精品解析：2026年安徽合肥市合肥经济技术开发区九年级下学期化学学科学业评价模拟试卷

九年级化学学科学业评价模拟试卷 测试时间：与物理共120分钟；分值：40分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 鱼灯是安徽省经典非物质文化遗产，节庆时常进行鱼灯展演。下列工序中发生化学变化的是 A. 弯折竹篾搭建骨架 B. 裁剪纸张裱糊灯身 C. 涂抹颜料装饰灯体 D. 点燃烛火提供光亮 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A．弯折竹篾搭建骨架，只是形状的变化，属于物理变化。 B．裁剪纸张仅改变了材料的形状，属于物理变化。 C．涂抹颜料是颜料附着在灯体表面，属于物理变化。 D．点燃烛火时，蜡烛燃烧会生成、等新物质，属于化学变化。 2. “十五五”时期安徽省聚焦生态优先、绿色低碳发展战略，下列做法不符合该战略的是 A. 将工业垃圾随意堆放填埋 B. 推动巢湖水质稳定，磷元素含量持续下降 C. 加大国土绿化与湿地保护，助力低碳减排 D. 推广新能源汽车，替代传统燃油车 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业垃圾随意堆放填埋会污染土壤、地下水，释放有害污染物，严重破坏生态环境，不符合该战略； B.降低巢湖磷元素含量可避免水体富营养化，保护水生态环境，符合生态优先要求； C.国土绿化与湿地保护可通过植物光合作用吸收，助力低碳减排，同时保护生态系统，符合要求； D.新能源汽车替代传统燃油车可减少化石燃料消耗，降低污染物与碳排放，符合绿色低碳要求。 3. 合理膳食是身体健康的重要保障，下列关于人体营养与膳食搭配的说法正确的是 A. 蔬果饮料可为人体补充维生素 B. 油脂容易使人发胖，日常饮食坚决不摄入油脂 C. 蛋白质营养价值高，每餐只吃肉类即可满足一日需求 D. 钙是人体重要的微量元素，可以从牛奶和虾皮等食物中摄取 【答案】A 【解析】 【详解】A.蔬果本身富含维生素，合格的蔬果饮料保留了部分维生素，可为人体补充维生素，说法正确。 B.油脂是人体重要的供能物质，还能辅助脂溶性维生素吸收，日常需适量摄入，坚决不摄入的说法错误。 C.健康膳食需要营养均衡，仅吃肉类会缺乏糖类、维生素、膳食纤维等必需营养素，说法错误。 D.钙属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，说法错误。 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作如图所示正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用粉末状药品 C. 检查气密性 D. 连接仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，以免失火，故图示操作不正确。 B．取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 C．该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。 D．在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 5. 下列劳动实践与对应的化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用氢氧化钠溶液清除炉具油污 氢氧化钠可以和油污反应 B 给校园花草施用碳酸氢铵 碳酸氢铵是氮肥 C 用食醋除水壶中的水垢 酸能与碳酸盐反应 D 汽车内摆放活性炭包 活性炭与异味发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠能与油污发生反应生成可溶于水的物质，可用于餐具清洗，对应关系正确； B.碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，属于氮肥，可作为氮肥施用，对应关系正确； C.水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中的醋酸属于酸，可与碳酸盐反应生成可溶性盐，从而除去水垢，对应关系正确； D.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味，但没有发生化学反应，属于物理变化，关联错误。 6. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的质子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铕的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，铕的原子序数为63，因此质子数为63，该说法正确。 C、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，铕的元素符号为Eu，该说法正确。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量是152.0，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法不正确。 故选D。 阅读下列材料，回答下列小题。 生物降解材料作为合成的生物医用材料，主要包括聚乳酸[]、聚乙醇酸[]等合成高分子材料，广泛应用于骨科植入物、药物缓释系统和组织工程支架等领域。乙醇酸（）是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下。 7. 下列说法正确的是 A. 聚乙醇酸、聚乳酸和乙醇酸都属于无机化合物 B. 材料中的三种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 乙醇酸中含有2个氢分子 D. 乙醇酸中氧元素质量分数最小 8. 下列关于乙醇酸在自然环境中降解的微观过程说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 C. 乙在空气中体积分数最大 D. 属于置换反应 【答案】7. B 8. B 【解析】 【7题详解】 A.聚乙醇酸、聚乳酸、乙醇酸都含有碳元素，属于有机化合物，故选项说法错误； B.聚乳酸[]、聚乙醇酸[]、乙醇酸（）都是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C.乙醇酸由乙醇酸分子构成，不含氢分子，故选项说法错误； D.乙醇酸中质量比为，氢元素质量分数最小，故选项说法错误。 【8题详解】 A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数均不变，反应后氧原子个数不变，故选项说法错误； B.根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：，参与反应的甲（C2H4O3）、乙（O2）分子个数比为2:3，故选项说法正确； C.乙是氧气，空气中体积分数最大的气体是氮气，故选项说法错误； D.该反应生成物都是化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，即不属于置换反应，故选项说法错误。 9. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验装置图 现象 产生气泡的快慢不同 天平不平衡 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低 结论 反应物颗粒大小对反应速率有影响 反应不遵守质量守恒定律 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验控制了稀盐酸的浓度、体积以及石灰石质量均相同，唯一变量为石灰石的颗粒大小（即反应物接触面积），根据气泡产生速率不同，可得出反应物颗粒大小对反应速率有影响的结论，故选项正确； B.盐酸和碳酸钠反应生成的气体逸散到空气中，导致左盘质量减小、天平不平衡，但所有化学反应都遵守质量守恒定律，故选项错误； C.两组实验的变量为氧气（第一支试管中铁钉同时接触氧气和水，第二支试管中植物油隔绝了氧气），因此结论应为铁生锈与氧气有关，故选项错误； D.红墨水液面左高右低说明锥形瓶内压强减小，原因是硝酸铵溶解时吸收热量，使瓶内温度降低、气压减小，故选项错误。 10. 分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 分子是由原子构成的，所以分子都比原子大 B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 氦原子与镁原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似 D. 氧气可使带火星的木条复燃，所以含有氧气的气体一定可使带火星的木条复燃 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子是由原子构成的，但是分子和原子不能笼统的比较大小，分子一定比构成它的原子大，但不一定比其它原子大，故选项推理错误； B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确； C. 氦原子核外只有1个电子层，最外层2电子属于稳定结构，化学性质极不活泼；镁原子核外有3个电子层，最外层2电子易失去电子表现出还原性，二者化学性质不相似，故选项推理错误； D.氧气可使带火星的木条复燃，但含有氧气的气体不一定可使带火星的木条复燃，如空气，故选项推理错误。 11. 燃烧条件是人类制定防火、灭火措施的“理论依据”，同学们利用下图所示装置，进行燃烧条件的探究。已知：红磷着火点260℃，白磷着火点40℃。实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点 B. 水槽中热水的作用是提供热量、隔绝空气 C. 将W形管取下用酒精灯加热红磷处，红磷不燃烧，可能是之前白磷燃烧将装置内的氧气消耗了 D. 实验结束后，冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水却未进入W形管，可能是装置漏气 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷和红磷均与氧气接触、所处温度相同，仅着火点不同，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点，说法正确。 B、本实验中水槽的热水仅起到为W形管内可燃物提供热量的作用，没有需要隔绝空气的可燃物，不存在隔绝空气的作用，说法错误。 C、白磷燃烧会消耗装置内的氧气，若氧气被耗尽，后续加热红磷时，红磷因缺少氧气无法燃烧，说法正确。 D、若装置漏气，冷却时外界空气进入W形管，装置内压强无明显减小，因此量筒中的水不会进入W形管，说法正确。 12. 工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的溶解度相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，低于时的溶解度大于，说法错误。 B.时的溶解度小于，水无法完全溶解该物质，所得溶液质量小于，说法错误。 C.溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质的溶解度相等，时两曲线相交，因此二者溶解度相等，说法正确。 D.溶解度受温度影响远大于，提纯混有少量的应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶无法有效分离，说法错误。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下面科普短文。 我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： （1）氨气(NH3)中氮元素的化合价为___________。 （2）氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程中，催化剂的___________和化学性质一定不变。 （3）根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急保护措施正确的是 A. 用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B. 寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C. 在泄漏现场可使用明火照明 【答案】（1）-3 （2）质量 （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，氢元素通常显+1价，设NH3中氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=−3。 【小问2详解】 催化剂能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程中，催化剂的质量和化学性质一定不变。 【小问3详解】 由电解合成氨示意图可知，反应物是氮气和水，反应条件是通电，生成物是氨气和氧气，则化学方程式为。 【小问4详解】 A、氨气极易溶于水，用湿毛巾盖住口鼻，能溶解部分氨气，防止吸入高浓度氨气，该措施正确； B、寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动，可降低氨气浓度，该措施正确； C、氨气属于可燃性气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸，在泄漏现场使用明火照明易引发爆炸，该措施错误。 故选AB。 14. 为验证氢气的部分化学性质，某同学设计了如图1所示的一体化实验装置。已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）实验开始时，先打开弹簧夹和，待中反应一段时间后再点燃处酒精灯，目的是_______。利用装置A也可以制取二氧化碳，反应的化学方程式为_________。 （3）若没有B装置，则仅通过D中固体变蓝不能验证与反应有水生成，理由是___________。 （4）实验结束，先熄灭处的酒精灯，继续通一会儿，再关闭弹簧夹，中多孔隔板处观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是__________（用字母a、b、c排序）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ②. （3）A装置产生的氢气会从溶液中携带出水蒸气，也会使D中固体变蓝 （4）cba 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时先通氢气的目的是排尽装置内空气，防止发生爆炸； 略； 【小问3详解】 无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，B装置中的浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，若没有B装置，A中产生的氢气会带出水蒸气，也会使D中无水硫酸铜变蓝，无法验证是氢气与氧化铜反应生成的水； 【小问4详解】 实验结束，先熄灭C处酒精灯，继续通氢气至冷却，再关闭弹簧夹，此时A中氢气无法导出，压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，最后锌粒与稀硫酸分离，反应停止，现象出现的顺序为cba。 15. 下图为用草木灰和贝壳为原料，获取去污液的工艺流程，请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ中玻璃棒的用途是_____。 （2）“焙烧”过程发生的反应化学方程式为_____。 （3）生成“去污液”的反应属于_____反应（填写基本反应类型）。 （4）如果去污液中所含溶质只有一种，则其化学式为_____。 （5）原料贝壳中的碳酸钙与最终“沉淀”中的碳酸钙质量相比_____（填“减少”或“增大”或“相等”）。 【答案】（1）引流 （2） （3）复分解 （4）KOH （5）相等 【解析】 【小问1详解】 操作 Ⅱ 是将去污液与沉淀分离，其操作名称是过滤，过滤操作中玻璃棒的用途是引流，防止液体洒出； 【小问2详解】 贝壳的主要成分是碳酸钙，“焙烧” 时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 贝壳主要成分CaCO3高温煅烧生成CaO（贝壳灰主要成分），CaO与水反应CaO+H2O=Ca（OH）2，草木灰含K2CO3，“灰汁”中加入“贝壳灰”后，Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 由（3）中反应可知，反应生成CaCO3沉淀和KOH，经过操作Ⅱ过滤除去沉淀，“去污液”呈碱性，所含溶质只有一种，所含溶质是KOH； 【小问5详解】 从流程可知，贝壳中的碳酸钙分解产生的氧化钙，经过一系列反应后又生成碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以原料贝壳中的碳酸钙与最终 “沉淀” 中的碳酸钙质量相比相等。 16. 45中橡树湾校区化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 【任务一】成分初探 （1）取样，用磁铁吸引，将被磁铁吸出的固体放入试管中，滴加硫酸铜溶液，现象___________；结论：脱氧剂中含铁单质，用磁铁吸引是利用了铁的___________(填“化学”或“物理”)性质。 （2）另取少量该脱氧剂于试管中，加入足量___________，振荡，观察固体表面有气泡，溶液变成浅绿色，仍有少量黑色固体残留，写出该化学方程式___________。结论：脱氧剂中除了含有铁单质，还含有其他成分。 （3）将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。结论：脱氧剂中还含有___________(填化学式)。 【注意：若答对第(4)小题奖励3分，总分不超过40分】 【任务二】脱氧剂的应用 室温时，将包有脱氧剂的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。实验开始后，温度计示数逐渐增加，当温度恢复至室温，打开止水夹，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为150mL)。且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始量筒的读数80mL，最终量筒的读数53mL。 （4）该装置用于测量空气中氧气的含量，据上述数据计算氧气的体积含量是___________%。 （5）在该密闭装置中另接一个压强传感器测定该实验过程中压强变化，请画出装置内压强变化曲线。 【答案】（1） ①. 有红色固体生成，溶液逐渐变成浅绿色 ②. 物理 （2） ①. 稀盐酸 ②. （3）C （4）18% （5） 【解析】 【小问1详解】 被铁吸引出的固体是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； 铁能被磁铁吸引，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 滴加稀盐酸，脱氧剂中的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气体产生，溶液变成浅绿色，故填：稀盐酸； 方程式为：； 【小问3详解】 将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。说明该黑色固体具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，故为碳单质，化学式为C； 【小问4详解】 氧气的体积分数为； 【小问5详解】 实验开始后，温度计示数逐渐增加，说明反应放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，由于氧气被消耗，当温度恢复至室温过程中，压强逐渐降低，由于氧气含量几乎为0，故压强减小到约原来压强的五分之四，打开止水夹后，水逐渐流入瓶中，压强逐渐恢复到标准压强，故图像为： 17. 氢能源相较于传统能源，具有热值高、清洁无污染的特点。目前，工业上主要采用两种方法制氢：一是甲烷和水蒸气重整制氢，反应式为；二是甲烷催化裂解制氢，原理是在高温和催化条件下将甲烷直接分解为单质碳和氢气。 （1）与甲烷和水蒸气重整制氢相比，甲烷催化裂解制氢的优点有______。 （2）若用第一种方法制氢，则8t甲烷完全反应，可以制得氢气的质量是多少？ 【答案】（1）不会产生温室气体（合理即可） （2）解：设8t甲烷完全反应，可以制得氢气的质量为x。 答：8t甲烷完全反应，可以制得4t氢气。 【解析】 【小问1详解】 甲烷催化裂解制氢，产物为碳单质和氢气。相较于甲烷与水蒸气重整（生成CO2），裂解法的优点是不产生二氧化碳，减少温室气体排放，且固体碳更易处理或利用，环保性更高。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科学业评价模拟试卷 测试时间：与物理共120分钟；分值：40分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 鱼灯是安徽省经典非物质文化遗产，节庆时常进行鱼灯展演。下列工序中发生化学变化的是 A. 弯折竹篾搭建骨架 B. 裁剪纸张裱糊灯身 C. 涂抹颜料装饰灯体 D. 点燃烛火提供光亮 2. “十五五”时期安徽省聚焦生态优先、绿色低碳发展战略，下列做法不符合该战略的是 A. 将工业垃圾随意堆放填埋 B. 推动巢湖水质稳定，磷元素含量持续下降 C. 加大国土绿化与湿地保护，助力低碳减排 D. 推广新能源汽车，替代传统燃油车 3. 合理膳食是身体健康的重要保障，下列关于人体营养与膳食搭配的说法正确的是 A. 蔬果饮料可为人体补充维生素 B. 油脂容易使人发胖，日常饮食坚决不摄入油脂 C. 蛋白质营养价值高，每餐只吃肉类即可满足一日需求 D. 钙是人体重要的微量元素，可以从牛奶和虾皮等食物中摄取 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作如图所示正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用粉末状药品 C. 检查气密性 D. 连接仪器 5. 下列劳动实践与对应的化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用氢氧化钠溶液清除炉具油污 氢氧化钠可以和油污反应 B 给校园花草施用碳酸氢铵 碳酸氢铵是氮肥 C 用食醋除水壶中的水垢 酸能与碳酸盐反应 D 汽车内摆放活性炭包 活性炭与异味发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 6. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的质子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0g 阅读下列材料，回答下列小题。 生物降解材料作为合成的生物医用材料，主要包括聚乳酸[]、聚乙醇酸[]等合成高分子材料，广泛应用于骨科植入物、药物缓释系统和组织工程支架等领域。乙醇酸（）是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下。 7. 下列说法正确的是 A. 聚乙醇酸、聚乳酸和乙醇酸都属于无机化合物 B. 材料中的三种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 乙醇酸中含有2个氢分子 D. 乙醇酸中氧元素质量分数最小 8. 下列关于乙醇酸在自然环境中降解的微观过程说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 C. 乙在空气中体积分数最大 D. 属于置换反应 9. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验装置图 现象 产生气泡的快慢不同 天平不平衡 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低 结论 反应物颗粒大小对反应速率有影响 反应不遵守质量守恒定律 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时放出热量 A. A B. B C. C D. D 10. 分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 分子是由原子构成的，所以分子都比原子大 B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 氦原子与镁原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似 D. 氧气可使带火星的木条复燃，所以含有氧气的气体一定可使带火星的木条复燃 11. 燃烧条件是人类制定防火、灭火措施的“理论依据”，同学们利用下图所示装置，进行燃烧条件的探究。已知：红磷着火点260℃，白磷着火点40℃。实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点 B. 水槽中热水的作用是提供热量、隔绝空气 C. 将W形管取下用酒精灯加热红磷处，红磷不燃烧，可能是之前白磷燃烧将装置内的氧气消耗了 D. 实验结束后，冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水却未进入W形管，可能是装置漏气 12. 工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的溶解度相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下面科普短文。 我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： （1）氨气(NH3)中氮元素的化合价为___________。 （2）氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程中，催化剂的___________和化学性质一定不变。 （3）根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急保护措施正确的是 A. 用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B. 寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C. 在泄漏现场可使用明火照明 14. 为验证氢气的部分化学性质，某同学设计了如图1所示的一体化实验装置。已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）实验开始时，先打开弹簧夹和，待中反应一段时间后再点燃处酒精灯，目的是_______。利用装置A也可以制取二氧化碳，反应的化学方程式为_________。 （3）若没有B装置，则仅通过D中固体变蓝不能验证与反应有水生成，理由是___________。 （4）实验结束，先熄灭处的酒精灯，继续通一会儿，再关闭弹簧夹，中多孔隔板处观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是__________（用字母a、b、c排序）。 15. 下图为用草木灰和贝壳为原料，获取去污液的工艺流程，请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ中玻璃棒的用途是_____。 （2）“焙烧”过程发生的反应化学方程式为_____。 （3）生成“去污液”的反应属于_____反应（填写基本反应类型）。 （4）如果去污液中所含溶质只有一种，则其化学式为_____。 （5）原料贝壳中的碳酸钙与最终“沉淀”中的碳酸钙质量相比_____（填“减少”或“增大”或“相等”）。 16. 45中橡树湾校区化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 【任务一】成分初探 （1）取样，用磁铁吸引，将被磁铁吸出的固体放入试管中，滴加硫酸铜溶液，现象___________；结论：脱氧剂中含铁单质，用磁铁吸引是利用了铁的___________(填“化学”或“物理”)性质。 （2）另取少量该脱氧剂于试管中，加入足量___________，振荡，观察固体表面有气泡，溶液变成浅绿色，仍有少量黑色固体残留，写出该化学方程式___________。结论：脱氧剂中除了含有铁单质，还含有其他成分。 （3）将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。结论：脱氧剂中还含有___________(填化学式)。 【注意：若答对第(4)小题奖励3分，总分不超过40分】 【任务二】脱氧剂的应用 室温时，将包有脱氧剂的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。实验开始后，温度计示数逐渐增加，当温度恢复至室温，打开止水夹，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为150mL)。且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始量筒的读数80mL，最终量筒的读数53mL。 （4）该装置用于测量空气中氧气的含量，据上述数据计算氧气的体积含量是___________%。 （5）在该密闭装置中另接一个压强传感器测定该实验过程中压强变化，请画出装置内压强变化曲线。 17. 氢能源相较于传统能源，具有热值高、清洁无污染的特点。目前，工业上主要采用两种方法制氢：一是甲烷和水蒸气重整制氢，反应式为；二是甲烷催化裂解制氢，原理是在高温和催化条件下将甲烷直接分解为单质碳和氢气。 （1）与甲烷和水蒸气重整制氢相比，甲烷催化裂解制氢的优点有______。 （2）若用第一种方法制氢，则8t甲烷完全反应，可以制得氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $