精品解析：云南省保山市昌宁县第二中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

昌宁县第二中学高一年级2024年秋季学期9月份月考 化学 测试时间：75分钟 满分：100分 难度系数：0.45~0.65 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列物质属于有机化合物的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料—铜绿 B. 《淮南万毕术》中“ 曾青得铁则化为铜 ”—“ 曾青 ” C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人 ”—“酒 ” D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ”—石灰石 2. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 3. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl在外加电场作用下发生电离 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 5. 如图所示，图中“”和“”分别表示两种质于数不同的原子，能表示化合物的是 A. B. C. D. 6. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为 A. +6 B. +5 C. +4 D. +2 7. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. 点对应的物质只有一种 C. 点对应的物质为 D. 转化为的反应类型一定为化合反应 8. 以下四组物质的分类有几项是全部正确的 ①—酸性氧化物 —碱性氧化物 —两性氧化物 ②汽油—混合物 胆矾—纯净物 —单质 ③苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 ④液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 11. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀醋酸反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 12. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 14. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是 B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴溶液，试管中产生红褐色沉淀 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 按要求写出下列反应的方程式： （1）在水溶液中的电离方程式：_________。 （2）溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：_________。 （3）在溶液中加入过量氨水的化学方程式：_________。 （4）制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_________。 （5）自来水中含有多种离子，其中的检验是加入溶液和稀硝酸，请写出离子方程式：_________。 16. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 17. “科技创新，科技兴国”，中国科技的发展非常迅猛。 （1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用塑料、钛合金等材料，其中钛合金属于_______材料。利用火箭发射卫星，如果用液氢作燃料，则火箭升空过程中的能量转化为_____→内能→______。 （2）钛和钛合金有很多优良的性能，如：_______(填序号)。 A．熔点低、易加工 　　B．密度大、强度好　　 C．密度小、抗腐蚀性好 （3）工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取，其反应化学方程式为，其中X的化学式为_______。然后用镁与在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，此反应的化学方程式为_______，反应前钛元素的化合价为_______。 18. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”字样。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰的化学式为___________。 （2）按物质的性质分类，生石灰属于___________(填序号)。 ①金属氧化物②碱性氧化物③碱④化合物⑤盐 生石灰与盐酸反应的离子方程式为___________。 （3）生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为________。 A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌宁县第二中学高一年级2024年秋季学期9月份月考 化学 测试时间：75分钟 满分：100分 难度系数：0.45~0.65 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列物质属于有机化合物的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料—铜绿 B. 《淮南万毕术》中“ 曾青得铁则化为铜 ”—“ 曾青 ” C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人 ”—“酒 ” D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ”—石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜绿是碱式碳酸铜，属于无机物，故不选A； B． “ 曾青 ”是硫酸铜，属于无机物，故不选B； C． “酒 ”的主要成分为乙醇，乙醇属于有机物，故选C； D．石灰石是碳酸钙，属于无机物，故不选D； 选C。 2. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，即氯化铜的纳米颗粒分散到玻璃中，分散质粒子直径大小在1~100nm之间，形成胶体，据此分析解题。 【详解】A．叶基莫夫实验用的有色玻璃，则分散剂为固体，属于固溶胶，A正确； B．实验用的氯化铜颗粒直径大小在1~100nm之间，形成胶体，胶体粒子能透过滤纸，B正确； C．实验用的氯化铜颗粒就是CuCl2，则是纯净物，C正确； D．CuCl2本身的颜色为棕黄色，CuCl2水溶液呈蓝色，故添加氯化铜纳米颗粒的玻璃不一定是蓝色的，D错误； 故答案为：D。 3. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl在外加电场作用下发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A错误； B．干燥的NaCl固体存在Na+、Cl-，但是不能自由移动，故B错误； C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-，故C正确； D．NaCl在没有外加电场作用下也能发生电离，故D错误； 答案选C。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．自身不能电离，属于非电解质，故选A； B．的水溶液能导电，属于电解质，故不选B； C．的水溶液能导电，属于电解质，故不选C； D．的水溶液能导电，属于电解质，故不选D； 选A。 5. 如图所示，图中“”和“”分别表示两种质于数不同的原子，能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中表示两种单质分子，为混合物，A错误； B．图中表示一种单质分子，B错误； C．图中表示一种化合物分子，C正确； D．图中表示一种单质和一种化合物分子，D错误； 故选C。 6. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为 A. +6 B. +5 C. +4 D. +2 【答案】A 【解析】 【详解】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6； 故答案为：A。 7. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. 点对应的物质只有一种 C. 点对应的物质为 D. 转化为的反应类型一定为化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳是由元素组成的化合物，属于氧化物，故为氧化物，A错误； B．由图可知，点对应的物质为单质，碳单质有多种，如金刚石、石墨等，B错误； C．由图可知，点对应的物质属于氧化物，且碳元素显+4价，则点对应物质为，C正确； D．为碳单质，为二氧化碳，转化为可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应为置换反应，因此转化为的反应类型不一定为化合反应，D错误； 故答案为C。 8. 以下四组物质的分类有几项是全部正确的 ①—酸性氧化物 —碱性氧化物 —两性氧化物 ②汽油—混合物 胆矾—纯净物 —单质 ③苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 ④液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和熔融状态下不能导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离成阴、阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物； 【详解】①和水反应生成硝酸和NO，发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；是过氧化钠，与酸反应时生成的有氧气，不是碱性氧化物；为两性氧化物；错误； ②汽油含有多种物质，为混合物；胆矾为晶体，是纯净物；为单质；正确； ③苏打为碳酸钠，属于盐；硫化氢为弱酸；小苏打为碳酸氢钠，属于酸式盐；错误； ④液氯为单质，不是非电解质；硫酸钡为强电解质，错误； 故选A。 9. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤是利用滤纸孔隙分离不溶性固体和液体，原理基于微粒大小差异，A正确； B．渗析是利用半透膜分离胶体粒子与小分子或离子，依赖微粒大小，B正确； C．蒸发通过加热使溶剂挥发得到溶质，利用溶剂挥发性，与微粒大小无关，C错误； D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成，依赖微粒特定大小范围，D正确； 故选C。 10. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】①AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，可以一步实现AgNO3→HNO3；②Fe2O3+6 HCl=2FeCl3+3H2O，可以一步实现Fe2O3→FeCl3；③Cu和HCl不能反应，无法实现Cu→CuCl2；④Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，可以一步实现Cu(OH)2→CuCl2；⑤Fe+2 HCl→FeCl2+2H2O，无法实现Fe→FeCl3，据此答题； 【详解】依据分析，答案选D。 11. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀醋酸反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2＋，不是Fe3＋，正确离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误； C．电荷不守恒，得失电子数不相等，正确离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，D正确； 故选D。 12. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能大量共存，A不符合； B．酸性溶液中不能大量共存，B不符合； C．、在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合； D．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合； 答案选D。 13. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 14. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是 B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴溶液，试管中产生红褐色沉淀 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量离子，则甲厂废水中不可能含和，乙厂中含有和，则乙厂废水中不含，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有，故甲厂中含有、三种离子，乙厂中含有三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是，A符合题意； B．由分析知，乙厂的废水中含有，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，试管中溶液产生红褐色沉淀，B不符合题意； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的与反应生成沉淀，能与生成沉淀，C不符合题意； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可除去等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D不符合题意； 故答案选A。 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 按要求写出下列反应的方程式： （1）在水溶液中的电离方程式：_________。 （2）溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：_________。 （3）在溶液中加入过量氨水的化学方程式：_________。 （4）制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_________。 （5）自来水中含有多种离子，其中的检验是加入溶液和稀硝酸，请写出离子方程式：_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，且在水溶液中可完全电离出和硫酸根，因此电离方程式为； 【小问2详解】 澄清石灰水中完全电离为和，完全电离出和碳酸根，二者反应生成难溶的沉淀，和不参与离子反应，消去不反应的离子即得对应离子方程式； 【小问3详解】 是可溶性强电解质，是弱碱，二者发生复分解反应生成难溶的沉淀和可溶性的，不溶于过量弱碱氨水，配平后得到该化学方程式：； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应生成胶体，不能标注沉淀符号，需标注，反应条件为加热，方程式为： 【小问5详解】 与电离出的结合生成不溶于稀硝酸的沉淀，稀硝酸用于排除碳酸根等干扰离子，不参与该离子反应，离子方程式为：。 16. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 题干要求是澄清的无色溶液，说明一定不含有； 【小问2详解】 用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在，与要反应，故同时可以排除原溶液中一定不存在； 【小问3详解】 取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在； 【小问4详解】 取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在，可以排除原溶液中一定不存在； 【小问5详解】 根据上述分析，已经排除了和，根据电荷守恒，则一定含有；确定是否一定存在的离子有。 17. “科技创新，科技兴国”，中国科技的发展非常迅猛。 （1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用塑料、钛合金等材料，其中钛合金属于_______材料。利用火箭发射卫星，如果用液氢作燃料，则火箭升空过程中的能量转化为_____→内能→______。 （2）钛和钛合金有很多优良的性能，如：_______(填序号)。 A．熔点低、易加工 　　B．密度大、强度好　　 C．密度小、抗腐蚀性好 （3）工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取，其反应化学方程式为，其中X的化学式为_______。然后用镁与在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，此反应的化学方程式为_______，反应前钛元素的化合价为_______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 化学能 ③. 机械能 （2）C （3） ①. FeCl3 ②. ③. +4 【解析】 【小问1详解】 钛合金熔点高、密度小、机械性能好广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，钛合金属于金属材料；火箭升空过程中的能量转化为化学能转化为内能，内能转化为机械能；故答案为：金属；化学能；机械能； 【小问2详解】 钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等；故答案为：C； 【小问3详解】 根据原子守恒，X为FeCl3；镁与在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，；FeTiO3中Fe为+2价，O为-2价，则Ti为+4；故答案为：FeCl3；；+4。 18. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”字样。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰的化学式为___________。 （2）按物质的性质分类，生石灰属于___________(填序号)。 ①金属氧化物②碱性氧化物③碱④化合物⑤盐 生石灰与盐酸反应的离子方程式为___________。 （3）生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为________。 A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 【答案】（1）CaO （2） ①. ② ②. CaO+2H+=Ca2++H2O （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）D 【解析】 【小问1详解】 生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO； 【小问2详解】 按物质的性质分类，氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，答案选②；生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O； 【小问3详解】 氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，因而可用做干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问4详解】 浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都能吸收空气中的水蒸气，是常用的干燥剂，浓硫酸是液体、属于酸，氢氧化钠是碱，生石灰是碱性氧化物，故答案为：D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $