精品解析：广西壮族自治区百色市2025年秋季学期期末调研高二化学试卷

2025年秋季学期学校期末教学质量调研测试 高二化学 (满分：100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上， 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 第I卷 一、选择题：本题14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意． 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. “碱”的有效成分为纯碱 B. 与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C. 该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 2. 嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 碱性强弱： C. 离子半径大小： D. 最高正价：O>P 3. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 电解水制氢的阳极反应： B. FeS除去污水中 C. 钢铁的析氢腐蚀原理： D. 铅蓄电池放电时负极反应： 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应，当反应放出9.2 kJ热量时，转移电子数 B. 溶液中含有的数目为 C. 25℃时，pH=6的溶液中，由水电离出的数目为 D. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32 g Cu转化为 5. 25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，pH不变，水依然呈中性 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入少量HCl气体，增大，不变 D. 向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动，降低 6. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 B. 在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol液态水时放出热量等于57.3 kJ C. 25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为： D. 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 7. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 图丙用于比较与的水解程度 D. 图丁用于制备胶体 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集 B. 向溶液中滴加几滴NaOH，溶液变黄色 C. 硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 D. 反应达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深。 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 溶液中离子浓度大小关系为： C. 25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7 D. 分别将溶液蒸干均得到原溶质 10. 某小组同学进行如下实验探究： 下列分析正确的是 A. 实验③证明浊液a中存在 B. 实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色 C. 实验②、③黄色沉淀成分为AgCl D. 实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 阅读下列材料，回答下列3个小题 尿素[合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，反应过程中能量变化如下图。 11. 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 反应①和反应②都是放热反应。 B. 反应①的热化学方程式 C. 在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生 D. 和合成尿素总反应的平衡常数的表达式 12. 合成尿素反应：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 分离出 D. 缩小容器体积 13. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜(如图乙)。下列说法中正确的是 A. 铜电极应与X相连接 B. 接通电路后，甲装置是电解池，乙装置是原电池 C. 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重32 g D. M电极反应式： 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 亚硫酸是二元弱酸， B. pH=7时， C. 曲线II表示的分布系数随pH的变化 D. 溶液中的电离程度大于水解程度 第II卷 二、非选择题：本大题包含4个小题，共58分。 15. 滴定是一种重要的定量实验方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。 I．学生甲用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图： （1）图2表示NaOH溶液滴定_______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线。已知酚酞的变色范围为8.2~10.0，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，石蕊试剂的变色范围为5~8，图2实验中应选_______作指示剂(填“酚酞、甲基橙”或“石蕊”)，达到滴定终点的标志是_______。 （2）分别达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“<”“=”)。盛NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填字母)。 A. 　 B. 　 C. 　 D. （3）下列操作中可能使所测酸溶液的浓度数值偏高的是_______(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II.实验室常用酸性溶液测定绿矾()[摩尔质量为278 g/mol样品的纯度，发生的离子反应为： （4）学生乙称取6.0 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，接着将溶液置于_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （5）三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、38.6 mL，绿矾样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。 16. 以软锰矿(主要含有及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备的工艺流程如图所示： 查阅资料： ①25℃时，； ②的电离常数的电离常数 ③当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“浸取”速率可以采取的措施为_______(请至少写出两条)。 （2）基态Mn原子的核外电子排布式为_______；“浸取”时转化为，反应的离子方程式为_______。 （3）“除Fe、Al、Si”时，将氧化为后，再向该溶液中加入调节pH，则使沉淀完全的pH的最小值为_______。 （4）“除Ca、Mg”时，所得滤液中_______。 （5）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。的水溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其溶液中从大到小的顺序为_______。 （6）工业上常用铁和石墨做电极材料，电解锰酸钾()溶液制备高锰酸钾。铁为_______(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式为_______。 17. 锂(Li)元素常用于电池制造业。 I．对锂原子结构及其性质的研究： （1）基态Li原子处于元素周期表中的_______(填“s”“d”“ds”或“p”)区。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填标号)。 A. 　　 B. C. 　　 D. （2）比较Li和Na第一电离能()的大小关系： _______(填“>”或“<”)，从原子结构的角度解释原因_______。 II．对锂离子电池的研究： 钴酸锂()电池和磷酸铁锂()电池是两种常见的新能源汽车电池。 （3）基态O原子中有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______。 （4）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （5）的电子排布式为，与_______(填“Fe”“”或“”)具有相同的核外电子排布。 （6）科研人员通过在含的溶液中加入，提高了电池的性能。如图该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示，正极的电极反应式为_______；电池工作时通过选择性透过膜_______(填“从左往右迁移”或“从右往左迁移”)。 18. 将烟气中的选择性还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。 I．氢气还原法 反应a： （1）图中曲线表示了反应在有催化剂和无催化剂条件下反应过程中体系的能量变化： ①曲线_______(填“m”或“n")表示的是有催化剂参与的过程； ②图中括号内应该填写_______。 （2）已知： i． ⅱ． ⅲ．_______ 利用可计算出反应a的焓变，将过程ⅲ补写完整_______。 II．一氧化碳还原法 反应b： （3）向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应b，下列描述可判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. B.容器内的总压强不再变化 C.气体的浓度不再变化 D.混合气体的密度不再变化 E． （4）某温度时，向2 L的密闭容器中充入4 mol CO和，发生反应b，t min时反应达平衡状态，测得的平衡转化率为80%。 ①0~t内，_______(用含t的代数式表示)。 ②该温度下，反应b的化学平衡常数_______。 ③t min后，向该密闭容器中再充入1.2 mol CO和，此时_______(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期学校期末教学质量调研测试 高二化学 (满分：100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上， 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 第I卷 一、选择题：本题14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意． 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. “碱”的有效成分为纯碱 B. 与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C. 该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，文中“碱”的有效成分为碳酸钾，而不是碳酸钠，A错误； B．文中“碱”的有效成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，B正确； C．碳酸钾溶液和溶液混合时，和会发生双水解生成白色的氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确； D．“取碱浣衣” 利用的是碳酸钾溶液的碱性(油脂在碱性条件下水解)。盐类水解是吸热反应，加热会促进水解，使溶液碱性增强，从而增强去油污效果，所以“取碱浣衣”时加热水效果更好，D正确； 故选A。 2. 嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 碱性强弱： C. 离子半径大小： D. 最高正价：O>P 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属元素O的电负性远大于金属Fe，因此，A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，因此碱性​，B正确； C．和核外电子层结构相同（均为18电子），电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数，因此，C错误； D．O无最高正价（最高正价为+2），P的最高正价为+5，因此最高正价，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 电解水制氢的阳极反应： B. FeS除去污水中 C. 钢铁的析氢腐蚀原理： D. 铅蓄电池放电时负极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水制氢时，阳极发生失电子的氧化反应，​是阴极产物，阳极正确反应为，A错误； B．FeS与发生沉淀转化生成更难溶的HgS和，符合反应原理且原子和电荷守恒，B正确； C．钢铁析氢腐蚀中，铁被氧化为，正确的离子方程式为，C错误； D．铅蓄电池放电时，负极反应为，D错误； 故选B。 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应，当反应放出9.2 kJ热量时，转移电子数 B. 溶液中含有的数目为 C. 25℃时，pH=6的溶液中，由水电离出的数目为 D. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32 g Cu转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该热化学方程式表示，反应放出92 kJ热量时，​参与反应，N元素从0价变为-3价，共转移6 mol电子；放出9.2 kJ热量时，有反应，转移电子为，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此溶液中，数目小于，B错误； C．未给出溶液的体积，无法计算水电离出的的数目，C错误； D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，活泼性强于铜的杂质（如Zn、Fe等）会先于Cu失电子，因此转移电子时，阳极转化为的Cu质量小于32 g，D错误； 故选A。 5. 25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，pH不变，水依然呈中性 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入少量HCl气体，增大，不变 D. 向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．将水加热，增大，但增大导致pH减小，水依然呈中性，A错误； B．向水中加入稀氨水，增大，使水的电离平衡逆向移动，B错误； C．向水中通入HCl气体，增大，只受温度影响，平衡常数不变，C正确； D．向水中加入NaClO，水解消耗，，导致溶液中c(OH⁻)增大，降低，促进水的电离平衡正向移动，D错误； 故选C。 6. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 B. 在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol液态水时放出热量等于57.3 kJ C. 25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为： D. 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应必然伴随能量变化，但能量变化不一定伴随化学反应（如物理变化中的吸热或放热过程），A错误； B．中和热指生成1 mol水时的热量，但稀硫酸与稀氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀会额外放热，总放热量大于57.3 kJ，B错误； C．燃烧热要求生成指定产物，而选项中产物为NO(g)，未完全燃烧，不符合燃烧热定义，C错误； D．ΔH > 0表明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低、更稳定，D正确； 故答案为D。 7. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 图丙用于比较与的水解程度 D. 图丁用于制备胶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图中缺少环形玻璃搅拌器，不能使酸碱快速反应完全，无法准确测定中和热，A错误； B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，B错误； C．、的浓度相等，可用pH的大小判断对应离子的水解程度，图中操作合理，C正确； D．制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁，利用氯化铁的水解，通过升温和溶液中HCl的减少使平衡正移得到氢氧化铁胶体，因硫酸难挥发，饱和硫酸铁溶液无法有效促进水解，无法制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选C。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集 B. 向溶液中滴加几滴NaOH，溶液变黄色 C. 硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 D. 反应达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深。 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用排饱和食盐水收集Cl2，是由于Cl2在水中的溶解平衡（Cl2+ H2O ⇌ HCl + HClO）受Cl-浓度影响，高Cl-浓度使平衡左移，减少Cl2溶解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH，溶液变黄色，是由于平衡（）中OH-消耗H+，使平衡右移，生成黄色，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．硫酸工业中增大O2浓度提高SO2转化率，是由于反应（2SO2 + O2 ⇌ 2SO3）平衡右移，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深，但反应前后气体分子数不变（Δn=0），平衡不移动，颜色加深仅因浓度增大，不能用勒夏特列原理解释平衡移动，D符合题意； 答案选D。 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 溶液中离子浓度大小关系为： C. 25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7 D. 分别将溶液蒸干均得到原溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盐酸中加入氨水至中性时，根据电荷守恒，溶液中 ，因此 ，A错误； B．CH3COONa溶液中，Na+不水解，水解导致其浓度略小于Na+浓度，且溶液呈碱性，故离子浓度大小关系应为 ，B错误； C．醋酸是弱电解质，pH=3的醋酸浓度大于，pH=11的氢氧化钠（强碱）浓度为，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C正确； D．​水解生成​和挥发性，加热蒸干时挥发，水解完全，最终​分解得到​，得不到原溶质；​溶液蒸干过程中易被氧气氧化，也得不到原溶质，D错误； 故选C。 10. 某小组同学进行如下实验探究： 下列分析正确的是 A. 实验③证明浊液a中存在 B. 实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色 C. 实验②、③黄色沉淀成分为AgCl D. 实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 【答案】A 【解析】 【分析】1 mL 0.1mol/L NaCl溶液和2 mL0.1 mol/L AgNO3溶液混合，反应生成AgCl和NaNO3，AgNO3过量剩余AgNO3，静置后得到浊液a；过滤后，滤渣为AgCl白色沉淀，经多次洗涤后，滴加1 mL0.1 mol/LKI溶液，氯化银沉淀转化生成黄色沉淀，此沉淀应为AgI；滤液中含AgNO3，滴加1 mL 0.1mol/LKI溶液，生成AgI黄色沉淀，据此分析解答。 【详解】A．实验③中，洗涤干净的沉淀加入后生成黄色沉淀，说明固体可以电离出，证明浊液中存在的沉淀溶解平衡，A正确； B．的溶解度远小于，即，再滴加几滴0.1 mol/L的NaCl溶液，黄色沉淀不能转化为白色，B错误； C．为黄色难溶物，为白色沉淀，因此实验②、③的黄色沉淀是，C错误； D．二者离子方程式不同：实验②是滤液中游离和反应：；实验③是沉淀转化：，D错误； 故选A。 阅读下列材料，回答下列3个小题 尿素[合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，反应过程中能量变化如下图。 11. 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 反应①和反应②都是放热反应。 B. 反应①的热化学方程式 C. 在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生 D. 和合成尿素总反应的平衡常数的表达式 12. 合成尿素反应：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 分离出 D. 缩小容器体积 13. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜(如图乙)。下列说法中正确的是 A. 铜电极应与X相连接 B. 接通电路后，甲装置是电解池，乙装置是原电池 C. 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重32 g D. M电极反应式： 【答案】11. B 12. D 13. C 【解析】 【11题详解】 A．由能量变化示意图可知，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，故A错误； B．反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，故反应①的热化学方程式为：，故B正确； C．根据能量示意图可知，反应①的活化能为，反应②的活化能为，>，活化能越低，反应越易进行，因此一定温度和压强下，反应①比反应②更容易发生，故C错误； D．和合成尿素总反应为：，固体不写入平衡常数的表达式，则平衡常数，故D错误； 故选B。 【12题详解】 A．升高温度，反应速率加快，从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故A不符合题意； B．使用催化剂，加快反应速率，但平衡转化率不变，故B不符合题意； C．分离出对气体浓度无影响，因此反应速率不变，故C不符合题意； D．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，同时容器压强增大，平衡正向移动，平衡转化率提高，故D符合题意； 故选D。 【13题详解】 A．根据甲图，N电极通入氧气，因此N电极为正极，M电极为负极，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即铁连接X（即M极，负极），铜连接Y（即N极，正极），故A错误； B．根据定义，电路接通后，甲装置是原电池，乙装置是电解池，故B错误； C．N极电极反应式为：，铁极反应式为：，得失电子数目守恒，因此有，铁电极质量增重，故C正确； D．M极为负极，尿素产生，因此电极反应式为：，故D错误； 故选C。 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 亚硫酸是二元弱酸， B. pH=7时， C. 曲线II表示的分布系数随pH的变化 D. 溶液中的电离程度大于水解程度 【答案】B 【解析】 【分析】亚硫酸（）是二元弱酸，溶液中共存三种含硫微粒：、、；随升高，先转化为，再转化为​，因此曲线Ⅰ代表​、曲线Ⅱ代表​、曲线Ⅲ代表​。 【详解】A．亚硫酸第一步电离：​，电离常数；时，，因此。 第二步电离：，电离常数；，，因此，A正确； B．pH=7时，溶液中，根据电荷守恒：，代入得：，因此，B错误； C．由前述分析，曲线Ⅱ表示​的分布系数随的变化，C正确； D．当溶液中几乎全为​时，分布系数接近1，对应溶液，说明​的电离程度大于水解程度，D正确； 故选B。 第II卷 二、非选择题：本大题包含4个小题，共58分。 15. 滴定是一种重要的定量实验方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。 I．学生甲用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图： （1）图2表示NaOH溶液滴定_______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线。已知酚酞的变色范围为8.2~10.0，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，石蕊试剂的变色范围为5~8，图2实验中应选_______作指示剂(填“酚酞、甲基橙”或“石蕊”)，达到滴定终点的标志是_______。 （2）分别达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“<”“=”)。盛NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填字母)。 A. 　 B. 　 C. 　 D. （3）下列操作中可能使所测酸溶液的浓度数值偏高的是_______(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II.实验室常用酸性溶液测定绿矾()[摩尔质量为278 g/mol样品的纯度，发生的离子反应为： （4）学生乙称取6.0 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，接着将溶液置于_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （5）三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、38.6 mL，绿矾样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 醋酸 ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2） ①. > ②. C （3）CD （4）乙 （5）92.7% 【解析】 【小问1详解】 盐酸是强酸，完全电离，起始pH=1；醋酸是弱酸，不完全电离，起始，起始pH>1，因此图2是NaOH滴定醋酸的曲线； NaOH滴定醋酸，滴定终点为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，恰好落在酚酞的变色范围(8.2~10.0)内，因此选酚酞作指示剂； 滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问2详解】 B点是盐酸滴定到pH=7，此时恰好完全中和，消耗NaOH体积；D点是醋酸滴定到pH=7，若醋酸恰好完全中和，消耗NaOH体积等于20.00 mL，此时产物醋酸钠溶液呈碱性，要使pH=7，需要减少NaOH的用量，因此，即。 NaOH盛放在碱式滴定管中，碱式滴定管排除尖嘴气泡的方法是：将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠排出气泡，对应操作C。 【小问3详解】 根据，所有误差都归结为对的影响： A．酸式滴定管未润洗，醋酸被稀释，取出的醋酸物质的量偏小，消耗偏小，测得浓度偏低，A不符合题意； B．滴定过程中洗涤锥形瓶瓶壁，是正确操作，不影响结果，B不符合题意； C．开始俯视读数（读数偏小），滴定结束仰视（读数偏大），因此测得偏大，浓度偏高，C符合题意； D．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得偏大，浓度偏高，D符合题意； 因此选CD。 【小问4详解】 酸性具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要装在酸式滴定管中，图中甲为碱式滴定管，乙为酸式滴定管，因此填乙。 【小问5详解】 三次实验中38.6 mL偏差过大，舍去，平均消耗​体积； 根据反应，可得比例关系。 25.00 mL待测液中：，则250 mL溶液中总，总质量， 纯度。 16. 以软锰矿(主要含有及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备的工艺流程如图所示： 查阅资料： ①25℃时，； ②的电离常数的电离常数 ③当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“浸取”速率可以采取的措施为_______(请至少写出两条)。 （2）基态Mn原子的核外电子排布式为_______；“浸取”时转化为，反应的离子方程式为_______。 （3）“除Fe、Al、Si”时，将氧化为后，再向该溶液中加入调节pH，则使沉淀完全的pH的最小值为_______。 （4）“除Ca、Mg”时，所得滤液中_______。 （5）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。的水溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其溶液中从大到小的顺序为_______。 （6）工业上常用铁和石墨做电极材料，电解锰酸钾()溶液制备高锰酸钾。铁为_______(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式为_______。 【答案】（1）将软锰矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间（任写两条即可） （2） ①. （或） ②. （3） （4）100 （5） ①. 碱性 ②. （6） ①. 阴极 ②. 【解析】 【分析】以软锰矿（主要含，及少量、、、、等的氧化物）为原料制备：先加入、浸取，被还原为，不溶形成滤渣；加调，将氧化为并沉淀除去、、；加溶液除去、；加沉锰，得到沉淀；经焙烧、加热氧化、水浸得到溶液，再经系列操作得到产品；最后通过电解溶液制备。 【小问1详解】 加快浸取速率的常用措施：将软锰矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间（任写两条即可）； 【小问2详解】 的原子序数为25，核外电子排布式为（或）；被还原为，被氧化为，酸性环境下根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：； 【小问3详解】 沉淀完全的标准为，已知，代入得：，则，得，因此沉淀完全的最小值为； 【小问4详解】 除、时，溶液为和的饱和溶液，因此：，故比值为； 【小问5详解】 已知的电离常数，的、，的水解常数，的水解常数，的水解程度大于，因此溶液呈碱性；由于的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，即。同时，会水解和电离，会水解，但两者水解程度不同，且的水解程度大于的水解程度，因此。综合考虑，离子浓度从大到小的顺序为； 【小问6详解】 电解时（为+6价）被氧化为（为+7价），氧化反应在阳极发生，因此铁作阴极（惰性阴极，防止放电），石墨作阳极；在阳极失电子生成，配平为：。 17. 锂(Li)元素常用于电池制造业。 I．对锂原子结构及其性质的研究： （1）基态Li原子处于元素周期表中的_______(填“s”“d”“ds”或“p”)区。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填标号)。 A. 　　 B. C. 　　 D. （2）比较Li和Na第一电离能()的大小关系： _______(填“>”或“<”)，从原子结构的角度解释原因_______。 II．对锂离子电池的研究： 钴酸锂()电池和磷酸铁锂()电池是两种常见的新能源汽车电池。 （3）基态O原子中有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______。 （4）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （5）的电子排布式为，与_______(填“Fe”“”或“”)具有相同的核外电子排布。 （6）科研人员通过在含的溶液中加入，提高了电池的性能。如图该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示，正极的电极反应式为_______；电池工作时通过选择性透过膜_______(填“从左往右迁移”或“从右往左迁移”)。 【答案】（1） ①. s ②. C （2） ①. > ②. Li与Na同主族，Na的电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子 （3） ①. 2 ②. 2p （4）O>P>Li （5） （6） ①. ②. 从左往右迁移 【解析】 【小问1详解】  锂（Li）是3号元素，位于元素周期表第二周期第IA族。其基态原子的价电子排布式为，属于s区。 根据构造原理，电子所处的能层越高，能量越高；同一能层中，能级能量，则C代表的激发态能量最高。 【小问2详解】  同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，因此 ，从原子结构的角度解释原因：Li与Na同主族，Na的电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子。 【小问3详解】  氧（O）是8号元素，基态原子的电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道上有2个未成对电子，电子占据的最高能级是2p。 【小问4详解】  电负性衡量原子吸引电子的能力。非金属性越强，电负性越大。O和P是非金属，Li是金属，所以Li非金属性最小。同主族元素，从上往下电负性依次减小，同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，O在第二周期第VIA族，P在第三周期第VA族，O的非金属性强于P。 【小问5详解】 Co3+的核外电子数为27−3=24 ，核外电子排布式为，Fe（26号）原子核外电子排布式为：，（Fe原子失去2个4s电子）电子排布式为：，（Fe失去2个4s和1个3d电子）电子排布式为：，与电子排布相同的是 。 【小问6详解】 由图可知，正极反应物是，最终产物包括、和，得到电子发生还原反应，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为；左侧电极是金属锂（Li），作为负极，失去电子生成，在原电池中，阳离子移向正极。因此 从负极区（左侧）通过选择性透过膜移向正极区（右侧）。 18. 将烟气中的选择性还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。 I．氢气还原法 反应a： （1）图中曲线表示了反应在有催化剂和无催化剂条件下反应过程中体系的能量变化： ①曲线_______(填“m”或“n")表示的是有催化剂参与的过程； ②图中括号内应该填写_______。 （2）已知： i． ⅱ． ⅲ．_______ 利用可计算出反应a的焓变，将过程ⅲ补写完整_______。 II．一氧化碳还原法 反应b： （3）向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应b，下列描述可判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. B.容器内的总压强不再变化 C.气体的浓度不再变化 D.混合气体的密度不再变化 E． （4）某温度时，向2 L的密闭容器中充入4 mol CO和，发生反应b，t min时反应达平衡状态，测得的平衡转化率为80%。 ①0~t内，_______(用含t的代数式表示)。 ②该温度下，反应b的化学平衡常数_______。 ③t min后，向该密闭容器中再充入1.2 mol CO和，此时_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. n ②. （2）或 （3）BCD （4） ①. ②. 80 ③. > 【解析】 【小问1详解】 ① 催化剂能降低反应的活化能，活化能更低的曲线对应有催化剂的过程，图中曲线活化能更低，因此填； ② 该反应为吸热反应，，生成物总能量比反应物高，括号表示生成物的总能量组成，因此填写生成物。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应可由已知反应得到，目标反应中为液态，已知反应ii中为固态，因此为硫的状态变化：。 【小问3详解】 反应为，为液态，反应前后气体分子数不相等： A．未说明反应速率是正速率还是逆速率，无法判断平衡，A错误； B．恒温恒容下，总压强与气体总物质的量成正比，反应过程中气体总物质的量变化，总压强不变时说明反应达到平衡，B正确； C．某组分浓度不再变化是化学平衡的直接标志，C正确； D．混合气体密度​​，容器体积不变，反应生成液态，气体总质量随反应变化，密度不变时说明反应达到平衡，D正确； E．浓度比等于计量数比，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，E错误； 因此选。 【小问4详解】 ① 平衡时转化量为，根据计量关系，生成为，因此； ② 平衡时，，，，液态不写入平衡常数，因此； ③ t min后，向该密闭容器中再充入1.2 mol CO和1.2 mol SO2，此时各物质的浓度为：，，。计算浓度商 ，，反应正向进行，因此​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $