精品解析：广东省佛山市金桂实验高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

金桂实验高级中学2024-2025学年度第一学期高一年级化学科 第一次统测试题 (全卷共5页，供3-16班使用) 一、单项选择题(本大题共22小题，每小题3分，共66分) 1. 下列工艺过程中没有发生化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 蚕丝纺织 C. 瓷器烧制 D. 湿法炼铜 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化中有新物质生成，据此判断是否化学变化。 【详解】A. 粮食酿酒过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下变为酒精，发生了化学变化，A项错误； B. 蚕丝纺织过程没有新物质生成，是物理变化，B项正确； C. 瓷器烧制过程中含硅原料在高温下生成了复杂的硅酸盐，是化学变化，C项错误； D. 湿法炼铜时铁与硫酸铜溶液发生了置换反应生成铜，是化学变化，D项错误。 本题选B。 2. 将下列各组中的物质混合，混合前后溶液总质量不改变的是 A. 氯化镁溶液、氢氧化钡溶液 B. 碳酸钠溶液、稀盐酸 C. 氧化铁和稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀，反应后溶液质量减小，A错误； B．碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减小，B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液质量增加，C错误； D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体、沉淀产生，反应后溶液质量不变，D正确； 答案选D。 3. 下列叙述正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 C. 胶体中加入电解质会发生的聚沉现象，证明胶体带电 D. 胶体区别于其他分散系的本质原因是胶体有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制得的是Fe(OH)3沉淀，故A错误； B．溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液，故B正确； C．胶体本身呈电中性，带电的是胶粒，故C错误； D．胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但是胶体与其他分散系的根本区别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，故D错误； 故选B。 4. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 中N元素被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以作还原剂，故A错误； B．由方程式可知，反应中O元素化合价降低，所以作氧化剂，发生还原反应，故B错误； C．由方程式可知，反应中H元素化合价不变，故C错误； D．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以中N元素被氧化，故D正确； 故选D。 5. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 水溶液中NaHSO4的电离： B. 水溶液中H2CO3的电离： C. 水溶液中NaHCO3的电离： D. 水溶液中Fe2(SO4)3的电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水溶液中NaHSO4完全电离，电离方程式为：，故A正确； B．碳酸为二元酸弱酸，水溶液中H2CO3的电离：，，故B错误； C．碳酸氢根不能拆，水溶液中NaHCO3的电离：，故C错误； D．Fe2(SO4)3为强电解质，水溶液中Fe2(SO4)3的电离：，故D错误； 故选：A。 6. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaOH和HCl；KOH和HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，离子方程式中用离子表示；CH3COOH是弱酸，离子方程式中用化学式表示，不能用同一离子方程式表示，A错误； B．BaCl2和Na2SO4反应生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反应生成的Cu(OH)2难溶于水，不能用同一离子方程式表示，B错误； C．NaHCO3在溶液中完全电离为Na+和，Na2CO3在溶液中完全电离为Na+和，不能用同一离子方程式表示，C错误； D．都可以用H++OH-=H2O表示，D正确； 故答案选D。 7. 关于物质的类别，下列说法正确的是 A. 食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物 B. O2不能导电，故O2是非电解质 C. SO2属于氧化物、HCl属于电解质 D. NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，食盐水、糖水属于混合物，冰水为纯净物，A错误； B．O2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2属于氧化物、HCl属于电解质，C正确； D．硫酸氢钠电离时生成的阳离子有钠离子和氢离子，不属于酸，D错误； 故答案选C。 8. 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 9. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 10. 下列变化需要加入还原剂的是 A. Fe2O3→Fe B. C→CO2 C. Na2CO3→CO2 D. Al→Al2O3 【答案】A 【解析】 【分析】变化需要加入还原剂，说明物质需要被还原，即反应物中有元素化合价要降低，据此分析解答； 【详解】A．Fe2O3→Fe，Fe的化合价由+3降低到0价，需要加入还原剂实现，A符合题意； B．C→CO2，C元素的化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂实现，B不符合题意； C．Na2CO3→CO2，无元素化合价升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Al→Al2O3，Al元素的化合价从0价升高到+3价，需要加入氧化剂实现，D不符合题意； 故答案选A。 11. 某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】图中失去电子转化，得到电子转化为，在氧化还原反应中，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，则为氧化剂，为还原剂，故选A项。 12. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 13. 能用离子方程式Ba2++SO42- ==BaSO4↓表示的是 A. 氯化钡和硫酸钠溶液反应 B. 碳酸钡和稀硫酸反应 C. 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D. 氢氧化钡和稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡与硫酸钠溶液反应的实质就是生成硫酸钡沉淀，正确； B．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑； C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等； D．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- →BaSO4↓+2H2O。 14. 工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Na被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. Na得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】TiCl4中Ti的化合价由+4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Na失去电子，化合价升高，被氧化，故答案选B。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清的石灰水与盐酸反应： B. 向NaOH溶液中加入NaHCO3溶液： C. 铜片插入硝酸银溶液 D. 大理石溶于盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清的石灰水与盐酸反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误； B．向NaOH溶液中加入NaHCO3溶液，离子方程式为：，故B正确； C．铜片插入硝酸银溶液，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．大理石溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误； 故选：B。 16. 某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液 A. ③②④②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，正确的实验操作顺序为④②①②③，故答案选B。 17. 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A. 氯化氢 水煤气 稀硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。 【详解】A. 稀硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物，不是电解质；A项错误； B. 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，B项正确； C. 铁是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，碳酸钙在熔融状态下可电离，属于电解质，不属于非电解质，C项错误； D. 碳酸钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，不属于非电解质，D项错误； 答案选B。 【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。 18. 下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 ①；②；③；④HCl；⑤Na；⑥；⑦ A. ①③⑤ B. ③④⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性。 【详解】①铁常见为+2、+3价，化合价可降低，表现氧化性；②化合价为最低价，能升高，表现还原性；③中S化合物为+4价，既可以升高到+6价又可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；④HCl中氯化合价为-1价、可以升高，氢化合价为+1价可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；⑤Na化合价为最低价，能升高，表现还原性；⑥中铁化合物为+2价，既可以升高到+3价又可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；⑦化合价可降低，表现氧化性； 综上，③④⑥满足，答案选B。 19. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物除了有酸性氧化物、碱性氧化物外，还有两性氧化物、H2O、不成盐氧化物等，A错误； B．纯净物包括单质和化合物，化合物又根据物质的导电性分为电解质和非电解质，B错误； C．在置换反应中由于都存在元素化合价的变化，因此反应都属于氧化还原反应，C正确； D．有些化学反应不属于上述四种类型的任意一种基本类型，D错误； 故合理选项是C。 20. 离子方程式H＋＋OH-=H2O所表示的反应可以是 A. 所有酸和碱之间的中和反应 B. 碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应 C. 所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钠的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，不能用离子方程式H＋＋OH-=H2O表示，A不合题意； B. 碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B不合题意； C. 盐酸与氨水反应，不能用离子方程式H＋＋OH-=H2O表示，C不合题意； D. 稀硫酸与氢氧化钠的反应，离子方程式为H＋＋OH-=H2O，D符合题意。 故选D。 21. 下列电子转移表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，H2O中H元素由+1降低为0价，应为得到2e-，O元素应为失去2e-，故A错误； B．，Fe元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素化合价由0价降低为-2价，得到2e-，故B正确； C．↑，KClO3中的Cl元素化合价由+5降低为-1，应为得,6e-×2=12 e-，O元素应为失去12e-，故C错误； D．，得电子的箭头错误，应从反应物中的Fe箭头指向生成物中的Fe，故D错误； 故选B。 22. 在无色强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. Mg2+、Na+、、Cl- B. Na+、Cu2+、、 C. Na+、K+、、Cl- D. Ca2+、、、K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg2+、Na+、、Cl-相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，A正确； B．Cu2+为蓝色，不能共存，B错误； C．氢离子可以和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误； 故答案选A。 二、填空题 23. 回答下列问题： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______，请回答：可观察到的实验现象是_______(填字母)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色 （2）在实验室中，通常将金属钠保存在_______(填字母)。 a.水中 b.煤油中 c.四氯化碳中 （3）过氧化钠与水反应，化学方程式：_______。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ ②. bcd （2）b （3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （4）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 【解析】 【小问1详解】 钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色，答案选bcd； 【小问2详解】 a.钠会与水反应，不可保存在水中，a错误； b.钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可以保存在煤油中，b正确； c.四氯化碳密度比钠大，钠会浮在上面，c错误； 故选b。 【小问3详解】 Na2O2可与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑； 【小问4详解】 Na2O2可与CO2反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。 24. 回答下列问题。 （1）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为________。 A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 （2）现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO　　　　　　　B．H、Cl2、N、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ①填写下列空白 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 __________ 金属单质 __________ 不属于该类别的物质 __________ Cu __________ H2O ②若①表中的4种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，请写出该反应的化学方程式_____________________。 （3）针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C．H2O2→H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是__________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是__________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。 ②请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：______________。 □H2O2+□Cr2(SO4)3+□KOH→□K2CrO4+□K2SO4+□H2O 反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________。 【答案】（1）A （2） ①. 非金属单质 ②. 酸 ③. CO2 ④. O2 ⑤. （3） ①. D ②. B ③. C ④. A ⑤. ⑥. H2O2 ⑦. 【解析】 【小问1详解】 溶液呈电中性，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷；设、、的个数分别为3、2、1，个数为，列式：，解得，故与个数比为2:4=1:2，故选A； 【小问2详解】 ①A组中属于酸性氧化物，其余均为碱性氧化物，故不属于该类别的是；B组中Cu为金属单质，其余均为非金属单质，故分类标准为非金属单质；C组中属于非金属单质，其余均为金属单质，故不属于该类别的是；D组中为氧化物，其余均为酸，故分类标准为酸； ②铜、氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成碱式碳酸铜，根据元素守恒配平得反应方程式； 【小问3详解】 ①A为复分解反应，各元素化合价无变化，既不作氧化剂也不作还原剂； B中中O元素全部从-1价升高为0价，仅体现还原性； C中的O元素部分升价、部分降价，既体现氧化性又体现还原性； D中的O元素全部从-1价降低为-2价，仅体现氧化性； 故答案依次为D、B、C、A； ②根据得失电子守恒：1 mol 中2个Cr从+3价升高到+6价，共失6 mol电子；1 mol 中2个O从-1价降低为-2价，共得2 mol电子，故系数为3，系数为1，再根据原子守恒配平其余物质系数，单线桥表示电子从失电子的Cr元素指向得电子的O元素，转移总数为6e⁻，；反应中得电子作氧化剂，Cr元素失电子被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金桂实验高级中学2024-2025学年度第一学期高一年级化学科 第一次统测试题 (全卷共5页，供3-16班使用) 一、单项选择题(本大题共22小题，每小题3分，共66分) 1. 下列工艺过程中没有发生化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 蚕丝纺织 C. 瓷器烧制 D. 湿法炼铜 2. 将下列各组中的物质混合，混合前后溶液总质量不改变的是 A. 氯化镁溶液、氢氧化钡溶液 B. 碳酸钠溶液、稀盐酸 C. 氧化铁和稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 3. 下列叙述正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 C. 胶体中加入电解质会发生的聚沉现象，证明胶体带电 D. 胶体区别于其他分散系的本质原因是胶体有丁达尔效应 4. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 中N元素被氧化 5. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 水溶液中NaHSO4的电离： B. 水溶液中H2CO3的电离： C. 水溶液中NaHCO3的电离： D. 水溶液中Fe2(SO4)3的电离： 6. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaOH和HCl；KOH和HNO3 7. 关于物质的类别，下列说法正确的是 A. 食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物 B. O2不能导电，故O2是非电解质 C. SO2属于氧化物、HCl属于电解质 D. NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸 8. 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 9. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 10. 下列变化需要加入还原剂的是 A. Fe2O3→Fe B. C→CO2 C. Na2CO3→CO2 D. Al→Al2O3 11. 某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 12. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 13. 能用离子方程式Ba2++SO42- ==BaSO4↓表示的是 A. 氯化钡和硫酸钠溶液反应 B. 碳酸钡和稀硫酸反应 C. 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D. 氢氧化钡和稀硫酸反应 14. 工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Na被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. Na得到电子 15. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清的石灰水与盐酸反应： B. 向NaOH溶液中加入NaHCO3溶液： C. 铜片插入硝酸银溶液 D. 大理石溶于盐酸 16. 某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液 A. ③②④②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 17. 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A. 氯化氢 水煤气 稀硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 18. 下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 ①；②；③；④HCl；⑤Na；⑥；⑦ A. ①③⑤ B. ③④⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥⑦ 19. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　) A. B. C. D. 20. 离子方程式H＋＋OH-=H2O所表示的反应可以是 A. 所有酸和碱之间的中和反应 B. 碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应 C. 所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钠的反应 21. 下列电子转移表示正确的是 A. B. C. D. 22. 在无色强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. Mg2+、Na+、、Cl- B. Na+、Cu2+、、 C. Na+、K+、、Cl- D. Ca2+、、、K+ 二、填空题 23. 回答下列问题： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______，请回答：可观察到的实验现象是_______(填字母)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色 （2）在实验室中，通常将金属钠保存在_______(填字母)。 a.水中 b.煤油中 c.四氯化碳中 （3）过氧化钠与水反应，化学方程式：_______。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：_______。 24. 回答下列问题。 （1）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为________。 A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 （2）现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO　　　　　　　B．H、Cl2、N、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ①填写下列空白 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 __________ 金属单质 __________ 不属于该类别的物质 __________ Cu __________ H2O ②若①表中的4种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，请写出该反应的化学方程式_____________________。 （3）针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C．H2O2→H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是__________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是__________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。 ②请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：______________。 □H2O2+□Cr2(SO4)3+□KOH→□K2CrO4+□K2SO4+□H2O 反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $