精品解析：广东省东莞市东莞高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期东莞高级中学第一次教学质量检测 高一化学 (考试时间：60分钟，满分：100分) 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1-10小题，每小题3分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年杭州亚运会场馆建设中，使用了大量新型材料。下列场馆建设相关过程中，发生氧化还原反应的是 A. 搭建钢结构框架时切割钢材 B. 铺设地面时，大理石板材拼接打磨 C. 用生石灰粉刷墙面，吸收二氧化碳生成碳酸钙 D. 场馆供电系统使用的钠硫电池放电时，钠单质转化为钠离子 2. 实验室常备试剂中，按“混合物-纯净物-化合物-酸性氧化物”顺序排列的一组是 A. 矿泉水、金刚石、硫酸、氧化铜 B. 稀盐酸、胆矾、蔗糖、二氧化硫 C. 碱石灰、液氮、氯化钠、一氧化碳 D 氢氧化铁胶体、不锈钢、氢氧化钾、三氧化硫 3. 分类法是化学研究的重要方法，下列分类依据和结论均正确的是 A. 根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 C. 根据反应中是否有电子的转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系中分散质粒子的状态，将分散系分为溶液、胶体和浊液 4. 劳动实践课上，同学们开展了多项家务劳动，下列劳动项目与涉及的化学知识关联错误的是 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸能与碳酸钙反应 B 用小苏打发酵面团制作馒头 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳 C 用明矾净水 过程中生成的胶体可以杀菌消毒 D 用纯碱溶液浸泡蔬菜去除残留农药 纯碱溶于水使溶液呈碱性，多数农药在碱性条件下会发生反应 A. A B. B C. C D. D 5. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： B. 向溶液中通入气体： C. 钠与溶液反应： D. 澄清石灰水与盐酸反应： 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液：、、、 B. 含氯化铁的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 常温下小于7的溶液：、、、 8. 下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 10. 钠及其化合物在生产生活中应用广泛，下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠切割后，切面会很快变暗 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体 C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，且个数比为1：1 D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，且反应原理相同 11. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. 溶液 C. D. 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 13. 下列装置完成相关实验，其中合理的是 A. 装置甲是钠在空气中的燃烧实验 B. 装置乙证明与水反应放热 C. 装置丙比较和的稳定性 D. 装置丁可以观察到灯泡亮了 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 溶液中含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色，火焰呈紫色 该化合物中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 某体系中发生的一个化学反应，共涉及六种微粒：、、、、、，已知还原性，下列说法正确的是 A. 反应物只有和 B. 被还原的元素是Fe C. 发生氧化反应的物质是 D. 氧化剂与还原剂的个数比为 16. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示，其中电导率越大则表示导电能力越强。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. 点导电原因是溶液中存在自由移动的和 C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 D. 点时能说明与硫酸恰好完全反应，此时向溶液中加入少量固体，烧杯中不会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共3大题，共46分。 17. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下6种物质：①Cu②NaCl③饱和硫酸铁溶液④KHSO4⑤干冰⑥熔融BaSO4。回答下列问题： （1）以上物质能导电的有(填序号)_______。 （2）以上物质属于电解质的有(填序号)_______。 （3）分别写出③、④在水中的电离方程式_______、_______。 （4）①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应离子方程式为_______。由此可推测Fe2+、Fe3+、Cu2+三种离子的氧化性由大到小的顺序为_______。 （5）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：_______。 （6）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 I．分析钠及其化合物的“价—类”二维图的空缺部分，请回答下列问题： （1）物质①通常保存在_______中，物质①与水反应的离子方程式为_______。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。请写出固体②的一种用途：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 II．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下： （4）向饱和食盐水先通入_______(填“”或“”)。 （5）反应②属于_______(填反应类型)，因此侯德榜发明的联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是_______(填化学式)。 （6）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。下列相关说法正确的是_______。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用溶液区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性，且相同条件下的碱性： 19. 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。回答以下问题： （1）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下： _____________________=_____________________ 请完成该离子方程式并配平_______。反应中消耗的个数与转移的电子个数之比是_______。 （2）从物质分类角度来看，是_______(填字母代号)。 a．酸 b．正盐 c．酸式盐 d．碱 e．电解质 f．非电解质 （3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______(填序号)。 A. 中毒时亚硝酸盐被氧化 B. 中毒过程中血红蛋白显氧化性 C 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂美蓝具有还原性 （4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. D. （5）由于有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放，某工厂设计了如下物质转化循环系统(部分产物未标出)。请写出反应①的化学反应方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期东莞高级中学第一次教学质量检测 高一化学 (考试时间：60分钟，满分：100分) 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1-10小题，每小题3分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年杭州亚运会场馆建设中，使用了大量新型材料。下列场馆建设相关过程中，发生氧化还原反应的是 A. 搭建钢结构框架时切割钢材 B. 铺设地面时，大理石板材拼接打磨 C. 用生石灰粉刷墙面，吸收二氧化碳生成碳酸钙 D. 场馆供电系统使用的钠硫电池放电时，钠单质转化为钠离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．切割钢材发生了物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．大理石板材拼接打磨发生了物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，各元素化合价未发生变化，未发生氧化还原反应，C错误； D．钠硫电池放电时，钠单质转化为钠离子，钠元素化合价升高，发生了氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 实验室常备试剂中，按“混合物-纯净物-化合物-酸性氧化物”顺序排列的一组是 A. 矿泉水、金刚石、硫酸、氧化铜 B. 稀盐酸、胆矾、蔗糖、二氧化硫 C. 碱石灰、液氮、氯化钠、一氧化碳 D. 氢氧化铁胶体、不锈钢、氢氧化钾、三氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．矿泉水是混合物、金刚石属于纯净物、硫酸是化合物、氧化铜是碱性氧化物，A不符合题意； B．稀盐酸是混合物、胆矾是纯净物、蔗糖是化合物、二氧化硫是酸性氧化物，B符合题意； C．碱石灰是混合物、液氮是纯净物、氯化钠是化合物、但一氧化碳不是酸性氧化物，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体是混合物、不锈钢是混合物、氢氧化钾是化合物、三氧化硫是酸性氧化物，D不符合题意； 故选B。 3. 分类法是化学研究的重要方法，下列分类依据和结论均正确的是 A. 根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 C. 根据反应中是否有电子的转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系中分散质粒子的状态，将分散系分为溶液、胶体和浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，即根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误。 B． 根据能电离的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误。 C． 有电子转移的化学反应属于氧化还原反应，没电子转移的化学反应属于非氧化还原反应，即根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确。 D． 根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子的直径小于1 nm的为溶液，介于1-100 nm的为胶体，大于100 nm的为浊液，故D错误。 故答案选C。 4. 劳动实践课上，同学们开展了多项家务劳动，下列劳动项目与涉及的化学知识关联错误的是 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸能与碳酸钙反应 B 用小苏打发酵面团制作馒头 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳 C 用明矾净水 过程中生成的胶体可以杀菌消毒 D 用纯碱溶液浸泡蔬菜去除残留农药 纯碱溶于水使溶液呈碱性，多数农药在碱性条件下会发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢的成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应说明醋酸酸性大于碳酸，故A正确。 B．小苏打受热产生二氧化碳，可以做发酵粉，故B正确。 C．胶体具有吸附性，可以吸附杂质，不能杀菌消毒，故C错误。 D．纯碱溶于水使溶液呈碱性，多数农药在碱性条件下会发生反应，故可以除去农药，故D正确。 故答案为C。 5. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，如果半透膜完好无损，则烧杯中液体中不可能含有淀粉，如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯中，故可用碘水来检验淀粉的存在（是否变蓝色）来判断半透膜是否完好；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中加氯化钡都会产生沉淀； 故选B。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： B. 向溶液中通入气体： C. 钠与溶液反应： D. 澄清石灰水与盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应生成NaHCO3，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为：，A正确； B．H2S为弱酸，不能拆成离子形式，向溶液中通入气体，生成CuS沉淀和H2SO4，正确的离子方程式为：，B不正确； C．钠放入溶液中，先与水反应，产物NaOH再与CuSO4反应，正确的离子方程式为：，C不正确； D．澄清石灰水中Ca(OH)2发生完全电离，则与盐酸反应的离子方程式为：，D不正确； 故选A。 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液：、、、 B. 含氯化铁的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 常温下小于7的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性（含大量OH-），、、、之间不发生反应，且均能与OH-共存，因此可以大量共存，A正确； B．含氯化铁的溶液中含Fe3+，Fe3+与OH-会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，因此不能大量共存，B错误； C．题干要求 “无色透明的溶液”，但（高锰酸根离子）呈紫红色，不符合 “无色” 的条件，因此不能大量共存，C错误； D．常温下小于 7 的溶液呈酸性（含大量H+），H+与会发生反应，因此不能大量共存，D错误； 故答案选A。 8. 下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟离子、溴离子、硫离子中氟元素、溴元素、硫元素的化合价都是同种元素的最低价态，一定条件下均可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，故A错误； B．铁离子、锰酸根离子、硝酸根离子中铁元素、锰元素、氯元素都是同种元素的最高价态，一定条件下均可以表现氧化性作氧化剂，故A错误； C．镁单质中镁元素的化合价是同种元素的最低价态，一定条件下可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，故C错误； D．氯离子中氯元素的化合价是同种元素的最低价态，一定条件下可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，故D错误； 故选B。 9. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾中Cl元素由+5价降低为0价，HCl中氯元素由-1价升高为0价，方程式中转移5个电子，单线桥表示为：，A错误； B．反应中氧化铜中铜元素由+2价降低为0价，C元素由0价升高为+4价，双线桥表示为：，B错误； C．反应中铁由0价升高为+2价，氯化铁中铁元素由+3价降低为+2价，单线桥表示正确，C正确； D．反应中氯酸钾中氯元素由+5价降低为-1价，氧元素由-2价升高为0价，双线桥表示为：，D错误； 故选C。 10. 钠及其化合物在生产生活中应用广泛，下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠切割后，切面会很快变暗 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体 C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，且个数比为1：1 D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，且反应原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，在空气中与氧气反应生成氧化钠而使切面很快变暗，A正确； B．室温时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳发生反应：，会析出碳酸氢钠晶体，B正确； C．过氧化钠与水反应的方程式为：，过氧化钠中O元素由-1价升高为0价、降低为-2价，其中2个氧原子化合价升高，2个氧原子化合价降低，故过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，且个数比为1：1，C正确； D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的原理为：，碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的原理为：或，都能生成白色沉淀，但原理不同，D错误； 故选D。 11. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3在高温下与CO反应生成Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2，A错误； B．CaCl2溶液与CO2不反应，无法得到CaCO3沉淀，B错误； C．金属镁与HCl反应生成氢气，氢气与氯气点燃生成HCl，C正确； D．二氧化硅难溶于水，不能与水一步反应得到硅酸，D错误； 故选C。 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。 13. 下列装置完成相关实验，其中合理的是 A. 装置甲是钠在空气中的燃烧实验 B. 装置乙证明与水反应放热 C. 装置丙比较和的稳定性 D. 装置丁可以观察到灯泡亮了 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体钠在空气中燃烧温度很高，应该用坩埚，不能用烧杯， A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，B正确； C．图丙装置是比较和稳定性的实验装置，通过“套管加热”的方式，使应放在小试管中的在较低温度下受热，大试管中的在较高温度下受热，从而实现对比，C错误； D．为强电解质，在水溶液或熔融状态下能导电，图中的为固体，离子不能自由移动，因此不能导电，观察不到灯泡发亮，D错误； 故答案选B。 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 溶液中含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色，火焰呈紫色 该化合物中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，排除银离子、碳酸根离子干扰，再滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定含有硫酸根离子，A正确； B．使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，也可能是碳酸氢根，亚硫酸氢根或亚硫酸根，B错误； C．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，可以排除等的干扰，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl-，C正确； D．透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色反应，排除了Na+的干扰，火焰呈紫色，则该化合物中含有K+，D正确； 故选B。 15. 某体系中发生的一个化学反应，共涉及六种微粒：、、、、、，已知还原性，下列说法正确的是 A. 反应物只有和 B. 被还原的元素是Fe C. 发生氧化反应的物质是 D. 氧化剂与还原剂的个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】、、、、、等六种微粒属于一个氧化还原反应，已知还原性，则Fe2+作还原剂，作氧化剂，由此得出该反应为：，据此进行解答。 【详解】A．由分析可知，、Fe2+和H+是反应物，故A错误。 B．该反应中，铁元素化合价升高，Fe2+作还原剂，被氧化，故B错误。 C．中Cr元素化合价由+6价，降低为+3价，被还原，故C错误。 D．该反应离子方程式为：，氧化剂是，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的个数比为，故D正确。 故答案选D。 16. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示，其中电导率越大则表示导电能力越强。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. 点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 D. 点时能说明与硫酸恰好完全反应，此时向溶液中加入少量固体，烧杯中不会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点为溶液，导电的原因是溶液中存在自由移动的和，B正确； C．用溶液代替稀硫酸重新实验，反应（或）发生。在恰好反应完全时，溶液中仍存在、（或、）等自由移动的离子，电导率不会接近于零，C错误； D．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，体系中只有硫酸钡沉淀和水，没有钡离子，因此加入少量固体，烧杯中不会产生白色沉淀，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共3大题，共46分。 17. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下6种物质：①Cu②NaCl③饱和硫酸铁溶液④KHSO4⑤干冰⑥熔融BaSO4。回答下列问题： （1）以上物质能导电的有(填序号)_______。 （2）以上物质属于电解质的有(填序号)_______。 （3）分别写出③、④在水中的电离方程式_______、_______。 （4）①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为_______。由此可推测Fe2+、Fe3+、Cu2+三种离子的氧化性由大到小的顺序为_______。 （5）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：_______。 （6）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。 【答案】（1）①③⑥ （2）②④⑥ （3） ①. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 ②. KHSO4=K++H++ （4） ①. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ②. Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ （5） （6） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【解析】 【分析】①Cu为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②NaCl属于盐，不导电，属于电解质； ③饱和硫酸铁溶液为盐溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④KHSO4属于酸式盐，不导电，是电解质； ⑤干冰是固态的二氧化碳，不导电，属于非电解质； ⑥熔融BaSO4能导电，属于电解质。 【小问1详解】 由分析可知，以上物质能导电的有①Cu、③饱和硫酸铁溶液、⑥熔融BaSO4，故选①③⑥。 【小问2详解】 以上物质中，属于电解质的有②NaCl、④KHSO4、⑥熔融BaSO4，故选②④⑥。 【小问3详解】 ③饱和硫酸铁溶液、④KHSO4在水中都发生完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3、KHSO4=K++H++。 【小问4详解】 ①Cu可溶解在③饱和硫酸铁溶液中，产物中金属元素均为+2价，则生成Cu2+、Fe2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在反应中，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物、Fe2+是还原产物，由此可推测Fe2+、Fe3+、Cu2+三种离子的氧化性由大到小的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。 【小问5详解】 将少量③饱和硫酸铁溶液分别滴加到下列物质a(冷水)、b(NaOH溶液)、c(沸水)中，分别得到Fe2(SO4)3溶液、Fe(OH)3沉淀(浊液)、Fe(OH)3胶体，将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中： 【小问6详解】 将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时Fe2O3与稀硫酸发生反应，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反应片刻后，Fe与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，可观察到有气体产生，其离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 I．分析钠及其化合物的“价—类”二维图的空缺部分，请回答下列问题： （1）物质①通常保存在_______中，物质①与水反应的离子方程式为_______。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。请写出固体②的一种用途：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 II．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下： （4）向饱和食盐水先通入_______(填“”或“”)。 （5）反应②属于_______(填反应类型)，因此侯德榜发明的联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是_______(填化学式)。 （6）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。下列相关说法正确的是_______。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用溶液区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性，且相同条件下的碱性： 【答案】（1） ①. 煤油(或石蜡油) ②. （2） ①. ②. 作为制氧剂 （3） ①. -1 ②. 还原剂 （4） （5） ①. 分解反应 ②. （6）BCE 【解析】 【分析】Ⅰ．钠及其化合物的“价—类”二维图可知，①为单质，即，②为氧化物且钠的化合价为+1价，因此②为或。 Ⅱ．侯氏制碱法为向饱和食盐水中先通入（因为在水中溶解度大使溶液显碱性），再通入，发生反应①为，加热分解发生反应②为，制得纯碱。 【小问1详解】 由分析可知物质①为钠，钠很活泼，易于空气中的一些成分发生反应，因此单质钠保存在煤油(或石蜡油)中；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故答案为：煤油(或石蜡油)；； 【小问2详解】 淡黄色固体②为，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为；可以吸收和水并放出氧气，因此可以作为潜艇的制氧剂，故答案为：；作为制氧剂； 【小问3详解】 中钠元素显+1价，则H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，氢元素处于较低价，具有还原性，常用作还原剂，故答案为：-1；还原剂； 【小问4详解】 由分析可知，向饱和食盐水先通入，故答案为：； 【小问5详解】 反应②为，一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；反应②生成了，又可以作为反应①的原料，因此可以循环使用的一种物质是，故答案为：分解反应；； 【小问6详解】 A．常温下，溶液中通入会生成沉淀，因此相同条件下的溶解度：， A错误； B．与反应生成碳酸钡沉淀，与无明显现象，因此可以用溶液区别溶液和溶液，B正确； C．加热条件下，发生分解反应（）生成，因此可以用加热的方法除去固体中的杂质，C正确； D．摩尔质量大于，根据可知，质量相同的情况下的物质的量大于，根据碳原子守恒有，则等质量的和与足量盐酸反应，放出的气体多，D错误； E．溶液和溶液因酸根离子水解均显碱性，相同条件下碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碱性：，E正确； 故答案选：BCE 19. 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。回答以下问题： （1）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下： _____________________=_____________________ 请完成该离子方程式并配平_______。反应中消耗的个数与转移的电子个数之比是_______。 （2）从物质分类角度来看，是_______(填字母代号)。 a．酸 b．正盐 c．酸式盐 d．碱 e．电解质 f．非电解质 （3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______(填序号)。 A. 中毒时亚硝酸盐被氧化 B. 中毒过程中血红蛋白显氧化性 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂美蓝具有还原性 （4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. D. （5）由于有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放，某工厂设计了如下物质转化循环系统(部分产物未标出)。请写出反应①的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2）be （3）CD （4）BC （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，Mn元素化合价由+7价变为+2价，转移电子数为10，溶液呈酸性，所以有氢离子参加反应，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为； 该反应中消耗5个，转移电子个数为5×2e-，所以反应中消耗个数与转移的电子个数之比为1:2。 【小问2详解】 从物质类别来看，NaNO2是由金属阳离子和酸根离子构成的正盐，NaNO2是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故答案选be。 【小问3详解】 A．中毒时，亚硝酸盐使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，则Fe2+作还原剂，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，A错误； B．中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，B错误； C．解毒时，高铁血红蛋白中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以高铁血红蛋白被还原，C正确； D．解毒剂美蓝应将Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以解毒剂美蓝具有还原性，D正确； 故答案选CD。 【小问4详解】 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出氧化性。 A．，该反应中H2O2中O元素由-1价变为0价，作还原剂，A错误； B．，该反应中H2O2中O元素由-1价变为-2价，作氧化剂，氧化，B正确； C．，该反应中H2O2中O元素由-1价变为-2价，作氧化剂，KI作还原剂，C正确； D．，该反应中H2O2中O元素由-1价变为-2价、0价，所以H2O2既作氧化剂，又作还原剂，D错误； 故答案选BC。 【小问5详解】 根据物质转化循环系统图，可知亚硝酸钠与氯化铵反应生成氮气，根据质量守恒可知还会生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $