精品解析：天津市2025-2026学年度第一学期期末学生学业能力调研 高三化学试题

2025～2026学年度第一学期期末高三化学 学生学业能力调研试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Co-59 Cd-112 Se-79 第Ⅰ卷（共36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意） 1. 材料、能源、绘画技艺，都与化学知识有着密不可分的联系。下列说法正确的是 A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B. 航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 C. 天津大港油田--石油是由多种碳氢化合物组成的纯净物 D. “雪龙”2号破冰船制淡水用的反渗透膜属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉和麻的主要成分是纤维素，淀粉也属于多糖，但纤维素与淀粉的分子结构不同，分子式(C6H10O5)n中的聚合度n通常不等，因此不互为同分异构体。A错误； B．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，具有高强度和耐高温特性，属于新型无机非金属材料。B正确； C．石油是多种烃类（如烷烃、环烷烃、芳香烃等）组成的复杂混合物，而非纯净物。C错误； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机合成材料，而非金属材料。D错误； 故选B。 2. 下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A. 在电子天平上放一张称量纸，称量5.0 g NaOH固体 B. 实验室将金属锂保存在煤油中 C. 量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用碳酸钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，直接接触称量纸可能腐蚀纸张且易吸水，导致称量误差。正确操作应使用玻璃器皿（如烧杯）或称量瓶。A错误； B．金属锂密度小于煤油，会浮于煤油表面，无法隔绝空气。锂通常密封于石蜡或惰性气体中保存。B错误； C．氢氧化钠溶液会腐蚀玻璃活塞（生成硅酸钠粘连），聚四氟乙烯（PTFE）耐强碱腐蚀，适合用作碱液滴定管的活塞材料。C正确； D．碳酸钠溶液碱性较强，直接冲洗可能灼伤皮肤。规范操作：先用大量水冲洗，再用弱碱性肥皂水或5%碳酸氢钠溶液处理。D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 葡萄糖的实验式： C. 分子的球棍模型： D. 顺-1,2-二氟乙烯的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子是O，正确结构为，电子式：，A错误； B．实验式（最简式）是分子中原子个数的最简整数比，葡萄糖分子式为，实验式应为，B错误； C．分子为V形（角形）空间结构，球棍模型不能带有孤对电子，C错误； D．顺二氟乙烯中，两个相同基团应位于双键同侧，D正确； 故选D。 4. 下列物质的性质，解释正确的是 A. 键角：，是由于中心原子杂化类型不同 B. 沸点：，是由于H-O键的键长比H-N键的键长短，H-S键的键能更大 C. 第一电离能：N＞O，是由于氮原子2p能级电子排布为半充满，较稳定 D. 使用溶液点卤制豆腐，是由于使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3的中心原子价层电子对数为，SO2的S原子的价层电子对数为：，中心原子硫均为sp2杂化，键角差异是由于SO2分子中存在孤对电子导致键角减小，而SO3为平面三角形无孤对电子，并非杂化类型不同，A错误； B．沸点H2O > H2S的主要原因是水分子间存在氢键，而H2S分子间作用力较弱，且H-O键键能大与沸点无关，B错误； C．氮原子2p能级电子排布为半充满（2p3），结构稳定，第一电离能高于氧原子（2p4），解释正确，C正确； D．MgCl2点卤制豆腐是通过盐析作用使蛋白质沉淀（中和电荷凝聚），并非使蛋白质变性，D错误； 故选C。 5. 超氧化钾（）与一样，可吸收用作供氧剂，超氧化钾与的反应为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为2 B. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 C. 1 L 1 溶液中与的数目之和为 D. 1 mol 与1 mol 晶体中离子的数目之比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指定物质的量，无法确定CO2中σ键的数目，A错误； B．该反应中部分氧元素平均化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，B正确； C．溶液，在水溶液中会发生水解：、，与的数目之和小于初始的物质的量（1 mol），C错误； D．KO2晶体由和构成，1 mol KO2晶体离子数目为2 mol；1 mol Na2O2晶体由2 mol Na+和1 mol 构成，离子数目为3 mol，数目之比为2:3，不是1:1，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀： B. 试管壁上的银镜用氨水清洗： C. 向NaHS溶液中滴加少量的溶液： D. 氯化铁溶液中加入足量HI溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水生成的可以被氧气氧化生成，因此，向溶液中通入一段时间后生成沉淀，该过程中，S元素从+4价升至+6价，O元素从0价降至-2价，选项中的离子方程式符合电子守恒、电荷守恒和质量守恒，A正确； B． 氨水不能溶解Ag单质，清洗银镜通常使用稀硝酸，选项中的离子方程式错误，B错误； C．向NaHS溶液中滴加少量，NaHS过量，因此，该反应生成沉淀和气体，该反应离子方程式为：，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者之间会发生氧化还原反应生成和，离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 7. 下列叙述不正确的是 A. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池无电流产生 B. 升高温度和使用正催化剂均可使反应中活化分子百分数增大、化学反应速率加快 C. pH=12的溶液和pH=12的溶液中，由水电离的相等 D. 为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌下加入 【答案】C 【解析】 【详解】A．当原电池中发生的反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，电子不再发生定向移动，因此该电池无电流产生，A项正确； B．升高温度可以增加分子的能量，使更多分子成为活化分子；使用正催化剂可以降低反应的活化能，也能使更多分子成为活化分子。两者均可使活化分子百分数增大，从而加快化学反应速率，B项正确； C．是强碱，电离出的会抑制水的电离；是强碱弱酸盐，水解会促进水的电离。因此，在的两种溶液中，由水电离的并不相等：溶液中水电离的，而溶液中水电离的，C项错误； D．在水溶液中会发生水解：。在加热搅拌下加入，会与反应，降低，促使水解平衡正向移动，使转化为沉淀而除去，且不引入新的杂质，D项正确； 故答案选C。 8. 下列有关元素化合物的说法正确的是 A. 室温下，和饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 B. 向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 C. NaClO与浓盐酸混合可以产生氯气 D. 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成，说明碳与浓硝酸发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH差约为4，主要原因是的水解能力比强，导致碱性差异，而非溶解度差异；溶解度差异影响浓度，但不是pH差的主因，A错误； B．向钢铁电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，证明溶液中存在Fe2+离子，表明钢铁发生了腐蚀，但不能区分腐蚀类型（吸氧腐蚀或析氢腐蚀），B错误； C．NaClO（次氯酸钠）与浓盐酸混合发生反应：NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑，产生氯气，C正确； D．将灼热的木炭伸入浓硝酸中，红棕色气体（NO2）可能是浓硝酸受热分解产生，不一定是碳与浓硝酸反应所致；现象不能唯一说明碳参与反应，D错误； 故选C。 9. 下列操作能达到实验目的的是 A.测量氨水浓度 B.制备 C.制备无水 D.用简易量热计装置，测定溶液和足量的稀盐酸反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸标准溶液会与氨水反应，生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐水解显酸性，应选择在酸性范围内变色的甲基橙为指示剂，酚酞的变色范围在8.2-10，在碱性范围内就变色了，反应还没达到滴定终点，酚酞为指示剂时误差较大，A不能达到实验目的； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热条件，图中装置未提供加热装置， B 不能达到实验目； C．在加热时会发生水解：。在干燥的气流中加热，可抑制水解，并带走水蒸气，最终得到无水， C 能达到实验目的； D．该反应会产生二氧化碳气体，导致装置内气体逸出，热量散失，且反应不是在恒压绝热条件下进行，因此不能用简易量热计准确测定其反应热，D 不能达到实验目的； 故答案选择C。 10. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A. N与水以任意比例互溶 B. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．N为氰基乙酸乙酯（NCCH2COOCH2CH3），含酯基和氰基，分子中含有较大疏水基团（乙基），在水中溶解度不大，A错误； B．M分子中含酚羟基和醛基，酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2mol Br2，醛基被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1mol Br2，共消耗3mol Br2，B正确； C．P含内酯基和氰基，酸性水解后，内酯基生成羟基和羧基，氰基生成羧基，有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误； D．N分子中乙基的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案为B。 11. 我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-电池，装置如图所示。放电时，与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是 A. 充电时，碳纳米管电极发生的反应为： B. 放电时，每转移2 mol电子，消耗33.6 L （标准状况下） C. 若电源为铅酸蓄电池，则电极b应与电极连接，向钠箔电极移动 D. 用该装置电解精炼铜，粗铜接b极 【答案】A 【解析】 【分析】可充电的电池放电时，与均沉积在碳纳米管中，说明碳纳米管作正极，电极反应式为，钠箔负极，电极反应式为，充电时，钠箔作阴极，碳纳米管作阳极，据此解答。 【详解】A．充电时，碳纳米管电极为阳极，发生氧化反应，发生的反应为：，A错误； B．由分析可知，放电时，正极发生的反应为：，故每转移电子，消耗CO2的物质的量为1.5 mol，即体积为标准状况下33.6 L，故B正确； C．充电时，该装置为电解池，电极b为阳极，应与电源的正极（PbO2电极）相连。钠箔电极为阴极，电解池中阳离子向阴极（钠箔电极）移动，故C正确； D．用该装置电解精炼铜，粗铜放阳极，与电极b相连，D正确； 故选A。 12. 常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}；下列叙述不正确的是 A. 曲线n表示与pH的变化关系 B. 的平衡常数为 C. 0.1 NaHX溶液显酸性 D. 向溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为10.3时： 【答案】C 【解析】 【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，pH相同时，即c(H+)相同，则 ＞，pY=-lgY，则p＞p，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系；由图可知，溶液pH为7.4时，p为-1，则电离常数Ka1(H2X)= =10-6.4，溶液pH为9.3时，p为1，则电离常数Ka2(H2X)= =10-10.3。 【详解】A．由分析可知，曲线m、n分别表示pH与p、p的关系，A正确； B．的平衡常数，B正确； C．HX-在溶液中的水解常数Kh==＞Ka2，则HX-在溶液中的水解程度大于电离程度，NaHX溶液在溶液中呈碱性，C错误； D．，pH为10.3时，，代入电离常数公式，得到：，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（共64分） 二、填空题（共4小题，共64分） 13. 请回答下列问题： Ⅰ.绿矾（）具有重要的用途。 （1）①基态的简化电子排布式为________。 ②基态硫原子核外电子有__________种空间运动状态。 ③试管内壁上的硫用__________试剂清洗（物理方法），原因________。 ④绿矾的结构示意图如下： 中与、与的作用力类型分别是________、________（填“字母”）。 a.氢键 b.离子键 c.金属键 d.配位键 Ⅱ.O、S、Se属于同一主族化合物，形成的化合物种类繁多 （2）和中，键角∠HSS________∠HOO（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）化合物CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如下图所示。 ①晶胞中，与Se原子距离最近且相等的Cd原子有________个。 ②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，则CdSe晶体的密度是________（列出表达式即可）。 【答案】（1） ①. [Ar]3d6 ②. 9 ③. CS2（或二硫化碳） ④. 硫和二硫化碳都是非极性分子，相似相溶 ⑤. a ⑥. d （2）＜ （3） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Fe原子序数为26，基态Fe原子的电子排布为，Fe失电子时先失去4s能级的2个电子得到，因此简化电子排布式为； ② 1个原子轨道对应1种电子的空间运动状态；S原子核外电子排布为，轨道总数为，因此核外电子有9种空间运动状态； ③ 根据相似相溶原理，硫为非极性分子，易溶于非极性溶剂二硫化碳，该清洗过程为物理溶解，因此选择二硫化碳清洗； ④ 的氢原子与的氧原子之间形成氢键；有空轨道，中O有孤对电子，二者形成配位键，因此分别选a、d。 【小问2详解】  S的电负性小于O，中心S原子对成键电子对的吸引力更弱，成键电子对之间排斥力更小，因此键角。 【小问3详解】 ① 该闪锌矿晶胞中，每个Se原子周围距离最近且相等的Cd原子共4个，配位数为4； ② 用均摊法计算晶胞：Cd原子数为，Se原子数为4，晶胞质量；晶胞边长，晶胞体积，因此密度。 14. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 已知： 请回答下列问题： （1）E的含氧官能团名称是________。 （2）B的结构简式是________。 （3）D生成E的反应类型是________。 （4）C中最多共平面原子数目为________。 （5）请推测碱在D生成E的反应中的作用________。 （6）与C具有相同官能团的同分异构体共有________种（不包括C本身），其中核磁共振氢谱有3组峰且不同化学环境的氢原子个数比为2:1:2的结构简式为________。 （7）C与G生成E的同时，经过中间体H，有少量产物I生成，I的结构简式是________。 （8）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线，第一步合成路线已给出________（无机试剂和溶剂任选）。 【答案】（1）（酮）羰基、醚键 （2） （3）取代反应 （4）9 （5）吸收反应生成的HBr，提高转化率 （6） ①. 3 ②. BrCH2COCH=CH2 （7） （8） 【解析】 【分析】结合B的分子式可知，A发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成中间体D，再发生取代反应生成E，E与氧气发生氧化反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 E的含氧官能团名称是（酮）羰基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，与Br2加成反应生成B，B的结构简式为。 【小问3详解】 D生成E的过程中，断裂了O-H键、C-Br键，环化生成E的同时会生成HBr，反应类型是取代反应； 【小问4详解】 碳碳双键是平面结构，单键可以旋转，C中最多共平面原子数目为9个，如图所示：； 【小问5详解】 D生成E的过程中，会生成HBr，碱能够吸收HBr，提高转化率； 【小问6详解】 C的官能团是碳碳双键、碳溴键、酮羰基，与其具有相同官能团的同分异构体为、、共3种，氢原子个数比为2:1:2的结构简式为；. 【小问7详解】 根据已知条件，发生酮-烯醇互变异构，结合I的结构简式可知，可转换为与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为，再发生取代反应环化可得到I，则I的结构简式为； 【小问8详解】 目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合C→E的过程，首先发生异构化反应转化为，再和H2C=CH－CN发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 15. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。 Ⅰ.某小组以CoCl2原料来制备，设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），化学方程式为： Ⅱ.样品中n值的确定： a.称取m g样品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸充分溶解，得到含溶液。 b.向含溶液中加入过量KI溶液将还原成，再滴加几滴淀粉溶液，并用c mol/L 标准溶液进行滴定，达终点时消耗标准溶液V mL（滴定过程中发生反应：，不反应）。 c.另取m g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体质量为 g。 已知：在pH为7.6时开始生成沉淀。请回答下列问题： （1）装置A中盛放氧化钙的仪器名称为________。 （2）多孔球泡的作用是________。 （3）装置B中反应温度应选择________（填“低温”或“高温”），理由是________。 （4）装置B中的溶液除作反应物外，另一个作用是________。 （5）步骤a中加入稀硫酸溶液充分溶解后，若溶液pH过低，步骤b中滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________（用离子方程式表示，写一个即可）。 （6）步骤b中滴定至终点的现象是________。 （7）n=________（用含c、V、m、的代数式表示）。 （8）判断下列操作，对测定结果的影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①若在步骤b中滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。 ②若在步骤b中滴定前未用标准溶液润洗，则测定结果________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 （3） ①. 低温 ②. 温度过高会加快氨的挥发和H2O2的分解 （4）抑制NH3•H2O的电离，防止Co2+形成Co(OH)2沉淀 （5）或  （6）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色（或蓝色消失或蓝色褪去），且半分钟不恢复原来的颜色 （7） （8） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【分析】装置A制取，通入CoCl2、NH4Cl混合液中得到[Co(NH3)6]Cl2，然后再加入H2O2溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中[Co(NH3)6]Cl2被氧化生成[Co(NH3)6]Cl3，总反应为：，据此分析； 【小问1详解】 装置A中盛放氧化钙的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 多孔球泡可以扩大气体与溶液接触面积，使气液反应更充分，提升反应速率； 【小问3详解】 受热易分解，氨气温度高溶解度降低易挥发，因此选择低温减少反应物损耗； 【小问4详解】 电离出的可以抑制电离，避免溶液碱性过强，防止沉淀； 【小问5详解】 pH过低即浓度过高，酸性条件下易被空气中氧气氧化为： 或会与反应：，都会导致滴定误差； 【小问6详解】 淀粉遇变蓝，滴定终点被完全还原，当滴入最后半滴标准溶液后，蓝色褪去，半分钟不变说明达到终点； 【小问7详解】 根据反应关系：，得；加热后结晶水全部失去，水的总质量为，水的总物质的量为，整理得； 【小问8详解】 ①滴定管0刻度在上方，俯视终点读数会使测得的消耗标准液体积偏小，根据的表达式，偏小则测定结果偏高； ②滴定前未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗的标准液体积偏大，偏大则测定结果偏低。 16. 氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原剂。 Ⅰ.氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和。相关燃烧热数据，请回答下列问题： 物质 燃烧热() 0 -285 -380 （1）反应 _________，该反应在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）向起始体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol (g)，在一定条件下发生反应，反应至 min时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。 ①在0-时间内，该反应的平均反应速率_________（用含式子表示）。 ②反应达到平衡后，继续向容器中加入0.5 mol (g)和1.5 mol (g)，反应一段时间重新达到平衡，的平衡转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在上图中画出绝热条件下的转化率随时间变化的曲线_________。 （3）当上述反应达平衡后，改变条件，下列有关说法正确的是_________（填“字母”）。 a.恒温恒压条件下，充入一定量的氦气，再次达平衡后，压强不变，速率不变 b.恒温恒压条件下，充入一定量的氨气，再次达平衡后，压强不变，浓度不变 c.恒温恒容条件下，氮气和氢气浓度之比保持不变，说明反应达化学平衡状态 d.恒容绝热条件下，化学平衡常数不再变化，说明反应达化学平衡状态 Ⅱ.液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应原理为： （4）氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与NO百分含量的关系如图所示。当时，烟气中NO含量反而增大，理由为_________。 【答案】（1） ①. +95 ②. 高温 （2） ①. ②. 减小 ③. （3）bd （4）氨氮比大于1:1，过量的氨气在催化剂作用下会被O2氧化生成NO，使NO含量增大 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热写热化学方程式： ①  ②  目标反应，由盖斯定律得： ， 该反应，，根据自发，故高温下能自发进行。 【小问2详解】 ①时转化率为，转化，生成，； ②原平衡后加入和，相当于总物质的量加倍，恒容条件下压强增大，该反应正向气体分子数增大，平衡逆向移动，平衡转化率减小； ③该反应为吸热反应，绝热条件下温度降低，平衡逆向移动，转化率（减小），同时到达平衡的时间会变长，故图像为； 【小问3详解】 a. 恒温恒压充入氦气，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，错误； b. 恒温恒压下，充入氨气，体系压强不变，该条件下为等效平衡，再次平衡后各物质浓度不变，正确； c. 初始只有氨气，无论是否平衡，生成和的浓度比始终为，不能说明平衡，错误； d. 恒容绝热体系，温度会随反应移动而变化，平衡常数仅与温度有关，不变说明温度不变，反应达到平衡，正确； 【小问4详解】 脱硝时发生反应：，氨氮比为1：1，过量的氨气在催化剂作用下会被氧化生成NO，使NO含量增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期末高三化学 学生学业能力调研试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Co-59 Cd-112 Se-79 第Ⅰ卷（共36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意） 1. 材料、能源、绘画技艺，都与化学知识有着密不可分的联系。下列说法正确的是 A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B. 航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 C. 天津大港油田--石油是由多种碳氢化合物组成的纯净物 D. “雪龙”2号破冰船制淡水用的反渗透膜属于金属材料 2. 下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A. 在电子天平上放一张称量纸，称量5.0 g NaOH固体 B. 实验室将金属锂保存在煤油中 C. 量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 D 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用碳酸钠溶液冲洗 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 葡萄糖的实验式： C. 分子的球棍模型： D. 顺-1,2-二氟乙烯的结构式： 4. 下列物质的性质，解释正确的是 A. 键角：，是由于中心原子杂化类型不同 B. 沸点：，是由于H-O键的键长比H-N键的键长短，H-S键的键能更大 C. 第一电离能：N＞O，是由于氮原子2p能级电子排布为半充满，较稳定 D. 使用溶液点卤制豆腐，是由于使蛋白质变性 5. 超氧化钾（）与一样，可吸收用作供氧剂，超氧化钾与的反应为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为2 B. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 C. 1 L 1 溶液中与的数目之和为 D. 1 mol 与1 mol 晶体中离子的数目之比为1:1 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀： B. 试管壁上的银镜用氨水清洗： C. 向NaHS溶液中滴加少量的溶液： D. 氯化铁溶液中加入足量HI溶液： 7. 下列叙述不正确的是 A. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池无电流产生 B. 升高温度和使用正催化剂均可使反应中活化分子百分数增大、化学反应速率加快 C. pH=12的溶液和pH=12的溶液中，由水电离的相等 D. 为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌下加入 8. 下列有关元素化合物的说法正确的是 A. 室温下，和饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 B. 向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 C. NaClO与浓盐酸混合可以产生氯气 D. 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成，说明碳与浓硝酸发生了化学反应 9. 下列操作能达到实验目的的是 A.测量氨水浓度 B.制备 C.制备无水 D.用简易量热计装置，测定溶液和足量的稀盐酸反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 10. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A. N与水以任意比例互溶 B. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 11. 我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-电池，装置如图所示。放电时，与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是 A. 充电时，碳纳米管电极发生的反应为： B. 放电时，每转移2 mol电子，消耗33.6 L （标准状况下） C. 若电源为铅酸蓄电池，则电极b应与电极连接，向钠箔电极移动 D. 用该装置电解精炼铜，粗铜接b极 12. 常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}；下列叙述不正确的是 A. 曲线n表示与pH的变化关系 B. 的平衡常数为 C. 0.1 NaHX溶液显酸性 D. 向溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为10.3时： 第Ⅱ卷（共64分） 二、填空题（共4小题，共64分） 13. 请回答下列问题： Ⅰ.绿矾（）具有重要的用途。 （1）①基态的简化电子排布式为________。 ②基态硫原子核外电子有__________种空间运动状态。 ③试管内壁上的硫用__________试剂清洗（物理方法），原因________。 ④绿矾的结构示意图如下： 中与、与的作用力类型分别是________、________（填“字母”）。 a.氢键 b.离子键 c.金属键 d.配位键 Ⅱ.O、S、Se属于同一主族化合物，形成的化合物种类繁多 （2）和中，键角∠HSS________∠HOO（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）化合物CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如下图所示。 ①晶胞中，与Se原子距离最近且相等的Cd原子有________个。 ②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，则CdSe晶体的密度是________（列出表达式即可）。 14. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 已知： 请回答下列问题： （1）E含氧官能团名称是________。 （2）B的结构简式是________。 （3）D生成E的反应类型是________。 （4）C中最多共平面原子数目为________。 （5）请推测碱在D生成E的反应中的作用________。 （6）与C具有相同官能团的同分异构体共有________种（不包括C本身），其中核磁共振氢谱有3组峰且不同化学环境的氢原子个数比为2:1:2的结构简式为________。 （7）C与G生成E的同时，经过中间体H，有少量产物I生成，I的结构简式是________。 （8）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线，第一步合成路线已给出________（无机试剂和溶剂任选）。 15. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。 Ⅰ.某小组以CoCl2为原料来制备，设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），化学方程式为： Ⅱ.样品中n值的确定： a.称取m g样品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸充分溶解，得到含溶液。 b.向含的溶液中加入过量KI溶液将还原成，再滴加几滴淀粉溶液，并用c mol/L 标准溶液进行滴定，达终点时消耗标准溶液V mL（滴定过程中发生反应：，不反应）。 c.另取m g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体质量为 g。 已知：在pH为7.6时开始生成沉淀。请回答下列问题： （1）装置A中盛放氧化钙的仪器名称为________。 （2）多孔球泡的作用是________。 （3）装置B中反应温度应选择________（填“低温”或“高温”），理由是________。 （4）装置B中的溶液除作反应物外，另一个作用是________。 （5）步骤a中加入稀硫酸溶液充分溶解后，若溶液pH过低，步骤b中滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________（用离子方程式表示，写一个即可）。 （6）步骤b中滴定至终点的现象是________。 （7）n=________（用含c、V、m、的代数式表示）。 （8）判断下列操作，对测定结果影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①若在步骤b中滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。 ②若在步骤b中滴定前未用标准溶液润洗，则测定结果________。 16. 氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原剂。 Ⅰ.氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和。相关燃烧热数据，请回答下列问题： 物质 燃烧热() 0 -285 -380 （1）反应 _________，该反应在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）向起始体积为2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol (g)，在一定条件下发生反应，反应至 min时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。 ①在0-时间内，该反应的平均反应速率_________（用含式子表示）。 ②反应达到平衡后，继续向容器中加入0.5 mol (g)和1.5 mol (g)，反应一段时间重新达到平衡，的平衡转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在上图中画出绝热条件下的转化率随时间变化的曲线_________。 （3）当上述反应达平衡后，改变条件，下列有关说法正确的是_________（填“字母”）。 a.恒温恒压条件下，充入一定量的氦气，再次达平衡后，压强不变，速率不变 b.恒温恒压条件下，充入一定量的氨气，再次达平衡后，压强不变，浓度不变 c.恒温恒容条件下，氮气和氢气浓度之比保持不变，说明反应达化学平衡状态 d.恒容绝热条件下，化学平衡常数不再变化，说明反应达化学平衡状态 Ⅱ.液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应原理为： （4）氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与NO百分含量的关系如图所示。当时，烟气中NO含量反而增大，理由为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $