精品解析：江西上饶市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．手电筒照明 B．电动汽车充电 C．太阳能发电 D．智能机器人工作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．手电筒照明过程中，是将电池的化学能转化为电能，最终转化为光能，A错误； B．电动汽车充电时，外接电能转化为蓄电池内部的化学能储存起来，是电能转化为化学能的过程，B正确； C．太阳能发电是将太阳能转化为电能，C错误； D．智能机器人工作，是将化学能转化为电能，再转化为机械能等能量，D错误； 故选B。 2. 下列说法中，正确的是 A. 的反应均是自发进行的反应 B. 活化分子发生的碰撞均是有效碰撞 C. 室温下，冰自动熔化成水及水自动挥发成水蒸气均是熵增的过程 D. 能够自发进行的反应均是熵增的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅是判断反应自发性的一个因素，反应自发性需综合、和，由决定；若，高温时可能大于0，反应不自发，A错误； B．活化分子碰撞需满足合适取向才能发生化学反应（即有效碰撞），仅活化分子碰撞不一定有效，B错误； C．冰熔化（固态→液态）和水挥发（液态→气态）均为分子混乱度增加的过程，熵值增大，属于熵增过程，C正确； D．自发反应可能由主导（如放热且熵减的反应在低温下自发），并非一定熵增，例如水结冰（熵减）在低温自发，D错误； 故答案为：C。 3. 对下列化学用语的理解正确的是 A. 的结构示意图： B. 某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则 C. Cr原子的价电子排布式 D. 基态Al原子最高能级的电子云图为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S是16号元素，硫离子是S原子得到2个电子形成的，质子数（核电荷数）不变，仍为16，结构示意图：，A错误； B． 该轨道表示式中，2s轨道（同一个原子轨道）填充了2个自旋方向相同的电子，违背的是泡利原理，B错误； C． Cr是24号元素，由于半充满轨道更稳定（洪特规则特例），Cr原子的价电子排布式为，C错误； D．基态Al原子的核外电子排布为，最高能级为3p能级，p能级电子云为哑铃（纺锤）形，图中为p轨道的电子云图，描述正确，D正确； 故选D。 4. 下列描述能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快 B. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. 、和平衡混合气体加压后颜色加深 D. 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液中加入粉末后产生气泡速率变快，是因为作为催化剂，只加快反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B. 溶液中加入固体KSCN后，增大了SCN⁻浓度，使平衡正向移动，颜色变深，符合勒夏特列原理，B符合题意； C. 、和平衡混合气体加压后，反应气体分子数不变，平衡不移动，颜色加深是因体积缩小导致浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D. 合成氨反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，不利于反应，工业合成氨实际采用该温度是为提高催化剂活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 5. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 除去溶液中的可加入CuO后过滤 B. 工业上利用制备 C. 用添加NaF的牙膏预防龋齿 D. 浓溶液可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去溶液中的加入CuO后过滤，利用了水解：，加入的CuO与水解产生的反应，促进水解平衡正向移动，生成沉淀，与盐类水解有关，A不符合题意； B．工业上利用制备是通过的水解反应实现的，与盐类水解有关，B不符合题意； C．用添加NaF的牙膏预防龋齿，主要利用F⁻与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换形成氟磷灰石，增强抗酸能力，与盐类水解无关，C符合题意； D．浓溶液可观察到丁达尔效应，是由于水解形成胶体所致，与盐类水解有关，D不符合题意； 故此题选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在=106mol/L的溶液中：A13+、H+、Cl-、 B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 C. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．=106mol/L的溶液为酸性溶液，酸性溶液中该组离子不反应，能大量共存，A符合题意； B．甲基橙变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性溶液中Fe2+、发生氧化还原反应，不能大量存在，B不符合题意； C．与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中、与氢离子反应，碱溶液中、、与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的c(H+)=10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下ClO-不能大量共存，D不符合题意； 故选：A。 7. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误； C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误； D．根据图示信息，该反应过程中，生成1 mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误； 故答案为：A。 8. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③探究能否转化成 D. 装置④不能保护铁闸门被腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液总体积不同，硫酸浓度和硫代硫酸钠的浓度都不同，则装置①不能探究H2SO4浓度对反应速率的影响，A错误； B．泡沫隔热，温度计测定反应温度，环形玻璃搅拌器使反应更加充分，则装置②可用于测定中和热，B正确； C．该实验中滴加的NaOH溶液是过量的，Fe3+可以直接和OH-结合生成氢氧化铁沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，C错误； D．铁闸门与电源负极相连，为阴极，则能保护铁闸门，D错误； 故选B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，X是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A. 由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为 B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 元素Z与元素W的最高正化合价之和为8 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W的单质常保存在煤油中，可知W为Na；Y的主族序数等于其周期数的3倍，短周期内仅第二周期第ⅥA族的O符合该条件；X是形成化合物种类最多的元素，可知X为C；Z的原子序数介于O和Na之间且为主族元素，可知Z为F。 【详解】A．由Na与O组成的常见化合物为、，两种化合物中阴离子分别为、，阳离子均为，阴阳离子数之比均为，A正确； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，第二周期对应元素第一电离能顺序为，即，B错误； C．电子层数越多原子半径越大，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径顺序为，即，C错误； D．F无最高正化合价，Na最高正化合价为，二者最高正化合价之和不为8，D错误； 故选A。 10. 向某密闭容器中充入一定量的、混合气体，一定条件下发生反应： ，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 增大压强，该反应的平衡常数增大 C. 温度升高，增大，减小 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在压强相同（如10 MPa）时，由图像可知：温度升高，C的物质的量分数逐渐增大。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为吸热反应，即，选项A错误； B．平衡常数是温度的专属函数，仅与温度有关，压强的改变不会引起平衡常数的变化，因此增大压强，该反应的平衡常数不变，选项B错误； C．温度升高时，分子能量提升，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均会增大，只是吸热方向的反应速率增大幅度更大，选项C错误； D．在温度相同（如600 ℃）时，由图像可知：压强从10 MPa增大到30 MPa，C的物质的量分数逐渐增大。根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，说明反应物一侧的气体分子数之和大于生成物一侧的气体分子数之和，即，选项D正确 ； 故选D。 11. 我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在电流作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是 A. 电极a为阳极 B. 工作一段时间后，右室中不变 C. 生成氨气和氧气的质量比为 D. 当左室产生时，右室中溶液质量减轻64g 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，该装置为电解池；电极a上转化为发生还原反应，作阴极，电极反应方程式为；电极b上生成氧气发生氧化反应，作阳极，电极反应方程式为：，总反应： 【详解】A．由分析可知，电极a上转化为发生还原反应，作阴极，A错误； B．当电路中转移8mol电子时，右室消耗8mol，同时生成4mol水，且双极膜中间层的水解离的会向右室迁移8mol，生成的水稀释了溶液，因此右室中减小，B错误； C．由电极反应式可知，，因此生成的，C正确； D．根据电极反应式可知，当左室生成1mol时，电路中转移8mol电子，双极膜中间层向右室迁移8mol(136g)，放出2 mol O2(64g)，溶液质量增加136g-64g=72g，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： B 向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，振荡 溶液中先产生淡黄色沉淀 证明 D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入气体生成黑色沉淀，反应能发生的原因是极难溶于酸，不符合强酸制弱酸的规律，实际酸性，结论错误，A错误； B．向溶液中滴加溶液，溶液变为红褐色说明生成，证明发生水解反应，再滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在，证明被还原，发生还原反应，操作现象结论均正确，B正确； C．比较和时，需要保证混合溶液中和的浓度相等，题目未给出两种离子的浓度关系，无法通过沉淀先后顺序判断溶度积大小，结论错误，C错误； D．等体积pH均为3的HA和HB与足量锌反应，HA单位时间产生气泡多、最终收集的氢气多，说明HA的浓度更大，电离程度更小，酸性弱于HB，结论错误，D错误； 故选B。 13. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，结合图象可以看出，在饱和的水溶液中，图中a和b两点c(Cd2+)= c(S2-)，因此，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A正确； B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B错误； C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C正确； D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D正确； 故选B。 二、非选择题(除注明外，每空2分，共58分) 14. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用___________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图，此时的读数为___________mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据 1 2 3 4 样品 20.00 20.00 20.00 20.00 消耗 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为___________，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏小的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管没有进行润洗 B. 锥形瓶用待测白醋润洗 C. 滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D. 滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 【答案】（1）酸式滴定管 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）A 【解析】 【分析】用100mL容量瓶把10mL白醋稀释为100mL溶液，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定醋酸浓度，根据测定结果计算酸度；根据分析误差； 【小问1详解】 量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管； 【小问2详解】 用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂； 【小问3详解】 读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL； 【小问4详解】 酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色； 【小问5详解】 第一次实验数据明显偏离正常误差范围舍去，根据第2、3、4次实验数据，；该市售白醋的总酸度为，该品牌白醋合格； 【小问6详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A符合题意； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B不符合题意； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C不符合题意； D．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，D不符合题意。 15. 是具有重要发展前景的二次电池电极材料。南京工业大学和中科院物理所科研团队通过研究实现了镁电池正极材料的稳定储镁。回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置是___________，基态铁原子价层电子排布式为___________，其基态原子核外电子有___________种空间运动状态。 （2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （3）原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置___________。 （5）比氧化性更___________(填“强”或“弱”)，从价层电子排布式上分析，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. 15 （2）④ （3）+1或-1 （4） （5） ①. 弱 ②. 的基态价电子排布式为，的基态价电子排布式为，具有半充满结构，而不具有半充满结构，因此氧化性比弱 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为；其基态原子核外电子有15种空间运动状态； 【小问2详解】 ①． 属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+ ； ②． 属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； ③．属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子； ④．属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； 综上，满足题意的为④； 【小问3详解】 对于基态的硫原子，其核外电子排布式为，其价电子排布式为，3s轨道自旋磁量子数代数和为0，3p轨道有2个单电子自旋方向相同，其余电子成对，故代数和为（即）或； 【小问4详解】 第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一电离能要高，则Al、Si、P三种元素的相对位置为； 【小问5详解】 的基态价电子排布式为，的基态价电子排布式为，具有半充满结构，而不具有半充满结构，因此氧化性比弱。 16. 从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有、、、以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示： 已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在。 ②25℃时，、、。 回答下列问题： （1）炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式___________。 （2）“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为___________。 （3）“水浸”时用热水的目的是___________，酸溶渣的成分是___________。 （4）写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式___________。 （5）常温下，若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。 ①当开始沉淀时溶液的___________。 ②当开始沉淀时，溶液中___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 升高温度，加快反应速率，提高水浸效率 ②. （4） （5） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】高钛炉渣(主要成分有以及)中加入硫酸铵“焙烧”、加热水“水浸”，过滤得到的滤液中含有，向滤液中加入氨水，分步沉淀出，水浸渣中主要含有，用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以形式存在，不参与反应，则酸溶渣主要含，最后将滤液经煮沸得到。 【小问1详解】 碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸根离子发生了水解，离子方程式为：； 【小问2详解】 硫酸铵和氧化铝反应，生成硫酸铝铵、氨气，根据元素守恒知产物还有水，化学方程式为：； 【小问3详解】 “水浸”时用热水可以升高温度，加快反应速率，提高水浸效率；由分析可知，酸溶渣主要含； 【小问4详解】 水解生成，其离子方程式为：； 【小问5详解】 ①，当时，，此时溶液中的，则pH=2； ②，时，，溶液的pH=9.5，已沉淀，根据知，；同理，根据，，故。 17. 碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策，二氧化碳资源化利用是其中的重要环节。 （1）我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。其反应为 。 ①若该反应常温下可自发进行，则___________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②以和合成甲醇：恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和6，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 在4min到9min时间段，___________，时，的转化率为___________。 ③在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________ (填字母序号)。 A．反应速率： B．保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。 已知：总反应： 反应Ⅱ： 则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 （3）合成在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应： ⅰ． ⅱ． 在催化剂作用下，将和，混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。 ①时，平衡时容器中气体总的物质的量为___________，反应ⅱ的化学平衡常数___________。 ②同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填字母)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 【答案】（1） ①. < ②. 0.15 ③. 75％ ④. AD （2） （3） ①. 2.4 mol ②. ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①该反应正反应气体分子数减少，熵变；反应自发满足，常温可自发，因此。 ②由图可知，内，反应速率之比等于化学计量数之比，因此。 内，，对应，转化率为。 ③A．，符合正逆反应速率相等，反应达到平衡，A符合题意； B．初始，反应消耗比例也为，因此​始终不变，不能判断平衡，B不符合题意； C．恒容容器中，所有反应物生成物均为气体，总质量、总体积始终不变，因此密度始终不变，不能判断平衡，C不符合题意； D．总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，因此混合气体平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡，D符合题意； 答案选AD。 【小问2详解】 根据盖斯定律，总反应反应Ⅱ得反应Ⅰ，所以，整理得热化学方程式为。 【小问3详解】 ①T℃时，​转化率为，共转化，设反应i消耗，反应ii消耗，则。 总质量，由图可知平均相对分子质量为20，因此总物质的量。 反应i每消耗，总物质的量减少，反应ii总物质的量不变，故，解得，。 平衡时：，，，，反应ii的平衡常数​。 ②反应i：（正向放热，气体分子数减少），反应ii：（正向吸热，气体分子数不变）。要提高​转化率和选择性，需要使反应i正向移动，抑制反应ii正向移动，因此选择低温高压：低温促进反应i正向、抑制反应ii正向；高压促进反应i正向（气体分子数减少），对反应ii无影响，因此选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．手电筒照明 B．电动汽车充电 C．太阳能发电 D．智能机器人工作 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中，正确的是 A. 的反应均是自发进行的反应 B. 活化分子发生的碰撞均是有效碰撞 C. 室温下，冰自动熔化成水及水自动挥发成水蒸气均是熵增的过程 D. 能够自发进行的反应均是熵增的过程 3. 对下列化学用语的理解正确的是 A. 的结构示意图： B. 某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则 C. Cr原子的价电子排布式 D. 基态Al原子最高能级的电子云图为： 4. 下列描述能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快 B. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. 、和平衡混合气体加压后颜色加深 D. 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 5. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 除去溶液中的可加入CuO后过滤 B. 工业上利用制备 C. 用添加NaF的牙膏预防龋齿 D. 浓溶液可观察到丁达尔效应 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在=106mol/L的溶液中：A13+、H+、Cl-、 B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 C. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 7. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 8. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③探究能否转化成 D. 装置④不能保护铁闸门被腐蚀 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，X是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A. 由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为 B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 元素Z与元素W的最高正化合价之和为8 10. 向某密闭容器中充入一定量的、混合气体，一定条件下发生反应： ，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 增大压强，该反应的平衡常数增大 C. 温度升高，增大，减小 D. 11. 我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在电流作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是 A. 电极a为阳极 B. 工作一段时间后，右室中不变 C. 生成氨气和氧气的质量比为 D. 当左室产生时，右室中溶液质量减轻64g 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： B 向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，振荡 溶液中先产生淡黄色沉淀 证明 D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB A. A B. B C. C D. D 13. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 二、非选择题(除注明外，每空2分，共58分) 14. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用___________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图，此时的读数为___________mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据 1 2 3 4 样品 20.00 20.00 20.00 20.00 消耗 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为___________，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏小的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管没有进行润洗 B. 锥形瓶用待测白醋润洗 C. 滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D. 滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 15. 是具有重要发展前景的二次电池电极材料。南京工业大学和中科院物理所科研团队通过研究实现了镁电池正极材料的稳定储镁。回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置是___________，基态铁原子价层电子排布式为___________，其基态原子核外电子有___________种空间运动状态。 （2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （3）原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置___________。 （5）比氧化性更___________(填“强”或“弱”)，从价层电子排布式上分析，其原因是___________。 16. 从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有、、、以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示： 已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在。 ②25℃时，、、。 回答下列问题： （1）炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式___________。 （2）“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为___________。 （3）“水浸”时用热水的目的是___________，酸溶渣的成分是___________。 （4）写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式___________。 （5）常温下，若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。 ①当开始沉淀时溶液的___________。 ②当开始沉淀时，溶液中___________。 17. 碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策，二氧化碳资源化利用是其中的重要环节。 （1）我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。其反应为 。 ①若该反应常温下可自发进行，则___________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②以和合成甲醇：恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和6，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 在4min到9min时间段，___________，时，的转化率为___________。 ③在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________ (填字母序号)。 A．反应速率： B．保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。 已知：总反应： 反应Ⅱ： 则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 （3）合成在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应： ⅰ． ⅱ． 在催化剂作用下，将和，混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。 ①时，平衡时容器中气体总的物质的量为___________，反应ⅱ的化学平衡常数___________。 ②同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填字母)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $