广东惠州一中2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2027届高二上学期期末考试试题 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32 一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确选项，共44分。(1-10每题2分，11-16每题4分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 A．太阳能热水器烧水 B．打磨磁石制司南 C．燃油汽车行驶 D．粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 全运会开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为 B. 火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金 C. 空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 D. 全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 3. 下列化学用语表达有误的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 用电子云轮廓图表示H−Cl的s−p σ键的形成过程： 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 B. 实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 C. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D. 去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．配制NaOH溶液 B．测定中和热 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．蒸干溶液得到晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 化学改善人类生活，创造美好世界。下列应用与所述化学原理没有关联的是 应用 化学原理 A 明矾用作净水剂 水解生成胶体 B 用除去工业废水中的 具有还原性 C 使用含氟牙膏预防龋齿 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蚀 D 锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键的个数为2 B. 中含有10个中子 C. 溶液中含有的数目小于0.5 D. 和于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 明矾溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：、、、 C. 常温下，的溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 9. 用H2制备H2O2的一种工艺的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 、是反应中间体 C. 每生成，转移 D. 中的化合价为+4 10. 一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是 A. 既有极性键又有非极性键 B. 电负性： C. 碳原子的价层电子对数为3或4 D. 原子的杂化方式为 11. 结构决定性质。下列说法正确的是 A. 乙烯含有键，故乙烯易发生加成反应 B. 的空间结构为三角锥形，故具有还原性 C. 的空间结构为形，故的稳定性高于 D. 的第一电离能比大，故的碱性比强 12. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素，是形成物质种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与相邻，的原子序数等于M、R和的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 是形分子 B. 原子半径： C. 与可形成离子化合物 D. 简单气态氢化物的键角： 13. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论或解释 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 向恒温密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后，缩小容器体积 气体颜色加深 平衡正向移动 C 将气体通入浓度均为的和混合溶液 先出现CuS黑色沉淀 D 缓慢加热溶液至70℃ 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 14. 新型电池可有效捕获，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电子流向：， B. 电极附近溶液的保持不变 C. 极发生的反应为： D. 标况下每捕获，电极产生 15. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D. 点c溶液中： 16. 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入a mol H2S气体，发生反应，平衡时3种组分的物质的量与温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数：K(T1)>K(T2) B. 由图示可计算出a=3 C. 向处于Y点状态的容器中再充入mol H2S和mol H2，再次达平衡前 D. T1时，若起始时向容器中充入5 mol H2S气体，则平衡时H2S的转化率大于50% 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 草酸()是二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强还原性。 I．某学生用标准液滴定锥形瓶中的草酸()溶液。 （1）用标准液滴定前需排放滴定管尖嘴处的气泡，正确图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）滴定终点的现象是___________。 （3）若终点时俯视凹液面读数，测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 II．某实验小组为探究温度、浓度对与酸性溶液反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 实验编号 溶液 酸性溶液 温度 褪色所需时间 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （4）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________(填编号)；三组实验褪色所需时间由大到小的关系为___________(用“、、”表示)。 （5）基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知该实验中溶液浓度越小，光透过率越大。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图1所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是___________。 （6）图2是草酸的分布系数图： ①草酸的电离常数：的数量级为___________，。 ②溶液中粒子浓度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③请设计简单的实验方案证明草酸的酸性强于碳酸：___________。 18. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度≤时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀的 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97～98.5 （1）中的化合价为___________，元素位于元素周期表中___________区，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是___________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的调节至5.0～5.4，目的是___________。常温下___________。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是___________。 （5）的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为___________。 19. 我国提出争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。 I．以和为原料合成尿素： 。 （1）该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 上图中间产物的原子杂化方式为___________。该历程的第2步的化学方程式为：___________。 II．转化为甲醇。 （3）用生产甲醇燃料的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O 键能/ 348 413 436 358 750 463 则 ___________。 （4）恒温恒容，反应达平衡状态的标志是___________(填字母)。 A. B. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 C. 平衡常数保持不变 D. 容器内气体的密度保持不变 （5）一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有___________(任写一条)。 III．天然气还原法。 （6）恒温恒容的密闭容器中：只发生反应：。测得平衡时的体积分数与平衡时和物质的量比值x[]的关系如图甲所示。 ①若点对应的压强为，则该温度下的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，写出含p的计算式即可，不用化简)。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断点___________(填“是”或“否”)到达平衡，理由是___________。 20. 是一种不溶于水的黑色固体，某兴趣小组对溶液与溶液反应能否生成固体进行了探究。回答下列问题： （1）用化学用语解释溶液呈碱性的原因___________(写第一步即可)。 （2）理论验证：已知，将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，试通过计算证明是否有沉淀生成：___________。 （3）实验验证： 编号 操作过程和现象 实验I 已知：FeS、均为黑色固体，难溶于水。 小组同学们对试管b中黑色沉淀的成分提出如下猜想： 猜想1：黑色沉淀是；猜想2：黑色沉淀是。 ①针对猜想1，甲同学根据溶液呈碱性，推测试管中黑色沉淀除有外，还可能有，补充实验Ⅱ如下： 编号 操作或过程 现象和结论 实验Ⅱ 向___________的NaOH溶液中滴加3滴的的溶液。 有红褐色浊液生成。试管b中黑色的可能影响红褐色的观察。 ②甲同学继续查找数据：，，设计实验Ⅲ：向中加入过量的溶液： 观察到的现象是：红褐色沉淀完全转化为___________，该现象对应的离子方程式为___________。 ③针对猜想2，乙同学推测，若猜想2成立，应该还有S生成。 写出该同学推测所依据的离子方程式___________。 乙同学继续检验：进行实验并获取证据：取试管b中黑色沉淀，用水多次洗涤后，并加盐酸充分溶解，无固体剩余，确认黑色沉淀中无单质，猜想2不成立。 （4）丙同学利用电化学原理继续进行探究 编号 装置 操作及现象 实验Ⅳ ①电流计指针有微弱偏转； ②2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有少量蓝色沉淀； ③2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有大量蓝色沉淀。 丙同学依据实验Ⅳ得出结论：的溶液与的溶液___________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应生成FeS和S。 （5）综合以上研究，从反应速度角度分析试管b中黑色沉淀是而不是的原因；___________。 2027届高二上学期期末考试试题 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32 一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确选项，共44分。(1-10每题2分，11-16每题4分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）C （2）滴加最后半滴标准液，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （3）偏低 （4） ①. ②③ ②. （5）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；或产物是该反应的催化剂，使反应速率加快 （6） ①. ②. < ③. 向装有少量(或、)粉末的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生 【18题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. d ③. （2）矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等) （3） ①. 使、完全转化为沉淀，不沉淀 ②. （4）将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取 （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1）低温 （2） ①. 杂化 ②. （3） （4）B （5）加压(或及时分离出甲醇等) （6） ①. ②. 否 ③. 催化剂只改变速率不影响平衡，点的转化率小于点，则点一定没有达到平衡状态 【20题答案】 【答案】（1） （2）等体积混合后，故有沉淀生成 （3） ①. ②. 黑色 ③. ④. （4）能 （5）在该条件下，与反应生成速率大于生成速率(或与发生沉淀反应速率大于其发生氧化还原反应速率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $