精品解析：2026年山东菏泽市鄄城县中考二模化学试题

2025-2026学年度第二次质量监测 九年级化学试题 (时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题：本题包括16小题，共40分，1～8题每小题2分，9～16题每题3分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列牡丹花茶制作工序中主要涉及化学变化的是 A. 采花：从牡丹株上采摘新鲜牡丹花 B. 杀青：高温，破坏酶的活性 C. 揉捻：通过外力将花瓣揉破 D. 烘干：蒸发水分并整理外形 【答案】B 【解析】 【详解】A.采摘仅改变牡丹花的位置，无新物质生成，属于物理变化。 B.高温会使酶（本质为蛋白质）发生变性，结构改变产生新物质，属于化学变化。 C.揉破花瓣仅改变花瓣外形，无新物质生成，属于物理变化。 D.烘干仅使水由液态变为气态，属于状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；冰、干冰（固体二氧化碳）、过氧化氢都是氧化物，故正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水是混合物，冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，液氧属于纯净物，故错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，镁、碳属于单质，水是由两种元素组成的，属于化合物，故错误； D、氧化铜属于氧化物，碳酸钠属于盐[盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物]，熟石灰是氢氧化钙属于碱(电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱)，故错误。 故选A。 3. 青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学方程式为，则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. Cu(OH)2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有2个铜原子，3个氧原子，2个氢原子，反应后含有2个铜原子，5个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，则X中含有2个氧原子，1个碳原子，X的化学式为CO2，故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．振荡试管 C．测定溶液的 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查装置气密性采用手捂法，利用气体热胀冷缩的性质，手握试管使内部气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则证明气密性良好，操作正确。 B.振荡试管应通过手腕摆动左右振荡，上下振荡易导致液体溅出，操作错误。 C.测定溶液时，直接将试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 D.过滤操作需要玻璃棒引流，操作错误。 5. 正确使用化学用语是学好化学的关键。请你帮助同学们检查化学笔记，其中书写不正确的是 A. 3个一氧化碳分子： B. 1个氧离子： C. 两个氧原子：2O D. 水分子是由氢分子和氧原子构成的： 【答案】D 【解析】 【详解】A.表示多个分子时，在化学式前加对应数字，一氧化碳化学式为，3个一氧化碳分子写为，书写正确。 B.氧原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为，1个离子的数字“1”可省略，书写正确。 C.表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，2个氧原子写为，书写正确。 D.分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子，描述错误，符合题意。 6. 空气是人类赖以生存的基础物质，也是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气质量报告中，空气质量指数越大，空气的质量状况越好 B. 化学家拉瓦锡通过实验发现空气由氮气、氧气和稀有气体组成 C. 分离液态空气得到氮气和氧气是根据各成分沸点的不同 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气质量指数越大，代表污染物含量越高，空气质量越差，错误。 B.拉瓦锡的实验仅得出空气由氮气和氧气组成，并未发现稀有气体，稀有气体是后续科学家逐步发现的，错误。 C.工业上分离液态空气制取氮气和氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，沸点更低的氮气先汽化被分离，正确。 D.氧气属于不易溶于水的气体，鱼类能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，并非氧气易溶于水，错误。 7. 用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A. 用铁和硫酸铜溶液反应制备铜； B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀； C. 氢氧化钾溶液因敞口放置发生变质； D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低； 【答案】B 【解析】 【详解】A、用铁和硫酸铜溶液反应制备铜，是湿法冶金的先驱，化学方程式正确，正确； B、铁在潮湿的空气中锈蚀，生成的是氧化铁，错误； C、氢氧化钾溶液敞口放置会变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，正确； D、碳酸氢铵易分解生成氨气、水和二氧化碳，正确； 故选B。 8. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口冒白雾 B. 硫燃烧生成有刺激性气味的气体 C. 铜粉在空气中加热生成氧化铜 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，打开浓硫酸的瓶盖不会有现象，故A错误； B、硫燃烧会生成有刺激性气味的气体，故B正确； C、铜粉在空气中加热，生成氧化铜固体是实验结论而不是实验现象，故C错误； D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃，不会剧烈燃烧，故D错误。 故选B。 9. 下列关于水和溶液的表述正确的是 A. 活性炭在净水过程中发生了化学变化 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，活性炭在净水过程中，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法不正确； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法不正确； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故选项说法正确； D、没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法不正确。 故选C。 10. 一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是 A. 转化：CO2、CO之间可以通过一步反应互相转化 B. 性质：CO2、CO均能溶于水 C. 用途：CO2可用于制汽水；CO可用于人工降雨 D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起煤气中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳、一氧化碳之间可以通过一步反应互相转化，符合题意； B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，一氧化碳难溶于水，不符合题意； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制汽水，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，不符合题意； D、二氧化碳不属于空气污染物，不会导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，从而引起煤气中毒，不符合题意。 故选A。 11. 下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是 A. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 B. pH<5. 6的雨水称为酸雨 C. “温室效应”主要是由CO2等气体引起的 D. PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油、煤炭燃烧会污染环境，且属于不可再生资源，应合理使用，故A错误； B、正常雨水的pH为5.6，pH＜5.6的雨水称为酸雨，故B正确； C、二氧化碳排放过多会造成温室效应，“温室效应”主要是由CO2等气体引起的，故C正确； D、活性炭具有吸附性，PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故D 正确。故选A。 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B. 活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C. 碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物。比如：二氧化碳含碳元素，但二氧化碳是无机物。A不正确； B、活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属。比如：碳酸钙与酸反应生成气体，但碳酸钙是盐。B不正确； C、碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液。C正确； D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化。比如：物质的三态变化有能量变化，是物理变化。D不正确。 综上所述：选择C。 13. 下列各组的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；酸碱中和反应会使溶液碱性消失。 【详解】A.滴加酚酞可鉴别出变红的NaOH，但H2SO4、HNO3均为酸，都能中和NaOH使红色褪去，无法区分二者，错误。 B.KOH、NaOH均为碱，都能使酚酞变红，二者与组内其他物质反应的现象完全一致，无法区分，错误。 C.KOH、NaOH均为碱，都能使酚酞变红，无法区分，错误。 D.①滴加酚酞，溶液变红的是KOH；②将剩余两种溶液分别滴入变红的KOH溶液中：能使红色褪去的是HCl（发生中和反应，溶液碱性消失），红色不褪去的是NaCl（与KOH不反应，溶液仍呈碱性），三种物质可全部鉴别，正确。 14. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 B. 相对于原子而言，原子核的质量小到忽略不计 C. 氧气和液氧都能支持燃烧是因为同种分子的化学性质相同 D. lg镁与50g稀硫酸充分反应后所得溶液的质量为51g 【答案】C 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故相对于原子而言，电子的质量小到忽略不计，不是原子核，不符合题意； C、液氧是液态氧气，液氧和氧气均是由氧分子构成，分子构成相同，故化学性质相同，符合题意； D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气是气体，散逸到了空气中，故充分反应后所得溶液的质量，一定小于51g，不符合题意。 故选C。 15. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意； B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意； D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。 故选C。 16. 黄蜂蜇人后分泌的毒液主要成分是组胺(化学式为)。它是一种碱性物质，下列说法错误的是 A. 组胺在空气中燃烧可能会产生 B. 组胺水溶液的 C. 组胺中碳、氢元素质量比是 D. 被黄蜂蜇伤后可涂肥皂水缓解疼痛 【答案】D 【解析】 【详解】A.组胺含氮元素，可燃物在空气中燃烧时，氮元素可转化为，说法正确。 B.题干明确组胺是碱性物质，其水溶液呈碱性，，说法正确。 C.化合物中元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，组胺中碳、氢元素质量比为，说法正确。 D.黄蜂毒液为碱性，肥皂水也呈碱性，无法中和毒液缓解疼痛，应涂抹弱酸性物质（如食醋），说法错误。 二、理解与应用：本题包括7个小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共36分。 17. 下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请将内容补充完整。 （1）“探究土壤酸碱性对植物的影响”，改良酸性土壤可以加入熟石灰，其化学式为______。 （2）“海洋资源的综合利用与制盐”，大家认为制得的盐有纯碱等，纯碱中阴离子的符号________。 （3）“水质监测及自制净水器”，可加入高铁酸钾（）净水，其中Fe元素的化合价为________。 （4）“调查家用燃料的变迁与使用”，同学们发现天然气比煤更清洁，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） （3）+6 （4） 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，则纯碱中阴离子的符号为，故填：； 【小问3详解】 高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素的化合价+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+6价，故填：+6； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为，故填：。 18. 观察下列粒子结构示意图和元素周期表(部分)。 （1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。 （2）图甲中，属于金属阳离子的是___________(填离子符号)。 （3）图乙中，X的值为___________。 （4）图甲中，B、D粒子构成的物质___________(填化学式)。 【答案】（1）Ne （2） （3）15 （4） 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=核外电子数；相对稳定结构的原子其最外层电子为8电子稳定结构，A为稳定结构原子，原子核内质子数为10，可知该原子是Ne，故填：Ne； 【小问2详解】 阳离子中质子数大于电子数，图甲中属于阳离子的是B，B的原子核内质子数为11，为钠离子，钠离子属于金属阳离子，离子符号为，故填：； 【小问3详解】 图乙中，X为磷的原子序数，磷原子序数为15，故填：15； 【小问4详解】 B的核内质子数为11对应的元素为Na，化合价为+1；D的核内质子数为16对应的元素为S，化合价为-2；化合物中正负化合价代数和为零，两种元素形成化合物为硫化钠，化学式是，故填：。 19. 化学的基本特征是研究物质和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。 （1）分类角度：CO2属于_______（填“单质”“氧化物”或“有机物”）。 （2）微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷（CH4）和X。该反应的微观示意图如下图所示，请你画出X分子的微观示意图： （3）性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的性质是_______。 （4）应用角度：可用如图所示方法自制汽水来消暑解热。制取汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与_______有关。 （5）环保角度：促进低碳经济发展，实现碳达峰、碳中和的根本对策是控制CO2的排放量。请你提出一项可行措施_______。 【答案】（1）氧化物 （2） （3）不可燃，不助燃 （4）压强 （5）减少化石燃料的燃烧（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于氧化物； 【小问2详解】 根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目均不变，计算出反应前共一个碳原子、两个氧原子和八个氢原子，反应后的物质中含有一个碳原子和四个氢原子，故2X中共含有四个氢原子和两个氧原子，一个X中含有两个氢原子和一个氧原子，故X是水其微观示意图为 ； 【小问3详解】 由题意可知二氧化碳能使燃着的木柴熄灭，故可推测二氧化碳不支持燃烧，且不可燃； 【小问4详解】 打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越大，溶解度越大； 【小问5详解】 减少化石燃料的燃烧，开发新能源，乘坐公交车，均可减少二氧化碳的排放。 20. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题： （1）℃时，将A加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为___________。 （2）时，Q点代表___________(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 （3）在℃间，___________两种物质可配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是___________。 【答案】（1）3:5 （2）A （3）AC、BC （4）B=C>A 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，时A的溶解度为60g，则时将A加入水中充分溶解，最多能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，曲线表示对应温度下的饱和溶液，曲线上方表示的是对应温度下的饱和溶液，且有溶质未溶解完，曲线下方表示对应温度下的不饱和溶液，则时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，在间的某一温度时A、C的溶解度相等，时B、C的溶解度相等，则在间，AC、BC两种物质均可配成相同质量分数的饱和溶液； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，时三种物质的溶解度大小为，则时等质量的A、B、C饱和溶液中溶质质量、溶剂质量，则时将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，溶剂质量均不变，故A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是。 21. 利用传感器测定铜与氧气反应时氧气含量的变化情况。如图1装置所示进行实验。在硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。 （1）实验过程时，观察到的现象是___________，气球的作用是___________。 （2）根据图2中曲线，从___________段可知(填字母)，实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是___________。 （3）DE段装置内气压___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是___________。 【答案】（1） ①. 红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小 ②. 缓冲气压 （2） ①. DE ②. 反应消耗氧气 （3）变小 （4）将全部固体投入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球又缩小，故观察到的现象是红色固体逐渐变黑，气球先胀大后又缩小；加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压，防止橡胶塞冲出。 【小问2详解】 由DE段氧气含量变化可知，实验装置气密性良好，因为如果装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气会进入，氧气含量会升高；在加热的条件下，铜粉与氧气发生化学反应，氧气的量减少，导致CD段氧气含量下降。 【小问3详解】 DE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内气压变小。 【小问4详解】 实验结束后，固体中含有铜粉和氧化铜，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能与铜粉反应，为回收固体中的铜粉，可将全部固体投入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。 22. 清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答： （1）①中溶液的颜色是_____。 （2）②中溶液的溶质一定含有_____。 （3）写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式_____。 （4）若物质 X 的类别与 Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则 X 的化学式是_____。 （5）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，生成物之一是硝酸，白色沉淀是_____。 【答案】 ①. 红色 ②. 氯化亚铁 ③. ④. Cu(OH)2 ⑤. 氯化银 【解析】 【分析】稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。 【详解】（1）①中稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液的颜色是红色。 （2）亚铁离子显浅绿色，②中溶液的溶质一定含有铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁。 （3）稀盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （4）Fe为单质，Fe2O3为氧化物，AgNO3为盐，若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X可能为碱，可能为氢氧化铜，化学式是Cu（OH）2，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜显蓝色。 （5）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，生成物是硝酸和白色沉淀氯化银。 23. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图。(已知：) （1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是___________。 （2）写出溶液A中溶质的化学式：___________ （3）写出C发生反应的化学方程式：___________。 （4）过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是___________。 【答案】（1） （2）、、 （3） （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 过程Ⅰ加入过量稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，与氧化铁反应生成硫酸铁，硫酸过量未完全反应，因此溶质含有、、这三种物质； 【小问3详解】 为得到硫酸亚铁，加入的B为过量铁粉，置换出铜后固体C是过量铁和生成铜的混合物，加入稀硫酸后只有铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 过程Ⅱ充分反应后，要得到固体和溶液，需要经过过滤操作。 三、实验与探究：本题包括2个小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分。 24. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_______。 （2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃_______处的酒精灯。 （3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为_______。 （4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会_______(选填“偏大”、“偏小”“不变”)。 【答案】（1）排尽装置内的空气 （2）D （3）2：5 （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 因空气中成分对实验有干扰，所以通入一段时间的氧气目的是排尽装置内的空气，防止对本实验产生干扰； 【小问2详解】 D处铜网的作用是：反应氨基酸燃烧未消耗完的氧气，以便准确测出氨基酸燃烧产生的氮气的体积；故操作时应先点燃D处酒精灯； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，氢氧化钠能与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，B和C中增重质量即为产生水和二氧化碳质量，则氨基酸中碳元素质量= ， 氢元素质量= ， 则x、y的比值为=； 【小问4详解】 将B和C装置互换，则会从C装置中带出水蒸气，使测得氢元素含量偏大。 25. 化学兴趣小组的同学在探究酸溶液的化学性质时，对酸的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列任务。 任务一：基于宏观视角分析酸的化学性质(如图1) （1）试管A中观察到紫色石蕊试液变_______色。 （2）试管C中发生反应的化学方程式为_______。 （3）试管D的现象为溶液由红色变为无色，此时溶液的pH_______7(填“＞”“＜”“=”或“”)。 任务二：基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性(如图2)。 （4）烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，分别向烧杯A和B中加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有_______(填符号)。 （5）分别向烧杯A和B中加入Ba(NO3)2溶液，烧杯B中反应的微观示意图如图所示，其反应的化学方程式为_______，而烧杯A中无明显现象。从微观角度分析二者性质差异的原因是_______。 任务三：预测陌生物质的化学性质。 （6）某物质溶于水时解离情况如图2烧杯C中所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有_______(填字母)。 A. NaHCO3溶液 B. 锌粒 C. KOH溶液 D. KNO3溶液 【答案】（1）红 （2） （3）≤ （4）H+ （5） ①. ②. 酸根离子不同 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 试管A中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色； 【小问2详解】 试管C中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 试管D中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，此时溶液的pH≤7； 【小问4详解】 分别向烧杯A和B中加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有：H+，微观实质是镁原子和氢离子反应生成氢分子和镁离子； 【小问5详解】 烧杯B中反应为硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：； 硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，产生白色沉淀，硝酸钡和盐酸不反应，无明显现象，硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，二者性质差异的原因是：酸根离子不同， 【小问6详解】 A、由图可知，该物质溶于水能解离出氢离子，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，故碳酸氢钠可以与该溶液发生化学反应，符合题意； B、由图可知，该物质溶于水能解离出氢离子，锌能与氢离子反应生成氢气，故锌粒能与该溶液发生化学反应，符合题意； C、由图可知，该物质溶于水能解离出氢离子，氢离子能与氢氧化钾中的氢氧根离子结合生成水，故氢氧化钾能与该溶液发生化学反应，符合题意； D、钾离子、硝酸根离子、钠离子、氢离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，故硝酸钾和该溶液不能反应，不符合题意。 故选ABC。 四、分析与计算：本题包括1个小题。共11分。 26. 医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量g 40.0 40.0 生成气体的质量g 3.3 1.1 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_______g。 （2）该样品中碳酸氢钠的质量分数_______(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 x=8.4g 该样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 两次生成的气体质量分别为3.3g和1.1g，总质量为； 【小问2详解】 第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，说明第二次加入的盐酸有剩余，样品中的碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，据此求解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二次质量监测 九年级化学试题 (时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题：本题包括16小题，共40分，1～8题每小题2分，9～16题每题3分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列牡丹花茶制作工序中主要涉及化学变化的是 A. 采花：从牡丹株上采摘新鲜牡丹花 B. 杀青：高温，破坏酶的活性 C. 揉捻：通过外力将花瓣揉破 D. 烘干：蒸发水分并整理外形 2. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰 3. 青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学方程式为，则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. Cu(OH)2 D. N2 4. 下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．振荡试管 C．测定溶液的 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 正确使用化学用语是学好化学的关键。请你帮助同学们检查化学笔记，其中书写不正确的是 A. 3个一氧化碳分子： B. 1个氧离子： C. 两个氧原子：2O D. 水分子是由氢分子和氧原子构成的： 6. 空气是人类赖以生存的基础物质，也是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气质量报告中，空气质量指数越大，空气的质量状况越好 B. 化学家拉瓦锡通过实验发现空气由氮气、氧气和稀有气体组成 C. 分离液态空气得到氮气和氧气是根据各成分沸点的不同 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 7. 用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A. 用铁和硫酸铜溶液反应制备铜； B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀； C. 氢氧化钾溶液因敞口放置发生变质； D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低； 8. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口冒白雾 B. 硫燃烧生成有刺激性气味的气体 C. 铜粉在空气中加热生成氧化铜 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 9. 下列关于水和溶液的表述正确的是 A. 活性炭在净水过程中发生了化学变化 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 10. 一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是 A. 转化：CO2、CO之间可以通过一步反应互相转化 B. 性质：CO2、CO均能溶于水 C. 用途：CO2可用于制汽水；CO可用于人工降雨 D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起煤气中毒 11. 下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是 A. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 B. pH<5. 6的雨水称为酸雨 C. “温室效应”主要是由CO2等气体引起的 D. PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B. 活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C. 碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 13. 下列各组的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 B. 相对于原子而言，原子核的质量小到忽略不计 C. 氧气和液氧都能支持燃烧是因为同种分子的化学性质相同 D. lg镁与50g稀硫酸充分反应后所得溶液的质量为51g 15. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 16. 黄蜂蜇人后分泌的毒液主要成分是组胺(化学式为)。它是一种碱性物质，下列说法错误的是 A. 组胺在空气中燃烧可能会产生 B. 组胺水溶液的 C. 组胺中碳、氢元素质量比是 D. 被黄蜂蜇伤后可涂肥皂水缓解疼痛 二、理解与应用：本题包括7个小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共36分。 17. 下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请将内容补充完整。 （1）“探究土壤酸碱性对植物的影响”，改良酸性土壤可以加入熟石灰，其化学式为______。 （2）“海洋资源的综合利用与制盐”，大家认为制得的盐有纯碱等，纯碱中阴离子的符号________。 （3）“水质监测及自制净水器”，可加入高铁酸钾（）净水，其中Fe元素的化合价为________。 （4）“调查家用燃料的变迁与使用”，同学们发现天然气比煤更清洁，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式________。 18. 观察下列粒子结构示意图和元素周期表(部分)。 （1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是___________(填元素符号)。 （2）图甲中，属于金属阳离子的是___________(填离子符号)。 （3）图乙中，X的值为___________。 （4）图甲中，B、D粒子构成的物质___________(填化学式)。 19. 化学的基本特征是研究物质和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。 （1）分类角度：CO2属于_______（填“单质”“氧化物”或“有机物”）。 （2）微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷（CH4）和X。该反应的微观示意图如下图所示，请你画出X分子的微观示意图： （3）性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的性质是_______。 （4）应用角度：可用如图所示方法自制汽水来消暑解热。制取汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与_______有关。 （5）环保角度：促进低碳经济发展，实现碳达峰、碳中和的根本对策是控制CO2的排放量。请你提出一项可行措施_______。 20. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题： （1）℃时，将A加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为___________。 （2）时，Q点代表___________(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 （3）在℃间，___________两种物质可配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是___________。 21. 利用传感器测定铜与氧气反应时氧气含量的变化情况。如图1装置所示进行实验。在硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。 （1）实验过程时，观察到的现象是___________，气球的作用是___________。 （2）根据图2中曲线，从___________段可知(填字母)，实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是___________。 （3）DE段装置内气压___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是___________。 22. 清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答： （1）①中溶液的颜色是_____。 （2）②中溶液的溶质一定含有_____。 （3）写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式_____。 （4）若物质 X 的类别与 Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则 X 的化学式是_____。 （5）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，生成物之一是硝酸，白色沉淀是_____。 23. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图。(已知：) （1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是___________。 （2）写出溶液A中溶质的化学式：___________ （3）写出C发生反应的化学方程式：___________。 （4）过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是___________。 三、实验与探究：本题包括2个小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分。 24. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_______。 （2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃_______处的酒精灯。 （3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为_______。 （4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会_______(选填“偏大”、“偏小”“不变”)。 25. 化学兴趣小组的同学在探究酸溶液的化学性质时，对酸的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列任务。 任务一：基于宏观视角分析酸的化学性质(如图1) （1）试管A中观察到紫色石蕊试液变_______色。 （2）试管C中发生反应的化学方程式为_______。 （3）试管D的现象为溶液由红色变为无色，此时溶液的pH_______7(填“＞”“＜”“=”或“”)。 任务二：基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性(如图2)。 （4）烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，分别向烧杯A和B中加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有_______(填符号)。 （5）分别向烧杯A和B中加入Ba(NO3)2溶液，烧杯B中反应的微观示意图如图所示，其反应的化学方程式为_______，而烧杯A中无明显现象。从微观角度分析二者性质差异的原因是_______。 任务三：预测陌生物质的化学性质。 （6）某物质溶于水时解离情况如图2烧杯C中所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有_______(填字母)。 A. NaHCO3溶液 B. 锌粒 C. KOH溶液 D. KNO3溶液 四、分析与计算：本题包括1个小题。共11分。 26. 医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量g 40.0 40.0 生成气体的质量g 3.3 1.1 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_______g。 （2）该样品中碳酸氢钠的质量分数_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $