广东省惠州市2024-2025学年高二上学期化学期末试题

惠州市2024—2025学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题参考答案 一、 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。（本题包括16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，计20分，11-16题每题4分，计24分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D A D B B D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C A B D C 二 、非选择题 （本大题共4小题，满分56分） 17.（14分） （1）BC（2分）（漏选得1分，错选0分） （2）Na2S2O3或S2O\s\do 2(3 ) (2- )（1分）；<（2分） （3）4.0（2分）（答“4”得1分）；0.0010mol·L-1 ·s-1 （2分）（漏写单位得1分） （4）产生黄色沉淀（1分） 含有I2的溶液中加入AgNO3溶液也能产生黄色沉淀（2分） 向5 mL(过量)0.01 mol/LKI溶液中加入3 mL(少量)0.005 mol/L Fe2(SO4)3溶液，振荡，充分反应，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明反应为可逆反应。（2分）（反应物量的关系，实验现象两个关键点各得1分） 18.（14分） （1）适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等(任写一种) （1分） （2）还原Fe3+；与H+作用，调节pH,使Ti4+转化为TiO2•H2O（2分）（两点各1分） （3）3.0×10-3 （2分）（答“3×10-3”得2分） （4）（2分）（没有配平扣1分，化学式写错或错写成化学方程式不得分） （5）2.5（1分）， 随pH的增大，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分） （6）酸性（2分） (NH4)2SO4 或NH4HSO4（1分） 用作氮肥（其他答案合理也给分）（1分） 19. （14分） （1）(b+c-a)kJ·mol -1（2分）（漏写单位得1分） （2）①AD（2分）（漏选得1分，错选0分） ②正向（2分） 不变（2分） ③14.8（2分） (未保留一位小数扣1分） （3）①>（2分） ②>（2分） 20. （14分） （1）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH（2分）（没有配平扣1分，化学式写错或错写成离子方程式不得分） （2）低温、碱性（1分） （3）c(H2FeO4)>c(H3FeO+ 4 )>c(HFeO—4)（2分）（写对一组关系得1分，大小关系错不得分） （4）HFeO — 4+OH—=FeO2- 4+H2O （2分）（没有配平扣1分，化学式写错或错写成化学方程式不得分） （5）10-6.6 （2分） （6）①正极(1分） ②2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2分）（没有配平扣1分，化学式写错不得分） ③9.9（2分） 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$惠州市2024—2025学年高二第一学期期末考试 化 学 1．本卷共 20个题目，卷面分 100分。考试时间 75分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每题 2分；第 11～16 小题，每 题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，化学能转化为电能的是 A．天然气燃烧 B．电池工作 C．铁上镀铜 D．光伏发电 2．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．吸热反应都需要加热才能顺利进行 B．C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝＋1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 C．稀 H2SO4与稀 Ba(OH)2溶液发生中和反应，生成 1molH2O时放出的热量等于 57.3kJ D．甲醇的燃烧热为 725.76kJ·mol-1，则 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H＝-725.76kJ·mol-1 3．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．炒菜做饭使用大火 B．使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 C．水果放入冷库以延长保鲜时间 D．向轴承中注入润滑油减轻磨损 4．关于甲醇、空气和 KOH溶液组成的燃料电池，下列说法不正确的是 A．OH-向负极移动 B．可选用石墨作电极 C．相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高 D．负极电极反应：CH3OH－6e-＋6OH-=CO2↑＋5H2O 5．港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限和降 低维修成本至关重要。下列措施不正确的是 A．增大钢铁含碳量可以防止腐蚀 B．水下钢段可以连接外加电源的负极 C．水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极法防腐蚀 D．桥体使用环氧树脂防腐涂料，可以减小腐蚀电流 6．基元反应 H2＋Cl＝HCl＋H的能量变化如图 1所示。 下列说法不正确的是 A．该基元反应△H＝＋7.5kJ·mol-1 B．过渡态 H···H···Cl 能量高，不稳定 C．加入催化剂可使 E1小于 21.5kJ·mol-1 D．若ΔS>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清洗水壶中的水垢 CH3COOH酸性强于 H2CO3 B 用 84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性 C 用明矾溶于水进行净水 Al3＋水解产生 Al(OH)3胶体 D 葡萄汁中添加适量的 SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 8．下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A．25℃时，0.1 mol·L-1 的 CH3COOH溶液的 pH约为 3 B．等体积等浓度的 CH3COOH溶液和 NaOH溶液恰好完全反应 C．25℃时，0.1 mol·L-1的 CH3COONa 溶液的 pH约为 9 D．镁粉与同浓度的盐酸和 CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 9．下列离子方程式不正确的是 A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH- B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO 3 =Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．用纯碱清洗油污：CO 23  ＋H2O⇌ HCO 3  ＋OH- D．用 CH3COOH溶液滴定 NaOH溶液：H+＋OH-=H2O 10．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中 CO 23  的数目为 NA B．1 L pH＝1的 H2SO4溶液中 H＋的数目为 0.1NA C．氢氧燃料电池中，消耗 22.4L H2转移电子数目为 2NA D．0.2molSO2和 0.1molO2充分反应，生成 SO3的数目为 0.2NA 11．按图 2装置进行实验。边搅拌边滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理均正确的是 图 2 图 1 电解 被水浸湿的蔗糖 A．试管外壁变热，说明浓硫酸与蔗糖反应∆H＜0 B．品红溶液褪色，说明有 SO2产生，产生 SO2过程熵增 C．酸性 KMnO4溶液和紫色石蕊试液褪色，说明 SO2具有漂白性 D．Na2S溶液中有黄色沉淀生成，说明 SO2具有还原性 12．常温下，等体积等 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀释，溶液 pH随稀释倍数 的变化如图 3。下列说法不正确的是 A．a点由水电离的 H＋浓度为 10-11mol·L-1 B．曲线 II表示 CH3COOH溶液加水稀释的图像 C．c、b、d三点水的电离程度大小关系为：b＞c＝d D．c、d两点的溶液与 NaOH反应，d点溶液消耗 NaOH物质的量更多 13．下列陈述 I与陈述 II均正确，且具有因果关系的是 选 项 陈述 I 陈述 II A 铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 还原性：Fe＞Cu B NaOH溶液导电性比同浓度醋酸溶液强 NaOH溶液的 pH比醋酸高 C 2HI(g)⇌ H2(g)＋I2(g)△H＞0，升温有利于 HI 分解 升温，v 正加快，v 逆减慢 D 向 1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴入 2滴 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，再滴入 2滴0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液，先生成白色沉淀，后有蓝色沉淀产生 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 14．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是 A．制取无水MgCl2 B．探究温度对化学平 衡的影响 C．测定 H2C2O4溶 液浓度 D．测定中和反应的 反应热 图 3 15．利用 CH4可制备合成气（CO、H2）,反应历程分两步： 步骤 I：CH4(g)⇌ C(ads)＋2H2(g) 步骤 II：C(ads)＋CO2(g)⇌ 2CO(g) 上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图 4。下列说法正确的是 图 4 A．该反应的△H＝E1-E3 B．使用催化剂可以减小该反应的焓变 C．决定制备合成气反应速率的是步骤 II D．升高温度，有利于提高 CH4的平衡转化率 16．图 5为 CO2电甲烷化的装置（MEC），利用微生物催化驱动工作，该技术既有助于降 低温室效应，也可处理有机废水，下列说法不正确的是 图 5 A．a电极为MEC的阳极 B．b电极的反应式为 CO2＋8e-＋8H＋＝CH4＋2H2O C．在相同时间内，两极消耗或生成的 CO2质量一定相等 D．若 b电极转化 0.1molCO2，右室增重 3.6g 二、非选择题(本大题共 4 小题，满分 56 分) 17． (14分) 含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 Ⅰ．某兴趣小组用 0.2％淀粉溶液、0.50 mol·L-1KI、0.20 mol·L-1K2S2O8、0.10 mol·L-1Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O 28 ＋2I-＝2SO 2 4 ＋I2（慢） I2＋2S2O 2 3 ＝2I- ＋S4O 2 6 （快） （1）用 KI、K2S2O8、Na2S2O3固体分别配制一定浓度的溶液，用到的仪器有 （填标号） A． B． C． D． （2）向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8溶液，当溶液中的_______ 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O 23  与 S2O 28  初始 的物质的量需满足的关系为：n(S2O 23  )﹕n(S2O 28  ) 2（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 表中 Vx＝ 。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为 20s，则用 Na2S2O3的浓度变 化表示的反应速率为 。 Ⅱ．该小组开展以下实验，探究反应“2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2”是否为可逆反应。实验如 图 6：试剂：0.01 mol·L-1 KI溶液，0.005 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，KSCN溶 液，0.01 mol·L-1AgNO3溶液。 （4）甲同学认为试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可 证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象 为 ；乙同学认为该现象无法证明 该反应为可逆反应，原因为 。 请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应 为可逆反应： 。 实验 序号 体积 V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ③ 6.0 Vx 4.0 4.0 2.0 18． (14分) 磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成 分：FeSO4和MnSO4，以及少量 Fe2(SO4)3，Ti(SO4)2和MgSO4]为原料制备磷酸铁的工艺流 程如图： 已知：i. Ti4＋＋3H2O＝TiO2·H2O↓＋4H＋ ，pH＝4时，TiO2·H2O沉淀完全。 ii.部分物质的 Ksp如表 物质 MnF2 MgF2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ksp 5.3×10-3 9.0×10-11 4.0×10-38 8.0×10-16 通常认为溶液中离子浓度小于 1.0×10-5mol·L-1为沉淀完全。 ⅲ．H3PO4的电离常数：Kal＝7.1×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝4.5×10-13，NH3·H2O的 电离常数：Kb＝1.8×10-5。 （1）“酸溶”时，加快溶解速率的方法有 (任写一条)。 （2）“沉钛”时，加入铁粉的目的是 。 （3）“沉镁”时，若镁离子沉淀完全，溶液中 c(F-)应高于 mol·L-1。 （4）“沉锰”过程中，KMnO4能将Mn2＋氧化成MnO2，该反应的离子方程式为 。 （5）“转化”时，不同 pH对磷、铁沉淀率的影响如图 7所示，“转化”步骤中应控制 pH＝ ，FePO4·2H2O的沉淀率最高。但随 pH的增大，磷的沉淀率又开始下降， 而铁的沉淀率未下降，可能的原因为 。 图 7 （6）NH4H2PO4溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，“转化”后所得溶液 的溶质成分为_______(任写一种，下同)，并列举其用途 。 pH 19． (14分) 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着广泛的应用。 （1）已知：①C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g) △H＝－a kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－b kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g) △H＝＋c kJ·mol-1 则 1mol乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式的△H＝_____________。 （2）在体积为 1.0L的恒容密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2模拟工业合成甲醇，其反 应为：CO2(g)＋3H2(g)⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，CO2(g)的平衡转化率和温度的关系 如图 8中 A曲线所示。 图 8 ① 下列有关说法正确的是_________。 A．该反应为放热反应 B．加倍投料，曲线 A可变为曲线 B C．充入 N2增大压强，可增大 CO2的转化率 D．混合气体平均摩尔质量不变，该反应达到平衡状态 ② 其他条件不变，向 a 点平衡体系中再充入 0.4molCO2 和 1.2molH2，平衡 _______(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动，平衡常数_______(填“增大”、 “减小”、或“不变”) ③ 200℃时，该反应的化学平衡常数 K＝_______L2/mol2(计算结果保留一位小数)。 （3）一定条件下，往一密闭恒容容器中通入等量 CO和 H2的混合气合成甲醇，其反应为： CO(g)＋2H2(g)⇌ CH3OH(g)，在温度 T1和 T2下，容器内总压强(p)与反应时间(t)的 关系如图 9。 ①T1_______T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②C点的正反应速率 v 正(C)与 A点的逆反应速率 v 逆(A)的大小关系：v 正(C)_____v 逆(A) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 图 9 20．(14分) K2FeO4是一种高效、无毒的强氧化剂，是常见的水处理剂。请根据 K2FeO4的相关性 质回答以下问题。 Ⅰ．K2FeO4微溶于浓 KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出 O2并生成 Fe(OH)3胶体。 （1）写出 K2FeO4与水反应的化学方程式 。 （2）不同 pH和温度下 K2FeO4溶液中 c(FeO2 -4 )随时间的变化曲线如图 10所示。 则 K2FeO4溶液应在________________________环境下配制。 Ⅱ．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25℃时，各种微粒的物质的量分数随 pH的变 化关系如图 11。 （3）pH＝2时，溶液中主要含铁微粒浓度的大小关系为 。 （4）pH＝6时，溶液中加入 KOH，反应的离子方程式为 。 （5）FeO2 -4 ＋H2O⇌HFeO 4 ＋OH-的平衡常数为 。 Ⅲ．某科研小组利用电解法制备少量 K2FeO4（图 12），请回答下列问题： （6）①Fe电极连接蓄电池的 （填“正极”或“负极”）。 ②阴极的电极反应式为_______________________________。 ③石墨电极每产生 3.36L（标准状况下）气体，制得高铁酸钾 g。 图 10 图 12 图 11