暑假预习学案第3讲 常见的碱- 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

2026 科 学 八 升 九 暑 假 预 习 学 案 第3讲 常见的碱 一、【学习目标】 1. 认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 2. 能根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质推导碱的共性，知道使用碱的注意事项。 3. 了解常见碱的用途。 二、【知识点梳理】 知识点1 碱的四大通性 与盐酸反应的物质 举例(化学方程式) 反应现象 使指示剂(石蕊/酚酞) －－－－－－－－－－－－ 能使紫色石蕊试液 ， 使无色酚酞 。 与某些非金属氧化物反应 (可溶性碱＋非金属氧化物 → 盐 ＋水) Ca(OH)2＋CO2＝ 产生 沉淀(澄清石灰水变浑浊) 这个反应常用来检验 的存在 2NaOH＋CO2＝ (这一反应常用来吸收CO2，因为氢氧化钠极易溶于水，吸收CO2更充分) 与酸反应 (放热) (碱＋酸 → 盐 ＋水) Ca(OH)2＋2HCl ＝ Ba(OH)2＋H2SO4 ＝ 与某些盐反应 (碱＋盐 → 新碱＋新盐) 2NaOH＋CuCl2＝ 产生 沉淀 (用于检验 的存在) 3NaOH＋FeCl3＝ 产生 沉淀(用于检验 的存在) 知识2 氢氧化钠的个性 1、俗称： 、 、 ，化学式： 2、颜色状态： 3、①氢氧化钠易潮解，什么是潮解？ 物质暴露在空气中因吸收空气中的 ，表面潮湿并逐渐 的现象，叫潮解。 ②潮解属于 变化。③根据以上性质推测氢氧化钠的用途：作某些气体的 ，可用来干燥 ，不能干燥 。④氢氧化钠怎样保存？ 。 4、溶解性： ，且溶解时 。 5、氢氧化钠能与 、 反应，对皮肤、纸张、织物等有 性。 6、 决定用途，氢氧化钠有哪些用途： 是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 知识点3 氢氧化钙的个性 1、俗称： 、 化学式： 2、颜色状态： 3、溶解性： ，它的水溶液叫 ，常用来检验 的存在。 4、氢氧化钙的用途： 建筑上做粉刷材料、农业上改良酸性土壤、工业上制备漂白粉 。 5、拓展：石灰家族三兄弟：生石灰 CaO；熟石灰 Ca(OH)2；石灰石 CaCO3 三、【考点逐个击破】 考点1 碱的通性 [例题1] 已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法错误的是( ) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞试液变红 C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊试液变红 [例题2] (25-26九上·宁波·阶段检测)下列四个实验中，不是OH⁻ 参与反应的是( ) A B C D [例题3] (2024·杭州采荷中学月考)如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是( ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 考点2 氢氧化钠的性质 [例题4] (25-26九上·温州·南浦实验中学)下列属于氢氧化钠物理性质的是( ) A. 氢氧化钠溶液久置会变质 B. 氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C. 氢氧化钠固体吸水易潮解 D. 氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 [例题5]（25-26 九上·绍兴元培中学·阶段检测）用下列对比实验探究碱的性质，说法不正确的是( ) A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 A>B>C C.通过对比A、C瓶的现象证明CO2能与氢氧化钠反应 D.氢氧化钠表面潮解过程属于化学变化 [例题6] 请根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 (1)通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 。 (2)为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是 (填字母) A.CaCO3 B.FeCl3 C.Ba(NO3)2 D.CuSO4 考点3 氢氧化钠变质的探究 [例题7] (25-26九上·温州绣山中学·期中)学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明 。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化(可表示水蒸气含量)如图所示。 (1)实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 性。 (2)请解释实验二中BC 段湿度升高的原因： 。 [例题8] (25-26九上·台州·期中)为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是( ) A.通适量CO2气体，观察现象 B.加入无色酚酞试液，观察现象 C.加入氯化钡溶液，观察现象 D.加入少量盐酸，观察现象 [例题9] (24-25九上·杭州·期中)实验室有一瓶久置未用的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，小科设计了下列实验进行探究，实验过程及现象如右图： (1)写出氢氧化钠变质的化学反应方程式 。 (2)在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。 (3)上述探究可得出该瓶氢氧化钠 。(选填“没有变质”、“部分变质”、“完全变质”) 考点4 氢氧化钙的性质 [例题10] 小明比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 (1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。 (2)取出培养皿并加水配成溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。 (3)丙、丁处反应产生的气体是 。 [例题11] (2026·宁波北仑精准联盟)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。 (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。 (3)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的反应化学方程式是 。 [例题12] (2024·台州模拟预测)注射器1中盛有10mL 石灰水，注射器2中盛有10mL NaOH溶液，A中充满CO2气体，B中盛有稀盐酸(通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳)。 (1)关闭K，将注射器2中的10mL NaOH 溶液注入A中，轻轻振摇。看到的现象是 。 (2)打开止水夹K，在A中可观察到的现象是 。 四、【巩固提升】 1、(22-23九年级上·浙江温州·期末)小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成 了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体( ) A.吸热熔化 B.吸水潮解 C. 与CO2反应 D.受热分解 2、(25-26·温州南浦实验中学)如图装置中，将胶头滴管中的液体滴在固体上，能使小气 球鼓起来，则使用的固体和液体不能达到目的的是 ( ) ①铁和稀硫酸 ②碳酸钠和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④硝酸铵和水 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 3、(25-26·九上杭州检测)如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是( ) A B C D 4、(2026·浙江台州·二模)空间站座舱内的CO2浓度过高会危害宇航员的健康，已知NaOH溶液与LiOH溶液都能吸收CO2。那么，哪种溶液吸收CO2的效果更好呢？小科用装置1进行了如下实验： 用注射器分别吸取等质量、等质量分数的NaOH 溶液与LiOH 溶液，将溶液注入装满CO2的容器中，充分反应后，比较两种溶液的吸收效果。 (1)请写出 NaOH吸收CO2的化学方程式 ， 小科通过 来比较溶液对CO2的吸收量。 (2)为了更精确地比较NaOH、LiOH溶液对CO2的吸收效果，小科又设计了两套装置，请选择你认为最合理的装置 。 (3)除了上述两种物质外，过氧化钠 也能吸收CO2，反应原理为 若选择 作为空间站座舱内CO2的吸收剂，这种方法的优点是 。 5、(2026·温州二模)构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 【应用模型】 (1)该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的 发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入 ，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 【完善模型】 (2)请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有 。 【迁移应用】 (3)小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由 。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 科 学 八 升 九 暑 假 预 习 学 案 第3讲 常见的碱 一、【学习目标】 1. 认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 2. 能根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质推导碱的共性，知道使用碱的注意事项。 3. 了解常见碱的用途。 二、【知识点梳理】 知识点1 碱的四大通性 与盐酸反应的物质 举例(化学方程式) 反应现象 使指示剂(石蕊/酚酞)变色 －－－－－－－－－－－－ 能使紫色石蕊试液 变蓝 ， 使无色酚酞 变红 。 与某些非金属氧化物反应 (可溶性碱＋非金属氧化物 → 盐 ＋水) Ca(OH)2＋CO2＝ CaCO3↓＋H2O 产生 白色 沉淀(澄清石灰水变浑浊) 这个反应常用来检验 CO2 的存在 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 无明显现象(这一反应常用来吸收CO2，因为氢氧化钠极易溶于水，吸收CO2更充分) 与酸反应 (放热) (碱＋酸 → 盐 ＋水) Ca(OH)2＋2HCl ＝ CaCl2＋2H2O 无明显现象 Ba(OH)2＋H2SO4 ＝BaSO4↓＋2H2O 产生白色沉淀 与某些盐反应 (碱＋盐 → 新碱＋新盐) 2NaOH＋CuCl2＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl 产生 蓝色 沉淀 (用于检验 Cu2＋的存在) 3NaOH＋FeCl3＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl 产生 红褐色沉淀(用于检验 Fe3＋的存在) 知识2 氢氧化钠的个性 1、俗称： 烧碱、火碱、苛性钠 ，化学式： NaOH 2、颜色状态： 白色固体 3、①氢氧化钠易潮解，什么是潮解？ 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象 叫潮解。 ②潮解属于 物理 变化。③根据以上性质推测氢氧化钠的用途：作某些气体的干燥剂，可用来干燥 氢气、氧气、氨气(NH3)，不能干燥 CO2、SO2 。④氢氧化钠怎样保存？ 密封保存 。 4、溶解性： 极易溶于水 ，且溶解时 放出大量热。 5、氢氧化钠能与 蛋白质 、油脂 反应，对皮肤、纸张、织物等有 腐蚀 性。 6、 性质 决定用途，氢氧化钠有哪些用途： 是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 知识点3 氢氧化钙的个性 1、俗称： 熟石灰、消石灰 化学式： Ca(OH)2 2、颜色状态： 白色粉末状固体 3、溶解性： 微溶于水 ，它的水溶液叫 澄清石灰水 ，常用来检验 CO2 的存在。 4、氢氧化钙的用途： 建筑上做粉刷材料、农业上改良酸性土壤、工业上制备漂白粉 。 5、拓展：石灰家族三兄弟：生石灰 CaO；熟石灰 Ca(OH)2；石灰石 CaCO3 三、【考点逐个击破】 考点1 碱的通性 [例题1] 已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法错误的是( D ) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞试液变红 C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊试液变红 [例题2] (25-26九上·宁波·阶段检测)下列四个实验中，不是OH⁻ 参与反应的是( A ) A B C D [例题3] (2024·杭州采荷中学月考)如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是( C ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 考点2 氢氧化钠的性质 [例题4] (25-26九上·温州·南浦实验中学)下列属于氢氧化钠物理性质的是( C ) A. 氢氧化钠溶液久置会变质 B. 氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C. 氢氧化钠固体吸水易潮解 D. 氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 [例题5]（25-26 九上·绍兴元培中学·阶段检测）用下列对比实验探究碱的性质，说法不正确的是( D ) A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 A>B>C C.通过对比A、C瓶的现象证明CO2能与氢氧化钠反应 D.氢氧化钠表面潮解过程属于化学变化 [例题6] 请根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 (1)通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 A中气球膨胀程度比B中气球大 。 (2)为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是 BD (填字母) A.CaCO3 B.FeCl3 C.Ba(NO3)2 D.CuSO4 考点3 氢氧化钠变质的探究 [例题7] (25-26九上·温州绣山中学·期中)学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明 氢氧化钠固体溶于水放热 。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化(可表示水蒸气含量)如图所示。 (1)实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 吸水 性。 (2)请解释实验二中BC 段湿度升高的原因： 二氧化碳与氢氧化钠反应生成了水 。 [例题8] (25-26九上·台州·期中)为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是 ( C ) A.通适量CO2气体，观察现象 B.加入无色酚酞试液，观察现象 C.加入氯化钡溶液，观察现象 D.加入少量盐酸，观察现象 [例题9] (24-25九上·杭州·期中)实验室有一瓶久置未用 的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，小科设计了下列 实验进行探究，实验过程及现象如右图： (1)写出氢氧化钠变质的化学反应方程式 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 。 (2)在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 检验并完全除去Na2CO3 ，防止对检验NaOH产生干扰。 (3)上述探究可得出该瓶氢氧化钠 部分变质 。(选填“没有变质”、“部分变质”、“完全变质”) 考点4 氢氧化钙的性质 [例题10] 小明比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 (1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： NaOH固体 。 (2)取出培养皿并加水配成溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： Ca(OH)2溶液 。 (3)丙、丁处反应产生的气体是 CO2气体 。 [例题11] (2026·宁波北仑精准联盟)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 红 色。 (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaOH 。 (3)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的反应化学方程式是 Ca(OH)2＋CO2＝ CaCO3↓＋H2O 。 [例题12] (2024·台州模拟预测)注射器1中盛有10mL 石灰水，注射器2中盛有10mL NaOH溶液，A中充满CO2气体，B中盛有稀盐酸(通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳)。 (1)关闭K，将注射器2中的10mL NaOH 溶液注入A中，轻轻振荡。看到的现象是 A中气球变大 。 (2)打开止水夹K，在A中可观察到的现象是 稀盐酸倒吸入A瓶中，产生气泡，气球变小。 四、【巩固提升】 1、(22-23九年级上·浙江温州·期末)小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成 了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体( B ) A.吸热熔化 B.吸水潮解 C. 与CO2反应 D.受热分解 2、(25-26·温州南浦实验中学)如图装置中，将胶头滴管中的液体滴在固体上，能使小气 球鼓起来，则使用的固体和液体不能达到目的的是 ( D ) ①铁和稀硫酸 ②碳酸钠和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④硝酸铵和水 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 3、(25-26·九上杭州检测)如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是( B ) A B C D 4、(2026·浙江台州·二模)空间站座舱内的CO2浓度过高会危害宇航员的健康，已知NaOH溶液与LiOH溶液都能吸收CO2。那么，哪种溶液吸收CO2的效果更好呢？小科用装置1进行了如下实验： 用注射器分别吸取等质量、等质量分数的NaOH 溶液与LiOH 溶液，将溶液注入装满CO2的容器中，充分反应后，比较两种溶液的吸收效果。 (1)请写出 NaOH吸收CO2的化学方程式 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O ，小科通过 U形管两边液面高度差 来比较溶液对CO2的吸收量。 (2)为了更精确地比较NaOH、LiOH溶液对CO2的吸收效果，小科又设计了两套装置，请选择你认为最合理的装置 装置3 。 (3)除了上述两种物质外，过氧化钠(Na2O2)也能吸收CO2，反应原理为 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2若选择Na2O2作为空间站座舱内CO2的吸收剂，这种方法的优点是 吸收CO2的同时产生了氧气 。 5、(2026·温州二模)构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 【应用模型】 (1)该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的 CO2气体 发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入 BaCl2 (CaCl2) ，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 【完善模型】 (2)请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有 NaOH 。 【迁移应用】 (3)小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由 不合理，若滴加的稀盐酸过量，稀盐酸不仅将变质后生成的CaCO3反应完，还将Ca(OH)2反应完，导致滴入酚酞试液不变红 。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026科学八升九暑假预习学案 第3讲常见的碱 一、【学习目标】 1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 2.能根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质推导碱的共性，知道使用碱的注意事项。 3.了解常见碱的用途。 二、【知识点梳理】 知识点1碱的四大通性 与盐酸反应的物质 举例（化学方程式） 反应现象 能使紫色石蕊试液 使指示剂（石蕊/酚酞） 使无色酚酞 产生 沉淀（澄清石灰水变浑浊） 与某些非金属氧化物反应 Ca(OH+CO2= 这个反应常用来检验 的存在 (可溶性碱十非金属氧化 物→盐十水) (这一反应常用来吸收C02,因为 2NaOH+CO2= 氢氧化钠极易溶于水，吸收CO2更充分) 与酸反应（放热） Ca(OH)2+2HCI (碱十酸→盐十水) Ba(OH)2+H2SO4= 与某些盐反应 2NaOH+CuCl2= 产生 沉淀（用于检验 的存在) (碱十盐→新碱十新盐) 3NaOH+FeCla= 产生 沉淀（用于检验」 的存在) 知识2氢氧化钠的个性 1、俗称： 化学式： 2、颜色状态： 3、①氢氧化钠易潮解，什么是潮解？ 物质暴露在空气中因吸收空气中的 表面潮湿并逐渐 的现象，叫潮解。 ②潮解属于 变化。③根据以上性质推测氢氧化钠的用途：作某些气体的 ,可用来干燥 不能干燥 ④氢氧化钠怎样保存？ 4、溶解性： 且溶解时 5、氢氧化钠能与 反应，对皮肤、纸张、织物等有 性。 6、 决定用途，氢氧化钠有哪些用途： 是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 知识点3氢氧化钙的个性 1、俗称： 化学式： 2、颜色状态： 3、溶解性： ,它的水溶液叫 常用来检验 的存在。 4、氢氧化钙的用途：建筑上做粉刷材料、农业上改良酸性土壤、工业上制备漂白粉。 5、拓展：石灰家族三兄弟：生石灰CaO;熟石灰Ca(OH田2；石灰石CaCO3 第1页共4页 三、【考点逐个击破】 考点1碱的通性 [例题1)己知氢氧化锂LOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法错误的是( A.能与二氧化碳反应 B能使无色酚酞试液变红 C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊试液变红 [例题2】(25-26九上·宁波·阶段检测)下列四个实验中，不是OH参与反应的是( NaOH Na.Co 溶液 溶液 蓉液 溶液 石灰水 石灰水 C D [例题3](2024杭州采荷中学月考)如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和 石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是( 石灰水 A.① B.② C.③ D.④ 氯化铁 酚配 子试液酸 考点2氢氧化钠的性质 2 [例题4)(25-26九上·温州·南浦实验中学)下列属于氢氧化钠物理性质的是( A.氢氧化钠溶液久置会变质 B.氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C.氢氧化钠固体吸水易潮解 D.氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 [例题(25-26九上·绍兴元培中学·阶段检测)用下列对比实验探究碱的性质，说法不正确的是( A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 cO. B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C 露置5分钟刚从瓶中取 CO, cO, 后的NaOH出的NaOH A瓶 B瓶 C瓶 C.通过对比A、C瓶的现象证明CO2能与氢氧化钠反应 图 用 D.氢氧化钠表面潮解过程属于化学变化 饱和 水 表面潮湿表面干燥 实验1 实验2 [例题6)请根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 (1)通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 挤压 大气 挤压 相 胶头 相通 胶头 0 NaOH 溶液 (2)为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是 (填字母) 气球 C0气体 C0,气体 A.CaCO3 B.FeCl3 C.BaNO3)2 D.CuSO4 考点3氢氧化钠变质的探究 [例题7](25-26九上·温州绣山中学·期中)学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计 示数上升，说明 湿度 温度湿度传感器 氢氧化钠固体 051015t/min 实验一 实验二 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管， 利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。 (1)实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 性。 第2页共4页 (2)请解释实验二中BC段湿度升高的原因： [例题8](25-26九上·台州·期中)为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液己变质，某同学分别取2L 试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是( A.通适量C02气体，观察现象 B.加入无色酚酞试液，观察现象 C加入氯化钡溶液，观察现象 D.加入少量盐酸，观察现象 [例题](24-25九上·杭州期中)实验室有一瓶久置未用的 固体 氢氧化钠固体，为检验其是否变质，小科设计了下列实验 样品加水溶液加过量的氯化钡溶液 过滤 进行探究，实验过程及现象如右图： 滤液PH试纸，pH=! (1)写出氢氧化钠变质的化学反应方程式 (2)在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 (3)上述探究可得出该瓶氢氧化钠 (选填“没有变质”、“部分变质”、“完全变质) 考点4氢氧化钙的性质 [例题10]小明比较氢氧化钠和氢氧化钙的性 瓶内壁的水 瓶内壁的水 质，做了下面的实验，请回答下列问题。 雾明显消失 雾不消失 取出培养皿 稀盐酸 (1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体 NaOH 微型 Ca(OH) 固体 培养皿 配置溶液后 固体 冒气泡 用 久置空气中 是： 乙 (2)取出培养皿并加水配成溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： (3)丙、丁处反应产生的气体是 [例题11](2026宁波北仑精准联盟)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后， 小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质國® 酸碱指示剂 ① 能够发生化学反应。 ③CaoH, ④ (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙 盐 某些非金属氧化物 溶液中，溶液由无色变成色。 (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方 程式 (3)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的反应化 学方程式是 [例题12](2024·台州模拟预测)注射器1中盛有10mL石灰水，注射器2中盛有10 nL NaOH溶液，A中 充满C02气体，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）。 (1)关闭K,将注射器2中的10 nL NaO溶液注入A中，轻轻振摇。看到的现象是 (2)打开止水夹K,在A中可观察到的现象是 125ml 四、【巩固提升】 1、(22-23九年级上·浙江温州·期末)小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成 了如图的“浆糊状态，其主要原因是氢氧化钠固体( ) A.吸热熔化 B.吸水潮解 C.与C02反应 D.受热分解 2、(25-26温州南浦实验中学)如图装置中，将胶头滴管中的液体滴在固体上，能使小气 球鼓起来，则使用的固体和液体不能达到目的的是() -气球 一胶头滴管 ①铁和稀硫酸 ②碳酸钠和稀盐酸③氢氧化钠和水 ④硝酸铵和水 —液体 A.① B.② C.③ D.④ 」固体 第3页共4页 3、(25-26九上杭州检测)如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是( C0 NaOH溶液 Na,CO,溶液 酚酞溶液 -CuSO4溶液 一石灰水 石灰水 NaOH溶液- B C D 4、(2026·浙江台州·二模)空间站座舱内的CO2浓度过高会危害宇航员的健康，已知NaOH溶液与LiOH溶 液都能吸收CO2。那么，哪种溶液吸收CO2的效果更好呢？小科用装置1进行了如下实验： 用注射器分别吸取等质量、等质量分数的NaOH溶液与LiOH溶液，将溶液注入装满CO2的容器中，充 分反应后，比较两种溶液的吸收效果。 溶液 溶液 溶液 红墨水 CO, C02 CO, 装置】 装置2 装置3 (1)请写出NaOH吸收CO2的化学方程式 小科通过 来比较溶液对CO2的吸收量。 (2)为了更精确地比较NaOH、LiOH溶液对CO2的吸收效果，小科又设计了两套装置，请选择你认为最合 理的装置 (3)除了上述两种物质外，过氧化钠个Na2O2)也能吸收C02,反应原理为2Na2O2+2C02=2Na2C03+02, 若选择Na,O2作为空间站座舱内CO2的吸收剂，这种方法的优点是 5、(2026温州二模)构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如 图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 检测A物质 分析 检验是否 无未变质 变质问题 变质原因 有新物质 分析 检测是否有 无完全变质 有 已变质 变质程度 有 部分变质 【应用模型】 (1)该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的 发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质 时加入 出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品己变质。 【完善模型】 (2)请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有」 【迁移应用】 (3)小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现 气泡，此时可判断该样品己变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该 样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由 0 第4页共4页