四川成都实外西区学校2025-2026学年九年级百人计划期中考试化学试卷

2025-2026学年度初中百人计划化学期中考试卷 考试范围：九年级全部内容：考试时间：60分钟：满分：100分 可能用到的相对原子质量：Ca-40 S-32 O-16 H-1 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 C-12 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共48分） 1. 《六韬·龙韬·立将》中记载：“是故风雨时节，五谷丰登，社稷安宁。”“五谷”是指稻、黍、稷、麦、菽，小麦中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 2. 一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是 物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 胃酸过多的人不应多食苹果 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 鸡蛋清是碱性食物 D. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 3. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾中的铬元素的化合价为 A. +6 B. +3 C. +5 D. +4 4. 规范的实验操作是化学实验成功的关键，下列实验操作规范的是 A. 测溶液pH B. 量取35毫升液体 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发氯化钠溶液 5. 如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 A. 该实验操作顺序为③②④⑤① B. 称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 C. 配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水 D. 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 6. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 生石灰能和水反应，用做食品干燥剂 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水 D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 7. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染 B. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 C. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 D. 幼儿及青少年缺钙会患骨质疏松 8. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈 9. 如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是 A. 物质C的化学式为Fe（OH）3 B. 物质E的化学式为FeSO4 C. 物质A在氧气中燃烧生成物质B D. 物质A与稀硫酸反应生成物质D 10. 下列实验操作、现象与结论，对应关系正确的是 选项 实验操作 现 象 结 论 A 向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用，是催化剂 B 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定显碱性 C 向某固体中加入稀硫酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 D 将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 11. 已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是。 温度℃ t1 t2 t3 溶解度/g 硝酸钾 30 40 80 氯化铵 38 40 50 A. X是氯化铵 B. 溶液中溶质质量分数：①＜② C. ②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③ D. t3℃时若将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：KNO3＞NH4Cl 12. 下列各组离子在的环境中，能形成无色透明溶液的一组是 A. B. C. D. 13. 下列除去物质中所含少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaCl溶液 MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤 B CO2 CO 通过足量灼热的氧化铜 C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至恰好不再产生气泡 D KCl MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液至过量，先无明显现象，后有白色沉淀生成；过滤。 （3）向滤液中滴入BaCl2溶液，无现象；滴加酚酞溶液变红。 由上述实验得出的下列判断中，不正确的是 A. 该待测液呈无色，一定不存在Cu2+、Fe3+ B. 该待测液一定存在的离子H+、Mg2+、Cl- C. 该待测液可能存在的离子K+、Cl- D. 该待测液一定不存在的离子Cu2+、Fe3+、、OH- 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉 B. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和影响） C. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 D. 相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀盐酸反应 16. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内溶液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是 A. a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl B. b点的实验现象为有气泡产生 C. c点溶液中溶质只有NaCl D. 该废液中含有CaCl2和HCl 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（共10分） 17. 完成下列小题。 （1）人体缺少必需微量元素会得病，如缺________（填元素名称）会引起贫血。 （2）电解水的实验中，正极产生的气体是________，电解水的化学方程式为________。 （3）竹子造纸的流程如下： ①“浸泡”的目的是软化纤维，竹子含有纤维素，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为________。 ②“蒸煮”时，利用石灰浆［主要成分为］和草木灰水（主要成分为碳酸钾）的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是________（用方程式表示）。 18. 有一包固体粉末，可能含有中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题： （1）由①②③得原固体粉末中一定不含________，可能含有________（写化学式）； （2）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，可能有________种混合方式。 三、实验题（共16分） 19. 根据如图的实验装置图，完成下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，发生的化学方程式为________。 （3）若除去中混有的HCl气体，混合气应从F装置的________端（填“a”或“b”）通入。 （4）某制氧机的基本结构如图2所示，通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。 资料链接：过碳酸钠（）遇水分解生成和。 ①过滤仓中水的作用有________（填字母）。 A.净化气体，提高所制氧气的纯度 B.监测流速，判断制氧机的工作状态 C.湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体 ②反应仓中“通道”相当于图3装置中的________（选填“a”或“b”）导管。 ③根据化学变化应遵循的规律，用过氧化氢制取氧气，理论上生成氧气的质量________（选填“”、“”或“<”）参加反应的过氧化氢中氧元素的质量。 20. 食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。 （1）下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除： ①粗盐提纯的主要操作步骤顺序是________（填序号）。 ②图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数________（填“偏大”或者“偏小”）。 ③图D中玻璃棒的作用是________。 （2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质、、得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程： ①写出加入NaOH溶液发生的化学方程式________。 ②过量的溶液的作用是________。 ③沉淀B含有的物质为________（填化学式）。 ④步骤⑦若滴加的稀盐酸过量________（填“会”或“不会”）影响氯化钠的纯度。通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量________（填“增多”、“减少”、“不变”）。 四、计算题（共7分） 21. 为测定某NaOH溶液的溶质质量分数，小明取100g该NaOH溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的CuCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CuCl2溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）A点时溶液中溶质成分是______（填化学式）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 五、综合应用题（共19分） 22. 燃料的使用推动了人类社会的发展. Ⅰ.燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。 （1）木柴的热值比煤________（填“高”或“低”）。 （2）化石能源主要包括煤、________和天然气。 （3）用电火花引燃天然气，为燃料燃烧提供的条件是________。 （4）从“低碳行动”的目标分析，用天然气（）替代煤（C）作燃料的理由是________。 Ⅱ.研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 （5）将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体体积分数的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%，占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛________（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。由实验可知为使煤充分燃烧，可采取的条件是________。煤矿井下的空气中通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧取爆炸的举措之一，其原理是________。 Ⅲ.氢气是未来理想的能源。目前，由于氢气大量制取和储运成本高，在生产和生活中还未能广泛应用。 （6）2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程的能量转化为：风能→电能→________，一定程度上降低了制氢成本。 （7）用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是________。 23. 氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而潮解，吸收空气中的而变质。 （1）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是________。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 氯化钙溶液 D. 无色酚酞试液 （2）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】补全猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是；猜想Ⅲ：________。 【实验和推断】 ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质。 ②若A是溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是________。 【反思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生________（填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。 ②若上述②中溶液用溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH，原因是________。 ③氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需密封保存，防止变质。 【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配制成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。请任选1种方法的数据，计算出该固体中碳酸钠的质量分数为：________。 加入的试剂 测得数据 方法1 足量溶液 沉淀2.00g 方法2 足量稀硫酸 气体0.88g 2025-2026学年度初中百人计划化学期中考试卷 考试范围：九年级全部内容：考试时间：60分钟：满分：100分 可能用到的相对原子质量：Ca-40 S-32 O-16 H-1 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 C-12 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共48分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（共10分） 【17题答案】 【答案】（1） 铁 （2） ①. 氧气## ②. （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. CuSO4 、Na2SO4 ②. BaCl2 、KNO3 （2）四##4 三、实验题（共16分） 【19题答案】 【答案】（1）水槽 （2） （3）a （4） ①. ABC ②. a ③. ＜ 【20题答案】 【答案】（1） ①. BED ②. 偏大 ③. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） ①. ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ③. 、、 ④. 不会 ⑤. 增多 四、计算题（共7分） 【21题答案】 【答案】（1）NaCl、CuCl2 （2）解：设NaOH溶液中溶质的质量 x=8g 则该NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=8% 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。 五、综合应用题（共19分） 【22题答案】 【答案】（1）低 （2）石油 （3）使温度达到燃料的着火点 （4）要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多 （5） ①. 能 ②. 提供充足的氧气 ③. 降低甲烷在空气中的浓度 （6）化学能 （7）碳原子和氢原子 【23题答案】 【答案】（1）ABC （2） ①. NaOH和的混合物 ②. 稀盐酸（合理即可） ③. 产生白色沉淀 ④. 溶液不变色 ⑤. 将碳酸钠除尽 ⑥. 不能 ⑦. 不能 ⑧. 氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红 ⑨. 40% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $