精品解析：云南省保山市智源高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

保山市智源中学2024-2025学年上学期高一年级 第一次月考化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(3分每题，共42分，每题只有一个正确选项，请选出最佳选项) 1. 下列同学们常见的物体中，是纯净物的为 A. 纯牛奶 B. 鸡肉米线 C. 洁净的空气 D. 冰水混合物 2. 下列说法正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 D. 直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 3. 钙单质有如下的转化过程，根据有关知识判断下列说法正确的是 Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 A. 上述转化全部都是非氧化还原反应 B. 若要制备CaCO3，则只能用CO2替换盐酸 C. CaO可直接与盐酸反应生成CaCl2 D. 铁单质也可通过上述三个步骤转变为FeCl3 4. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr D. 2F2+2H2O=4HF+O2 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为0.1NA B. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C. 溶液中含有3NA个氯离子 D. 金刚石和石墨混合物中含有2NA个碳原子 7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 氧化产物是Ag2S B. 22.4LO2含有的氧原子数为2NA C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2：1 C. O2和O4互为同素异形体 D. O2转化为O4为氧化还原反应 9. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为 A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.45mol/L D. 0.6mol/L 10. 下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．除去食盐水中的泥沙 C．稀释浓硫酸 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 关于反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是 A. KClO3发生氧化反应 B. KCl和Cl2为还原产物 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D. 产生1molCl2时，反应中转移10mol电子 12. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 13. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 甲室H2、O2的体积比为1：2 B. 甲室混合气体的分子总数约为2NA C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 14. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 第II卷 非选择题 (填空题，共58分，请按照题目要求把答案填写在答题卡上，答在试卷上无效) 15. Ⅰ.将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于酸的是_______________。 （2）属于碱式盐的是_____________。 （3）属于铵盐的是_____________。 （4）写出③和⑧反应的化学反应方程式：_______________________。 写出⑦和⑨反应的化学方程式______________________________。 Ⅱ.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （5）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓溶液 D. 浓溶液 （6）现有甲、乙两名同学进行胶体的制备实验正确的是____________（填序号）。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙同学向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 （7）胶体制备的化学方程式为______________________________________________。 （8）证明有胶体生成的实验操作是_______________________________________。 （9）胶体与沉淀的本质区别是___________(填序号)。 A．胶粒直径大小不同　　 B．颜色不同 　　C．后者不稳定 16. 按要求填空。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是_______，该反应中被还原的物质是_______(用化学式表示) ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 （2）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以用化学方法处理NO，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 ①上述反应中，被氧化的元素是_______(用元素符号表示) ②在上述反应中，每生成1个N2分子，转移电子数目为_______个。 17. 回答下列问题。 （1）等质量的CO和，物质的量之比为_____________。 （2）个氨分子含___________mol 。 （3）23g Na含有的电子的数目为_________(用含NA的式子表达)。 （4）某氯化物 19g，含有0.4mol ，M的摩尔质量为____________。 （5）同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为___________。 （6）在标准状况下，1.7 g氨气与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （7）已知16g A和20g B恰好完全反应，生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______________。 18. 实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线_____处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)_____0.1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_____(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保山市智源中学2024-2025学年上学期高一年级 第一次月考化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(3分每题，共42分，每题只有一个正确选项，请选出最佳选项) 1. 下列同学们常见的物体中，是纯净物的为 A. 纯牛奶 B. 鸡肉米线 C. 洁净的空气 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯牛奶中含有水、蛋白质、脂质等多种物质，属于混合物，A错误； B．鸡肉米线中含有淀粉、蛋白质、水、调味料等多种物质，属于混合物，B错误； C．洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物，C错误； D．冰水混合物中只含有这一种物质，冰和水只是同种物质的不同状态，属于纯净物，D正确。 2. 下列说法正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 D. 直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，B正确； C．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，C错误； D．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，D错误； 故选B。 3. 钙单质有如下的转化过程，根据有关知识判断下列说法正确的是 Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 A. 上述转化全部都是非氧化还原反应 B. 若要制备CaCO3，则只能用CO2替换盐酸 C. CaO可直接与盐酸反应生成CaCl2 D. 铁单质也可通过上述三个步骤转变为FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca转化为CaO的反应中钙元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，并非全部转化都是非氧化还原反应，A错误； B．制备时，除外，碳酸钠等可溶性碳酸盐也可与反应生成，不是只能用替换盐酸，B错误； C．是碱性氧化物，可与盐酸发生反应，直接生成，C正确； D．铁的氧化物（如、等）不能与水反应生成对应氢氧化物，第二步转化无法实现，因此铁单质不能通过上述三个步骤得到，D错误； 故选C。 4. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr D. 2F2+2H2O=4HF+O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中Na为还原剂，失去电子，H2O为氧化剂，获得电子变为H2，A不符合题意； B．Fe、O元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意； C．Br、S元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意； D．在该反应中F2获得电子，为氧化剂，H2O中的O失去电子，H2O为还原剂，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应且属于氧化还原反应，在4区，A项错误； B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误； C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，在3区，C项正确； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误； 答案选C。 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为0.1NA B. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C. 溶液中含有3NA个氯离子 D. 金刚石和石墨混合物中含有2NA个碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，因此完全水解生成的胶体粒子数小于，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的质量远大于18 g，B错误； C．题干未给出溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，C错误； D．金刚石和石墨均由碳原子构成，24g混合物中碳原子的物质的量为，故含碳原子数为，D正确； 7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 氧化产物是Ag2S B. 22.4LO2含有的氧原子数为2NA C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag转化到Ag2S的过程中Ag由0价升高到+1价，化合价升高，为氧化产物，A正确； B．22.4LO2为说明在标况下，不为1mol，含有的氧原子数不为2NA，B错误； C．由方程式知，O2为氧化剂，Ag为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C正确； D．O的化合价由0价降到-2价，故1molO2参加反应时，转移电子数为4NA，D正确； 故选B。 8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2：1 C. O2和O4互为同素异形体 D. O2转化为O4为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4仅由O元素组成，是一种新型的单质，A错误； B．依据氧元素守恒分析，都由氧元素组成，等质量时氧元素质量相同，氧原子数相同，B错误； C．同种元素形成的不同单质是同素异形体，因此O2和O4是同素异形体，C正确； D．在O2和O4的转化过程中，氧元素的价态始终是0价，两者之间的转化不是氧化还原反应，D错误； 故选C。 9. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为 A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.45mol/L D. 0.6mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】忽略水的电离，依据电荷守恒规律可知：0.1mol/L×3+c(Na+)×1=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为0.15mol/L，答案选A。 10. 下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．除去食盐水中的泥沙 C．稀释浓硫酸 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误； B．过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，B错误； C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，C正确； D．向容量瓶中转移液体，需要使用玻璃棒引流，D错误； 故选C。 11. 关于反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是 A. KClO3发生氧化反应 B. KCl和Cl2为还原产物 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D. 产生1molCl2时，反应中转移10mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，碘为反应的还原剂，发生氧化反应，KH(IO3)2为氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是氧化剂，发生还原反应，氯化钾和氯气是还原产物。 【详解】A．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误； B．由分析可知，氯化钾和氯气是还原产物，故B正确； C．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，碘为反应的还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，故C错误； D．由方程式可知，反应生成3mol氯气时，反应转移电子的物质的量为60mol，则反应生成1mol氯气时，反应转移电子的物质的量为20mol，故D错误； 故选B。 12. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个的物质的量为0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol；④0.5molHCl，据此解答。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B．①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②相对分子质量为64；③CH4相对分子质量为16；④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正确； D．①NH3的质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②的质量为64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故D正确； 答案选B。 13. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 甲室H2、O2的体积比为1：2 B. 甲室混合气体的分子总数约为2NA C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量为，设甲中H2和O2的物质的量分别为amol、bmol，则2a+32b=34、a+b=2，解得a=1、b=1，因此甲室H2、O2的体积比为1：1，故A错误； B．由A分析可知，甲室中气体物质的量为，则混合气体的分子总数约为2NA，故B正确； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为34g÷2mol=17g/mol，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的17÷2=8.5倍，故C正确； D．，由可知反应后O2剩余0.5mol，恢复至室温后最终两室中压强相等，气体体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，因此活塞停留在刻度2处，故D正确； 故选A。 14. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应为一种化合物和一种单质反应生成一种化合物和一种单质，反应①③为置换反应，反应②不是置换反应，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①，②，③，氧化性由强到弱的顺序为，B正确； C．反应中，中氯元素化合价由+5降低为0，得到5个电子，是氧化剂，中氯元素化合价由-1升高为0，失去1个电子，是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1，C错误； D．根据题中所得信息，还原性＜，和共存的溶液中加入，先被氧化，D错误； 故选B。 第II卷 非选择题 (填空题，共58分，请按照题目要求把答案填写在答题卡上，答在试卷上无效) 15. Ⅰ.将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于酸的是_______________。 （2）属于碱式盐的是_____________。 （3）属于铵盐的是_____________。 （4）写出③和⑧反应的化学反应方程式：_______________________。 写出⑦和⑨反应的化学方程式______________________________。 Ⅱ.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （5）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A. 冷水 B. 沸水 C. 浓溶液 D. 浓溶液 （6）现有甲、乙两名同学进行胶体的制备实验正确的是____________（填序号）。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙同学向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 （7）胶体制备的化学方程式为______________________________________________。 （8）证明有胶体生成的实验操作是_______________________________________。 （9）胶体与沉淀的本质区别是___________(填序号)。 A．胶粒直径大小不同　　 B．颜色不同 　　C．后者不稳定 【答案】（1）②⑨ （2）⑤ （3）⑦ （4） ①. ②. （5）B （6）① （7） （8）用激光笔照射时，会有一道明亮的光路 （9）A 【解析】 【小问1详解】 酸的定义为水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，②、⑨符合酸的定义； 【小问2详解】 碱式盐是电离时除产生金属阳离子（或铵根）、酸根离子外，还能电离出氢氧根的盐，⑤属于碱式盐； 【小问3详解】 铵盐是含有铵根离子的盐，⑦由铵根和碳酸氢根构成，属于铵盐； 【小问4详解】 与发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；与反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，据此书写方程式； 【小问5详解】 实验室制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，滴入冷水反应速率慢，滴入浓溶液会生成沉淀，滴入浓溶液无法得到胶体，故选B； 【小问6详解】 ①的操作符合胶体制备的规范，正确；②长时间煮沸会导致胶体聚沉生成沉淀，操作错误，故选①； 【小问7详解】 加热条件下水解生成胶体和，方程式中需标注“胶体”，不能写沉淀符号； 【小问8详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体，操作为用激光笔照射时，会有一道明亮的光路； 【小问9详解】 胶体与沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为1~100 nm，沉淀分散质粒子直径大于100 nm，故选A。 16. 按要求填空。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是_______，该反应中被还原的物质是_______(用化学式表示) ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 （2）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以用化学方法处理NO，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 ①上述反应中，被氧化的元素是_______(用元素符号表示) ②在上述反应中，每生成1个N2分子，转移电子数目为_______个。 【答案】（1） ①. +6 ②. NaClO ③. （2） ①. Al ②. 10 【解析】 【分析】在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价；反应10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，N元素化合价从+5价变化为0价，Al元素化合价从0价变化为+3价，据此分析解答。 【小问1详解】 ①Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，由正负化合价的代数和为0可知，Fe为+6价；在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，因此被还原的物质是NaClO，故答案为：+6；NaClO； ②反应中Fe(OH)3→Na2FeO4，Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，则 Fe元素化合价由+3价升高为+6价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，得失电子数为6，反应中电子转移的方向和数目用双线桥法可表示为，故答案为：； 【小问2详解】 ①反应10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，N元素化合价从+5价变化为0价，元素化合价降低，NaNO3 做氧化剂，被还原，Al元素化合价从0价变化为+3价，化合价升高，被氧化，故答案为：Al； ②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中氮元素化合价从+5价变化为0价，则每生成1个N2分子，转移2×5=10个电子，故答案为：10。 17. 回答下列问题。 （1）等质量的CO和，物质的量之比为_____________。 （2）个氨分子含___________mol 。 （3）23g Na含有的电子的数目为_________(用含NA的式子表达)。 （4）某氯化物 19g，含有0.4mol ，M的摩尔质量为____________。 （5）同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为___________。 （6）在标准状况下，1.7 g氨气与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （7）已知16g A和20g B恰好完全反应，生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______________。 【答案】（1）11:7 （2）1.5 （3）11 NA （4）24 g/mol （5）4:7 （6）3.36 （7）106 g/mol 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量公式，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，因此； 【小问2详解】 根据，代入数值计算得； 【小问3详解】 先计算钠的物质的量，1个钠原子含11个电子，因此电子总物质的量为，数目为； 【小问4详解】 1 mol 含2 mol ，因此，的摩尔质量为，故； 【小问5详解】 同温同压下，同体积的气体物质的量相等（阿伏伽德罗定律），质量之比等于摩尔质量之比，因此； 【小问6详解】 先计算氨气的物质的量，含氢原子物质的量为，含等物质的量氢原子的物质的量为，标况下体积为； 【小问7详解】 根据质量守恒定律，生成C的质量为，因此C的摩尔质量为。 18. 实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线_____处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)_____0.1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_____(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. 2.0 ②. 1∼2cm ③. 胶头滴管 ④. > （3） ①. 13.6 ②. 15mL ③. 向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 ④. b 【解析】 【分析】实验室需要配制0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL，通常要用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等； 【小问1详解】 根据分析，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 计算需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；NaOH固体溶解放热，没有冷却直接移入容量瓶，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，则所得溶液浓度>0.1； 【小问3详解】 ①质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为≈13.6mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，根据“大而近”原则，应选用15mL量筒； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌； ④a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合； b．定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，b符合； c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水加多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合； d．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，d不符合； 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $