精品解析：宁夏石嘴山市平罗县平罗中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

平罗中学2023-2024学年度第二学期期末考试试题 高二化学（尖子班） 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A. 零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇的燃烧(常温条件测定)属于熵增的放热反应 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于金属材料 D. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是在源头上绝对不排放二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧属于放热反应，常温条件下，甲醇燃烧热化学方程式：，属于熵减反应，A错误； B．机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B错误； C．锌合金镀金是金属材料，C正确； D．“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，碳中和不是不排放碳，D错误； 答案选C。 2. 为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2，下列说法正确的是 A. 锌块发生还原反应而被腐蚀 B. 船体与海水中的NaCl等发生反应 C. 正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 该抵御措施称为牺牲阳极的阴极保护法 【答案】D 【解析】 【详解】A.在船体上安装大型的锌块可以构成锌铁海水原电池，锌的金属性强于铁，锌做负极，失去电子发生氧化反应而被腐蚀，故A错误； B.在船体上安装大型的锌块可以构成锌铁海水原电池，反应的实质是锌与海水中溶解的氧气反应，不与海水中的NaCl等发生反应，故B错误； C.在船体上安装大型的锌块可以构成锌铁海水原电池，氧气在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O =4OH-，故C错误； D.在船体上安装大型的锌块可以构成锌铁海水原电池保护船体的措施为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确； 故选D。 3. 常温下，乙胺水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似．下列说法错误的是 A. 的乙胺溶液稀释倍， B. 加水稀释乙胺溶液增大 C. 的乙胺溶液与的硫酸溶液等体积混合，溶液显碱性 D. 的溶液与的乙胺溶液，后者溶液中水的电离程度大 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙胺水合物是一元弱碱，的乙胺溶液稀释倍，溶液仍然呈碱性，，故A正确； B．乙胺水合物是一元弱碱，加水稀释乙胺溶液溶液中c(OH-)浓度减小，是定值，则增大，故B正确； C．乙胺水合物是一元弱碱，的乙胺溶液浓度大于的硫酸溶液，的乙胺溶液与的硫酸溶液等体积混合，溶液显碱性，故C正确； D．溶液中发生水解促进水的电离，乙胺溶液中发生电离抑制水的电离，则的溶液与的乙胺溶液，前者溶液中水的电离程度大，故D错误； 故选D。 4. 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混用，因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C. 电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3 D. 泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水是利用明矾所含Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，而自来水的杀菌清毒原理是利用强氧化剂将水中的细菌和病毒杀死，原理不相同，A不正确； B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)溶于水后发生水解反应+H2O+OH-，生成的OH-与反应生成氨气等，所以草木灰不能与NH4Cl混用，否则会降低肥效，B正确； C．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，若电解MgO，可以制得镁，但由于MgO的熔点远高于MgCl2，所以耗能多，AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，不能发生电解反应，C不正确； D．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，不使用硫酸，利用了硫酸铝与碳酸氢钠在溶液中混合后发生双水解反应产生CO2和氢氧化铝胶状沉淀，达到灭火目的，D不正确； 故选B。 5. 下列实验能达到预期目的是 A. 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡 B. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱 C. 的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强 D. 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在如下水解平衡：，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，所以无法比较次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH大小，不能达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目的，故B错误； C．等体积pH为2的HX与足量的锌粒反应的反应速率快于HY，产生的氢气多于HY，说明HX在溶液中的电离程度弱于HY，酸性弱于HY，故C错误； D．向过量的氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液后，氢氧化钠过量，再滴入氯化铁溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化 ，所以无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度的大小，且氢氧化物的组成不同，也不能通过溶解度比较溶解度的大小，故D错误； 故选A。 6. 可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极 B. 电池可以使用水溶液做离子导体 C. 放电时，由Li电极向C电极迁移 D. 充电时，阳极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，该装置为原电池，电流由正极C电极流出，经负载流入负极Li电极，故A正确； B．Li是活泼金属，能与水发生反应，因此不能采用水溶液做离子导体，故B错误； C．放电时，该装置为原电池，则移向正极C电极，故C正确； D．由图示转化流程知，充电时C电极为阳极，C失电子，结合最终转化为和，故D正确； 故选B。 7. 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该光伏电池的P电极为正极 B. 电解池中纯铜为阴极，其电极反应式为Cu2+ +2e- =Cu C. 该离子交换膜为阴离子交换膜， 由左池向右池迁移 D. 电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2 【答案】C 【解析】 【分析】从图示看出，光伏电池内负电荷向N极移动，则N极为负极，P电极为正极，电解池中纯铜为阴极，石墨为阳极，以此解答。 【详解】A．从图示看出，光伏电池内负电荷向N极移动，则N极为负极，P电极为正极，故A正确； B．由图可知，纯铜为阴极，电极反应式为：Cu2++2e−=Cu，故B正确； C．Ce3+在石墨极发生反应后变为Ce4+，发生了氧化反应，Ce4+与结合变为Ce(SO4)2而流出，消耗了硫酸根离子，因此右池中的向左池迁移，不断进行补充，故C错误； D．串联电路中转移电子数相等，石墨极为阳极，发生氧化反应，2Ce3+−2e−=2Ce4+，电路中有0.1mol电子通过时，阳极生成Ce(SO4)20.1mol，质量为332g⋅mol−1×0.1mol=33.2g，故D正确； 故选C。 8. 室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质： 实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6 实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8 实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色 下列说法不正确的是 A. 0.0100 溶液中满足： B. 实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足： C. 实验3所得上层清液中[已知室温时] D. 实验4发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 溶液中，存在水解平衡和，所以溶液中离子浓度大小顺序为，故A正确； B．实验2中由电荷守恒得，滴加盐酸过程中存在某一点满足c(H+)= c(OH-)，则，故B正确； C．已知室温时， (×V+×V)÷2V=0.005，实验3所得上层清液中，故C错误； D．实验4发生反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选C。 9. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L D. 在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E=A=D，A错误； B．温度不变，不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，不可以实现从A点到D点，B错误； C．B对应温度条件下，，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L，C正确； D．25℃时，等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后酸碱恰好中和，溶液中剩余醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D错误； 答案选C。 10. 反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是 A. 若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极 B. 使用催化剂，可降低活化能和焓变 C. 由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键 D. 若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4中碳原子化合价-4，CO2中碳原子化合价+4，CH3COOH中碳原子平均化合价为0价，CH4发生失电子的氧化反应，若设计为原电池，通入甲烷的电极为负极，A正确； B．催化剂只能降低活化能，不可能改变焓变，B错误； C．①→②反应物能量高，生成物能量低，该过程放出的能量，且反应过程中甲烷分子中的碳氢键断裂，与二氧化碳分子形成的碳碳单键，C正确； D．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极为二氧化碳发生还原反应生成乙酸，正极电极反应式：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O，D正确； 答案选B。 11. 工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯： ΔH=-127.8 kJ/mol。在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 A. 为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B. 随着温度升高，乙烯的产率增大 C. 生成乙烯的速率：v(M)一定大于v(N) D. M点平衡常数一定比N点平衡常数大 【答案】D 【解析】 【详解】A．低温条件下CO2的平衡转化率高，但是反应速率慢，乙烯的产率不一定高，故A错误； B．升高温度，CO2的平衡转化率降低，且催化效率先增大后减小，乙烯的产率不一定增大，故B错误； C．M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，故C错误； D．升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则M点平衡常数一定比N点平衡常数大，故D正确； 故选D。 12. 以碱性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，装置如图所示(M、N为惰性电极)，下列说法错误的是 A. 与燃料电池a极相连的M极区发生氧化反应 B. 阳极生成1 mol气体时，有2 mol 通过离子交换膜 C. b电极的反应式为 D. 阴极生成22.4L气体(标准状况下)时，理论上导线中流过2 mol 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，与甲醇碱性燃料电池正极a相连的M电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，与负极b相连的电极N为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区，在阴极得到氢氧化钠溶液。 【详解】A．由分析可知，与甲醇碱性燃料电池正极a相连的M电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A正确； B．由分析可知，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区，在阴极得到氢氧化钠溶液，则阳极生成1 mol氯气时，有2 mol 钠离子通过离子交换膜，故B错误； C．由分析可知，与负极b相连的电极N为阴极，则碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，与负极b相连的电极N为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则阴极生成标准状况22.4L 氢气时，理论上导线中流过2 mol电子，故D正确； 故选B。 13. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 的氨水溶液： D. “沉铁”反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】含少量Ca2+的FeSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Fe2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉铁”得到FeCO3沉淀，据此解答。 【详解】A．因F−、均能水解生成HF、，则0.1mol⋅L−1NH4F溶液中，由物料守恒得：，A错误； B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误； C．pH=10的氨水−NH4HCO3溶液中，因，则，C正确； D．Fe2+与反应生成FeCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉铁”反应的离子方程式为：，D错误；  故选C。 14. 常温下，浓度均为、体积均为的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入固体，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HX的酸性弱于HY B. a点由水电离出的 C. b点时酸碱恰好完全反应 D. b点溶液中小于c点溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的=12，而HY的<9，由于c(H+)×c(OH-)=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误； B．a点溶液=12，结合c(H+)c(OH-)=10-14，可知c(OH-)=10-131mol/L，酸性溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即a点由水电离出的c(H+)=10-13mol∙L-1，故B正确； C．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故C错误； D．只受温度影响，b点和c点温度相等，相等，故D错误； 故选B。 15. NO、NH3在催化剂表面可能发生的反应过程如图所示，该总反应是放热反应。下列说法错误的是 A. 反应中生成物键能之和小于反应物键能之和 B. 由图知，Fe3+是该反应的催化剂 C. 催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 图中总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．总反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应物键能之和小于生成物键能之和，故A错误； B．如图所示的过程中氨气与Fe3+作用，后经过Ⅱ、Ⅲ又得到Fe3+，Fe3+是该反应的催化剂，故B正确； C．催化剂能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能，故C正确； D．从图中可以看出，NH3、NO、O2为反应物，N2、H2O为生成物，Ⅰ的反应为：，Ⅱ的反应为：，Ⅲ的反应为：，综合可知，总反应为，故D正确； 故答案选A。 二．非选择题（共55分） 16. 2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应i：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1═﹣49.0 kJ•mol﹣1 反应ii：2CH3OH=H3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=﹣2452 kJ•mol﹣1 反应iii：CH3OCH3=C2H4(g)+H2O(g) ΔH3=﹣5.46 kJ•mol﹣1 反应iv：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4 （1）反应i为_________反应(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是_________(填“图1”或“图2”)。 （2）二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=﹣122.5 kJ/mol II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1 kJ/mol ①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH3OCH3的选择性=×100%) 其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是_________ (填“①”或“②”)；升高温度，CH3OCH3的产率_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②对于反应II，总反应速率v=v正﹣v逆=k正p(CO2)•p(H2)﹣k逆p(CO)•p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 a.降低温度，k正﹣k逆_________ (填“增大”、“减小”或”不变”)； b.在一定温度和压强下按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，只发生反应II，某时刻测得CO2转化率为50%，且v(正)：v(逆)=3：4，则平衡时用气体分压表示的平衡常数Kp=_________。 （3）用H2还原CO2可以合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为_________。 【答案】（1） ①. 放热    ②. 图1 （2） ①. ① ②. 减小 ③. 减小 ④. 0.75 （3）分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行 【解析】 【小问1详解】 反应i中 Δ H< 0,该反应为放热反应；在放热反应中，反应物总能量高于生成物总能量，因此能正确表示该反应的图示是图1； 【小问2详解】 由于反应I正反应为放热反应，反应II正反应为吸热反应，故升高温度，平衡I逆向移动，则CH3OCH3选择性下降，故CH3OCH3选择性对应曲线①；反应I正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OCH3的产率减小； a.反应II为吸热反应，降低温度，k正、k逆均减小，平衡逆向移动，则v正减小的程度大于v逆，所以k正减小的程度大于k逆，故k正−k逆减小； b.在一定温度和压强下的反应II，按照n(H2)∶n(CO2)=1∶1投料，可以假设c(H2)=c(CO2)=2 mol/L，CO2转化率为50%时，则转化浓度c(H2)=c(CO2)=2 mol/L×50 % =1 mol/L，可列三段式： 相同条件下压强比等于物质的量之比，由三段式可知，p(CO2)=p(H2)=p(CO)=p(H2O)；已知v正：v逆=3:4，，则，当反应达到平衡时，，则，故； 【小问3详解】 P点甲醇产率高于T点的原因为分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行，提高了甲醇的产率。 17. 滴定法是一种具有广泛应用价值的定量实验方法。 Ⅰ.某学习小组利用DIS数字化信息系统探究中和反应，实验过程如下： 用0.10molL的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器，计算机绘制的滴定曲线如图： （1）曲线A对应的是_________(填“盐酸”或“醋酸”)。 （2）两曲线图中V1_________V2(填“>”“=”或“<”)。 （3）25℃时，0.10mol/LCH3COOH溶液与未知浓度的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L(溶液混合时液体积变化忽略不计)。 Ⅱ.双指示剂法测定烧碱样品(含)纯度： [实验步骤] a.迅速称取烧碱样品1.2g，溶解后配制成250mL溶液，备用： b.将0.1000mo/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数； c.用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数； d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。 （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_________、_________。 （5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由_________色变为橙色。 （6）样品中NaOH的质量分数_________%(计算结果保留小数点后1位)。 （7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_________ (填字母序号)。 a.记录酸式滴定管读数V2时，仰视标准液液面 b.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 【答案】（1）盐酸 （2）> （3）0.05 （4） ①. ②. （5）黄 （6）83.3% （7）b 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，0.10mol/L的HCl和CH3COOH溶液的pH分别为等于1、大于1，结合图像可知，曲线A对应的是盐酸； 【小问2详解】 恰好反应得到氯化钠溶液为中性、醋酸钠溶液为碱性，当pH=7时，醋酸消耗的氢氧化钠体积小于盐酸消耗氢氧化钠体积，故V1>V2； 【小问3详解】 根据物料守恒可知，25℃时，0.10mol/LCH3COOH溶液与未知浓度的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L； 【小问4详解】 滴定至第一终点过程中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠依次发生反应，反应的离子方程式是：、； 小问5详解】 甲基橙的变色范围为：pH＜3.1时红色，3.1＜pH＜4.4橙色，pH＞4.4黄色，根据其变色范围可知，滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色； 【小问6详解】 根据已知信息，可知实验中NaHCO3生成CO2消耗盐酸的体积为23.50mL-21.80mL=1.70mL，NaOH消耗盐酸的体积是21.80mL-1.70mL-0.10mL=20.00mL，故20.00mL样品溶液中NaOH的物质的量是0.1000mol/L×0.020L=0.0020mol，氢氧化钠的质量为0.0020mol×40g/mol=0.080g，样品中氢氧化钠的质量分数； 【小问7详解】 a．记录酸式滴定管读数V2时，仰视标准液液面，说明计算出的达到第二终点消耗的盐酸多，测得的氢氧化钠质量分数偏低，错误； b．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，说明达到第一终点消耗的盐酸多，测得的氢氧化钠质量分数偏高，正确； 故选b。 18. 氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛。回答下列问题： （1）氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，1kgH2完全燃烧可放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为___________。氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为___________。 （2）一定条件下，1molCH3OH和O2发生反应时，生成CO、CO2或的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。 ①在有催化剂作用下，与反应主要产物为___________； ②___________。 （3）以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。 ①石墨2上的电极反应式为___________，石墨4是___________(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)极。 ②若石墨3电极上产生气体(标准状况下)，则所得溶液的___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入___________(填字母)。 a．     b．     c．     d． 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. HCHO ②. -470 （3） ①. ②. 阴 ③. 1 ④. cd 【解析】 【分析】(3)图中甲装置为燃料电池，石墨1极通入CH4的一极为原电池的负极，发生氧化反应，石墨2通入氧气气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2，乙装置为电解池，石墨3与电源正极相连，作阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，石墨电解4与电源负极相连，作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，以此解答该题。 【小问1详解】 1kg氢气完全燃烧生成液态水时放出热量，2g氢气燃烧生成液态水放热286KJ，则氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol，氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，已知原电池负极发生氧化反应，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol；H2-2e-+2OH-=2H2O； 【小问2详解】 ①反应的活化能越低，反应进行的程度越大，由图1可知，有催化剂作用时CH3 OH(g)→CO的活化能增大，CH3 OH(g)→HCHO的活化能最小，所以CH3 OH与O2反应主要生成HCHO，故答案为： HCHO； ②反应的热化学方程式分别为：①CH3 OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+H2O(g)△H=-158kJ/mol，②CH3 OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-676kJ/mol,③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol,根据盖斯定律2×(②-①-③)得到2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的焓变△H=2[-676kJ/mol-(-158kJ/mol)-(-283kJ/mol)]=-470kJ/mol，即2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470kJ/mol，故答案为：-470kJ/mol； 【小问3详解】 ①由分析可知，石墨2为原电池的负极，该电极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2，石墨电解4与电源负极相连，作阴极，故答案为：O2+4e-+2CO2=2；阴； ②根据石墨3电极方程式2H2O-4e-=4H++O2↑可知，若石墨3电极上产生56mL气体(标准状况下)即=0.0025mol，则所得溶液中c(H+)==0.1mol/L，故该溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1，根据电解总方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入CuCO3和CuO，故答案为：1；cd。 19. Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如图所示： 已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的离子；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如表。 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 5.9×10-15 1.6×10-44 5.5×10-16 13×10-33 5.6×10-12 （1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。滤泥中主要含有的沉淀是___________ (填化学式)。 （2）①常温下，lgKb(NH3·H2O)=-4.7；pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)___________(填“>”“<”或“=”)c()。 ②已知：Ka1(H2SO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2SO3)，则(NH4)2SO3溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 （3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________。 （4）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。 （5）“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 （6）“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO3和___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. MgO+H2O=Mg(OH)2 ②. Co(OH)3、Al(OH)3、Ni(OH)2 （2） ①. > ②. 碱 （3）+2Co(OH)3+8NH3·H2O+4=+2[Co(NH3)6]2++13H2O(或+2Co(OH)3+12NH3·H2O=+2[Co(NH3)6]2++13H2O+4OH-) （4）减少胶状物质对钴镍的氢氧化物的包裹，增大滤泥与氨性溶液的接触面积 （5）HCl （6）MgO 【解析】 【分析】硝酸浸取液中加入活性氧化镁调节溶液pH为9.0，过滤，将钴镍铝转化为沉淀，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸；滤泥加入氨性溶液氨浸将钴镍转化为溶液，过滤，滤液进行镍钴分离，经过一系列得到氯化钴和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体； 【小问1详解】 MgO属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化镁，反应的化学方程式为MgO+H2O=Mg(OH)2；pH为9.0，pOH=5，Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3，Co(OH)3中时，Co3+沉淀完全，，则此时Co(OH)3完全；同理可知，Al(OH)3、Ni(OH)2沉淀完全，而镁离子没有沉淀完全进入滤液1；故滤泥中主要含有的沉淀是Co(OH)3、Al(OH)3、Ni(OH)2； 【小问2详解】 ①常温下，lgKb(NH3·H2O)=-4.7；pH=9.9，pOH=4.1的氨性溶液中，， c(NH3·H2O)>)； ②已知：Ka1(H2SO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2SO3)，则水解能力：<<，铵根离子水解使溶液呈酸性，亚硫酸根水解使溶液呈碱性，(NH4)2SO3溶液中亚硫酸根离子水解程度更大，使得溶液显碱性； 【小问3详解】 将Co(OH)3还原为Co2+，自身被氧化为，Co2+与NH3·H2O形成[Co(NH3)6]2+离子，反应的离子方程式为+2Co(OH)3+8NH3·H2O+4=+2[Co(NH3)6]2++13H2O(或+2Co(OH)3+12NH3·H2O=+2[Co(NH3)6]2++13H2O+4OH-。 【小问4详解】 (NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，减少胶状物质对钴镍的氢氧化物的包裹，增大滤泥与氨性溶液的接触面积，提高了Ni、Co的浸取速率。 【小问5详解】 “析晶”过程存在平衡：NiCl2+H2ONi(OH)2+2HCl，通入的酸性气体A抑制NiCl2的水解，气体A是HCl。 【小问6详解】 硝酸可以用于矿石浸取，而分解生成的MgO可以用于硝酸浸取液调节pH，故答案为MgO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 平罗中学2023-2024学年度第二学期期末考试试题 高二化学（尖子班） 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A. 零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇的燃烧(常温条件测定)属于熵增的放热反应 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于金属材料 D. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是在源头上绝对不排放二氧化碳 2. 为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2，下列说法正确的是 A 锌块发生还原反应而被腐蚀 B. 船体与海水中的NaCl等发生反应 C. 正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 该抵御措施称为牺牲阳极的阴极保护法 3. 常温下，乙胺水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似．下列说法错误的是 A. 的乙胺溶液稀释倍， B. 加水稀释乙胺溶液增大 C. 的乙胺溶液与的硫酸溶液等体积混合，溶液显碱性 D. 的溶液与的乙胺溶液，后者溶液中水的电离程度大 4. 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混用，因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C. 电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3 D. 泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO2 5. 下列实验能达到预期目的是 A. 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡 B. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱 C. 的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强 D. 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： 6. 可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极 B. 电池可以使用水溶液做离子导体 C. 放电时，由Li电极向C电极迁移 D. 充电时，阳极反应为 7. 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该光伏电池的P电极为正极 B. 电解池中纯铜为阴极，其电极反应式为Cu2+ +2e- =Cu C. 该离子交换膜为阴离子交换膜， 由左池向右池迁移 D. 电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2 8. 室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质： 实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6 实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8 实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色 下列说法不正确的是 A. 0.0100 溶液中满足： B. 实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足： C. 实验3所得上层清液中[已知室温时] D. 实验4发生反应的离子方程式为： 9. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L D. 在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 10. 反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是 A. 若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极 B. 使用催化剂，可降低活化能和焓变 C. 由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键 D. 若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O 11. 工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯： ΔH=-127.8 kJ/mol。在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 A. 为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B. 随着温度升高，乙烯的产率增大 C. 生成乙烯的速率：v(M)一定大于v(N) D. M点平衡常数一定比N点平衡常数大 12. 以碱性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，装置如图所示(M、N为惰性电极)，下列说法错误的是 A. 与燃料电池a极相连的M极区发生氧化反应 B. 阳极生成1 mol气体时，有2 mol 通过离子交换膜 C. b电极的反应式为 D. 阴极生成22.4L气体(标准状况下)时，理论上导线中流过2 mol 13. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 的氨水溶液： D. “沉铁”反应的离子方程式： 14. 常温下，浓度均为、体积均为的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入固体，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HX的酸性弱于HY B. a点由水电离出的 C. b点时酸碱恰好完全反应 D. b点溶液中的小于c点溶液 15. NO、NH3在催化剂表面可能发生的反应过程如图所示，该总反应是放热反应。下列说法错误的是 A. 反应中生成物键能之和小于反应物键能之和 B. 由图知，Fe3+是该反应的催化剂 C. 催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 图中总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O 二．非选择题（共55分） 16. 2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应i：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1═﹣49.0 kJ•mol﹣1 反应ii：2CH3OH=H3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=﹣24.52 kJ•mol﹣1 反应iii：CH3OCH3=C2H4(g)+H2O(g) ΔH3=﹣546 kJ•mol﹣1 反应iv：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4 （1）反应i为_________反应(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是_________(填“图1”或“图2”)。 （2）二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=﹣122.5 kJ/mol II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1 kJ/mol ①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH3OCH3的选择性=×100%) 其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是_________ (填“①”或“②”)；升高温度，CH3OCH3的产率_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②对于反应II，总反应速率v=v正﹣v逆=k正p(CO2)•p(H2)﹣k逆p(CO)•p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 a.降低温度，k正﹣k逆_________ (填“增大”、“减小”或”不变”)； b.在一定温度和压强下按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，只发生反应II，某时刻测得CO2转化率为50%，且v(正)：v(逆)=3：4，则平衡时用气体分压表示的平衡常数Kp=_________。 （3）用H2还原CO2可以合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为_________。 17. 滴定法是一种具有广泛应用价值的定量实验方法。 Ⅰ.某学习小组利用DIS数字化信息系统探究中和反应，实验过程如下： 用0.10molL的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器，计算机绘制的滴定曲线如图： （1）曲线A对应的是_________(填“盐酸”或“醋酸”)。 （2）两曲线图中V1_________V2(填“>”“=”或“<”)。 （3）25℃时，0.10mol/LCH3COOH溶液与未知浓度NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L(溶液混合时液体积变化忽略不计)。 Ⅱ.双指示剂法测定烧碱样品(含)纯度： [实验步骤] a.迅速称取烧碱样品1.2g，溶解后配制成250mL溶液，备用： b.将0.1000mo/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数； c.用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数； d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管读数。 （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_________、_________。 （5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由_________色变为橙色。 （6）样品中NaOH的质量分数_________%(计算结果保留小数点后1位)。 （7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_________ (填字母序号)。 a.记录酸式滴定管读数V2时，仰视标准液液面 b.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 18. 氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛。回答下列问题： （1）氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，1kgH2完全燃烧可放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为___________。氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为___________。 （2）一定条件下，1molCH3OH和O2发生反应时，生成CO、CO2或的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。 ①在有催化剂作用下，与反应主要产物为___________； ②___________ （3）以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。 ①石墨2上的电极反应式为___________，石墨4是___________(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)极。 ②若石墨3电极上产生气体(标准状况下)，则所得溶液的___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入___________(填字母)。 a．     b．     c．     d． 19. Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如图所示： 已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的离子；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如表。 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 5.9×10-15 1.6×10-44 5.5×10-16 1.3×10-33 5.6×10-12 （1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。滤泥中主要含有的沉淀是___________ (填化学式)。 （2）①常温下，lgKb(NH3·H2O)=-4.7；pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)___________(填“>”“<”或“=”)c()。 ②已知：Ka1(H2SO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2SO3)，则(NH4)2SO3溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 （3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________。 （4）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。 （5）“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 （6）“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO3和___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$