精品解析：山东省菏泽市曹县第一私立高中2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025～2026学年度第一学期第二次模块质量检测考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl -35.5 Cu-64 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 A. Na2O比Na2O2稳定 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 D. 阴阳离子个数比均为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钠加热能转化为过氧化钠，故氧化钠不如过氧化钠稳定，错误； B、氧化钠不能与二氧化碳、水产生氧气，错误； C、Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，错误； D、过氧化钠中的阴离子为,阴阳离子比为1:2，正确； 答案选D 2. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 【答案】A 【解析】 【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选A。 3. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】B 【解析】 【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。 【详解】A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有次氯酸存在，次氯酸具有漂白性，故A错误； B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故B正确； C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液中含有Cl-，故C错误； D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，，分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，故D错误； 故选：B。 4. 下列有关阿伏加 德罗常数(NA)的说法错误的是 (　　) A. 64 g O2所含的分子数目为4NA B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C. 1 mol H2O含有的水分子数目为NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A.64 g O2的物质的量为=2 mol,含有O2的数目为2NA,A不正确; B.1个H2O中含3个原子,则0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA,B正确; C.1 mol H2O中含水分子数目为NA,C正确; D.0.5NA个Cl2的物质的量为0.5 mol,D正确。 故选A。 5. g/mol是下列哪个物理量的单位 A. 质量 B. 物质的量 C. 物质的量浓度 D. 摩尔质量 【答案】D 【解析】 【详解】物质的质量单位是g，物质的量单位是mol，物质的量浓度的单位是mol/L，摩尔质量的单位是g/mol，故D正确； 故选D。 6. 实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　) A. 两种液体都可以使干燥的布条褪色 B. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C. 用这两种液体都可给自来水消毒 D. 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误； B．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象，故B错误； C．氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故C正确； D．Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，故D错误； 故答案为C。 【点睛】明确液氯和氯水的成分和性质是解题关键，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应。 7. 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为 A. 6.4g B. 3.2g C. 4.6g D. 3.0g 【答案】D 【解析】 【详解】3.2gSO2所含的氧原子数为 与它所含氧原子数相等的NO分子的质量为 故选D。 8. 下列溶液中，Cl-浓度最大的是 A. 5.0L 1mol·L-1NaClO溶液 B. 1.0L 0.2mol·L-1 FeCl3溶液 C. 2.0L 0.6mol·L-1KClO3溶液 D. 3.0L 0.15mol·L-1 BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．5.0L 1mol·L-1NaClO溶液中无Cl-，Cl-浓度为0； B．1.0L 0.2mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-浓度为0.6mol/L； C．2.0L 0.6mol·L-1KClO3溶液中无Cl-，Cl-浓度为0； D．3.0L 0.15mol·L-1 BaCl2溶液中，Cl-浓度为0.3mol/L； 综上分析，B中氯离子的物质的量浓度最大，答案选B。 9. 关于和的说法不正确的是 A. 可用加热法除去固体中的 B. 向溶液中通入过量可将转化为 C. 热稳定性： D. 相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，故可用加热法除去固体中的，故A正确； B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠：++H2O=2，故向溶液中通入过量可将转化为，故B正确； C．分别用酒精灯给固体和固体加热，只有碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，故热稳定性：，故C正确； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，故D错误； 故选D。 10. 标准状况下，体积都是11.2L的NO和SO2相比较，下列叙述正确的是 A. 电子数之比为32：15 B. 分子数之比为2：3 C. 氧原子数之比为1：2 D. 摩尔质量之比为32：15 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，体积都是11.2L的一氧化氮和二氧化硫含有的电子数之比为×15：×32=15：32，故A错误； B．标准状况下，体积都是11.2L的一氧化氮和二氧化硫的分子数之比为：=1：1，故B错误； C．标准状况下，体积都是11.2L的一氧化氮和二氧化硫含有的氧原子个数之比为×1：×2=1：2，故C正确； D．一氧化氮和二氧化硫的摩尔质量之比为15：32，故D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 6.02×1023个气体分子的体积约是22.4 L B. 0.5 mol H2的体积为11.2 L C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 D. 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．未告知物质的状态和所处的温度压强，故无法计算6.02×1023个分子的体积，A错误； B．未告知H2所处的温度压强，故无法计算0.5 mol H2的体积，B错误； C．影响气体体积的因素有温度和压强，当1 mol气体的体积为22.4L时，不一定是在标准状况下，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数，故标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，D正确； 故选D。 12. 实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是 A. 950mL 30.4g B. 950mL 47.5g C. 1000mL 50.0g D. 1000mL 32.0g 【答案】C 【解析】 【详解】需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。 13. 设阿伏加 德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，32g中含有个 B. 常温常压下，11g中含有个原子 C. 标准状况下，个水分子的体积约为22.4L D. 1 L 0.3 mol/L NaCl溶液中含有个NaCl分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 中只含有分子，不含有，故A错误； B. 11g的物质的量是0.25mol，1个分子中含有3个原子，所以0.25mol分子中含有0.75mol原子，即个原子，故B正确； C. 标准状况下，水不是气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误； D. NaCl是由和构成的，在水溶液中不存在NaCl分子，故D错误； 故选B。 14. 配制500mL 0.1的NaCl溶液，部分实验操作如下图。 下列说法不正确的是 A. 实验中需要用托盘天平称量约2.9g NaCl固体 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D. 图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，D错误； 故选D。 15. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A. 20% B. 75% C. 25% D. 66% 【答案】C 【解析】 【详解】生成的物质的量为，设混合物中的物质的量为x，根据题意可得： 解得，混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，，则混合物中的质量分数为。 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题5分，共25分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 16. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．证明与水反应放热 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH 值 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A能达到实验目的； B．通过脱脂棉燃烧的现象可证明与水反应放热，B能达到实验目的； C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C不能达到实验目的； D．氯水中含有的HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白褪色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH值，D不能达到实验目的； 故选AB。 17. 用绿矾()体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是(　　) A. 称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B. 将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解 C. 定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制 D. 配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中 【答案】CD 【解析】 【详解】A．用天平称量固体质量时，应左物右码，故A错误； B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶质溶解，溶解过程应在烧杯中进行，故B错误； C．定容时如果加水超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，则需要重新配制，故C正确； D．容量瓶只用于配制溶液，不能储存或存在溶液，则配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中，故D正确； 答案选CD。 18. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 B. 相同条件下，两者均能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 C. 相同条件下，与酸反应的剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 D. 碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 【答案】AB 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，而碳酸钠受热不易分解，所以相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠与澄清石灰水反应：；碳酸氢钠与澄清石灰水反应，当澄清石灰水少量时：，当澄清石灰水过量时：，两者均能与澄清石灰水反应得到白色沉淀碳酸钙，B正确； C．碳酸氢钠与酸反应时，直接与反应生成和；碳酸钠与酸反应时，先结合生成，再结合生成和，所以相同条件下，与酸反应的剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，C错误； D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，会发生反应，即碳酸钠能转化为碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解或与适量氢氧化钠反应都可转化为碳酸钠，D错误； 故选AB。 19. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A. 定容时观察液面仰视 B. 定容时观察液面俯视 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 【答案】AC 【解析】 【详解】A．定容时观察液面仰视，体积偏大，测得浓度偏低，A项实验结果偏低； B．定容时俯视，体积偏小，测得浓度偏高，B项实验结果偏高 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，n偏小，测得浓度偏低，C项实验结果偏低； D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对实验无影响，D项实验结果无影响； 答案选AC。 20. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是 A. 甲室的质量为32.8g或11g B. 甲室气体的体积为22.4L(标准状况) C. 甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3 D. 抽开隔板a，已知(固体)，隔板b最终停在2处 【答案】BD 【解析】 【分析】相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时甲、乙两室中气体体积比为5：3，则甲室中NH3、H2的物质的量之和n甲：，n甲=1mol，则甲室中气体质量小于17g，即为0.6mol×36.5g/mol-10.9g=11g，设NH3、H2的物质的量分别为x、y，则x+y=1、17x+2y=11，解得x=0.6mol、y=0.4mol。 【详解】A．据以上分析可知，甲室气体的质量小于17g，即为0.6mol×36.5g/mol-10.9g=11g，故A错误； B．甲室气体的物质的量1mol，则其体积为22.4L(标准状况)，故B正确； C．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、y=0.4mol，之比为3：2，故C错误； D．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、y=0.4mol，乙室中0.6molHCl，抽开隔板a，(固体)，氨气和HCl恰好完全反应，剩余0.4mol H2，最初甲室中共1mol NH3和H2隔板a停在5处，则隔板b最终停在5×0.4=2处，故D正确； 故答案为：BD。 三、非选择题：本题共3小题，共50分。 21. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。 （1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。 （2）反应c过程中的现象是___________________，反应e制取84消毒液的化学方程式为_______________________，反应b的化学方程式为_________________________。 （3）久置的氯水最终会变成___________，用化学方程式表示为_________________________。 （4）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式_______________________。漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②____________________________。(用化学方程式表示) 【答案】（1）d （2） ①. 产生白色沉淀 ②. ③. （3） ①. 稀盐酸 ②. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】新制氯水成分：、、、、、；显酸性，具有强氧化性、漂白性、不稳定性，可与生成沉淀，具有氧化性、能与碱反应。 【小问1详解】 a是光照氯水，体现不稳定性；b氯水与碳酸钠反应，体现酸性；c氯水与硝酸银反应，体现的性质；d氯水滴入紫色石蕊，先变红体现酸性，后褪色体现漂白性，能证明漂白性；e氯水和反应，体现酸性，故选d； 【小问2详解】 反应c为氯水中与结合生成白色沉淀；反应e为与常温反应制84消毒液，方程式为；反应b为氯水中的与反应，方程式为； 【小问3详解】 见光易分解：，不断与水反应（），持续消耗，平衡持续右移，最终氯水全部转化为稀盐酸； 【小问4详解】 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为；漂白粉有效成分与空气中、反应生成：；生成的光照分解失去漂白能力：。 22. 用10 mol·L-1的浓硫酸配制90mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里 C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶 D．检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处 F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至______________________。 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序是___________(填标号)，需要量取浓硫酸______mL。实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________________________。补全操作G中的内容：用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，________________________________________________________。 （2）进行A步操作时，应选用下列量器中的___________(填标号)。 ①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③500 mL量筒 ④1000 mL量筒 （3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）进行A步操作时，必须___________后，才能进行后面的操作。 （5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中 b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切 c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水 d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 【答案】（1） ①. DACBEGF ②. 10.0 ③. 搅拌、引流 ④. 溶液凹液面最低点恰好与容量瓶刻度线相切 （2）① （3）偏高 （4）待溶液冷却至室温 （5）b 【解析】 【小问1详解】 容量瓶在使用前首先要检查是否漏水，配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液、洗涤定容摇匀装瓶贴签，故正确的顺序为：DACBEGF；根据稀释前后硫酸的物质的量不变可得：， 解得，需要浓硫酸的体积为10.0 mL；在浓硫酸稀释过程中使用到玻璃棒的作用是搅拌，在移液过程中使用到玻璃棒的作用是引流；定容时用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，直至溶液的凹液面最低点恰好与容量瓶刻度线相切； 【小问2详解】 量取10.0 mL的溶液，为了减小误差，应选取10 mL的量筒； 【小问3详解】 对装有浓硫酸的量筒仰视读数，体积增大，那么硫酸的物质的量增大，后续操作正确，体积不变，根据浓度表达式，浓度偏高； 【小问4详解】 进行稀释浓硫酸操作时，必须待溶液冷却至室温后，才能进行后面的操作。 【小问5详解】 a． 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中，烧杯和玻璃棒上蘸有少量溶液，溶液中存在溶质（硫酸），硫酸散失了，造成减小，后面操作都正确，体积不变，根据浓度表达式，浓度偏低；a不符合题意； b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切，实际溶液体积偏小，其它操作都正确，不变，浓度表达式，浓度偏高；b符合题意； c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水，在后面配制过程中，要持续向容量瓶中转移溶液和加入蒸馏水，因此操作正确，原有少量蒸馏水，对溶液体积没有影响，不变，根据浓度表达式，浓度不变；c不符合题意； d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线,那么溶液的体积不变，但是取出的溶液中存在溶质硫酸，造成减小，根据浓度表达式，浓度偏低；d不符合题意； 故答案选b。 23. Ⅰ.完成下列问题。 （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式：_______、_______。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验_______(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是_______。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是_______(填选项字母)。 A.水　　　　B.酒精　　　　　C.植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为_______。 ③试管b中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）A （2） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （3） ①. ①② ②. 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡 （4） ①. C ②. 有气泡产生，且有晶体析出 ③. CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 煤油和水不互溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，水在下层，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此加入钠后，钠处于煤油和水的交界处，且钠与水反应生成气泡，故选A； 【小问2详解】 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则分步反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl； 【小问3详解】 稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中分步发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡；稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：立即产生气泡；碳酸钠、碳酸氢钠滴加到稀盐酸中分别发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象均为：立即产生气泡，则实验③④无法鉴别和，所以通过实验①②可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡； 【小问4详解】 ①因为水、酒精的沸点均低于140℃，且酒精受热更易挥发，所以将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选C； ②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡产生，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出，所以该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：有气泡产生，且有晶体析出； ③试管b中二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期第二次模块质量检测考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl -35.5 Cu-64 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 A. Na2O比Na2O2稳定 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 D. 阴阳离子个数比均为1:2 2. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 3. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱 4. 下列有关阿伏加 德罗常数(NA)的说法错误的是 (　　) A. 64 g O2所含的分子数目为4NA B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C. 1 mol H2O含有的水分子数目为NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 5. g/mol是下列哪个物理量的单位 A. 质量 B. 物质的量 C. 物质的量浓度 D. 摩尔质量 6. 实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　) A. 两种液体都可以使干燥的布条褪色 B. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C. 用这两种液体都可给自来水消毒 D. 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 7. 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为 A. 6.4g B. 3.2g C. 4.6g D. 3.0g 8. 下列溶液中，Cl-浓度最大的是 A. 5.0L 1mol·L-1NaClO溶液 B. 1.0L 0.2mol·L-1 FeCl3溶液 C. 2.0L 0.6mol·L-1KClO3溶液 D. 3.0L 0.15mol·L-1 BaCl2溶液 9. 关于和的说法不正确的是 A. 可用加热法除去固体中的 B. 向溶液中通入过量可将转化为 C. 热稳定性： D. 相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多 10. 标准状况下，体积都是11.2L的NO和SO2相比较，下列叙述正确的是 A. 电子数之比为32：15 B. 分子数之比为2：3 C. 氧原子数之比为1：2 D. 摩尔质量之比为32：15 11. 下列说法正确的是 A. 6.02×1023个气体分子的体积约是22.4 L B. 0.5 mol H2的体积为11.2 L C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 D. 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 12. 实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是 A. 950mL 30.4g B. 950mL 47.5g C. 1000mL 50.0g D. 1000mL 32.0g 13. 设阿伏加 德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，32g中含有个 B. 常温常压下，11g中含有个原子 C. 标准状况下，个水分子的体积约为22.4L D. 1 L 0.3 mol/L NaCl溶液中含有个NaCl分子 14. 配制500mL 0.1的NaCl溶液，部分实验操作如下图。 下列说法不正确的是 A. 实验中需要用托盘天平称量约2.9g NaCl固体 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D. 图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 15. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A. 20% B. 75% C. 25% D. 66% 二、选择题：本题共5小题，每小题5分，共25分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 16. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．证明与水反应放热 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH 值 A. A B. B C. C D. D 17. 用绿矾()体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是(　　) A. 称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B. 将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解 C. 定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制 D. 配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中 18. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 B. 相同条件下，两者均能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 C. 相同条件下，与酸反应的剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 D. 碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 19. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A. 定容时观察液面仰视 B. 定容时观察液面俯视 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 20. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是 A. 甲室的质量为32.8g或11g B. 甲室气体的体积为22.4L(标准状况) C. 甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3 D. 抽开隔板a，已知(固体)，隔板b最终停在2处 三、非选择题：本题共3小题，共50分。 21. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。 （1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。 （2）反应c过程中的现象是___________________，反应e制取84消毒液的化学方程式为_______________________，反应b的化学方程式为_________________________。 （3）久置的氯水最终会变成___________，用化学方程式表示为_________________________。 （4）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式_______________________。漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②____________________________。(用化学方程式表示) 22. 用10 mol·L-1的浓硫酸配制90mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里 C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶 D．检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处 F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至______________________。 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序是___________(填标号)，需要量取浓硫酸______mL。实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________________________。补全操作G中的内容：用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，________________________________________________________。 （2）进行A步操作时，应选用下列量器中的___________(填标号)。 ①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③500 mL量筒 ④1000 mL量筒 （3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）进行A步操作时，必须___________后，才能进行后面的操作。 （5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中 b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切 c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水 d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 23. Ⅰ.完成下列问题。 （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式：_______、_______。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验_______(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是_______。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是_______(填选项字母)。 A.水　　　　B.酒精　　　　　C.植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为_______。 ③试管b中发生反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $