宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级期末考试 化学试题

**基本信息** 石嘴山市第一中学高二期末化学试卷，以2023年诺贝尔化学奖量子点、工业废渣回收等真实情境为载体，通过选择与解答题结合，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|有机高分子判断（第1题）、晶胞结构分析（第8题）、电化学原理（第13题）|基础概念与综合应用结合，如第7题实验方案设计考查科学思维| |解答题|5/58|有机合成路线（15题）、海水提溴工艺（18题）、苯乙酮制备实验（17题）|注重真实问题解决，如16题工业废渣回收流程体现科学态度与责任|

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D D A D C C A 题号 11 12 13 14 答案 A D D A 15．(1) 丙烯 加成反应 (2)CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O (3)品红溶液 (4) (5)CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (6)3 16． 还原剂 增大反应物之间的接触面，加快反应速率 取最后一次洗液少量于试管中，加盐酸酸化，再加溶液，若无现象，说明滤渣已洗净 17．(1) 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) 水浴加热 (2) (3)B (4)除去乙酸(或除去乙酸和盐酸) (5) 防止暴沸 A (6)82.4％或0.824 18．(1)蒸馏法或者电渗析法或者离子交换法 (2)AD (3)取少量精制饱和食盐水于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽 (4)(熔融) (5) (6) (7) 阳离子 58.5 答案第4页，共4页 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级期末考试 化学 试题 （时间：75分钟） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．下列说法正确的是 ①纤维素、淀粉、蛋白质、油脂、天然橡胶都属于天然有机高分子 ②油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应 ③疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 ④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都会因盐析产生沉淀 ⑥聚丙烯酸钠吸水性强，可用于“尿不湿” A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑤ 2．2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，在医疗、科技等多个领域有广泛的应用，常见的量子点有CdS、ZnS等。已知基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2.下列关于Zn在元素周期表中的位置的说法正确的是 A．位于第三周期 B．位于第ⅡA族 C．位于d区 D．排第30号 3．下列装置或操作不能达到目的的是 A．实验1电解精炼铜 B．实验2验证氯化银溶解度大于硫化银 C．实验3测定锌与稀硫酸反应的速率 D．实验4验证温度对化学平衡的影响 4．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．铅蓄电池正极的活性物质是PbO2 B．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土 C．盛有硅胶的透气小袋可防止被盛装食品受潮 D．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 5．有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述错误的是 A．X中所有原子不可能在同一平面 B．X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应 C．Y含有羧基的同分异构体有12种 D．室温下Z与Br2加成的产物最多有3种 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NA B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NA D．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA 7．下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 B 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 证明了非金属性S>C D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 8．某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。已知该含钙化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是。下列说法正确的是 A．该含钙化合物的化学式是 B．同周期第一电离能处在和之间的元素有2种 C．晶体密度的计算式为 D．图乙中和的间距为 9．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态Si原子的价层电子轨道表示式： C．HCl分子中键的电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 10．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A．是一种红棕色的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得 B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水 C．工业上用还原炼铁，该反应不属于置换反应 D．维生素C能将转化为，过程中维生素具有还原性 11．某反应过程中的能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A．该反应为放热反应 B．使用催化剂能加快该反应的化学反应速率 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能 12．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明酸性 用pH试纸分别测量和NaClO溶液的pH B 证明氧化性 向固体中滴入浓盐酸 C 证明非金属性Cl>S 向溶液中滴加盐酸 D 证明金属性Fe>Cu 向溶液中加入铁粉 13．在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是 A．Al极发生氧化反应 B．电流由Pt极经负载流向Al极 C．放电时，向Al极迁移 D．若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60% 14．弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、、浓度、环己烷中H2A的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法错误的是 A．时， B．曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C．H2A的 D．时， 二、解答题：本题共58分。 15．化学学习小组用有机物A合成1-丁醇的路线如下，请回答下列有关问题： (1)有机物A的名称是_______；A使溴水褪色的反应类型是_______。 (2)写出实验室由1-丙醇制取A的化学方程式_______。 (3)实验室制备A时，还会产生少量SO2、CO2，只用一种试剂就能检验混合气体中的SO2，该试剂的名称是_______。 (4)A发生加聚反应生成的产物的结构简式是_______。 (5)正丁醛发生银镜反应的化学方程式为_______。 (6)1-丁醇的同分异构体中，不能发生消去反应的有_______种。(不考虑立体异构) 16．金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣主要成分为和铁、锡、铅、铜的氧化物回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示： 回答下列问题： 电炉冶炼时，焦炭的作用是______填“氧化剂”或“还原剂”，将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石，高温下能与 反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为______。 脱铁后的溶液中含有少量的 ，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为______。 已知 可表示为：，则 也可用氧化物表示为：______。 脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。 若该冶炼废渣中锡的质量分数为 ，30t 废渣制得精锡 ，则锡的回收率为______。 17．苯乙酮()常用于制造香皂和食用香精，实验室可由苯与乙酸酐()在的催化作用下发生取代反应制备(图一和图二省略部分装置)。已知： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 苯 78 5.5 80.1 0.88 不溶于水 苯乙酮 120 19.6 203 1.03 微溶于水 乙酸酐 102 139 1.08 遇水反应 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入苯和无水，在不断搅拌条件下滴加乙酸酐，在70～80℃下反应约，反应装置如图一； 步骤Ⅱ：冷却，将反应后的混合溶液倒入冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用5％的溶液和水洗涤，再分离出苯层。 步骤Ⅲ：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。 回答下列问题： (1)仪器M的名称为_______；步骤Ⅰ中的加热方式为_______。 (2)苯与乙酸酐物质的量之比为反应制备苯乙酮的化学方程式为_______。 (3)根据实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。 A． B． C． D． (4)步骤Ⅱ中用溶液洗涤的目的是_______。 (5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是_______，收集苯乙酮的温度可能是_______(填标号)。 A．175℃    B．203℃    C．220℃ (6)实验中收集到苯乙酮，则苯乙酮的产率为_______。 18．I．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下： (1)淡化海水的方法有________（写出一种合理方法即可）。 (2)粗盐中存在等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液，下列试剂添加顺序合理的是_________（填标号）。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① (3)检验精制饱和食盐水中硫酸根离子是否除尽的方法是________（简述操作、现象及结论）。 (4)工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 II．空气吹出法提溴的一种具体工艺流程如下： (5)写出步骤④的离子方程式________。 (6)探究⑤中“氧化”的适宜条件。如图为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断⑤中“氧化”的适宜条件为_________。 (7)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。 ①a极发生的电极反应式为________。 ②为了实现海水的淡化，隔膜2为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 ③当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 试卷第2页，共7页 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $