湖南省常德市临澧县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次阶段性考试化学试题

临澧一中2020级高二下学期第一次阶段性考试 化学试题 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共有14个小题，共46分，第1至10小题，每小题3分，每小题只有一个进项符合题意：第11至14小题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合愿意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。) 1. 下列说法不正确的是 A. ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物 B. 化学键可存在于相邻原子之间，也可存在于相邻的分子之间 C. 共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中 D. 离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键 2. 下列描述不正确的是 A. 碳碳键键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键 B. 熔点：Na＜Mg＜Al C. 微粒半径：Li+＜O2−＜Na+ D. 键角：BF3＞CH4＞H2O 3. 在分子中，键采用的成键轨道是 A. B. C. D. 4. X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY2]+[XY3]－的形式存在。下列说法错误的是 A. Y形成的单质可能是极性分子 B. [XY3] －中心原子杂化方式为sp2 C. [XY2]+空间结构为直线形 D. X、Y形成的简单氢化物稳定性： X＞ Y 5. 下列叙述中正确的是 A. 键一定比键强度大 B. 型的分子空间结构一定为平面三角形 C. 不同元素组成的多原子分子内的化学键一定都是极性键 D. 三氟氯乙酸的酸性大于三溴乙酸的酸性 6. 科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是 A. 与Na2O晶体类型相同 B. 与SiO2晶体类型相同 C. 与 H2S化学键类型不相同 D. 与普通的冰化学性质相同 7. 下列表达方式正确的是 A. Na+的电子排布图： B. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 C. 碘化铵的电子式： D. H2O的电子式： 8. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质 C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性 D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 9. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定40 mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是 A. H2SO3的=1×107.19 B. 0.1 mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25 C. 图中Y点对应的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-) 10. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是 A. 电源a端为负极 B. Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 C. 阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2 D. 电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况) 11. 元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1 B. 该晶体中Xn＋离子中n=3 C. 该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围 D. X元素的原子序数是19 12. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A. B. C. D. 13. 为三种不同的短周期元素，处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是 A. 三种元素不能组成一种盐 B. Y单质与Z单质的晶体类型不相同 C. Z的最高价氧化物对应的水化物中阴离子中心原子的杂化类型是杂化 D. 形成的最简单的氢化物沸点前者高于后者 14. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y和Z在周期表中处于