精品解析： 浙江省嘉兴市清华附中嘉兴实验高级中学2023-2024学年高一上学期10月学科综合素养测试化学试题

2023-2024学年10月学科综合素养测试 高一化学试题卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名，考号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在答题卷规定的位置上。 2.答题时，请按照答题卷上“考生须知”的要求，在答题卷相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Al-27 第Ⅰ卷选择题(共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为冷凝管，故A不符合题意； B．该仪器为容量瓶，故B符合题意； C．该仪器为量筒，故C不符合题意； D．该仪器为普通漏斗，故D不符合题意 故选：B。 2. 用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 有色玻璃 C. 雾 D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体 【答案】A 【解析】 【分析】胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。 【详解】A．CuSO4溶液属于溶液，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，A符合题意； B．有色玻璃为固溶胶，可以观察到丁达尔效应，B不符合题意； C．雾属于气溶胶，可以观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体为氢氧化铁胶体，可以观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 电解质 碱 盐 A 胶体 NaCl KOH NaHCO3 B 自来水 Cu NaOH CuSO4·5H2O C 加碘盐 BaSO4 纯碱 NH4Cl D 食用醋 C2H5OH Cu2(OH)2CO3 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】混合物是指含有两种或两种以上成分的物质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水属于电解质，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，据此定义解题。 【详解】A．胶体是分散系属于混合物，NaCl是盐属于电解质，KOH是碱，NaHCO3是盐，A正确； B．自来水含有水和杂质离子，是混合物，Cu是单质而非电解质，NaOH是碱，CuSO₄·5H₂O是盐，但电解质错误，B错误； C．加碘盐是NaCl和KIO3等物质组成的混合物，BaSO4是盐属于电解质，纯碱(Na2CO3)是盐而非碱，NH4Cl是盐，但碱错误，C错误； D．食用醋是醋酸的水溶液属于混合物，C2H5OH是非电解质，Cu2(OH)2CO3是碱式盐而非碱，NaHSO4是盐，但电解质和碱均错误，D错误； 故答案为：A。 4. 下列叙述正确的是 A. 固态KNO3不导电，所以KNO3是非电解质 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D. 三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态KNO3虽不导电，但它在熔融或水溶液中能导电，属于电解质，A错误； B．能电离出的化合物不一定是酸，如在水中电离出氢离子，属于盐；酸要求阳离子全部为，B错误； C．硫酸钡虽难溶，但其溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，C正确； D．SO3溶于水生成H2SO4导电，但SO3本身未直接离解，属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示含有一定数目的微粒集体，符号为mol B. 物质的量描述的对象必须是微观粒子而不是宏观物质 C. 1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 D. 1mol任何粒子集体所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA通常用6.02×1023表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目的微粒集体的物理量，摩尔是其单位，故A错误； B．物质的量的描述对象是微观粒子，描述宏观物质没有意义，故B正确； C．氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，无NaCl分子，故C错误； D．物质不一定都由原子构成的，有的是分子构成的，有的是离子构成的，故D错误。 答案选B。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 氨水与稀硝酸反应： C 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D. 碳酸钙与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铜是金属氧化物，离子方程式中保留化学式；稀硫酸为强酸，拆分为；反应生成和，离子方程式为，符合拆分规则与原子守恒，A符合题意； B．氨水是弱碱，离子方程式中需保留的化学式，不能拆分为；正确离子方程式应为，B不符合题意； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应时，与生成沉淀，同时与生成沉淀；正确离子方程式应为，C不符合题意； D．碳酸钙是难溶盐，离子方程式中需保留的化学式，不能拆分为；正确离子方程式应为，D不符合题意； 故选A。 7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、 C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应不能大量共存，故A不符合题意； B．无色溶液中不存在有色离子，而Fe2+为浅绿色，故B不符合题意； C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者能发生氧化还原反应，且Fe3+与OH-能形成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意； D．滴入酚酞变红的溶液中存在氢氧根离子，该组离子均不与氢氧根离子反应，且彼此也不反应可大量共存，故D符合题意； 故选：D。 8. 反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是 A. 1：1 B. 1：5 C. 5：1 D. 3：2 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中只有氯元素化合价变化，氯元素由反应前的0价，降低为氯化钾中的-1价、升高为氯酸钾中的+5价，所以氧化剂和还原剂均为氯气，3molCl2参与反应，得到5mol还原产物氯化钾、1mol氧化产物氯酸钾，即还原剂与氧化剂的分子个数之比是1:5，故答案为：B。 9. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. KOH溶液与盐酸、KOH溶液与醋酸溶液 B. 澄清石灰水与硝酸溶液、澄清石灰水与盐酸 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 D. NaHCO3溶液与稀硫酸、Na2CO3溶液与稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，氢氧化钾溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钾和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-= CH3COO -+ H2O，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．澄清石灰水与硝酸溶液的反应和澄清石灰水与盐酸的反应都是强酸溶液与强碱溶液发生的中和反应，反应的离子方程式都为：H++OH-= H2O，B符合题意； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为： Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，两者离子方程式不同，C不符合题意； D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，D不符合题意； 故选B。 11. 在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A 体积②>①>③>④ B. 密度②>①>④>③ C. 质量②>③>①>④ D. 氢原子数①>④>③> ② 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；计算各物质的质量，据此进行判断；计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此分析解题。 【详解】A．①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为：，④0.2mol氨气(NH3)；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A错误； B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5，③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误； C．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故C正确； D．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数等之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 12. 下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl电离生成1个，故中的物质的量浓度为0.5mol/L。 【详解】A．MgCl2电离生成2个，浓度为0.5×2=1.0 mol/L，A不符合题意； B．AlCl3电离生成3个，浓度为0.25×3=0.75 mol/L，B不符合题意； C．NaCl电离生成1个，浓度为1×1=1.0 mol/L，C不符合题意； D．HCl电离生成1个，浓度为0.5×1=0.5 mol/L，D符合题意； 故选D。 13. 在KCl、、三种盐配成的混合溶液中，各离子的浓度如下表，则a为 离子 浓度(mol/L) 0.05 0.25 0.20 a A. 0.10 B. 0.15 C. 0.25 D. 0.30 【答案】D 【解析】 【详解】根据溶液中正负电荷的代数和等于0，c(K+)+ 3c()= c()+ 2c()，0.05×1+0.25×3=0.20×1+2a，a=0.30，故选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 B. 2.3gNa反应得到的电子数为 C. 水溶液中含有的氢原子数为 D. 在常温常压下，28gN2与CO混合气体中所含的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．Na是活泼金属，在反应中失去电子，2.3g Na（0.1mol）失去0.1NA个电子，而非得到，B错误； C．乙醇溶液中H原子来自乙醇和水，水溶液中H原子总数远超6NA ，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g N2与CO混合气体总物质的量为1 mol，且每个N2分子和CO分子均含有2个原子，故28gN2与CO混合气体中所含原子的物质的量为2mol，即28gN2与CO混合气体中所含的原子数目为2NA，D正确； 故选D。 15. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是 A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B. 生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA C. N2既是氧化产物又是还原产物 D. 被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应在碰撞时就迅速发生，反应放出大量N2气体，可以起到缓冲作用，防止人因撞击而受严重伤害，A正确； B．根据反应方程式可知：反应产生16 mol N2，反应过程中转移10 mol电子。现在反应生成标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1 mol，则转移电子的物质的量是n(e-)=，故该反应转移电子的数目为0.0625NA，B错误； C．在该反应中N元素化合价由反应前NaN3中的-价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，故N2是氧化产物；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，故N2又是还原产物，因此N2既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．根据选项C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被还原，故被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为30：2=15：1，D正确； 故合理选项是B。 16. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．C与少量O2在点燃时反应产生CO，CO与O2在点燃时反应产生CO2，CO2与C在加热时反应产生CO，能够实现物质之间的转化关系，A不符合题意； B．H2O2在MnO2催化下分解产生H2O，H2O在电解条件下分解产生O2，O2与H2在点燃时反应产生H2O，能够实现物质之间的转化关系，B不符合题意； C．KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3和HNO3反应产生KNO3，但KNO3不能一步反应产生K2CO3，不能实现物质之间的转化关系，C符合题意； D．Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH反应Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl反应产生FeCl3，能够实现物质之间的转化关系，D不符合题意； 故合理选项是C。 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 18. 某氧化剂中，起氧化作用的是，在溶液中恰好能将氧化，则的还原产物中X元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】6个离子完全氧化生成，失去电子6×2=12个，设还原产物中X化合价为x，根据氧化还原反应得失电子守恒可知， 2×2×(6-x)=12，解得x=+3；故答案为B。 19. 同温同压下，xg甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 【答案】B 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，则甲与乙的物质的量一定相等。 【详解】A．设甲、乙的相对分子质量分别为a、b，甲与乙的物质的量一定相等，则，所以a:b=x∶y，故A正确； B．根据选项A，等质量的甲与乙的分子个数之比=，故B错误； C．同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比；根据A选项，同温同压下甲与乙的密度之比a:b=x∶y，故C正确； D．同温同体积，压强比等于物质的量比；根据选项A，等质量的甲与乙的压强之比=，故D正确； 选B。 20. VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】VmL溶液中硫酸根物质的量为，取一半加水稀释到4VmL，则硫酸根物质的量浓度为，根据，则稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 21. 现有下列3个氧化还原反应： ①； ②； ③， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 B. 氧化性强弱顺序为： C. 是的氧化产物，是B-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据反应①可知，氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-；根据反应②可知，氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B-；根据反应③可知，氧化性：，还原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。 【详解】A．要除去，可加入氧化性比A3+ 强的、Z2、B2，但能氧化和，Z2能氧化，所以只能加入，故A正确； B．由以上分析可知，氧化性顺序为：，故B错误； C．是中X元素化合价降低的还原产物，是B-化合价升高的氧化产物，故C错误； D．因为氧化性：，所以反应：可以发生，故D错误； 故选A。 22. 某离子反应体系中涉及六种粒子：、、、、、。已知水是生成物。下列判断正确的是 A. 消耗2mol还原剂，转移6mol电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 C. 该反应的氧化产物是 D. 该离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】某离子反应体系中涉及六种粒子：、、、、、。已知水是生成物，根据氧元素守恒，一定是反应物，发生反应→，根据氧化还原反应规律，反应方程式为2+3=+3+3+2。 【详解】A．中N元素化合价由-3升高为0，是还原剂，消耗2mol，转移6mol电子，故A正确； B．中N元素化合价由-3升高为0，是还原剂，中Cl元素化合价由+1降低为-1，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故B错误； C．中N元素化合价由-3升高为0，是还原剂发生氧化反应，该反应的氧化产物是，故C错误； D．根据得失电子守恒，该离子方程式为2+3=+3+3+2，故D错误； 选A。 23. 由、和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和的体积比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比： 则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，故选C。 24. 向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 曲线a代表溶液中I-的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2)=3 mol/L C. 原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3 D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量。 【详解】A．在FeBr2和FeI2的混合溶液中离子的还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-，则曲线a表示Cl2与I-发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-；曲线b表示发生Cl2与Fe2+的反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；曲线c表示Fe3+的物质的量的变化；曲线d表示Cl2与Br-的反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。可见曲线a代表溶液中I-的变化情况，A正确； B．根据曲线d表示Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，发生该反应消耗Cl2物质的量是3 mol，则根据物质反应转化关系可知n(Br-)=6 mol，根据Br-元素守恒可知n(FeBr2)=3 mol，缺少溶液体积，不能确定溶质的物质的量浓度，B错误； C．根据曲线a表示Cl2与I-发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-；曲线b表示发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；曲线c表示Fe3+的物质的量的变化；曲线d表示Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。结合各个阶段反应消耗Cl2的物质的量关系可知：n(Fe2+)=4 mol，n(I-)=2 mol，n(Br-)=6 mol，则n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4 mol ：2 mol ：6 mol =2：1：3，C正确； D．根据图示可知：当通入2 mol Cl2时，2 mol I-反应完全，2 mol Fe2+发生了反应，则反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是B。 25. 某100mL溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：。下列说法中不正确的是 A. 原溶液一定存在， B. 原溶液一定不存在 C. 原溶液中不一定存在 D. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊 【答案】A 【解析】 【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有和中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和，沉淀1中加入盐酸，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，BaSO4不与盐酸反应，故沉淀2是BaSO4，物质的量为，BaCO3的质量为4.30g-2.33g=1.97g，物质的量为，、与均不能共存，原溶液中一定不存在，会和反应，则一定不含；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有，在标准状况下，由氮元素守恒可知的物质的量为，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05mol，和所带负电荷的物质的量之和为2×0.01 mol+2×0.01 mol=0.04 mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在有，不能确定，故，原溶液体积为100mL，即，根据以上分析进行解答。 【详解】A．由分析知，原溶液中一定存在，根据电荷守恒，当不存在时，，；当存在时，，因此，A错误； B．由分析知，原溶液一定不存在，B正确； C．由分析知，当浓度为0.1mol/L时，可不存在，因此不一定存在，C正确； D．沉淀1为BaSO4、BaCO3的混合物，其中BaCO3与盐酸反应生成CO2气体，CO2可使石灰水变浑浊，D正确； 故选A 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 26. 现有以下物质：①铜；②盐酸；③明矾晶体；④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥NaHCO3粉末；⑦CO2；⑧Ba(OH)2晶体；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______能导电的有_______。 （2）写出制备物质⑤的化学方程式_______。 （3）写出⑥溶于水的电离方程式_______。 （4）在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑧⑩ ②. ⑦⑨ ③. ①②④⑤⑩ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①铜：单质，不是化合物；不属于电解质，能导电； ②盐酸：混合物，不是化合物；不属于电解质，盐酸是氯化氢的水溶液能导电； ③明矾晶体：化学式为，是盐类化合物，水溶液中能电离出离子导电；属于电解质，明矾晶体不能导电； ④熔融：盐类化合物，熔融态能电离出、导电；属于电解质； ⑤胶体：混合物，不是化合物；不属于电解质，胶粒带电，分散系中含自由移动的离子；能导电； ⑥粉末：盐类化合物，水溶液中能电离出离子导电；属于电解质，无自由移动离子；不能导电； ⑦：非金属氧化物，自身不能电离；不属于电解质，不能导电； ⑧晶体：碱类化合物，水溶液/熔融态能电离出离子导电；属于电解质，晶体无自由移动离子；不能导电； ⑨蔗糖：有机物，自身不能电离；不属于电解质； ⑩冰水混合物：本质是，弱电解质，水溶液中能电离出离子导电；属于电解质； 故属于电解质的是③④⑥⑧⑩；属于非电解质的是⑦⑨；能导电的有①②④⑤⑩； 【小问2详解】 制备胶体的方法是向沸水中滴加饱和溶液，反应方程式为：； 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，溶于水时电离出和，电离方程式为：； 【小问4详解】 水溶液中电离出、、，加入少量时，与生成沉淀，与生成，离子方程式为：。 27. C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 (1)0.5 mol CH4的质量为_______；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_______。 (2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量之比为_______。 (3)含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为_______；0.5 mol H2O分子中所含质子数与_______个NH3中所含质子数相等。 (4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_______，混合气体中CO2的体积分数是_______。 【答案】 ①. 8.0 g ②. 0.2NA ③. 5 ：4 ：2 ④. 7：4 ⑤. 0.3 mol ⑥. 0.5NA ⑦. 60 g/mol ⑧. 20% 【解析】 【分析】 【详解】(1)0.5 mol CH4的质量为0.5mol×16g/mol=8.0 g；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为×NA=0.2NA。故答案为：8.0 g；0.2NA； (2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子数之比为5 ：4 ：2；质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol：16g/mol=物质的量之比为7：4。 故答案为：5 ：4 ：2；7：4； (3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为=0.3 mol；H2O分子中所含质子数与NH3分子中所含质子数相等，0.5 mol H2O分子中所含质子数与0.5NA个NH3中所含质子数相等。 故答案为：0.3 mol；0.5NA； (4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，物质的量为： =0.4mol，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是=60 g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%，混合气体中CO2的体积分数是20%。故答案为：60 g/mol；20%。 28. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80mL0.5mol/L稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题： （1）配制时除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器是_______。 （2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。 （3）容量瓶上出现的标识是_______(填写字母，下同)。 A．容积 B．压强 C．温度 D．密度 E．刻度线 （4）配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用约30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 （5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_______(可多选)。 A．未将洗涤液转入容量瓶 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理 D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 E．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2）4.2 （3）ACE （4）BCAFED （5）BD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等。 【小问1详解】 根据分析中的步骤，除需使用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到容量瓶，需要配制80 mL的溶液，但没有80 mL的容量瓶，需要选择比80 mL大且最接近的100 mL容量瓶。 【小问2详解】 盐酸的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，根据题意得，解得。 【小问3详解】 容量瓶的瓶身上有容量瓶的规格（即容积）、温度，瓶颈上有一条刻度线，故选ACE。 【小问4详解】 配制溶液的步骤为：B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；A．用约30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切；D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。所以正确顺序为： BCAFED。 【小问5详解】 A．未将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质减少，根据，浓度偏小； B．定容时俯视刻度线会导致体积减小，根据，浓度偏大； C．由于定容操作需要加水，故容量瓶洗净后底部有蒸馏水对配制的溶液浓度没有影响； D．溶液未冷却至室温就定容，由于热胀冷缩，待溶液冷却后实际体积会小于容量瓶标定体积，导致溶液体积�� 偏小，根据可知，浓度偏大； E．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线，是因为有些溶液残留在瓶口处，又加水至刻度线会导致体积变大，根据，浓度偏小； 故选BD。 29. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 （1）甲室中气体的物质的量为__________mol。 （2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为____________。 【答案】 ①. 1 ②. 3:2 【解析】 【详解】（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5:3，故其物质的量之比为5:3，已知乙室内气体为0.6mol，所以甲室中气体为1.0mol； （2）HCl气体的质量为0.6mol×36.5g/mol=21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g=11.0g，设氨气的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，根据其物质的量、质量列方程为：x+y＝1、17x+2y＝11.0，解得x＝0.6，y＝0.4，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.6mol:0.4mol=3:2。 30. 已知：。现将4.74mgKMnO4固体溶于水配成15mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算： （1）所用KMnO4溶液的物质的量浓度_______mol/L。 （2）空气样品中SO2的含量_______mg/L。 【答案】（1） （2）0.024 【解析】 【小问1详解】 4.74mg KMnO4物质的量 ，则制得KMnO4浓度； 【小问2详解】 由反应方程式可知，与物质的量关系为，可得，，空气总体积为，则SO2含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年10月学科综合素养测试 高一化学试题卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名，考号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在答题卷规定的位置上。 2.答题时，请按照答题卷上“考生须知”的要求，在答题卷相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Al-27 第Ⅰ卷选择题(共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 2. 用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 有色玻璃 C. 雾 D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体 3. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 电解质 碱 盐 A 胶体 NaCl KOH NaHCO3 B 自来水 Cu NaOH CuSO4·5H2O C 加碘盐 BaSO4 纯碱 NH4Cl D 食用醋 C2H5OH Cu2(OH)2CO3 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述正确的是 A. 固态KNO3不导电，所以KNO3是非电解质 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D. 三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示含有一定数目的微粒集体，符号为mol B. 物质的量描述的对象必须是微观粒子而不是宏观物质 C. 1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 D. 1mol任何粒子集体所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA通常用6.02×1023表示 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 氨水与稀硝酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D. 碳酸钙与盐酸反应 7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、 C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 8. 反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是 A. 1：1 B. 1：5 C. 5：1 D. 3：2 9. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. KOH溶液与盐酸、KOH溶液与醋酸溶液 B. 澄清石灰水与硝酸溶液、澄清石灰水与盐酸 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 D. NaHCO3溶液与稀硫酸、Na2CO3溶液与稀硫酸 11. 在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>①>④>③ C. 质量②>③>①>④ D. 氢原子数①>④>③> ② 12. 下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 在KCl、、三种盐配成的混合溶液中，各离子的浓度如下表，则a为 离子 浓度(mol/L) 0.05 0.25 0.20 a A. 0.10 B. 0.15 C. 0.25 D. 0.30 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 B. 2.3gNa反应得到的电子数为 C. 水溶液中含有的氢原子数为 D. 在常温常压下，28gN2与CO混合气体中所含的原子数目为 15. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是 A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B. 生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA C. N2既是氧化产物又是还原产物 D. 被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 16. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 18. 某氧化剂中，起氧化作用的是，在溶液中恰好能将氧化，则的还原产物中X元素的化合价为 A. B. C. D. 19. 同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 20. VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 21. 现有下列3个氧化还原反应： ①； ②； ③， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 B. 氧化性强弱顺序为： C. 是的氧化产物，是B-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应： 22. 某离子反应体系中涉及六种粒子：、、、、、。已知水是生成物。下列判断正确的是 A. 消耗2mol还原剂，转移6mol电子 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3 C. 该反应的氧化产物是 D. 该离子方程式为 23. 由、和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和的体积比为 A. B. C. D. 24. 向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 曲线a代表溶液中I-的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2)=3 mol/L C. 原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3 D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为 25. 某100mL溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：。下列说法中不正确的是 A. 原溶液一定存在， B. 原溶液一定不存在 C. 原溶液中不一定存在 D. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 26. 现有以下物质：①铜；②盐酸；③明矾晶体；④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥NaHCO3粉末；⑦CO2；⑧Ba(OH)2晶体；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______能导电的有_______。 （2）写出制备物质⑤化学方程式_______。 （3）写出⑥溶于水的电离方程式_______。 （4）在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为_______。 27. C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 (1)0.5 mol CH4的质量为_______；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_______。 (2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量之比为_______。 (3)含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为_______；0.5 mol H2O分子中所含质子数与_______个NH3中所含质子数相等。 (4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_______，混合气体中CO2的体积分数是_______。 28. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签，某学生兴趣小组需要用80mL0.5mol/L稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题： （1）配制时除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器是_______。 （2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。 （3）容量瓶上出现的标识是_______(填写字母，下同)。 A．容积 B．压强 C．温度 D．密度 E．刻度线 （4）配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用约30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 （5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_______(可多选)。 A．未将洗涤液转入容量瓶 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理 D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 E．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线 29. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 （1）甲室中气体物质的量为__________mol。 （2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为____________。 30. 已知：。现将4.74mgKMnO4固体溶于水配成15mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算： （1）所用KMnO4溶液的物质的量浓度_______mol/L。 （2）空气样品中SO2的含量_______mg/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $