云南省马关县第一中学校2024-2025学年秋季学期高一年级第二次月考 化学试题

马关县第一中学2024年秋季学期高一年级第二次月考试卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至 第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32C一35.5 Mn-55Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的)》 1.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A.FeCl, B.C02 C.Na,O D.Na2O2 2.下列行为不符合实验安全要求的是 A.金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火 B.电器起火时，先切断电源再进行灭火 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 高一化学MG·第1页（共8页) 3.下列实验操作错误的是 FeCl. 一饱和 溶液 沸水 -100mL A.定容后，溶液 B.制备氢氧 C.氢气在氯气 D.配制溶液时， 的摇匀 化铁胶体 中燃烧 进行定容 4.下列说法错误的是 A.观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在CL, B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C.氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 5.中华文化源远流长、博大精深，下列说法错误的是 A.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的 现象 B.《淮南万毕术》记载“曾青(CS04)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C.“蜡炬成灰泪始干”“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾是胶体，会产生丁达尔效应 6.下列离子在指定条件下能大量共存的是 A.无色溶液中：Na、K+、SO、CO B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：K、Na、Mg2+、CI C.含Na2S04的溶液中：Ba2+、Ag、NO?、C D.强酸性溶液中：Fe2+、K、MnO4、Cl 7.用N4表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，7.8gNa,02中含有0.2NA个Na* B.0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl C.常温常压下，N个C0,分子占有的体积为22.4L D.常温常压下，02和03的混合物共64g,所含氧原子数目为2N 高一化学MG·第2页（共8页） 8.下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A C02 HCI 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液 B NaCl溶液 Na,C03溶液 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C Na2C03固体 NaHCO3固体 置于硬质玻璃管中充分加热 D NaHCO,溶液 Na,C03溶液 通入足量CO2 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 C0, A.CaCl,溶液二CaC0, 稀盐酸 ，C02 BNa÷0CNOH C.Na,CO 稀盐酸，NaHCO, 稀盐酸，C01 MnO,(s) D.HCI(aq) 常温→Cl,(g) Ca(OH)2(s) Ca(Cl0),（s) 10.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 离子反应 A. 氧化还原反应 化学反应 (置换反应) B. 氧化还原反应 酸性 碱性 C. 氧化物 氧化物 氧化物 化合反应 分解反应 置换反应 复分解 反应 化学反应 高一化学MG·第3页（共8页） 11.图1中a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均表示石墨 电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法正确的是 0 图1 A.图示中 。 ○文代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.氯化钠在a、b、c三种不同状态下均能导电 12.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2++2Fe—2Fe3++3Cu B.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4+2OH一Mg(OH)2↓+SO C.盐酸与石灰石反应：C0号+2H一H20+C02↑ D.稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+SO+Ba2++2OH一BaS04↓+2H,0 13.过氧化钙(C02)在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应： 2Ca0,+2H,0一2Ca(0H),+02↑。下列说法正确的是 A.还原剂为H,O B.Ca02具有氧化性，可用作漂白剂 得到4e C.反应中电子转移的方向可表示为2Ca02+2H,0一2Ca(OD2+02↑ 失去4e D.1molH20参加反应一定生成11.2L02 高一化学MG·第4页（共8页） 14.设计如图2所示装置（夹持装置省略)检验钠的性质，先在U形管内加入少量煤油 和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段 时间后加热铜丝。下列说法正确的是 表面有CuO的铜丝 煤油 钠 水 (含有酚酞) 图2 A.钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B.U形管右侧水由红色变为无色 C.铜丝由黑色变为红色，说明钠和水反应产生的氢气还原了氧化铜 D.钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 I.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na、C2+、SO?、 Cl、NO3o (1)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存 在的离子的数目会发生明显变化的是Na、H、 (填写离子符号)。 Ⅱ.自来水厂净水过程中也涉及化学知识： (2)硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为 高一化学MG·第5页（共8页) (3)氯气可用于饮用水消毒，其与水反应的离子方程式为 (4)活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成氯化氢和二氧化碳，则活性炭在 反应中作 剂，写出该反应的化学方程式： (5)二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，它与氯气类似，在起消毒作用后均以C存在 于溶液中。若以CO2替代C2,提供相同数目的电子，则消耗氯气和二氧化氯的物 质的量之比为 Ⅲ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KO,),碘酸钾和碘化钾在 酸性溶液中能发生下列反应：KI03+5KI+3H2S04一3L2+3K,S04+3H20。 (6)当有0.3molL2生成时，转移电子 mol。 16.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视 角。图3为钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题： 化合价 NaHCO Na,CO, +1H NaH ② NaOH NaCl 0 ① 氢化物 单质 氧化物 碱 盐物质类别 图3 (1)物质①与水反应的离子方程式为 所以通常将其保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 从H元素 的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上 “侯氏制碱法”以NaCl、NH、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为 NaCl+NH+CO2+H,0一NaHCO3↓+NH,Cl。该工艺析出的NaHCO,固体中可能含 有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是 高一化学MG·第6页（共8页） (5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na,CO,和NaHCO,无色饱和溶液，希望班 里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 (填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na,C03 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH),溶液，有沉淀产生的是Na,CO, ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO, 17.（14分)某化学实验室需要0.2mol·L硫酸铜溶液240mL。根据溶液的配制情况回 答下列问题： B D E 图4 (1)如图4所示的仪器中配制溶液需要用到的是 (填序号)，配制上 述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)根据计算用托盘天平称取胆矾(CuS0,·5H,0)固体的质量为 go (3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有 (填序号，下同)。 A.转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D.定容时，俯视刻度线 (4)取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是 A.溶液中溶质的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中SO的数目 D.溶液的密度 高一化学MG·第7页（共8页) (5)取50L所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为 Na,将 这50mL溶液用水稀释到200mL,所得溶液中S0子的物质的量浓度为 18.（16分)氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图5所示 装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： 浓盐酸 MnO 丙 图5 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 盛装浓盐酸的仪器的名称为 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填“a”或 “b”),乙装置的作用为 丙盛装的试剂是 (填名称)。 (3)将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为 (4)装置己的作用为 (5)该实验小组还利用如图6示的装置替代丁装置进行有关实验。 干燥的 湿润的 有色布条 有色布条 B 图6 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有 作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条 (填“褪”或“不 褪”）色。 高一化学MG·第8页（共8页）》 马关县第一中学2024年秋季学期高一年级第二次月考试卷 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D D C B A A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B C D B C 【解析】 2．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，再用3~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，D错误。 3．胶头滴管应该竖直悬空在容量瓶口外进行定容，不能伸入瓶内，D错误。 4．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，A正确。铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为CuCl2，溶于水能得到蓝色溶液，B正确。氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，C错误。氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，D正确。 5．焰火描述了金属元素焰色试验的现象，A正确。铁能把铜离子从溶液中置换出来生成铜单质，说明铁的还原性强于铜，B错误。均涉及氧化还原反应，C正确。雾为气溶胶，能产生丁达尔效应，D正确。 7．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，含有0.2NA个钠离子，A正确。未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl−数目，B错误。常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误。O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误。 8．CO2中含HCl气体，应用饱和碳酸氢钠溶液，A正确。Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠，引入了氢氧根离子，B错误。NaHCO3受热分解发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能除去杂质NaHCO3，且不引入新杂质，达到除杂的目的，C正确。Na2CO3溶液与足量CO2反应生成NaHCO3，将主物质除去，符合除杂原则，D正确。 9．CaCl2溶液中的氯化钙不能和二氧化碳反应，A错误。Na与O2在加热条件下生成Na2O2，不能制得Na2O，B错误。C正确。浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，常温下不反应，D错误。 12．硫酸铜溶液和铁反应：=，A错误。硫酸镁为可溶性盐，因此该反应的离子方程式为=，B错误。石灰石难溶于水，不能拆开，反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误。氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是2H+++Ba2++2OH−=2H2O+BaSO4↓，D正确。 13．过氧化钙氧元素的化合价从−1价升高到0价，同时降低至−2价，还原剂、氧化剂都是CaO2，A错误。CaO2具有氧化性，能使有色物质褪色，可用作漂白剂，B正确。过氧化钙中氧元素发生歧化反应，转移2mol电子，双线桥表示电子转移为，C错误。没有指出温度和压强，无法计算氧气的体积，D错误。 14．钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，U形管右侧水由无色变红色，B错误。Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气能还原氧化铜，生成红色铜单质，C正确。Na与硫酸镁溶液中的水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生复分解反应生成氢氧化镁和硫酸钠，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（每空2分，共14分） （1）Cu2+ （2）Fe2(SO4)3=2Fe3+ （3）Cl2+H2OH++Cl−+HClO （4）还原剂 2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2 （5）5∶2 （6）0.5  【解析】（1）该酸性废水中含有大量H+、Na+、Cu2+、、Cl−、，取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，首先发生反应：H++OH−=H2O，接着发生反应：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，这两个反应发生导致溶液中H+、Cu2+的数目减少，NaOH加入，使溶液中Na+的数目增加。其他离子不发生反应，无明显变化，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、Cu2+、Na+。 （5）由到价，得电子，由0到价，得电子，故消耗二者电子相同时，消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为5∶2。 （6）在该反应中当生成3mol I2时，转移5mol电子，则当有生成时，转移电子0.5mol。 16．（每空2分，共14分） （1）2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ 煤油 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）−1 还原剂 （4）取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子 （5）③  【解析】根据钠的化合价以及物质类别可知，①为Na、②为淡黄色固体为Na2O2。 （3）NaH中H元素化合价为−1价，−1价的H容易失电子，还原性较强，常用作还原剂。 （5）两种溶液的饱和溶液中，碳酸钠的浓度更大，且碳酸根离子水解程度高于碳酸氢根离子，导致碳酸钠溶液的碱性更强，可用量pH的方式鉴别，①正确。根据前述分析可知，碳酸钠溶液的碱性更强，加入酚酞溶液，红色更深的为碳酸钠，②正确。碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用氢氧化钙鉴别两者，③错误。碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，随着盐酸不断加入，后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，④正确。故选③。 17．（每空2分，共14分） （1）BCE 250mL容量瓶、胶头滴管 （2）12.5 （3）AC （4）BD （5）0.04  【解析】（1）根据“大而近”的原则，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管。 （2）所需的质量为。 （3）A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，硫酸铜溶液没有完全转移到容量瓶中，导致硫酸铜物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低。B．定容时需要加蒸馏水，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液中硫酸铜物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液的浓度不变。C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会使溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低。D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大。能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的是AC。 （4）依据可知，溶液中硫酸铜的物质的量与溶液的体积有关，A错误。溶液具有均一性，溶液的浓度和密度均与体积无关，B、D正确。依据可知，溶液中的数目与溶液的体积有关，C错误。故答案为BD。 （5）的溶液中溶质中氧原子个数为。将这溶液用水稀释到，稀释后浓度为。 18．（除特殊标注外，每空2分，共16分） （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 分液漏斗（1分） （2）b（1分） 除去氯气中的 浓硫酸 （3）= （4）吸收尾气，防止污染空气 （5）①漂白 ②不褪  【解析】（4）因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，以防止污染空气。 （5）①该实验通过观察干燥氯气分别对干燥和湿润有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性。 ②干燥氯气没有漂白性，所以A瓶中干燥的布条不褪色。 高一化学MG参考答案·第2页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $