山东临沂市2025-2026学年上学期高二年级期末普通高中学科素养水平监测 化学试卷

高二年级普通高中学科素养水平监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 溶液呈碱性，可用于除油污 B. 利用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 C. 牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿 D. 古代的鎏金工艺利用电镀原理 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 中共价键的电子云轮廓图： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A. 是非极性键形成的极性分子 B. 硅胶与形成分子间氢键，因此烘干失水后可循环利用 C. 原子的能级是量子化的，因此原子光谱是不连续的线状谱线 D. 原子间难形成键而原子间可以，是因为的原子半径大于 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用去除工业废水中的： C. 铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： D. 溶液中滴加稀硫酸，黄色溶液变为橙色： 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有键数目为 B. 的溶液中，含有数目为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数目为 D. 标准状况下完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数目为 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定草酸浓度 B．探究浓度对反应速率的影响 C．外加电流法保护钢管柱 D．蒸干溶液制备 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为)的和原子序数的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 基态Y原子核外电子有11种空间运动状态 D. 是含有共价键的离子化合物 9. 在催化作用下，脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应机理如图。下列说法正确的是 A. 中氮原子杂化类型相同 B. 过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C. 增大的浓度，氮氧化物的平衡转化率增大 D. 标准状况下，每脱除氮氧化物，理论上需 10. 利用含铝矿渣(主要成分是，还有、等)制备的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. “浸取”前将矿渣粉碎，增大固液接触面积，提高浸取速率 B. “氧化除铁”的反应为 C. “还原”时，增大溶液酸度有利于的生成 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 是一种离子电池电解质的主要成分，其结构如图所示。X、Y、Z、W、M均为短周期元素，原子半径依次增大，X、Y、Z同周期。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中阴、阳离子数目比为 C. 是直线形分子 D. 基态原子的未成对电子数： 12. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 用计分别测量等物质的量浓度的和溶液的溶液的更小 羧基中的羟基极性越大，酸性越强 B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 常温下，溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸 D 在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37 的水解程度随温度升高而增大 A. A B. B C. C D. D 13. 某学习小组利用沉淀反应设计如图所示的电池装置，工作过程中溶液的浓度逐渐增大(忽略溶液体积变化)。下列关于该电池说法正确的是 A. 电极电势： B. 膜m是阴离子交换膜 C. 电池总反应为 D. 理论上，当溶液的浓度为时，负极区溶液的质量减少 14. 煤气化过程中的主要反应是 。向恒容密闭容器中加入和，在下发生上述反应，测得容器中气体密度与时间(t)的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 点时，反应已达到平衡状态 C. 可通过升高温度，使点移向点 D. 时压缩容器体积为，当不变时其数值为 15. 常温下，水溶液中所有含硫微粒的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。常温下，；；饱和溶液的浓度为。 下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 的第一步水解常数 C. 时， D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是和 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮、磷、砷等在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态砷原子的价电子排布式是______；、和的沸点由小到大的顺序为______。 （2）能与形成一种化合物，该化合物溶于硝基苯形成的溶液具有良好的导电性。实验证明，通电时阴极区的磷量增多，阳极区的铝量增多，则该化合物中阳离子的化学式为______，阴离子的空间构型为______。 （3）氮元素可以形成多种氧化物。 ①常温下易形成二聚体，能解释上述性质的的结构为______(填“a”或“b”)。 ②的中心原子为，其结构与类似。中键的键长小于，理由是______。 （4）实验表明，省略氢原子，分子为平面结构，分子为三角锥结构，中价层孤电子对占据______轨道；和碱性随原子电子云密度增大而增强，则碱性：______(填“>”“<”或“=”)。 17. 乙炔加氢制取乙烯 反应在工业生产、能源化工领域有重要意义。回答下列问题： （1）已知：，为速率常数，为反应的活化能，为摩尔气体常数，为热力学温度，为常数。在一定条件下，乙炔加氢制取乙烯，、分别为正、逆反应的速率常数。升高温度，______(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是______。 （2）以或为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢制取乙烯，反应机理如下(图中虚线为生成乙烷的路径；“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)。 ①两种催化剂制取乙烯的焓变______。(填“>”“=”或“<”) ②整个反应体系中，反应速率最慢的一步为______(用化学方程式表示)。 ③以为催化剂时，乙烯的选择性更高的原因除生成乙烷的活化能大外，还可能是______。 （3）采用电催化乙炔加氢制取乙烯的装置如图所示(两个电极均为催化电极)。 ①a极区生成乙烯的电极反应式为______。 ②a极区发生副反应有产生，当a极区产生标况下气体(占90%)时，a极区电解质溶液pH值______(忽略溶液体积变化，填“变大”“变小”或“不变”)，理论上b极区产生气体的物质的量为______。 18. 某科研小组利用含镍废料(主要成分为，另含、、、等)制备的工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，，，，； ②当离子浓度时，视为完全沉淀。 回答下列问题： （1）“盐浸”过程中需保持通风的原因是______；滤渣1的主要成分为______。 （2）“除铁”过程生成沉淀的离子方程式为______。 （3）“除锌”时控制，为将除尽，的浓度至少为______。 （4）“除钙”过程中，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是______；“沉镍”过程中所得滤液可返回______(填操作单元的名称)中循环使用。 19. 钛酸钡()是电子陶瓷元器件的基础母体原料，实验室用下图所示装置(夹持装置略)制备纳米钛酸钡并测定产品中钛的含量。 已知：易水解；易被氧化。 回答下列问题： （1）制备。 ①实验开始时，先检查装置的气密性，再装入药品，然后进行的操作为______，三颈烧瓶中生成沉淀。 ②关闭和，打开，加入过量浓硝酸，生成。加入过量浓硝酸的目的是______。 （2）制备。 ①将与按物质的量之比为混合，加入浓氨水，生成和两种沉淀，该反应的离子方程式为______。 ②将两种沉淀分散到为的氨水溶液中，搅拌，形成稳定的水溶胶，经蒸发、陈化、烧结，可得纳米粉末。控制溶液为的原因是______。 （3）测定钛的含量。 取纳米产品，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，将滤液和洗涤液转移至容量瓶中并定容；移取溶液于锥形瓶中，将铝箔放入溶液中，铝箔全部溶解并有大量气泡产生，使完全转化为；加入滴溶液，立即用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下。 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 0.00 24.97 0.00 0.00 滴定后读数/mL 25.02 24.15 49.78 25.00 24.98 应舍弃的数据为______(填序号)；样品中钛的质量分数为______(用含、的代数式表示)；若滴定前有少量铝箔剩余导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 乙酸水蒸气重整制氢涉及的主要反应如下。 Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 Ⅳ、 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的焓变______(用代数式表示)，反应Ⅱ能自发进行的条件是______(填标号)。 a．高温 b．低温 c．任意温度 （2）在容积为的恒容密闭容器中，按和投料反应。平衡体系中、、、在产物中的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①丙线所示物种为______(填化学式)。 ②测得时的转化率为0.5，则的物质的量为______，该温度下反应Ⅲ的______。 ③范围内，随温度升高乙线所示物种的体积分数逐渐减小的原因是______。 （3）实验表明向体系中加入适量的可以增加产物中含量，但会降低催化剂表面的消炭趋势，则催化剂表面发生消炭反应的化学方程式可能为______。 高二年级普通高中学科素养水平监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 正四面体形 （3） ①. a ②.  与互为等电子体，中心N原子为sp杂化，分子中，N原子采取杂化，杂化轨道中s成分占比越高，形成的化学键键长越短 （4） ①. ②. < 【17题答案】 【答案】（1） ①. 变小 ②. 乙炔加氢制乙烯为放热反应，，升温时  增大的幅度比  大，故  变小 （2） ①. = ②.   ③. Pd/W为催化剂时，乙烯更有利于脱离催化剂 （3） ①. ②. 不变 ③. 0.5 【18题答案】 【答案】（1） ①. 防止生成的积聚引发爆炸（或排出有害气体） ②. （2） （3）0.1 （4） ①. 与结合生成，降低，不利于沉淀生成 ②. 盐浸 【19题答案】 【答案】（1） ①. 打开、，关闭，滴入浓氨水（产生），将通入三颈烧瓶的溶液中 ②. 使完全溶解生成，抑制水解 （2） ①. ②. 过低时离子无法完全沉淀，过高时，容易形成沉淀，不能得到水溶胶，不能得到纳米BaTiO3粉末 （3） ①. 、3 ②. ③. 偏大 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. a （2） ①. CH4 ②. 9.3mol ③. 0.16 ④. 在范围内，随温度升高，反应Ⅲ和反应Ⅳ的平衡均逆向移动，消耗；反应Ⅰ（吸热）平衡正向移动会生成，反应Ⅲ和反应Ⅳ逆向移动超过反应Ⅰ正向移动，导致的体积分数减小 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $