精品解析：2026年山东烟台市蓬莱区中考二模化学试卷

2026年中考适应性考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Na-23 Ca-40 S-32 N-14 一、选择题(本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列中华民族的创造和发明中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 石油分馏 C. 百炼成钢 D. 甲骨刻字 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是指生成了新物质的变化，通常伴随颜色改变、气体生成、沉淀产生等现象；物理变化是指物质的状态、形状等发生改变，但没有新物质生成。 A、海水晒盐：海水晒盐是通过阳光蒸发海水中的水分，使食盐（氯化钠）结晶析出。此过程只是将混合物（海水）中的水和盐分离，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，不符合题意。 B、石油分馏：石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热和冷凝将其分离成汽油、煤油等产品。此过程是物理分离，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，不符合题意。 C、百炼成钢：百炼成钢是古代炼钢工艺，通过反复加热和锤打生铁，使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳（脱碳），从而将生铁转化为钢。此过程有新物质（二氧化碳等）生成，涉及化学变化，符合题意。 D、甲骨刻字：甲骨刻字是用工具在龟甲或兽骨上刻划文字。此过程只改变了甲骨的外形，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，不符合题意。 故选C。 2. 2026年春晚采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A. 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B. LED显示屏中的聚碳酸酯属于有机高分子材料 C. 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D. 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A.白色污染的主要来源是废弃难降解塑料，可降解塑料使用后可自然分解，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念，故选项说法正确； B.聚碳酸酯是人工合成的有机聚合物，相对分子质量可达数万以上，属于有机高分子材料，故选项说法正确； C.合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，铝合金作为铝的合金，硬度比纯铝更大，故选项说法错误； D.氢燃料电池中氢气和氧气反应的产物只有水，无有害污染物排放，不会污染环境，故选项说法正确。 3. 我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 镍的元素符号为NI B. 图中m=28，n=8 C. 镍原子的核电荷数为58.69 D. 镍原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号的书写要一大二小，则镍的元素符号为Ni，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=28，n=28-2-8-2=16，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的核电荷数，则镍原子的核电荷数为28，该选项说法不正确； D、镍原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选D。 4. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是 A. 惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B. 春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C. 白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D. 霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、降雨是水的三态变化，属于物理变化，水分子数目不发生改变，该选项说法错误； B、闻到花香是因为分子在不断运动，与分子质量很小无关，该选项说法错误； C、露珠是水蒸气液化形成的，气态水变为液态水时，水分子间的间隔变小，该选项说法正确； D、露水结霜属于物理变化，水分子本身体积不变，改变的是水分子间的间隔，该选项说法错误。 故选C。 5. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 溶液都是均一、透明、无色的混合物 B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C. 一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液还能继续溶解氯化钾固体 D. 电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液均一透明但不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误； B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，错误； C、饱和溶液针对特定溶质，一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化钾固体，正确； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为1:2，错误； 故选C。 6. 《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱(C10H15NO)。下列有关麻黄碱的说法正确的是 A. 属于有机物，也是氧化物，含有一氧化氮分子 B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成，1个分子由27个原子构成 C. 氢元素的质量分数最大，碳、氧元素的质量比为10:1 D. 充分燃烧后只生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 【详解】A、麻黄碱含碳元素，属于有机物；但氧化物要求由两种元素组成且其中一种为氧元素，麻黄碱含4种元素，不属于氧化物，且其为纯净物，不含一氧化氮分子，A错误。 B、麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成；1个麻黄碱分子的原子总数为，B正确。 C、麻黄碱中碳、氢、氮、氧的质量比为，碳元素质量分数最大。碳、氧元素质量比为，不是，C错误。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，麻黄碱含氮元素，充分燃烧后除二氧化碳和水外，还会生成含氮元素的产物，D错误。 故选B。 7. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”和“硫磺”都是可燃物 B. “火折子”盖子上留有小孔是为了提供少量氧气 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. “吹气”主要目的是使温度达到可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、“白薯蔓”和“硫磺”都具有可燃性，都属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，因此盖子上留有小孔是为了提供少量氧气，维持燃烧，说法正确，不符合题意； C、竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触，说法正确，不符合题意； D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到可燃物的着火点，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 下列各组对主题知识的归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 ②人体胃酸过多可以服用含氢氧化钠的药物治疗 ③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ①室内发生火灾，立马乘坐电梯逃生 ②面粉厂严禁烟火，防止爆炸 ③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 C．化学与人物 D．化学与健康 ①卢瑟福发现了电子 ②波义尔发现了酸碱指示剂 ③侯德榜创造了联合制碱法 ①维生素A摄入不足容易导致夜盲症 ②人体缺铁会导致缺铁性贫血 ③为延长食品保质期，采用真空包装 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，故可通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线，故正确；②氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；故A不符合题意； B、①室内发生火灾，不能乘坐电梯逃生，因为发生火灾时，容易断电，会导致被困电梯，故错误；②面粉厂的空气中弥漫着可燃性粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此应严禁烟火，故正确；③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故错误；故B不符合题意； C、①汤姆生发现了电子，故错误；②波义耳从紫罗兰花变色的现象中发现了酸碱指示剂，故正确；③我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，故正确；故C不符合题意； D、①维生素A摄入不足容易导致夜盲症，故正确；②铁是合成血红蛋白的主要成分，人体缺铁会导致缺铁性贫血，故正确；③食品在空气中易被氧气氧化而变质，采用真空包装可延长食品保质期，故正确；故D符合题意； 故选：D。 9. 下列实验不能达到目的的是 A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究CO2是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中，铝片放入溶液，铝比铁活泼，会发生置换反应（），现象为铝片表面析出黑色固体；铜片放入溶液，铜不如铁活泼，无明显现象，由此可得出金属活动性顺序为，实验能达到目的。 B、干燥的石蕊试纸遇不变色，湿润的石蕊试纸遇变红（因为与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红），现象对比可证明与水发生了反应，实验能达到目的。 C、铁生锈的条件是氧气和水共同作用，实验中A试管铁钉接触水和氧气（生锈），B试管铁钉接触水但隔绝氧气（不生锈），只能证明“生锈需要氧气”，但缺少“铁钉只接触氧气、不接触水”的对照组（如干燥空气），无法证明“生锈需要水”，因此不能完整探究铁生锈的两个条件，实验不能达到目的。 D、通入氧气前，右边试管中白磷因不接触氧气不燃烧，打开气阀后，右边试管中白磷接触氧气能燃烧，说明燃烧需要氧气；打开气阀后，左试管中白磷因温度不能达到着火点不能燃烧，右边试管中白磷能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该实验可探究可燃物燃烧条件，实验能达到目的。 故选：C。 10. “数字化”赋能化学实验。某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对稀氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应进行研究。如图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使无色酚酞变红 B. 根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量 C. 可以用氯化钡溶液验证M点时硫酸和氢氧化钠是否恰好完全反应 D. 时图中所示溶液中，阴阳离子个数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀硫酸，稀硫酸不能使无色酚酞变红，故A错误； B、根据时间和温度图可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，可说明酸碱中和反应可能放出热量，故B正确； C、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无论硫酸和氢氧化钠是否完全反应，加入氯化钡溶液，均可观察到有白色沉淀生成（氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠），无法判断溶液中是否含有硫酸，故C错误； D、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，40s时，溶液pH=7，说明两种恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硫酸钠（Na2SO4），阴阳离子个数不相等，故D错误。 故选B。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)。 11. （多选）科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，下列说法不正确的是 A. 该技术的推广有助于碳中和目标的实现 B. 该反应前后碳、氢和氧原子个数不变 C. 参加反应的二氧化碳和水的质量比为11∶9 D. 该反应前后“N—掺杂石墨烯量子点”的性质和质量未发生改变 【答案】CD 【解析】 【详解】A.该技术能将转化为乙醇，减少了排放，有助于碳中和目标的实现，正确； B.根据质量守恒定律，反应前后碳、氢和氧原子个数不变，正确； C.根据微观示意图写出反应的化学方程式：，参加反应的和的质量比为，不是，错误； D.“N—掺杂石墨烯量子点”是催化剂，反应前后化学性质和质量不变，物理性质可能改变，错误。 12. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 实验目的 所用试剂或方法 A 检验CO2中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离CaCO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、与水反应生成碳酸，溶于水形成盐酸，均显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有，故A错误； B、加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽除去了碳酸钠，但引入了新杂质氯化钠，故B错误； C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥只能得到碳酸钙固体，滤液中的氯化钙未通过蒸发结晶回收，分离不完整，故C错误； D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体溶解，溶液变蓝；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选D。 13. 甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时，130g甲溶液和130g乙溶液中所含溶质的质量相等 B. 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，所得甲物质溶液的溶质的质量小于乙物质溶液的溶质的质量 C. 40℃时，甲、乙两物质的溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 20℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到40℃所得溶液的溶质质量分数甲＞乙 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，甲、乙的溶液是否饱和不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故错误； B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，甲物质析出的质量大于乙，所以所得甲物质溶液的溶质的质量小于乙物质溶液的溶质的质量，故正确； C、40℃时，甲、乙两物质的溶液是否饱和不能确定，降温到20℃，所得溶液的状态也不能确定，所以溶液中溶质质量分数也不能确定，故错误； D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到40℃，溶解度增大，溶质和溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数甲=乙，故错误。 故选：B。 14. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe B. 红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 C. 高温条件下，充分煅烧固体 D. 温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe，由于稀硫酸相同，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸完全反应；每24份质量镁消耗98份质量硫酸，每56份质量铁消耗98份质量硫酸，相同质量铁、镁完全反应，消耗硫酸质量是镁大于铁，而不是铁大于镁，错误； B、红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧，需消耗氧气，但容器内的气体体积不变，只是气体更稀薄（气体密度变小），错误； C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，碳酸钙质量逐渐减少，二氧化碳逸出，完全反应后固体为氧化钙，固体中元素种类由3种变为2种，错误； D、根据溶解度曲线可知，温度由℃降至℃时，甲、乙溶解度最终是减小的，如果甲、乙两种溶液都是该温度下的不饱和溶液，且降温过程中没有晶体析出，那么温度由t2℃降至t1℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变，正确。 故选D。 15. 小红在实验室中煅烧碳酸钙固体，取mg碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素的质量是8g。下列说法正确的是 A. m的数值是27.9 B. 剩余固体中碳元素的质量分数是40% C. 实验中产生CO22.2g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素质量不变，则原碳酸钙中钙元素质量8g，碳酸钙中钙元素质量分数为，因此原碳酸钙质量m=8g÷40%=20g，不符合题意。 B、由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g，由碳元素质量守恒可知，反应的碳酸钙质量为，剩余固体中碳元素仅来自未分解碳酸钙，则剩余固体中碳元素的质量分数是，不符合题意。 C、实验中产生CO24.4g，不符合题意。 D、剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10g:(15.6g-10g)=25：14，符合题意。 故选D。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分) 16. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“七秩问天路 携手探九霄”。我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ、生命保障 （1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的_______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填元素符号)的化肥。 Ⅱ、能源系统 （3）氢气不仅是航天用燃料，更是当前和未来绿色航天推进的关键选择之一。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。 ②CaO的作用是_______。 ③体积分数和消耗率随时间变化关系如图2所示。从时开始，体积分数显著降低，此时CaO消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因_______。 ④可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图3.通过控制开关连接或，可交替得到和。制时，连接______(填“”或“”)；改变开关连接方式，可得。 【答案】（1）常量 （2）N （3） ①. CH4+2H2OCO2+4H2 ②. 将二氧化碳除去 ③. 氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面 ④. KI 【解析】 【小问1详解】 钙是构成人体骨骼和牙齿的主要成分，在人体内含量较高，属于常量元素； 【小问2详解】 氮元素是植物合成叶绿素所必需的营养元素。当植物缺氮时，叶绿素合成受阻，会导致叶片发黄，因此，需要施用富含氮元素的化肥； 【小问3详解】 ①根据图1所示，甲烷(CH4)和水蒸气(H2O)在催化剂和650°C的条件下反应，生成二氧化碳(CO2)和氢气(H2)，反应的化学方程式为：CH4+2H2OCO2+4H2； ②在甲烷水蒸气重整制氢的流程中，产物是CO2和H2的混合气体，为了得到纯净的H2，需要除去CO2，CaO是碱性氧化物，能与酸性气体CO2反应生成 CaCO3，从而达到分离CO2的目的，所以CaO的作用是将二氧化碳除去； ③CaO吸收CO2的反应为CaO+CO2=CaCO3，该反应是固体与气体之间的反应，随着反应的进行，生成的固体产物CaCO3会覆盖在未反应的CaO颗粒表面，形成一层致密的膜，阻碍了CO2气体与内部CaO的进一步接触，导致反应速率急剧下降甚至停止，从而使CaO几乎失效； ④电解水时，与电源负极相连的电极是阴极，产生氢气(H2)；与电源正极相连的电极是阳极，产生氧气( O2)，在图3中，电极1与电源的负极相连，是阴极，产生H2，因此，要制取H2，应连接开关K1。 17. 金属在人类文明的发展中起着重要作用。 （1）古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。四川三星堆遗址出土的半张黄金面具。历经数千年岁月，黄金面具依旧熠熠生辉没有锈迹的原因是______。 （2）如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是________(填字母) A. 要先加热玻璃管，再通一氧化碳 B. a处黑色粉末变为红色 C. a处发生的是置换反应 D. 尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来 （3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 、、 有害锈 ①根据组成预测，和都能溶于盐酸，生成______(填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是______；不能确定是否含“有害锈”，理由是______。(查阅资料：、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是_____。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：______。 （4）某化学兴趣小组为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性，进行如下图所示的甲、乙、丙三个实验。 ①请写出实验甲中反应的现象_______。 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，得出了四种金属活动性，则丁实验中的试剂A、B可能为下列试剂中的______(填序号) a．银片 b．铁片 c．稀盐酸 d．硫酸铜溶液 ③小组同学将丙试管中的物质过滤，向滤液中加入甲中剩余的锌(不含其它物质)，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。b点对应溶液中所含的溶质是_______(填化学式)。 【答案】（1）金的化学性质稳定 （2）D （3） ①. CuCl2 ②. 有气泡冒出 ③. 加入稀盐酸引入了Cl- ④. 除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 ⑤. 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈 （4） ①. 锌表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色 ②. bd ③. Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 黄金面具历经数千年岁月依旧熠熠生辉没有锈迹，是因为金的化学性质稳定，在常温下不易与其他物质发生化学反应； 【小问2详解】 A.用一氧化碳还原氧化铁时，要先通一氧化碳排尽装置内的空气，再加热玻璃管，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误； B.a处氧化铁(红棕色粉末)被一氧化碳还原为铁(黑色粉末)，所以现象是红棕色粉末变为黑色，故选项说法错误； C.a处发生的反应是，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误； D.尾气中含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，所以可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来，故选项说法正确； 【小问3详解】 ①和都能溶于盐酸，根据化学反应前后元素种类不变，可知会生成CuCl2溶液； ②加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液(说明有Cu2+)，并有气泡冒出[说明有Cu2(OH)2CO3，因为Cu2(OH)2CO3与盐酸反应会生成二氧化碳气体]，所以依据是有气泡冒出；不能确定是否含“有害锈”(Cu2(OH)3Cl)，理由是加入稀盐酸引入了Cl-，会干扰对原锈蚀物中Cl-的检验； ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，是因为埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不能形成有害锈； 【小问4详解】 ①实验甲中是锌和氯化亚铁溶液反应，锌的金属活动性比铁强，所以会观察到锌表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色； ②由实验甲(Zn与FeCl2反应)可知金属活动性Zn>Fe，由实验乙(Fe与稀盐酸反应)可知Fe>H，由实验丙(Cu与AgNO3反应)可知Cu>Ag，则 Zn>Fe>H和Cu>Ag，但无法确定Fe和Cu的活动性强弱，为了得出四种金属的完整活动性顺序，需要补充实验来比较铁和铜。银片：不能用于比较铁和铜；铁片：可与铜的盐溶液反应；稀盐酸：可分别验证铁和铜与氢的相对位置;硫酸铜溶液:可与铁反应。将铁片放入试剂d(硫酸铜溶液)中，若铁片表面有红色固体析出，则证明铁的活动性强于铜 (Fe>Cu)，结合已有结论，可得出Zn>Fe>C u>Ag的完整顺序，因此丁实验中的试剂A、B可能为铁片和硫酸铜溶液； ③向滤液中加入甲中剩余的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，b点时，锌和硝酸银恰好完全反应，所以对应溶液中所含的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 18. 海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 （1）获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是______。 （2）“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是______(填离子符号)，此方法提钾的优点是____。 （3）海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。 加入的试剂a为____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为______。 （4）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号，可多选)。 A. 由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B. 利用沸石离子筛获取氯化钾 C. 从海水中获取氯化镁 【答案】（1）海水淡化 （2） ①. K+ ②. 高选择性、高倍率富集 （3） ①. 稀盐酸 ②. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最高的物质是水，获取水涉及的海水综合利用方法是海水淡化。 【小问2详解】 从图2可以看出，沸石离子筛法中，沸石选择吸附的是； 此方法提钾的优点是高选择性、高倍率富集（或对海水中的钾有高选择性和高倍率富集的效果）。 【小问3详解】 处理后液体含、等，加入石灰乳后生成，要得到，需要加入的试剂a是稀盐酸；反应①是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为。 【小问4详解】 “提取产物”的思路是直接获取目标物质而非除杂提纯： A.由海水晒盐所得粗盐制取精盐，是除去杂质； B.利用沸石离子筛获取氯化钾，是直接提取目标产物； C.从海水中获取氯化镁，是直接提取目标产物。 19. 硫酸铜及硫酸铜晶体(，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体() 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 （1）方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为_______。 （2）系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 （3）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是_______。 （4）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是______(填“方案一”或“方案二”)。 Ⅱ．硫酸铜应用 （5）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量、、、)来制备高纯度碱式碳酸铜[]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择或与溶液中的酸性物质反应，调节，不选择或的理由是______。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为______。 ③加入进行反应时，反应液对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液最好控制在______。 【答案】（1）Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O （2）降温结晶 （3）防止晶体溶于水带来消耗，酒精有挥发性，便于晾干、防止烘干时失去结晶水(答出一条即可) （4）方案二 （5） ①. 避免引入新的杂质 ②. 碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 ③. 8.5 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下将Cu氧化为，和硫酸根结合生成硫酸铜，反应产物只有硫酸铜和水，配平即可。 【小问2详解】 带结晶水的物质受热易失去结晶水，不能直接蒸发结晶，需蒸发浓缩后冷却，利用溶解度降低析出晶体。 【小问3详解】 根据题干信息，硫酸铜晶体难溶于乙醇，可减少洗涤时的溶解损耗；乙醇沸点低易挥发，能加快干燥速率。 【小问4详解】 方案一生成有毒的污染空气，原子利用率低；方案二无有害产物，更符合绿色化学要求。 【小问5详解】 和酸反应生成、和酸反应生成，都会引入新杂质降低产品纯度； 碱式碳酸铜热稳定性差，高温分解生成黑色； 结合图像，pH为8.5左右时，产品中硫酸根含量低，同时残留铜离子浓度最低，沉淀效率最高。 四、实验与探究(本题包括4小题，共32分) 20. 实验探究使学习化学的重要方法，请根据下列装置回答问题。 （1）写出标有①的仪器名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是______(从A~F中选择)。 （3）用G装置收集，验满的方法是________。 （4）既能收集，又能收集的装置是_____。 （5）同学们自己动手制取了两瓶二氧化碳气体，并进行了如下图所示实验。 ①A实验中，紫色小花(用紫色石蕊溶液浸泡后晾干)会变红，原因是_______。 ②小组同学到图书馆查阅资料发现浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧也不助燃，溶于水显酸性。若收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体，那么他们用这样的二氧化碳做A、B实验时，______(填序号)。 a．A实验中紫色小花不会变红 b．A实验中紫色小花仍能变红 c．B实验中现象无异常，仍与原来一样 （6）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制氨气，利用了生石灰与水反应______(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度______(填“增大”或“减小”)的原理。 （7）用质量分数为37%，密度为1.6 g/mL的浓盐酸配制质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____g。下列关于该实验说法不正确的是______(填字母)。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 mL量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 【答案】（1）铁架台 （2）AF （3）将带火星的木条放在b口，木条复燃，则已集满 （4）D （5） ①. 二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红 ②. bc （6） ①. 放热 ②. 减小 （7） ①. 8 ②. B 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选 A；要收集较纯净的氧气需选用排水法，收集装置选 F。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用 G 装置收集时氧气从 a 口通入，空气从 b 口排出，因此验满时要把带火星木条放在出气口 b 处，木条复燃证明瓶内已充满氧气。 【小问4详解】 氧气、二氧化碳的密度都大于空气，都可以用向上排空气法 D 收集；氧气可用排水法收集，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，因此既能收集氧气又能收集二氧化碳的装置是 D。 【小问5详解】 二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊小花变红。 氯化氢气体溶于水显酸性，也能使紫色石蕊小花变红，因此 A 实验中小花仍会变红；氯化氢不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，混入氯化氢的二氧化碳倒入烧杯，蜡烛依然会由下至上依次熄灭，B 实验现象无明显异常，故选 bc。 【小问6详解】 氧化钙和水反应属于放热反应。 气体的溶解度随温度升高而减小，反应放热使温度升高，氨气溶解度减小，从而从水中逸出快速制得氨气。 【小问7详解】 稀释前后溶质质量不变，设浓盐酸质量为x，100 g×2.96%=x×37%，解得x=8 g。 A.溶液稀释步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，说法正确。 B.浓盐酸体积=8 g÷1.6 g/mL=5 mL，需要 10mL 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但选项只写了这些仪器，缺少试剂瓶，说法错误。 C.量取浓盐酸时俯视读数，量取的浓盐酸体积偏小，溶质质量偏小，最终配制溶液溶质质量分数偏小，说法正确。 21. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。 （2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。 【提出问题】 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________ 【实验验证】 （4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： （5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。 【答案】（1） ①. H2 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）白色沉淀 （3）Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存 （4）无色酚酞溶液 （5）二 （6）3 【解析】 【小问1详解】 镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是H2，乙中反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，是乙中有液体被压入丙中，则丙中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以同时产生白色沉淀，随后结束实验。 【小问3详解】 小组讨论后，确定只有猜想四不合理。理由是：Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存。 【小问4详解】 取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，则猜想三成立。取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则猜想二成立，酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，所以三种猜想的溶液都显碱性。所以不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。 【小问5详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性。B中无明显现象，则没有氢氧化钙（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），说明猜想三不成立，C中有气泡生成，则证明猜想二成立。 【小问6详解】 实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有发生反应生成的氯化镁、CaCl2、NaCl 3种。 22. 化学兴趣小组对果蔬洗盐展开探究。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查了解】常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 （1）【交流讨论】波尔多液作杀虫剂的果蔬，残留物显碱性，为使清洗效果更佳，应选择______。 A. 柠檬酸型洗盐 B. 碳酸氢钠型洗盐 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐成分 配料表显示含有、、。为验证样品成分是否与配料表一致，设计并完成如下实验。 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。 ②AgCl难溶于水且不与酸发生反应 （2）实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有碳酸氢钠 ②取步骤①中少量固体于试管中加水溶解后，______ ________ 含有氯化钠 ③_______ 产生白色沉淀 含有碳酸钠 任务三：测定果蔬洗盐的成分含量 第1步：称取5.00 g样品。 第2步：将样品置于蒸发皿中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38 g。 第3步：利用如图1装置进行实验。反应前称得A、B装置和试剂的总质量为，加足量稀硫酸至不再产生气泡，再通入一段时间空气后，称得装置和试剂总质量为。 依据上述实验和数据回答： （3）实验结束前不断向装置内压入空气的目的是_______。 （4）实验中B装置的作用是________。 （5）样品中的质量分数为_______。 任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 （6）根据探究结果，自制碳酸氢钠型果蔬洗盐，并在说明书上提示贮存方法为_______。 任务五：学习小组继续拓展研究稀盐酸和碳酸钠溶液反应，实验如图2。 【实验现象】甲实验中有气泡冒出，乙实验中无气泡冒出。 【提出问题】乙实验中为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸在一定条件下可以生成碳酸氢钠。 学习小组利用数字化实验展开探究。 【数字化实验Ⅰ】 （7）利用图3所示装置进行实验，并采集数据，如图4。 由图4分析可得等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碱性较强的是_______。 【数字化实验Ⅱ】 （8）利用图5所示装置进行实验，并采集数据，如图6、图7。 ①图7中的阴影部分与图6叠合后，图象基本重合，根据上述信息分析：CD段pH变化的原因为_______。 ②M点溶液中的溶质为_______(写化学式)。 ③将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来有气泡的原因是______。 【答案】（1）A （2） ①. 先加入足量的稀硝酸，再加AgNO3溶液 ②. 产生白色沉淀 ③. 另取少量原样品固体于试管中，加水完全溶解，滴加足量氯化钙（或氯化钡）溶液 （3）使反应生成的二氧化碳全部排出 （4）吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验结果 （5）42.4% （6）低温、密封保存 （7）碳酸钠溶液 （8） ①. 盐酸过量，溶液呈酸性 ②. NaHCO3、NaCl ③. 向碳酸钠溶液中加入盐酸后，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡生成，再滴加稀盐酸时与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 波尔多液残留物显碱性，酸碱中和可去除碱性残留；柠檬酸显酸性，能中和碱性农药残留，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，无法中和碱性污渍，故选A。 【小问2详解】 ②检验NaCl步骤：加热后的固体中含、NaCl ，会干扰Cl- 的检验，先加足量的稀硝酸除去碳酸根，再加溶液，生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，证明含NaCl 。 ③ 检验：不能用酸（NaHCO3也会产生气体，干扰），取原样品溶液加CaCl2（或BaCl2溶液），含时，生成白色CaCO3（或BaCO3沉淀），HCO3-不与Ca2+（或Ba2+）结合产生沉淀，排除干扰。 【小问3详解】 将装置A中反应生成的CO2全部排尽，减小测定误差 【小问4详解】 干燥CO2 ，吸收二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气与CO2一起被排出去，导致质量测定不准，干扰实验结果。 【小问5详解】 步骤1：求NaHCO3分解失重 ：样品5.00g，加热后剩余4.38g，失重：5.00-4.38=0.62g 反应：；每168份NaHCO3 分解，固体失重62份。 设：原样品NaHCO3质量为x x=1.68g 步骤2：加热后固体总质量4.38g，含NaCl、原Na2CO3 、分解生成的Na2CO3 。 通入硫酸产生的CO2质量：780.90-779.58=1.32g , 每 106份Na2CO3生成44份CO2 设：总碳酸钠（原有+分解生成）质量为 步骤3：求NaHCO3分解生成的Na2CO3 质量 步骤4：原样品中Na2CO3质量 ：3.18g - 1.06g = 2.12g 步骤5：原样品中Na2CO3质量分数= 【小问6详解】 NaHCO3受热易分解，受潮也会缓慢反应，需低温密封避光存放。 【小问7详解】 图4曲线：相同时间下，向盐酸滴碳酸钠溶液，pH上升更高，相同浓度下，碳酸钠碱性更强。 【小问8详解】 碳酸钠逐滴加盐酸两步反应：1.（无气泡） 2. （产生气泡） ①此阶段发生反应NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑，NaHCO3被消耗完，盐酸开始过量，导致溶液pH迅速下降。 ②M点处于阴影段，只发生第一步反应 ，Na2CO3 完全转化为NaHCO3 ，无盐酸剩余。故M点溶质为NaHCO3 和NaCl 。 ③ 盐酸少量时，Na2CO3 先和HCl反应生成NaHCO3 ，无CO2放出；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，继续加盐酸，NaHCO3与HCl反应生成CO2 ，才出现气泡。 五、计算题(本题包括1小题，共6分) 23. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为______（用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）废液样品中的质量分数为______（结果精确至0.1%）。 【答案】（1） （2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 所用溶液溶质的质量分数。 答：所用溶液溶质的质量分数为。 （3） 【解析】 【小问1详解】 第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中的质量分数为。 【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀是正确解答本题的前提和关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Na-23 Ca-40 S-32 N-14 一、选择题(本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列中华民族的创造和发明中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 石油分馏 C. 百炼成钢 D. 甲骨刻字 2. 2026年春晚采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A. 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B. LED显示屏中的聚碳酸酯属于有机高分子材料 C. 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D. 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 3. 我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 镍的元素符号为NI B. 图中m=28，n=8 C. 镍原子的核电荷数为58.69 D. 镍原子在化学反应中易失去电子 4. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是 A. 惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B. 春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C. 白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D. 霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 5. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 溶液都是均一、透明、无色的混合物 B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C. 一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液还能继续溶解氯化钾固体 D. 电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为2：1 6. 《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱(C10H15NO)。下列有关麻黄碱的说法正确的是 A. 属于有机物，也是氧化物，含有一氧化氮分子 B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成，1个分子由27个原子构成 C. 氢元素的质量分数最大，碳、氧元素的质量比为10:1 D. 充分燃烧后只生成二氧化碳和水 7. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”和“硫磺”都是可燃物 B. “火折子”盖子上留有小孔是为了提供少量氧气 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. “吹气”主要目的是使温度达到可燃物的着火点 8. 下列各组对主题知识的归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 ②人体胃酸过多可以服用含氢氧化钠的药物治疗 ③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ①室内发生火灾，立马乘坐电梯逃生 ②面粉厂严禁烟火，防止爆炸 ③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 C．化学与人物 D．化学与健康 ①卢瑟福发现了电子 ②波义尔发现了酸碱指示剂 ③侯德榜创造了联合制碱法 ①维生素A摄入不足容易导致夜盲症 ②人体缺铁会导致缺铁性贫血 ③为延长食品保质期，采用真空包装 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验不能达到目的的是 A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究CO2是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件 A. A B. B C. C D. D 10. “数字化”赋能化学实验。某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对稀氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应进行研究。如图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使无色酚酞变红 B. 根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量 C. 可以用氯化钡溶液验证M点时硫酸和氢氧化钠是否恰好完全反应 D. 时图中所示溶液中，阴阳离子个数相等 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)。 11. （多选）科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，下列说法不正确的是 A. 该技术的推广有助于碳中和目标的实现 B. 该反应前后碳、氢和氧原子个数不变 C. 参加反应的二氧化碳和水的质量比为11∶9 D. 该反应前后“N—掺杂石墨烯量子点”的性质和质量未发生改变 12. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 实验目的 所用试剂或方法 A 检验CO2中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离CaCO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时，130g甲溶液和130g乙溶液中所含溶质的质量相等 B. 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，所得甲物质溶液的溶质的质量小于乙物质溶液的溶质的质量 C. 40℃时，甲、乙两物质的溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 20℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到40℃所得溶液的溶质质量分数甲＞乙 14. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe B. 红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 C. 高温条件下，充分煅烧固体 D. 温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变 15. 小红在实验室中煅烧碳酸钙固体，取mg碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素的质量是8g。下列说法正确的是 A. m的数值是27.9 B. 剩余固体中碳元素的质量分数是40% C. 实验中产生CO22.2g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分) 16. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“七秩问天路 携手探九霄”。我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ、生命保障 （1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的_______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填元素符号)的化肥。 Ⅱ、能源系统 （3）氢气不仅是航天用燃料，更是当前和未来绿色航天推进的关键选择之一。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。 ②CaO的作用是_______。 ③体积分数和消耗率随时间变化关系如图2所示。从时开始，体积分数显著降低，此时CaO消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因_______。 ④可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图3.通过控制开关连接或，可交替得到和。制时，连接______(填“”或“”)；改变开关连接方式，可得。 17. 金属在人类文明的发展中起着重要作用。 （1）古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。四川三星堆遗址出土的半张黄金面具。历经数千年岁月，黄金面具依旧熠熠生辉没有锈迹的原因是______。 （2）如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是________(填字母) A. 要先加热玻璃管，再通一氧化碳 B. a处黑色粉末变为红色 C. a处发生的是置换反应 D. 尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来 （3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 、、 有害锈 ①根据组成预测，和都能溶于盐酸，生成______(填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是______；不能确定是否含“有害锈”，理由是______。(查阅资料：、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是_____。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：______。 （4）某化学兴趣小组为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性，进行如下图所示的甲、乙、丙三个实验。 ①请写出实验甲中反应的现象_______。 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，得出了四种金属活动性，则丁实验中的试剂A、B可能为下列试剂中的______(填序号) a．银片 b．铁片 c．稀盐酸 d．硫酸铜溶液 ③小组同学将丙试管中的物质过滤，向滤液中加入甲中剩余的锌(不含其它物质)，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。b点对应溶液中所含的溶质是_______(填化学式)。 18. 海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 （1）获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是______。 （2）“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是______(填离子符号)，此方法提钾的优点是____。 （3）海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。 加入的试剂a为____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为______。 （4）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号，可多选)。 A. 由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B. 利用沸石离子筛获取氯化钾 C. 从海水中获取氯化镁 19. 硫酸铜及硫酸铜晶体(，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体() 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 （1）方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为_______。 （2）系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 （3）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是_______。 （4）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是______(填“方案一”或“方案二”)。 Ⅱ．硫酸铜应用 （5）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量、、、)来制备高纯度碱式碳酸铜[]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择或与溶液中的酸性物质反应，调节，不选择或的理由是______。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为______。 ③加入进行反应时，反应液对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液最好控制在______。 四、实验与探究(本题包括4小题，共32分) 20. 实验探究使学习化学的重要方法，请根据下列装置回答问题。 （1）写出标有①的仪器名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是______(从A~F中选择)。 （3）用G装置收集，验满的方法是________。 （4）既能收集，又能收集的装置是_____。 （5）同学们自己动手制取了两瓶二氧化碳气体，并进行了如下图所示实验。 ①A实验中，紫色小花(用紫色石蕊溶液浸泡后晾干)会变红，原因是_______。 ②小组同学到图书馆查阅资料发现浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧也不助燃，溶于水显酸性。若收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体，那么他们用这样的二氧化碳做A、B实验时，______(填序号)。 a．A实验中紫色小花不会变红 b．A实验中紫色小花仍能变红 c．B实验中现象无异常，仍与原来一样 （6）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制氨气，利用了生石灰与水反应______(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度______(填“增大”或“减小”)的原理。 （7）用质量分数为37%，密度为1.6 g/mL的浓盐酸配制质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____g。下列关于该实验说法不正确的是______(填字母)。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 mL量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 21. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。 （2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。 【提出问题】 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________ 【实验验证】 （4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： （5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。 22. 化学兴趣小组对果蔬洗盐展开探究。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查了解】常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 （1）【交流讨论】波尔多液作杀虫剂的果蔬，残留物显碱性，为使清洗效果更佳，应选择______。 A. 柠檬酸型洗盐 B. 碳酸氢钠型洗盐 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐成分 配料表显示含有、、。为验证样品成分是否与配料表一致，设计并完成如下实验。 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。 ②AgCl难溶于水且不与酸发生反应 （2）实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有碳酸氢钠 ②取步骤①中少量固体于试管中加水溶解后，______ ________ 含有氯化钠 ③_______ 产生白色沉淀 含有碳酸钠 任务三：测定果蔬洗盐的成分含量 第1步：称取5.00 g样品。 第2步：将样品置于蒸发皿中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38 g。 第3步：利用如图1装置进行实验。反应前称得A、B装置和试剂的总质量为，加足量稀硫酸至不再产生气泡，再通入一段时间空气后，称得装置和试剂总质量为。 依据上述实验和数据回答： （3）实验结束前不断向装置内压入空气的目的是_______。 （4）实验中B装置的作用是________。 （5）样品中的质量分数为_______。 任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 （6）根据探究结果，自制碳酸氢钠型果蔬洗盐，并在说明书上提示贮存方法为_______。 任务五：学习小组继续拓展研究稀盐酸和碳酸钠溶液反应，实验如图2。 【实验现象】甲实验中有气泡冒出，乙实验中无气泡冒出。 【提出问题】乙实验中为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸在一定条件下可以生成碳酸氢钠。 学习小组利用数字化实验展开探究。 【数字化实验Ⅰ】 （7）利用图3所示装置进行实验，并采集数据，如图4。 由图4分析可得等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碱性较强的是_______。 【数字化实验Ⅱ】 （8）利用图5所示装置进行实验，并采集数据，如图6、图7。 ①图7中的阴影部分与图6叠合后，图象基本重合，根据上述信息分析：CD段pH变化的原因为_______。 ②M点溶液中的溶质为_______(写化学式)。 ③将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来有气泡的原因是______。 五、计算题(本题包括1小题，共6分) 23. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为______（用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）废液样品中的质量分数为______（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $