广西壮族自治区玉林市2025年秋季期高二期末教学质量监测化学试题

2025年秋季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是 A. 制作玉林酸嘢的关键是第一步要用食盐()腌制食材，并揉抓至变软 B. 快速发酵粉中的明矾和小苏打，可以使面点快速膨胀 C. 弱碱性环境能促进局部血液循环，因此用醋酸钠溶液可缓解冻疮的红肿和瘙痒 D. 美味诱人的北流灰水粽又称“碱水粽”，关键在于浸泡草木灰过滤出的“碱水” 2. 下列物质是强电解质，且溶液显酸性的是 A. B. C. 盐酸 D. 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 分子的空间结构模型： B. 基态的价层电子排布式为： C. 分子中σ键电子云图： D. 铵根离子()的电子式： 4. 玉林博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定一些历史文物的年代 B. 用红外光谱法测定壮族服饰中有机分子的化学键和官能团 C. 用质谱法分析古代玉器的晶体结构 D. 用原子光谱法鉴定北流各地区出土的铜鼓表层的元素种类 5. 下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A. 所有共价键都有方向性和饱和性 B. 任一电子层的能级总是从s能级开始 C. 钠原子的、、原子轨道均填满电子 D. 和能级分别最多能容纳1和3个电子 6. 前四周期X、Y、Z、Q四种元素的原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子能级为半充满状态，的基态M能层有8个电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最简单的气态氢化物的水溶性： 7. 下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.测定H2C2O4溶液的浓度 C.测定溶液的pH D.测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 8. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B. 反应SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应 △H<0、△S<0 C. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的 △H>0 D. 已知2KClO3(s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH= −78kJ·mol−1 ΔS= +494J·mol−1·K−1，此反应在任何温度下都能自发进行 9. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 10. 电化学在生产生活中应用广泛，关于下列各装置图的叙述中正确的是 A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液 B. 装置②的总反应是 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D. 装置④用浓硫酸，铁钉腐蚀的速度非常快 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、、K+ C. c() = 1 mol·L-1的溶液中： H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中： Na+、Mg2+、、 12. 下列说法不正确的是 A. 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 13. 利用氯碱工业的原理，可制备消毒剂高铁酸钠()。制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 通过阴离子交换膜移向电极 D. 理论上每转移，阴极产生标准状况下气体 14. 时，总浓度为的溶液体系(忽略的影响)中含硫微粒的浓度曲线与的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示 B. 时， C. 溶液中： D. 当时，溶液中 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 磺酰氯()是重要的有机氯化剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。回答下列问题： （1）仪器b的名称为_______，仪器b中试剂的作用_______。 （2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （3）常温下测定产品的纯度：取产品，加水配成溶液。取出溶液于锥形瓶中，加入滴酚酞试液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，已知滴定前后消耗标准液的液面如图I所示(杂质不反应)，滴定曲线如图II： ①标准溶液为_______()。 ②滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，_______。 ③滴定曲线上e、f、g三点，水的电离程度由强到弱的顺序为_______(用字母表示)。 ④根据图I消耗溶液的体积，计算的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 ⑤下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。 A.滴定终点读数时，俯视标准液液面 B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C.碱式滴定管未用标准溶液润洗 D.取待测液于锥形瓶时，有一滴落在瓶外 16. 在前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A原子核外电子只有一种自旋取向；B的价电子层中有3个未成对电子；C有8种不同运动状态的电子；简单离子和的核外电子排布相同；与E同周期的F原子最外层只有一个电子，且轨道为半充满状态。回答下列问题： （1）分子的模型为_______，其中心原子的杂化方式为_______。 （2）按轨道重叠方式分析，中含有的化学键为_______键。 （3）B、C中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，原因为_______。 （4）工业上常通过电解熔融来制取单质E，该反应的化学方程式为_______。 （5）写出F基态原子的价层电子轨道表示式_______。 （6）和的相对分子质量相近，但的沸点更高，原因是_______。 17. 利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）计算反应III的焓变_______。 （2）向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应III已经达到平衡的是_______(填字母)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.的消耗速率等于的消耗速率 d.的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应III的反应过程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程中的决速步骤为_______(填“第一步”或“第二步”)。 ③在不同温度下，相同时间内产物的物质的量浓度随温度的变化如图所示，在之后，随温度升高逐渐降低的原因可能是_______。 （3）在体积为的恒容密闭容器中充入和，只发生反应II。测得、的物质的量随时间的变化如图所示。 ①反应达到时，速率_______(填“>”“<”或“=”)。 ②内，_______。 ③反应II的平衡常数_______(列出计算式)。 18. 以含钴废料(主要成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等； ②氧化性：； ③常温下，有关数据如下表(完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 ④氢氧化铝沉淀在时开始溶解。 （1）元素位于元素周期表的_______区。 （2）滤渣I的主要成分是_______。 （3）提高“酸浸”速率的一种措施为_______；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是_______。 （4）加入的主要目的是氧化，则该反应的离子方程式为_______。 （5）根据上述表格，计算_______，“调”是为了除去溶液中的和，若溶液中，溶液范围应调节为_______{已知}。 （6）物质可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池的工作原理为：。充电时，阴极的电极反应式为_______。 2025年秋季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解 （2）浓硫酸 （3） ①. 13.7 ②. 溶液由无色变成粉红色，且不恢复 ③. ④. 84.4% ⑤. AD 【16题答案】 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. （2）σ键 （3） ①. N ②. N原子的轨道为半充满，更稳定，第一电离能更大 （4） （5） （6）分子间有氢键 【17题答案】 【答案】（1）-23.5 （2） ①. bd ②. 第二步 ③. 之后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚减少(催化剂活性下降，相同时间内生成的二甲醚减少) （3） ①. ＞ ②. 0.5 ③. 【18题答案】 【答案】（1）d区 （2）、 （3） ①. 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 ②. 使用盐酸会产生有毒的氯气 （4） （5） ①. ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $