湖南邵东市第一中学2025-2026学年下学期第三次学情监测 高二化学试卷

**基本信息** 聚焦化学核心素养，融合“人造太阳”核聚变、铅—醌低温水系电池等科技前沿情境，通过实验制备、工艺流程等真实问题，实现知识理解与科学探究能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与STSE（如“人造太阳”能量转化）、化学用语（4-氯丁酸结构简式）、反应原理（平衡转化率分析）|情境时代性强，基础概念与辨析结合| |填空题|4题/58分|实验制备（正溴丁烷产率计算）、工艺流程（炼锌废渣提钴）、有机合成（PBT纤维路线设计）、物质结构（MgH₂晶胞分析）|综合度高，凸显科学思维与实践能力，如晶胞坐标计算、电极反应式书写|

2026年上学期高二第三次监测化学试卷 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 Pb 207 O 16 S 32 Co 59 Fe 56 Ni 59 Br 80 一、单选题（共42分） 1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是( ) A．水泥是由石灰石和黏土经高温烧结而成的 B．“deepseek”服务器芯片材料为高纯度的硅 C．神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 D．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 2．下列化学用语表达正确的是( ) A．4-氯丁酸的结构简式： B．的电子式： C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．用电子式表示的形成过程： 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 B．由苯和液溴制溴苯的反应：2+Br22 C．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： +Cl2CH2Cl+HCl D．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，所含原子的总数为 B．78 g 中含有键的数目为 C．1 mol C原子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为 D．1 mol 中含有碳碳双键的数目为 5．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简式如右图。基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。 下列说法错误的是( ) A．Q为Fe B．配合物中的Y原子均采取杂化 C．第一电离能： D．X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子 6．普伐他汀（M，结构如图所示）是一种调节血脂的药物，若1mol M分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( ) A. B. C. D. 7．下列实验操作能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 B 检验乙醛中的醛基 向试管中加入2 mL 10%的溶液，滴入2%的溶液4~6滴，振荡后加入乙醛0.5 mL，加热至沸腾 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．碳酸二甲酯()是一种性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种利用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯的方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A．1 mol碳酸二甲酯能与2 mol 反应 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．该过程中，决速步骤为 D．该合成反应总反应的活化能： 9．下列操作能达到实验目的的是 A．除去乙烷中的乙烯 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．趁热过滤粗苯甲酸溶液除泥沙 A．A B．B C．C D．D 10．在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．两容器体积关系为： B．与的总能量低于的能量 C．F点的体积分数大于 D．F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大 11．南开大学科学家研制了一种以溶液为电解质的铅—醌低温水系电池，该电池装置如图所示。 已知：四氯对苯醌的结构简式为。 下列说法正确的是 A．放电时，向Pb电极迁移 B．放电时，Pb电极电势高于氧化石墨烯电极 C．充电时，0.2 mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加9.6 g D．充电时，阳极反应为： 12．镁基储氢材料因为高容量、低成本、长循环寿命成为最具前景的储氢材料之一，其代表物MgH2的晶胞结构如图所示(a=b≠c)。下列说法错误的是 A．基态Mg原子核外电子有6种空间运动状态 B．所有的均在晶胞面上 C．已知该晶胞中Mg2+的配位数是6，则的配位数为3 D．若A点分数坐标为(0，0，0)，B点分数坐标为，则C点分数坐标为(1，1，0) 13．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属单质钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 已知：在时即可完全转化为沉淀。 下列说法正确的是 A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为： D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大 14．已知难溶于水、可溶于强酸。常温下，用调节浊液的，测得不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．M点的坐标为 C．反应的平衡常数 D．点的溶液中存在 二、填空题（共58分） 15. （14分）正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。 有关反应方程式及数据如下： i．； ii． 。 名称 相对分子质量 密度 沸点 溶解性 水硫酸 硫酸 乙醇 正丁醇 74 0.8 118.0 微溶 溶 溶 正溴丁烷 137 1.3 101.6 不溶 不溶 溶 有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下： ①将浓硫酸和水混合稀释。 ②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、正丁醇及，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流（此过程中，要经常摇动）。 ③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。 ④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和溶液洗，最后再水洗。 ⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得正溴丁烷。回答下列问题： (1)仪器a的名称是____________________，装置b的作用是_______________。 (2)浓硫酸稀释的操作为_______________。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的__________（填标号）。 A．四氯化碳      B．硫酸钠      C．氢氧化钠      D．亚硫酸钠 (3)通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有________________（从化学平衡的角度来说明）。 (4)已知的熔点为，而的熔点为，请从物质结构的角度解释的熔点比的熔点高很多的原因：__________________。 (5)本实验的产率是__________。 16．（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从某炼锌废渣(主要含锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)中提取钴的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时可认为沉淀完全； ②，； ③完全沉淀时；完全沉淀时。 回答下列问题： (1)“酸浸”前需将废渣粉碎处理，目的是_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (2)“沉锰”步骤中加入的目的_______。 (3)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_______。假设向“沉淀”后得到的滤液中加入至和沉淀完全，则溶液中为_______。 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量氧化，其反应的离子方程式为_______。 (5) 钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。设合金X的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。 17、（15分）聚酯纤维(Polyesterfiber)，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于高分子化合物。以1，3—丁二烯为原料合成PBT纤维的一种合成路线如下： 回答以下问题： (1)A 的官能团有____(填名称)， C 的系统命名为_____（1分）。 (2)①的反应类型是____（1分）。 (3) 1，3—丁二烯与苯乙烯发生1：1 加聚可合成丁苯橡胶，丁苯橡胶的结构简式为___。 (4)反应③的化学方程式为_____；反应④的化学方程式为_____。 (5)物质D有多种同分异构体，符合以下条件的共有____种。 ①能发生水解反应② 遇饱和 FeCl3溶液显色③1 mol 该同分异构体能与足量银氨溶液反应生成 4mol Ag (6)结合上述流程中的信息，设计由乙烯和对苯二甲酸为起始原料制备聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维 ( PET ) 的合成路线(无机试剂任选)____________。（3分） 18．（15分）丙烯()是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方法有丙烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题： (1)以丙烯为主要原料可合成乳酸()。一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，其结构简式为___________。 (2)丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知      则相同条件下，反应的___________。 (3)反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①图中代表“丙烯”的曲线是________(填字母)；_______(填“>”“<”或“=”) （1分）。 ②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压不变，控制反应温度600℃的条件下进行反应。根据平衡移动原理说明掺入水蒸气的作用：___________。 ③起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为___________。 (4) 某种“生物质电池”工作原理如图所示，该电池充电时产生。充电时，阴极的电极反应式为___________，放电时，每生成1mol，理论上外电路中通过___________电子。 第8页，共10页 第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 题号 y 2 d 4 6 7 8 9 10 答案 D A C A B A A C B 题号 11 12 13 14 答案 D B B D 15、【答案】(1) 球形冷凝管 吸收尾气，防止污染空气 (2)向烧杯中加入一定体积的蒸馏水，缓慢沿烧杯内壁倒入等体积的浓硫酸，边加边用玻璃 棒搅拌 D (3)浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率 (④)NaBr为离子晶体，SBr4为分子晶体，离子键的强度比分子间作用力大得多，故NaBr的 熔点比SB4的熔点高很多 (⑤)50% 16.(1)增大固体与酸反应的接触面积，加快浸出速率，提高浸出效率 Cu、PbSO4 (2)将Mm2+和Fe2+氧化 (3) Fe(OH), 4×104 (④)2Co2++C10+5H,0=2Co(OH,↓+Cf+4 292×1021 (⑤ 2引 PXNA 17、 (1)碳碳双键、氯原子1,4一丁二醇(1分) (2)加成反应(1分) 十CH-CH2-CH2一CH=CH一CH2+n (3) CI H0 (4) I.+2NaOH>HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaCI CH2CH2CH2CH2 COOH +n HOCH2CH2CH2CH2OHHO- OCH.CH.CH.CH2O-H+(2n-1)H2O COOH 答案第1页，共2页 COOH CH2一CH2 (5)10 $$\left( 6 \right) C H _ { 2 } = C H _ { 2 }$$ $$C l _ { 2 }$$ Cl OH OH COOH 催化剂 HO $$O C H _ { 2 } C H _ { 2 } O$$ (3\right. 分) n 18. (1 (2)+124.2 (3) bc >(1分) 维持总压不变，充入水蒸气相当于减压，反应正向为气体 分子数增大的方向，减压使平衡正向移动，提高丙烷转化率 33.3% $$或 \frac { 1 } { 3 }$$ (4) $$C H O _ { 2 } + 2 e ^ { - } + 2 H _ { 2 } O =$$ -0 $$C H _ { 2 } O H _ { + 2 O H }$$ 2 答案第2页，共2页2026年上学期高二第三次监测化学试卷 考试时间：75分钟；总分：100分 命题人：瞿舟：审题人：宁作勤 可能用到的相对原子质量：C12Na23Pb207016S32Co59e56Ni59Br80 一、单选题（共42分) 1.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是( ) A.水泥是由石灰石和黏土经高温烧结而成的 B.“deepseek”服务器芯片材料为高纯度的硅 C.神舟14号飞船外壳使用的SiN4陶瓷属于新型无机非金属材料 D.我国“人造太阳利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 2.下列化学用语表达正确的是() A.4-氯丁酸的结构简式：C1CH,CH,CH,C0OH B.SiO2的电子式：O::Si::O C.HO的价层电子对互斥VSEPR)模型：H-O-H g D.用电子式表示HC的形成过程：HH+:CI:Cl:→2HCI: 3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的 是() ONa OH A.苯酚钠中通入少量CO2: +C02+HO→2 B.由苯和液溴制溴苯的反应：2《 +Br2 -B1 C.光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： -CH,+Cl2光照) -CH-Cl+HCI D.向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu++4NH3·HO=[Cu(NH)]2++4H,O 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2LCHC1所含原子的总数为2.5N 第1页，共10页 B.78g 中含有o键的数目为6NA C.1molC原子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为3NA D.1 mol 中含有碳碳双键的数目为4N 5.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简 式如右图。基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。 下列说法错误的是() X3Y X:Y A.Q为Fe B.配合物中的Y原子均采取$p杂化 C.第一电离能：Y<W<Z D.X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子 6.普伐他汀(M,结构如图所示)是一种调节血脂的药物，若1molM分别与H2、Na、NaOH、 NaHCO3恰好完全反应，则消耗H、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为() HO -COOH OH HO A.2:4:2:1 B.3:4:2:1 C.3:3:1:1 D.2:5:3:1 7.下列实验操作能达到相应实验目的的是() 选项 实验目的 实验操作 第2页，共10页 A 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 向试管中加入2mL10%的CuS04溶液，滴入2%的NaOH B 检验乙醛中的醛基 溶液46滴，振荡后加入乙醛0.5mL,加热至沸腾 验证乙炔能被酸性高 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶 ⊙ 锰酸钾溶液氧化 液，观察溶液是否褪色 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 A.A B.B C.C D.D 8.碳酸二甲酯(CH OCOOCH3)是一种性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种利用二 氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯的方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用* 标注。下列说法不正确的是 160 157.2 过渡态 CH:OCOOCH3+H2O+HO 120 103.1 过渡 116.1 112.1 80 态Ⅱ 2CHOH 过渡 62.5 40 HO 50.5 态 、41.9 CO CHOCOOCH*+H2O*+HO* 0 -22.6 CH:O*+CO2*+CH:OH*+H2O* -40 2CH2OH*+HO*+CO,* CHOCOO*+CHOH*+H2O* 反应进程 A.1mol碳酸二甲酯能与2 mol NaOH反应 B.反应过程中有极性键的断裂和形成 C.该过程中，决速步骤为CH30.*+Co→CH30C00· D.该合成反应总反应的活化能：E正>E过 9.下列操作能达到实验目的的是 1-溴丁烷 NaOH 混合 乙醇 气体 酸性 酸性高锰 KMnO 溶液 酸钾溶液 第3页，共10页 B.用四氯化碳萃 C.验证1-溴丁烷的消 D.趁热过滤粗苯甲 A. 除去乙烷中的乙烯 取碘水中的碘 去反应 酸溶液除泥沙 A.A B.B C.C D.D 10.在两个体积分别为V、,的恒容密闭容器中均充入1molM(g)和2molN(g),在不同温度 下发生反应：2M(g)+2N(g)f2P(g)+Q(g),测得M(g)的平衡转化率随温度变化如图所示。 下列说法正确的是() 100- V 80 60- 40 T TC A.两容器体积关系为：>， B.P(g)与Q(g)的总能量低于M(g)的能量 C.F点Pe的体积分数大于号 D.F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大 11.南开大学科学家研制了一种以HSO4溶液为电解质的铅一醌Pb-PCHL)低温水系电池， 该电池装置如图所示。 电源或负载 Pb电极 氧化石墨 烯电极 PbSO, SO Pb 已知：四氯对苯醌(PC亚)的结构简式为O= 下列说法正确的是 A.放电时，Ht向Pb电极迁移 第4页，共10页 B.放电时，Pb电极电势高于氧化石墨烯电极 C.充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加9.6g O C D.充电时，阳极反应为： HO OH-4e--C +4H CI 12.镁基储氢材料因为高容量、低成本、长循环寿命成为最具前景的储氢材料之一，其代表物 MgH2的晶胞结构如图所示(a=bc)。下列说法错误的是 ●Mg2+ OH B 6 A.基态Mg原子核外电子有6种空间运动状态 B.所有的H均在晶胞面上 C.已知该晶胞中Mg2+的配位数是6，则H的配位数为3 111) D.若A点分数坐标为0,0,0)，B点分数坐标为222 则C点分数坐标为(1,1,0) 13.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属单质钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回 收金属的工艺流程如下： 稀硫酸 H2O2 NaClo 硫酸、H2O2 镍电池 Co(OH) 酸浸 氧化除杂 钴镍分离 酸溶 结晶 +CoS0,·7HO 芯废料 浸渣 Fe(OH): 含Ni2+ Al(OH)3 溶液 已知：Co+在pH<5时即可完全转化为Co(OH)3沉淀。 下列说法正确的是 A.“酸溶时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C.“钴镍分离时发生反应的离子方程式为：CO+2Co2++4OH+H,O=2Co(OH3+C1 D.“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大 第5页，共10页 14.已知CaE难溶于水、可溶于强酸。常温下，用HCl调节Ca浊液的pH,测得不同pH条 件下，体系中-lgc(X)(X为Ca2+或F)与lg c(H) 的关系如图所示。下列说法错误的是 c(HF) A-lgc(X) L L2 c(H+) -3.2 c(HF) c(何)的变化曲线 A.L1代表-gc(F)与g B.M点的坐标为(0.27,3.47) C.反应Ca(s)+2(aq)fCa2+(aq)+2F(aq)的平衡常数K=1.0×104 D.M点的溶液中存在c(CI)>c(Ca+)=c(HF)>c() 二、填空题（共58分） 15.(14分)正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等： 实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。 有关反应方程式及数据如下： i.NaBr+H,SO,(浓)=HBr个+NaHSO4: ii.CH,CH,CH,CH,OH+HBr△→CHCH,CHCH,B+HO。 相对分子质 密度 沸点 溶解性 名称 量 (g/mL) (c) 水硫酸 硫酸 乙醇 正丁醇 74 0.8 118.0 微溶 溶 溶 正溴丁烷 137 1.3 101.6 不溶 不溶 溶 有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下： 第6页，共10页 导管 温度计 NaOH )溶液 制备装置 蒸馏装置 ①将浓硫酸和水1：1混合稀释。 ②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、18.5mL正丁醇及25 gNaBr,充分摇振后加入几 粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40in(此过程中，要经常摇动)。 ③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。 ④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和NHCO3溶液洗，最后再水洗。 ⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水Cacl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去Cacl2固体， 进行蒸馏纯化，收集99103℃馏分，得正溴丁烷13.7g。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,装置b的作用是 (2)浓硫酸稀释的操作为 。 若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了 用NaHCO,溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的 (填标号)。 A.四氯化碳B.硫酸钠C.氢氧化钠D.亚硫酸钠 (3)通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫 酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有 (从化学平衡的角度来说 明)。 (4)已知NaBr的熔点为775C,而SBr4的熔点为5.2C,请从物质结构的角度解释NaBr的熔点 比SBr4的熔点高很多的原因： (⑤)本实验的产率是 16.(14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一 种从某炼锌废渣（主要含锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质）中提取钴的工艺如 下： 第7页，共10页 稀H2SO4 Na2S2Os NaOH NaClO 调pH=4 调pH=5.05.5 炼锌 酸浸 沉锰 沉淀 沉钴 废渣 →Co(OHD3……→C0 浸渣 MnO 滤渣 滤液 已知：①当离子浓度小于1×10mol.L1时可认为沉淀完全： ②K(☑nS)=1.6×1024,Kn(CoS)=4.0x1021: ③Fe2+完全沉淀时pH≥8.4；Fe+完全沉淀时pH≥2.8。 回答下列问题： (1)“酸浸”前需将废渣粉碎处理，目的是 。 “浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)沉锰步骤中加入NaS2Og的目的 (3)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 假设向“沉淀”后得到的滤液 中加入NaS至Zn2+和co2+沉淀完全，则溶液中c(Zn+)/c(Co2+)为 (4)沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量NaCO氧化Co2+,其反应的离子方程式 为 (⑤)钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。设合金X的密度为p gcm3,Na为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为 n(列出计算 式)。 OCo ONi 17、(15分)聚酯纤维(Polyesterfiber),俗称涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯 经纺丝所得的合成纤维，属于高分子化合物。以1,3一丁二烯为原料合成PBT纤维的一种合 成路线如下： 第8页，共10页 Cl2 H2C=CH-CH=CH2 A H2 B NaOH.H2O ① C4H6Cl2 ② C4HgCl2 ③△ CaH10O2 COOH D: COOH.HO -CH2CH2CH2CH2O-H (PBT) ④催化剂 回答以下问题： (1)A的官能团有（填名称）， C的系统命名为(1分)。 (2)①的反应类型是(1分)。 (3)1,3一丁二烯与苯乙烯发生1：1加聚可合成丁苯橡胶，丁苯橡胶的结构简式为。 (4)反应③的化学方程式为：反应④的化学方程式为。 (⑤)物质D有多种同分异构体，符合以下条件的共有种。 ①能发生水解反应②遇饱和FeCl3溶液显色③1ol该同分异构体能与足量银氨溶液反应生 成4 nol Ag (6)结合上述流程中的信息，设计由乙烯和对苯二甲酸为起始原料制备聚对苯二甲酸乙二醇酯纤 维(PET)的合成路线（无机试剂任选） 。(3分) 18.(15分)丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方 法有丙烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题： CH;CHCOOH (1)以丙烯为主要原料可合成乳酸( )。一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水 OH 生成六元环状内酯，其结构简式为 0 (2)丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知CH(g)→CH4(g)+HC=CH(g)+H,(g）△H=+156.6kJmo1 CHCH=CH2 (g)>CH(g)+HC=CH(g)AH =+32.4kJ.mol 则相同条件下，反应CH(g)→CH,CH=CH(g)+H(g)的△H= kJ.mol1。 (3)反应CH(g)→CHCH=CH,(g)+H(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P,和p2 时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 第9页，共10页 8 50 30 20 TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 500510520530540550560570580590 温度/℃ ①图中代表“丙烯”的曲线是 (填字母)；P (填><”或=”)p2（1分)。 ②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压不变，控制反应温度600℃的 条件下进行反应。根据平衡移动原理说明掺入水蒸气的作用： ③起始时充入一定量丙烷，在恒压P条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为 (4)某种生物质电池工作原理如图所示，该电池充电时产生 CH,OH。 充电时，阴极 的电极反应式为 放电时，每生成1mol0 理论上外电路中通过 OK mol电子。 ⑧ 甲 Coo2Nios(OH)2 HO) OCHO CoNioOOH CH,OH KOH溶液 第10页，共10页