广西南宁市2024-2025学年高二上学期教学质量调研 化学试卷

1 南宁市 2024年度秋季学期教学质量调研 高二年级化学学科参考答案及评分细则 1.C 2.A 3.B 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C 11.B 12.D 13.D 14.C 总则： 1.涉及到化学式的空，只要化学式不正确，都不给分。 2.涉及到化学方程式、离子方程式的书写时，反应物、生成物的化学式都正确给 1分，配平 正确给 1分。反应条件、气体符号、沉淀符号等不做评分点。 3.专有名词书写错误（含错别字）都不给分。 15.（14分） （1）乙烯 （1分） —CH2—CH2— （2分） 羟基（1分） 细则：唯一答案 （2）加成反应（1分） 取代反应（或酯化反应） （1分） 细则：写“加成”、“取代”“酯化”也给分 （3） （2分） 细则：见总则 （4）CH3CH2Br（2分） 细则：写结构式且正确给 1分 （5）防止溶液暴沸（2分） 细则：写“爆沸”也给 2分，有与“防暴沸”相近之意即可。 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（2分） 细则：每点 1分，任意写对 2点即得 2分。有“除去乙醇、乙酸”之意即可。 16.（15分） （1）Ⅷ（1分） 3d84s2 （1分） 细则：唯一答案 （2）除去油脂、溶解铝及其氧化物（2分） 细则：有除去油脂之意得 1分；有溶解铝及其氧化物之意得 1分（或只写“溶解铝”或只写“溶 解氧化铝”也给 1分）。 （3）2Fe2++ H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O（2分） 细则：见总则 K₃[Fe(CN)₆]溶液（1分） Fe2+（1分） 细则：写名称“铁氰化钾” 得 1分；写“亚铁离子”得 1分。 （4）1.0×10−10.4（2分） 能（1分） 细则：10−10.4给 2分 （5）抑制 Ni2+水解，避免结晶时产生 Ni(OH)2沉淀（2分） 细则：表达出“抑制 Ni2+水解”或“防止生产 Ni(OH)2沉淀”之意即给 2分 （6）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O（2分） 细则：见总则 17．（14分） （1）球形干燥管（1分） 细则：“干燥管”给 1分 P2O5或无水 CaCl2（1分） 细则：酸性或中性固体干燥剂答案合理即给 1分，写名称或化学式均可 2 （3）NH3难溶于 CCl4，NH3不与 CCl4反应，能防止溶液倒吸（2分） 细则：有表达出“难溶、不反应、防倒吸”其中一个意思即给 2分 （4）防止溶液 pH过大，使平衡 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+正向移动，不利于制备 (NH4)2Cr2O7（2分） 细则：有“防止生成 CrO42-”、“防止上述平衡正向移动”“防止溶液碱性过大，不利于生成 (NH4)2Cr2O7”之意即给 2分；只答了“防止溶液碱性过大”给 1分。 （5）有刺激性气味的气体放出、溶液由橙色变为黄色（2分） 细则：描述有气体生成给 1分，描述颜色变化给 1分。 (NH4)2Cr2O7+4NaOH 2NH3↑+2Na2CrO4+3H2O（2分） 细则：见总则 （5）0.005（2分） 细则：或 5×10-3，写单位不扣分 Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O（2分） 细则：见总则 18．（15分） （1） 第一空：2NO(g)+2CO(g)⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH=—644 kJ·mol-1（2分） 细则：热化学方程式的书写两个得分点：方程式对给 1分，焓变数值和单位对给 1分。 可逆符号写成“=”或“—”或“→”不扣分； 方程式配平错误或无状态不得分； 焓变数值错或无单位或单位错扣 1分； 焓变数值与方程式系数按比例对应正确也给分。 其他不给分。 第二空：低温（1分） 细则：唯一答案 （2） ① 第一空：G（2分） 细则：唯一答案 第二空：增大（2分） 细则：唯一答案 ② 1 9 （2分） 细则：写成“0.11”或“0.111”给 2分；写成分数但未化简给 2分； 写计算式且正确给 1分； 只写表达式不给分。 （3）第一空：b（2分） 细则：写“b”或“B”给 2分； 多写 1个扣 1分，扣完为止。 选错不得分。 第二空：此时反应未达平衡，温度升高，催化剂活性降低，化学反应速率减慢，NO的转化 率减小（2分） 细则：答出“温度升高，催化剂活性降低”之意即得 2分； 只答“反应速率减慢”给 1分； 同时从催化剂活性和平衡移动角度答题给 1分；只从平衡移动角度答题不给分； 同时从催化剂活性和发生副反应角度答题给 2分；只从可能发生副反应角度不给分。 （4） 2 2NO 2e O NO     （2分） 细则：按总则 南宁市2024年度秋季学期教学质量调研 高二年级化学学科试卷 (考试形式：闭卷考试时间：75分钟分值100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fc-56 一、选择题（本题共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项。】 1.八桂大地历史悠久，文化灿烂。对下列广西博物馆藏品成分的说花错误的是() 战国钥牛 清刘墉行书轴（纸本） 东汉红色玛瑙耳珰民国饮州紫砂寿桃壶 A.铜牛主要成分是铜合金 B.刘墉行书轴（纸本）主要成分是纤维素 ~C,红色玛瑙耳珰主要成分是碳酸钙 D.软州紫砂寿桃壶主要成分是硅酸盐 2.侯氏制碱法原理为NaC+NH+HzO+CO2=NH4C+NaHCO3L。下列说法正确M是（) A基态氧原子的电子排布式为1s22s22p 女 [H:N:H]CI B.NHC的电子式： 团 C.基态碳原子的轨道表示式： 2 D.NaCI溶液中的水合离子： 8 88 3.稀氨水可用于医药、工业等众多领域。某学习小组实验室制备、收集少量氨气，通入水中制取稀 氨水，并测定其浓度。下列实验操作正确的是() 0.1000mo1/L Ca(OH), 的盐酸 和NHCI 是→ 水 氨水和 酚酞 A.制备NH B.收集NH C.制稀氨水 D.测定稀氨水浓度 高二年级化学试卷第1页（共7页) 4.历史上有氯杀虫剂物开了人类施用有机合成农药的新篇章。下列叙途正确修是( -HC CCI, DDT DDE A.DDT与DDE互为同系物 B.DDE在一定条件下可以与水发生反应 C.该反应为取代反应 D.DDT的分子式为CH1CL 5.工业上利用液碱吸收污染性气体SO2的反应为：2NaOH+SO2=Na2S0+H0.设M从是阿伏伽德罗 常数的值，下列说法错误的是() A.17g0H中，含有电子的数目为10W B.消耗N%个OHT,可吸收标准状况下112LSO2 C1 L ImoVL的NaSO,溶液中，SO的数目为W D.36gH0中，含有极性共价键的数目为4 6.物质的结构决定其性质。下列解释与事实不相符的是() 选项 事实 解释 氯化钠常温下不能导电，熔融状态氯化钠在常温下不存在阴、阳离子，而在熔融 A 下能导电 状态下能产生阴、阳离子 由铝合金制成的门窗暴露在空气 B 铝合金制品表面覆盖着一层致密氧化膜 中不易受腐蚀 冰的密度比水小 冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体 相同条件下，乙醇与钠反应比水与 乙醇羟基上的H不如水分子中的H活泼 钠反应缓和 7.下列离子方程式错误的是() A,向稀疏酸酸化的KMO:溶液中滴加少量H2O2溶液： 2Mm04+6H+3H02=2Mn2*+402t+6H0 B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Bn+S02+2H0-2Br+S02+4H C.碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaS0(S)+C0,2(aq)-CaC0(S)+S02(aq) D.用FeC溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe4Cu=2Fe2+Cu2 8.化合物K的结构简式如下图所示.常用于药物合成，其构成元素均位于前四周期。W原子核外 电子空间运动状态只有1种，Y为地壳中含量最多的元素，X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主 族，M与Z的简单离子的核外电子排布完全相同。下列说法正确的是() A.基态原子未成对电子数：XY B.气态氢化物的稳定性：Y>DX M W-X-X-Z C.可通过电解MCI溶液获得M的单质 D.M与Y形成的化合物一定只含离子键 高二年纵化学试基第2页（共7页) 9.化学实验是探究物质性质和变化的重要方法。根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl,溶液中变红褐色 制得Fe(OH田，胶体 分别测浓度均为O.1molL的Na2CO,和NaCN溶液的HCN电离出Ht的能力比HCO; B pH,前者大于后者 的强 向1mL0.1 mol/LAgNO:溶液中依次加入5滴0.1mol/M NaCl溶液、5滴0.1mol/LKI溶液，先产生白色沉淀再K(AgC>Kp(Ag 产生黄色沉淀 密封的注射器中有20mLNO2和N204的混合气体，外 0 减小压强（增大容器体积），平 拉注射器的活塞至30mL处，混合气体的颜色先变浅又 衡向气体体积增大的方向移动 逐渐变深 10.合成氨反应过程的能量转化关系如图1：合成氨反应在F催化下的可能机理如图2(*表示催化 剂表面吸附位，N,*表示被吸附于催化剂表面的N,)。一定温度下，在某固定体积刚性密闭容器 中，在Fe催化下进行合成氨的反应，下列说法错误的是() N(g)+3H(g) ()N,(g)+*、=N2* (ii)N2*+*=2N* NH(g)+2H(g) (iii)H2(g)+*=H2* Ng+2Hg司 NH2(g)+H(g) (iv)H2*+*→2H (y)N*+H*≌NH*+* 840 NH,(g) (x)NH,*→NH(g+* 图1能量转换关系 图2反应机理 A,反应iⅱ是决速步 B.反应x表示生成的NH从催化剂表面解吸附一 C.反应时，充入的N2越多，活化分子百分数越大 D.容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应已达平衡 11,某科研团队利用氯碱工业的产品处理含SO2的烟气的主要流程如下，下列说法错误购是( 烟气→吸收装置卡 氯碱工业 合成塔 回收装置 NaHSO, HCI L→S0,回收 A.“吸收装置”中发生反应的离子方程式为：OH+S02=HSO B流程中含氯物质的转化均为氧化还原反应 C.按上述流程，理论上每电解Imol NaCl可回收1mol SO2 D.上述流程中循环利用的物质是NaCl 高二年级化学试卷第3页（共7页） 12.NazFeO4是一种常用的净水剂，利用电解法生产Na2FeO4的装置如图所示。下列说法错误的是 () 直流电源 A.Cu为阴极，发生还原反应 浓NaOH溶液， Na,FcO,溶液 B.右侧的离子交换膜为阴离子交换膜 离子交换膜 Cu Fe C.Fe电极上发生的电极反应式为： Fe-6e+80H=Fe042+4H20 D,当生成1 mol Na2Fc04时，乙室溶质质量变化了120g 稀NaOH溶液浓NaOH溶液 13.C02资源化利用可有效减少碳排放。在体积均为2.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳 粉，再分别加入0.2molC02和0.4molC02,发生反应C0(g)+C(s)一2C0(g)。在不同温度下反 应达平衡时，C02的物质的量浓度c(C02)随温度的变化如图所示。下列说法错误的是() 0.20 a 0.16 0.12 6 0.08 0.04 900110013001500 TIK A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.曲线b表示加入0.2molC02的容器中c(C02)的浓度变化曲线 C.逆反应速率：M<咖 D.反应经4min达Ⅲ点，则4min内生成C0的平均反应速率vC0)=0.02 mol-L-.min 14.常温下，向20mL0.1mol/LNaX溶液中通入HC1调整溶液pH(忽略溶液体积变化)，溶液中所有 含X元素微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（() 1.0f0,0.94 物0.8I 的0.6 量 (1.2,0.50) 0.2 2.7,0.03) 00儿 01 2 3 6 pH A,曲线Ⅲ表示X2的变化情况 B.曲线I达到最高点的溶液中：c(HX水cX C.M点溶液中：c(Na)+c(=c(HX+2cX2HcOH冂 D.已知K(CHC0OH=10466,则反应HX+CH3C00=X2+CHC00H平衡常数K=10 高二年级化学试卷第4页（共7页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)烃A的相对分子质量为28，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。G是一 种高分子化合物。根据如图转化关系回答下列问题： ① H2O O2/Cu G4← 0/催化剂 D ②催化剂 ③△ ④△ HBr ⑤ ⑧ F E (1)A的名称为 高分子化合物G的链节是 :B的宫能团名称为 (2)反应⑤的反应类型是 反应⑥的反应类型是 B、D (3)写出反应③的化学方程式： 浓疏酸 碎瓷片 (4)写出F的结构简式： (5)实验室用如图装置制备B,其中碎瓷片的作用是 饱和 饱和Na2CO]溶液的作用是 Na,CO, 16.(15分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还有少量其 它不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备疏酸镍晶体(NSO4·7H2O): NaOH溶液稀H,S0, H,O,溶液NaOH溶液 废镍催化剂一碱浸池饼①酸浸花被巴转化 调p日滤液@ 浓缩结品→硫酸镍晶体 滤液① 滤渣② 滤渣③ 已知： 物质 Ni(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 1.0×10-15.6 1.0×10329 1.0X10-374 1.0X10-15 回答下列问题： (1)Ni位于元素周期表第四周期第 族，其基态原子的价电子排布式为 (2)“碱漫”中NaOH的两个作用分别是 (3)“转化”中加入H02淡液反应的离子方程式是 取少量反应后的溶液， 加入化学试剂 俭骏，若出现蓝色沉淀，需补加H02溶液。 (4)假设“转化”后得到的溶液中cN2和cFe3分别为1.0mo-L和0.01molL,若“调pH” 控制溶液pH至5使Fe3沉淀，此时溶液中cFe3=moL,试进一步判断此时能否实现N+和 Fe*的完全分离（填“能”或“不能”）。 (5)“浓缩结晶”步骤中需加入少量稀硫酸增强溶液酸性，其目的是 (6)硫酸镍在强碱溶液中用NCIO氢化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反 应的离子方程式 高二年级化学试卷第5页（共7页) 17.(14分)重铬酸铵[NH)2C0]常用作分析检测试剂和有机合成催化剂，为桔黄色晶体。某化 学兴趣小组在实验室制备少量重铬酸铵晶体并对其部分性质进行探究。 己知：①C072(橙色)+H0=2C02(黄色)+2H:②Cr*溶液呈绿色。 (一）NHa)zCO,的制备 将NH通入重铬酸HCO)溶液制备NH4)2CzO,装置如图1所示（夹持装置略去）。 pH计 NH. 图1 (1)装置b的名称是 。.其中装的试剂是 (2)实验过程中可以通过装置X来观察NH的流速，其中的试剂选用CCL,的原因是 (3)该实验中使用pH计来监测体系的酸碱性，原因是 (二)QNH4)2CzO,的性质探究 (4)取少量QNH4)2CO,浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象 是 ,·写出发生反应的化学方程式 (5)为了探究CNH)2CO,与KI的反应，设计如图2方案。连接K,观察到左烧杯中溶液由橙色逐 渐变成绿色，右烧杯中溶液逐渐由无色变为蓝色，电流计指针有明显偏转。 盐桥 0.1mo/LK2C20,溶 0.5mol/LKI溶液+ 液，pH=2 淀粉溶液 图2 ①当实验过程转移的电子数为0.03N,则消耗的氧化剂的物质的量为 mole ②根据上述实验现象，写出NH4)2CO,酸性溶液与KI溶液反应的离子反应方程式为 高二年级化学试卷第6页（共7页） 18.(15分)C0和NO主要来自汽车尾气，是大气主要污染物之一，这两种物质可以在三元催化 器作用下发生反应M:2NO+2C0=+2C0,以有效减少大气中的污染性气体，保护环境。 (1)已知： 2NO(gH02(g)-2NOz(g)△H=-144kJ·moH 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566 kJ.mol-I N(gt202(g)-2N02(g)△H-66kJ·mol 则反应M的热化学方程式为： ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行 (2)在密闭容器中充入4 mol NO和5molC0发生反应M,平衡时NO的体积分数与温度、压强的 关系如图1所示： 0 0 20 30 40 压强/MPa 图1 ①实验测得，=kEc2(NO)c2(CO),e=kc(N2)c2(C0)(kz、k.为速率常数，只与温度 有关)。反应在D点达到平衡后，降低温度，同时压缩容器的体积。 i.重新达到平衡后，D点最终可能会到达A~G点中的 点（填字母）； ⅱk正与k的比值将（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②E点时，体系压强为8MPa,则此时该反应的分压平衡常数K,为 (用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压X该组分物质的量分数) (3)相同条件下，用不同催化剂（甲、乙）催化NO与C0发生反应M,测得相同时间内NO的转化 率如图2所示。图中a、b、c、d四点所对应的状态中可能达平衡状态的有 (填字母)，乙 催化剂催化下，400℃后NO的转化率下降的原因可能是 NO- NO, NiO电极 02迁移 电解质 ~Pt电极 01002003004005006007*℃ 图2 图3 (4)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图3所示：NiO电极的电极反应 式为 高二年组化学试卷第7页（共7页）