广东佛山市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

2025~2026学年普通高中供题训练 高二化学 本训练卷共8页，20题，满分100分，训练用时为75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 佛山南海氢能实现“安全”与“高效”双突破。下列关于氢氧燃料电池说法错误的是 A. 电池工作时化学能转化为电能 B. 活性物质储存在电池内部，无需外部供给 C. 可实现污染物的少排放甚至零排放 D. 放电时涉及氧化还原反应 2. 寻味岭南，爱上佛山美食。下列做法与减慢反应速率无关的是 A. 双皮奶中添加蔗糖调味 B. 鲜濑粉放入冰柜贮存 C. 鱼干包装袋中放入食品干燥剂 D. 盲公饼包装袋充氮气并密封保存 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.模拟电解精炼铜实验 B.测定中和反应的反应热 C.测定溶液浓度 D.比较与的大小 A. A B. B C. C D. D 4. 甲酸()属于一元弱酸。下列方程式正确的是 A. 的燃烧热： B. 的电离： C. 的水解： D. 电解溶液生成的电极反应式： 5. 恒温恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不变 B. C. 气体密度不变 D. 气体平均摩尔质量不变 6. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：用草木灰改良酸性土壤 溶液水解呈碱性 B 工厂研学：铁质模具表面镀铜 在阴极被还原为 C 污水处理：用处理含废水 氧化性比强 D 手工制作：用铁粉、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀放热 A. A B. B C. C D. D 7. Mo—In2O3催化CO2、H2制备甲醇对碳资源化利用具有重要意义，其催化反应历程及能量变化如图(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. Mo—In2O3作为催化剂，降低了反应的焓变 B. 反应历程的决速步骤为 C. 制备甲醇的反应存在非极性键的断裂和极性键的形成 D. 制备甲醇的反应原子利用率为100% 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 与足量反应生成的混合气体中的数目为 D. 用惰性电极电解稀的溶液，溶液质量减少，转移电子数为 9. 绝热恒容下发生反应：，测得、随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 时， C. 时，A的转化率最大 D. 、时，反应平衡常数 10. 用同位素示踪法探究与的酯化反应机理。下列说法正确的是 A. 一段时间后，反应体系中能检测到 B. 及时将乙酸乙酯从体系中分离，反应平衡正向移动 C. 升高温度，产物中含量增大，说明酯化反应放热 D. 加入浓硫酸能加快反应速率，乙醇的平衡转化率不变 11. 一种以甲烷为原料制备甲醛的机理如图，在材料上反应产生(带“·”的表示自由基)。下列说法错误的是 A. 的电子数为 B. 该机理中为催化剂，为中间产物 C. 活化材料，加快产生，总反应平衡常数不变 D. 总反应方程式为 12. 核电厂锅炉水处理中常加入联氨()作为调节剂，联氨水溶液呈碱性，电离过程与氨类似，时、，可与盐酸反应生成盐酸盐(和)。下列说法正确的是 A. 联氨在水中的第一步电离为 B. 水溶液加水稀释，减小 C. 水溶液的 D. 时，若溶液中，则 13. 下列实验能达到预期目的是 选项 实验内容 实验目的 A 向两份等体积等浓度的溶液中分别加入等体积、不同浓度的酸性溶液，记录褪色时间 探究浓度对反应速率的影响 B 向溶液中通入 比较与酸性强弱 C 恒温下，在体积可变的容器中加入一定量与，反应达到平衡后压缩容器体积 探究压强对平衡移动的影响 D 常温下分别测定等浓度和溶液的 比较碳与氮元素的非金属性 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，用标准溶液滴定未知浓度的和混合溶液，测得溶液的电导率随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 是弱酸，起始浓度约为 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. 水的电离程度： 15. 利用电渗析法处理含Cr(Ⅲ)废水的装置如图，碱性条件下H2O2可将Cr3+氧化为CrO，双极膜中H2O解离的H+和OH-在外电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. Pt电极上发生的电极反应为O2+2e-+2H+=H2O2 B. 膜a、膜b分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜 C. 标准状况下4.48 LO2参与反应，理论上可生成0.2 molH2SO4 D. 反应一段时间后，取转化室中的溶液加入KOH可制得K2Cr2O7 16. 数字化实验探究的沉淀溶解平衡，测得随时间变化如图，其中B、E点时向悬浊液中分别滴加3滴、足量饱和溶液。下列说法错误的是 A. 向悬浊液中加入少量水，、均不变 B. 段增大是由于加入溶液，沉淀溶解平衡正向移动 C. 段存在 D. 锅炉除水垢可用溶液将转化为易溶于酸的沉淀 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 兴趣小组用溶液和双氧水检验，发现异常现象，并展开探究。 （1）实验准备 配制溶液。 ①配制过程需用到的仪器有______(填标号)。 ②溶解时需加入少量稀硫酸，目的是______。 （2）实验探究 分别取溶液于6支试管中，滴加4滴溶液，无明显变化；再向其中分别滴加不同用量的双氧水，充分振荡，溶液颜色变化如下表。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ 双氧水用量 1滴 2滴 3滴 4滴 5滴 6滴 溶液颜色 黄红色 血红色 血红色 血红色 黄红色 黄色 试管编号 Ⅶ 兴趣小组对试管Ⅳ~Ⅵ中颜色变化的原因进行探究。 ①提出猜想 猜想1：加入的双氧水将溶液稀释，颜色变浅。 验证猜想 取试管Ⅳ中溶液，滴加______，对比试管Ⅵ，溶液仍为血红色，证明猜想1不成立。 ②修正猜想 猜想2：发生转化 猜想3：发生转化 验证猜想 取试管Ⅵ中溶液均分于2支试管中，进行如下操作。 Ⅷ 加入试剂 3滴溶液 3滴溶液 实验现象 溶液仍为黄色 _________ 补充试管Ⅷ中实验现象：______，证明猜想3成立。 （3）查阅文献 双氧水能将氧化为。 设计方案：______(写出操作及现象)，证明被氧化为。 限选试剂：双氧水、溶液、试管Ⅵ中溶液、稀盐酸、溶液。 （4）得出结论 试管Ⅳ中溶液由血红色变为黄色的原因为______(从平衡移动的角度解释)。兴趣小组还发现试管Ⅵ中溶液放置后有气泡产生，经检验该气体为，该反应的化学方程式为______。 （5）往待测液中加入______溶液，产生蓝色沉淀，也可检验溶液中的存在。 18. 粉煤灰的综合利用对环境保护及资源再生具有重要意义。一种利用粉煤灰(主要含、、、、等的氧化物)制备、和的工艺如下。 已知：①时，，。 ②时，的电离常数，。 （1）“酸浸”时，提高浸取速率的措施有______(写一条)。 （2）“除铁”时，反应的离子方程式为______；若酸浸液中为，则“除铁”时应控制不大于______(保留一位小数)。 （3）“树脂除钙”原理：，代表金属阳离子。“洗脱”时，可加入______溶液，其原理为______(从平衡移动的角度解释)。 （4）“结晶”时，获得晶体的方法是______，过滤、洗涤、干燥。 （5）“沉淀”时，加入的为二元弱酸。时，的溶液中______。 （6）“灼烧”时，草酸钪发生反应的化学方程式为______。 19. 常用作氧化剂、漂白剂。某实验小组利用如图装置制备。已知微溶于水，不溶于乙醇，在酸的作用下发生分解。 回答下列问题： （1）写出的电子式______。 （2）仪器a的名称为______；仪器b的作用为______。 （3）该反应在冰水浴中进行的原因：①降低溶解度，便于析出结晶；②______。 （4）上述实验制备的离子方程式为______。经结晶、过滤后，可选择______对粗品进行洗涤。 （5）测定纯度。称取粗品，加入过量溶液使其完全反应，滴加几滴淀粉试剂，溶液变蓝。用标准溶液进行滴定，平行测定三次，消耗标准溶液的体积如表。(已知：；杂质不参与反应。) 实验序号 1 2 3 ①判断滴定终点的现象为______。 ②下列操作可能导致结果偏大的是______(填标号)。 A.滴定前没有用标准溶液润洗滴定管 B.滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ③计算粗品纯度为______(用含m的代数式表示)。 20. 氢能是一种可再生清洁能源，制氢、储氢、用氢等相关研究具有重要意义。 （1）热化学硫碘循环水分解制氢的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①硫碘循环水分解制氢总反应：的______。 ②反应Ⅱ在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ③反应Ⅲ存在两步基元反应：a. b. 已知： i．相同条件下，加入催化剂，反应a的速率增大，反应Ⅲ达到平衡所需时间大幅缩短； ⅱ．升温，减小，增大。 基于以上事实，画出反应Ⅲ的反应历程示意图______。 （2）氨是一种理想的储氢介质。工业合成氨：。 ①下列措施中，既能加快合成氨的反应速率，又能提高的平衡转化率的是______。 A.增大压强 B.升高温度 C.恒容通入 D.加入催化剂 ②恒容条件下，通入一定量，以为、、为起始投料比合成氨，的平衡转化率随温度的变化如图，表示起始投料比的是曲线______(填标号)。 时，以曲线c的起始投料比进行反应，初始压强，计算该反应的压强平衡常数______ (写出计算过程，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。 （3）氢负离子()具有强还原性。固态氢负离子二次电池的工作原理如图，M为、、等金属。放电时，向电极b移动。 ①充电时，电极b的电极反应式为______。 ②固态氢负离子导体能否替换为电解质水溶液，理由是______。 2025~2026学年普通高中供题训练 高二化学 本训练卷共8页，20题，满分100分，训练用时为75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. BE ②. 抑制Fe2+水解 （2） ①. 2滴蒸馏水 ②. 溶液变为血红色 （3）取少量KSCN溶液，滴加适量3%双氧水，充分振荡，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 （4） ①. 双氧水将SCN−氧化为，c(SCN−)减小，使Fe3+ + 3SCN− ⇌ Fe(SCN)3平衡逆向移动 ②. （5）铁氰化钾或K3[Fe(CN)6] 【18题答案】 【答案】（1）搅拌、适当提高酸浸温度等 （2） ①. 2Fe2+ + H2O2 + 2+ 2H2O=2Fe(OH)3↓ + 2CO2↑ ②. 3.3 （3） ①. HCl或盐酸(合理即可，硫酸除外) ②. 加入盐酸，c(H+)增大，促使nHA(s) + Mn+(aq) ⇌ MAn(s) + nH+(aq)平衡逆向移动，从而实现洗脱 （4）在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶 （5）840 （6）2Sc2(C2O4)3 + 3O22Sc2O3 + 12CO2 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （3）防止H2O2受热分解，减少NH3逸出 （4） ①. Ba2+ + H2O2 + 2NH3=BaO2↓ + 2 ②. 乙醇 （5） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 ②. AC ③. 或 (合理即可) 【20题答案】 【答案】（1） ①. +572 kJ·mol−1 ②. 高温 ③. （2） ①. A ②. c ③. 设n起始(N2)为1 mol，n起始(H2)为3 mol；T0 K时，H2平衡转化率为50%：列出“三段式”： 平衡时，p总 = 0.75p0 = 0.75×4 = 3 MPa， （3） ①. MHx + xe− = M + xH− ②. 不能，氢负离子具有强还原性，能与水反应生成H2(或电极b为活泼金属材料，能与水反应) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $