精品解析：四川内江市隆昌市第五中学等校2025-2026学年九年级下学期5月期中联考化学试题

2025-2026学年度(下期)期中考试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每小题2分，共30分) 1. 表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、A标志是爆炸物标志，不符合题意； B、B标志表示“禁止燃放烟花爆竹”，符合题意； C、C标志是节约用水标志，不符合题意； D、D标志是可回收标识，不符合题意。故选B。 2. 下列物质属于盐的是 A. CaO B. NaOH C. KMnO4 D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确盐的定义：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，结合酸、碱、氧化物的定义逐一判断即可。 【详解】A. 仅由钙、氧两种元素组成，属于金属氧化物，不符合盐的组成要求，错误。 B. 在水溶液中解离出的阴离子全部是，属于碱，错误。 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，正确。 D. 在水溶液中解离出的阳离子全部是，属于酸，错误。 3. 目前未计入空气污染指数监测项目的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化氮 C. 稀有气体 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳是一种常见的有害气体，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意； B、二氧化氮是一种常见的有害气体，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意； C、稀有气体是空气的成分之一，对空气无污染，未计入空气污染指数监测项目，符合题意； D、可吸入颗粒物是空气污染物，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意。故选C。 4. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。 5. 下列说法正确的是 A. 水变成水蒸气说明分子可以再分 B. 八月丹桂飘香，说明分子在不停地运动 C. 空气中氧气与氮气的体积比约为4：1 D. 4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、水变成水蒸气属于物理变化，过程中仅分子间间隔增大，分子本身没有破裂，分子可分是化学变化的特征，该说法错误。 B、丹桂飘香是香味分子不停做无规则运动、扩散到空气中被人闻到的结果，符合分子不断运动的性质。 C、空气中氮气约占总体积的78%，氧气约占21%，因此氮气与氧气的体积比约为，选项错误。 D、氧气可被压缩是因为分子间存在间隔，加压时分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，故该说法错误。 6. 下列基本实验操作正确的是 A. 读出液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面最低处相平，图中为仰视读数，操作错误。 B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，图中操作符合规范，正确。 C.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，操作错误。 D.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，易沸腾溅出，操作错误。 7. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 天然气 B. 石油 C. 氢气 D. 煤 【答案】C 【解析】 【分析】根据人类正在开发利用的新能源分析。 【详解】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源。故选C。 8. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点 C. 清除可燃物 D. 升高可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。 9. 煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：，则噻吩X的化学式为 A. C4H4S2 B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S 【答案】C 【解析】 【详解】根据燃烧的化学方程式可知，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S。故选C。 10. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 A. NH4Cl、K2CO3、NaOH B. HCl、Na2SO4、KOH C. BaCl2、KCl、CuSO4 D. K2SO4、NH4HCO3、NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】在水溶液中能大量共存，即它们之间不能发生化学反应。 A、氯化铵与氢氧化钠会反应生成氯化钠、氨气和水而不能大量共存，不符合题意； B、盐酸与氢氧化钾会反应生成氯化钾和水而不能大量共存，不符合题意； C、氯化钡与硫酸铜会反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜而不能大量共存，不符合题意； D、K2SO4、NH4HCO3、NaCl不能相互反应，能大量共存，符合题意。故选D。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液 C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 D. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物中至少含有两种物质，混合物中至少可以含有一种元素，例如氧气和臭氧，故A错误；B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；C、化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化，故C错误；D、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应，故D错误。 点睛∶推理是化学学习中常用的思维方法，但推理一定要合理。灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化。 12. 下列实验现象的描述中,错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰 C. 电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2 D. 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体, 实验现象描述正确，选项A正确； B、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰，实验现象描述正确，选项B正确； C、电解水时正极和负极产生的气体分别是氧气和氢气，气体的体积比为1:2，选项C正确； D、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液应该是由紫色变成红色，不是蓝色。选项D错误。故选D。 13. 实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　） A. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B. 量取水时，用规格为100mL的量筒 C. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% D. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 【答案】C 【解析】 【分析】配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签。 【详解】A、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，则实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故A正确； B、100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液中的氯化钠的质量为，水的质量为，水的体积为，应选用100mL的量筒，故B正确； C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确； D、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故D正确。故选C。 【点睛】， 14. 下列化学方程式书写正确的是 A. Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B. Ba(NO3)2溶液与稀HCl：Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C. NaOH溶液通入CO2：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O D. AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁和稀盐酸发生置换反应时，只能生成+2价亚铁盐，该方程式产物为，不符合反应事实。 B.复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，该反应交换成分后得到的和均可溶，无符合条件的产物，反应不能发生。 C.钠元素为+1价、碳酸根为-2价，碳酸钠的正确化学式为，选项中化学式书写错误。 D.硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应符合复分解条件，化学式、配平、沉淀符号均正确。 15. 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质的溶解度只随温度的改变而改变，故A错误； B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中能溶解63.9g硝酸钾形成饱和溶液，那么40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中水的质量小于100g，则含有硝酸钾小于63.9g，故B错误； C、由于没有确定溶剂的质量，故100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，故C错误； D、饱和溶液的溶质质量分数=，0℃的硝酸钾的溶解度小于60℃的溶解度，故0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确。 故选D。 二、 非选择题 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请按要求写出化学符号或符号表示的意义： （1）2个氢分子___________； （2）氢氧根离子___________； （3）氨气中氮元素的化合价___________； （4）2P___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 2个磷原子 【解析】 【小问1详解】 表示多个分子时，在对应分子的化学式前加数字，氢分子为双原子分子，化学式为，因此2个氢分子写作。 【小问2详解】 离子所带电荷标注在粒子符号右上角，带1个单位电荷时数字省略，氢氧根整体带1个单位负电荷，因此写作。 【小问3详解】 氨气化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，氢元素显+1价，计算得氮元素化合价为-3，化合价需标注在对应元素符号正上方，因此写作。 【小问4详解】 元素符号前加数字仅表示微观含义，即对应原子的个数，P是磷的元素符号、可表示1个磷原子，因此2P表示2个磷原子。 17. 材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。 应用 “蛟龙号”深潜器 “神舟”五号宇航员航天服 新型水处理剂 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉 (1)上述材料中属于有机合成材料的是_________;属于合金的是_________。 (2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物,吸附后经沉降、_________(填操作名称)可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_________(填字母序号)。 a生石灰 b活性炭 c小苏打 【答案】 ①. 高强度涤纶 ②. 特种钢 ③. 过滤 ④. b 【解析】 【详解】(1) 上述三种材料中属于有机合成材料的是高强度涤纶；属于合金的是特种钢。 (2) 纳米铁粉能吸附水中的某些污染物,吸附后经沉降，还需将水与纳米铁粉分离，所以还必须过滤方可除去污染物。故操作名称是：过滤；生石灰、活性炭、小苏打三种物质中因吸附而具有净水作用的是活性炭，故选b。 【点睛】初中化学中能实现固液分离的操作是过滤。 18. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表中列出了部分元素的原子序数，回答下列问题： （1）表中铝元素的核内质子数为___________ 。 （2）18号元素的原子结构示意图为___________。 （3）9号和12号元素形成的化合物的化学式为___________。 （4）下图是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 13 （2） （3） MgF2 （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的核内质子数等于原子序数，铝元素原子序数为13，因此核内质子数为13。 【小问2详解】 18号元素为氩元素，核外电子排布规律为第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，因此电子分层排布为2、8、8，原子结构示意图为：。 【小问3详解】 9号元素为氟（F），常见化合价为-1价；12号元素为镁（Mg），常见化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为MgF2。 【小问4详解】 根据微观示意图，反应物为H2S和O2，生成物为H2O和SO2，根据质量守恒定律配平后得到该反应方程式为： 19. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。 (2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。 (3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。 A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定 【答案】 ①. c ②. b ③. 不饱和 ④. A 【解析】 【分析】 【详解】固体物质溶解度曲线通常有三种典型的曲线：硝酸钾等的“上升型”曲线、氢氧化钙等的“下降型”曲线和氯化钠等的“缓升型”曲线。 (1)从图中可以看出溶解度随着温度升高而下将的是c曲线； (2)t2℃温度a、b曲线相交说明此温度下两物质的溶解度相同； (3)t3℃下，查图可以知a物质的溶解度为50g即t3℃温度下100g水中可以溶解a物质50g形成饱和溶液。那么此温度下200g水中最多可以溶解100ga物质形成饱和溶液，若是此温度下200g水中溶解80ga物质形成溶液一定是不饱和溶液； (4)a物质随温度变化，溶解度变化较大；B物质随温度变化，溶解度变化较小。t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体较多的是a，故选A。 【点睛】体物质溶解度曲线通常有三种典型的曲线： “上升型”曲线：物质的溶解度随温度上升而上升且上升较快、 “下降型”曲线：物质的溶解度随温度上升下降和 “缓升型”曲线：物质的溶解度随温度上升而上升且上升较慢。溶解度曲线交点是指在该温度下，代表该曲线的物质的溶解度相等。 20. 下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。 (1)A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。 (2)E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。 【答案】 ①. 纯碱或苏打 ②. 钢铁除锈等 ③. 置换反应 ④. Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【解析】 【分析】根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个，联系题中问题之一是A物质的俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，所以先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，因为C是硫酸铜，所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质，余下的铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完成，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。 【详解】由以上分析得出： (1)A物质的俗称：是纯碱或苏打，E物质的用途是：钢铁除锈等。 (2)E与D作用的基本类型是：置换反应，B与C作用的化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 。 【点睛】本题的突破口之一是C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个。然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一个，这样逐个推出。 21. 结合下列化学实验装置回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a___________， b___________。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择___________(填代号)作为发生装置。 （3）常温下，下列收集氧气的方法不可行的是___________(填字母序号)。 A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 （4）用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从___________(填“①”或“②”)端进入。 （5）实验室用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是___________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2）A （3）B （4）① （5）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氯酸钾制取氧气，反应物为固体、反应需要加热，因此选择固体加热型发生装置 【小问3详解】 氧气的密度大于空气，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集。 【小问4详解】 二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，所以二氧化碳从①进入，空气从②排出。 【小问5详解】 装置有多孔隔板和活塞开关：关闭活塞时，气体无法排出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应重新开始，因此优点是可以随时控制反应的发生和停止。 22. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O 【实验探究】：将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： （1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想___________成立。 （2）实验过程中B装置发生反应的化学方程式是___________。 （3）D装置中发生反应的化学方程式是___________。 （4）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是___________。 【反思与交流】 （5）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止___________中毒。 【答案】（1）三 （2） （3） （4）若颠倒顺序，燃烧产物中的二氧化碳会被氢氧化钠溶液完全吸收，无法检验原产物中是否含有二氧化碳 （5） 【解析】 【小问1详解】 A中白色粉末变蓝，说明产物含水；B中澄清石灰水变浑浊，说明产物含二氧化碳；D中红棕色粉末变成黑色、E中澄清石灰水变浑浊，说明产物含CO（CO还原氧化铁生成二氧化碳，使E变浑浊），因此三种产物都存在，猜想三成立。 【小问2详解】 B中是澄清石灰水（氢氧化钙）和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，写出方程式即可。 【小问3详解】 D中是高温下一氧化碳还原红棕色氧化铁，生成黑色铁和二氧化碳，配平即可。 【小问4详解】 B的作用是检验产物中的二氧化碳，C的作用是吸收除去二氧化碳，防止干扰后续CO的检验。若颠倒顺序，二氧化碳会先被NaOH完全吸收，B无法检验出原产物中的二氧化碳，因此顺序不能颠倒。 【小问5详解】 含碳燃料不完全燃烧生成有毒的CO，会使人中毒，因此要通风防止CO中毒。 23. 某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）． 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 稀盐酸的质量/g 15 30 45 60 生成气体的质量/g 1.8 n 4.4 4.4 （1）第Ⅱ组数据n为 g． （2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】（1）3.6g;(2)21.2% 【解析】 【详解】试题分析：（1）15g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g； （2）根据前两组实验数据分析可知每15克盐酸完全反应生成1.8克二氧化碳，则45克盐酸完全反应应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中加入45克盐酸只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为4.4克，设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，则： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g x=10.6g 混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2% 答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%． 考点：根据化学反应方程式的计算 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(下期)期中考试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每小题2分，共30分) 1. 表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是 A. B. C. D. 2. 下列物质属于盐的是 A. CaO B. NaOH C. KMnO4 D. H2SO4 3. 目前未计入空气污染指数监测项目的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化氮 C. 稀有气体 D. 可吸入颗粒物 4. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 水变成水蒸气说明分子可以再分 B. 八月丹桂飘香，说明分子在不停地运动 C. 空气中氧气与氮气的体积比约为4：1 D. 4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小 6. 下列基本实验操作正确的是 A. 读出液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 加热液体 7. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 天然气 B. 石油 C. 氢气 D. 煤 8. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点 C. 清除可燃物 D. 升高可燃物的着火点 9. 煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：，则噻吩X的化学式为 A. C4H4S2 B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S 10. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 A. NH4Cl、K2CO3、NaOH B. HCl、Na2SO4、KOH C. BaCl2、KCl、CuSO4 D. K2SO4、NH4HCO3、NaCl 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液 C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 D. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 12. 下列实验现象的描述中,错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰 C. 电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2 D. 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色 13. 实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　） A. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B. 量取水时，用规格为100mL的量筒 C. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% D. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 14. 下列化学方程式书写正确的是 A. Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B. Ba(NO3)2溶液与稀HCl：Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C. NaOH溶液通入CO2：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O D. AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 15. 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 二、 非选择题 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请按要求写出化学符号或符号表示的意义： （1）2个氢分子___________； （2）氢氧根离子___________； （3）氨气中氮元素的化合价___________； （4）2P___________。 17. 材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。 应用 “蛟龙号”深潜器 “神舟”五号宇航员航天服 新型水处理剂 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉 (1)上述材料中属于有机合成材料的是_________;属于合金的是_________。 (2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物,吸附后经沉降、_________(填操作名称)可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_________(填字母序号)。 a生石灰 b活性炭 c小苏打 18. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表中列出了部分元素的原子序数，回答下列问题： （1）表中铝元素的核内质子数为___________ 。 （2）18号元素的原子结构示意图为___________。 （3）9号和12号元素形成的化合物的化学式为___________。 （4）下图是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为___________。 19. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。 (2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。 (3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。 A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定 20. 下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。 (1)A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。 (2)E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。 21. 结合下列化学实验装置回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a___________， b___________。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择___________(填代号)作为发生装置。 （3）常温下，下列收集氧气的方法不可行的是___________(填字母序号)。 A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 （4）用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从___________(填“①”或“②”)端进入。 （5）实验室用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是___________。 22. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O 【实验探究】：将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： （1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想___________成立。 （2）实验过程中B装置发生反应的化学方程式是___________。 （3）D装置中发生反应的化学方程式是___________。 （4）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是___________。 【反思与交流】 （5）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止___________中毒。 23. 某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）． 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 稀盐酸的质量/g 15 30 45 60 生成气体的质量/g 1.8 n 4.4 4.4 （1）第Ⅱ组数据n为 g． （2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $