精品解析：河南省南阳市2024-2025学年高一下学期期末考前练化学试题

2024—2025学年度高一6月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 氯离子结构示意图为 C. 二氧化碳的电子式： D. 分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H－O－Cl，A错误； B．氯离子是Cl原子获得1个电子形成的，核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的结构示意图为：，B正确； C．二氧化碳的电子式：，C错误； D．甲烷属于正四面体形结构，其空间填充模型为   ，D错误； 故答案为：B。 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷→异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定 B. kJ/mol，，则的燃烧热kJ/mol C. 已知 ； ，则 D. 和的不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷转化为异丁烷ΔH<0，说明异丁烷能量更低更稳定，正丁烷更不稳定，A错误； B．燃烧热是1mol H2完全燃烧生成液态水的ΔH，应为-285.8 kJ/mol，而非-571.6 kJ/mol，B错误； C．完全燃烧生成CO2放热更多，ΔH1更小，故ΔH1<ΔH2，C错误； D．根据方程式的计量系数可知，第二个方程式的ΔH是第一个的两倍，因此两者ΔH不相等，D正确； 故选D。 3. 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关原电池的说法正确的是 A. 原电池中，负极材料不一定比正极材料活泼 B. 原电池盐桥中的电解质应能与电池中电解质溶液反应 C. 盐桥可维持氧化还原反应持续进行，使能量转化率达到100% D. 燃料电池中通入的电极一般为负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．负极材料的活泼性不一定强于正极材料，例如铝-镁在NaOH溶液中构成原电池时，铝为负极但不如镁活泼，A正确； B．盐桥中的电解质需保持惰性，避免与电解质溶液反应，否则会破坏盐桥功能，B错误； C．盐桥维持反应持续进行，但能量转化率无法达到100%，部分能量以热能散失，C错误； D．燃料电池中，O2在正极得到电子，发生还原反应，D错误； 故选A 4. 某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 若分多次加入溶液，测得ΔH偏高 C. 实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D. 若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．为加速酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌，故图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，A正确； B．若分多次加入溶液，反应生成的热量损失，而焓变为负值，故测得ΔH偏高，B正确； C．实验中，读取混合溶液的温度为反应的最高温度，C错误； D．虽然改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，放出的热量增多，但中和热是指生成1mol液态水所放出的热量，故中和热不变，与理论上所求反应热相等，D正确； 答案选C。 5. 如图为两种制备硫酸途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径①和途径②的反应热不相等 B. 含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的 C. 由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D. 若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热的大小只与反应物和反应产物有关，与反应途径无关，途径①的反应物为：和，途径②的反应物为、和，反应物不同，故反应热是不相等的，故A正确； B．浓硫酸溶于水放热，故二者与足量的NaOH溶液反应放出的能量不同，故B错误； C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)的反应是放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故C正确； D．①，② ，③ ，① -(②+③)即得反应，所以若 ，，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应，故D正确； 故选B。 6. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜电极上发生还原反应，故A错误；B.甲池的c(SO42－)不参加反应，浓度不变，故B正确；C. 铜锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，根据电荷守恒，每析出64g铜，就补充65g锌离子，所以电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加，故C错误；D. 由于中间存在阳离子交换膜，只有阳离子能通过，阴离子不能通过，故D错误；因此本题答案为B。 点睛：本题考查原电池工作原理，难点C选项，注意利用电荷守恒分析，每析出64g铜，就补充65g锌离子，所以电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 分离乙醇和乙酸 B. 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C. 石油的分馏 D. 甲烷与氯气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液的方法分离，A错误； B．浓硫酸可除去水蒸气，饱和氯化钠溶液可吸收氯气中的少量氯化氢，但氯气通过饱和氯化钠溶液中又会混有水蒸气，两个洗气瓶应调换顺序即可达到实验目的，B错误； C．石油的分馏中，冷却水的流向应自下而上，才能获得最佳的冷凝效果，C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应需要光照，D正确； 故选D。 8. 下列有关化学键的说法不正确的是 A. 干冰升华和冰融化时都不涉及化学键的变化 B. NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键 C. 化学键可以分为离子键和共价键 D. 受热变成气体，冷却后又形成晶体，此过程中化学键没有发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 干冰（CO2）升华和冰（H2O）融化均为物理变化，仅破坏分子间作用力（范德华力或氢键），未破坏分子内的共价键，因此不涉及化学键变化，A正确； B. NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；HCl溶于水时解离为H+和Cl-，破坏共价键，B正确； C. 根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相互作用的共价键，C正确； D. NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，破坏了中的离子键以及中的一个N-H共价键；冷却后重新形成NH4Cl时生成新的化学键，因此化学键发生变化，D错误； 故答案为：D。 9. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是 A. 当充入足量N2(g)后，H2(g)会全部转化 B. 容器中的压强始终保持不变 C. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 D. 反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是可逆反应，H2(g)不可能全部转化，A错误； B．正反应为气体体积减小的反应，容器中的压强保持改变直至达到平衡状态，平衡后，外界条件不变时，压强不变，B错误； C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的质量不再变化，C正确； D．反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比与充入的N2(g)和H2(g)有关，则平衡时N2(g)和H2(g)的物质的量之比不一定是1∶3，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 与不一定互为同系物 B. 与互为同素异形体 C. 与互为同位素 D. 有机化合物与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．C2H6与C6H14均为链状烷烃，通式均为CnH2n+2，分子式相差4个CH2，二者一定互为同系物，A错误； B．12C与14C是质子数相同、中子数不同原子，二者互为同位素，B错误； C．O2与O3是氧元素构成的单质，二者属于同素异形体，C错误； D．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式均为C2H5NO2，但结构不同（硝基化合物与氨基酸），二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜M C. 该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 D. 该化合物中既含极性键又含非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，Z可能是C或Si，W可以形成一个共价键，W可以是F或Cl，原子序数M最大，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素，据此分析； 【详解】A．H的原子半径最小，同周期主族元素，自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：，A正确； B．Z和M的最高价氧化物对应水化物分别为和，酸性：，B正确； C．B原子最外层含有3个电子，该化合物中B原子形成三个共价键，最外层含有6个电子，未达到8电子稳定结构，同理H原子最外层有1个电子，形成一条共价键，最外层含有2个电子，未达到8电子稳定结构，C错误； D．该化合物中既含非极性键（键）又含极性键（键），D正确； 故选C。 12. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。 【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误； B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确； C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误； D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误； 答案选B。 13. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 14. 海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A. “吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B. 用水溶液吸收的离子方程式为 C. 流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化 D. 工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】用空气将吹出得到含的空气，用二氧化硫和水吸收，得到吸收液，发生的反应为，然后将吸收液氯化，发生的反应为，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析； 【详解】A．溴易挥发，“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴的挥发性，A正确； B．用水溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．过程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，C错误； D．用溶液吸收，生成无色无味的二氧化碳气体，反应后的溶液中含有，根据氧化还原反应规律，同时生成NaBr，该反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的编号分别代表某一种元素。针对表中元素①~⑩回答下列问题。 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素⑨的原子结构示意图为_______。 （2）在②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)。 （3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，则反应的化学方程式为_______。 （5）元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。 （6）元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有_______(填字母)。 A. 在化合物中④的最高正价比⑥的低 B. ④的单质能与冷水剧烈反应，而⑥的单质不能 C. ④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 D. ④单质的熔点比⑥单质的低 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6）BC 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①~⑩号元素分别为H、N、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca、Br，据此作答。 【小问1详解】 元素⑨为Ca，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 ②、③、④、⑤、⑥五种元素分别为N、F、Na、Mg、Al，N、F原子核外均有2个电子层，Na、Mg、Al原子核外均有3个电子层。一般地，电子层数越多，原子半径越大，而电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由小到大的顺序是；这五种元素形成的简单离子分别为、、、、，它们的电子层结构相同，核电荷数越大的离子，离子半径越小，的核电荷数最大，则离子半径最小的是； 【小问3详解】 镓（Ga）与⑥（Al）同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式为； 【小问4详解】 元素①和⑧的单质化合形成的化合物为KH，KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，表明反应生成KOH，则反应的化学方程式为； 【小问5详解】 元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物分别为、，Cl和Br为同主族元素，Br在Cl的下方，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则酸性较强的是； 【小问6详解】 元素④和⑥分别为Na和Al，金属性较强的是Na。 A．无法通过化合价高低判断金属性强弱，A不符合题意； B．Na的单质能与冷水剧烈反应，而Al的单质不能，则表明Na置换出水中氢的能力比Al强，即Na的金属性比Al强，B符合题意； C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al的强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强，则Na的金属性比Al的强，C符合题意； D．Na单质的熔点比Al单质的低，不能说明Na的金属性比Al的强，D不符合题意； 故答案选BC。 16. 从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： （1）为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 （2）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 （3）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 （4）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A. 难挥发性 B. 酸性 C. 强氧化性 D. 脱水性 （5）将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A.X的体积分数保持不变 　B.气体的密度保持不变 C. 　　　D.气体的平均相对分子质量保持不变 （6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 【答案】（1）将矿石粉碎 （2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （3） ①. ②. ③. 浸液1 （4）CD （5） ①. a ②. 0.12 ③. AD （6） 【解析】 【分析】从硫铁矿（主要成分为、、等）中提取金属化合物的流程为：将硫铁矿进行高温焙烧得到熔烧渣（、、），加稀硫酸酸浸溶解，得到、，过滤，得到浸渣1（主要成分为），再继续加稀硫酸得到浸液2；过滤得到的浸液1中加入过量NaOH溶液得到、，再过滤，得到产物1和浸液3（），向浸液3中通入过量A（）得到，据此分析解答。 【小问1详解】 能加快固体反应的措施有将矿石粉碎，适当提高焙烧温度等； 【小问2详解】 操作a、b都是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析，浸渣1的主要成分为；该物质与氢氟酸（HF的水溶液）发生反应的化学方程式为。浸渣1用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，就是进一步将混在中的、重新溶解，所以得到的浸液2含有的微粒有、，与浸液1成分几乎相同，所以所得的浸液2可以合并到浸液1中。 【小问4详解】 浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体，发生的反应为（浓），在该实验中，浓硫酸体现了脱水性、强氧化性，故选CD。 【小问5详解】 将一定浓度的上述气体和通入恒容密闭容器中发生反应：，气体中各成分的浓度变化如题图所示； ①根据题图像中的曲线可知，曲线b浓度从0开始逐渐增加，则曲线b表示的浓度一时间变化曲线，曲线a和c表示浓度随时间增加逐渐减小，且a的消耗量大于c的消耗量，根据反应的化学方程式可知，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线a，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线c； ②根据M点的坐标（0.75h，0.09mol·L-1），表示在0.75h内生成了0.09mol·L-1的，根据化学方程式：得到消耗的也为0.09mol·L-1，则在时间内，用来表示的反应速率为mol·L-1·h-1； ③随反应的进行，不断被消耗，其体积分数不断变化，当体积分数保持不变时，说明已达到平衡状态，A正确； 反应在恒容密闭容器中进行，体积始终不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则密度始终不变，无法说明达到平衡状态，B错误； 根据，可知平衡时，即，C错误； 混合气体的总质量不变，正反应为体积减小的反应，则未平衡时气体的平均相对分子质量随反应的进行不断变化，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明已达到平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问6详解】 A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素，则A为气体，过量的与反应得到的离子方程式为。 17. 化学兴趣小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 I.回答问题： （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈。 II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用为_______。 （3）现有稀盐酸、稀硫酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：，A中装试剂_______。C中实验现象为_______；写出C中开始发生反应的离子方程式：_______。 （4）上图亦可验证同周期元素非金属性变化规律。如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：_______；证明氯的非金属性比硫的非金属性_______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1）钾(或K) （2） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （3） ①. 稀硫酸 ②. 有白色沉淀生成 ③. （4） ①. ②. 强 【解析】 【分析】元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，根据“较强酸制较弱酸”的规律，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，即可证明酸性：，则选择试剂稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液，A中装试剂稀硫酸，B中盛放碳酸钠，C中盛放硅酸钠溶液。 【小问1详解】 同周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上往下元素的金属性增强，金属性由强到弱的顺序为：，所以将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，钾(或K)与盐酸反应最剧烈； 【小问2详解】 仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D起到缓冲作用，防止倒吸； 【小问3详解】 根据分析，A中装试剂稀硫酸；C中CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸，实验现象为有白色沉淀生成，C中开始发生反应的离子方程式：； 【小问4详解】 浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成，与饱和的硫化钠溶液反应生成S单质，则反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，产生沉淀反应的离子方程式为：，证明氧化性：，则氯的非金属性比硫的非金属性强。 18. 有机物与人类生活和发展密切相关。 （1）丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①写出由B生成C的化学方程式___________。 ②E的官能团名称为___________。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式___________，该反应反应类型为___________。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式___________。 （2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了___________。 ②实验后如何从混合溶中里分离出产品乙酸乙酯？ ___________。 ③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是___________。 ④该实验乙酸乙酯的产率为___________。 【答案】（1） ①. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ②. 碳碳双键、羧基 ③. CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O ④. 取代反应或酯化反应 ⑤. n CH2=CHCOOCH2CH3 （2） ①. 浓硫酸、碎瓷片 ②. 分液 ③. 乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败 ④. 74.1% 【解析】 【分析】葡萄糖在酒化酶作用下生成的B为乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化生成的C为乙醛，乙醛继续氧化生成的D为乙酸，乙酸和甲醛发生反应生成的E为CH2=CHCOOH，E和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 ①B为乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化生成的C为乙醛，由B生成C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； ②E为CH2=CHCOOH，其官能团名称为碳碳双键、羧基； ③B为乙醇，E为CH2=CHCOOH，由B和E发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，该反应类型为取代反应(酯化反应)； ④由丙烯酸乙酯发生加聚反应形成高分子的化学方程式nCH2=CHCOOCH2CH3； 【小问2详解】 ①对照课本实验，乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸做催化剂，碎瓷片防暴沸，则海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了浓硫酸、碎瓷片； ②实验后乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液操作进行分离； ③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，乙酸乙酯能在NaOH溶液发生水解反应，则可能导致的后果是乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败； ④根据反应方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，乙醇过量，若0.027mol乙酸完全反应，则理论上生成0.027mol乙酸乙酯，质量为0.027mol×88g/mol=2.376g，该实验乙酸乙酯的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度高一6月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 氯离子结构示意图为 C. 二氧化碳的电子式： D. 分子的空间填充模型： 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A 已知正丁烷→异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定 B. kJ/mol，，则的燃烧热kJ/mol C. 已知 ； ，则 D. 和的不相等 3. 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关原电池的说法正确的是 A. 原电池中，负极材料不一定比正极材料活泼 B. 原电池盐桥中的电解质应能与电池中电解质溶液反应 C. 盐桥可维持氧化还原反应持续进行，使能量转化率达到100% D. 燃料电池中通入的电极一般为负极 4. 某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 若分多次加入溶液，测得ΔH偏高 C. 实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D. 若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 5. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径①和途径②的反应热不相等 B. 含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的 C. 由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D. 若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 6. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 分离乙醇和乙酸 B. 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C. 石油的分馏 D. 甲烷与氯气反应 8. 下列有关化学键的说法不正确的是 A. 干冰升华和冰融化时都不涉及化学键的变化 B. NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键 C. 化学键可以分为离子键和共价键 D. 受热变成气体，冷却后又形成晶体，此过程中化学键没有发生变化 9. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是 A. 当充入足量N2(g)后，H2(g)会全部转化 B. 容器中压强始终保持不变 C. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 D. 反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1∶3 10. 下列说法正确的是 A. 与不一定互为同系物 B. 与互为同素异形体 C. 与互同位素 D. 有机化合物与互为同分异构体 11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜M C. 该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 D. 该化合物中既含极性键又含非极性键 12. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 13. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 14. 海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A. “吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B. 用水溶液吸收的离子方程式为 C. 流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化 D. 工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的编号分别代表某一种元素。针对表中元素①~⑩回答下列问题。 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素⑨的原子结构示意图为_______。 （2）在②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)。 （3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，则反应的化学方程式为_______。 （5）元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。 （6）元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有_______(填字母)。 A. 在化合物中④的最高正价比⑥的低 B. ④的单质能与冷水剧烈反应，而⑥的单质不能 C. ④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 D. ④单质的熔点比⑥单质的低 16. 从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： （1）为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 （2）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 （3）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 （4）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A. 难挥发性 B. 酸性 C. 强氧化性 D. 脱水性 （5）将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A.X的体积分数保持不变 　B.气体的密度保持不变 C. 　　　D.气体的平均相对分子质量保持不变 （6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 17. 化学兴趣小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 I.回答问题： （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈。 II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用为_______。 （3）现有稀盐酸、稀硫酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：，A中装试剂_______。C中实验现象为_______；写出C中开始发生反应的离子方程式：_______。 （4）上图亦可验证同周期元素非金属性变化规律。如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：_______；证明氯的非金属性比硫的非金属性_______(填“强”或“弱”)。 18. 有机物与人类生活和发展密切相关。 （1）丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①写出由B生成C的化学方程式___________。 ②E的官能团名称为___________。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式___________，该反应反应类型为___________。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式___________。 （2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了___________。 ②实验后如何从混合溶中里分离出产品乙酸乙酯？ ___________。 ③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是___________。 ④该实验乙酸乙酯的产率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$