精品解析：天津一中2025-2026学年高三上学期考前预测化学试题

天津一中2025-2026-1高三年级化学学科四月考试卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至5页，考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能使用的相对原子质量：O 16 Na 23 I卷 选择题(每题只有一个正确选项) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 B. “复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C. 江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 D. “深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 A. 的系统名称：2-羟基丙烷 B. 水分子的电离示意图： C. 氯化铵的电子式： D. 是手性分子 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有质子的数目为 B. 与足量反应，转移电子的数目为 C. 标准状况下，中含有键的数目为 D. 溶液中，阳离子数目小于 4. 下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在氨水中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 稀硫酸溶液中：、、、 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2+2+H2O+CO2↑ B. 溶液中通入过量： C. 乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 6. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X在元素周期表中原子半径最小；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该化合物中所有原子都满足稳定结构 B. 电负性： C. 这些元素中有3种在元素周期表的p区 D. X、W均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物 7. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 向体积为、浓度均为的和混合液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下， C 中加4-6滴，振荡后加入溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： A. A B. B C. C D. D 8. 化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子在同一平面 B. 与足量的加成产物中含1个手性碳原子 C. 、可用溶液进行鉴别 D. 根据的反应可知具有氧化性 9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.实验室制备并收集氨气 B.制备无水晶体 C.证明苯环使羟基活化 D.制备并较长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用表示。 下列说法不正确的是 A. 右室电极为该电池的正极 B. 右室电极附近溶液的增大 C. 左侧离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左室电极反应式可表示为 11. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 12. 室温时，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。 下列说法错误的是 A. 当加入溶液时， B. 当时，水电离出的 C. 由图1可知，中和溶液时，未出现突跃 D. 当时，溶液中 Ⅱ卷(非选择题) 13. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图1，简写为］合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。 Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量／ 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 14. 有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示： 已知：ROH+SOCl2RCl+SO2↑+HCl↑。 请回答下列问题： （1）A的名称是___________，I中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为___________。 （6）同时符合下列条件的J的同分异构体R共有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③R中不含甲基 ④含有 结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团 （7）根据上述信息，设计以苯、3-羟基丙酸为原料制备 的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 15. 二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根（）与形成的中性配合物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。 Ⅰ．制备 （1）反应①的化学方程式为______。深蓝色溶液A中______（填“较难”或“较易”）电离出自由的，有利于与生成纯净的。 （2）反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是______。为控制水浴温度保持在，温度计球泡的合适位置是______（填序号）。 （3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化______。 Ⅱ．总纯度分析 准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、（释出）和1g KI固体。用标准液滴定至浅黄色，加入溶液和淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有：①；②。 （4）CuSCN和CuI均为难溶于水的白色固体，且。相较于，能吸附更多的。临近滴定终点时加入溶液的作用是______（用离子方程式表示）。 （5）确定滴定终点的依据是______。 （6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为______％（保留三位有效数字）。 16. 随着现代工业的发展，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。回答下列问题： （1）合成甲烷。已知：在、下，由指定单质(大多是稳定单质)生成化合物的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，规定指定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为常见几种物质的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓/ 则反应 _____ （2）合成乙烯。反应原理为 。一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述反应。时反应达到平衡，测得平衡时体系内压强为初始压强的。 ①内，用乙烯表示的化学反应速率_____。 ②下列说法不能表明反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。 A.混合气体的总物质的量不再变化 B. C. ③平衡后，为了提高氢气的转化率，可采取的措施有_____(任写一种) （3）合成甲醇。将和充入固定容积的密闭容器，发生反应，相同时间内，在不同催化剂下测得的转化率随温度的变化关系如图所示，已知在下，催化剂均没有失活。 ①该反应的正反应活化能比逆反应活化能_____(填“大”或“小”)。 ②反应中正反应活化能最高的催化剂是_____(填“A”“B”或“C”)。 ③时，该反应的化学平衡常数_____。 （4）电催化合成甲酸。利用太阳能电池电催化作用在酸性条件下可将转化为 ①阴极的电极反应式为__________。 ②相同条件下，每吸收(标准状况下，下同)，理论上另一极产生氧气为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2025-2026-1高三年级化学学科四月考试卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至5页，考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能使用的相对原子质量：O 16 Na 23 I卷 选择题(每题只有一个正确选项) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 B. “复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C. 江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 D. “深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺是人工合成的聚合物，属于有机高分子材料，A正确； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚反应制得，单体判断正确，B正确； C．不锈钢是铁的合金，含量最高的元素是铁，主要合金元素为Ni（镍）和Cr（铬），Cr能提高耐腐蚀性，Ni能增强韧性，铬是合金元素但含量远低于铁，C错误； D．金刚石中碳原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故选C。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 A. 的系统名称：2-羟基丙烷 B. 水分子的电离示意图： C. 氯化铵的电子式： D. 是手性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物属于醇类，羟基作为官能团，母体应为丙醇，正确系统命名是2-丙醇，A错误； B．水分子的电离方程式为，图中左侧是两个水分子，右侧分别为水合氢离子和氢氧根，B正确； C．氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误； D．手性分子要求存在手性碳原子，手性碳原子是指连有4个不同基团的碳原子，该物质中不存在手性碳原子，不是手性分子，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有质子的数目为 B. 与足量反应，转移电子的数目为 C. 标准状况下，中含有键的数目为 D. 溶液中，阳离子数目小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子中含有的质子数为， 中含质子数目为，A错误； B．的物质的量为，与反应为歧化反应，完全反应转移电子物质的量为，转移电子数目为，B正确； C．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含键数目，C错误； D．发生水解反应，水解过程中阳离子总数增加，故溶液中阳离子数目大于，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在氨水中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 稀硫酸溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中 意味着酸性环境（pH < 7），给定离子 、、、 之间无反应，且均不与反应，能大量共存，A正确； B．氨水中，银离子和铜离子与氨水生成银氨络离子和铜氨络离子，不能大量共存，B错误； C．四羟基合铝酸钠溶液中，会与发生双水解反应生成沉淀，且溶液呈碱性，​不能大量存在，无法共存，C错误； D．在1.0 mol/L稀硫酸溶液中，环境酸性，会与反应生成气体，会与 反应生成气体，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2+2+H2O+CO2↑ B. 溶液中通入过量： C. 乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和苯酚钠，离子方程式为+=+，故A错误； B．FeI2溶液中，还原性I− > Fe2+，通入过量氯气时，I−和Fe2+均会被氧化生成FeCl3和I2，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3+2I2+6Cl-，故B错误； C．加热时，乙酰胺与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和氨气，离子方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+2H2O+，故D错误； 故选：C。 6. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X在元素周期表中原子半径最小；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该化合物中所有原子都满足稳定结构 B. 电负性： C. 这些元素中有3种在元素周期表的p区 D. X、W均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物 【答案】A 【解析】 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子，则Z的电子排布式为1s22s22p3，Z为N元素；在结构式中，Y形成4个共价键，则其最外层电子数为4，其原子序数小于7(N元素)，则Y的原子序数为6，其为C元素；R能形成二个共价键，其为O元素；W易失去1个电子，其最外层有1个电子，其为Na元素。从而得出X、Y、Z、R、W分别为H、C、N、O、Na。 【详解】A．该化合物中，除H原子最外层有2个电子外，所有原子都满足稳定结构，A错误； B．X、Y、Z、R、W分别为H、C、N、O、Na，依据元素的周期性递变规律，非金属性O＞N＞C＞H＞Na，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞N＞C＞H＞Na，B正确； C．这些元素中，C、N、O 3种在元素周期表的p区，H、Na在s区，C正确； D．X(H)、W(Na)均可与R(O)形成含有非极性共价键的二元化合物H2O2、Na2O2，D正确； 故选A。 7. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 向体积为、浓度均为的和混合液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下， C 中加4-6滴，振荡后加入溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀，该反应的实质是与发生酸碱反应生成沉淀，A错误； B．是AB型难溶电解质，​是型，不同类型的难溶电解质，不能直接通过沉淀先后顺序比较大小，无法得出题中结论，B错误； C．醛基与新制氢氧化铜的反应需要在碱性环境下进行，该实验中用量远不足，​过量使溶液呈酸性，即使含醛基也不会生成砖红色沉淀，无法得出结论，C错误； D．若反应生成，则加稀盐酸后会释放出，滴加​会生成黑色沉淀；题中现象为无黑色沉淀，说明产物中无硫化镁，镁与反应为，D正确； 故选D。 8. 化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子在同一平面 B. 与足量的加成产物中含1个手性碳原子 C. 、可用溶液进行鉴别 D. 根据的反应可知具有氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】X（溴苯）与发生取代反应生成Y和HBr，Y发生还原反应生成Z。 【详解】A．苯环为平面结构，所有原子都在同一平面，而溴原子取代苯环上的氢后仍可保持共面，A正确； B．Y与足量的加成产物（）中含3个手性碳原子，B错误； C．Y、Z均不含酚羟基，均不能使溶液显色，所以不可用溶液进行鉴别，C错误； D．Y转化成Z发生加氢还原反应，由羰基转化为羟基，具有还原性，D错误； 故选A。 9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.实验室制备并收集氨气 B.制备无水晶体 C.证明苯环使羟基活化 D.制备并较长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水氯化钙会与氨气形成络合物，不能用来干燥氨气，不能达到实验目的，A不符合题意； B．受热时易水解，在气流中加热可以抑制的水解，多余的尾气被碱石灰吸收，同时碱石灰还能阻挡空气中的水蒸气进入装置，可以得到无水晶体，B符合题意； C．苯不与溴水反应，苯酚可与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，该实验证明的是羟基活化了苯环，不是苯环活化羟基，结论错误，C不符合题意； D．该装置中连接电源负极作阴极，不会反应生成，无法得到，D不符合题意； 故选B。 10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用表示。 下列说法不正确的是 A. 右室电极为该电池的正极 B. 右室电极附近溶液的增大 C. 左侧离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左室电极反应式可表示为 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳,电极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，右室电极为该电池的正极，A正确； B．右室中正极上的电极反应式为：，电解后溶液中增大，溶液的pH增大，故右室电极附近溶液的pH增大，B正确； C．电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极右室移动，向负极左室移动，故左侧负极附近的离子交换膜为阴离子交换膜，C正确； D．左室装置为负极，负极上有机物失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，D错误； 故选D。 11. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 12. 室温时，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。 下列说法错误的是 A. 当加入溶液时， B. 当时，水电离出的 C. 由图1可知，中和溶液时，未出现突跃 D. 当时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】三元酸分三步电离，对应三步电离常数表达式分别变形为、、，三条曲线斜率均为1，且，因此相同下值越大对应电离常数越大，据此匹配曲线Ⅰ对应，曲线Ⅱ对应，曲线Ⅲ对应。代入对应点数值计算得，，。结合滴定曲线，加入20mL 时溶质为，加入40mL 时溶质为，加入60mL 时溶质为。 【详解】A．加入20mL 溶液时，溶质为，根据质子守恒可得，A正确； B．当时，代入对应表达式得，解得，此时溶质为和的混合溶液，溶液呈碱性，盐类水解促进水的电离，水电离出的，B错误； C．由图1可知，加入40mL 时得到溶液，继续滴加中和的过程中未出现突跃，C正确； D．当时，，D正确； 故选B。 Ⅱ卷(非选择题) 13. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图1，简写为］合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。 Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量／ 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）CD （3） （4）3 （5） ①. N ②. （6）材料A的有机配体含氨基（  ），可与  形成氢键而吸附 ；材料B与  仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力 【解析】 【小问1详解】 硅（Si）的原子序数是14，位于第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 金刚石和晶体硅均为原子晶体，其熔点主要取决于共价键的键长和键能。C的原子半径小于Si，C-C键的键长比Si-Si键的键长更短，键能更高，所以金刚石熔点高于晶体硅，故选CD。 【小问3详解】 Cu的原子序数是29，其基态电子排布为 [Ar]3d104s1，失去一个4s电子后得到Cu+的电子排布为 [Ar]3d10，基态Cu+的价层电子轨道表示式为：。 【小问4详解】 中苯环上的碳原子sp2杂化，-C≡N中的碳原子形成一个三键（C≡N），属于sp杂化，连接四个苯环的中心碳原子，形成四个单键，属于sp3杂化，中C原子的杂化方式有sp、sp2和sp3共3种。 【小问5详解】 ①根据图1，分子中C原子不含孤电子对，但含有氰基（-C≡N），其中N原子具有孤对电子，Cu+含有空轨道，能够接受N原子的孤对电子形成配位键，配位原子是N。 ②图2中，Cu+位于晶胞的顶点和体心，个数为=2，位于晶胞面上，个数为=2，由电荷守恒可知的个数为2，已知、的摩尔质量分别为、，则晶胞质量为：，晶胞体积为：，密度为：。 【小问6详解】 材料A的有机配体含氨基（  ），可与  形成氢键而吸附 ；材料B与  仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力，因此材料A比材料B的吸附量大。 14. 有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示： 已知：ROH+SOCl2RCl+SO2↑+HCl↑。 请回答下列问题： （1）A的名称是___________，I中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为___________。 （6）同时符合下列条件的J的同分异构体R共有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③R中不含甲基 ④含有 结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团 （7）根据上述信息，设计以苯、3-羟基丙酸为原料制备 的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 醚键、(酮)羰基 （2）加成反应 （3） ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O或 ＋2Cu(OH)2 ＋Cu2O↓＋2H2O （4） （5）3：1：1(1：1：3或1：3：1) （6）9 （7） CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl 【解析】 【分析】E为苯乙酸，D和新制氢氧化铜加热，酸化得到E，则D为 ，C催化氧化得到D，则C为 ，B水解得到，则B为 ，A和HBr发生加成反应得到B，则A为 ，E发生取代反应得到F，根据I的结构和G的分子式得到F和苯甲醚发生取代反应得到H，H和溴乙烷发生取代反应得到I，I发生取代反应生成J，J和C4H10NCl在乙醇钠、甲苯作用下发生取代反应生成M。 【小问1详解】 A的名称是苯乙烯，I中含氧官能团的名称是醚键、(酮)羰基；故答案为：苯乙烯；醚键、(酮)羰基。 【小问2详解】 根据分子式分子得到A→B的反应类型是加成反应；故答案为：加成反应。 【小问3详解】 D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O或 ＋2Cu(OH)2 ＋Cu2O↓＋2H2O；故答案为： ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O或 ＋2Cu(OH)2 ＋Cu2O↓＋2H2O。 【小问4详解】 F和G(苯甲醚)发生取代反应生成H，则H的结构简式为 ；故答案为： 。 【小问5详解】 K( )的核磁共振氢谱有3种，其吸收峰面积比为3：1：1(1：1：3或1：3：1)；故答案为：3：1：1(1：1：3或1：3：1)。 【小问6详解】 J的同分异构体R符合下列条件①能与氯化铁溶液发生显色反应，有酚羟基；②能发生银镜反应，有醛基；③R中不含甲基；④含有 结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团，则R的结构简式有、、共9种；故答案为：9。 【小问7详解】 3−羟基丙酸在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和SOCl2反应生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl和苯在AlCl3作用下发生反应生成 ，其合成路线为： CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl ；故答案为： CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl 。 15. 二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根（）与形成的中性配合物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。 Ⅰ．制备 （1）反应①的化学方程式为______。深蓝色溶液A中______（填“较难”或“较易”）电离出自由的，有利于与生成纯净的。 （2）反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是______。为控制水浴温度保持在，温度计球泡的合适位置是______（填序号）。 （3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化______。 Ⅱ．总纯度分析 准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、（释出）和1g KI固体。用标准液滴定至浅黄色，加入溶液和淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有：①；②。 （4）CuSCN和CuI均为难溶于水的白色固体，且。相较于，能吸附更多的。临近滴定终点时加入溶液的作用是______（用离子方程式表示）。 （5）确定滴定终点的依据是______。 （6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为______％（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 或 ②. 较难 （2） ①. 减少热量损失或冷凝回流 ②. b （3）顺式产物极性大，易溶于（强极性的）水；反式产物极性小，在水中溶解度低 （4） （5）当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色，且30s内不复原 （6）85.5 【解析】 【分析】硫酸铜溶液中加入过量氨水，形成配合物[Cu(NH3)4]SO4，溶液呈深蓝色，再加入氢氧化钠溶液得氢氧化铜沉淀，再加入甘氨酸溶液得到顺式二甘氨酸铜(II)天蓝色针状晶体，加入少量水加热可以转化为反式甘氨酸铜(II)深蓝色鳞状晶体，再用滴定进行纯度分析； 【小问1详解】 反应①是向硫酸铜溶液中加入过量氨水，形成配合物[Cu(NH3)4]SO4，化学方程式为或CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4；配离子[Cu(NH3)4]2+较稳定，故较难电离出自由的铜离子； 【小问2详解】 反应③是向氢氧化铜沉淀中加入甘氨酸溶液并加热，减少热量损失同时冷凝回流提高产率，烧杯上方加盖表面皿；水浴加热需要使水温保持所需温度且不接触容器内壁，故温度计球泡的合适位置是b； 【小问3详解】 天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体，说明顺式二甘氨酸铜(II)转化为反式二甘氨酸铜(II)，从分子极性角度解释，顺式产物极性大，易溶于（强极性的）水；反式产物极性小，在水中溶解度低而析出，使平衡向着生成反式产物的方向进行； 【小问4详解】 由所给信息可知，临近滴定终点时加入溶液的是将CuI沉淀转化为CuSCN沉淀，减少对I2的吸附，提高滴定的准确性，故离子方程式为CuI(s)+SCN−(aq)⇌CuSCN(s)+I−(aq)； 【小问5详解】 反应结束，I2被反应完全，故溶液应当由蓝色变无色，则确定滴定终点的依据是当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色，且30s内不复原； 【小问6详解】 根据反应可知2~I2~2Cu2+，二甘氨酸合铜(II)的物质的量=n(Cu2+)=n()=0.02850L×0.06000mol⋅L−1=1.71×10-3mol，本实验产品的总纯度为×100%=85.5%。 16. 随着现代工业的发展，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。回答下列问题： （1）合成甲烷。已知：在、下，由指定单质(大多是稳定单质)生成化合物的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，规定指定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为常见几种物质的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓/ 则反应 _____ （2）合成乙烯。反应原理为 。一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述反应。时反应达到平衡，测得平衡时体系内压强为初始压强的。 ①内，用乙烯表示的化学反应速率_____。 ②下列说法不能表明反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。 A.混合气体的总物质的量不再变化 B. C. ③平衡后，为了提高氢气的转化率，可采取的措施有_____(任写一种) （3）合成甲醇。将和充入固定容积的密闭容器，发生反应，相同时间内，在不同催化剂下测得的转化率随温度的变化关系如图所示，已知在下，催化剂均没有失活。 ①该反应的正反应活化能比逆反应活化能_____(填“大”或“小”)。 ②反应中正反应活化能最高的催化剂是_____(填“A”“B”或“C”)。 ③时，该反应的化学平衡常数_____。 （4）电催化合成甲酸。利用太阳能电池电催化作用在酸性条件下可将转化为 ①阴极的电极反应式为__________。 ②相同条件下，每吸收(标准状况下，下同)，理论上另一极产生氧气为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. BC ③. 降温、增大的浓度(用量)、加压等 （3） ①. 小 ②. C ③. （4） ①. ②. 2.8 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的定义，反应焓变生成物总标准摩尔生成焓反应物总标准摩尔生成焓，是单质，标准生成焓为0，代入计算反应 ； 【小问2详解】 ①恒容恒温下压强比等于总物质的量之比，初始总物质的量为，则平衡总物质的量为，设平衡时乙烯的物质的量为 mol，则三段式如下，则，解得，故内，用乙烯表示的化学反应速率； ②A．该反应前后气体总物质的量变化，总物质的量不变时说明达到平衡，A不符合题意； B．初始投料，反应中也按消耗，任何时刻该比值都为，不能说明平衡，B符合题意； C．平衡时应满足，选项关系错误，不能说明平衡，C符合题意； 故选BC。 ③该反应是气体分子数减少的放热反应，增大反应物浓度、增大压强、降低温度、及时移出产物都能使平衡正向移动，提高氢气的转化率； 【小问3详解】 ①温度升高，平衡后转化率降低，说明正反应，，故正反应活化能更小； ②活化能越高，反应速率越慢，相同温度、相同时间内转化率越低，由图可知相同温度下C对应的转化率最低，故C催化下正反应活化能最高； ③时，转化率为80%，容器体积为，则转化的物质的量浓度为0.4 mol/L，列三段式，，则该反应的化学平衡常数； 【小问4详解】 酸性条件下，在阴极得电子被还原为，电极反应式为； 标况下的物质的量为0.25 mol，由阴极电极反应式可知，0.25 mol转移的电子数为0. 5 mol，阳极电极反应式为，因此生成氧气的物质的量为0.125 mol，标况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $