1.2.1 电解质的电离 知识清单-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单围绕“电解质的电离”系统构建知识体系。从物质导电的实质与条件切入，分析金属与电解质导电差异，进而界定电解质与非电解质的概念及本质区别，再通过电离过程及方程式，从电离角度重新认识酸、碱、盐，最后规范电离方程式的书写方法与原则。 知识链路从宏观导电现象到微观电离本质，逻辑递进。通过表格对比电解质与非电解质异同，“提分宝典”辨析易错点，培养科学思维中的比较分类能力。拓展强电解质与弱电解质，深化物质结构决定性质的化学观念，电离方程式书写强调守恒原则，助力学生构建严谨认知框架。

1.2.1 电解质的电离 1.物质的导电 (1)导电的实质：带电粒子在电场的作用下发生 定向 移动。 (2)导电的条件：①有可自由移动的的带电粒子，如电子、离子等②有外接电源 (3)①金属单质导电的原因是 金属单质内有自由移动的电子。 ②判断电解质是否导电，关键要看电解质是否电离产生了自由移动的离子，导电的强弱还要看单位体积内电解质电离的离子数目的多少，离子所带电荷越多少，两者越多，导电能力越强；如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱；水是弱电解质，因为水电离出来的H+和OH-的浓度太小，导电能力极弱，一般认为不导电。 ③NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。 ④NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是 溶液中有自由移动的离子 。 ⑤蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子 构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。 2．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里　或 熔融状态下　能够导电的化合物。 例如：酸，如HCl、H2SO4等；碱，如NaOH、Ca(OH)2等；盐，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。 (2)非电解质：在水溶液里和 熔融状态下　都不能导电的化合物。 例如：大多数有机物（乙醇、蔗糖、葡萄糖等），部分气态氢化物，非金属氧化物。 (3)电解质与非电解质的比较 — 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电（二具其一即可） 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离 提分宝典: (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3)电解质必须是本身电离而导电的化合物。如SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出可自由移动的离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 (4)电解质的判断与溶解性无关，如CaCO3、BaSO4、AgCl等沉淀也是电解质，而且是强电解质。(因为它们在熔融状态下完全电离，在水中可溶的部分也能完全电离） (5)能导电的物质并不全部是电解质：如：铜、铝、石墨、NaOH溶液等虽能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质 (6)金属氧化物因其在熔融状态下能够导电，所以这类金属氧化物属于电解质，而且是强电解质 7)有些电解质溶于水能导电，但熔融状态下不能导电，如：氯化氢 (8)电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水；非电解质包括非金属氧化物（除水），部分非金属氢化物（NH3、PH3、CH4等）大部分有机物（如乙醇、蔗糖、葡萄糖等） 3.电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 4．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。 【微点拨】能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4不是酸而是盐，同理，能电离出OH－的化合物不一定是碱 六大强酸包括： 四大强碱包括： 5．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 6．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合客观事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。 拓展内容 强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 完全　电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中 部分　电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。　 (3)弱电解质部分电离，用“ ”表示。 如HClO：HClOH＋＋ClO－ ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO：HCOH＋＋CO ②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $