河南南阳市豫南部分学校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷，以河南地方特色（仰韶彩陶、卢氏木耳）、科技前沿（复合光催化剂、质子膜电池）及工业流程（铝土矿冶炼、海水提溴镁）为情境，融合化学观念、科学思维与探究实践，实现知识应用与素养培育统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、有机基础、反应速率、热化学等|结合地方素材（如义马煤转化），考查基础概念辨析与应用| |非选择题|4题/58分|氮化合物转化（热化学/平衡）、海水提溴镁（工业流程）、氨基磺酸制备（实验探究）、有机合成（石油化工）|综合题设计梯度明显，如15题整合键能计算与平衡分析，17题考查装置连接与纯度计算，体现科学探究与实践|

化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、单选题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．河南名酒“仰韶彩陶坊”瓶身是设计精美的陶瓷制品，其主要成分是 B．卢氏木耳中富含的膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖，为生命活动提供能量 C．义马产的煤经气化和液化可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，有利于水果保鲜 2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的电子式： C．乙酸分子的球棍模型： D．硫离子的结构示意图： 3．下列说法正确的是 A．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 B．蛋白质在浓硫酸的作用下水解的最终产物是氨基酸 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D．淀粉或纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖 4．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．在铁制品表面刷油漆 C．用冰箱冷藏食物 D．食品抽真空包装 5．下列说法或表示正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C．已知：，则的燃烧热为 D．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下含有共用电子对的数目为 B．铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 C．与足量反应最终得到的分子数目为 D．浓硫酸与足量加热充分反应，生成的数目小于 7．维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有3种官能团 C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．1mol分子最多能与5mol 发生加成反应 8．下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法不正确的是 A．某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种 B．2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上 C．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构 D．丙烷六氯代物有4种 10．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“溶解时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时可以用代替 C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为 D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 11．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（/CODs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应断裂反应物化学键所吸收的总能量大于生成物中生成化学键所释放的能量 B．复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C．总反应为： D．反应Ⅱ中，产生1mol单质转移电子数为 12．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A． B．B的转化率为 C．2min内A的平均反应速率为 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 13．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电极a为电池的负极，发生氧化反应 B．电极b上发生的反应式： C．电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D．电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 14．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下的浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始 ① 50 8 5 ② 50 2 5 ③ 50 2 8 下列说法不正确的是 A．实验①中，小时内平均反应速率 B．实验②中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 二、非选择题（共58分） 15．（16分）含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： (1)已知过程I中拆开键，键，键分别需要的能量分别为，则与反应生成的热化学方程式为___________。 (2)写出过程II的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程II时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 (3)过程IV不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程I中得到，则理论上可以得到___________t质量分数为的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损耗) (4)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图所示： ①曲线a表示___________(填“”、“”或“”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，的转化率为___________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．    B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变    D．生成的同时生成 (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示： ①a电极上的电极反应式是___________。 ②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变0.8mol时，理论上外电路中通过___________mol电子。 16．（13分）从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： (1)海水淡化的方法有______________(写三点)。 (2)X是一种黄绿色气体，X为_____________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：______________。 (3)检验某NaCl溶液中是否混有的实验操作是_____________。 (4)热空气或水蒸气吹出Br2，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 (5)步骤(3)发生反应的离子方程式为____________。 (6)工业上常通过电解MgCl2来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是_________。 17．（15分）氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 (1)仪器X的名称是___________。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。 (4)D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。 18．（14分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： (1)物质A的名称是___________，无机物M的化学式是______________________。 (2)化合物C中官能团的名称为______________________。 (3)A→B的反应类型为______________________。 (4)写出F→G的化学方程式：_________________________________。 (5)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为______________________。 (6)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有____________。其中⑤一氯代物有____________种。 ①CH2=CH2     ②CH3CH2OH   ③HOCH2CH2OH   ④   ⑤ 高一化学 第1页（共3页） 高一化学 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 化学参考答案 1．D 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，A错误； B．膳食纤维（如纤维素）在人体内无法水解为葡萄糖，因缺少相应的酶，B错误； C．煤经气化生成水煤气，煤经液化生成甲醇等液体燃料，均发生了化学变化，C错误； D．高锰酸钾可吸收乙烯，减少其浓度，延缓水果成熟，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．乙烯分子式为：C2H4，该分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，A错误； B．N2中氮原子与氮原子以氮氮三键相连，其电子式：，B错误； C．乙酸结构简式为：，其球棍模型为：，C正确； D．硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图：，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．油脂不是高分子化合物，其分子量较小，而淀粉、纤维素和蛋白质是天然高分子，A错误； B．蛋白质在浓硫酸中可能发生碳化而非水解，水解通常使用稀酸或酶，B错误； C．油脂变质产生特殊气味是因氧化反应而非水解反应，C错误； D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，尽管结构不同，但水解产物一致，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．向门窗合页里注油是为了润滑，减少机械摩擦，属于物理操作，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．在铁制品表面刷油漆隔绝氧气和水，减缓铁的氧化反应速率，B不符合题意； C．用冰箱冷藏食物通过降低温度减缓食物腐败的化学反应速率，C不符合题意； D．食品抽真空包装减少氧气接触，降低氧化或微生物反应的速率，D不符合题意； 故本题选A。 5．B 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．标准状况下的物质的量为1mol，1mol N2中含有3mol共用电子对，则标准状况下含有共用电子对的数目为，A项错误； B．铁单质与硫单质反应生成FeS，故铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为，B项错误； C．的物质的量为0.1mol，与反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化为，故生成的的物质的量小于0.1mol，则的分子数目小于，C项错误； D．Cu与浓硫酸反应：，浓硫酸中H2SO4的物质的量为0.09mol，Cu与浓硫酸反应生成H2O，随着反应进行，浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，则反应消耗H2SO4的物质的量小于0.09mol，则生成的数目小于，D项正确； 答案选D。 7．B 【详解】A．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故A正确； B．分子中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溶液褪色，故C正确； D．1mol维生素A分子中含有5mol碳碳双键，最多能与5mol氢气发生加成反应，故D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．乙醇能够与具有强氧化性的橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化，重铬酸钾橙色溶液被还原变为Cr3+的绿色，说明乙醇具有还原性，A错误； B．由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，因此在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡，说明Al为负极，Mg为正极，而不能证明金属活动性：Al＞Mg，B错误； C．在淀粉的水解反应中稀硫酸为催化剂，向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2，加热，根据是否产生砖红色沉淀，来判断淀粉是否发生水解反应，题目中未中和硫酸，因此不能由此证明淀粉未发生水解反应，C错误； D．将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓，说明钠与水、乙醇都能够发生反应，但乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确； 故合理选项是D。 9．C 【详解】 A．呈现轴对称，有4种化学环境不同的氢原子，一氯代物有4种，故A正确； B．苯环中所有原子共面，乙烯中所有原子共面，乙烯和苯环之间的碳碳单键可以旋转，两个面可能共面，即2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B正确； C．某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃双键的位置可能为，因此可能的结构有2种，故C错误； D．丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故D正确； 答案选C。 10．A 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误； C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误； D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误； 答案选A。 11．D 【详解】A．水的分解是吸热反应，所以总反应断裂反应物化学键所吸收的总能量大于生成物中生成化学键所释放的能量，A正确； B．电解水需要电能，复合光催化剂分解水需要太阳能，因此复合光催化剂分解水比电解水更有优越性，B正确； C．根据题干信息知，总反应为：，C正确； D．反应Ⅱ中，H2O2生成H2O和O2，因此产生1 mol氧气转移电子数为，D错误； 故选D。 12．B 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据C和D的物质的量比0.4mol:0.8mol=1:2，化学计量数关系x:2=1:2，解得x=1，根据题意可列出三段式：。 【详解】A．根据分析，x=1，A正确； B．生成0.8mol D时，消耗B的物质的量为0.4mol，B的转化率为，B错误； C．消耗A的物质的量为1.2mol，浓度变化为，反应速率为，C正确； D．反应前后气体总物质的量减少，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量一直增大，当其不变时说明反应达平衡，D正确； 故选B。 13．A 【分析】根据装置图可判断总反应为2H2S(g)+O2(g)＝S2(s)+2H2O，负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，以此解答该题。 【详解】A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确； B．由分析可知，电极b是正极，发生还原反应：，故B错误； C．由分析可知，电极b是正极，a为负极，原电池中阳离子向正极移动，则质子(H+)由电极a到电极b，故C错误； D．2molH2S参与反应，失去4mol电子，电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗0.2molH2S，由于未说明气体所处的温度和压强，其体积不一定是4.48 L，故D错误； 故选A。 14．D 【分析】分析片段 【详解】A．实验①中，0~2小时内平均反应速率，A正确； B．实验②中用纳米铁去除水样中的，反应在酸性条件下进行，反应的离子方程式为，B正确； C．综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D．综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，的去除效果越好，但是当pH初始太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时的去除效果不一定越好，D错误； 故选D。 15．(1) (2) A (3)10 (4) AC (5) 2.4 【分析】过程I，和生成，反应方程式为；过程II，和反应生成和，反应方程式为； 过程III，转化为，反应方程式为；过程IV，转化为，反应方程式为；过程V，和反应生成，反应方程式为。 【详解】（1）反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。中，反应物键能总和为，生成物键能总和为。，热化学方程式为。 （2）过程II是氨气催化氧化，化学方程式为。该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应需要加热引发，反应过程中催化剂红热，说明反应放热，选A。 （3）由氮元素守恒，。物质的量为，则质量为。质量分数为的硝酸溶液质量为。 （4）①反应中、物质的量减少，物质的量增加，则曲线b表示物质的量变化。物质的量变化比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，由曲线a中和曲线b中物质的量变化得出，曲线a表示物质的量变化。②250s时，起始0mol，平衡时1.2mol，生成1.2mol，，转化率。 ③A．平衡时，A错误； B．反应前后气体物质的量变化，压强不变说明平衡，B正确； C．气体质量和体积不变，密度始终不变，C错误； D．生成2mol同时生成3mol，正逆反应速率相等，D正确； 综上，答案是AC。 （5）①a电极通入，发生还原反应，电极反应式为。②总反应，物质的量改变0.8mol时，则反应消耗，所以电路中通过电子。 16．(1)蒸馏法、电渗析法、反渗透法 (2) (3)取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子 (4) (5) (6)氧化镁的熔点高，高温熔融的氧化镁能耗高 【分析】海水经过淡化得到氯化钠晶体、淡水、和卤水，卤水中有Br-，电解饱和食盐水得到氯气与卤水反应置换出溴得到低浓度的溴水，用热空气吹出并用热的纯碱溶液吸收得到溴化钠和溴酸钠的溶液，最后用硫酸酸化得到溴单质，贝壳的成分是碳酸钙加热分解得到氧化钙，CaO与水反应生成石灰乳，石灰乳与卤水中的Mg2+作用生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，经过脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg单质。 【详解】（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法； （2）黄绿色气体是氯气，化学式为Cl2，电解饱和的食盐水的化学方程式为； （3）检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，排除Ag+和的干扰，再加入氯化钡溶液若有白色沉淀生成即证明有。故答案为：取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有； （4）Br2与碳酸钠反应离子方程式为，只有Br元素的化合价变化，且一个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化产物与还原产物Br-物质的量之比为1:5； （5）步骤(3)为和Br-发生归中反应生成Br2，发生反应的离子方程式； （6）工业上常通过电解MgCl2来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是氧化镁的熔点高，高温熔融的氧化镁能耗高； 17．(1)三颈(口)烧瓶 (2)f；g；f；g；b (3) A 将装置中的空气排出去 (4)d (5) 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 【详解】（1）根据装置图，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶。 （2）A制备二氧化硫，二氧化硫用D中浓硫酸干燥后通入C中，羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，为防止水进入C中，再次通过D中浓硫酸后再与氢氧化钠溶液反应以吸收二氧化硫，按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g →d→e→f→g→b。 （3）性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；C装置中羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，发生反应的化学方程式为。 （4）D装置的作用是干燥二氧化硫以及防止B中水蒸气进入C中， a．盛装饱和食盐水的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选a； b．盛装品红溶液的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选b； c．盛装碱石灰的U形管能吸收二氧化硫，故不选c； d．五氧化二磷是酸性干燥剂，盛装五氧化二磷的U形管可以起到和浓硫酸相同的作用，故选d； 选d。 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，氨基磺酸与水反应生成硫酸氢铵，，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和，说明硫酸氢铵和氢氧化钠1:1反应，则n()=n()=n(NaOH)= ，产品纯度为。 18．(1) 乙烯 H2O (2)醛基 (3)加成反应 (4)CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O (5) (6) ④⑤ 3 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO；C在碱性条件下加热发生加成反应产生D，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E，E与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G。 【详解】（1）根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是H2O。 （2）化合物C是乙醛，结构简式是CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基。 （3）A→B的过程中，乙烯和水加成生成乙醇，反应类型为加成反应。 （4）根据上述分析可知F为：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G和H2O，则F→G的化学方程式为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O。 （5）物质G结构简式是CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下有机物G自身会发生加聚反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为。 （6）A是乙烯，其与H2发生加成反应产生H是CH3CH3，该物质属于烷烃，同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干CH2原子团的物质，烷烃的同系物一定是烷烃，则在上述物质中与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤。⑤中含有3种环境的H原子：，一氯代物有3种。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $