. ②. 【解析】 【分析】装置A用浓盐酸和漂白粉制取，生成的通入装置B中可以氧化K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4，KMnO4具有氧化性，可以与补血剂中的有效成分FeSO4发生反应：，从而定量测定铁元素含量。 【小问1详解】 装置A中利用漂白粉中的有效成分次氯酸钙和浓盐酸发生归中反应制备，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据题干可知：装置B中的主要反应为氯气氧化锰酸钾：，该反应导致溶液由绿色()变为紫红色()； 【小问3详解】 锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生，一部分转化为，导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，生成的氯气中会含有挥发出来的，直接导致B中溶液碱性减弱，故该缺陷是装置A和B之间缺少HCl气体除杂装置； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液240mL，涉及的操作为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容；配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需胶头滴管和250mL容量瓶； 【小问5详解】 A．定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，浓度偏低，故A符合题意； B．使用前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，故B不符合题意； C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤使溶质有一定的损失，溶液的浓度偏低，故C符合题意； D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，故D符合题意； 故答案选ACD； 【小问6详解】 根据分析，酸性KMnO4溶液将补血剂中的氧化生成，则实验原理为：；若补血剂为m g，测定消耗的KMnO4溶液100 mL，则，因此铁元素的质量分数为。 30. 溶液与未知浓度的的混合溶液，向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，固体质量不变。 （1）溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （2）此时溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1）0.7 （2）1 【解析】 【小问1详解】 Fe2(SO4)3与CuSO4混合溶液中加入铁粉，先后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，溶液中Fe3+物质的量为0.1 mol/L×1 L×2=0.2 mol，则与其反应减少的固体质量为0.1 mol Fe单质的质量，为0.1 mol×56 g/mol=5.6 g，根据方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，每生成1 mol Cu（即64 g），消耗1 mol Fe（即56 g），所以每消耗1 mol Cu2+，固体质量增加8 g，要使整个反应前后固体质量不变，则消耗Cu2+物质的量为，所以CuSO4的物质的量浓度为。 【小问2详解】 由（1）可得Fe与Fe3+反应后生成Fe2+物质的量为，Fe与Cu2+反应后生成的Fe2+物质的量为0.7 mol，所以反应后溶液中Fe2+浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题 考生须知： 1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cr52 Mn 55 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱的是 A. B. C. D. 纯碱 2. 下列仪器名称为坩埚的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质且导电的是 A. 稀硫酸 B. 固体 C. 二氧化碳 D. 熔融NaCl 4. 元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A. 铊元素符号Tl B. 与互为同位素 C. 铊的相对原子质量为204.4 g D. 铊原子的质子数为81 5. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。应选用的标志是 A. B. C. D. 6. 在反应中，氧化产物是 A. B. C. D. 7. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法不正确的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 点燃前，需要先验纯 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离 8. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液 ②溶液 ③氯水 ④溶液 A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④②③① D. ④②①③ 9. 下列实验装置设计不合理的是 A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B. 图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C 图③装置可用于比较氧化性： D. 图④装置可用于比较非金属性： 10. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A. 氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键有关 B. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，属于化学变化 C. 漂白液的有效成分是NaClO，其水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D. 考古研究中利用对文物的年代进行测定，还利用和的测定用于分析古代人类的食物结构 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子总数为3NA B. 7 g金属Li在足量氧气中加热，消耗的分子数为0.25NA C. 标准状况下，中含有的共用电子对数为0.2NA D. 5.6 g铁粉与充分反应，转移的电子数为0.3NA 12. 下列类比推理正确的是 A. 是碱性氧化物，推测也是碱性氧化物 B. ，推测 C. IBr性质与性质相似，由，推测 D. Na能从熔融中置换出Ti，推测K也能从熔融中置换出Ti 13. 下列说法正确的是 A. 和中每个原子最外层电子数都具有8电子稳定结构 B. 分子的空间结构是V形 C. 分子间存在氢键，故比要稳定 D. 硫酸氢钾加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键 14. 下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是 A. OCS B. HCN C. KOH D. HClO 15. 溶液中含，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 16. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. NaClO是含有共价键的离子化合物 B. 漂白液需在阴凉处避光密封保存 C. 通入后的漂白液消毒能力会增强 D. 漂白液的有效成分与漂粉精相同 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是 A. 镁粉(铝粉)：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥。 B. ：通入饱和碳酸氢钠溶液 C. ：通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管 D. 溶液：加入足量铁粉 18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 酸性溶液中： C. 使石蕊变红的溶液中： D. 含有的溶液中： 19. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. 若a是NaH，可做野外生氢剂，其原理是 B. b单质既能保存在煤油或石蜡油中，也能保存在四氯化碳中(四氯化碳为液体，密度大于水) C. c是或，两者阴阳离子比例不同 D. 若e是，向其水溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 20. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 与水反应： C. 向溶液中加入少量的澄清石灰水： D. 向含溶液中通入 21. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 22. 短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Z的氢化物的稳定性一定强于Y B. 原子半径： C. 中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键 23. 工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A. 重铬酸根中铬元素显+6价 B. 当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C. 氧化性大小： D 被氧化时转移1 mol电子 24. 将持续缓慢通入到2 L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线b、c分别表示的变化 B. OA段发生的反应为： C. 原KI溶液的浓度为 D. AB段溶液的酸性逐渐减弱 25. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1可能含有硫酸钡、碳酸钡与氢氧化镁 B. 溶液X中一定存在 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液1中滴入硝酸银溶液，若生成沉淀，说明溶液X中含有 非选择题部分 二、填空题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）磁性氧化铁的化学式_______；写出质子数为16、中子数为16的原子符号_______。 （2）有以下几种物质：①稀硫酸 ②氨气 ③熔融CaO ④ ⑤蔗糖 ⑥ ⑦NaCl溶液 ⑧ ⑨ 其中属于电解质的是_______(填序号)；写出①与②反应的离子方程式_______；写出⑨的溶液中加入⑧至产生沉淀质量最大时的离子方程式_______。 （3）用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目_______。 27. 如图为元素周期表一部分，请参考元素①~⑩在表中的位置，用化学式回答问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）硼元素在周期表中的位置是_______写出元素⑩的离子结构示意图_______。 （2）写出①②③三种元素所形成的离子化合物的化学式_______。 （3）元素⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_______。 （4）请设计简单易操作的实验，证明⑤⑥元素的金属性的强弱，写出简要操作、现象与结论_______。 （5）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 （6）金属铯(Cs)是与金属锂位于同一族且为第六周期元素，试判断：熔点：K_______Cs(填“>”或“＜”或“=”)；硝酸铯属于_______化合物。(填“离子”或是“共价”) 28. 均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。 请回答： I.若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。 （1）写出A与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式_______。 （2）③的离子方程式为_______。 （3）在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为_______此过程中发生氧化还原反应的化学方程式_______。 II.若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。 （4）B的电子式为_______，写出C物质的一个用途_______。 （5）将少量的C固体投入到D、E的混合溶液中，完全反应后，溶液中离子数目增大的有_______(填离子符号) 29. 某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分)中铁元素的含量。回答下列问题： 实验I：的制备。 利用氧化浓强碱溶液(显绿色)制备的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： （1）装置A中制备的化学方程式为_______。 （2）装置B中的实验现象_______。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，该缺陷是_______。 实验II：测定补血剂(有效成分)中铁元素的含量。 （4）实验前需要配制一定物质的量浓度的溶液240 mL时，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要_______(填仪器) （5）下列操作会导致配制结果偏低的是_______(填标号)。 A. 定容时，仰视容量瓶刻度线 B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 （6）利用酸性溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为_______(用离子方程式表示)。若补血剂为m g，测定消耗的溶液100 mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为_______(用含m的代数式表示)。 30. 溶液与未知浓度的的混合溶液，向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，固体质量不变。 （1）溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （2）此时溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $