山东省临沂市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

DEC恤 临沂市2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2025.1 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在落题卡和试卷指定位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再进涂其他答案标号。回容非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交同。 可能用到的相对原子质量：H1C12、N14016Na23,S32C13551127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题日要求。 【,化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.用柠檬酸去除水垢中的碳酸钙，说明柠檬酸敢性强于碳酸 B将煤转化为水煤气后燃烧，比煤直接完全燃烧放出的热量多 C,清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D,加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用】表示，另一种用】表示。 称为电子的自旋磁量子数。下列基态原子中，其价电子白旋险量子数的代数和为0的是 A.Mg B.Se C.S D.N 3.新型钙钛矿(CT0,)太阳能电池是近年来研究的热点，下列关于钙钛矿组成元素的说法 正确的是 A,电负性：0>Ca>万 B.基态Ca原子的价电子排布式为3d4,2 C基态0原子的核外电子有5种空间运动状态 D,第四周期元素中，与基态五原子未成对电子数相同的元素有2种 4.,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A,密闭容器中2mmlN0与1m0l0,充分反应，产物的分子数目为2N, B.1L0,1 mol-L NH,N0,溶液中含氯原子数目为0.2. C.25℃时，1.0LpH=13的Ba(0H),溶液中含有的0H数日为0,2V D.氢氧燃料电池正极消耗224L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N 化学试题第1页（共8页） 5.下列反应的离子方程式正确的是 A电解饱和NaC溶液：2C+H,0题电20H+CL,1 B.AgC悬浊液中滴加NnBr溶液：Ag+Br一Agr C泡沫灭火器灭火原理：2+3C0;+3H,0=2(0H),1+3C0,t D.FC,溶液中滴加K[Fe(CN,]溶液：K+F+Fa(CN),]一KFc[Fe(CN).] 6短周期主族元素X,Y乙，W的原子序数依次增大，基态X原子的。轨道电子总数是P轨道 电子总数的2倍，乙可与W形成浅黄色化合物W,乙。下列说法错误的是 A第一电离能：Y>Z>x B简单氢化物沸点：Z>X C简单离子半径：5W D含氧酸酸性：Y>X 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.弱碱性溶液中：K、a、厂，C0 BpH=7的溶液中：Fe”KCd,S0i K. e( =1×10-Pmol-L'的溶液中：NHCa,C,N0 D.由水电离出的c(OH)=1x10BmoL的溶液中：NaBa”HG0, 8,下列实验装置或操作不能达到实验日的的是 标准溶液 干燥的M6码0 一 无水CaC A测定醋酸浓度 B.测定中和热 C铁上镀铜 D.制备无水MgC 9,利用含锌废料制备氯化锌的一种工艺流程如下 盐酸 高锰酸钾 还原制 含锌废料→浸取→除铁，锰除铜 一蒸发浓缩一冷却结晶→氧化锌 滤渣 已知：含锌废料的主要成分是Zn0,含有少量Fe0,Cu0、Mn0等金属氧化物 下列说法错误的是 A,“浸取"过程中温度越高，越有利于提高“浸取”效率 B.“除铁、锰中除锰的离子方程式为3Mn2+2Mn0:+2H,0=5Mn0,1+4H C.“除铜”时的最佳还原剂是单质锌 D.“蒸发浓缩"过程中可能有Za(OH)C生成 化学试题第2页（共8页） 相对原子质量：H1C12N14016a23S32C35.51127 A第一电离 本题共 C简单离子 生 .露温下，下为 为 后 10三甲胺N(CH,]是重要的化工原料.N,N-二甲基甲酰胺[《C出)，NC0,简称F) 制 在制能化作用下可转化为N(,),反应历程如图所示(·表示物质爱雕在铜催化剂上。 00+ (CH)NCHO(g)+2H (g) 0.5 -10 (C NCHOH+3H -123 N(CH),(g)-Ho(g) (CH)NCH+OH42H m.55 -20时 -177 -216 (CH)NCHO+4H (CHNCH.OH*+2H- 221 下列说法铅误的是 N(CH,+O时H A.降低温度可提高DMF的平衡转化率 B该历程中决速步骤的能全（活化能）为1.19V C.2分子氢气转化为氢原子释放的能量为2.16。V D.铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11在催化剂作用下某反应的机理如图所示。 下列说法正确是 H0、 A.反应过程中存在非极性键的断裂和形成 @H,-0H 00 B.反应过程中碳元素化合价保持不变 C.该催化剂通过降低活化能和常变加快反应速率 D.总反应方程式为CH,OH+C0售化能CH,C00H 12根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 CH.COOH O 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH试纸分别测定CH,COON溶液和 NNO,溶液的pH,CH,COONa溶液pH大 结合H能力：CH,CO0>NG 恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL田 气体，分解达到平衡后再充入100mLAr, 对于反应前后气体总体积不变的 气体颜色不变 可逆反应，改变物质分压平黄不 移动 K,Cr,O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色 变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应 方向移动 D 等物质的量浓度的NaCl,N,S混合溶液中 滴加AgNO,溶液，先生成AgS黑色沉淀 K(AgCl)K(AgS) 3.全帆液流电池是-种新型绿色环保能能电池，放电时总反应为V”+V0+2出”=V」 VO“+H,0,其工作原理如图所示。 负载电单 下列说法错误的是 A放电时，V产在负极被氧化 B放电时，4的电极电势低于b的电极电势 C充电时.阳极的电极反应为V02-e+H,0-V0:+2H D充电时，有1male发生转移时，左池溶液中H的物质的量增加2ml 14.甲烷制备合成气的反应为CH,(g+H,0(g一C0(g+3H,(g)△1。在3个容积 均为2L的相容密闭容器中分别加人1mCH.(g)和1lH,O(g),在不同温度下，反应 tmim时C0的物质的量n如图所示。 下列说法错误的是 n/mol4 容器乙 A该反应的△B0 03 0.2 容器甲 B.容器甲中氢气的体积分数为25% 容器丙 C容器丙中当前状态下正、逆反应速率相等 0.1 3 D.容器乙中(CH.)mol-L.mn 方 I5.甲胺(CH,NH2)水溶液中存在以下平衡：CH,NH,+H,0一CH,NH+OH。常温 下，向等浓度CH,NH,和NH,·H,O的混合溶液中滴加稀盐酸，测得溶液的pOH与 (CH,NH:) e(NH:) e(CH,NH,)e(NH,-H.O) 的关系如图所示 已知：①pX=-lgc(X),pOH=-lge(0H): ②CH,NH,+H,O+NH=CH,NH+NH,·H0K1 下列说法错误的是 e(NH) M A直线M表示pOH与pNH,:H,0]的关系 b274.2) 1 72,18】 (CH,NE)·c(OH) B.CHNH,的K= e(CH,NH,) 103n 百123.45pH C.b点溶液中c(CH,NH)+c(NH)+c(H')=c(C)+c(oH) D.当CH,N,和NH,H,0恰好被中和时，溶液中c(C)>c(N)>c(CH,N) 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)合成气(C0和耳，)是-一种重要的化工原料.同答下列问题： 1)0H,和C0,假化重整制备合成气的反痘为CH,(g)+C0()=200(e+2(）△H。 已知相关物质的燃绕热数据如下表所示 物质 CH.(E) C0(E) H(》 地烧热aH/(dm) -890.3 -250 -2858 该反应的△H= kJ-mol (2)在基能化剂作用下，反应H,(r+C0,(g)一2C0(g+2H(g的机理如国所示. ①已知CH转化为CH的表达式 为CH,+·一CH+H,则Q0,转化为 C0的表达式为 CH 2高温下，CH;分解为C,相互联结 形成网状结构，可能导致的后果是 (3)我国科学家设计了一种电解装置，能将二氧化碳转化为合成气，同时获得甘油醛， 装置如图所示。 电源 (体积比1) 销的前净 催化电极。 催化电极b 甘油(C1H0 阴离子 甘唇(C,H0,)- 安新现 溶液 -e0-H0(g) ①雁化电极b应与电源的 (填“正“或”负”)械相连 2催化电极。的电极反应式为 ③每转移2m四l电子，催化电极b上生成H,的体积为 1(标准状况) 17.(2分)锌及其化合物常用于汽车建筑电池等行业。回答下列向题： (1)Z血位于元素周期表的 区，基态的价电子轨通表示式为 锌的第三电离能(2知)小于铜的第二电雨能(C:),其原因是 (2)2a(0).()与Na0H(m)反应的离子方程式为Zn(0H),+20H一[Z(0H).], 常温下，-g与pH的关系如图所示，c为Z产或[Za(OH),物质的量浓度的值 化学试题第5页（共8 ①的性质与I相似，写出Za与Na0H溶液 反应的离子方程式 多50 ②曲线a代表 (填离子符号)plH=9.0时， 30 Zm元素的主要存在形式为 (填化学式)。 2.0 ③Zn(0H):()一Zm2(aq)+20H()的平衡 10 常数K= 0.0 mol. .07.09.011013.015.0 pH 18.(12分)一种将废旧锂电池正极材料主要含有LN,Co,n,0及少量铁铝的 氧化物)中锂与镍、结锰分离的工艺流程如图所示。 足量C0H,S0.,H,0,Ca0: MnF 废旧锂电池 正极材料 →热还原 →Nis0,Cas0.Mns0 含惶溶液→热解→1，C0, 已知：①热还原”后的主要成分为1山，0.N0,Co0M0和少量的Fe,0,川，0，Go,0 ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀的H如下 金属离子 N Co 开始沉淀的pH 3.4 23 7.1 14 83 完全沉淀的pH 4.7 9.2 9.4 9.8 ③K(Cf)=10m 回答下列问题： (1)为了提高“热还原”的效率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)“热解”反应的化学方程式为 (3)“酸浸”过程需加人适量H,0,其主要作用为 (用离子方程式表示)。 (4)“除铁，铝”过程理论上调节p州的最大范围 :当pH=4.0时，有少量， 结、锰析出，可能的原因是 (5)溶液pH值对钙股除率的影响如右图所示」 100 pH值较低时钙脱除率较低的原因是 当C产除尽时，溶液中c(F)最小为 60 （当溶液中可溶组分浓度c≤1.0x10'时，可 认为已除尽)。 2345 化学试题第6页（共8页） 19.(12分)N在临床医学、摄影等领城有广泛应用。实验室利用N0,与H,S反应 制备N1,装置（夹持仪器略去）如图所示。 aOH 稀硫 实验步骤」 【检查装置气密性并装人药品： Ⅱ，关闭K,向B中滴加活量30%NaOH溶液： Ⅲ打开K,通入足量H,S: V关闭K,滴加稀硫酸，水浴加热B: V把B中的混合液倒人烧杯，加人足量BaC0,过滤、洗涤，将滤液蒸发结品。 已知：K(Agl,黄色)=8.5×10，人.(AgSCN,白色)=10x10 回答下列问题： 1)仪器a的名称是 2)步骤Ⅲ中H,s与NalO,反应得到Nal与s的离子方程式为 (3)步骤V中加入足量BCO,的作用是 (4)采用滴定法测定产品纯度（东质不参与反应），实验步骤如下： 称取mg产品，用少量水溶解后转移至250mL.容量瓶中，加水定容得待测溶液。 b.取25.00ml持测液于维形瓶中，加人足量VmLe,m%-L AgN0,溶液，充分反应后 滴加几滴NH,Fe(S0,),溶液，加人少量稀硫酸，用c4ml~LNH,SCN标准溶液滴定剩余的 Ag,消作标准液mL ①滴定终点的现象是 ②步骤b中加人入稀硫酸的目的是 ③产品纯度为 :若步骤a中配制溶液定容时俯视读数，则测定结果 (填“偏高”筒低”或“无影响”)。 20.(12分)乙醇是重要的化工原料，利用C0,和H在催化剂作用下合成乙醇，发生的 反应如下。 1.C0(g)+H(g)一C0(g)+H,0(g)△H,>0 Ⅱ.2C0,(g)+6H(g)=CH,CH,0H(g)+3H,0(g)△B<0 m.2CO(g)+4H,(g)-CH,CH,OH(g)+H,0(g)AM<0 回答下列问题： (1)反应Ⅲ在 一（填“低温”“高温”或“任何温度下”）自发进行 (2)在恒容密闭容器中充人1dlC0,和3lH发生上述反应，在不同温度下达到 平衡，体系中CH,CH,0H,C0的选择性和C0,的平衡转化率与温度的关系如图所示 60 50 已知：CH,CH,OH的选择性= 转化为乙醇的C0,的物质的量 100袋 转化的C0,的总物质的量 ①表示乙醇选择性的曲线是 (填“L“L"或“L,“):当温度高于了，时，曲线L 随温度的升高而增大的原因是 ②温度为T,时，且，的平衡转化率为 (保留3位有效数字)： 反应C0(g)+H,0(g)一C0(g)+H(g)的平衡常数x= (3)已知CO,和日，催化合成乙醇受空速（单位时间通过催化剂的气体量）的影响较大， C0,的转化率随空速变化如图所示。当空速超过12000ml·h时，C0,的转化率降低的 原因可能是 40 30 20 10- 6000 90001200015000 空速(mL-h与 临沂市2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学试题参考答案与评分标准 2025.1 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．B 9．A 10．C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．D 12．C 13．BD 14．AC 15．AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）＋247.3或247.3（2分，带单位或单位错不扣分） （2）①CO2＋*＝O*＋CO（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分） ②C*包裹催化剂，从而使催化剂活性降低（2分，要点“催化剂活性降低”，其他合理即得分） （3）①负或负极（2分） ②C3H8O3＋2CO－2e－＝C3H6O3＋2HCO（2分，等号、可逆号、箭头等都得分，不配平、化学式错或离子符号错或写化学方程式等均不得分） ③11.2（2分，带单位或单位错不扣分） 17．（12分） （1）ds（1分） （2分，3d放在下面或写3d10也可以） 铜失去1个电子后的价电子排布式为3d10，3d轨道处于全满状态，再失去1个电子需要的能量较高（2分，要点“3d10轨道处于全满状态”，其他合理即得分） （2）①Zn＋2OH－＋2H2O＝[Zn(OH)4]2－＋H2↑（2分，等号、可逆号、箭头等都得分，不标“↑”不扣分，不配平、化学式错或离子符号错或写化学方程式等均不得分） ②Zn2＋（2分，化学式错误或回答名称等均不得分） Zn(OH)2（1分，化学式错误或回答名称等均不得分） ③10－17（2分，只要数值正确就可以，带单位或单位错不扣分） 18．（12分） （1）将废旧锂电池正极材料粉碎（1分，其他合理即得分） （2）2LiHCO3Li2CO3＋CO2↑＋H2O（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件或不标“↑”等均不扣分） （3）Co2O3＋H2O2＋4H＋＝2Co2＋＋3H2O＋O2↑（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不标“↑”不扣分，不配平、化学式错或写化学方程式等均不得分） （4）4.7≤pH<7.1（2分，回答“4.7＜pH＜7.1”也得分，其他合理即得分） 氢氧化铝沉淀的同时包裹、夹杂、吸附镍、钴、锰（1分，合理即得分） （5）pH较小时c(H＋)较大，HFH＋＋F－平衡逆移， c(F－)减小，不利于钙脱出（2分，要点“HFH＋＋F－平衡逆移”，其他合理即得分） 10－2.8（2分，只要数值正确就可以，带单位或单位错不扣分） 19．(12分) （1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分，回答“分液漏斗”或“滴液漏斗”或有错别字均不得分） （2）3H2S＋IO＝3S↓＋I－＋3H2O（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错或离子符号错或写化学方程式等均不得分，不标“↓”等不扣分） （3）将稀硫酸转化为难溶的硫酸钡，提高产品纯度（2分，回答要点“转化为难溶的硫酸钡”即得分，其他合理即得分） （4）①滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色且30 s内不恢复原色（2分，两个要点各1分，其他合理即得分） ②抑制Fe3+的水解，保证滴定终点的准确判断（2分，回答要点“抑制Fe3+的水解”即得分，其他合理即得分） ③（2分，只要表达式正确即得分） 偏高（1分，回答“偏大”或有错别字均不得分） 20．（12分） （1）低温（2分） （2）①L1（2分，不分大小写） 温度高于T2 K时，升高温度反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅰ平衡正向移动且程度更大或温度高于T2 K时，以反应Ⅰ为主，升高温度平衡正向移动（2分，回答出要点“反应Ⅰ平衡正向移动且程度更大”或“以反应Ⅰ为主，升高温度平衡正向移动”即得分，其他合理即得分） ②26.7%或0.267（2分，数值合理即得分，保留3位有效数字） 13.2（2分） （3）空速过高使反应混合气在催化剂表面的停留时间减少，不利于提高CO2转化率（2分，回答出要点“在催化剂表面的停留时间减少”即得分，其他合理即得分） 学科网（北京）股份有限公司 $$