精品解析：广西南宁市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

高二年级化学试卷 (考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 分值100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 秀甲天下，壮美广西。下列说法错误的是 A. 桂林地下溶洞千姿百态，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀 B. 漓江竹筏漂流宁静美好，竹子的主要成分纤维素属于多糖 C. 宁明花山岩画意境深沉，壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D. 崇左德天瀑布气势雄伟，瀑布周围云雾缭绕，云、雾属于气溶胶 2. 肼(N2H4)可用作火箭推进剂，其与H2O2反应原理是：，下列描述正确的是 A. 基态H原子最高能级的电子云轮廓图为 B. H2O2的电子式为 C. 基态N原子的轨道表示式为 D. N2H4的结构式为 3. 对废旧铁钉进行预处理并进行金属的腐蚀和防护的探究实验。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．模拟外加电源法保护铁钉 A. A B. B C. C D. D 4. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中正确的是 A. 分子式为C11H13O3 B. 所有原子共平面 C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 1 mol M与足量的Na充分反应产生2 mol H2 5. W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。基态W原子有3个未成对电子，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X B. 第一电离能：Y>W C. 电负性：W>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 6. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g 12C含中子数为6NA B. 标准状况下，每生成11.2 L CO2转移电子数为4NA C. 1 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D. 64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 7. 下列有关硫及其化合物的离子方程式错误的是 A. Na2S溶液显碱性： B. ZnS遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： C. 向Na2S2O3中滴入稀硫酸： D. 向NaHSO3溶液中滴加稀硫酸： 8. 一种新型MoNi/NiMoO4为催化剂的镁-海水(pH=8.2)自驱动电解制氢系统如下图，在原电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 甲池为原电池，乙池为电解池 B. 在外电路中，电流从电极a流向电极d C. d的电极反应式为： D. 理论上，每通过2 mol电子，共产生2 mol H2 9. 甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每个甲醇分子转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该过程中H2O、HI为催化剂 B. 该过程中反应速率最快的是ⅱ C. 使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能和反应热 D. 若生成1 mol CH3COOH，则会释放3.05 eV的能量 10. 废耐火砖极具回收价值。某废耐火砖中主要含MgO、Al2O3、Cu，其资源化回收铝的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “碱浸”时可将NaOH溶液换成氨水 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ完全相同 C. 加入过量CO2的离子方程式为： D. Z可作为流程中循环利用的物质 11. 已知：。一定压强下，H2S、CO2按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，、温度时，H2S的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. H2S、CO2的投料比为1：2 B. 升高温度，CO2的转化率减小 C. 曲线L对应的条件改变可能是加入催化剂 D. 温度下，CO2的平衡转化率为40% 12. 下列实验操作及现象，相关结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 分别测饱和CH3COONa溶液与饱和NaClO溶液的pH，后者pH更大 B 常温下，将pH=11的氨水稀释10倍，测得pH>10 NH3·H2O为弱碱 C 加热2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色 为吸热反应 D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2~4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后再滴入4滴0.1 mol·L-1 CuCl2溶液，先产生白色沉淀，后转化为蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 已知 ，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是 A. a、c两点所处的状态为平衡状态 B. b点对应时刻改变的条件是压缩注射器活塞 C. 时，该反应的化学平衡常数K=2 D. 保持体积不变，在c点将温度升高，其透光率将会减小 14. 室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体，平衡时部分组分的随pH变化如图所示(M表示Ca2+、、或H2C2O4)。已知。下列说法错误的是 A. 表示随pH变化的曲线是Ⅰ B. pH=4.27时，溶液中 C. H2C2O4的 D. 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 碘酸钾(KIO3)是常用的食盐加碘剂。某研究小组设计实验制备KIO3并测定其纯度。 Ⅰ．制备KIO3： 步骤①：采用下图所示装置，先制备氯气，再用氯气氧化KI得到KIO3溶液。 步骤②：将步骤①中得到的KIO3溶液，加入浓盐酸，经过搅拌、冷却、过滤、洗涤等一系列操作，得到KH(IO3)2粗产品。将该粗产品溶于水，加入KOH调节pH至中性，蒸发结晶，得到KIO3产品。 Ⅱ．测定KIO3纯度：准确称取mg产品，配制成250 mL溶液作为待测液，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，加入淀粉指示剂，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗标准液V mL。 已知：。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置B中的试剂是___________。 （3）装置C中多孔球泡装置的作用是___________；步骤①制KIO3的化学方程式是___________。 （4）步骤②中若装置C有KI剩余，加入浓盐酸会导致碘酸钾的最终产率降低的原因是___________。 （5）Ⅱ中达到滴定终点的现象是___________。 （6）该产品中KIO3的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 （7）以下滴定操作会使测定结果偏低的是___________。 a．碘量瓶洗涤后没有干燥 b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c．装硫代硫酸钠标准液的滴定管未润洗 d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 16. 一种利用废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2、并含少量Ni、Fe等金属元素)回收锂和钴的工艺流程如下。 已知：①LiCoO2具有氧化性且难溶于水。 ②，；溶液中离子浓度≤10-5 mol/L时，可认为该离子已完全沉淀。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）提高“酸浸”速率的措施是___________(任举一例)。 （3）“酸浸”时LiCoO2发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)。要使该成分沉淀完全，应调pH至少为___________。(可能用到的数据：) （5）萃取时的反应可表示为。则反萃取时加入的试剂M为___________。 （6）锂离子电池广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设备中。一种锂离子电池的总反应为：。 上图为某共享充电宝中的锂离子电池示意图，A为石墨C6电极，此时该充电宝处于___________(填标号)。 a．被扫码外借状态 b．被一键归还状态 此时B电极的电极反应为___________。 17. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ 的___________kJ·mol-1。 （2）反应Ⅰ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发进行。 （3）绝热刚性容器中，若只发生反应Ⅱ，下列表述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol H2 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器中压强不变 （4）不同压强下按照进行投料同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时CO和CH3OH(g)在含碳产物中的物质的量分数(n%)及CO2的转化率()随温度的变化如图所示。 ①图中代表CH3OH的物质的量分数随温度变化的曲线为___________(填“m”或“n”)。 ②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。 ③150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是___________。 ④已知：反应，，p为组分的分压。在T1℃，压强为p3时，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=___________(用含有p3的代数式表示)。 18. 将阿司匹林()进行结构修饰合成的长效缓释阿司匹林既能保证药效，又可减轻肠胃刺激反应，其合成路线如图所示： 已知：。 （1）阿司匹林中的官能团名称为___________。 （2）A的名称为___________。 （3）C的结构简式是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）G→H的反应类型为___________。 （6）B的同系物C3H6Br2的同分异构体中，不含甲基的结构简式为___________。 （7）2，3-丁二酮()主要用于配制奶油、干酪、咖啡等食用香精。据题中信息，以H3CCH=CHCH3为原料，设计合成的路线___________。 (无机原料自选，合成路线可表示为：……目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学试卷 (考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 分值100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 秀甲天下，壮美广西。下列说法错误的是 A. 桂林地下溶洞千姿百态，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀 B. 漓江竹筏漂流宁静美好，竹子的主要成分纤维素属于多糖 C. 宁明花山岩画意境深沉，壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D. 崇左德天瀑布气势雄伟，瀑布周围云雾缭绕，云、雾属于气溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳和水，不耐酸腐蚀，A错误； B．竹子的主要成分是纤维素，纤维素是由葡萄糖单元组成的高分子化合物，属于多糖类物质，B正确； C．铁红是常见的红色颜料，其化学成分为三氧化二铁（Fe2O3），C正确； D．云和雾是由微小液滴分散在空气中形成的胶体体系，属于气溶胶，D正确； 故选A。 2. 肼(N2H4)可用作火箭推进剂，其与H2O2反应原理是：，下列描述正确的是 A. 基态H原子最高能级的电子云轮廓图为 B. H2O2的电子式为 C. 基态N原子的轨道表示式为 D. N2H4的结构式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态氢原子最高能级为1s，其电子云轮廓图为球形，A错误； B．H2O2的电子式为，B错误； C．基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式符合‌能量最低原理‌、‌泡利不相容原理‌和‌洪特规则‌，即三个2p电子分占不同轨道且自旋相同，C正确； D．N原子可形成三根共价键，N2H4的结构式为，D错误； 故答案选C。 3. 对废旧铁钉进行预处理并进行金属的腐蚀和防护的探究实验。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．模拟外加电源法保护铁钉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，加热时碱性增强，能促进油脂的水解，可有效去除铁钉表面的油污，能达到实验目的，A不符合题意； B ．NH4Cl溶液中铵根水解使溶液呈酸性，铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）能与酸反应而溶解，可去除铁锈，能达到实验目的，B不符合题意； C．饱和食盐水呈中性，铁钉在中性环境中发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内压强减小，右侧导管中的水柱会上升，可验证吸氧腐蚀，能达到实验目的，C不符合题意； D．外加电源法保护金属时，被保护的金属应连接电源的负极（作阴极），图中铁钉连接的是电源的正极，会加速铁钉的腐蚀，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中正确的是 A. 分子式为C11H13O3 B. 所有原子共平面 C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 1 mol M与足量的Na充分反应产生2 mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含11个C、3个O，通过不饱和度计算可得氢原子数为12，分子式为，A错误； B．该有机物中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，因此不可能所有原子共平面，B错误； C．分子中含苯环、碳碳双键，可发生加成反应；含羟基、羧基可发生酯化（取代）反应，苯环上的氢也可发生取代反应；碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，醇羟基也可发生催化氧化，因此能发生加成、取代、氧化反应，C正确； D．1 mol该分子中有1 mol醇羟基和1 mol羧基可以和Na反应，1 mol羟基、1 mol羧基与足量Na反应共生成1 mol H2​，D错误； 故选C。 5. W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。基态W原子有3个未成对电子，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X B. 第一电离能：Y>W C. 电负性：W>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，基态W原子有3个未成对电子，则W为N或P，若W为P，其核外电子数为15，则Y的最外层电子数为15，不符合事实，故W为N元素；W与Z原子的最外层电子数相同，均为5，且Z的原子序数大于W，Z为短周期元素，故Z为P元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相同，为7，且Y的原子序数介于W(7)和Z(15)之间，故Y为F元素；X的原子序数介于W(7)和Y(9)之间，故X为O元素；综上，W、X、Y、Z分别为N、O、F、P。 【详解】A．Y为氟(F)，X为氧(O)，同周期主族元素原子半径从左到右减小，故，即，A错误； B．同周期主族元素第一电离能总体趋势增大，Y为氟(F)，W为氮(N)，第一电离能F>N，故Y>W，B正确； C．同周期主族元素电负性从左到右增大，W为氮(N)，X为氧(O)，电负性O>N，即X>W，C错误； D．同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，故非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即W>Z，D错误； 故选B。 6. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g 12C含中子数为6NA B. 标准状况下，每生成11.2 L CO2转移电子数为4NA C. 1 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D. 64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．12 g的物质的量为1 mol，原子中含有6个中子，因此中子数为，A正确； B．标准状况下，11.2 L 的物质的量为，根据反应，生成1 mol转移4 mol电子，故生成0.5 mol转移2 mol电子，即转移电子数为，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中含 0.1 mol，即，C错误； D．与反应生成为可逆反应，64 g（1 mol）与16 g（）充分反应生成的分子数小于，D错误； 故选A。 7. 下列有关硫及其化合物的离子方程式错误的是 A. Na2S溶液显碱性： B. ZnS遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： C. 向Na2S2O3中滴入稀硫酸： D. 向NaHSO3溶液中滴加稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2S溶液显碱性是由于S2-水解：S2-+ H2O ⇌ HS- + OH-。该方程式正确表示水解平衡，符合事实，A正确； B．ZnS与CuSO4反应生成CuS（铜蓝），因CuS的溶度积（Ksp）小于ZnS，沉淀转化可逆，方程式ZnS(s) + Cu2+(aq) ⇌ CuS(s) + Zn2+(aq)正确，B正确； C．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体：+ 2H+= S↓ + SO2↑ + H2O。该方程式正确，C正确； D．向NaHSO3溶液（主要含离子）滴加稀硫酸，应发生反应：+ H+=SO2↑ + H2O。但选项中误写为，因此离子表示错误，D错误； 故答案选D。 8. 一种新型MoNi/NiMoO4为催化剂的镁-海水(pH=8.2)自驱动电解制氢系统如下图，在原电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 甲池为原电池，乙池为电解池 B. 在外电路中，电流从电极a流向电极d C. d的电极反应式为： D. 理论上，每通过2 mol电子，共产生2 mol H2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为原电池，电极a为负极，负极的电极反应式为：；电极b为正极，正极电极反应式为，右侧装置为电解池，电极c为阳极，电极反应式为，电极d为阴极，电极反应式为。 【详解】A．由图及分析可知，甲池中Mg失电子生成Mg(OH)2，因此甲为原电池，乙池为电解池(甲提供电能)，A正确； B．外电路中，电流从原电池正极(b)流向电解池阳极(c)，并从电解池阴极(d)流回原电池负极(a)，因此外电路中，电流方向为bcda，B错误； C．根据图示及分析可得，电极d为电解池的阴极，电极反应式为，C正确； D．根据电子守恒，每转移2 mol ，原电池正极(b)生成1 mol H2，电解池阴极(d)生成1 mol H2，共产生2 mol H2，D正确； 故选B。 9. 甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每个甲醇分子转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该过程中H2O、HI为催化剂 B. 该过程中反应速率最快的是ⅱ C. 使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能和反应热 D. 若生成1 mol CH3COOH，则会释放3.05 eV的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI在反应中先消耗后生成，为催化剂；H2O在反应中先生成后消耗，为中间产物，A错误； B．三步反应的正反应的活化能依次为0.72eV、[-0.68-(-1.38)]eV=0.7eV、[0.91-(-1.01)]eV=1.92eV，活化能越小，反应速率越快，该过程中反应速率最快的是ⅱ，B正确； C．使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能，但是不能改变反应物总能量和生成物总能量，不能改变反应热，C错误； D．图示为每个甲醇分子转化为乙酸的能量变化，若生成1 mol CH3COOH，则会释放3.05NA eV的能量，D错误； 故选B。 10. 废耐火砖极具回收价值。某废耐火砖中主要含MgO、Al2O3、Cu，其资源化回收铝的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “碱浸”时可将NaOH溶液换成氨水 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ完全相同 C. 加入过量CO2的离子方程式为： D. Z可作为流程中循环利用的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱浸是为了溶解Al2O3，不能随便把NaOH换成氨水，氨水碱性太弱，A错误； B．操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是从灼烧后得到的Al2O3进行电解得到Al和Z，Z为氧气，操作III和操作I、II不完全相同，B错误； C．废耐火砖中有 MgO、Al2O3、Cu，加入NaOH碱浸时，主要是Al2O3溶解，然后向含 [Al(OH)4]−的滤液中通入过量CO2，沉淀出Al(OH)3，C正确； D．Z电解氧化铝得到的氧气，氧气没有循环利用，D错误； 故答案选C。 11. 已知：。一定压强下，H2S、CO2按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，、温度时，H2S的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. H2S、CO2的投料比为1：2 B. 升高温度，CO2的转化率减小 C. 曲线L对应的条件改变可能是加入催化剂 D. 温度下，CO2的平衡转化率为40% 【答案】C 【解析】 【分析】初始时各曲线起点均为0.5，说明反应物初始投料比为1：1；曲线比先达到平衡，故，且两者平衡时的物质的量分数均为0.2；虚线L下降速率更快、达到平衡时间更短，但平衡位置与一致，符合催化剂仅加快反应速率、不改变平衡状态的特点； 【详解】A．由分析可知，起始时H2S的物质的量分数为0.5，说明H2S和CO2投料比为 1:1，A错误； B．由图像可知，，平衡时T1温度下的物质的量分数小，说明升高温度，平衡正向移动，该反应为的反应，的转化率增大，B错误； C．曲线 L 比反应速率更快（达到平衡时间更短），但平衡时的物质的量分数与完全相同， 不影响平衡状态，因此曲线 L 对应的条件改变可能是加入催化剂，C正确； D．初始时的物质的量分数为 0.5，即，总物质的量为， 平衡时的物质的量分数为 0.2，，则，，的平衡转化率：，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作及现象，相关结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 分别测饱和CH3COONa溶液与饱和NaClO溶液的pH，后者pH更大 B 常温下，将pH=11的氨水稀释10倍，测得pH>10 NH3·H2O为弱碱 C 加热2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色 为吸热反应 D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2~4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后再滴入4滴0.1 mol·L-1 CuCl2溶液，先产生白色沉淀，后转化为蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．要根据盐溶液的pH比较对应酸的电离常数，需要保证盐溶液的浓度相同，本题中两种盐都是饱和溶液，和溶解度不同，饱和溶液浓度不相等，无法通过pH大小得出酸性强弱和电离常数大小关系，A错误； B．若是强碱，的氨水稀释10倍后应为10，现在稀释后，说明稀释过程中继续电离出，证明是弱电解质，B正确； C．蓝色的和黄色的共存，蓝绿色是混合色，加热后变为黄绿色（黄色占比变大），说明平衡：正向移动，升温向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应，C正确； D．实验中过量，完全反应生成白色沉淀，后滴加转化为蓝色沉淀，说明发生了沉淀转化，生成了更难溶的沉淀，因此，D正确； 故选A。 13. 已知 ，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是 A. a、c两点所处的状态为平衡状态 B. b点对应时刻改变的条件是压缩注射器活塞 C. 时，该反应的化学平衡常数K=2 D. 保持体积不变，在c点将温度升高，其透光率将会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．在图像中，a点和c点所在的水平线段表示透光率不随时间变化。透光率不变意味着恒定，体系中各组分浓度不再改变，说明反应达到平衡，A正确； B．在b点，透光率突然下降，说明  瞬间增大。压缩注射器活塞会减小气体体积，导致所有气体浓度瞬间增大，这与透光率突然下降的现象相符。压缩后，体系压强增大，平衡会向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动，消耗​ ，使 逐渐减小，透光率逐渐回升。图像中b点后的曲线变化也符合这一过程，B正确； C．当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，即=，整理可得平衡常数，时，，平衡常数，C错误； D．c点处于平衡状态，该反应的正反应是放热反应（），根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热反应的方向移动，即向逆反应方向（生成）移动，导致 增大，气体颜色变深，透光率减小，D正确； 故答案选C。 14. 室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体，平衡时部分组分的随pH变化如图所示(M表示Ca2+、、或H2C2O4)。已知。下列说法错误的是 A. 表示随pH变化的曲线是Ⅰ B. pH=4.27时，溶液中 C. H2C2O4的 D. 【答案】B 【解析】 【分析】向含有足量的悬浊液中，不断通入气体调节体系pH时，逐渐溶解，逐渐降低，逐渐增大、先增大后减小，逐渐增大，所以图中曲线Ⅰ代表、曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系；由图可知，时，此时，同理，； 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ代表随pH变化，A正确； B．根据电荷守恒可知，，pH=4.27时，，所以，整理得，由于且在pH=4.27时，所以，即，B错误； C．时pH=4.27，则，C正确； D．的，D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 碘酸钾(KIO3)是常用的食盐加碘剂。某研究小组设计实验制备KIO3并测定其纯度。 Ⅰ．制备KIO3： 步骤①：采用下图所示装置，先制备氯气，再用氯气氧化KI得到KIO3溶液。 步骤②：将步骤①中得到的KIO3溶液，加入浓盐酸，经过搅拌、冷却、过滤、洗涤等一系列操作，得到KH(IO3)2粗产品。将该粗产品溶于水，加入KOH调节pH至中性，蒸发结晶，得到KIO3产品。 Ⅱ．测定KIO3纯度：准确称取mg产品，配制成250 mL溶液作为待测液，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，加入淀粉指示剂，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗标准液V mL。 已知：。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置B中的试剂是___________。 （3）装置C中多孔球泡装置的作用是___________；步骤①制KIO3的化学方程式是___________。 （4）步骤②中若装置C有KI剩余，加入浓盐酸会导致碘酸钾的最终产率降低的原因是___________。 （5）Ⅱ中达到滴定终点的现象是___________。 （6）该产品中KIO3的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 （7）以下滴定操作会使测定结果偏低的是___________。 a．碘量瓶洗涤后没有干燥 b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c．装硫代硫酸钠标准液的滴定管未润洗 d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3） ①. 增大氯气与溶液的接触面积，加快反应速率 ②. （4）过量的KI和KIO3在酸性条件下会发生反应生成碘单质 （5）滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变 （6） （7）bd 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置C中盛有KOH和KI溶液，氯气在碱性条件下将I⁻氧化为，制得KIO3，装置D中盛有NaOH溶液，用于吸收尾气中的氯气，防止污染空气。随后将C中所得溶液酸化、冷却结晶、过滤、洗涤，得到KIO3粗产品。测定纯度时，KIO3在酸性条件下与过量KI反应生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定I2，根据消耗的Na2S2O3体积计算KIO3含量。 【小问1详解】 由图可知，装置A中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，所以试剂是饱和食盐水； 【小问3详解】 ①多孔球泡的作用：增大氯气与溶液的接触面积，使Cl2充分接触，从而加快反应速率并提高Cl2利用率； ②氯气在碱性条件下将I-氧化为，自身被还原为 Cl-，故反应方程式为3Cl2​+KI+6KOH=KIO3​+6KCl+3H2​O； 【小问4详解】 若C中有KI剩余，加入浓盐酸后，过量KI会与生成的 KIO3在酸性条件下反应生成I2，这样会消耗 KIO3，使最终产率降低。 【小问5详解】 实验中先发生：被还原成I2，生成的I2再与Na2S2O3反应，滴定接近终点时加入淀粉指示剂，淀粉遇I2会形成蓝色络合物，因此溶液显蓝色，随着滴定继续进行，Na2S2O3不断将I2还原为I-，当I2恰好完全反应时，蓝色消失； 【小问6详解】 由分析可知，I的关系式为，取 25.00 mL 待测液滴定，消耗Na2S2O3为 V mL，浓度为c mol/L。 则25.00 mL中：，原溶液总体积为250 mL，是取样体积的10倍，所以样品中KIO3总物质的量为：，KIO3摩尔质量为214 g/mol，所以纯度为：； 【小问7详解】 a．碘量瓶洗涤后没有干燥，对结果无影响； b．滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡，体积读数偏小，因此导致测得的KIO3含量偏低； c．装硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，标准溶液变稀，消耗体积变大，结果偏高； d．滴定前读数正确，滴定后俯视，体积读数偏小，结果偏低； 答案是bd。 16. 一种利用废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2、并含少量Ni、Fe等金属元素)回收锂和钴的工艺流程如下。 已知：①LiCoO2具有氧化性且难溶于水。 ②，；溶液中离子浓度≤10-5 mol/L时，可认为该离子已完全沉淀。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）提高“酸浸”速率的措施是___________(任举一例)。 （3）“酸浸”时LiCoO2发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)。要使该成分沉淀完全，应调pH至少为___________。(可能用到的数据：) （5）萃取时的反应可表示为。则反萃取时加入的试剂M为___________。 （6）锂离子电池广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设备中。一种锂离子电池的总反应为：。 上图为某共享充电宝中的锂离子电池示意图，A为石墨C6电极，此时该充电宝处于___________(填标号)。 a．被扫码外借状态 b．被一键归还状态 此时B电极的电极反应为___________。 【答案】（1）3d74s2 （2）将正极材料粉碎、搅拌、升温等合理即可 （3） （4） ①. Fe(OH)3 ②. 3.2 （5）稀硫酸 （6） ①. b ②. 【解析】 【分析】废旧锂离子电池正极材料经硫酸和草酸酸浸，使锂、钴、镍、铁等元素形成离子进入溶液，过滤后向滤液加次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，再用氢氧化钠调pH除铁离子，经有机试剂萃取分离出含钴有机相和含锂、镍水相，含钴有机相反萃取得到含钴水相，经系列操作得硫酸钴，含锂、镍水相加碳酸钠得碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 Co为27号元素，基态原子核外电子排布为，过渡元素价层电子包含和电子，因此价层电子排布式为。 【小问2详解】 增大固体接触面积（粉碎）、升高温度、搅拌、增大反应物浓度等。 【小问3详解】  具有氧化性，草酸作还原剂，价Co被还原为，草酸被氧化为，。 【小问4详解】 原料中含Fe杂质，将氧化为，加调后转化为​沉淀，因此滤渣主要为。 沉淀完全时，由得：，，，因此。 【小问5详解】 萃取平衡为，反萃取需要使平衡逆向移动，增大即可，且最终产物为​，因此加入稀硫酸。 【小问6详解】  由图可知移向A电极，充电时阳离子移向阴极，说明此时为充电过程：充电宝归还后在机柜中充电，外借时为放电，因此选b。 充电时B为阳极，失电子生成，电极反应为。 17. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ 的___________kJ·mol-1。 （2）反应Ⅰ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发进行。 （3）绝热刚性容器中，若只发生反应Ⅱ，下列表述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol H2 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器中压强不变 （4）不同压强下按照进行投料同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时CO和CH3OH(g)在含碳产物中的物质的量分数(n%)及CO2的转化率()随温度的变化如图所示。 ①图中代表CH3OH的物质的量分数随温度变化的曲线为___________(填“m”或“n”)。 ②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。 ③150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是___________。 ④已知：反应，，p为组分的分压。在T1℃，压强为p3时，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=___________(用含有p3的代数式表示)。 【答案】（1）-90.7 （2）低温 （3）AD （4） ①. m ②. ③. 150~250℃时升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，所以。 【小问2详解】 反应Ⅰ，气体分子数减小，，而当时反应可以自发进行，所以低温时该反应的可以为负数，低温自发。 【小问3详解】 A．消耗为正反应速率，同时生成为逆反应速率，二者计量数相等，说明，达到平衡，A符合题意； B．容器恒容，反应前后全为气体，总质量不变，因此混合气体密度始终不变，不能说明平衡，B不符合题意； C．反应前后气体总物质的量不变，总质量不变，因此平均相对分子质量始终不变，不能说明平衡，C不符合题意； D．绝热容器中，反应Ⅱ吸热，反应过程中温度不断变化，压强随温度变化，当压强不变时，说明温度不变，反应达到平衡，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ放热，升高温度平衡逆向移动，的物质的量分数随温度升高而降低，因此下降的曲线代表。 ②反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，的物质的量分数增大。相同温度下，压强越大，的物质的量分数越大，因此压强顺序为​。 ③反应Ⅰ为放热反应，温度升高使反应Ⅰ平衡逆向移动，​转化率降低，该影响大于吸热反应反应Ⅱ正向移动使转化率升高的影响，总​转化率随温度升高而降低。 ④设初始投料，，、​下，转化率为22%，总转化的，和在含碳产物中的物质的量分数都为50%，可得： ，，两个反应中各物质对应的变化量列式为，；平衡时各物质的物质的量：，，，总物质的量。 代入​公式计算得​。 18. 将阿司匹林()进行结构修饰合成的长效缓释阿司匹林既能保证药效，又可减轻肠胃刺激反应，其合成路线如图所示： 已知：。 （1）阿司匹林中的官能团名称为___________。 （2）A的名称为___________。 （3）C的结构简式是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）G→H的反应类型为___________。 （6）B的同系物C3H6Br2的同分异构体中，不含甲基的结构简式为___________。 （7）2，3-丁二酮()主要用于配制奶油、干酪、咖啡等食用香精。据题中信息，以H3CCH=CHCH3为原料，设计合成的路线___________。 (无机原料自选，合成路线可表示为：……目标产物) 【答案】（1）羧基、酯基 （2）乙烯 （3）HOCH2CH2OH （4） （5）加聚反应 （6）BrCH2CH2CH2Br （7） 【解析】 【分析】A为CH2=CH2，CH2=CH2和Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，B发生水解反应生成HOCH2CH2OH，D发生催化氧化反应生成E为，发生氧化反应生成F，F发生消去反应生成G，G发生加聚反应生成H，H和C发生酯化反应生成，和发生酯化反应生成长效缓释阿司匹林，以此解答。 【小问1详解】 由阿司匹林的结构简式可知，官能团名称为羧基、酯基。 【小问2详解】 由分析可知，A的名称为乙烯。 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式是HOCH2CH2OH。 【小问4详解】 D发生催化氧化反应生成E为，化学方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，G发生加聚反应生成H。 【小问6详解】 B的同系物C3H6Br2的同分异构体中，不含甲基的结构简式为BrCH2CH2CH2Br。 【小问7详解】 H3CCH=CHCH3和Br2发生加成反应生成H3CCHBrCHBrCH3，H3CCHBrCHBrCH3发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $